ЭСБЕ/Хром
Хром (Chrom, Chrome, Chromium; при О = 16 атомн. вес Cr = 52,1) принадлежит к числу элементарных веществ металлического характера. Однако, занимая по своему атомному весу шестое место в том большом периоде естественной системы элементов, который начинается с калия, Х. принадлежит к VI группе, шестивалентен в высшем своем окисле и потому играет роль — как в этом окисле, так и в его производных — неметаллического элемента, что позволяет считать его легчайшим представителем группы элементов, занимающих аналогичные места в периоде рубидия и в тех двух периодах, которые не имеют пока представителей среди щелочных металлов (см. Молибден, Вольфрам, Уран). Можно думать, что для Х. существуют только три самостоятельные окисла, а именно: трехокись, или хромовый ангидрид, CrO3, который во многом сходен с серным ангидридом, так как соли его, или хроматы, аналогичны по составу и часто изоморфны с солями серной кисл., сульфатами; полуторная окись, или просто окись Х., Cr2О3, которая представляет химические отношения, напоминающие об окиси железа и алюминия, а также кобальта; одноокись, или закись Х., CrO, известная в виде гидрата и солей и отличающаяся во всех случаях от закиси железа гораздо большей способностью окисляться в окись. Так как и сам Х. очень склонен к окислению, то в природе он встречается в виде производных окиси, которая содержится в различных силикатах, заменяя отчасти Al2O3 и Fe2О3, и в главной руде Х., каковой является хромистый железняк, или хромит, FeO∙Cr2O3, — и очень редко в виде солей хромовой кислоты, как красная свинцовая руда, или крокоит, PbCrO4. Оба минерала встречаются в различных рудных местностях Сибири и Урала, откуда и происходили те образцы PbCrO4, которые послужили для одновременного и независимого открытия нового элемента Клапроту и Вокелену (1797). Последний дал имя Х. за разнообразные окраски его соединений (от χρώμα — цвет). Только недавно Х. начал играть некоторую роль как металл; обычно же он находит применения в виде соединений, каков, напр., так наз. хромпик, двухромокалиевая соль, или бихромат, калия К2Cr2O7, который служит исходным материалом для получения почти всех других соединений хрома. На известных заводах Ушкова в Елабужском у. Вятской губ. обрабатываются на хромпик значительные количества уральского хромистого железняка. Накаливание в отражательных печах смеси руды с известняком приводит к окислению закиси железа в окись, а окиси Х. в ангидрид, который и соединяется с окисью кальция известняка. Кислород притекает в виде воздуха. Превращение аналогично получению марганцовистой соли из любого соединения марганца путем накаливания его на воздухе в присутствии поташа или соды и может быть выражено уравнением: 2FeO∙Cr2OЗ + 4СаСО3 + 3,5Ο2 = Fe2О3 + 4CaCrO4 + 4CO2. Получается хромат кальция, который нерастворим в воде, как и окись железа, но легко отделяется от нее по измельчении смеси посредством разведенной серной кислоты, превращающей его в растворимый бихромат и не действующей на прокаленную Fe2О3 — 2CaCrO4 + H2SO4 = CaCr2O7 + CaSO4 + H2O. Если прибавить сюда же сульфата калия, то можно получить хромпик в виде водного раствора: CaCr2O7 + K2SO4 = K2Cr2O7 + CaSO4, который остается слить с осадка (CaSO4 трудно растворим) и подвергнуть кристаллизации путем сгущения раствора. Находящийся в продаже хромпик почти совершенно чист и представляет большие красные призмы или таблицы триклиномерной системы с уд. весом 2,692 при 3,9°. Он плавится при красном калении в прозрачную красную жидкость, застывающую при медленном охлаждении в кристаллы той же формы, как и при кристаллизации из водного раствора; при белом калении разлагается на кислород, окись Х. и хромат калия, который проще всего готовить путем прибавления надлежащего количества едкого кали к раствору хромпика: K2Cr2O7 + 2КОН = 2K2CrO4 + H2O. Хромово-калиевая соль хромат калия изоморфен с сульфатом калия, кристаллизуется из водного раствора в виде желтых ромбических пирамид уд. веса 2,71 при 3,9°, которые не содержат кристаллизационной воды, как и сульфат. Растворимость обоих хроматов изменяется с температурой, особенно для бихромата; она такова, что перекристаллизацию с целью достижения чистоты лучше производить для бихромата, чем для хромата: 100 весовых частей воды растворяют:

