Iron(II) fluoride
آئرن (II) فلورائڈ یا فیرس فلورائڈ ایک غیر نامیاتی مرکب ہے جس کا سالماتی فارمولا FeF2 ہے۔ یہ ایک ٹیٹرا ہائیڈریٹ FeF2·4H2O بناتا ہے جسے اکثر انہی ناموں سے جانا جاتا ہے۔ غیر آبی اور ہائیڈریٹڈ شکلیں سفید کرسٹل ٹھوس ہیں۔ ساخت اور بانڈنگ این ہائیڈروس فی ایف 2 ٹی او او 2 روٹائل ڈھانچے کو اپناتا ہے۔ اس طرح، آئرن کیٹیشن آکٹاڈرل ہوتے ہیں اور فلورائڈ آئنز ٹرگنل پلینر ہوتے ہیں۔ ٹیٹرا ہائیڈریٹ دو ڈھانچوں، یا پولیمورفس میں موجود ہو سکتا ہے۔ ایک شکل رومبوہیڈرل ہے اور دوسری ہیکساگونل ہے، پہلے میں خرابی ہے۔ زیادہ تر فلورائڈ مرکبات کی طرح، آئرن (II) فلورائڈ کی غیر آبی اور ہائیڈریٹڈ شکلیں ہائی اسپن میٹل سینٹر کی خصوصیت رکھتی ہیں۔ کم درجہ حرارت والے نیوٹرون ڈفریکشن کے مطالعے سے پتہ چلتا ہے کہ فی ایف 2 اینٹیفیرومیگنیٹک ہے۔ حرارت کی صلاحیت کی پیمائش 78.3 K پر ایک واقعہ کو ظاہر کرتی ہے جو اینٹیفیرومیگنیٹک حالت کی ترتیب سے مطابقت رکھتا ہے۔ منتخب جسمانی خصوصیات 958 اور 1178 K کے درمیان FeF2 سب لائمز۔ ٹورسن اور نوڈسن طریقوں کا استعمال کرتے ہوئے، سبلیمیشن کی حرارت کا تجرباتی طور پر تعین کیا گیا اور اس کی اوسط 271 ± 2 kJ مول−1 تھی۔ فی + کے لیے ایٹمائزیشن توانائی کا حساب لگانے کے لیے درج ذیل تعامل تجویز کیا گیا ہے: فی ایف 2 + ای → فی + + ایف 2 (یا 2 ایف) + 2 ای ترکیب اور تعاملات غیر آبی نمک کو فیرس کلورائڈ کے غیر آبی ہائیڈروجن فلورائڈ کے ساتھ تعامل کے ذریعے تیار کیا جا سکتا ہے۔ یہ پانی میں قدرے گھلنشیل ہے (گھلنشیل پروڈکٹ کے ایس پی = 2.36 × 10−6 کے ساتھ 25 ڈگری سیلسیس پر) نیز ہلکا ہائڈرو فلورک ایسڈ، ہلکا سبز محلول دیتا ہے۔ یہ نامیاتی سالوینٹس میں اگھلنشیل ہے۔ گرم ہائیڈریٹڈ ہائیڈروفلوورک ایسڈ میں آئرن کو تحلیل کرکے اور ایتھنول کے اضافے سے نتیجہ کو تیز کرکے ٹیٹرا ہائیڈریٹ تیار کیا جا سکتا ہے۔ یہ مرطوب ہوا میں آکسائڈائز ہو کر دیگر باتوں کے ساتھ ساتھ آئرن (III) فلورائڈ، (FeF3) 2·9H2O کا ہائیڈریٹ بناتا ہے۔ استعمال FeF2 کا استعمال کچھ نامیاتی رد عمل کو متحرک کرنے کے لیے کیا جاتا ہے۔ حوالہ جات بیرونی روابط قومی آلودہ انوینٹری-فلورائڈ اور مرکبات فیکٹ شیٹ فلورائڈز دھاتی ہالائڈز آئرن (II) مرکبات