ЭСБЕ/Берцелиус, Иоган-Яков
Берцелиус (Иоган-Яков, барон фон-B.) — шведский химик, род. 29 авг. 1779 г. в Вестерлёсе, неподалеку от Линчёпинга, в Остготланде; первоначальное образование получил в линчёпингской гимназии, а затем в Упсальском университете, где изучал медицину и химию под руководством Гана. Первым ученым трудом Б. после годичного пребывания в качестве ассистента у врача при минеральных водах в Медеви является «Nova analysis aquarum Mediviensium» (1800). Затем он опубликовал физиологическое исследование «De electricitatis galvanicae in corpora organica effectu», за которое получил степень адъюнкт-профессора в медицинской школе в Стокгольме (1802 г.); вскоре (в 1806 г.) он занял кафедру химии в Военной академии, а год спустя сделался профессором медицины и фармации в Стокгольме, где в 1807 г. основал Шведское общество врачей. В 1808 г. Б. был избран в члены Стокгольмской академии наук, где был президентом в 1810 году, а затем в продолжение тридцати лет (1818—1848) постоянным секретарем академии, до самой своей смерти, последовавшей 17 авг. 1848 г. В 1818 г. он получил дворянство, а в 1835 г. — баронский титул. В 1819 г. Б. был в Париже, где при содействии Бертолле познакомился со знаменитейшими учеными того времени, с которыми вел потом переписку (Лапласом, Гей-Люссаком, Араго, Ампером, Дюлонгом, Френелем и др.). Сделавшись профессором, Б. всецело посвятил себя изучению химии и вскоре занял в числе ученых первой половины нынешнего столетия одно из самых почетных мест. Крайне трудно представить в беглом и сжатом очерке всю важность и значение деятельности Б., настолько тесно связано все здание науки с его именем. Тщательнейшее изучение тех количественных отношений, в которых соединяются простые тела друг с другом, и развитие атомного учения составляют основную задачу всех его исследований. Преследуя эти важные цели, Б. обогатил химию открытием новых методов; он исследовал большинство минеральных соединений и определял эквиваленты простых тел с такой точностью, что позднейшие исследователи скорее могли только подтвердить его числа, но не исправить. Б. открыл селен, церий и торий, получил в свободном состоянии барий, стронций, кальций, тантал, кремний, цирконий и исследовал целые классы неорганических веществ, напр. соединения плавиковой кислоты, платиновых металлов, тантала, молибдена, ванадия и др. Ему принадлежит несколько таблиц атомных весов, при установлении и исправлении которых он не преминул воспользоваться вновь открытыми тогда законами Гей-Люссака, Дюлонга и Пти и явлениями изоморфизма. Для сравнения приведем некоторые атомные веса из таблицы Б., относящейся к 1826 г.; в скобках даны принятые в настоящее время числа: кислород 16 (16), сера 32,24 (32), азот 14,18 (14), хлор 35,47 (35,4), фосфор 31,4 (31), медь 63,4 (63,3), калий 78,5 (39) и т. д. Но в особенности известен Б. в химии, как творец электрохимической теории, примыкающей к электрохимическим воззрениям Дэви. Основное положение этой теории состоит в том, что атомы сами по себе обладают электрической полярностью и имеют по меньшей мере два полюса с различными количествами противоположных электричеств; смотря по тому, какое из электричеств находится в избытке, тела разделяются на два класса: положительные и отрицательные; при электролизе первые выделяются на отрицательном, а вторые — на положительном полюсе. Полярностью обладают не одни элементы, но и сложные тела. Всякое химическое соединение обусловливается притяжением разноименных полюсов малейших частичек, и в результате, смотря по преобладанию у компонентов того или другого электричества, получаются соединения электроположительные, электроотрицательные или, наконец, электрически индифферентные. Все простые тела группируются, таким образом, в один непрерывный ряд, начинающийся с наиболее электроотрицательного элемента — кислорода — и