Sulfur compounds
سلفر مرکبات کیمیائی مرکبات ہیں جو عنصر سلفر (S) سے تشکیل پاتے ہیں۔ سلفر کی عام آکسیکرن ریاستیں −2 سے + 6 تک ہوتی ہیں۔ سلفر عمدہ گیسوں کے علاوہ تمام عناصر کے ساتھ مستحکم مرکبات بناتا ہے۔ الیکٹران کی منتقلی کے رد عمل سلفر پولیکیشنز، S82 +، S42 + اور S162 + اس وقت پیدا ہوتے ہیں جب سلفر کو مضبوط تیزابیت والے محلول میں آکسیڈائزنگ ایجنٹوں کے ساتھ رد عمل کیا جاتا ہے۔ اولیم میں سلفر کو تحلیل کرنے سے پیدا ہونے والے رنگین حلوں کی اطلاع سب سے پہلے 1804 میں سی ایف نے دی تھی۔ بوکولز، لیکن رنگ کی وجہ اور اس میں شامل پولیکیشن کی ساخت کا تعین صرف 1960 کی دہائی کے آخر میں کیا گیا تھا۔ S82 + گہرا نیلا، S42 + پیلا اور S162 + سرخ ہے۔ سلفر کی کمی سے فارمولہ Sx2-کے ساتھ مختلف پولی سلفایڈ ملتے ہیں، جن میں سے بہت سے کرسٹل کی شکل میں حاصل کیے گئے ہیں۔ مثال کے طور پر سوڈیم ٹیٹراسلفائیڈ کی پیداوار ہے: ان میں سے کچھ ڈائینین ریڈیکل آئنز دینے کے لیے الگ ہو جاتے ہیں، جیسے کہ S3-راک لیپس لازولی کا نیلا رنگ دیتا ہے۔ یہ رد عمل سلفر کی ایک مخصوص خاصیت کو اجاگر کرتا ہے: اس کی کیٹینٹ کرنے کی صلاحیت (زنجیروں کی تشکیل کے ذریعے خود سے جڑا ہوا)۔ ان پولی سلفایٔڈ آئنوں کے پروٹونشن سے پولی سلفین پیدا ہوتے ہیں، H2Sx جہاں x = 2، 3، اور 4۔ بالآخر، سلفر کی کمی سے سلفایٔڈ نمک پیدا ہوتے ہیں: 16 Na + S8 → 8 Na2S ان پرجاتیوں کی باہمی تبدیلی کو سوڈیم سلفر بیٹری میں استعمال کیا جاتا ہے۔ ہایٔڈروجن سلفایٔڈ کا ہایٔڈروجن کے ساتھ سلفر کا علاج ہایٔڈروجن سلفایٔڈ دیتا ہے۔ پانی میں تحلیل ہونے پر، ہائیڈروجن سلفایٔڈ ہلکا تیزابی ہوتا ہے: H2SHS− + H + ہائیڈروجن سلفایٔڈ گیس اور ہائیڈروسلفایٔڈ آئن ممالیہ جانوروں کے لیے انتہائی زہریلے ہوتے ہیں، جس کی وجہ ان میں ہیموگلوبن اور بعض سائٹوکروم کی آکسیجن لے جانے کی صلاحیت کی روک تھام ہوتی ہے۔ آکسائڈز دو اہم سلفر آکسائڈز سلفر کو جلانے سے حاصل ہوتے ہیں: S + O2 → SO2 (سلفر ڈائی آکسائیڈ) 2 SO2 + O2 → 2 SO3 (سلفر ٹرائی آکسائیڈ) سلفر سے بھرپور آکسائڈز سمیت بہت سے دوسرے سلفر آکسائڈز کا مشاہدہ کیا جاتا ہے جن میں سلفر مونو آکسائیڈ، ڈائی سلفر مونو آکسائیڈ، ڈائی سلفر ڈائی آکسائیڈز، اور پیرو آکسیو گروپس پر مشتمل اعلی آکسائڈز شامل ہیں۔ ہالیڈس سلفر فلورائن کے ساتھ تعامل کر کے انتہائی رد عمل والا سلفر ٹیٹرا فلورائڈ اور انتہائی غیر فعال سلفر ہیکسافلوورائڈ دیتا ہے۔ جبکہ فلورائن S (IV) اور S (VI) مرکبات دیتا ہے، کلورین S (II) اور S (I) مشتقات دیتا ہے۔ اس طرح سلفر کے کلورینشن سے سلفر ڈائکلورائڈ، ڈائسلفر ڈائکلورائڈ اور اعلی کلوروسلفین پیدا ہوتے ہیں۔ سلفورل کلورائڈ اور کلوروسلفورک ایسڈ سلفورک ایسڈ سے ماخوذ ہیں۔ تھیونیل کلورائڈ (ایس او سی ایل 2) نامیاتی ترکیب میں ایک عام ریجینٹ ہے۔ سیوڈو ہالائڈز سلفر بالترتیب تھیوسیانیٹ اور تھیوسلفیٹ دینے کے لیے سائینائیڈ اور سلفایٹ کو آکسائڈائز کرتا ہے۔ دھاتی سلفایٔڈ سلفر بہت سی دھاتوں کے ساتھ تعامل کرتا ہے۔ برقی مثبت دھاتیں پولی سلفایٔڈ نمکیات دیتی ہیں۔ تانبے، زنک اور چاندی کو سلفر سے داغدار کیا جاتا ہے۔ اگرچہ بہت سے دھاتی سلفایڈ معلوم ہیں، لیکن زیادہ تر عناصر کے اعلی درجہ حرارت کے رد عمل سے تیار ہوتے ہیں۔ سلفایٔڈ معدنیات میں سلفایٔڈ (S2-) یا ڈائیسلفایٔڈ (S22-) آئن ہوتے ہیں۔ عام مثالیں یہ ہیں: Acanthite Chalcocite Gelena Sphalerite Chalcopyrite Millerite Cinnabar Stibnite Pirite Molybdenite نامیاتی مرکبات سلفر پر مشتمل نامیاتی مرکبات کی کچھ اہم کلاسوں میں درج ذیل شامل ہیں: تھیولز یا مرکیپٹانس (جسے اس لیے کہا جاتا ہے کہ وہ مرکری کو چیلیٹرز کے طور پر پکڑتے ہیں) الکحل کے سلفر اینالاگس ہیں ؛ بیس کے ساتھ تھائولز کا علاج تھیولیٹ آئنز دیتا ہے۔ تھیو ایتھر ایتھرس کے سلفر اینالاگس ہیں۔ سلفونیم آئنوں کے تین گروپ ہوتے ہیں جو کیٹیانک سلفر کے مرکز سے منسلک ہوتے ہیں۔ ڈائی میتھائل سلفونیوپروپیونیٹ (ڈی ایم ایس پی) ایسا ہی ایک مرکب ہے، جو سمندری نامیاتی سلفر سائیکل میں اہم ہے۔ سلفوکسائڈز اور سلفونز تھیو ایتھر ہیں جن میں بالترتیب ایک اور دو آکسیجن ایٹم سلفر ایٹم سے جڑے ہوتے ہیں۔ سب سے آسان سلفوکسائڈ، ڈائیمیتھائل سلفوکسائڈ، ایک عام سالوینٹ ہے ؛ ایک عام سلفون سلفولین ہے۔ سلفونک ایسڈ بہت سے ڈٹرجنٹ میں استعمال ہوتے ہیں۔ کاربن سلفر کے متعدد بندھن والے مرکبات غیر معمولی ہیں، اس سے مستثنی کاربن ڈائیسلفائیڈ ہے، جو ایک غیر مستحکم بے رنگ مائع ہے جو ساختی طور پر کاربن ڈائی آکسائیڈ سے ملتا جلتا ہے۔ یہ پولیمر ریون اور بہت سے آرگینو سلفر مرکبات بنانے کے لیے ایک ریجینٹ کے طور پر استعمال ہوتا ہے۔ کاربن مونو آکسائیڈ کے برعکس، کاربن مونو سلفایڈ صرف ایک انتہائی پتلی گیس کے طور پر مستحکم ہے، جو نظام شمسی کے درمیان پائی جاتی ہے۔ نامیاتی سلفر مرکبات سڑتے ہوئے نامیاتی مادے کی کچھ ناخوشگوار بو کے لیے ذمہ دار ہیں۔ انہیں بڑے پیمانے پر گھریلو قدرتی گیس، لہسن کی بو، اور اسکنک اسپرے میں بو کے طور پر جانا جاتا ہے۔ تمام نامیاتی سلفر مرکبات میں تمام ارتکاز پر ناگوار بو نہیں آتی: سلفر پر مشتمل مونوٹرپینائڈ (گریپ فروٹ مرکیپٹن) چھوٹے ارتکاز میں انگور کی خصوصیت کی خوشبو ہے، لیکن زیادہ ارتکاز پر عام تھائول کی بو ہوتی ہے۔ سلفر سرسوں، ایک طاقتور ویسیکینٹ، پہلی جنگ عظیم میں ایک غیر فعال ایجنٹ کے طور پر استعمال کیا گیا تھا۔ سلفر-سلفر بانڈ ایک ساختی جزو ہے جو ربڑ کو سخت کرنے کے لیے استعمال ہوتا ہے، ڈائیسلفائیڈ پلوں کی طرح جو پروٹین کو سخت کرتے ہیں (ذیل میں حیاتیاتی دیکھیں)۔ صنعتی "کیورنگ" یا قدرتی ربڑ کو سخت کرنے اور مضبوط کرنے کی سب سے عام قسم میں، عنصر سلفر کو ربڑ کے ساتھ اس حد تک گرم کیا جاتا ہے کہ کیمیائی تعاملات پولیمر کی آئسوپرین اکائیوں کے درمیان ڈائیسلفائڈ پل بناتے ہیں۔ 1843 میں پیٹنٹ شدہ اس عمل نے ربڑ کو ایک اہم صنعتی مصنوعات بنا دیا، خاص طور پر آٹوموبائل ٹائروں میں۔ گرمی اور گندھک کی وجہ سے، اس عمل کو ولکنائزیشن کا نام دیا گیا، جو کہ فورج اور آتش فشاں کے رومن دیوتا کے نام پر ہے۔ یہ بھی دیکھیں: زمرہ: سلفر مرکبات آکسیجن مرکبات سیلینیم مرکبات فاسفورس مرکبات کلورین مرکبات حوالہ جات مرکب سلفر مرکبات کیمیائی مرکبات بذریعہ عنصر