Thiophosphoryl fluoride
تھیوفوسفوریل فلورائڈ ایک غیر نامیاتی سالماتی گیس ہے جس کا فارمولا فاسفورس، سلفر اور فلورائن پر مشتمل ہے۔ یہ ہوا میں بے ساختہ جلتا ہے اور ٹھنڈے شعلے سے جلتا ہے۔ دریافت کرنے والے بغیر کسی تکلیف کے اپنے ہاتھوں کے گرد شعلوں کو رکھنے میں کامیاب رہے، اور اسے "شاید معلوم سرد ترین شعلوں میں سے ایک" قرار دیا۔ یہ گیس 1888 میں دریافت ہوئی تھی۔ یہ کیمیائی جنگ کے لیے بیکار ہے کیونکہ یہ فوری طور پر جلتا ہے اور کافی زہریلا نہیں ہوتا ہے۔ تیاری تھیوفوسفوریل فلورائڈ کو 1888 میں جے ڈبلیو راجر اور ٹی ای تھورپ نے دریافت کیا اور اس کا نام رکھا۔ انہوں نے اسے آرسینک ٹرائی فلورائڈ اور تھیوفاسفوریل کلورائڈ کو ایک مہر بند شیشے کی ٹیوب میں 150 ڈگری سیلسیس تک گرم کر کے تیار کیا۔ اس تعامل میں سلکان ٹیٹرا فلورائڈ اور فاسفورس فلورائڈز بھی پیدا ہوئے۔ کا تناسب بڑھا کر بڑھایا گیا۔ انہوں نے بے ساختہ سوزش کا مشاہدہ کیا۔ انہوں نے یہ طریقہ بھی استعمال کیا: 170 ڈگری سیلسیس پر، اور سرخ فاسفورس اور سلفر کے مرکب کو بھی تبدیل کیا، اور بسمتھ ٹرائی فلورائڈ کو تبدیل کیا۔ تیار کرنے کا ایک اور طریقہ یہ ہے کہ ایسیٹونیٹریل میں سوڈیم فلورائڈ کے استعمال میں فلورائڈ شامل کیا جائے۔ گیس پیدا کرنے کے لیے زیادہ پیداوار کا رد عمل استعمال کیا جا سکتا ہے: زیادہ دباؤ کے تحت فاسفورس ٹرائی فلورائڈ ہائیڈروجن سلفایڈ کے ساتھ رد عمل ظاہر کر سکتا ہے: (200 ڈگری سیلسیس پر 1350 بار) ایک اور زیادہ دباؤ کی پیداوار میں سلفر کے ساتھ فاسفورس ٹرائی فلورائڈ کا استعمال ہوتا ہے۔ رد عمل نمی اور آکسیجن یا حرارت کے ذریعے سڑ جاتے ہیں۔ گرمی کے ساتھ، فاسفورس، سلفر اور فاسفورس فلورائڈز بنتے ہیں: گرم گیس شیشے کی پیداوار، سلفر اور عنصر فاسفورس کے ساتھ رد عمل ظاہر کرتی ہے۔ خالص گیس مکمل طور پر الکالی محلول کے ذریعے جذب ہوتی ہے۔ تاہم، یہ ایتھر، بینزین، کاربن ڈائیسلفائیڈ، یا خالص سلفورک ایسڈ کے ساتھ رد عمل ظاہر نہیں کرتا ہے۔ یہ CaO کے خلاف مستحکم ہے، جسے اور جیسی نجاستوں کو دور کرنے کے لیے استعمال کیا جا سکتا ہے۔ ہوا میں یہ سرمئی سبز شعلے کے ساتھ بے ساختہ جلتا ہے، جس سے ٹھوس سفید دھواں پیدا ہوتا ہے۔ خشک آکسیجن کے ساتھ دہن بے ساختہ نہیں ہو سکتی ہے اور شعلہ پیلا ہوتا ہے۔ جلانے پر پیدا ہوتے ہیں۔ معلوم سرد ترین شعلوں میں سے ایک کے ساتھ گیس جلتی ہے۔ پانی کے ساتھ تعامل سست ہوتا ہے: اگر لیڈ گلاس کنٹینر میں پانی کے ساتھ تعامل کی اجازت دی جائے تو ہائیڈرو فلورک ایسڈ اور ہائیڈروجن سلفایڈ کا امتزاج شیشے کی اندرونی سطح پر لیڈ سلفایڈ کا سیاہ ذخیرہ پیدا کرتا ہے۔ یہ امونیا فلورائڈ پیدا کرنے والی امونیا گیس کے اپنے حجم سے چار گنا اور ممکنہ طور پر ایک پراسرار پروڈکٹ کے ساتھ رد عمل ظاہر کرتا ہے۔ ٹیٹرا ہائیڈروفوران کی پولیمرائزیشن کے لیے ایک ابتدائی ہے۔ سلفر کو ہٹانا یہ رد عمل اس بات کی نشاندہی کرتا ہے کہ اور سے کیوں نہیں بنتا ہے۔ اور سلفر اور سلفر سیسکوائی آکسائیڈ (پولی سلفیٹ) بطور اضافی مصنوعات۔ فلورائن کا متبادل۔ ڈائیمیتھیلیمینوتھیوفوسفوریل ڈفلوورائڈ اور ڈائیفلووروفاسفیٹ اور ہیکسافلووروفاسفیٹ آئن پیدا کرنے کے لیے حل میں ڈائیمیتھیلیمین کے ساتھ جوڑتا ہے۔ تھیوفوسفوریل ڈفلوورائڈ آئسوکیانیٹ کو آٹوکلیو میں 200 ڈگری سیلسیس پر سلیکونٹیٹریسوکیانیٹ کے ساتھ تعامل کر کے بنایا جا سکتا ہے۔ کیٹیشن الکالی حلوں کے ساتھ تعامل کرتے ہوئے فلورائڈ اور تھیوفاسفیٹ () پیدا کرتے ہیں۔ رد عمل یہ ظاہر کر رہا ہے کہ گیس کا تعلق ڈفلووروڈیتھیفاسفیٹ کیشن سے ہے۔ یہ سیزیم ڈفلووروڈیتھیفاسفیٹ ہے۔ تشکیل کے لیے ماس سپیکٹرومیٹر کے ساتھ رد عمل ظاہر کرتا ہے۔ متعلقہ مرکبات تھیوفوسفوریل ڈفلوورائڈ آیوڈائڈ دینے کے لیے ایک فلورائن کو آیوڈین کے ذریعے تبدیل کیا جا سکتا ہے۔ ہائیڈروجن آیوڈائڈ کے ساتھ اسے کم کرکے ہائیڈروتھیوفاسفوریلڈی فلورائڈ میں تبدیل کیا جا سکتا ہے۔ میں، ایک سلفر دو فاسفورس ایٹموں کے درمیان ایک پل بناتا ہے۔ ڈائیمیتھیلامینوتھیوفوسفوریل ڈفلوورائڈ (Dimethylaminothiophosphoryl difluoride) ایک بدبودار مائع ہے جس کا ابلتا نقطہ 117 ڈگری سینٹی گریڈ ہے۔ اس میں 24.4 کا ٹراؤٹن مستقل (مائع کے ابلتے مقام پر بخارات کی اینٹروپی) اور 9530 کیلوری/مول کی بخارات کی حرارت ہوتی ہے۔ متبادل طور پر یہ ڈائیمیتھایلامینوتھیوفوسفوریل ڈائکلورائڈ () کے فلورینیشن کے ذریعے تیار کیا جا سکتا ہے۔ جسمانی خصوصیات تھیوفوسفوریل ٹرائی فلورائڈ مالیکیول کی شکل کا تعین الیکٹران ڈفریکشن کا استعمال کرتے ہوئے کیا گیا ہے۔ بین جوہری فاصلے P = S 0.187 ± 0.003 nm، 0.153 ± 0.002 nm ہیں اور بانڈنگ کے بانڈ اینگل 100.3 ± 2° ہیں، مائکروویو گردش سپیکٹرم کو کئی مختلف آاسوٹوپولوجز کے لیے ماپا گیا ہے۔ اہم نقطہ 346 K پر 3.82 MPa پر ہے۔ مائع ریفریکٹیو انڈیکس 1.353 ہے۔ ابالنے کے مقام پر بخارات کی اینتھالپی 19.6 kJ/mol ہے۔ دوسرے درجہ حرارت پر بخارات کا اینتھالپی درجہ حرارت T کا ایک فعل ہے: H (T) = 28.85011 (346-T) 0.38 kJ/mol۔ انو قطبی ہے۔ اس میں مثبت اور منفی چارج کی غیر یکساں تقسیم ہوتی ہے جو اسے دو قطبی مومنٹ دیتی ہے۔ جب برقی میدان لگایا جاتا ہے تو اس سے زیادہ توانائی ذخیرہ ہوتی ہے اگر مالیکیول گھوم کر جواب نہ دیں۔ اس سے ڈائی الیکٹرک مستقل میں اضافہ ہوتا ہے۔ تھیوفوسفوریل ٹرائی فلورائڈ کے ایک مالیکیول کا ڈائپول مومنٹ 0.640 ڈیبی ہے۔ اورکت سپیکٹرم میں 275، 404، 442، 698، 951 اور 983 سینٹی میٹر −1 پر کمپن شامل ہیں۔ ان کا استعمال سالمے کی شناخت کے لیے کیا جا سکتا ہے۔ حوالہ جات دیگر حوالہ جات فاسفورس ہالائڈز تھیو فاسفوریل مرکبات