Oxyacid
آکسی ایسڈ، آکسی ایسڈ، یا ٹرنیری ایسڈ ایک ایسا ایسڈ ہے جس میں آکسیجن ہوتی ہے۔ خاص طور پر، یہ ایک ایسا مرکب ہے جس میں ہائیڈروجن، آکسیجن، اور کم از کم ایک اور عنصر ہوتا ہے، جس میں کم از کم ایک ہائیڈروجن ایٹم آکسیجن سے جڑا ہوتا ہے جو H + کیشن اور تیزاب کا آئن پیدا کرنے کے لیے الگ ہو سکتا ہے۔ تفصیل لاوویسیئر کے اصل نظریہ کے تحت، تمام ایسڈ آکسیجن پر مشتمل ہوتے ہیں، جس کا نام یونانی θωνύς (آکسیس: ایسڈ، شارپ) اور جڑ-γενής (-جینز: کریئیٹر) سے رکھا گیا تھا۔ بعد میں یہ دریافت کیا گیا کہ کچھ ایسڈ، خاص طور پر ہائیڈروکلورک ایسڈ، آکسیجن پر مشتمل نہیں تھے اور اس لیے ایسڈ کو آکسیو ایسڈ اور ان نئے ہائیڈرو ایسڈ میں تقسیم کیا گیا۔ تمام آکسیسیڈز میں تیزابیت والا ہائیڈروجن آکسیجن ایٹم سے جڑا ہوتا ہے، اس لیے بانڈ کی طاقت (لمبائی) کوئی عنصر نہیں ہے، جیسا کہ بائنری نان میٹل ہائیڈرائڈز کے ساتھ ہوتا ہے۔ بلکہ مرکزی ایٹم کی برقی منفییت اور آکسیجن ایٹموں کی تعداد آکسیسیڈ تیزابیت کا تعین کرتی ہے۔ ایک ہی مرکزی ایٹم والے آکسیسیڈز کے لیے، تیزاب کی طاقت اس سے منسلک آکسیجن ایٹموں کی تعداد کے ساتھ بڑھتی ہے۔ اس سے منسلک آکسیجن ایٹموں کی اتنی ہی تعداد کے ساتھ، مرکزی ایٹم کی بڑھتی ہوئی برقی منفییت کے ساتھ تیزاب کی طاقت میں اضافہ ہوتا ہے۔ ان کی ڈیپروٹونیٹڈ شکلوں کے نمکیات کے مقابلے میں (مرکبات کی ایک کلاس جسے آکسیانیئنز کہا جاتا ہے)، آکسیسیڈز عام طور پر کم مستحکم ہوتے ہیں، اور ان میں سے بہت سے صرف فرضی انواع کے طور پر رسمی طور پر موجود ہوتے ہیں، یا صرف محلول میں موجود ہوتے ہیں اور انہیں خالص شکل میں الگ نہیں کیا جا سکتا۔ اس کی کئی عمومی وجوہات ہیں: (1) وہ اولیگومرز بنانے کے لیے گاڑھا ہو سکتے ہیں (مثال کے طور پر، H2CrO4 سے H2Cr2O7)، یا این ہائیڈرائڈ بنانے کے لیے پورے طریقے سے پانی کی کمی کر سکتے ہیں (مثال کے طور پر، H2Co3 سے CO2)، (2) وہ زیادہ کے ایک مرکب اور کم آکسیڈیشن کی حالت کے دوسرے مرکب (مثال کے طور پر، HClO2 سے HClO اور HClO3) سے غیر متناسب ہو سکتے ہیں، یا (3) وہ تقریبا مکمل طور پر ایک اور زیادہ مستحکم ٹاٹومیرک شکل کے طور پر موجود ہو سکتے ہیں (مثال کے طور پر، فاسفورس ایسڈ P (OH) 3 تقریبا مکمل طور پر فاسفونک ایسڈ HP (= O) کے طور پر موجود ہے ( اس کے باوجود، پرکلوریک ایسڈ (ایچ سی ایل او 4)، سلفورک ایسڈ (ایچ 2 ایس او 4)، اور نائٹرک ایسڈ (ایچ این او 3) کچھ عام آکسیسیڈ ہیں جو نسبتا آسانی سے خالص مادوں کے طور پر تیار کیے جاتے ہیں۔ ایک آکسیسیڈ میں = O کو = NR سے بدل کر امیڈک ایسڈ بنائے جاتے ہیں۔ خصوصیات ایک آکسیسیڈ مالیکیول ساخت X−O−H پر مشتمل ہوتا ہے، جہاں دوسرے ایٹم یا ایٹم گروپس کو مرکزی ایٹم X سے جوڑا جا سکتا ہے۔ حل میں، اس طرح کے مالیکیول کو آئنوں میں دو الگ الگ طریقوں سے الگ کیا جا سکتا ہے: X−O−H′ (X−O) − + H + X−O−H′X + + OH− اگر مرکزی ایٹم X مضبوطی سے برقی منفی ہے، تو یہ آکسیجن ایٹم کے الیکٹرانوں کو مضبوطی سے اپنی طرف متوجہ کرتا ہے۔ اس صورت میں، آکسیجن اور ہائیڈروجن ایٹم کے درمیان بند کمزور ہوتا ہے، اور مرکب اوپر کی دو کیمیائی مساوات میں سے سابقہ کی طرح آسانی سے آئنائز ہوجاتا ہے۔ اس صورت میں، مرکب XOH ایک تیزاب ہے، کیونکہ یہ ایک پروٹون، یعنی ہائیڈروجن آئن جاری کرتا ہے۔ مثال کے طور پر، نائٹروجن، سلفر اور کلورین مضبوطی سے برقی منفی عناصر ہیں، اور اس لیے نائٹرک ایسڈ، سلفورک ایسڈ، اور پرکلوریک ایسڈ، مضبوط ایسڈ ہیں۔ اگر، تاہم، X کی برقی منفییت کم ہے، تو مرکب بعد کی کیمیائی مساوات کے مطابق آئنوں سے الگ ہو جاتا ہے، اور XOH ایک الکلین ہائیڈرو آکسائیڈ ہے۔ اس طرح کے مرکبات کی مثالیں سوڈیم ہائیڈرو آکسائیڈ NaOH اور کیلشیم ہائیڈرو آکسائیڈ Ca (OH) 2 ہیں۔ آکسیجن کی اعلی برقی منفییت کی وجہ سے، تاہم، زیادہ تر عام آکسو بیس، جیسے کہ سوڈیم ہائیڈرو آکسائیڈ، جب کہ پانی میں مضبوطی سے بنیادی ہوتے ہیں، دیگر اڈوں کے مقابلے میں صرف اعتدال پسند بنیادی ہوتے ہیں۔ مثال کے طور پر، سوڈیم ہائیڈروکسائڈ، پانی کے کنجوگیٹ ایسڈ کا پی کے اے 15.7 ہے، جبکہ سوڈیم امائڈ، امونیا کا پی کے اے 40 کے قریب ہے، جس سے سوڈیم ہائیڈروکسائڈ سوڈیم امائڈ کے مقابلے میں بہت کمزور بیس بن جاتا ہے۔ اگر ایکس کی برقی منفییت درمیان میں کہیں ہے، تو مرکب ایمفوٹیریک ہو سکتا ہے، اور اس صورت میں یہ دونوں طریقوں سے آئنوں سے الگ ہو سکتا ہے، پہلے معاملے میں بیس کے ساتھ رد عمل کرتے وقت، اور دوسرے معاملے میں ایسڈ کے ساتھ رد عمل کرتے وقت۔ اس کی مثالوں میں الیفاٹک الکحل، جیسے ایتھنول شامل ہیں۔ غیر نامیاتی آکسیسیڈز میں عام طور پر قسم HmXOn کا کیمیائی فارمولا ہوتا ہے، جہاں X ایک ایٹم ہے جو مرکزی ایٹم کے طور پر کام کرتا ہے، جبکہ پیرامیٹرز m اور n عنصر X کی آکسیکرن حالت پر منحصر ہوتے ہیں۔ زیادہ تر معاملات میں، عنصر X ایک غیر دھاتی ہے، لیکن کچھ دھاتیں، مثال کے طور پر کرومیم اور مینگنیز، جب اپنی سب سے زیادہ آکسیکرن حالتوں میں واقع ہوتے ہیں تو آکسیسیڈز تشکیل دے سکتے ہیں۔ جب آکسیسیڈز کو گرم کیا جاتا ہے، تو ان میں سے بہت سے پانی اور ایسڈ کے این ہائیڈرائڈ سے الگ ہو جاتے ہیں۔ زیادہ تر معاملات میں، اس طرح کے این ہائیڈرائڈز غیر دھاتیں کے آکسائڈ ہوتے ہیں۔ مثال کے طور پر، کاربن ڈائی آکسائیڈ، CO2، کاربونک ایسڈ کا این ہائیڈرائڈ ہے، H2CO3، اور سلفر ٹرائی آکسائیڈ، SO3، سلفورک ایسڈ، H2SO4 کا این ہائیڈرائڈ ہے۔ یہ این ہائیڈرائڈز پانی کے ساتھ تیزی سے رد عمل ظاہر کرتے ہیں اور ان آکسیسیڈز کو دوبارہ تشکیل دیتے ہیں۔ بہت سے نامیاتی ایسڈ، جیسے کاربوکسلک ایسڈ اور فینول، آکسیسیڈ ہیں۔ تاہم، ان کی سالماتی ساخت غیر نامیاتی آکسیسیڈز کے مقابلے میں بہت زیادہ پیچیدہ ہے۔ عام طور پر پائے جانے والے زیادہ تر ایسڈ آکسیسیڈ ہوتے ہیں۔ درحقیقت، 18 ویں صدی میں، لاوویسیئر نے فرض کیا کہ تمام ایسڈ آکسیجن پر مشتمل ہوتے ہیں اور یہ کہ آکسیجن ان کی تیزابیت کا سبب بنتی ہے۔ اس کی وجہ سے، اس نے اس عنصر کو اس کا نام آکسیجنیم دیا، جو یونانی سے ماخوذ ہے اور جس کا مطلب تیزاب بنانے والا ہے، جو اب بھی، کم و بیش ترمیم شدہ شکل میں، زیادہ تر زبانوں میں استعمال ہوتا ہے۔ تاہم، بعد میں، ہمفری ڈیوی نے دکھایا کہ نام نہاد میوریٹک ایسڈ میں آکسیجن نہیں ہوتی، حالانکہ یہ ایک مضبوط ایسڈ ہے ؛ اس کے بجائے، یہ ہائیڈروجن کلورائد، ایچ سی ایل کا حل ہے۔ ایسے ایسڈ جن میں آکسیجن نہیں ہوتی، آج کل ہائیڈرو ایسڈ کے نام سے جانے جاتے ہیں۔ غیر نامیاتی آکسیسیڈز کے نام بہت سے غیر نامیاتی آکسیسیڈز کو روایتی طور پر لفظ ایسڈ کے ساتھ ختم ہونے والے ناموں سے پکارا جاتا ہے اور جن میں کسی حد تک ترمیم شدہ شکل میں، ہائیڈروجن اور آکسیجن کے علاوہ ان میں موجود عنصر کا نام بھی ہوتا ہے۔ اس طرح کے تیزابوں کی معروف مثالیں سلفورک تیزاب، نائٹرک تیزاب اور فاسفورک تیزاب ہیں۔ یہ عمل مکمل طور پر اچھی طرح سے قائم ہے، اور آئی یو پی اے سی نے ایسے ناموں کو قبول کیا ہے۔ موجودہ کیمیائی نام کی روشنی میں، یہ عمل ایک مستثنی ہے، کیونکہ مرکبات کے منظم نام ان میں موجود عناصر اور ان کی سالماتی ساخت کے مطابق بنائے جاتے ہیں، نہ کہ ان کی دیگر خصوصیات (مثال کے طور پر، تیزابیت) کے مطابق۔ تاہم، آئی یو پی اے سی مستقبل کے ایسے مرکبات کو کال کرنے کے خلاف سفارش کرتا ہے جو ابھی تک ایسڈ لفظ کے ساتھ ختم ہونے والے نام کے ساتھ دریافت نہیں ہوئے ہیں۔ درحقیقت، ایسڈ کو متعلقہ آئن کے سامنے لفظ ہائیڈروجن شامل کر کے بنائے گئے ناموں سے پکارا جا سکتا ہے۔ مثال کے طور پر، سلفورک ایسڈ کو ہائیڈروجن سلفیٹ (یا ڈائی ہائیڈروجن سلفیٹ) بھی کہا جا سکتا ہے۔ در حقیقت، سلفورک ایسڈ کا مکمل طور پر منظم نام، آئی یو پی اے سی کے قواعد کے مطابق، ڈائی ہائیڈروکسائڈو آکسائڈوسلفر ہوگا اور سلفیٹ آئن کا، ٹیٹرا آکسیڈوسلفیٹ (2−)، تاہم، اس طرح کے نام تقریبا کبھی استعمال نہیں ہوتے ہیں۔ تاہم، ایک ہی عنصر ہائیڈروجن اور آکسیجن کے ساتھ مرکب ہونے پر ایک سے زیادہ تیزاب تشکیل دے سکتا ہے۔ ایسی صورتوں میں، اس طرح کے تیزابوں میں فرق کرنے کے لیے انگریزی عمل یہ ہے کہ زیادہ آکسیجن ایٹموں پر مشتمل تیزاب کے نام پر عنصر کے نام پر لاحقہ-ic، اور کم آکسیجن ایٹموں پر مشتمل تیزاب کے نام پر عنصر کے نام پر لاحقہ-ous استعمال کیا جائے۔ اس طرح، مثال کے طور پر، سلفورک ایسڈ ایچ 2 ایس او 4، اور سلفرس ایسڈ، ایچ 2 ایس او 3 ہے۔ اسی طرح، نائٹرک ایسڈ ایچ این او 3، اور نائٹروس ایسڈ، ایچ این او 2 ہے۔ اگر مرکزی ایٹم کے طور پر ایک ہی عنصر والے دو سے زیادہ آکسیسیڈ ہیں، تو، کچھ معاملات میں، ایسڈ کو ان کے ناموں میں سابقہ فی-یا ہائپو-شامل کرکے ممتاز کیا جاتا ہے۔ تاہم، سابقہ فی-صرف اس صورت میں استعمال ہوتا ہے جب مرکزی ایٹم ہیلوجن یا گروپ 7 عنصر ہو۔ مثال کے طور پر، کلورین میں مندرجہ ذیل چار آکسیسیڈ ہوتے ہیں: ہائپوکلورس ایسڈ ایچ سی ایل او کلورس ایسڈ ایچ سی ایل او 2 کلورک ایسڈ ایچ سی ایل او 3 پرکلوریک ایسڈ ایچ سی ایل او 4 کچھ عنصر ایٹم کافی زیادہ آکسیکرن حالت میں موجود ہو سکتے ہیں کہ وہ پیرہلک ایسڈ کے مقابلے میں ایک اور ڈبل بانڈڈ آکسیجن ایٹم کو پکڑ سکتے ہیں۔ اس صورت میں، اس طرح کے عنصر سے متعلق کسی بھی تیزاب کو سابقہ ہائپر-دیا جاتا ہے۔ فی الحال، اس سابقہ کے ساتھ واحد معلوم ایسڈ ہائپرروتینک ایسڈ، H2RuO5 ہے۔ لاحقہ-ite ایسڈ سے ماخوذ آئنوں اور نمکیات کے ناموں میں پایا جاتا ہے جن کے نام لاحقہ-ous پر ختم ہوتے ہیں۔ دوسری طرف، لاحقہ-ate ایسڈ سے ماخوذ آئنوں اور نمکیات کے ناموں میں پایا جاتا ہے جن کے نام لاحقہ-ic پر ختم ہوتے ہیں۔ پریفیکس ہائپو-اور پر-آئنوں اور نمکیات کے نام پر پائے جاتے ہیں ؛ مثال کے طور پر آئن کو پرکلوریٹ کہا جاتا ہے۔ کچھ صورتوں میں، سابقہ آرتھو-اور پیرا-کچھ آکسیسیڈز اور ان کے مشتق آئنوں کے ناموں میں پائے جاتے ہیں۔ ایسے معاملات میں، پیرا ایسڈ وہ ہے جسے آرتھو ایسڈ کا بقیہ سمجھا جا سکتا ہے اگر پانی کے مالیکیول کو آرتھو ایسڈ مالیکیول سے الگ کیا جائے۔ مثال کے طور پر، فاسفورک ایسڈ، ایچ 3 پی او 4، کو بعض اوقات آرتھو فاسفورک ایسڈ کہا جاتا ہے، تاکہ اسے میٹا فاسفورک ایسڈ، ایچ پی او 3 سے ممتاز کیا جا سکے۔ تاہم، آئی یو پی اے سی کے موجودہ قوانین کے مطابق، سابقہ آرتھو-کو صرف آرتھوٹیلورک ایسڈ اور آرتھوپیریوڈک ایسڈ، اور ان کے متعلقہ آئنوں اور نمکیات کے ناموں میں استعمال کیا جانا چاہیے۔ مثالیں مندرجہ ذیل جدول میں، فارمولا اور آئن کا نام اس بات کی طرف اشارہ کرتا ہے کہ جب تیزاب اپنے تمام ہائیڈروجن ایٹموں کو پروٹون کے طور پر کھو دیتا ہے تو اس کی باقیات کیا ہوتی ہیں۔ تاہم، ان میں سے بہت سے ایسڈ پولی پروٹک ہوتے ہیں، اور ایسے معاملات میں، ایک یا زیادہ انٹرمیڈیٹ آئن بھی موجود ہوتے ہیں۔ اس طرح کے آئنوں کے نام پر، اگر ضرورت ہو تو عددی سابقہ کے ساتھ، سابقہ ہائیڈروجن-(پرانے نام بی-میں) شامل کیا جاتا ہے۔ مثال کے طور پر، سلفیٹ آئن، اور، ہائیڈروجینسلفیٹ (یا بائیسلفیٹ) آئن ہے۔ اسی طرح فاسفیٹ ہے، ہائیڈروجن فاسفیٹ ہے، اور ڈائی ہائیڈروجن فاسفیٹ ہے۔ ذرائع کمزور ایسڈ ہائپوہالوس ایسڈ سلفر آکسواسڈ حوالہ جات بیرونی لنکس IUPAC تعریف "آکسواسڈ" (گولڈ بک سے) ایسڈ آکسواسڈز