ТЭ1/Аллотропия
АЛЛОТРОПИЯ, способность многих
элементов существовать в нескольких
видоизменениях (аллотропные формы или
модификации), отличающихся друг от друга
своими физ. и хим. свойствами. Так, напр.,
углерод встречается в форме: 1) алмаза,
образующего твердые, прозрачные, не
проводящие электричества кристаллы, уд. в. 3,5,
и 2) графита, представляющего мягкое
черное тело, хорошо проводящее электричество
и сгорающее на воздухе. Различают два
рода аллотропных модификаций: 1)
, переходящие друг в
друга при определенных t° и давлении
(пример: ромбическая сера, устойчивая ниже
94°,5, переходит при нагревании выше этой
t° в моноклиническую серу; обратно,
моноклиническая переходит при той же t° в
ромбическую; магнитное железо переходит
при 770° в немагнитное железо); эти
модификации характеризуются тем, что t°
превращения лежит ниже их точки плавления.
2) , при которых только
одна модификация, неустойчивая,
переходит в другую, устойчивую; обратный пере-
переход возможен лишь через другие состояния,
при значительной затрате энергии; t°
превращения лежит выше их t°пл. (например
желтый фосфор легко переходит при
нагревании без доступа воздуха в красную
модификацию; красный же в желтый не
переходит, и лишь пары его при конденсации
переходят в желтый). Существование
аллотропных форм объясняется тем, что
молекулы элемента, составляющие
аллотропную форму, состоят из разного числа
атомов (кислород  и озон ).

Лит.: , Anorganische Chemie,
p. 40—48, Dresden, 1923.