Radium compounds
ریڈیئم مرکبات وہ مرکبات ہیں جن میں عنصر ریڈیئم (Ra) ہوتا ہے۔ ریڈیم کی تابکاری کی وجہ سے، بہت سے مرکبات کی اچھی خصوصیات نہیں ہیں۔ ٹھوس ریڈیم مرکبات سفید ہوتے ہیں کیونکہ ریڈیم آئن کوئی مخصوص رنگ فراہم نہیں کرتے ہیں، لیکن وہ ریڈیم کے الفا انحطاط سے خود تابکاری کی وجہ سے آہستہ آہستہ پیلے رنگ اور پھر سیاہ ہو جاتے ہیں۔ اگھلنشیل ریڈیئم مرکبات تمام بیریوم، زیادہ تر اسٹرونشیم، اور زیادہ تر لیڈ مرکبات کے ساتھ مطابقت رکھتے ہیں۔ آکسائڈ اور ہائیڈرو آکسائڈ ریڈیئم آکسائڈ (آر اے او) کو اس کے وجود سے پہلے اچھی طرح سے نمایاں نہیں کیا گیا ہے، اس کے باوجود کہ آکسائڈ دیگر الکلین زمین کی دھاتوں کے لیے عام مرکبات ہیں۔ ریڈیئم ہائیڈروکسائڈ (آر اے (او ایچ) 2) الکلائن ارتھ ہائیڈروکسائڈز میں سب سے زیادہ آسانی سے گھلنشیل ہے اور یہ اپنے بیریوم کنجینر، بیریوم ہائیڈروکسائڈ سے زیادہ مضبوط بیس ہے۔ یہ ایکٹینیم ہائیڈروکسائڈ اور تھوریم ہائیڈروکسائڈ سے بھی زیادہ گھلنشیل ہے: ان تین ملحقہ ہائیڈروکسائڈز کو امونیا کے ساتھ تیز کرکے الگ نہیں کیا جا سکتا ہے۔ ہالیڈس ریڈیئم فلورائڈ (آر اے ایف 2) ایک انتہائی تابکار مرکب ہے۔ اسے لینتھانائڈ فلورائڈز کے ساتھ ملایا جا سکتا ہے۔ ریڈیئم فلورائڈ کی وہی کرسٹل شکل ہوتی ہے جو کیلشیم فلورائڈ (فلورائٹ) کی ہوتی ہے۔ یہ ریڈیم دھات اور ہائیڈروجن فلورائڈ گیس کے تعامل سے تیار کیا جا سکتا ہے: Ra + 2 HF → RaF2 + H2 ریڈیئم کلورائڈ (RaCl2) ایک بے رنگ، برائٹ مرکب ہے۔ یہ گرنے پر ریڈیم سے نکلنے والی الفا تابکاری سے خود کو پہنچنے والے نقصان کی وجہ سے کچھ وقت بعد پیلا ہو جاتا ہے۔ باریم کی نجاست کی چھوٹی مقدار مرکب کو گلاب کا رنگ دیتی ہے۔ یہ پانی میں گھلنشیل ہے، اگرچہ بیریوم کلورائڈ سے کم ہے، اور ہائیڈروکلورک ایسڈ کے بڑھتے ہوئے ارتکاز کے ساتھ اس کی گھلنشیلتا کم ہو جاتی ہے۔ آبی محلول سے کرسٹلائزیشن ڈائی ہائیڈریٹ RaCl2·2H2O دیتا ہے، جو اس کے بیریوم اینالاگ کے ساتھ آئسومورفس ہے۔ ریڈیئم برومائڈ (RaBr2) بھی ایک بے رنگ، برائٹ مرکب ہے۔ پانی میں یہ ریڈیم کلورائد سے زیادہ گھلنشیل ہوتا ہے۔ ریڈیم کلورائڈ کی طرح، آبی محلول سے کرسٹلائزیشن ڈائی ہائیڈریٹ RaBr2·2H2O دیتی ہے، جو اس کے بیریوم اینالاگ کے ساتھ آئسومورفس ہے۔ ریڈیئم برومائڈ سے خارج ہونے والی آئنائزنگ تابکاری ہوا میں نائٹروجن کے مالیکیولز کو متحرک کرتی ہے، جس سے یہ چمکتی ہے۔ ریڈیم سے خارج ہونے والے الفا ذرات تیزی سے دو الیکٹران حاصل کر کے غیر جانبدار ہیلیم بن جاتے ہیں، جو اندر بن جاتے ہیں اور ریڈیم برومائڈ کرسٹل کو کمزور کر دیتے ہیں۔ یہ اثر بعض اوقات کرسٹل کے ٹوٹنے یا پھٹنے کا سبب بنتا ہے۔ دیگر مرکبات ریڈیئم نائٹریٹ (Ra (NO3) 2) ایک سفید مرکب ہے جسے نائٹرک ایسڈ میں ریڈیئم کاربونیٹ کو تحلیل کر کے بنایا جا سکتا ہے۔ جیسے جیسے نائٹرک ایسڈ کا ارتکاز بڑھتا ہے، ریڈیم نائٹریٹ کی گھلنشیلتا کم ہوتی جاتی ہے، جو ریڈیم کی کیمیائی صفائی کے لیے ایک اہم خاصیت ہے۔ ریڈیئم اپنے ہلکے کنجینر بیریوم کی طرح زیادہ تر وہی اگھلنشیل نمکیات بناتا ہے: یہ اگھلنشیل سلفیٹ (آر اے ایس او 4، سب سے زیادہ اگھلنشیل معروف سلفیٹ)، کرومیٹ (آر اے سی آر او 4)، کاربونیٹ (آر اے سی او 3)، آیوڈیٹ (آر اے (آئی او 3) 2)، ٹیٹرافلووروبریلیٹ (آر اے بی ایف 4)، اور نائٹریٹ (آر اے (این او 3) 2) بناتا ہے۔ کاربونیٹ کے استثناء کے ساتھ، یہ سب متعلقہ بیریوم نمکیات کے مقابلے پانی میں کم گھلنشیل ہیں، لیکن یہ سب اپنے بیریوم ہم منصبوں کے لیے آئسو اسٹرکچرل ہیں۔ مزید برآں، ریڈیم فاسفیٹ، ریڈیم آکسیلیٹ، اور ریڈیم سلفایٹ بھی شاید اگھلنشیل ہیں، کیونکہ وہ متعلقہ اگھلنشیل بیریوم نمکیات کے ساتھ مل جاتے ہیں۔ ریڈیم سلفیٹ کی بڑی اگھلنشیلتا (20 ڈگری سیلسیس پر، صرف 2 ملی گرام 1 کلوگرام پانی میں گھل جائے گی) کا مطلب ہے کہ یہ کم حیاتیاتی طور پر خطرناک ریڈیم مرکبات میں سے ایک ہے۔ را 2 + (148 پی ایم) کے بڑے آئنک رداس کے نتیجے میں کمزور پیچیدگی اور زیادہ پی ایچ پر نہ ہونے پر آبی حلوں سے ریڈیم کا ناقص اخراج ہوتا ہے۔ یہ بھی دیکھیں: زمرہ: ریڈیئم مرکبات فرانشیم مرکبات ایکٹینیم مرکبات بیریوم مرکبات حوالہ جات کیمیائی مرکبات کو عنصر کے لحاظ سے مرکب کرتے ہیں