Single displacement reaction
سنگل ڈسپلیسمنٹ ری ایکشن، جسے سنگل ریپلیسمنٹ ری ایکشن یا ایکسچینج ری ایکشن بھی کہا جاتا ہے، ایک کیمیائی رد عمل ہے جس میں ایک مرکب میں ایک عنصر کی جگہ دوسرا عنصر لے لیتا ہے۔ اسے عام طور پر اس طرح پیش کیا جا سکتا ہے: A + BC-> AC + B جہاں یا تو A اور B مختلف دھاتیں ہیں (یا کوئی بھی عنصر جو ہائیڈروجن کی طرح کیشن بناتا ہے) اور C ایک آئن ہے ؛ یا A اور B ہیلوجن ہیں اور C ایک کیشن ہے۔ یہ اکثر اس صورت میں ہوتا ہے جب A، B سے زیادہ رد عمل ظاہر کرتا ہے، اس طرح زیادہ مستحکم پروڈکٹ دیتا ہے۔ اس صورت میں رد عمل غیر فعال اور بے ساختہ ہوتا ہے۔ پہلی صورت میں، جب اے اور بی دھاتیں ہوتی ہیں، تو بی سی اور اے سی عام طور پر آبی مرکبات ہوتے ہیں (یا بہت کم پگھلی ہوئی حالت میں) اور سی ایک تماشائی آئن ہوتا ہے (یعنی۔ تبدیل نہیں ہوتا ہے)۔ A (s) + \underbrace {B + (aq) + C ^ {-} (aq)} _ {BC (aq)}-> \underbrace {A + (aq) + C ^ {-} (aq)} _ {AC (aq)} + B (s) رد عمل کے سلسلے میں، اپنے الیکٹرانوں کو رد عمل کے لیے عطیہ کرنے کا سب سے زیادہ رجحان رکھنے والی دھاتوں کو پہلے درج کیا جاتا ہے، اس کے بعد کم رد عمل والے ہوتے ہیں۔ لہذا، فہرست میں ایک اونچی دھات اس کے نیچے کسی بھی چیز کو منتقل کر سکتی ہے۔ یہاں، اس کا ایک گاڑھا ورژن ہے: اسی طرح، الیکٹرانوں کو حاصل کرنے کا سب سے زیادہ رجحان رکھنے والے ہیلوجین سب سے زیادہ رد عمل والے ہوتے ہیں۔ ہیلوجینز کے لیے سرگرمی کا سلسلہ یہ ہے: F2> Cl2> Br2> I2 A اور B کی آزاد حالت کی نوعیت کی وجہ سے، واحد نقل مکانی کے رد عمل بھی ریڈوکس رد عمل ہیں، جن میں الیکٹرانوں کی ایک رد عمل سے دوسرے میں منتقلی شامل ہے۔ جب A اور B دھاتیں ہوں تو A ہمیشہ آکسائڈائز ہوتا ہے اور B ہمیشہ کم ہوتا ہے۔ چونکہ ہیلوجن الیکٹران حاصل کرنے کو ترجیح دیتے ہیں، اس لیے A کم ہو جاتا ہے (0 سے-1 تک) اور B آکسائڈائز ہو جاتا ہے (-1 سے 0 تک)۔ کیشن متبادل یہاں ایک کیشن دوسرے کی جگہ لے لیتا ہے: A + BC-> AC + B (عنصر A نے مرکب BC میں B کی جگہ لے کر نیا مرکب AC اور آزاد عنصر B بن گیا ہے۔) کچھ مثالیں یہ ہیں: فی + کیو ایس او 4-> فی ایس او 4 + کیو (وی) (بلیو وٹریول) (گرین وٹریول) زیڈ این + کیو ایس او 4-> زیڈ این ایس او 4 + کیو (وی) (بلیو وٹریول) (وائٹ وٹریول) زیڈ این + فی ایس او 4-> زیڈ این ایس او 4 + فی (وی) (گرین وٹریول) (وائٹ وٹریول) یہ رد عمل ایکسوتھرمک ہوتے ہیں اور درجہ حرارت میں اضافہ عام طور پر مختلف دھاتوں کی رد عمل کی ترتیب میں ہوتا ہے۔ اگر عنصر کی شکل میں رد عمل زیادہ رد عمل والی دھات نہیں ہے، تو کوئی رد عمل نہیں ہوگا۔ اس کی کچھ مثالیں اس کے برعکس ہوں گی۔ یہاں ایک آئن دوسرے کی جگہ لے لیتا ہے: A + CB-> CA + B (عنصر A نے مرکب CB میں B کی جگہ لے کر ایک نیا مرکب CA اور آزاد عنصر B تشکیل دیا ہے۔) کچھ مثالیں یہ ہیں: سی ایل 2 + 2 این اے بی آر-> 2 این اے سی ایل + بی آر 2 (وی) بی آر 2 + 2 کے آئی-> 2 کے بی آر + آئی 2 (وی) سی ایل 2 + ایچ 2 ایس-> 2 ایچ سی ایل + ایس (وی) پھر، کم رد عمل والا ہیلوجن زیادہ رد عمل والے ہیلوجن کی جگہ نہیں لے سکتا: آئی 2 + 2 کے بی آر-> کوئی رد عمل نہیں۔ Zn (s) + 2HCl (aq)-> ZnCl2 (aq) + H2 ^ تاہم کم رد عمل والی دھاتیں ایسڈ سے ہائیڈروجن کو ہٹ نہیں سکتی ہیں۔ (اگرچہ وہ آکسیڈائزنگ ایسڈ کے ساتھ رد عمل ظاہر کر سکتے ہیں۔) Cu + HCl-> کوئی رد عمل دھات اور پانی کے درمیان کوئی رد عمل نہیں دھات پانی کے ساتھ تعامل کر کے دھاتی آکسائڈ اور ہائیڈروجن گیس بناتی ہے۔ دھاتی آکسائڈ پانی میں مزید گھل کر الکلیوں کی تشکیل کرتے ہیں۔ فی (ایس) + ایچ 2 او (جی)-> فی او (ایس) + ایچ 2 ^ سی اے (ایس) + 2 ایچ 2 او (ایل)-> سی اے (او ایچ) 2 (اے کیو) + ایچ 2 ^ الکالی دھاتوں کے ساتھ تعامل انتہائی پرتشدد ہو سکتا ہے کیونکہ ہائیڈروجن گیس میں آگ لگ جاتی ہے۔ سونا اور چاندی جیسی دھاتیں، جو رد عمل کے سلسلے میں ہائیڈروجن سے نیچے ہیں، پانی کے ساتھ تعامل نہیں کرتی ہیں۔ دھات نکالنے کے لیے کوک یا زیادہ رد عمل والی دھاتیں کاربن کے ذریعے دھاتوں کو ان کے دھاتی آکسائڈ سے کم کرنے کے لیے استعمال کی جاتی ہیں، جیسے زنک دھات پیدا کرنے کے لیے زنک آکسائڈ (زنکائٹ) کے کاربوتھرمک رد عمل میں: ZnO + C-> Zn + CO اور مینگنیز ڈائی آکسائیڈ سے مینگنیز پیدا کرنے کے لیے ایلومینیم کا استعمال: 3MnO2 + 4Al-> 3Mn + 2Al2O3 اس طرح کے رد عمل بوران، سلکان، ٹائٹینیم اور ٹونگسٹن کو نکالنے میں بھی استعمال ہوتے ہیں۔ 3SiO2 + 4Al-> 3Si + 2Al2O3 B2O3 + 3Mg-> 2B + 3MgO TiCl4 + 2Mg-> Ti + 2MgCl2 WF6 + 3H2-> W + 6 HF تھرمائٹ رد عمل انتہائی رد عمل والی دھاتوں کو کم کرنے والے ایجنٹوں کے طور پر استعمال کرنے سے ایکسوتھرمک رد عمل پیدا ہوتا ہے جو پیدا شدہ دھات کو پگھلا دیتا ہے۔ یہ ریلوے پٹریوں کی ویلڈنگ کے لیے استعمال ہوتا ہے۔ Fe2O3 (s) + 2Al (s)-> 2Fe (l) + Al2O3 (s) (ہیماٹائٹ) 3CuO + 2Al-> 3Cu + Al2O3 سلور ہائیڈروجن سلفایڈ کی موجودگی کی وجہ سے سلور کو داغدار کرتا ہے، جس سے سلور سلفایڈ کی تشکیل ہوتی ہے۔ 4Ag + 2H2S + O2-> 2Ag2S + 2H2O 3Ag2S + 2Al-> 6Ag + Al2S3 ہیلوجینز کا اخراج کلورین صنعتی طور پر ڈیکن کے عمل کے ذریعے تیار کیا جاتا ہے۔ یہ تعامل تقریبا 400 سے 450 ڈگری سیلسیس پر مختلف قسم کے اتپریرک جیسے کیو سی ایل 2 کی موجودگی میں ہوتا ہے۔ 4 ایچ سی ایل + او 2-> 2 سی ایل 2 + 2 ایچ 2 او برومین اور آیوڈین کو کلورین کے ساتھ بے گھر کرکے نمکین پانی سے نکالا جاتا ہے۔ 2 ایچ بی آر + سی ایل 2-> 2 ایچ سی ایل + بی آر 2 ^ 2 ایچ آئی + سی ایل 2-> 2 ایچ سی ایل + آئی 2 بھی دیکھیں ڈبل ڈسپلیسمنٹ ری ایکشن ڈیکمپزیشن ری ایکشن متبادل ری ایکشن حوالہ جات بیرونی روابط ری ایکٹیویٹی سیریز بذریعہ آر ایس سی ہیلوجن ڈسپلیسمنٹ ری ایکشن بذریعہ آر ایس سی کلورین واٹر آیوڈائڈ اور برومائڈ کے ساتھ رد عمل ظاہر کرتے ہوئے، یوٹیوب کیمیائی رد عمل