оканчивающийся наиболее электроположительным металлом — калием. При электролизе сложных веществ атомам вновь возвращается первоначальная полярность, что и обусловливает разложение сложного соединения. Таким образом, разнородные проявления силы химического сродства сводятся к единой общей причине. Как необходимое следствие электрохимических представлений является предположение, что каждое сложное тело состоит из  электрически противоположных частей; это можно выразить следующими формулами: Ba(+)O(-) — окись бария, S(+)O3(-) — серная кислота, Ва(+)О(-).SО3 — серно-баритовая соль. Таким образом, в этой теории нашли свое высшее развитие  представления, ведущие начало от Лавуазье. Электрохимическая теория, долгое время господствовавшая в химии, теперь уже утратила свое значение; но заслуги ее в истории развития химии громадны: учение Б. о , или , химических соединений является одним из необходимых выводов этой теории. Рациональный состав, названный им так в отличие от , узнается по ближайшим составным частям соединения; определение его Б. считал одной из главных задач химии. В вышеприведенном примере окись бария и серная кислота являются такими ближайшими составными частями серно-баритовой соли. В связи с этим стоит установление Берцелиусом химической номенклатуры и химических знаков (формул), всесветное употребление которых всего лучше доказывает их целесообразность и удобство. В истории развития органической химии Б. играл также весьма видную роль: помимо проведения здесь тех же принципов, которых он держался при изучении минеральных соединений, ему принадлежит установление понятия об  на основании как собственных, так и ранее известных фактов. Им же отличены специальные случаи изомерии:  и . Идеи Б. имели громадное влияние на современные ему химические умы. В числе учеников Б. стоят такие люди, как Вёлер, Митчерлих, Хр. Гмелин, оба Розе, Магнус, Науман и др. Научно-литературные труды его весьма многочисленны и обширны. По предложению Стокгольмской академии Б. составлял в продолжение 27 лет «Arsberättelser om framstegen i fysik och kemie» (27 вып., Стокг. 1820—1847), переведенный на нем. яз. Вёлером, Гмелиным и др. под заглавием «Jahresberichtüber die Fortschritte der Chemie und Mineralogie» (т. 1—27, Тюб., 1821—1848). Но наиболее капитальным трудом Б. является учебник химии «Lärebok i kemien» (3 т. Стокгольм 1808—1818; 6 т. 1817—30), переведенный на франц. яз. Журданом (с поправками и дополнениями автора, Пар., 1829), на английский, итальянский, голландский и немецкий (Блёде, Пальмштедтом и Вёдером, 4 т. Дрезд. и Лейпц. 1825—31; 4 изд. 10 т., 1835—41; 5 изд. Дрезд. и Лейпц., 10 т. 1843—47). Этот учебник представляет верную картину знаний того времени: 4 первых тома посвящены минеральной химии, в 5 и 6 трактуется о продуктах растительного царства, а два последних заключают в себе химию животных веществ. В этом труде Б. не столько поражает та выдающаяся роль, которую он играл в развитии химии собственными открытиями, сколько его склонность к обобщению. Кроме только что упомянутых сочинений, Берцелиусу принадлежит еще много крупных работы «Afhandlingar i fysik, kemie och minéralogie» (6 т., Стокг., 1806—08); «Foreläsningar i djurkemien» (2 т., Стокгольм, 1806—8); «Ofversigt on djurkemiens framsteg» (Стокг., 1812; перев. на нем. яз.); «О составе животных жидкостей» (перев. на нем. Нрнб. 1815); «Новая минералогическая система» (перев. на нем. яз. Гмелиным и Пфаффом, Нрнб., 1816); «Опыт теории химических пропорций» (перев. на нем. яз. Блёде, Дрезд., 1820 г. и на фр. Пар., 1812 и 1835); «О применении паяльной трубки в химии и минералогии» (Стокг., 1820, перев. на нем. яз. Нюрнб., 1821; 4 изд. 1844); «О составе сернистых щелочей» (на нем. яз. перев. Пальмштедтом, Нрнб., 1822)., В 1855 г., в Стокгольме, Берцелиусу воздвигнута колоссальная бронзовая статуя.

ЭСБЕ:Персоналии
ЭСБЕ:Химики