为什么铜大多以铜离子存在而不是亚铜离子，亚铜离子不是全满更稳定吗？
铜是一种我们称为过渡金属的特殊元素，在过渡金属中常有的规则常常变得没有那么绝对。这个问题的实质在于比较继续填充（失去）电子时，3d轨道和4s轨道所需的能量比较。而在过渡金属中，3d轨道和4s轨道的能量几乎相同。

对这个问题，我们有两点需要注意：

第一点是为什么能够失去d轨道电子：s轨道一般是球形的，但是密度很低，更大的主量子数意味着远离原子核，使得原本的内壳层d轨道实际上不会被完全屏蔽，也使得原本的d电子更容易与外界相互作用，因此即使是全满的d轨道，也不一定是稳定的。离原子核很远的d电子仍然有可能成为活性的价电子。

第二点是失去d轨道电子的“动因”：当 $$\ce{Cu}$$在水中成为离子配对时，它和溶剂（比如水）也会发生结合，结合降低的能量称作水合能。铜离子实际上比亚铜离子水合降低的能量更多。 $$\ce{Cu^{2+}}$$中缺乏完全填充的3d轨道而导致的稳定性损失被 $$\ce{Cu}$$ 离子的水合能所补偿。因此，可以说在溶液中 $$\ce{Cu^{2+}}$$更加稳定。但是失去了两个电子后的铜离子里原子核对剩余电子的影响更大，使得+3价和+4价的铜离子相对更少见。