Como Encontrar Elétrons
Todos os elementos químicos básicos são compostos de elétrons, prótons e nêutrons. Um elétron é uma partícula de carga negativa contida em um átomo. Um dos princípios fundamentais da química é a capacidade de descobrir quantos elétrons há dentro de um átomo. Para isso, basta usar a tabela periódica dos elementos. Outros princípios fundamentais são descobrir o número de nêutrons e de elétrons de valência, ou o número de elétrons na camada externa do átomo de um elemento.
1. **Consiga uma tabela periódica.** A tabela periódica é uma tabela colorida que organiza todos os elementos conhecidos de acordo com a estrutura atômica. Cada elemento possui uma abreviação de uma, duas ou três letras e aparece junto com a massa atômica e o número atômico correspondente.
A tabela periódica é facilmente encontrada em livros de química e na internet.
2. **Localize o elemento desejado na tabela periódica.** Os elementos são ordenados pelos números atômicos e divididos em três grupos principais: metais, ametais e semimetais. Esses grupos são divididos em famílias como os metais alcalinos, os halogênios e os gases nobres. Cada coluna da tabela é uma família e cada linha, um período.

Caso saiba em que família ou período o elemento desejado está localizado ou algum outro detalhe do tipo, você terá bem menos dificuldade para encontrá-lo.
Já se não souber nada sobre o elemento, passe os olhos pela tabela até encontrar o símbolo correspondente a ele.
3. **Encontre o número atômico do elemento.** O número atômico é o número que aparece no canto superior esquerdo ou logo acima do símbolo do elemento, no quadradinho correspondente. É ele que determina o número de prótons, ou partículas com carga positiva, presentes naquele elemento específico. Uma vez que os elétrons são as partículas negativas, um elemento em estado neutro terá o mesmo número de prótons e de elétrons.
O número atômico do boro (B), por exemplo, é cinco, o que significa que ele tem cinco prótons e cinco elétrons.
4. **Descubra a carga do íon.** A adição e a remoção de elétrons não alteram a identidade de um elemento, mas afetam a carga do átomo, formando um íon, como K, Ca ou N. Normalmente, a carga do íon aparece acima e à direita da abreviação do nome do elemento.

Como os elétrons possuem cargas negativas, o átomo é negativado por meio da adição de elétrons.
Quando você remove elétrons do átomo, ele é positivado.
O N, por exemplo, tem uma carga -3, ao passo que o Ca tem uma carga +2.
5. **Subtraia a carga do número atômico se o íon for positivo.** Caso a carga seja positiva, isso significa que o íon perdeu elétrons, de forma que os prótons se tornaram mais numerosos. Para descobrir quantos elétrons restaram, subtraia a carga do número atômico do elemento.
O Ca, por exemplo, tem uma carga +2, logo, tem dois elétrons a menos do que um átomo de cálcio em estado neutro. O número atômico do cálcio é 20, portanto, o íon positivo tem 18 elétrons.
6. **Some a carga e o número atômico se o íon for negativo.** Caso a carga do íon seja negativa, isso significa que ele ganhou elétrons, tornando os prótons menos numerosos. Para descobrir o total de elétrons presentes no íon, adicione a carga ao número atômico.
O N, por exemplo, possui uma carga -3, o que significa que ele tem três elétrons a mais do que um átomo neutro de nitrogênio. O número atômico do nitrogênio é sete, logo, o íon positivo possui dez elétrons.
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