Barium perchlorate
بیریوم پرکلوریٹ ایک طاقتور آکسیڈائزنگ ایجنٹ ہے، جس کا فارمولا بی اے (سی ایل او 4) 2 ہے۔ یہ آتش بازی کی صنعت میں استعمال ہوتا ہے۔ بیریوم پرکلوریٹ 505 ڈگری سیلسیس پر گل جاتا ہے۔ بیریوم پرکلوریٹ ٹرائی ہائیڈریٹ گیلکی اور گیرکن (1988) کی ساخت نے ایکس رے کرسٹلگرافی کے ذریعے ہائیڈریٹ آئسومر بیریوم پرکلوریٹ ٹرائی ہائیڈریٹ (بی اے (سی ایل او 4) 2 • 3 ایچ 2 او) کی ساخت کا تجزیہ کیا۔ بیریوم آئنوں کو پانی کے چھ آکسیجن ایٹموں کے ذریعے 2.919Å پر اور چھ پرکلوریٹ آکسیجنز کے ذریعے 3.026Å پر مسخ شدہ آئکوساہیڈرل ترتیب میں مربوط کیا جاتا ہے۔ پرکلوریٹ ایک تنگ مارجن سے باقاعدہ ٹیٹراہیڈرل جیومیٹری رکھنے میں ناکام ہو جاتا ہے، اور اس کی اوسط کل-او بانڈ کی لمبائی 1.433Å ہوتی ہے۔ ڈھانچے کی خلائی گروپ کی تفویض کو حل کیا گیا، جس میں P63/m کی سینٹروسیمیٹرک تفویض کی تصدیق ہوئی۔ ہر محوری پرکلوریٹ آکسیجن ہائیڈروجن ہوتی ہے جو پانی کے تین مالیکیولز سے جڑی ہوتی ہے اور ہر مثلثی آکسیجن ہائیڈروجن ہوتی ہے جو پانی کے دو مالیکیولز سے جڑی ہوتی ہے۔ یہ تعامل اس وجہ سے ہے کہ پرکلوریٹ ٹیٹراہیڈرل ہونے میں ناکام رہتا ہے۔ گالوچی اور گیرکن نے اندازہ لگایا کہ پانی کے مالیکیول H ایٹم طیارہ میں z = اور پر واقع ہیں۔ تیاری بیریوم پرکلوریٹ کو بہت سے مختلف ریجینٹس اور طریقوں کا استعمال کرتے ہوئے تیار کیا جا سکتا ہے۔ ایک طریقہ کار میں بیریوم کلورائڈ پر مشتمل محلول کو بخارات میں تبدیل کرنا اور پرکلوریک ایسڈ کی زیادتی شامل ہے۔ ڈائی ہائیڈریٹ کی شکل دوبارہ کرسٹلائز کرنے اور مستقل وزن تک خشک کرنے سے پیدا ہوتی ہے۔ سلفورک ایسڈ پر اضافی خشک کرنے سے مونو ہائیڈریٹ حاصل ہوتا ہے۔ غیر آبی شکل خلا میں 140 ڈگری سیلسیس تک گرم کرنے سے حاصل کی جاتی ہے۔ بیریوم پرکلوریٹ کی پانی کی کمی جو خلا میں نہیں ہوتی ہے اس کے نتیجے میں پرکلوریٹ کا ہائیڈرولیسس بھی ہوگا۔ بیریوم پرکلوریٹ پیدا کرنے والے دیگر تعاملات مندرجہ ذیل ہیں: پرکلوریک ایسڈ اور بیریوم ہائیڈروکسائڈ یا کاربونیٹ ؛ پوٹاشیم پرکلوریٹ اور ہائیڈرو فلوسیلیسیک ایسڈ کے بعد بیریوم کاربونیٹ ؛ پوٹاشیم کلاریٹ اور زنک فلوسیلیکیٹ کا ابلتا ہوا حل۔ بڑے پیمانے پر مینوفیکچرنگ کے مقاصد کے لیے، بیریوم پرکلوریٹ کو سوڈیم پرکلوریٹ اور بیریوم کلورائڈ کے محلول کو بخارات بنا کر ترکیب کیا جاتا ہے۔ تیاری کے ایک اور طریقہ میں امونیم پرکلوریٹ کے سنترپت محلول کو ہائیڈریٹڈ بیریوم ہائیڈروکسائڈ کے ساتھ نظریاتی مقدار سے زیادہ 5-10% میں ہضم کرنا شامل ہے۔ ایک طاقتور آکسیڈیشن ایجنٹ کے طور پر اس کی خصوصیت کی وجہ سے، بیریوم پرکلوریٹ کا ایک بنیادی استعمال دھماکہ خیز مواد اور دیگر دھماکہ خیز مرکبات کی تیاری اور تیاری میں ہے۔ ایملسیفائر کا استعمال دھماکہ خیز مواد کی نقل و حمل اور ہینڈلنگ کا عمل بناتا ہے جبکہ استعمال کے آخری مقام پر اس کی تباہ کن خصوصیات کو برقرار رکھتا ہے۔ پرکلوریٹ دھماکہ خیز مواد بنیادی طور پر صنعتی ایپلی کیشنز میں استعمال ہوتے تھے، جیسے کہ 1920 کی دہائی کے دوران کان کنی۔ بیریوم پرکلوریٹ کوئنولون اینٹی بیکٹیریل ایجنٹس سائپروفلوکساسن اور نورفلوکساسن کے ساتھ بھی پیچیدہ ہونے کے قابل ہے۔ ایف ٹی آئی آر کے اعداد و شمار سے پتہ چلتا ہے کہ سی آئی پی اور این او آر بائنڈیٹیٹ لگینڈ کے طور پر کام کرتے ہیں، رنگ کاربونل آکسیجن اور کاربوکسلک گروپ کی آکسیجن کا استعمال کرتے ہوئے۔ یہ ہم آہنگی اہم ہے کیونکہ اس سے پانی اور دیگر قطبی سالوینٹس میں اینٹی بائیوٹکس کی گھلنشیلتا میں اضافہ ہوتا ہے، جس سے ان کی جذب کی کارکردگی میں اضافہ ہوتا ہے۔ پانی میں اس کی زیادہ گھلنشیلتا کی وجہ سے، این ہائیڈروس بیریوم پرکلوریٹ کو دیگر مرکبات کے لیے پانی کو کم کرنے والے ریجینٹ کے طور پر استعمال کیا جا سکتا ہے۔ اس کی اعلی گھلنشیلتا، تیاری میں آسانی، کم لاگت، اعلی درجہ حرارت پر استحکام، اور دوبارہ تخلیق میں نسبتا آسانی کی وجہ سے، بیریوم پرکلوریٹ مرکبات کو پانی سے پاک کرنے کے لیے ایک پسندیدہ مرکب ہے۔ دباؤ میں گیسوں کو استعمال کرنے والے کیمیائی رد عمل کے استعمال کے ساتھ پانی کو کم کرنے والے مرکبات کی ضرورت میں اضافہ ہوا ہے، کیونکہ ردعمل ہونے سے پہلے پانی کو ہوا سے نکالنا ضروری ہے۔ بیریوم پرکلوریٹ کا استعمال سلفیٹ کے چھوٹے ارتکاز (10 پی پی ایم تک، +/- 1 پی پی ایم کی درستگی کے ساتھ) کے تعین کے لیے بھی کیا جاتا ہے۔ ٹائٹریشن کے کامیاب ہونے کے لیے، غیر آبی سالوینٹ، جیسے ایتھائل الکحل، 2-پروپینول، یا میتھانول کی زیادہ مقدار موجود ہونی چاہیے۔ تھورن عام طور پر اشارے کے طور پر استعمال ہوتا ہے۔ حوالہ جات پرکلوریٹس بیریوم مرکبات آکسیڈائزنگ ایجنٹ