ЭСБЕ/Дуализм, в химии
Дуализм (хим.). — Под именем Д. известна первая строго научная теория, имеющая целью указать на возможную причину образования химических соединений и объяснить их свойства. В основу ее легла та мысль, что каждое химическое соединение состоит из двух, по своему характеру прямо противоположных, частей. В силу стремления уничтожить эту противоположность таковые части слагаются между собою для образования химического соединения. Основной принцип Д. был высказан еще Лавуазье, который считал основания и ангидриды кислот «двойственными» по составу. Большую же определенность и дальнейшее развитие Д. получил с установлением Деви и окончательно Берцелиусом электрохимической теории (см.). По Деви, всякое химическое соединение состоит из двух электрически противоположных частей. Когда при теснейшем соприкосновении напряжение электрических зарядов этих частей увеличивается, то последние образуют химическое соединение. По Берцелиусу, атомы элементов, входящих в соединение, не только обладают двумя электрически противоположными полюсами, но, кроме того, на одном из полюсов электричество находится в большем сгущении. Если преобладает положительный полюс, то группа, представляющая соединение атомов, электроположительна, а в случае преобладания электроотрицательного полюса она электроотрицательна. При разложении соединения гальваническим током (см. Электролиз) электроположительный элемент или группа выделяются на отрицательном полюсе цепи, и наоборот, на положительном полюсе выделяются элемент или группа электроотрицательные. Связывая электрохимическую теорию с основным принципом Д., Берцелиус следующим образом рассматривает различные химические соединения. Ангидриды кислот составлены из двух частей: кислорода — электроотрицательного элемента и металлоида (см.), являющегося по отношению к кислороду электроположительною частью. Так как в них преобладает электроотрицательное начало, то они и считаюся электроотрицательными. Основания составлены также из электроотрицательного кислорода и электроположительного элемента — металла; в них преобладает положительное начало, и потому основания электроположительны. Вода относится к основаниям, так как в ее составе преобладает электроположительный элемент — водород. Кислоты представляются составленными из двух групп: электроотрицательной — ангидрида и электроположительной — воды; соли суть соединения ангидрида — электроотрицательной части с основанием — частью электроположительною. Так же точно рассматривались и более сложные соединения, например, двойная соль, известная под именем квасцов, представлялась как соединение сернокислого калия — электроположительной составной части, и другой простой соли, сернокислого алюминия, — электроотрицательной части. Подобные представления о внутреннем строении химических соединений выражались и в их названиях. Например, соль, называемая теперь серно-калиевою и представляемая формулой K2SO4 (см. Унитарное учение), по Д., выражалась формулой K2O·SO3 и носила название сернокислой окиси калия. Д. нашел себе применение и в химии органических соединений, особенно в теории сложных радикалов Берцелиуса и Либиха.

Таким образом, дуалистическая теория обнимала все классы известных тогда химических соединений. С течением времени, однако, стали накопляться факты, которые не объяснялись ею. Уже в 1810 году, т. е. почти при самом появлении Д., Деви обнаружил отсутствие в галоидах кислорода, между тем как по приведенному выше представлению галоиды, как ангидриды, дающие кислоты и соли, должны были заключать этот элемент в своем составе. Таким образом, дуалистическое представление об ангидриде и вместе с тем о кислоте и соли теряло свою общность. Затем ближайшее изучение продуктов электролиза солей и других соединений показало, что на отрицательном полюсе цепи первичным продуктом являются не основания, а металлы. Самый сильный удар Д., а вместе с тем и электрохимической теории, был нанесен фактами, полученными в 1834 году Дюма. Из его исследований оказывалось, что в органических соединениях элемент электроотрицательный — хлор — замещает электроположительный элемент — водород, и притом, что особенно развито Лораном, подобное замещение электроположительного элемента электроотрицательным не изменяет существенно свойств соединения. Такая замена одного элемента другим получила название металептического замещения (см.). Из смысла подобного замещения необходимо вытекает, что не в полярном различии составных частей соединения нужно искать объяснения его химических отношений. В сороковых годах вся сумма накопившихся фактов привела к новым воззрениям на химические соединения. Предложение Жерара выражать все химические соединения частичными формулами и вместе с тем развитие им и Лораном понятия о «частице химических соединений» (см.) сделало самые дуалистические формулы лишенными того внутреннего смысла, который им приписывали. Характер химич. соединений теперь должен определяться совокупным влиянием элементов, их образующих. Такой взгляд на химические соединения лег в основу современного унитарного учения, заменившего вышеизложенную теорию.

. 

ЭСБЕ:Химия