K2Cr2O7 + 2HCl = 2KCl + Н2O + 2CrO3 и
2CrO3 + 12HCl = 2CrCl3 + 6Н2O + 3Cl2,

Соли окиси Х. составляют другую обширную группу соединений Х., в которых этот элемент трехвалентен. Нормальные соли окиси, т. е. такие, которые способны к быстрым и полным двойным разложениям в растворах, обладают синим или фиолетовым цветом, образуют фиолетовые растворы, кажущиеся красноватыми при проходящем свете, и кристаллизуются из них с содержанием воды. При нагревании растворы приобретают зеленый цвет, а при охлаждении становятся снова фиолетовыми. Явление это изучалось многими исследователями (Recoura, с 1887 г., и другие), и те превращения, которые сопровождаются изменениями окраски, в разных случаях надо считать различными. Зеленые растворы обыкновенно лишены способности кристаллизоваться. Хлорный Х., CrCl3, в безводном состоянии представляет красновато-фиолетовые, очень красивые чешуйки удельного веса 3,03, летуч при нагревании и не может быть получен из растворов, потому что разлагается водой при выпаривании, как и соответствующие соединения железа или алюминия; его готовят путем накаливания тесной смеси Cr2О3 с углем в струе хлора, при чем продукт и собирается в виде кристаллического возгона. При 1065° плотность пара CrCl3 равна 6,135 относительно воздуха, а при 1190° — 1300° она имеет меньшую величину, именно 5,5 (Нильсон и Петтерссен), что вполне согласуется с приведенной формулой, которая требует 5,478. В холодной воде CrCl3 почти нерастворим, но в присутствии ничтожных количеств (менее 0,001 %) хлористого Х. CrCl2 или низших хлористых соединений меди и олова быстро и в большом количестве переходит в раствор, который имеет сначала фиолетовый цвет, а затем, с увеличением концентрации, делается зеленым, чего можно достигнуть и путем прибавления соляной кислоты. Если через насыщенный и хорошо охлажденный раствор пропускать хлористый водород, то выделяются маленькие смарагдово-зеленые кристаллики; 50 % раствор, который был в течение нескольких минут нагрет до 80° и охлажден затем до 0°, выделяет, если пропускать HCl, фиолетовые кристаллы. Оба видоизменения содержат одинаковое количество воды, именно состав их отвечает CrCl∙6H2O (Marchetti), но дают растворы различных, соответствующих, цветов. Теплота растворения в большом количестве воды для фиолетовых кристаллов +12,0 б. к., а для зеленых — 0,05 б. к.; эквивалентное количество едкого натра, т. е. 3NaOH, осаждает из обоих видоизменений один и тот же гидрат окиси, но при выделении различных количеств тепла, а именно 22,2 б. к. для фиолетового и 31,5 б. к. для зеленого, что позволяет даже следить за превращением первого во второй по мере увеличения концентрации раствора CrCl3; тогда получается все большее и большее выделение тепла от 22 до 31 б. к. Причиной превращения, как показывают криоскопические исследования (Marchetti), можно считать полимеризацию. Бромный Х. CrBr3, представляющий черные, с металлическим блеском, просвечивающие шестиугольные таблички, во всех отношениях повторяет свойства CrCl3 до состава и цвета обоих видоизменений гидрата CrBr3∙6Н2O, включительно (Recoura, 1890). Йодный Х. неизвестен. Сульфат Х. Cr2(SO4)3 получается при смешении равных весовых количеств крепкой серной кислоты и гидрата окиси Х., высушенного при 100°; оставляют стоять смесь в неплотно закрытой склянке, пока зеленый сначала раствор не сделается синим и не превратится через несколько недель в фиолетовую кристаллическую массу, которую для очищения растворяют в воде и осаждают спиртом; получаются или фиолетовые октаэдры, или кристаллический порошок — при большом количестве спирта — состава Cr2(SO4)3∙18Н2O. С сульфатами калия и аммония сульфат Х. дает аналогичные обыкн. квасцам и изоморфные с ними хромовые квасцы. О получении Х.