ЭСБЕ/Нитрометр
Нитрометр — прибор для определения азота в его кислородных соединениях и именно таких, которые при взбалтывании с крепкой серной кислотой и избытком металлической ртути весь свой азот выделяют в виде окиси азота, при чем ртуть переходит в серно-кислую закись ртути, напр.:

2HNO3 + 3H2SO4 + 3Hg2 = 2NO + 3Hg2SO4 + 4Н2O.

Сюда, например, относятся: азотная кислота, нитроза, азотноватый ангидрид, соли азотной и азотистой кислот, их эфиры, а следовательно, и нитроклетчатка, нитроглицерин, нитроманнит и приготовляемые из них взрывчатые вещества (динамиты, бездымные пороха и т. п.). Изобретенный в 1878 г. Лунге Н., благодаря простоте и скорости манипуляций, а также точности результатов, получил широкое распространение первоначально для анализа нитрозы и состоял сперва из двух трубок (фиг. 1, Лунге): измерительной а, разделенной на 1/10 кубич. см, и уравнительной b.

Трубка а трехходовым краном d соединяется по желанию с воронкой с или с трубкой h. Перед анализом весь прибор через b заполняется ртутью до самой воронки с. В воронку с вводится исследуемое вещество, при чем твердые вещества, которые трудно растворяются в крепкой серной кислоте, как, напр., селитра, растворяются в той же воронке в небольшом количестве воды, и раствор через кран d осторожно всасывается в трубку а. Воронка с в несколько приемов ополаскивается 5 — 10 куб. см крепкой серной кислоты, которая также вводится в а, причем наблюдают, чтобы в а не попало воздуха. Затем содержимое трубки а взбалтывают, пока не окончится выделение окиси азота (через 2 — 5 минут). Спустя некоторое время, когда газ в трубке а примет окружающую температуру, ртуть в трубках а и b приводят к одному уровню, принимая 7 мм слоя кислоты в а равным приблизительно 1 мм ртути, и отчитывают объем газа. Так как последний в условиях опыта является сухим, то отвечающий наблюденному его объему вес азота найдется по формуле: , где V — наблюденный объем газа, S — высота барометра и t — температура. По окончании анализа продукты реакции удаляются через h, прибор ополаскивается серной кислотой и затем он снова готов к употреблению. При более точных опытах обыкновенно предпочитают измерение объема окиси азота производить не в самом Н., а в измерительной трубке, как показано на фиг. 2, где изображен Н. Научно-технич. лаборатории морск. ведомства в СПб. Здесь разложение ведется в сосуде а, сосуд b служит для помещения ртути, вытесняемой при реакции из а, и для изменения давления в а. Выгода шарообразных сосудов а и b та, что они могут помещаться на штативе без винтовых зажимов в кольцах f, обтянутых резиновой трубкой для мягкости, чем значительно облегчается и ускоряется работа с нитрометром. Емкость сосуда а около 150 кубич. сантим. Наполнение сосуда а ртутью и введение в него анализируемого вещества и крепкой серной кислоты производится, как было указано выше. По окончании реакции, поднимая сосуд b, газ собирают над ртутью в трубке G . При большом числе анализов, чтобы не тратить время каждый раз на очистку и подготовку измерительных трубок, на наблюдение барометра и температуры, а также и для упрощения вычисления результатов анализа, весьма удобно пользоваться для измерения газа прибором, показанным на фиг. 3.

Прибор для разложения остается тот же, что и на фиг. 2, только трубка h обрезана на месте пунктира. Трубка M (фиг. 3) служит для измерения газа; трубка О — для регулирования давления в M и N; трубку N наполняют раз навсегда таким объемом сухого воздуха (с каплей серной кислоты), который при 0° и 760 мм давления занимает объем 100 куб. см. Соединительную каучуковую трубку, трубку М, ходы крана, трубки h′ и l через О наполняют ртутью. Трубку N запирают стеклянной пробкой q, смазанной салом, заливают пробку ртутью и сверху закрывают резиновой пробкой v, которая удерживает пробку q при увеличении давления в N . Когда реакция в сосуде для разложения окончится, трубки h (фиг. 2) и h′ наполненные предварительно ртутью, соединяют каучуковой смычкой, затем, увеличив давление в а (фиг. 2) и уменьшив его в M, переводят газ из а в М, пока h′ и ход крана не заполнятся кислотой. Дав охладиться газу в М, приводят ртуть в M и N к одному уровню, притом так, чтобы в N она стояла на делении 100, тогда газ в M будет в тех же условиях температуры и давления, как и в N, а в N он занимает тот объем, какой он занимал бы при нормальных условиях, стало быть, и газ в M приведен к тому объему, какой он занял бы в таких же условиях, и остается отсчитать его объем. Вычисление веса азота х по формуле: V/2×0,001256. Вместо куб. см можно отчитывать прямо миллиграммы измеряемого газа, если ртуть в трубке N поставить на деление, отвечающее весу 100 л данного газа, напр. для NO — на 134,3, и сравнивать объем газа в M уже с этим делением. Можно, наконец, установить ртуть в N и на таком делении, которое отвечает весу того вещества, количество которого желают определить в анализируемом теле; так, напр., для азотной кислоты это деление будет (134,3×63)/(30×2) = 141, и тогда каждый куб. см NO в M отвечает 2 мг HNO3. Трубка N в таких случаях имеет деления до 150 куб. см. Само собой, что такой измерительный прибор годится для всех газов, не действующих на ртуть, и для анализа смеси таких газов, причем для отвода их в поглотительные приборы служит трубка l . В трубке M можно измерять и влажные газы (что бывает чаще) при сухом воздухе в N, но проще и в N иметь влажный воздух, для чего вместо капли серной кислоты ввести в N каплю воды .

.

Примечания 

ЭСБЕ:Приборы
ЭСБЕ:Химия