Elektronegativität berechnen
Die Grundlagen der Chemie finden auf atomarer Ebene statt. Chemie wird dadurch definiert, wie sich Elemente mit anderen ungleichen Elementen verbinden und neue Moleküle bilden. Jedes Atom hat einen dichteren Kern aus Protonen und Neuronen, die von einer weniger dichten Wolke aus umkreisenden Elektronen umgeben sind. Diese Elektronen müssen durch eine Kraft aus dem Atomkern in ihren Umlaufbahnen gehalten werden und unterliegen auch der Kraft stärkerer Atomkerne, die sie hier herausziehen können, wenn sie in deren Nähe kommen. Das Ergebnis ist ein Molekül, das andere Eigenschaften hat als die des einzelnen Atoms. Elektronegativität ist die Basis in diesem Prozess. Elektronegativität ist die Kraft eines Atoms in einem Molekül, Elektronen anzuziehen. Nutze diese Tipps, um zu erfahren, wie du Elektronegativität berechnest.
1. **Periodensystem.** Finde eine Periodentabelle, die die Elemente und ihre natürliche Elektronegativität auflistet. Diese sind in einer Vielzahl von Chemiebüchern und technischen Artikeln zu finden. Die in diesem Artikel aufgeführten atomaren Eigenschaften, die für die in diesem Artikel beschriebenen Berechnungen benötigt werden, können in Chemiebüchern und technischen Artikeln gefunden werden.
2. **Verstehe das Problem.** Verstehe, dass Elektronegativität nicht genau berechnet werden kann. Sie kann durch Reaktionen gestört werden, zu denen es kommt, wenn Atome Verbindungen eingehen, um Moleküle zu bilden. Die Liste in den Periodensystemen wird von der Messung diesen molekülbildenden Reaktionen abgeleitet. Die weiter in diesem Artikel aufgeführten Berechnungen werden nur als ungefähre Vorhersagen angenommen.
3. **Schaue die Elektronegativität von einem oder zwei Atomen einer molekularen Verbindung nach.** Die Pauling-Methode hat einen Nachteil darin, dass sie den Unterschied der Elektronegativität zwischen zwei gebundenen Atomen berechnet. Daher muss die Elektronegativität von einem der beiden Atome bekannt sein, um die Elektronegativität des anderen Atoms zu berechnen.
4. **Finde die erwartete Bindungsstärke eines Moleküls mit zwei Atomen heraus.** Addiere die Bindungsenergie der beiden Atome und teile sie durch 2.
5. **Schlage die gemessene Bindungsstärke des Moleküls mit den zwei Atomen nach.** Diese wird sich von der errechneten erwarteten Bindungsstärke unterscheiden.
6. **Berechne den Unterschied in der Elektronegativität der beiden Atome.** Ziehe die erwartete Bindungsstärke des Moleküls von der gemessenen Bindungsstärke des Moleküls ab. Ziehe die Quadratwurzel des Ergebnisses. Das Ergebnis ist der Unterschied in der Elektronegativität der beiden Atome.
7. **Finde die Elektronegativität des gewünschten Atoms heraus.** Die Elektronegativität des gewünschten Atoms ist die Elektronegativität des bekannten Atoms plus oder minus der errechneten Differenz, soweit notwendig zum Ausgleich der Gleichung.
8. **Löse die Mullikensche Elektronegativitätsgleichung.** Addiere die Ionisierungsenergie des fraglichen Atoms zur Elektronenaffinität des fraglichen Atoms. Teile die erhaltene Summe durch 2. Dies führt zur Elektronegativität des fraglichen Atoms nach Mulliken.
9. **Finde die Elektronendichte heraus.** Die Elektronendichte des fraglichen Atoms ist die Ordnungszahl geteilt durch das Atomvolumen. Das Atomvolumen des fraglichen Atoms ist die dritte Potenz des kovalenten Radius des Atoms.
10. **Finde die Elektronegativität nach Sanderson.** Teile die Elektronendichte des fraglichen Atoms durch die erwartete Elektronendichte dieses Atoms. Das Ergebnis ist die Elektronegativität des Atoms nach Sanderson.
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