-калиевых квасцов из хромпика было уже упомянуто; они представляют побочный продукт производства ализарина из антрацена, который, подобно сернистой кислоте, восстановляет хромпик. При нагревании кристаллов фиолетового сульфата Х. до 300° или при кипячении его раствора возникает зеленое видоизменение, которое в отличие от фиолетового растворяется в спирте и неспособно кристаллизоваться. Здесь при кипячении происходит (Recoura, 1895), кроме усложнения состава, еще изомерное превращение и выделение  части серной кислоты; в свежепрокипяченном растворе  серной кислоты оказываются скрытыми от действия хлористого бария. Все это выражается таким уравнением: 2Cr2(SO4)3 + H2O = O[Cr2(SO4)2]2SO4 + H2SO4 и находит подтверждение в способности зеленого сульфата реагировать с избытком раствора едкого натра таким образом: O[Cr2(SO4)2]2SO4 + 10NaOH = 5Na2SO4 + 2OCr2(ОН)4 + Н2O, при чем осаждается гидрат окиси указанного состава и, вероятно, строения. При стоянии на холоде зеленые растворы снова делаются фиолетовыми, хлористый барий осаждает из них всю серную кислоту, и едкий натр выделяет гидрат окиси Cr(ОН)3. Растворы хромовых квасцов относятся аналогично сульфату, но зеленое видоизменение очень малоустойчиво здесь, фиолетовая окраска получается скоро после охлаждения до обыкновенной температуры. Существует еще третье, зеленого же цвета, видоизменение сульфата Х., которое получается путем нагревания фиолетовых кристаллов при 90°, пока из 18H2О не будет потеряно 10Н2О. Это видоизменение легко растворяется в воде, но не показывает реакций ни обычных солей окиси Х., ни растворимых сульфатов при обыкновенной температуре; только спустя несколько дней раствор становится фиолетовым и снова приобретает свойства, отвечающие цвету. Частица такого сульфата способна присоединять одну, две, три частицы серной кислоты; получаются стойкие в сухом виде хромо-серные кислоты [Cr2(SO4)4]H2, [Cr2(SO4)5]H4 и [Cr2(SO4)6]H6, в которых вся серная кислота оказывается скрытой от действия реактивов; в растворах же они постепенно разлагаются на смесь серной кислоты и фиолетового сульфата. Нагревая квасцы при 90°, можно получить хромосульфат калия, калиевую соль первой хромо-серной кислоты; он имеет состав [Cr2(SO4)4]K2∙4H2O и трудно, но вполне растворим в холодной воде. Если взаимодействие третьего видоизменения с крепкой серной кислотой происходило при высокой температуре (115°), то продукт способен образовать опалесцирующий желтовато-зеленый раствор, который дает осадки с растворами различных солей, не исключая и солей щелочных металлов; например, из сульфата, который нагревался при 115° с четырьмя частицами серной кислоты, хлористый калий осаждает [Cr2(SO4)4]K2 или, проще, [Cr(SO4)2]K, a хлористая медь [Cr2(SO4)4]Cu. Нитрат Х. — косые пурпурово-красные призмы состава Cr(NO3)3∙9Н2O — можно выкристаллизовать из фиолетового раствора гидрата окиси Х. в азотной кислоте, который при кипячении делается зеленым и теряет способность кристаллизоваться, но при стоянии на холоде снова ее приобретает. Гидрофосфат натрия осаждает из раствора хромовых квасцов фосфат Х. CrPO4∙6Н2O в виде объемистого осадка, который при 100° теряет воду и приобретает зеленый цвет. Солей окиси Х. (которая, подобно другим полуторным окисям металлов, есть основание слабое) со слабыми кислотами, как, например, угольная, неизвестно, или они устойчивы только в форме двойных солей, как соль синильной кисл. K3[Cr(CN)6], аналогичная красной соли. При красном калении Х. соединяется с азотом в темно-бурый порошок; азотистый Х. CrN получается также и при нагревании CrCl3 в токе газообразного аммиака; при 200° он воспламеняется и сгорает в воздухе или кислороде, а в струе хлора при подогревании превращается в CrCl3 с легким взрывом в начале. При нагревании Х. с избытком угля в электрической печи получается карбид Х. C2Cr3; это — пластинки с жирным блеском, удельного веса 5,62, с твердостью, промежуточной между топазом и корундом. Вода даже при 100° не действует на этот карбид, а из кислот только разведенная соляная кислота растворяет его, очень медленно. Другой карбид Х. CCr4 был найден в виде игл длиной в 1—2 см в Х., полученном в электрической печи; удельный вес 6,75 и твердость несколько выше, чем для кварца.

