将 $0.10 \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{L}^{-1}$ 的 $\mathrm{HAc}\left(\mathrm{p} K_{\mathrm{n}}^{\ominus}=4.75\right)$ 溶液稀释一倍, 则 $(\quad)$ 。
A. $\alpha$ 和 $\mathrm{pH}$ 都增大
B. $\alpha$ 和 $\mathrm{pH}$ 都减少
C. $\alpha$ 增大, $\mathrm{pH}$ 减小
D. $\alpha$ 减少, $\mathrm{pH}$ 增大
本题考查酸碱平衡的移动和稀释定律。
$\mathrm{HAc}$ 水溶液中, $\mathrm{HAc}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(1)=\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{Ac}^{\cdots}(\mathrm{aq})$
稀释一倍后, 浓度下降为原来的 $1 / 2$,
则反应商 $Q=rac{\left[c\left(\mathrm{H}^{+}
ight) / c^{\ominus}
ight] \cdot\left[c\left(\mathrm{Ac}^{-}
ight) / c^{\ominus}
ight]}{c(\mathrm{HAc}) / c^{\ominus}}=rac{1}{2} K_{a}^{\ominus}(\mathrm{HAc})<K_{\mathrm{a}}^{\ominus}(\mathrm{HAc})$,
平衡右移, 即离解度 $\alpha$ 增大。
或:离解度 $\alpha=\sqrt{rac{K_{\mathrm{a}}^{\ominus}}{c / c^{
atural}}}$, 溶液稀释一倍时, 则 $\alpha$ 会增大。
而 $c\left(\mathrm{H}^{+}
ight) / c^{\ominus}=\sqrt{K_{\mathrm{a}}^{\ominus} \cdot\left(c / c^{\ominus}
ight)}$, 根据 $\mathrm{pH}=-\lg \left[c\left(\mathrm{H}^{+}
ight) / c^{\ominus}
ight]$, 此时 $\mathrm{pH}$ 约增大 $\lg 2$ 。

因此答案为：A