ЭСБЕ/Хлористый нитрил
Хлористый нитрил — NO2Cl — хлорангидрид (см.) азотной кислоты, образуется: 1) при пропускании паров двуокиси азота NO2 и хлора сквозь нагретую трубку:

NO2 + Cl = NO2Cl (Hasenbach);

2) при действии хлора на азотно-серебряную соль:

AgNO3 + Cl2 = NO2Cl + AgCl + О (Odet et Vignon);

3) при действии хлорокиси фосфора на азотно-серебряную или азотно-свинцов. соли:

3AgNO3 + POCl = 3NO2Cl + Ag3PO4 (Odet et Vignon);

4) при действии NO2 на PCl5 (Müller); 5) при действии Х. сульфоксила на селитру:

ΝΟ2.ΟΚ + SO2(OH)Cl = NO2Cl + KHSO4 (Williamson);

6) при действии NO2 на хлорохромово-калиевую соль KCrOCl (Heintze). Мейснеру, однако, не удалось получить Х. нитрила по способам 2, 3, 4 и 5. Х. нитрил представляет при обыкн. темп. газ, который при охлаждении сгущается в желтоватую жидкость, кипящую при + 5° (Odet et Vignon, Müler); уд. вес ее 1,3 при 14°; плотность пара по отношению к воздуху (Müller) 2,52 — 2,64 (теор. 2,82). Водой Х. нитрил разлагается по уравн.

NO2Cl + Н2O = ΗΝΟ3 + HCl,

а с азотно-серебряной солью дает хлористое серебро и азотный ангидрид по уравн.:

NO2Cl + AgNO3 = N2O5 + AgCl (Odet et Vignon).

 

ЭСБЕ:Химия