Окись Х. Cr2O3, которая находится в ближайшем отношении со всеми только что описанными соединениями — за исключением разве карбидов, — в природе встречается в форме гидрата, пропитавшего глину, так назыв. хромовой охры, и в безводном состоянии может быть получена только искусственно. В виде зеленого аморфного порошка она получается при осторожном прокаливании ее гидратов, при нагревании хромпика с серой или нашатырем, при саморазложении аммонийного бихромата, как было уже упомянуто; при осторожном прокаливании хромата закиси ртути она получается с особо красивым зеленым цветом. В пламени гремучего газа Cr2O3 плавится и затем при охлаждении застывает в почти черную кристаллическую массу. В виде темно-зеленых шестиугольных кристаллов с металлическим блеском и очень твердых, уд. в. 5,21, получается Cr2О3, если пары Cl2CrO2 проходят через докрасна накаленную трубку. В виде блестящих чешуек, отливающих радужными цветами, Cr2О3 получается также при прокаливании хромпика чистого или в смеси с поваренной солью после промывки сплава водой; уд. вес 5,01. Подвергавшаяся очень сильному нагреванию окись может быть переведена в раствор только после продолжительного нагревания с крепкой серной кислотой или даже после сплавления с гидросульфатом калия. Гидрат окиси Х., дающий непосредственно фиолетовые растворы с кислотами и заключающий, вероятно, в своем составе Cr(ОН)3, лучше всего получать посредством осаждения нашатырным спиртом из фиолетовых соляных растворов, совершенно свободных от солей щелочных металлов. Получается чисто-светло-синий осадок, который после промывки и сушения в эксикаторе над серной кислотой имеет состав Cr(OH)3∙2H2O, а при нагревании теряет воду и достигает при 200° состава CrO—OH; при красном калении происходит самораскаливание (ср. Железо) и вместе с полной потерей воды — образование Cr2O3. Окись Х. есть слабое основание и не лишена способности играть роль кислотного ангидрида; для нее известны так назыв. хромиты, т. е. соединения с более сильными основными окислами, к числу которых принадлежит и хромистый железняк FeO∙Cr2OЗ, главная руда Х. Ввиду этого только что описанный гидрат окиси, легко растворяющийся в кислотах, не менее легко растворяется и в едких щелочах (но не в едком аммонии), образуя изумрудно-зеленые растворы хромитов калия или натрия. В отличие от алюминатов этих металлов растворы хромитов разлагаются при кипячении; однако осадок гидрата окиси Х., получающийся при этом, всегда содержит некоторое количество едкой щелочи, крайне трудно отмываемой. Если раствор хромита натрия осторожно разложить соляной кислотой, то получается новый гидрат окиси Х., о котором уже упомянуто выше. Этот гидрат имеет, вероятно, состав Cr2O(OH)4, потому что с кислотами он дает зеленые видоизменения солей и для своего растворения требует только четыре эквивалента кислоты. Существует еще и третий гидрат, который реагирует с таким же количеством кислоты, получается при действии едких щелочей на Ο(CrCl2)2, продукт окисления хлористого Х., и отличается от предыдущего гидрата по количеству тепла, выделяемого при взаимодействии с кислотами. Так называемая зелень Гинье, которая получается путем промывки измельченного сплава хромпика с борной кислотой и которой обыкновенно приписывают тот же состав Cr2O(OH)4, всегда содержит бор и имеет, быть может, состав 3Cr2O3∙В2O3∙4Н2O. Свежеприготовленный