如何通俗易懂的解释「泡利不相容原理」？
稍微严格的表述就是:

一个原子中，不存在四个量子数相同的电子。

四个量子数分别指:

主量子数n；可以理解为电子层数，n=1代表第一电子层。

角量子数l；当n=1，l=0(当n=1这里l的取值只能是0，至于原因，去量子力学里面寻找。)代表了第一电子层的s能级。

磁量子数m；当n=1，l=0，m=0(这里的m也只能取0)，代表了第一电子层s能级下的一个轨道(s能级只有一个轨道，一个轨道最多容纳两个自旋相反的电子，原因还是在量子力学里面)。

自旋量子数ms(这里s是下角标，下同)；

当n=1，l=0，m=0，ms=+1/2(代表第一电子层s能级下的轨道中正向自旋的电子。)

类似的，n=1，l=0，m=0，ms=–1/2(代表第一电子层s能级下的轨道中反向自旋的电子)。

按照上述方法，我们可以写出基态氦原子中两个电子的量子数。

1s2

第一个正向自旋的电子

n=1，l=0，m=0，ms=+1/2

第二个反向自旋的电子

n=1，l=0，m=0，ms=–1/2。

由此初步论证:一个原子中，不存在四个量子数相同的电子。

泡利不相容原理还有更简单的表述方式:

原子的一个轨道中不能容纳两个自旋相同的电子。

参考上例，如果原子的一个轨道中容纳了两个自旋相同的电子，那么就存在了四个量子数完全相同的电子了，也即违背了第一种表述。