ЭСБЕ/Карбаминовая кислота
Карбаминовая кислота (хим.) — представляет первый амид угольной кислоты и имеет состав CO(NH2)OH. Если производить амиды от аммиачных солей через потерю ими частиц воды, то средняя углеаммиачная соль, теряя 2 частицы воды, даст полный амид угольной кислоты, карбамид, или мочевину (см.), при потере же воды (именно одной ее частицы) кислой углеаммиачной солью получится К. кислота. Эти отношения выражаются следующими уравнениями:

К. кислота в свободном состоянии неизвестна, но известны ее соли, эфиры (уретаны) и хлорангидрид. Из солей наиболее важна карбаминовоаммиачная соль CO(NH2)NH4O. Она образуется прямым соединением газообразных углекислоты и аммиака (по уравнению: CO2 + 2NH3 = CO(NH2)NH4O) и потому входит в состав продажной углеаммиачной соли (см.), ибо при заводском получении последней с помощью прокаливания смеси нашатыря или серно-аммиачной соли с мелом (СаСО3) имеются условия как для развития свободных СО2 и NH3, так и для их соединения по вышенаписанному уравнению. В чистом виде ее удобно получать, по Базарову, пропуская сухие СО2 и NH3 в абсолютный спирт при охлаждении, при чем она осаждается в виде кристаллического порошка. Карбаминовоаммиачная соль кристаллизуется в листочках, издающих запах аммиака и притягивающих влагу из воздуха. Она представляет вещество малопрочное, легко разлагающееся на воздухе на свои компоненты, углекислоту и аммиак (отчего и пахнет аммиаком), а в водных растворах — на холоду постепенно, при нагревании же быстро переходящее в углеаммиачную соль (CO(NH2)ONH4 + H2O = CO(NH4O)2). Диссоциация карбаминово-аммиачной соли начинается уже значительно ниже 0°; при 15° упругость диссоциации ее равна 26 мм, а при 60° — 770 мм (Naumann). Определение плотности пара, сделанное Науманом при 37°, показывает, что уже при этой температуре карбаминово-аммиачная соль в парах является вполне разложенною на СО2 и 2NH3. Из исследований Изамбера следует, что и при более низких температурах, т. е. вообще в парообразном состоянии, карбаминово-аммиачная соль не существует. Кислоты чрезвычайно энергично разлагают ее с выделением углекислоты: CO(NH2)NH4 + 2HCl = 2NH4Cl + CO2, а щелочи переводят в углекислую соль, выделяя аммиак: CO(NH2)NH4O + KHO= KHCO3 + 2NH3. При нагревании в запаянной трубке при 130° — 140° карбаминово-аммиачная соль превращается в мочевину: СО(NH2)NH4O = (NH2)CO + H2O (Базаров). Из других солей К. кислоты известны соли щелочных и щелочноземельных металлов. Все они легко растворимы в воде и весьма непостоянны. Если к слабому водному раствору карбаминово-аммиачной соли прибавить слабого раствора хлористого кальция, то осадка, по причине растворимости карбаминово-кальциевой соли, не образуется, но при стоянии раствор мутится вследствие постепенного превращения К. соли в углекислую и осаждения последней. Если пропускать углекислоту в водный раствор аммиака и затем прибавить CaCl2, то осадка СаСО3 также не образуется, откуда явствует, что и в этих условиях (в присутствии воды) соединение NH3 и СО2 сопровождается образованием сперва не углекислой, а карбаминовокислой соли.

Хлорангидрид К. кислоты CO(NH2)Cl получается при действии сухого хлористого водорода на циановокислые соли (Wöhler, 1843), напр.: AgCNO + 2HCl = AgCl + CO(NH2)Cl, или при действии фосгена (см.) на нашатырь при нагревании (Gattermann u. Schmidt, 1877) по ур.: COCl2 + NH4Cl = CO(NH2)Cl + 2HCl. Хлорангидрид представляет жидкость острого запаха, иногда является в форме призматических кристаллов с точкой пл. 50°, кипит при 60° — 62°, разлагается при этом вполне на хлористый водород и циановую кислоту, которые при охлаждении вновь соединяются, но лишь отчасти, так как главная масса циановой кислоты превращается при этом в циамелид (см.). Постепенное превращение в циамелид с потерей HCl происходит и при хранении при обыкновенной температуре. Водой хлорангидрид энергично разлагается на углекислоту и нашатырь: CO(NH2)Cl + H2O = CO2 + NH4Cl; со спиртами дает уретаны (см. ниже), или аллофановые эфиры (при избытке хлорангидрида); с аминами — замещенные мочевины: CO(NH2)Cl + CH3NH2 = CO(NH2)(NHCHЗ) + HCl; с ароматическими углеводородами и эфирами фенолов реагирует в присутствии хлористого алюминия, образуя амиды ароматических кислот (Gattermann u. Schmidt). Подобными же свойствами обладают и хлорангидриды замещенных К. кислот , получаемые соединением изоциановых эфиров с хлористым водородом (Habich u. Limpricht) или при действии фосгена на нагретые хлористоводородные соли первичных аминов. При соответствующих превращениях эти хлорангидриды образуют соли аминов и замещенные уретаны, двузамещенные мочевины и замещенные амиды ароматических кислот, а при перегонке нацело распадаются на хлористый водород и изоциановые эфиры (см.), обратно сполна соединяющиеся при охлаждении. Хлорангидрид метилкарбаминовой кислоты CO(NH-CH3)Cl кристалличен, плавится при 90° и кипит при 93°—94°. Хлорангидрид этилкарбаминовой кислоты CO(NH-C2H5)Cl жидок и кипит при 92°.

Карбаминовые эфиры или уретаны получаются действием аммиака на угольные (Cahours) или хлоругольные эфиры (Dumas):

CO(O.C2H5)2 + NH3 = CO(NH2)(O.C2H5) + C2H5.OH;

CO.Cl(O.CH3) + NH3 = CO(NH2)(O.CHЗ) + HCl;

CO.NH + C2H5.OH = CO(NH2)(O.C2H5);

CNCl + 2C2H5(HO) = CO(NH2)(O.C2H5) + C2H5Cl;

CO(NH2)2 + C2H5.OH = CO(NH2)(O.C2H5) + NH3;

CO(NH2)Cl + C2H5.OH = CO(NH2)(O.C2H5) + HCl.

 

CO(NH.C6H5)(O.C2H5) 

CO(N.CH3.NO)(O.C2H5) + NH3 = CO(NH2)(O.C2H6) + СН3(ОН) + N2

Примечания 

ЭСБЕ:Кислоты