гидрат окиси Х. растворяется в водном растворе CrCl3; если такой раствор подвергнуть диализу, то получается коллоидальный раствор, гидрозол окиси Х. (Graham), темно-зеленая жидкость, которая имеет все свойства таких растворов и содержит очень малое количество соляной кислоты. Хромиты цинка и марганца изоморфны с хромитом железа — ZnO∙Cr2OЗ, MnO∙Cr2O3 и FeO∙Cr2O3 — представляют октаэдры темно-зеленого, серо-железного и черного цвета. Первые два получены путем сплавления с борной кислотой и промывки сплава, а последний изредка встречается в природе, как обычная форма хромистого железняка — массы с зернистым, кристаллическим изломом. Применяется окись Х. как зеленая краска при выделке эмалей, в фарфоровом, стеклянном производстве, а также и в живописи масляными красками, как постояннейшая краска.

Соли закиси Χ., где он двухвалентен, сходны с соответствующими соединениями железа как по составу, так и по склонности к окислению в соли окиси; только последняя здесь гораздо более сильна. Исходным материалом для получения всех закисных соединений Х. служит хлористый Х. CrCl2, который можно добыть при накаливании CrCl3 в токе чистого водорода: 2CrCl3 + H2 = 2CrCl2 + 2HCl; так как CrCl2 летуч, хотя и труднее, чем CrCl3, то его можно возгонять в струе водорода, при чем он получается в виде белых, с шелковистым блеском иголочек. При 1300° плотность пара CrCl3 = 7,8 по отношению к воздуху, а при 1600° она уже 6,2 (Нильсон и Петтерссен); можно полагать, след., что при более высокой температуре она упадет до 4,25, что отвечает приведенной формуле; очевидно, вместе с тем, что и при 1300° частица менее сложна, чем Cr2Cl4. Хлористый Х. легко, с выделением тепла, растворяется в воде, образуя небесно-синие растворы. Такого цвета раствор можно получить и из хромпика, для чего смешивают его порошок (50 гр.) с гранулированным цинком, дымящей соляной кислотой и водой (300—400 гр., 300 и 200 кб. см) в 3-литровой колбе; происходит бурная реакция, раствор делается зеленым и наконец лазоревым. Прибавляя к раствору уксуснокислого натрия, получают осадок ацетата в виде красного кристаллического порошка, промывают его в атмосфере углекислого газа водой, растворяют в соляной кислоте и насыщают газообразным HCl, чтобы выделить из раствора чистый хлористый Х. в виде синего гидрата CrCl2∙4Н2O. По недавним исследованиям (Th. Döring, 1902), раствор CrCl2 легко получается при взаимодействии соляной кислоты с металлическим Х.. который добыт так назыв. алюминотермическим путем (способ Гольдшмидта); реакция идет тем быстрее, чем крепче кислота и чем менее чист металл; но и для очень чистого Х. (Cr 98 %, Fe 1 %, Si 0,7, остальные примеси — Al, Μn, Cr2O3, S, P и As) и разведенной кислоты она идет хорошо. При этом оказалось, что по мере хода реакции образующийся вместе с водородом CrCl2 превращается в CrCl3, хотя бы приняты были все меры против попадания кислорода. Но это превращение перестает совершаться в полученном растворе, если он отделен от осадка, в виде которого получаются некоторые примеси металла, и очень замедляется в нагретом растворе. Объяснение явления было найдено в том обстоятельстве, что реакция, представленная предыдущим уравнением, обратима в условиях опыта — CrCl2 способен при накаливании разлагать газообразный HCl: 2CrCl2 + 2HCl = 2CrCl3 + Н2, в растворе же она совершается вследствие каталитического