下列分子中链角最小的是 ( )。
A. $\mathrm{BBr}_{3}$
B. $\mathrm{CCl}_{4}$
C. $\mathrm{NH}_{3}$
D. $\mathrm{H}_{2} \mathrm{~S}$
本题考查杂化轨道理论和分子的空间构型。
$\mathrm{BBr}_{3}$ 分子中 $\mathrm{B}$ 原子采用 $\mathrm{sp}^{2}$ 杂化, 为平面三角形构型, 键角为 $120^{\circ} ; \mathrm{CCl}_{4}$ 分子中 $\mathrm{C}$ 原子采用 $\mathrm{sp}^{3}$ 杂化, 为正四面体构型, 键角为 $109^{\circ} 28^{\prime} ; \mathrm{NH}_{3}$ 分子中 $\mathrm{N}$ 原子采用不等性 $\mathrm{sp}^{3}$ 杂化, 为三角锥构型, 其中 1 个杂化轨道被孤对电子占据, 键角被压缩至 $107^{\circ} 20^{\prime} ; \mathrm{H}_{2} \mathrm{~S}$ 分子中 $\mathrm{S}$ 为不等性 $\mathrm{sp}^{3}$ 杂化, 分子构型为角型 (折线型), 其中 2 个杂化轨道被孤对电子占据, 由于其排斥作用,使得其键角被压缩更多, 类似于 $\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ 分子的情况。

因此答案为：D