Arrhenius plot
کیمیائی حرکیات میں، ایک آرہینیئس پلاٹ رد عمل کی شرح کے مستقل، آرڈیینیٹ محور) کے لوگارتھم کو ظاہر کرتا ہے جو درجہ حرارت کے ابسیسا کے باہمی خلاف پلاٹ کیا جاتا ہے)۔ آرہینیئس پلاٹ اکثر کیمیائی رد عمل کی شرحوں پر درجہ حرارت کے اثر کا تجزیہ کرنے کے لیے استعمال ہوتے ہیں۔ ایک واحد شرح محدود تھرمل ایکٹیویٹ عمل کے لیے، ایک آرہینیئس پلاٹ ایک سیدھی لکیر دیتا ہے، جس سے ایکٹیویٹ توانائی اور پری ایکسپونینشیل فیکٹر دونوں کا تعین کیا جا سکتا ہے۔ ارہینیئس مساوات کو اس شکل میں دیا جا سکتا ہے جہاں = شرح مستقل = پری ایکسپونینشیل فیکٹر = (مولر) ایکٹیویشن انرجی = گیس مستقل، (، جہاں ایوگاڈرو مستقل ہے)۔ = ایکٹیویشن انرجی (ایک واحد رد عمل کے واقعہ کے لیے) = بولٹزمین مستقل = مطلق درجہ حرارت اظہار کی دو شکلوں کے درمیان واحد فرق ایکٹیویشن انرجی کے لیے استعمال ہونے والی مقدار ہے: سابقہ میں یونٹ جول/مول ہوگا، جو کیمسٹری میں عام ہے، جبکہ مؤخر الذکر میں یونٹ جول ہوگا اور یہ ایک سالماتی رد عمل کے واقعے کے لیے ہوگا، جو طبیعیات میں عام ہے۔ مختلف اکائیوں کا حساب یا تو گیس مستقل یا بولٹزمین مستقل استعمال کرنے میں لگایا جاتا ہے۔ سابقہ مساوات کے قدرتی لوگرتھم کو لینے سے ملتا ہے کہ جب اوپر بیان کردہ انداز میں پلاٹ کیا جائے تو، y-انٹرسیپٹ (at) کی قیمت اس کے مطابق ہوگی، اور لکیر کی ڈھلوان اس کے برابر ہوگی۔ وائی-انٹرسیپٹ اور سلوپ کی اقدار کا تعین اسپریڈشیٹ کے ساتھ سادہ لکیری رجعت کا استعمال کرتے ہوئے تجرباتی نکات سے کیا جا سکتا ہے۔ پری ایکسپونینشیل فیکٹر،، متناسبیت کا ایک تجرباتی مستقل ہے جس کا تخمینہ مختلف نظریات کے ذریعے لگایا گیا ہے جو رد عمل ظاہر کرنے والے ذرات کے درمیان تصادم کی تعدد، ان کی رشتہ دار واقفیت، اور ایکٹیویشن کی اینٹروپی جیسے عوامل کو مدنظر رکھتے ہیں۔ اظہار گیس میں موجود مالیکیولز کے اس حصے کی نمائندگی کرتا ہے جس کی توانائیاں کسی خاص درجہ حرارت پر ایکٹیویشن انرجی کے برابر یا اس سے زیادہ ہوتی ہیں۔ تقریبا تمام عملی صورتوں میں، تاکہ یہ حصہ بہت چھوٹا ہو اور اس کے ساتھ تیزی سے بڑھے۔ نتیجتا، رد عمل کی شرح مستقل درجہ حرارت کے ساتھ تیزی سے بڑھتی ہے، جیسا کہ مخالف کے براہ راست پلاٹ میں دکھایا گیا ہے۔ (ریاضیاتی طور پر، بہت زیادہ درجہ حرارت پر تاکہ، سطح بند ہو جائے اور ایک حد کے طور پر پہنچ جائے، لیکن یہ معاملہ عملی حالات میں نہیں ہوتا ہے۔) کام کی مثال یہ مثال نائٹروجن ڈائی آکسائیڈ کے سڑنے کا استعمال کرتی ہے: 2 NO2 → 2 NO + O2 اوپر دیے گئے گراف میں درج سرخ "بہترین فٹ کی لکیر" کی بنیاد پر: گراف سے پڑھے گئے نکات: سرخ لکیر کا ڈھلوان = (4.1 − 2.2)/(0.0015 − 0.00165) = −12,667 سرخ لکیر کا انٹرسیپٹ [x = 0 پر y-ویلیو] = 4.1 + (0.0015 × 12667) = 23.1 ان اقدار کو اوپر کی شکل میں داخل کرنا: پیداوار: جیسا کہ دائیں طرف کے پلاٹ میں دکھایا گیا ہے۔ for: k in 10−4 cm3 mol−1s−1T in K کے ایکسپونینٹ میں حصص کو تبدیل کرتے ہوئے: جہاں R کی لگ بھگ قیمت 8.31446 J K−1 mol−1 ہے ان اعداد و شمار سے اس رد عمل کی چالو کرنے والی توانائی یہ ہے: ارہینیئس مساوات ایرنگ مساوات پولیمر انحطاط بھی دیکھیں حوالہ جات کیمیائی حرکیات پلاٹ (گرافکس)