Germyl
جرمیل، ٹرائی ہائیڈریڈوگرمنیٹ (1-)، ٹرائی ہائیڈروگرمینائڈ، ٹرائی ہائیڈریڈوگرمائل یا آئی یو پی اے سی ریڈ بک کے مطابق: جرمینائڈ ایک آئن ہے جس میں جرمینیئم تین ہائیڈروجنوں سے جڑا ہوا ہے، جس کا فارمولا ہے۔ جرمیل-گروپ کے لیے IUPAC اصطلاح ہے۔ کم برقی مثبت عناصر کے لیے بانڈ کو آئنک کے بجائے کوولینٹ سمجھا جا سکتا ہے جیسا کہ "جرمینائڈ" اشارہ کرتا ہے۔ جب یہ پروٹون کھو دیتا ہے تو جرمنیڈ جرمنی کی بنیاد ہوتی ہے۔ دریافت ہونے والا پہلا جرمیل مرکب سوڈیم جرمیل تھا۔ سوڈیم جرمیل پیدا کرنے کے لیے مائع امونیا میں تحلیل ہونے والے سوڈیم کے ساتھ جرمنی کا تعامل کیا گیا۔ دیگر الکلی دھاتی جرمیل مرکبات معلوم ہیں۔ منتقلی دھات کے متعدد کمپلیکس بھی ہیں جن میں جرمیل بطور لگینڈ ہوتا ہے۔ الکالی دھاتی جرمیل مرکبات مائع امونیا، یا دیگر غیر رد عمل والے سالوینٹ میں تحلیل الکالی دھات کے ساتھ جرمنی کے رد عمل سے تشکیل پائے ہیں۔ ٹرانزیشن میٹل کمپلیکس کیم کو لتیم ایلومینیم ہائیڈرائڈ کا استعمال کرتے ہوئے ٹرائکلوروجرمیل کمپلیکس (−) کو کم کرنے کے لیے بنایا جاتا ہے، جو بدلے میں ٹرانزیشن میٹل کمپلیکس کلورائڈ سے بنایا جا سکتا ہے اور۔ نمک کے خاتمے کو مونوکلوروجرمین اور منتقلی دھاتی آئن کے سوڈیم نمک کے ساتھ تعامل میں استعمال کیا جا سکتا ہے: گیس کے مرحلے میں، جرمیل آئن کو جرمنی سے 8 ای وی سے زیادہ توانائی والے الیکٹران کو پکڑ کر بنایا جا سکتا ہے: جرمیل ریڈیکل کو ٹھوس ارجن میٹرکس میں جرمین کو ویکیوم الٹرا وایلیٹ روشنی میں بے نقاب کرکے سالماتی شکل میں تیار اور متحرک کیا جا سکتا ہے۔ گرم کرنے پر، ڈائجرمین بنتا ہے: خصوصیات جرمیل مرکبات پانی کے ساتھ تعامل کرتے ہیں، اس لیے پانی کو سالوینٹ کے طور پر استعمال نہیں کیا جا سکتا۔ جن مائعوں کو سالوینٹس کے طور پر استعمال کیا گیا ہے ان میں مائع امونیا، ایتھائل امین، ڈگلیم، یا ہیکسامیتھائل فاسفورامائڈ شامل ہیں۔ سالوینٹ کا انتخاب مطلوبہ درجہ حرارت پر منحصر ہوتا ہے، آیا الکلی دھاتیں تحلیل ہونے والی ہیں، آیا سالوینٹ کو آستین کرنے کی ضرورت ہے، اور یہ بھی کہ آیا یہ سالوینٹ کے ساتھ رد عمل ظاہر کرتا ہے۔ دھاتی آئن اور جرمیل آئن کے درمیان بند خالصتا آئنک ہو سکتا ہے، لیکن دو پل والے ہائیڈروجن ایٹموں کے ذریعے بھی بند کیا جا سکتا ہے۔ غیر جانبدار ریڈیکل بنانے کے لیے جرمنی سے ہائیڈروجن ایٹم کو چیرنے کی توانائی 82.0 ± 2 کیلوری/مول ہے۔ جی ای ایچ 4 → جی ای ایچ 3 + ایچ۔ ریڈیکل کے لیے الیکٹران کا تعلق 1.6 eV ہے: جی ای ایچ 3 • + ای − → جی ای ایچ 3 −۔ جرمنی کی گیس مرحلے کی تیزابیت δG ہے 350.8 ± 1.3 kcal/mol ؛ δH کے لیے 358.9 kcal/mol ہے۔ آئن اور ریڈیکل دونوں میں C3v سمیٹری ہوتی ہے، اور یہ ایک سہ رخی اہرام کی شکل میں ہوتے ہیں جس کے اوپر جرمینیئم ہوتا ہے، اور نیچے تین ہائیڈروجن ایٹم ہوتے ہیں۔ ریڈیکل میں، H-Ge-H زاویہ 110° ہے۔ آئن میں H-Ge-H زاویہ تقریبا 93° ہے۔ رد عمل جرمیل مرکبات آہستہ آہستہ کمرے کے درجہ حرارت پر ہائیڈروجن جاری کرکے اور دھاتی جرمائڈ بنا کر سڑ جاتے ہیں۔ جرمیل مرکبات ہیلوجن کے لیے جرمیل گروپ کو تبدیل کرنے کے لیے الکل ہالائڈز کے ساتھ تعامل کرتے ہیں۔ خوشبودار ہالائڈ مرکبات، ڈائیہالومیتھینس، یا نیوپینٹائل ہالڈس کے ساتھ وہ ہیلوجن کو ہائیڈروجن سے بدل دیتے ہیں۔ آرگنجرمنیم مرکبات جو پیدا کیے جا سکتے ہیں ان میں میتھائل جرمین، ڈائیمیتھائل جرمین، ڈائیگرمیل میتھین، ڈائیگرمیل ایتھین، ڈائیگرمیل پروپین شامل ہیں۔ جرمیل آئن پانی کے ساتھ تعامل کر کے جرمین پیدا کرتا ہے: سوڈیم جرمیل آکسیجن کے ساتھ تعامل کر کے آرتھوجرمینیٹ بناتا ہے: یہ کمرے کے درجہ حرارت پر پانی کھو دیتا ہے۔ K [η5-C5H5) Mn (CO) 2GeH3] تیزاب کے ساتھ تعامل کر کے [η5-C5H5) Mn (CO) 2] 2Ge حاصل کرتا ہے جس میں Mn = Ge = Mn ربط ہوتا ہے۔ فہرست سے متعلق جرمیلیڈائن کا فارمولا ष्ण جی ای ایچ دھات کے ایٹم کے ساتھ ٹرپل بانڈ رکھتا ہے۔ بنیادی فارمولا = کے ساتھ جرمیلیڈین کا مرکزی دھات سے دوہرا بند ہوتا ہے۔ حوالہ جات جرمنیم (II) مرکبات دھاتی ہائیڈرائڈز آئنز