Alkalinity
الکلینیٹی (سے) پانی کی تیزابیت کے خلاف مزاحمت کرنے کی صلاحیت ہے۔ اسے بنیادییت کے ساتھ الجھن میں نہیں ڈالنا چاہیے، جو کہ پی ایچ پیمانے پر ایک مطلق پیمائش ہے۔ الکلینیٹی کمزور ایسڈ اور ان کے کنجوگیٹ بیس پر مشتمل بفر حل کی طاقت ہے۔ اس کی پیمائش محلول کو ایچ سی ایل جیسے تیزاب سے ٹائٹریٹ کرکے کی جاتی ہے جب تک کہ اس کا پی ایچ اچانک تبدیل نہ ہو جائے، یا یہ کسی معروف اختتامی نقطہ تک پہنچ جائے جہاں ایسا ہوتا ہے۔ الکلینیٹی کا اظہار ارتکاز کی اکائیوں میں کیا جاتا ہے، جیسے کہ میک/ایل (ملی ایکوی ویلینٹس فی لیٹر)، میک/کلوگرام (مائیکرو ایکوی ویلینٹس فی کلوگرام)، یا ایم جی/ایل سی اے سی او 3 (ملیگرام فی لیٹر کیلشیم کاربونیٹ)۔ ان میں سے ہر پیمائش ٹائٹرنٹ کے طور پر شامل کیے گئے تیزاب کی مقدار سے مطابقت رکھتی ہے۔ میٹھے پانی میں، خاص طور پر غیر چونا پتھر والے علاقوں میں، الکالینیٹیز کم ہوتی ہیں اور اس میں بہت سے آئن شامل ہوتے ہیں۔ دوسری طرف سمندر میں الکلینیٹی پر مکمل طور پر کاربونیٹ اور بائی کاربونیٹ کا غلبہ ہے اور اس کے علاوہ بوریٹ کی ایک چھوٹی سی شراکت ہے۔ اگرچہ الکلینیٹی بنیادی طور پر ایک اصطلاح ہے جو لیمنولوجسٹ اور سمندری ماہرین استعمال کرتے ہیں، لیکن یہ ماہر ہائیڈرولوجسٹ بھی عارضی سختی کو بیان کرنے کے لیے استعمال کرتے ہیں۔ مزید برآں، بارش یا گندے پانی سے ہونے والی تیزابیت کی آلودگی کو بے اثر کرنے کی ندی کی صلاحیت کا تعین کرنے میں الکلینیٹی کی پیمائش اہم ہے۔ یہ تیزاب کے آدانوں کے لیے ندی کی حساسیت کے بہترین اقدامات میں سے ایک ہے۔ انسانی خلل جیسے ایس او ایکس اور این او ایکس کے اخراج سے پیدا ہونے والی تیزاب کی بارش کے جواب میں ندیوں اور ندیوں کی الکلینیٹی میں طویل مدتی تبدیلیاں ہو سکتی ہیں۔ 1884 میں اینڈرسن کالج کے پروفیسر ولہیم (ولیم) ڈٹمار، جو اب اسٹراتھکلائڈ یونیورسٹی ہے، نے چیلنجر مہم کے ذریعے واپس لائے گئے دنیا بھر کے 77 قدیم سمندری پانی کے نمونوں کا تجزیہ کیا۔ انہوں نے پایا کہ سمندری پانی میں بڑے آئن ایک مقررہ تناسب میں تھے، جو جوہان جارج فورچیمر کے مفروضے کی تصدیق کرتے ہیں، جسے اب مستقل تناسب کے اصول کے نام سے جانا جاتا ہے۔ تاہم، ایک رعایت تھی۔ ڈٹمار نے پایا کہ گہرے سمندر میں کیلشیم کا ارتکاز قدرے زیادہ تھا، اور اس اضافے کو الکلینیٹی کا نام دیا۔ اس کے علاوہ 1884 میں، سوانٹے آرہینیئس نے اپنا پی ایچ ڈی مقالہ پیش کیا جس میں انہوں نے محلول میں آئنوں کے وجود کی وکالت کی، اور ایسڈ کو ہائیڈرونیم آئن ڈونرز اور بیس کو ہائیڈرو آکسائیڈ آئن ڈونرز کے طور پر بیان کیا۔ اس کام کے لیے انہیں 1903 میں کیمسٹری کا نوبل انعام ملا۔ سوانتے Arrhenius#Ionic علیحدگی بھی دیکھیں۔ سادہ خلاصہ الکلینیٹی سے مراد کسی محلول میں بیسز کی مولر مقدار ہے جسے مضبوط ایسڈ کے ذریعے غیر چارج شدہ انواع میں تبدیل کیا جا سکتا ہے۔ مثال کے طور پر، محلول میں 1 مول 1 مولر کے مساوی کی نمائندگی کرتا ہے، جبکہ 1 مول 2 مولر کے مساوی ہے کیونکہ چارج کو متوازن کرنے کے لیے دوگنا H + آئن ضروری ہوں گے۔ حل کا کل چارج ہمیشہ صفر کے برابر ہوتا ہے۔ یہ الکلینیٹی کی متوازی تعریف کی طرف لے جاتا ہے جو حل میں آئنوں کے چارج بیلنس پر مبنی ہے۔ کچھ آئن، بشمول Na +، K +، Ca2 +، Mg2 +، Cl−، اور ایسے "قدامت پسند" ہوتے ہیں کہ وہ درجہ حرارت، دباؤ یا پی ایچ میں ہونے والی تبدیلیوں سے متاثر نہیں ہوتے ہیں۔ دیگر جیسے کہ پی ایچ، درجہ حرارت اور دباؤ میں ہونے والی تبدیلیوں سے متاثر ہوتے ہیں۔ اس چارج بیلنس مساوات کے ایک طرف قدامت پسند آئنوں کو الگ کرنے سے، غیر قدامت پسند آئن جو پروٹانوں کو قبول یا عطیہ کرتے ہیں اور اس طرح الکلینیٹی کی وضاحت کرتے ہیں، مساوات کے دوسری طرف کلسٹر ہوتے ہیں۔ اس مشترکہ چارج بیلنس اور پروٹون بیلنس کو کل الکلینیٹی کہا جاتا ہے۔ کل الکلینیٹی درجہ حرارت، دباؤ، یا پی ایچ سے (زیادہ) متاثر نہیں ہوتی ہے، اور اس طرح خود ایک قدامت پسند پیمائش ہے، جو آبی نظاموں میں اس کی افادیت کو بڑھاتا ہے۔ زمین کے سطحی پانی (ندیوں، دریاؤں اور جھیلوں) کے علاوہ تمام آئنوں کی تعداد کم ہے۔ اس طرح کاربونیٹ الکلینیٹی، جو اس کے برابر ہے، سطح کے پانی میں کل الکلینیٹی کے تقریبا برابر ہے۔ تفصیلی وضاحت الکلینیٹی کاربونیٹ یا بائی کاربونیٹ کے مساوی نقطہ پر ایسڈ کو بے اثر کرنے کے حل کی صلاحیت کی پیمائش کرتی ہے، جس کی تعریف بہت سے سمندری/لیمنولوجیکل مطالعات کے لیے پی ایچ 4.5 کے طور پر کی جاتی ہے۔ الکلینیٹی حل میں موجود بیسز کے سٹوچیومیٹرک مجموعہ کے برابر ہوتی ہے۔ زمین کی سطح کے زیادہ تر پانیوں میں کاربونیٹ الکلینیٹی کاربونیٹ چٹانوں اور دیگر ارضیاتی موسمیاتی عمل کے عام ہونے اور تحلیل کی وجہ سے کل الکلینیٹی کا زیادہ تر حصہ بناتی ہے جو کاربونیٹ آئنوں کو پیدا کرتی ہے۔ دیگر عام قدرتی اجزاء جو الکلینیٹی میں حصہ ڈال سکتے ہیں ان میں بوریٹ، ہائیڈرو آکسائیڈ، فاسفیٹ، سلیکیٹ، تحلیل شدہ امونیا، اور نامیاتی ایسڈ کے کنجوگیٹ بیس (جیسے، ایسیٹیٹ) شامل ہیں۔ لیبارٹری میں تیار کردہ حلوں میں انواع کی عملی طور پر لامحدود تعداد ہو سکتی ہے جو الکلینیٹی میں حصہ ڈالتی ہیں۔ الکلینیٹی کو اکثر مولر کے مساوی فی لیٹر یا کلوگرام حل کے طور پر دیا جاتا ہے۔ تجارتی طور پر (مثال کے طور پر سوئمنگ پول انڈسٹری) اور ریگولیٹری سیاق و سباق، الکلینیٹی کو مساوی کیلشیم کاربونیٹ (پی پی ایم سی اے سی او 3) کے فی ملین حصوں میں بھی دیا جا سکتا ہے۔ الکلینیٹی کو بعض اوقات غلط طریقے سے بنیادییت کے ساتھ ایک دوسرے کے ساتھ استعمال کیا جاتا ہے۔ مثال کے طور پر، کاربن ڈائی آکسائیڈ کا اضافہ محلول کے پی ایچ کو کم کرتا ہے، اس طرح بنیادی کو کم کرتا ہے جبکہ الکلینیٹی میں کوئی تبدیلی نہیں ہوتی (نیچے مثال دیکھیں)۔ مختلف الکلینیٹی پیمائش کے طریقوں کے لیے مختلف قسم کے ٹائٹرنٹس، اینڈ پوائنٹس اور انڈیکیٹرز کی وضاحت کی گئی ہے۔ ہائیڈروکلورک اور سلفورک ایسڈ عام ایسڈ ٹائٹینٹ ہیں، جبکہ فینولپتھلین، میتھائل ریڈ، اور بروموکریسل گرین عام اشارے ہیں۔ نظریاتی علاج عام زمینی پانی یا سمندری پانی میں، ناپی گئی کل الکلینیٹی کو اس کے برابر مقرر کیا جاتا ہے: AT = [] T + 2 [] T + [] T + [OH−] T + 2 [] T + [] T + [] T − [H +] Sws− [] (سبسکرپٹ T حل میں پرجاتیوں کے کل ارتکاز کو ظاہر کرتا ہے جیسا کہ ماپا گیا ہے۔ یہ آزاد ارتکاز کے خلاف ہے، جو سمندری پانی میں ہونے والے آئن جوڑے کے تعاملات کی نمایاں مقدار کو مدنظر رکھتا ہے۔) الکلینیٹی کو ایک مضبوط ایسڈ کے ساتھ نمونے کو ٹائٹریٹ کرکے ماپا جا سکتا ہے جب تک کہ بائی کاربونیٹ یا کاربونیٹ کے پی ایچ سے اوپر مذکورہ بالا آئنوں کی تمام بفرنگ صلاحیت استعمال نہ ہو جائے۔ یہ نقطہ فعال طور پر پی ایچ 4.5 پر مقرر کیا جاتا ہے۔ اس مقام پر، دلچسپی کی تمام بنیادوں کو صفر سطح کی انواع میں پروٹون کیا گیا ہے، اس لیے وہ اب الکلینیٹی کا سبب نہیں بنتے ہیں۔ کاربونیٹ نظام میں بائی کاربونیٹ آئن [] اور کاربونیٹ آئن [] اس پی ایچ پر کاربونک ایسڈ [ایچ 2 سی او 3] میں تبدیل ہو گئے ہیں۔ اس پی ایچ کو سی او 2 مساوات نقطہ بھی کہا جاتا ہے جہاں پانی میں اہم جزو سی او 2 تحلیل ہو جاتا ہے جو آبی محلول میں ایچ 2 سی او 3 میں تبدیل ہو جاتا ہے۔ اس مقام پر کوئی مضبوط ایسڈ یا بیس نہیں ہیں۔ لہذا، الکلینیٹی کو CO2 مساوات کے نقطہ کے حوالے سے نمونہ بنایا جاتا ہے اور اس کی مقدار مقرر کی جاتی ہے۔ چونکہ الکلینیٹی کو CO2 مساوات کے نقطہ کے حوالے سے ماپا جاتا ہے، اس لیے CO2 کا تحلیل، اگرچہ یہ تیزاب اور تحلیل شدہ غیر نامیاتی کاربن کا اضافہ کرتا ہے، الکلینیٹی کو تبدیل نہیں کرتا ہے۔ قدرتی حالات میں، بنیادی چٹانوں کا تحلیل اور امونیا [NH3] یا نامیاتی امینوں کا اضافہ CO2 مساوات کے مقام پر قدرتی پانی میں بیس کے اضافے کا باعث بنتا ہے۔ پانی میں تحلیل شدہ بیس پی ایچ کو بڑھاتا ہے اور بائی کاربونیٹ آئن اور کاربونیٹ آئن کے برابر مقدار میں CO2 کو ٹائٹریٹ کرتا ہے۔ توازن میں، پانی میں ایک خاص مقدار میں الکلینیٹی ہوتی ہے جس میں کمزور تیزاب آئنوں کے ارتکاز کا حصہ ہوتا ہے۔ اس کے برعکس، تیزاب کا اضافہ کمزور تیزاب آئنوں کو CO2 میں تبدیل کرتا ہے اور مضبوط تیزابوں کا مسلسل اضافہ الکلینیٹی کو صفر سے کم کرنے کا سبب بن سکتا ہے۔ مثال کے طور پر، ایک عام سمندری پانی کے محلول میں تیزاب کے اضافے کے دوران درج ذیل تعاملات ہوتے ہیں: + H + → B (OH) 3 + H2O OH − + H + → H2O + 2 H + → + H + → [] + H + → [Si (OH) 4] یہ مندرجہ بالا پروٹونشن رد عمل سے دیکھا جا سکتا ہے کہ زیادہ تر بیس ایک پروٹون (H +) کو غیر جانبدار نوع بننے کے لیے استعمال کرتے ہیں، اس طرح ایک فی مساوی سے الکلینیٹی میں اضافہ ہوتا ہے۔ تاہم، صفر سطح پرجاتیوں (CO2) بننے سے پہلے دو پروٹانوں کا استعمال کرے گا، اس طرح یہ دو فی مول کی طرف سے الکلینیٹی میں اضافہ کرتا ہے۔ [H +] اور [] الکلینیٹی کو کم کرتے ہیں، کیونکہ وہ پروٹون کے ذرائع کے طور پر کام کرتے ہیں۔ انہیں اکثر اجتماعی طور پر [H +] T کے طور پر پیش کیا جاتا ہے۔ الکلینیٹی کو عام طور پر mg/L کے طور پر CaCO3 کے طور پر رپورٹ کیا جاتا ہے۔ (اس معاملے میں "اس" کا امتزاج مناسب ہے کیونکہ الکلینیٹی آئنوں کے مرکب کے نتیجے میں ہوتی ہے لیکن اسے "گویا" بتایا جاتا ہے کہ یہ سب CaCO3 کی وجہ سے ہے۔) اسے 50 سے تقسیم کر کے ملی ایکوی ویلینٹس فی لیٹر (ایم ای کیو/ایل) میں تبدیل کیا جا سکتا ہے (سی اے سی او 3 کی لگ بھگ میگاواٹ کو 2 سے تقسیم کر کے)۔ کاربن ڈائی آکسائیڈ تعاملات کسی محلول میں کاربن ڈائی آکسائیڈ کا اضافہ (یا ہٹانا) اس کی الکلینیٹی کو تبدیل نہیں کرتا ہے، کیونکہ خالص رد عمل مثبت طور پر حصہ ڈالنے والی انواع (H +) کے مساوی کی اتنی ہی تعداد پیدا کرتا ہے جتنی کہ منفی حصہ ڈالنے والی انواع (اور/یا)۔ محلول میں کاربن ڈائی آکسائیڈ کا اضافہ اس کے پی ایچ کو کم کرتا ہے، لیکن الکلینیٹی کو متاثر نہیں کرتا ہے۔ تمام پی ایچ اقدار پر: سی او 2 + ایچ 2 او + ایچ + صرف اعلی (بنیادی) پی ایچ اقدار پر: + ایچ + 2 ایچ + کاربونیٹ چٹان کا تحلیل ٹھوس ڈبے کے ساتھ رابطے میں حل میں سی او 2 کا اضافہ (وقت کے ساتھ) الکلینیٹی کو متاثر کرتا ہے، خاص طور پر زمینی پانی یا سمندری پانی کے ساتھ رابطے میں کاربونیٹ معدنیات کے لیے۔ کاربونیٹ چٹان کے تحلیل (یا بارش) کا الکلینیٹی پر مضبوط اثر پڑتا ہے۔ اس کی وجہ یہ ہے کہ کاربونیٹ چٹان CaCO3 پر مشتمل ہے اور اس کی علیحدگی Ca2 + کو حل میں شامل کرے گی۔ Ca2 + الکلینیٹی کو متاثر نہیں کرے گا، لیکن الکلینیٹی میں 2 یونٹس کا اضافہ کرے گا۔ تیزاب کی بارش اور کان کنی سے تیزابیت کے ذریعے کاربونیٹ چٹان کے تحلیل میں اضافے نے پورے مشرقی امریکہ میں کچھ بڑے دریاؤں میں الکلینیٹی کے ارتکاز میں اضافہ کیا ہے۔ مندرجہ ذیل تعامل سے پتہ چلتا ہے کہ کس طرح تیزاب کی بارش، جس میں سلفورک ایسڈ ہوتا ہے، بائی کاربونیٹ آئن کی مقدار میں اضافہ کرکے دریا کی الکلینیٹی میں اضافے کا اثر ڈال سکتا ہے: 2 CaCO3 + H2 SO4 → 2 Ca2 + + 2 + اسے لکھنے کا ایک اور طریقہ یہ ہے: CaCO3 + H + γ Ca2 + + پی ایچ جتنا کم ہوگا، بائی کاربونیٹ کا ارتکاز اتنا ہی زیادہ ہوگا۔ اس سے پتہ چلتا ہے کہ اگر پیدا ہونے والے بائی کاربونیٹ کی مقدار رد عمل کے بعد باقی H + کی مقدار سے زیادہ ہے تو کم پی ایچ کس طرح زیادہ الکلینیٹی کا باعث بن سکتا ہے۔ ایسا اس لیے ہوتا ہے کیونکہ بارش کے پانی میں تیزاب کی مقدار کم ہوتی ہے۔ اگر یہ الکلین زمینی پانی بعد میں ماحول کے ساتھ رابطے میں آتا ہے، تو یہ کاربن ڈائی آکسائیڈ کو کھو سکتا ہے، کاربونیٹ کو تیز کر سکتا ہے، اور اس طرح دوبارہ کم الکلین بن سکتا ہے۔ جب کاربونیٹ معدنیات، پانی، اور ماحول سبھی توازن میں ہوتے ہیں، تو قابل واپسی رد عمل CaCO3 + 2H + ′Ca2 + + CO2 + H2O سے پتہ چلتا ہے کہ پی ایچ کا تعلق کیلشیم آئن کے ارتکاز سے ہوگا، جس میں کم پی ایچ زیادہ کیلشیم آئن کے ارتکاز کے ساتھ جائے گا۔ اس صورت میں، پی ایچ جتنا زیادہ ہوگا، اتنا ہی زیادہ بائی کاربونیٹ اور کاربونیٹ آئن ہوگا، اوپر بیان کردہ متضاد صورتحال کے برعکس، جہاں ماحول کے ساتھ توازن نہیں ہے۔ سمندری الکلینیٹی میں تبدیلیاں سمندر میں، الکلینیٹی پر مکمل طور پر کاربونیٹ اور بائی کاربونیٹ کا غلبہ ہے اور اس کے علاوہ بوریٹ کی ایک چھوٹی سی شراکت ہے۔ اس طرح سمندری پانی میں الکلینیٹی کے لیے کیمیائی مساوات یہ ہے: اے ٹی = [ایچ سی او 3-] + 2 [سی او 32-] + [بی (او ایچ) 4-] سمندر میں الکلینیٹی پیدا کرنے کے بہت سے طریقے ہیں۔ شاید سب سے زیادہ معروف کیلشیم کاربونیٹ کا تحلیل ہو کر Ca2 + اور (کاربونیٹ) بننا ہے۔ کاربونیٹ آئن میں دو ہائیڈروجن آئنوں کو جذب کرنے کی صلاحیت ہوتی ہے۔ لہذا، یہ سمندری الکلینیٹی میں خالص اضافے کا سبب بنتا ہے۔ کیلشیم کاربونیٹ کا تحلیل سمندر کے ان علاقوں میں ہوتا ہے جو کیلشیم کاربونیٹ کے حوالے سے غیر سیر شدہ ہوتے ہیں۔ کاربن ڈائی آکسائیڈ کے اخراج کی وجہ سے ماحول میں کاربن ڈائی آکسائیڈ کی بڑھتی ہوئی سطح کے نتیجے میں ماحول سے سمندروں میں کاربن ڈائی آکسائیڈ کے جذب میں اضافہ ہوتا ہے۔ یہ سمندر کی الکلینیٹی کو متاثر نہیں کرتا لیکن اس کے نتیجے میں پی ایچ ویلیو میں کمی آتی ہے (جسے سمندری تیزابیت کہا جاتا ہے)۔ سمندر میں الکلینیٹی کو بڑھانے اور اس وجہ سے پی ایچ تبدیلیوں کے خلاف بفر کرنے کے ایک آپشن کے طور پر سمندری الکلینیٹی میں اضافے کی تجویز پیش کی گئی ہے۔ حیاتیاتی عمل مختصر (منٹ سے لے کر صدیوں تک) ٹائم اسکیل پر سمندری الکلینیٹی پر بہت زیادہ اثر ڈالتے ہیں۔ نامیاتی مادے کی ایروبک تنفس پروٹانوں کو جاری کرکے الکلینیٹی کو کم کر سکتی ہے۔ آکسیجن محدود ماحول میں ڈینیٹریفیکیشن اور سلفیٹ میں کمی واقع ہوتی ہے۔ یہ دونوں عمل ہائیڈروجن آئنوں کو استعمال کرتے ہیں (اس طرح الکلینیٹی میں اضافہ ہوتا ہے) اور گیسوں (N2 یا H2S) کو خارج کرتے ہیں، جو بالآخر ماحول میں فرار ہو جاتے ہیں۔ نائٹریفیکیشن اور سلفایڈ آکسیکرن دونوں آکسیکرن رد عمل کے ضمنی مصنوع کے طور پر پروٹانوں کو جاری کرکے الکلینیٹی کو کم کرتے ہیں۔ عالمی عارضی اور مقامی تغیر سمندر کی الکلینیٹی وقت کے ساتھ بدلتی رہتی ہے، خاص طور پر ارضیاتی ٹائم اسکیلز (ہزار سال) کے دوران۔ زمینی موسمیاتی اور کاربونیٹ معدنیات کے تلچھٹ کے درمیان توازن میں تبدیلیاں (مثال کے طور پر، سمندری تیزابیت کے ایک فعل کے طور پر) سمندر میں الکلینیٹی کے بنیادی طویل مدتی محرک ہیں۔ انسانی ٹائم اسکیل پر، اوسط سمندری الکلینیٹی نسبتا مستحکم ہے۔ اوسط سمندری الکلینیٹی کی موسمی اور سالانہ تغیر بہت کم ہے۔ الکلینیٹی مقام کے لحاظ سے مختلف ہوتی ہے جو بخارات/بارش، پانی کے بہاؤ، حیاتیاتی عمل، اور جیو کیمیکل عمل پر منحصر ہوتی ہے۔ دریا کے زیر تسلط اختلاط بھی ساحل کے قریب ہوتا ہے۔ یہ ایک بڑے دریا کے منہ کے قریب سب سے مضبوط ہے۔ یہاں، دریا یا تو منبع کے طور پر یا الکلینیٹی کے ڈوبنے کے طور پر کام کر سکتے ہیں۔ اے ٹی دریا کے بہاؤ کی پیروی کرتا ہے اور نمکیات کے ساتھ لکیری تعلق رکھتا ہے۔ سمندری الکلینیٹی بھی عرض البلد اور گہرائی پر مبنی عام رجحانات کی پیروی کرتی ہے۔ یہ دکھایا گیا ہے کہ اے ٹی اکثر سمندر کی سطح کے درجہ حرارت (ایس ایس ٹی) کے الٹا متناسب ہوتا ہے۔ لہذا، یہ عام طور پر اعلی عرض البلد اور گہرائی کے ساتھ بڑھتا ہے۔ نتیجے کے طور پر، اوپر والے علاقوں (جہاں گہرے سمندر سے پانی کو سطح پر دھکیل دیا جاتا ہے) میں بھی الکلینیٹی کی اقدار زیادہ ہوتی ہیں۔ سمندری پانی کی بہت سی دیگر خصوصیات جیسے درجہ حرارت اور نمکیات کے ساتھ سمندری الکلینیٹی کی پیمائش، ریکارڈ اور مطالعہ کرنے کے بہت سے پروگرام ہیں۔ ان میں شامل ہیں: جیوسیکس (جیو کیمیکل اوشین سیکشنز اسٹڈی)، ٹی ٹی او/این اے ایس (ٹرانزینٹ ٹریسرس ان دی اوشین/نارتھ اٹلانٹک اسٹڈی)، جے جی او ایف ایس (جوائنٹ گلوبل اوشین فلکس اسٹڈی)، ڈبلیو او سی ای (ورلڈ اوشین سرکولیشن ایکسپیریمنٹ)، کیرینا (بحر اوقیانوس میں کاربن ڈائی آکسائیڈ)۔ الکلینیٹی کو شامل کرنے کے لیے مداخلت الکالی مٹی بیس (کیمسٹری) بائیولوجیکل پمپ ڈیلکلائزیشن آف واٹر گلوبل اوشین ڈیٹا اینالیسس پروجیکٹ حوالہ جات بیرونی روابط ڈی او ای (1994)، "سمندری پانی میں کاربن ڈائی آکسائیڈ کے نظام کے مختلف پیرامیٹرز کے تجزیے کے لیے طریقوں کی ہینڈ بک" بھی دیکھیں۔ ورژن 2، اے۔ جی۔ ڈکسن اینڈ سی۔ گوئٹ، ایڈز۔ او آر این ایل/سی ڈی آئی اے سی-74۔ کاربونیٹ سسٹم کیلکولیٹر درج ذیل پیکیجز سمندری پانی میں کاربونیٹ سسٹم کی حالت کا حساب لگاتے ہیں (بشمول پی ایچ): CO2SYS، جو اسٹینڈ اکیلے قابل عمل، ایکسل اسپریڈشیٹ، یا MATLAB اسکرپٹ کے طور پر دستیاب ہے۔ سیکارب، ونڈوز کے لیے ایک آر پیکیج، میک او ایس ایکس اور لینکس (یہاں بھی دستیاب ہے) CSYS، ایک میٹ لیب اسکرپٹ کیمیائی سمندر نگاری ایسڈ بیس کیمسٹری پانی کے معیار کے اشارے