влияния упомянутых примесей. Таким катализатором оказалась и так называемая окись кремния Si3H2O5 (Geuther), действие которого также очень замедляется при 100°. Растворы CrCl2, даже средние, обладают сильными восстановляющими свойствами — получается уже упомянутая хлорокись; те же свойства принадлежат другим солям этого ряда. Действуя разведенной серной кислотой на металл или, лучше, на упомянутый ацетат, получают хромовый купорос, который изоморфен с железным, имеет состав CrSO4∙7Н2O, синего цвета и дает двойные соли, напр. К2Fe(SO4)2∙6Н2O. Раствор CrSO4, содержащий еще аммиак, способен поглощать, кроме кислорода, окись азота и ацетилен. Из раствора CrCl2 поташ осаждает карбонат CrCO3, желтовато-синий осадок на холоде и красновато-бурый при нагревании. Гидрат закиси Х. Cr(ОН)2 — буровато-желтый осадок, осаждаемый едкими щелочами из раствора CrCl2; при сушении он делается темно-бурым, а при нагревании разлагается так: 2Cr(OH)2 = Cr2O3 + H2О + H2. Закись Χ CrO получена (Fèree, 1902) из амальгамы Х., которая на воздухе разлагается на черный порошок этого окисла и ртуть; очень непостоянна, в разведенных азотной и серной кислотах не растворяется, но с соляной реагирует: 3CrO + 8HCl = CrCl2 + CrCl3 + 3Н2О + Н2.

Открытие и определение Х. в его соединениях. Наиболее удобной качественной реакцией является получение изумрудно-зеленого сплава в ушке платиновой проволоки с бурой или фосфорной солью — так наз. хромового стекла. Так как присутствие других металлов иной раз могло бы затемнить окрашивание (кобальт напр.), то необходимо, приготовив из исследуемого материала соляной раствор, удалить из него сероводородом металлы IV и V аналитических групп, осадить небольшую порцию аммиаком и тогда в полученном осадке непременно будет гидрат окиси Х., если только Х. присутствует в исслед. материале; останется только поместить на сплавленную каплю буры и прокалить. Окись Х. — наиболее устойчивый при высокой температуре окисел Х. В виде этого окисла Х. обыкновенно и взвешивают, так что в случае исследования CrO3 или хроматов сначала производят восстановление их до окиси — обыкновенно путем нагревания с соляной кислотой или со спиртом в присутствии серной кислоты, а затем осаждают небольшим избытком аммиака гидрат окиси, что делают, очевидно, непосредственно при анализе растворимых солей окиси, нерастворимые же (силикаты напр.) сначала превращают в растворимые. Само собой разумеется, что другие окислы, осаждаемые аммиаком, должны отсутствовать. Осаждение только тогда совершенно, когда раствор, нагреваемый вместе с осадком, перестал выделять аммиак . После того остается осадок промыть, высушить, прокалить и взвесить. Взвешивают иногда Х. и в виде нерастворимых хроматов, для которых уже цвет весьма характерен при качественном анализе, где пользуются также способностью их давать надхромовую кислоту в присутствии небольшого количества серной кислоты и восстановляться разными восстановителями. Соединения Х. не сообщают никакой окраски несветящему пламени. Спектр Х. может быть получен при содействии электрических искр у поверхности раствора какой-нибудь соли; он характеризуется тремя линиями в зеленой части и тремя же в синей. Новейшее определение атомного веса (Meinecke, 1891) сделано на основании анализов хромата серебра и его соединения с аммиаком, Ag2CrO4 и Ag2CrO4∙4NH3, хромата калия и бихромата аммония.

