ЭСБЕ/Проута гипотеза
Проута гипотеза (хим.). В 1813 г. Томсон («Ann. of Philos.»  2), известный первым изложением атомной теории  (см. ), обратил внимание на кратность отношений между атомными весами некоторых элементов и кислорода (принятого за единицу), а именно, по его мнению, атомные веса 8 элементов могли быть переданы числами: кислорода — 1, серы — 2, калия — 5, мышьяка — 6, меди — 8, вольфрама — 8, урана — 12 и ртути — 25; кроме того, заметил он, «только атом фосфора в 10 раз тяжелее атома водорода; никакой другой атом не кратен от 0,132 , а потому, если бы мы приняли водород за единицу, то за исключением фосфора, веса всех остальных атомов должны бы выражаться дробными числами». В 1815 г. в том же журнале («An. Ph.», 6) появилась анонимная статья под заглавием «On the Relation between the Specific Gravities of Bodies in their Gaseous State and the Weights of their Atoms», где автор, рассматривая с точки зрения опытов Гей-Люссака (см. ) соотношения между объемным и весовым составом реагирующих газов, замечает, между прочим, что веса многих атомов выражаются целыми числами, считая водород за единицу. В следующем году («Ann. Ph.»; 7) в статье того же анонима, озаглавленной «Correction of a Mistake in the Essay on relation between the Specific Gravities of bodies in their Gaseous State and the Weights of their Atoms», это замечание развито подробнее. «Если правилен взгляд, который мы решились высказать, то мы почти обязаны признать, что πρώτη ύλη  древних осуществлена водородом; мнение, кстати, не вполне новое. Если мы признаем, что это действительно имеет место и примем далее, что удельный вес тел в газообразном состоянии указывает число объемов, сконденсированных до одного объема, то удельные веса, или абсолютные веса всех тел в газообразном состоянии, должны быть кратными от удельных весов или абсолютного веса  первичной материи, πρώτη ύλη, потому что все тела, которые соединяются друг с другом в газообразном состоянии, соединяются в то же время в целых объемах». Через несколько времени Томсон («Ann. Ph.», 7, 343) сообщил, что автором изложенного воззрения является  (см. XXIV, 956) и с тех пор оно известно под приведенным выше названием. Вначале, особенно в Англии, оно привлекло всеобщее внимание, но вскоре опубликование определений атомных весов, произведенных Берцелиусом (см. , XXXVII, 261) показало, что соображения Проута ошибочны. Гипотеза его снова получила право гражданства, когда в начале сороковых годов прошлого столетия Дюма и Бусенго и Дюма со  нашли, что атомный вес кислорода равен 16, а углерода — 12 (при Н = 1); это обстоятельство вызвало знаменитое исследование величин атомных весов, произведенное Стасом (см. «Bul. Ac. R. Belg.», 1860, 211), в результате которого пришлось признать, что атомные веса не кратны друг другу, к чему пришел и другой выдающийся исследователь в этой области, а именно . И тем не менее нельзя не отметить, что в современной международной таблице атомных весов, ежегодно публикуемой международным комитетом, где основанием является О = 16, огромное число других атомных весов или выражается целыми числами, или же очень близко к ним. Причина этого нам совершенно неизвестна, случайным же это обстоятельство не может быть признано. Ср. между прочим: Mallet, «Stas Memorial Lecture» («Chemical Society’s Memorial Lectures», № 1, Лондон, 1901) и Rydberg, «Studien über die Atomgewichtszahlen» («Z. anorg. Ch.», 14, 1897).

Примечания 

ЭСБЕ:Химия