ЭСБЕ/Фазотропия
Фазотропия (хим.). — Ладенбургу принадлежит замечание, что шестиугольная формула бензола, предложенная Кекуле (Углеводороды ароматические), заставляет предвидеть два ортозамещенных производных общей формулы С6Н4Х2, именно:

между тем как существуют, например, не две фталевых кисл. C6H4(CO2H) [1](CO2H)[2], a только одна. Кекуле объяснил несогласие опыта с теорией тем, что обе формулы 

надо считать равнозначными и представляющими только различные фазы движения атомов, образующих молекулу бензола. А именно, представляя себе атомность (валентность) как «относительное число столкновений, претерпеваемых в единицу времени данным атомом со стороны других атомов», и считая, что «в ту единицу времени, в которую одноатомные (одновалентные) атомы, образующие молекулу ХI—ХI сталкиваются один раз, двухатомные (двухвалентные) атомы молекулы YII=YII сталкиваются два раза», он думал, что в молекуле бензола существуют колебательные движения углеродных атомов, сопровождаемые перемещением простых и двойных связей, т. е. перемещением мест одиночного и двойных столкновений углеродных атомов, а в таком случае передача обыкновенной структурной формулой действительного строения бензола невозможна, или же оно выражается обеими приведенными выше формулами одинаково неудовлетворительно. Это воззрение встретило в свое время сильное сопротивление и могло считаться забытым до 1894 г., когда защитником его выступил Л. Кнорр («Liebig’s Ann.» 279, 188). Поводом для Кнорра явилось наблюдение, что элиминация фенила из фенил-1-метил-3-пиразола и фенил-1-метил-5-пиразола (см.) ведет к получению одного и того же метил-(3 или 5)-пиразола, т. е.

между тем как, принимая для пиразола формулу

хорошо объясняющую реакции образования и его свойства, следовало ожидать образования изомерных тел. Объяснение, данное Кнорром, по существу почти тождественно с объяснением Кекуле, но оно проведено им на почве стереохимических представлений и потому нагляднее. Согласно с Вислиценусом (см. Стереохимия) Кнорр принимает, что масса углеродного атома распределена по четырем телесным углам правильного тетраэдра, и изображает его даже в виде пирамиды, сложенной из четырех равных между собою шаров. «Я вижу, — говорит он, — преимущество моей гипотезы в том, что она дает не абстрактное, а осязательное представление о сущности валентности и конфигурации углеродного атома; главное отличие моих воззрений от господствующих заключается в замене «направленных (в пространстве) сил» — распределенными (в пространстве) массами — валентными телами. Взаимное притяжение этих валентных тел может уже и не отличаться по способу от известного нам взаимного притяжения различных масс; следовательно, отпадают представления о направленных (в пространстве) притягательных силах и о натяжениях, обусловленных отклонением этих направленных сил» . Затем, предполагая, что при движении атомов расстояние валентных тел не меняется или же меняется незначительно, Кнорр приходит к заключению: 1) что при простой связи, как и принималось ранее Вант Гоффом (см. Стереоизомерия), единственное возможное движение состоит во вращении углеродных атомов вокруг оси, соединяющей их центры тяжести с точкой соприкосновения валентных тел, что и передается схематической фиг. 1, а 2) при двойной связи — он допускает крылообразное, ритмическое биение 4-х соприкасающихся валентных тел, что передается фиг. 2 и 3; при сильных размахах в системах из нескольких углеродных атомов, напр. С=С—С, возможно в этом случае временное перемещение положения двойной связи (фиг. 2, 3 и 4), которое он называет «течением связей» ; одновременно может происходить и ритмически правильное перемещение одного или нескольких атомов водорода, действительное положение которых не может быть, следовательно, передано обыкновенной структурной формулой; поэтому формулу метил-3(5)-пиразола Кнорр пишет таким образом:

«Следовательно, — говорит Брюль («Ber. d. deutsch. chem. Gesell.», 27, 1894, 2396), — мы имеем тут не различные изомерные соединения, а постоянно переходящие одно в другое колебательные состояния. Явление по существу отлично от таутомерии (см. Псевдомерия), и его следовало бы отличить особым названием и, как смену фаз, назвать Ф. При гидрогенизации или соответственном изменении системы прекращается постоянное изменение ее вида, и тогда может наступить изомерия или таутомерия». Аншютц (Richters «Ch. der Kohlenstoffverb.») причисляет к фазотропным соединениям диазоамидосоединения, амидины и производные формазила общего типа XN=R—NHY или HXN—R=NY, где R равно N≡ в диазоамидосоединениях, СН≡ в амидинах и N=CH—N= в производных формазила, а X и Y — одноатомные углеводородные радикалы.

.

Примечания 

ЭСБЕ:Химия