在 $20{ }^{\circ} \mathrm{C}$ 和 $100{ }^{\circ} \mathrm{C}$ 时, $\mathrm{PbCl}_{2}$ 的溶解度分别是 $0.99 \mathrm{~g} / 100 \mathrm{~g} \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ 和 $3.34 \mathrm{~g} / 100 \mathrm{~g} \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$, 则反应 $\mathrm{PbCl}_{2}(\mathrm{~s})=\mathrm{Pb}^{2+}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{Cl}^{-}(\mathrm{aq})$ 的 ()。
A. $\Delta_{\mathrm{r}} H_{\mathrm{m}}^{\ominus}>0$
B. $\Delta_{\mathrm{r}} H_{\mathrm{m}}^{\ominus}<0$
C. $\Delta_{\mathrm{r}} S_{\mathrm{m}}^{\ominus}=0$
D. $\Delta_{\mathrm{r}} S_{\mathrm{m}}^{\ominus}<0$
本题考查影响化学平衡移动的因素问题。据题意, 随温度升高, $\mathrm{PbCl}_{2}$ 溶解度增大, 说明标准平衡常数增大。温度升高, 平衡问吸热方向移动, 因此该反应为吸热反应。

因此答案为：A