Металлический Х. принадлежит к числу трудно добываемых из его кислородных соединений, а таковые только и встречаются в природе и жизни, элементарных веществ, особенно — в чистом виде, что находится в связи с трудноплавкостью металла и ввиду чего до последнего времени свойства его были мало известны. Девилль получил (1857) Х., накаливая смесь Cr2ОЗ с углем из сахара в пламени гремучего газа, при чем продукт получился только спекшийся. Вёлер (1859) сплавлял CrCl3 с цинком и удалял последний из сплава азотной кисл. Муассан впервые получил (1893) в значительных количествах чистый Х., восстановляя Cr2O3 углем в электрической печи. При этом получается сначала металл, содержащий углерод (см. выше о карбидах); сплавление его с окисью кальция, который большую часть угля превращает в свой карбид, а затем новое сплавление в огнеупорном тигле с набойкою из сплава Cr2O3 и СаО приводит к чистому металлу. Чистый Х. плавится гораздо труднее платины; но в электрической печи он легко получается в виде похожей на ртуть жидкости и может быть отлит в форму. Он несколько тверже стекла, но при содержании 1,5—3 % углерода чертится только алмазом. Полированный Х. походит на таковое же железо, но несколько белее и блестящее его; при сохранении в обыкновенном воздухе он слегка только тускнеет и далее не изменяется. Уд. вес 6,92 при 20°. Теплоемкость 0,1216, что хорошо согласуется с законом Дюлонга и Пти. В водородном пламени, содержащем избыток кислорода, загорается и горит подобно железу, но ярче. При нагревании в струе окиси углерода обуглероживается и окисляется, почему и трудно очень освобождать Х. от содержащегося в нем угля. Слабо растворяется в разведенных серной и азотной кислотах; в концентрированной серной кислоте растворяется при выделении SO2 и образовании темного раствора; действию концентрированной азотной кислоты не поддается. Отношение к соляной кислоте таково же, как и полученного иным путем металла, о чем упомянуто выше. Этот путь предложен (1898) Гольдшмидтом и состоит в действии чистого порошковатого алюминия на чистую окись Х.: Cr2O3 + 2Al = 2Cr + 2Αl2O3 — реакция, ныне часто применяемая во многих других подобных случаях, так как обыкновенно она высоко экзотермична и, возбужденная сильным воспламенителем, идет сама собой без всякого внешнего подогревания, причем температуры в реагирующей массе получаются того же порядка, как и в электрической печи — 3000° и выше, так что железо, например, а также марганец и Х. тотчас по получении можно отливать. Для Х., однако, если оперируют в небольших количествах — например на лекции — лучше, кроме окиси, брать еще некоторое количество хромпика, чтобы превращение было экзотермичнее; исходные материалы должны быть совершенно сухи. В качестве воспламенителя берут обыкновенно смесь порошка алюминия или магния с перекисью бария, которая насыпается поверх воспламеняемой смеси, помещенной в гессенском тигле с набойкой из окиси магния. Такой тигель ставят в другой и между стенками помещают также MgO. Чтобы началось превращение, поджигают спичкой кусок магниевой проволоки, воткнутой в воспламенитель, или делают это даже и непосредственно. Если воспламенитель составлен из перекиси натрия и алюминия, то даже капля воды вызывает превращение, так как вода при весьма экзотермическом взаимодействии с Na2O2 дает свободный кислород. Но такой воспламенитель опасен для обращения, потому что он может загореться и от влажности воздуха. Эти новые способы добычи Х. весьма облегчили изучение сплавов Х., из коих хромистая сталь (см.), как особо твердая, нашла уже важные применения. Для ее приготовления готовятся железные сплавы Х., содержащие значительное его количество — так называемый ферро-Х. Когда подвергают электролизу сильным током раствор CrCl3 при платиновом аноде и катоде из ртути, то получается твердая амальгама Х.; она имеет состав CrHg3 и под давлением в 200 кило на 1 кв. см превращается в другую — CrHg. Обе амальгамы в пустоте теряют ртуть при 300°; при этом получается в виде порошка пирофорный Х., при нагревании соединяющийся и с азотом.

Примечания 

ЭСБЕ:Химические элементы