ЭСБЕ/Амиды
Амиды — такие аммиачные производные, в которых остатки аммиака сочетаны с остатками кислот минеральных или органических, иначе говоря, это суть кислоты, в которых водные остатки заменены аммиачными. Минеральные амиды, к числу коих, но только по названию, относятся и некоторые металлоаммиачные основания (натрий-амид и под.), сравнительно мало изучены, и здесь мы дадим только характеристику главнейших форм органических кислотных амидов. — Каждая органическая кислота, смотря по ее основности, может давать различные формы амидов. Простейшей и типичнейшей формой амидов ( собственно) являются продукты замещения карбоксильных водных остатков тем же числом одноатомных остатков аммиака NH2 так, для уксусной кислоты имеем ее амид или  CH3CONH2, для щавелевой —  , для янтарной —    и т. д. Амиды собственно тела средние и не дают прочных соединений ни с кислотами, ни с основаниями. Водороды их аммиачных остатков могут быть замещены как соответствующими кислотными радикалами, так и алкогольными; так, изв., напр.,  — (CH3CO)2NH и  (CH3CO)3N, а также и  CH3CO2NH(C2H5) или этил-ди-ацетамид (CH3CO)2N(C2H5) и т. п. Для кислот двухосновных, кроме собственно амидов, существуют еще производные, в которых только один из карбоксильных гидроксилов заменен амидным остатком; такие  амиды способны давать соли и называются ; так, щавелевой кислоте отвечает  , а янтарной —  . Аминовые кислоты, лишаясь при нагревании элементов воды, превращаются в новую форму кислотных амидов, в так называемые , напр.  (CO)2NH,  . Имиды по своему характеру напоминают отчасти слабые кислоты и дают с некоторыми основаниями солеобразные соединения. Присоединяя при нагревании аммиак, имиды переходят в амиды, из которых могут получаться и обратно путем выделения аммиака. Из других форм органических амидов укажем как на наиболее важную группу так называемые . Если в кислоте, в которой, кроме карбоксильных водных остатков, содержатся и алкогольные гидроксилы (то есть в так называемых спиртокислотах), заместить последние остатками аммиака, то происходящие при этом соединения называются . Простейшим представителем амидокислот является  кислота , известная также под названием  или ; сюда же относятся  (см. это сл.),  кислота,  или амидокапроновая  и проч. Амидокислоты обладают двойственным характером: они присоединяют элементы минеральной кислоты и дают соли аммонийного типа, напр.  — хлористоводородная соль гликокола; металлические основания также дают с ними более или менее характерные соли на счет замещения гидроксильного водорода металлом, напр. [CH2(NH2)CO2]2Cu — медная соль гликокола. Водороды амидного остатка амидокислот могут замещаться как алкогольными, так и кислотными радикалами, напр.  или  ,  или бензоилгликокол . Группа амидокислот и их ближайших производных имеет большое значение в химии белковых веществ, которые при действии некоторых реактивов дают в продуктах многие из амидокислот. Некоторые из амидокислот встречаются и в готовом состоянии, как в растениях (аспарагин), так и в животных.