Heterogeneous catalysis
ہیٹروجینیئس اتپریرک اتپریرک ہے جہاں اتپریرک کا مرحلہ رد عمل یا مصنوعات سے مختلف ہوتا ہے۔ یہ عمل یکساں اتپریرک سے متصادم ہے جہاں رد عمل، مصنوعات اور اتپریرک ایک ہی مرحلے میں موجود ہوتے ہیں۔ فیز نہ صرف ٹھوس، مائع اور گیس کے اجزاء کے درمیان فرق کرتا ہے، بلکہ غیر متزلزل مرکب (جیسے۔ تیل اور پانی)، یا کہیں بھی انٹرفیس موجود ہے۔ ہیٹروجینیس اتپریرک میں عام طور پر ٹھوس مرحلے کے اتپریرک اور گیس مرحلے کے رد عمل شامل ہوتے ہیں۔ اس صورت میں، اتپریرک کی سطح پر ہونے والے مالیکیولر ایڈسورپشن، رد عمل، اور ڈسورپشن کا ایک سلسلہ ہوتا ہے۔ تھرموڈینامکس، ماس ٹرانسفر، اور حرارت کی منتقلی رد عمل کی شرح (حرکیات) کو متاثر کرتی ہے۔ متفرق اتپریرک بہت اہم ہے کیونکہ یہ تیز، بڑے پیمانے پر پیداوار اور منتخب مصنوعات کی تشکیل کو قابل بناتا ہے۔ دنیا کی جی ڈی پی کا تقریبا 35 فیصد اتپریرک سے متاثر ہوتا ہے۔ 90 فیصد کیمیکلز (حجم کے لحاظ سے) کی پیداوار میں ٹھوس اتپریرک مدد کرتے ہیں۔ کیمیائی اور توانائی کی صنعتیں متنوع اتپریرک پر بہت زیادہ انحصار کرتی ہیں۔ مثال کے طور پر، ہیبر-بوش عمل امونیا کی ترکیب میں دھات پر مبنی اتپریرک کا استعمال کرتا ہے، جو کھاد کا ایک اہم جزو ہے۔ 2016 میں 144 ملین ٹن امونیا تیار کیا گیا تھا۔ جذب جذب متنوع اتپریرک میں ایک لازمی قدم ہے۔ جذب وہ عمل ہے جس کے ذریعے ایک گیس (یا حل) مرحلے کا مالیکیول (ایڈسوربیٹ) ٹھوس (یا مائع) سطح کے ایٹموں (ایڈسوربنٹ) سے جڑا ہوتا ہے۔ ایڈسورپشن کا الٹا حصہ ڈیسرپشن ہے، ایڈسوربیٹ ایڈسوربنٹ سے الگ ہوتا ہے۔ متفرق اتپریرک کے ذریعے آسان بنائے گئے رد عمل میں، اتپریرک جذب کرنے والا ہوتا ہے اور رد عمل کرنے والے جذب کرنے والے ہوتے ہیں۔ جذب کی اقسام جذب کی دو اقسام کو پہچانا جاتا ہے: فزی سورپشن، کمزور باؤنڈ ایڈسورپشن، اور کیمی سورپشن، مضبوطی سے باؤنڈ ایڈسورپشن۔ متفرق اتپریرک میں بہت سے عمل دونوں انتہاؤں کے درمیان ہوتے ہیں۔ لینارڈ جونز ماڈل جوہری علیحدگی کے فنکشن کے طور پر سالماتی تعاملات کی پیش گوئی کے لیے ایک بنیادی ڈھانچہ فراہم کرتا ہے۔ فزی سورپشن میں، ایک مالیکیول وین ڈیر والز قوتوں کے ذریعے سطح کے ایٹموں کی طرف راغب ہو جاتا ہے۔ ان میں ڈایپول-ڈایپول تعاملات، محرک ڈایپول تعاملات، اور لندن منتشر قوتیں شامل ہیں۔ نوٹ کریں کہ adsorbate اور adsorbent کے درمیان کوئی کیمیائی بانڈ نہیں بنتا ہے، اور ان کی الیکٹرانک ریاستیں نسبتا غیر متزلزل رہتی ہیں۔ جسمانی جذب کے لیے عام توانائیاں 3 سے 10 کیلوری/مول تک ہوتی ہیں۔ متفرق اتپریرک میں، جب کوئی رد عمل کرنے والا مالیکیول کسی اتپریرک کو جسمانی طور پر جذب کرتا ہے، تو اسے عام طور پر پیشگی حالت میں کہا جاتا ہے، کیمیا جذب سے پہلے ایک درمیانی توانائی کی حالت، جو زیادہ مضبوطی سے جڑا ہوا جذب ہوتا ہے۔ پیشگی حالت سے، ایک مالیکیول یا تو کیمیسرپشن، ڈسورپشن، یا سطح کے پار منتقلی سے گزر سکتا ہے۔ پیشگی حالت کی نوعیت رد عمل کی حرکیات کو متاثر کر سکتی ہے۔ کیمیا جذب جب کوئی مالیکیول ایٹموں کی سطح کے اتنے قریب پہنچتا ہے کہ ان کے الیکٹران بادل اوورلیپ ہو جاتے ہیں تو کیمیا جذب ہو سکتا ہے۔ کیمیا جذب میں، ایڈسوربیٹ اور ایڈسوربینٹ الیکٹرانوں کا اشتراک کرتے ہیں جو کیمیائی بندھنوں کی تشکیل کی نشاندہی کرتے ہیں۔ کیمیا جذب کے لیے عام توانائیاں 20 سے 100 کیلوری/مول تک ہوتی ہیں۔ کیمیا جذب کے دو معاملات ہیں: مالیکیولر ایڈسورپشن: ایڈسوربیٹ برقرار رہتا ہے۔ ایک مثال پلاٹینم کے ذریعہ الکین کا بائنڈنگ ہے۔ ڈس ایسوسی ایشن ایڈسورپشن: ایک یا زیادہ بانڈ ایڈسورپشن کے ساتھ ساتھ ٹوٹ جاتے ہیں۔ اس صورت میں، علیحدگی کی رکاوٹ جذب کی شرح کو متاثر کرتی ہے۔ اس کی ایک مثال H2 کا دھاتی اتپریرک کے ساتھ بائنڈنگ ہے، جہاں جذب ہونے پر H-H بانڈ ٹوٹ جاتا ہے۔ سطح کے رد عمل دھات کی سطح کے زیادہ تر رد عمل زنجیر کے پھیلاؤ سے ہوتے ہیں جس میں اتپریرک انٹرمیڈیٹس چکور طور پر تیار اور استعمال ہوتے ہیں۔ سطح کے رد عمل کے لیے دو اہم میکانزم کو A + B → C کے لیے بیان کیا جا سکتا ہے۔ لینگموائر-ہنشیل ووڈ میکانزم: ری ایکٹینٹ مالیکیول، A اور B، دونوں اتپریرک سطح پر جذب ہوتے ہیں۔ جب وہ سطح پر جذب ہوتے ہیں، تو وہ مل کر پروڈکٹ سی بناتے ہیں، جو پھر جذب ہو جاتا ہے۔ ایلی-رائڈل میکانزم: ایک ری ایکٹینٹ مالیکیول، اے، اتپریرک سطح پر جذب ہوتا ہے۔ جذب کیے بغیر، B جذب شدہ A کے ساتھ رد عمل ظاہر کر کے C بناتا ہے، جو پھر سطح سے خارج ہو جاتا ہے۔ زیادہ تر متنوع طور پر اتپریرک ہونے والے رد عمل کو لینگموئر-ہنشیل ووڈ ماڈل کے ذریعے بیان کیا گیا ہے۔ متفرق اتپریرک میں، ری ایکٹینٹ بلک فلوئڈ مرحلے سے پھیل کر اتپریرک کی سطح پر جذب ہو جاتے ہیں۔ ایڈسورپشن سائٹ ہمیشہ ایک فعال اتپریرک سائٹ نہیں ہوتی ہے، لہذا ری ایکٹینٹ مالیکیولز کو سطح کے پار ایک فعال سائٹ پر منتقل ہونا چاہیے۔ فعال جگہ پر، رد عمل والے مالیکیول اتپریرک انٹرمیڈیٹس کے ذریعے زیادہ توانائی سے آسان راستے پر چلتے ہوئے پروڈکٹ مالیکیول بنانے کے لیے رد عمل ظاہر کریں گے (دائیں طرف کی شکل دیکھیں)۔ اس کے بعد پروڈکٹ کے مالیکیول سطح سے خارج ہو جاتے ہیں اور پھیل جاتے ہیں۔ اتپریرک خود برقرار رہتا ہے اور مزید رد عمل میں ثالثی کے لیے آزاد رہتا ہے۔ نقل و حمل کے مظاہر جیسے حرارت اور بڑے پیمانے پر منتقلی بھی مشاہدہ شدہ رد عمل کی شرح میں کردار ادا کرتے ہیں۔ اتپریرک ڈیزائن اتپریرک اپنی پوری سطح پر رد عمل کی طرف متحرک نہیں ہوتے ہیں۔ صرف مخصوص مقامات اتپریرک سرگرمی رکھتے ہیں، جنہیں فعال سائٹس کہا جاتا ہے۔ ٹھوس اتپریرک کے سطح کے رقبے کا دستیاب فعال مقامات کی تعداد پر مضبوط اثر پڑتا ہے۔ صنعتی عمل میں، ٹھوس اتپریرک اکثر سطح کے رقبے کو زیادہ سے زیادہ کرنے کے لیے سوراخ دار ہوتے ہیں، عام طور پر 50-400 m2/g حاصل کرتے ہیں۔ کچھ میسوپورس سلیکیٹس، جیسے کہ ایم سی ایم-41، کے سطحی رقبے 1000 مربع میٹر/گرام سے زیادہ ہوتے ہیں۔ سوراخ دار مواد ان کے اعلی سطح کے رقبے سے بڑے پیمانے پر تناسب اور بہتر اتپریرک سرگرمی کی وجہ سے لاگت سے موثر ہیں۔ بہت سے معاملات میں، سطح کے رقبے کو بڑھانے (فعال مقامات کی تعداد کو پھیلانے) اور استحکام فراہم کرنے کے لیے ایک ٹھوس اتپریرک کو معاون مواد پر منتشر کیا جاتا ہے۔ عام طور پر اتپریرک سپورٹ غیر فعال، اعلی پگھلنے والے نقطہ کے مواد ہوتے ہیں، لیکن وہ خود بھی اتپریرک ہو سکتے ہیں۔ زیادہ تر اتپریرک معاون سوراخ دار ہوتے ہیں (اکثر کاربن، سلیکا، زیولائٹ، یا ایلومینیم پر مبنی) اور ان کے اعلی سطح کے رقبے سے بڑے پیمانے کے تناسب کے لیے منتخب کیے جاتے ہیں۔ کسی دیئے گئے رد عمل کے لیے، سوراخ دار معاونین کو اس طرح منتخب کیا جانا چاہیے کہ رد عمل اور مصنوعات مواد میں داخل ہو سکیں اور باہر نکل سکیں۔ اکثر، اتپریرک سرگرمی، انتخاب، اور/یا استحکام کو متاثر کرنے کے لیے مادہ کو جان بوجھ کر رد عمل فیڈ میں یا اتپریرک پر شامل کیا جاتا ہے۔ ان مرکبات کو پروموٹر کہا جاتا ہے۔ مثال کے طور پر، ایلومینا (Al2O3) کو امونیا کی ترکیب کے دوران شامل کیا جاتا ہے تاکہ فی-اتپریرک پر سنٹرنگ کے عمل کو سست کرکے زیادہ استحکام فراہم کیا جا سکے۔ سبٹیئر اصول کو اتپریرک کے جدید نظریہ کا ایک سنگ بنیاد سمجھا جا سکتا ہے۔ سبٹیئر اصول بیان کرتا ہے کہ سطح-جذب کا تعامل ایک زیادہ سے زیادہ مقدار میں ہونا چاہیے: ری ایکٹینٹس کی طرف غیر فعال ہونے کے لیے بہت کمزور نہیں اور سطح کو زہریلا کرنے اور مصنوعات کے جذب ہونے سے بچنے کے لیے بہت مضبوط نہیں۔ یہ بیان کہ سطح-جذب کا تعامل زیادہ سے زیادہ ہونا چاہیے، ایک معیاری بیان ہے۔ عام طور پر کیمیائی تعامل سے وابستہ ایڈسوربیٹس اور منتقلی کی حالتوں کی تعداد ایک بڑی تعداد ہوتی ہے، اس طرح زیادہ سے زیادہ کو کثیر جہتی جگہ میں تلاش کرنا پڑتا ہے۔ اس طرح کی کثیر جہتی جگہ میں اتپریرک کا ڈیزائن کمپیوٹیشنل طور پر قابل عمل کام نہیں ہے۔ مزید برآں، اس طرح کی اصلاح کا عمل بدیہی سے بہت دور ہوگا۔ اسکیلنگ تعلقات کا استعمال اتپریرک ڈیزائن کی جگہ کی جہت کو کم کرنے کے لیے کیا جاتا ہے۔ اس طرح کے تعلقات ایڈسوربیٹس بائنڈنگ انرجیز (یا ایڈسوربیٹ بائنڈنگ انرجیز اور ٹرانزیشن اسٹیٹس کے درمیان جو بی ای پی ریلیشنز کے نام سے بھی جانا جاتا ہے) کے درمیان ارتباط ہیں جو "کافی مماثل" ہیں جیسے، او ایچ بمقابلہ او او ایچ اسکیلنگ۔ اتپریرک کے ڈیزائن کے مسائل پر اسکیلنگ تعلقات کا اطلاق خلائی جہت کو بہت کم کر دیتا ہے (بعض اوقات 1 یا 2 جتنا چھوٹا)۔ مخصوص دباؤ یا درجہ حرارت کے حالات میں مالیکیولز کے جذب، رد عمل اور جذب سے وابستہ حرکیات کو مدنظر رکھنے کے لیے اس طرح کے اسکیلنگ تعلقات کی بنیاد پر مائیکرو کینیٹک ماڈلنگ کا بھی استعمال کیا جا سکتا ہے۔ اس طرح کی ماڈلنگ پھر معروف آتش فشاں کے مقامات کی طرف لے جاتی ہے جس پر سبٹیئر اصول کے ذریعہ بیان کردہ زیادہ سے زیادہ کوالٹی کو "آتش فشاں کی چوٹی" کہا جاتا ہے۔ اسکیلنگ تعلقات کا استعمال نہ صرف ریڈیکل سطح سے جذب شدہ گروپوں (مثال کے طور پر، O *، OH *) کی توانائی کو جوڑنے کے لیے کیا جا سکتا ہے، بلکہ بند شیل مالیکیولز کی توانائی کو ایک دوسرے کے درمیان یا ہم منصب ریڈیکل ایڈسوربیٹس سے جوڑنے کے لیے بھی کیا جا سکتا ہے۔ اتپریرک علوم کے محققین کے لیے ایک حالیہ چیلنج اسکیلنگ تعلقات کو "توڑنا" ہے۔ اسکیلنگ تعلقات میں ظاہر ہونے والے ارتباط اتپریرک ڈیزائن کی جگہ کو محدود کرتے ہیں، جو کسی کو "آتش فشاں کی چوٹی" تک پہنچنے سے روکتے ہیں۔ بریکنگ اسکیلنگ ریلیشنز سے مراد یا تو ایسی سطحوں یا نقشوں کو ڈیزائن کرنا ہے جو اسکیلنگ ریلیشن کی پیروی نہیں کرتے ہیں، یا وہ جو صحیح سمت میں ایک مختلف اسکیلنگ ریلیشن (منسلک ایڈسوربیٹس کے معمول کے تعلق سے) کی پیروی کرتے ہیں: وہ جو ہمیں ری ایکٹیویٹی آتش فشاں کے اوپری حصے کے قریب لے جا سکتا ہے۔ اتپریرک رد عمل کا مطالعہ کرنے کے علاوہ، اسکیلنگ تعلقات کو کسی خاص پروڈکٹ کی طرف انتخاب کے لیے مواد کا مطالعہ کرنے اور اسکرین کرنے کے لیے استعمال کیا جا سکتا ہے۔ بائنڈنگ انرجیز کا ایک خاص مجموعہ ہوتا ہے جو دوسروں کے مقابلے میں مخصوص مصنوعات کو پسند کرتا ہے۔ بعض اوقات بائنڈنگ توانائیوں کا ایک مجموعہ جو ایک دوسرے کے ساتھ ایک مخصوص پروڈکٹ "پیمانے" کی طرف انتخاب کو تبدیل کر سکتا ہے، اس طرح انتخاب کو بہتر بنانے کے لیے کسی کو کچھ اسکیلنگ تعلقات کو توڑنا پڑتا ہے۔ اس کی ایک مثال میتھین اور میتھینول آکسیڈیٹیو ایکٹیویشن توانائیوں کے درمیان اسکیلنگ ہے جو میتھین کو میتھینول میں براہ راست تبدیل کرنے میں انتخاب کی کمی کا باعث بنتی ہے۔ اتپریرک غیر فعالیت اتپریرک غیر فعالیت کی تعریف وقت کے ساتھ اتپریرک سرگرمی اور/یا انتخاب میں نقصان کے طور پر کی جاتی ہے۔ وہ مادے جو رد عمل کی شرح کو کم کرتے ہیں وہ زہر کہلاتے ہیں۔ زہر کیمیا کو اتپریرک کی سطح پر جذب کرتا ہے اور ری ایکٹینٹ مالیکیولز کے پابند ہونے کے لیے دستیاب فعال مقامات کی تعداد کو کم کرتا ہے۔ عام زہر میں گروپ V، VI، اور VII عناصر شامل ہیں (جیسے۔ ایس، او، پی، سی ایل)، کچھ زہریلی دھاتیں (جیسے۔ جیسا کہ، پی بی)، اور متعدد بندھنوں کے ساتھ پرجاتیوں کو جذب کرنا (جیسے۔ سی او، غیر سیر شدہ ہائیڈرو کاربن)۔ مثال کے طور پر، سلفر Cu/ZnO اتپریرک کو زہر دے کر میتھانول کی پیداوار میں خلل ڈالتا ہے۔ رد عمل کی شرح میں اضافہ کرنے والے مادے پروموٹر کہلاتے ہیں۔ مثال کے طور پر، امونیا کی ترکیب میں الکالی دھاتوں کی موجودگی N2 کی علیحدگی کی شرح میں اضافہ کرتی ہے۔ زہر اور فروغ دینے والوں کی موجودگی شرح کو محدود کرنے والے مرحلے کی فعال توانائی کو تبدیل کر سکتی ہے اور بعض مصنوعات کی تشکیل کے لیے ایک اتپریرک کی انتخاب کو متاثر کر سکتی ہے۔ مقدار کے لحاظ سے، کوئی مادہ کیمیائی عمل کے لیے سازگار یا ناموافق ہو سکتا ہے۔ مثال کے طور پر، ایتھلین کی پیداوار میں، کیمیا جذب شدہ کلورین کی ایک چھوٹی سی مقدار کاربن ڈائی آکسائیڈ کے مقابلے ایتھلین کی طرف ایگ-اتپریرک کے انتخاب کو بہتر بنا کر ایک پروموٹر کے طور پر کام کرے گی، جبکہ بہت زیادہ کلورین زہر کے طور پر کام کرے گی۔ اتپریرک کو غیر فعال کرنے کے دیگر طریقہ کار میں شامل ہیں: سنٹرنگ: جب گرم کیا جاتا ہے، تو منتشر اتپریرک دھات کے ذرات معاون سطح پر منتقل ہو سکتے ہیں اور کرسٹل تشکیل دے سکتے ہیں۔ اس کے نتیجے میں اتپریرک کی سطح کے رقبے میں کمی واقع ہوتی ہے۔ فاؤلنگ: سیال مرحلے سے ٹھوس مرحلے کے اتپریرک اور/یا معاون سطحوں پر مواد کا جمع ہونا۔ اس کے نتیجے میں فعال سائٹ اور/یا سوراخوں میں رکاوٹ پیدا ہوتی ہے۔ کوکنگ: ہائیڈرو کاربن کے سڑنے کی وجہ سے سطحوں پر بھاری، کاربن سے بھرپور ٹھوس مادوں کا جمع ہونا بخارات کے ٹھوس رد عمل: ایک غیر فعال سطح کی پرت کی تشکیل اور/یا ری ایکٹر سے باہر نکلنے والے اتار چڑھاؤ والے مرکب کی تشکیل۔ اس کے نتیجے میں سطح کے رقبے اور/یا اتپریرک مواد کا نقصان ہوتا ہے۔ سالڈ اسٹیٹ ٹرانسفارمیشن: اتپریرک کا سالڈ اسٹیٹ پھیلاؤ سطح پر ایٹموں کی حمایت کرتا ہے جس کے بعد ایک رد عمل ہوتا ہے جو ایک غیر فعال مرحلے کی تشکیل کرتا ہے۔ اس کے نتیجے میں اتپریرک کی سطح کے رقبے کا نقصان ہوتا ہے۔ کٹاؤ: فلیوڈائزڈ بیڈ ری ایکٹروں میں عام اتپریرک مواد کی مسلسل کشیدگی۔ اس کے نتیجے میں اتپریرک مواد کا نقصان ہوتا ہے۔ صنعت میں، عمل بند ہونے اور اتپریرک کی تبدیلی کی وجہ سے اتپریرک کو غیر فعال کرنے میں ہر سال اربوں کی لاگت آتی ہے۔ صنعتی مثالیں صنعت میں، سب نینومیٹر سے لے کر دسیوں میٹر تک کے متعدد پیمانوں پر ری ایکٹر اور اتپریرک ڈیزائن سمیت بہت سے ڈیزائن متغیرات پر غور کیا جانا چاہیے۔ روایتی متفرق اتپریرک ری ایکٹرز میں بیچ، مسلسل، اور فلیوڈائزڈ بیڈ ری ایکٹر شامل ہیں، جبکہ حالیہ سیٹ اپ میں فکسڈ بیڈ، مائیکرو چینل، اور ملٹی فنکشنل ری ایکٹر شامل ہیں۔ غور کرنے کے لیے دیگر متغیرات ری ایکٹر کے طول و عرض، سطح کا رقبہ، اتپریرک کی قسم، اتپریرک کی حمایت کے ساتھ ساتھ ری ایکٹر کے آپریٹنگ حالات جیسے درجہ حرارت، دباؤ، اور رد عمل کے ارتکاز ہیں۔ مختلف قسم کے اتپریرک کو شامل کرنے والے کچھ بڑے پیمانے کے صنعتی عمل ذیل میں درج ہیں۔ دیگر مثالیں امونیا میں رانی نکل اتپریرک اور ہائیڈروجن کے ساتھ فینیتھیلامائن کی ترکیب میں نائٹریلز کی کمی: پٹرول کے مناسب اور مفید مرکب بنانے کے لیے ہائیڈرو کاربن کی کریکنگ، آئسومیرائزیشن اور اصلاح۔ آٹوموبائل میں اتپریرک کنورٹرز کا استعمال تین اہم تعاملات کو متحرک کرنے کے لیے کیا جاتا ہے: کاربن مونو آکسائیڈ کی کاربن ڈائی آکسائیڈ میں آکسیکرن: 2CO (g) + O2 (g) → 2CO2 (g) نائٹروجن مونو آکسائیڈ کی نائٹروجن میں واپسی: 2NO (g) + 2CO (g) → N2 (g) + 2CO2 (g) ہائیڈرو کاربن کا پانی اور کاربن ڈائی آکسائیڈ میں آکسیکرن: 2C6H6 + 15O2 → 12CO2 + 6H2O یہ عمل کسی بھی ہائیڈرو کاربن کے ساتھ ہو سکتا ہے، لیکن عام طور پر پیٹرول یا ڈیزل کے ساتھ انجام دیا جاتا ہے۔ غیر متناسب متفرق اتپریرک چیرل متفرق اتپریرک کا استعمال کرتے ہوئے خالص اینانٹیومر مرکبات کی پیداوار میں سہولت فراہم کرتا ہے۔ متفرق اتپریرک کی اکثریت دھاتوں یا دھاتی آکسائڈ پر مبنی ہوتی ہے۔ تاہم، کچھ کیمیائی رد عمل کاربن پر مبنی مواد، جیسے آکسیڈیٹیو ڈی ہائیڈروجنیشن یا انتخابی آکسیڈیشن کے ذریعے اتپریرک کیے جا سکتے ہیں۔ ایتھائل بینزین + 1/2 O2 → اسٹائرین + H2O ایکرولائن + 1/2 O2 → ایکریلک ایسڈ سالڈ-مائع اور مائع-مائع اتپریرک رد عمل اگرچہ متنوع اتپریرک کی اکثریت ٹھوس ہیں، لیکن کچھ تغیرات ہیں جو عملی قدر کے حامل ہیں۔ دو غیر متزلزل حلوں (مائع) کے لیے، ایک اتپریرک کو لے جاتا ہے جبکہ دوسرا رد عمل کو لے جاتا ہے۔ یہ سیٹ اپ بیفاسک اتپریرک کی بنیاد ہے جیسا کہ پروپیلین کے ہائیڈروفارمائیلیشن کے ذریعے بیوٹیرالڈیہائیڈ کی صنعتی پیداوار میں نافذ کیا جاتا ہے۔ یہ بھی دیکھیں کہ ہیٹروجینیئس گولڈ کیٹالیسس نینو میٹریل پر مبنی اتپریرک پلاٹینم نینو پارٹیکلز درجہ حرارت میں پروگرام شدہ کمی تھرمل ڈسورپشن سپیکٹروسکوپی حوالہ جات بیرونی روابط کیٹالیسس