为什么王水没有硫酸，且 盐酸：硝酸＝3：1？其他比例不可以吗？
王水指的是浓盐酸与浓硝酸以3:1的比例配制的具有强腐蚀性的混酸，此过程中发生了如下反应： HNO₃ + 3HCl == NOCl + Cl₂↑+2H₂O，此反应生成具有强氧化性的NOCl和Cl₂这是王水能溶解金属的其中一个缘故。更重要的原因是高浓度的氯离子与其金属离子可形成稳定的络离子，从而使金属的电极电位减小，有利于反应向金属溶解的方向进行。以金为例：Au³⁺与Cl⁻配位形成[AuCl₄]⁻离子Au³⁺+ 3e⁻ == Au，E=1.52V[AuCl₄]⁻ + 3e- == Au + 4Cl⁻，E=1.002VCl₂ + 2e- ==2Cl⁻，E=1.36VNO₃⁻ + 4H⁺ + 3e⁻ == NO↑ +H₂O，E=0.957V可以看出，在没有氯离子存在下，硝酸和氯都不易氧化金。但是当金在氯离子存在下时，它的电极电势降低很多。换句话讲，由于形成[AuCl₄]⁻配合物而增强了金的还原能力。这时氯甚至浓硝酸也能氧化Au成[AuCl₄]⁻。所以，王水能溶解金的主要原因不是王水的氧化能力被增强，而是金属的还原能力被增强。以下是王水溶解金、铂和硫化汞的化学方程式：Au+ HNO₃ + 4HCl == H[AuCl₄] + NO↑ + 2H₂O3Pt + 4HNO₃ + 18HCl == 3H₂[PtCl₆] + 4NO↑+8H₂O3HgS + 8HNO₃ + 12HCl == 3H₂[HgCl₄] + 3H₂SO₄ + 8NO↑ +4H₂O综上所述，王水之所以可以溶解金和铂等物质主要大量Cl-离子的存在,增强了金属的还原能力。所以王水中浓盐酸的占比应当更大一些，但王水仅指的是浓盐酸和浓硝酸的比例是3:1的情况，所以其他比例的就不能称作王水。当然，还可以配制逆王水，把浓盐酸和浓硝酸按照1:3的比例混合，逆王水氧化性较王水更强，但氯离子的配位能力弱于王水。配制逆王水时发生反应：3HNO₃+ HCl == H₂[(N₃O₈)Cl]；H₂[(N₃O₈)Cl] == [(N₃O₈)Cl]₂⁻ +2H⁺。H₂[(N₃O₈)Cl]这种络合酸氧化性很强，并且其阴离子有很好的配位性。不仅可以配制逆王水，还可以把王水中的浓盐酸换成浓氢氟酸配制成氟王水。氟王水的腐蚀性更强，但同时危险性也加强了。这里先建议不要尝试触碰含氟元素的药品，尤其是氢氟酸，氟王水更不要说了。实验室一般不要打开或使用含氟元素的药品，若使用建议全身佩戴防护用品，包括防毒用具，有条件还应佩戴专业防氟物品，如六氟灵。氟王水可以溶解更多王水不能溶解的金属，如铌和钽等。氟王水溶解铌和钽的化学方程式如下：3Nb+ 5HNO₃ + 21HF == 3H₂[NbF₇] + 5NO↑ + 10H₂O3Ta + 5HNO₃ + 21HF == 3H₂[TaF₇] +5NO↑ +10H₂O由此可见，氟王水溶解铌、钽等金属注意原理与王水溶解金、铂等金属相似，靠的是卤离子和金属离子或原子的配位作用。当然，根据逆王水的道理，还可以配制逆氟王水。