Chemical decomposition
کیمیائی سڑنا، یا کیمیائی خرابی، ایک واحد کیمیائی وجود (عام مالیکیول، رد عمل انٹرمیڈیٹ، وغیرہ) کو آسان بنانے کا عمل یا اثر ہے۔ دو یا زیادہ ٹکڑوں میں۔ کیمیائی سڑنا عام طور پر کیمیائی ترکیب کے بالکل برعکس سمجھا جاتا ہے اور اس کی تعریف کی جاتی ہے۔ مختصرا، وہ کیمیائی تعامل جس میں ایک ہی تعامل سے دو یا دو سے زیادہ مصنوعات بنتی ہیں، سڑنے والا تعامل کہلاتا ہے۔ سڑنے کے عمل کی تفصیلات ہمیشہ اچھی طرح سے بیان نہیں کی جاتی ہیں۔ اس کے باوجود، شامل بندھنوں کو توڑنے کے لیے عام طور پر کچھ فعال توانائی کی ضرورت ہوتی ہے اور اس طرح، زیادہ درجہ حرارت عام طور پر سڑنے کو تیز کرتا ہے۔ خالص تعامل ایک اینڈوتھرمک عمل ہو سکتا ہے، یا بے ساختہ سڑنے کی صورت میں، ایک ایکسوتھرمک عمل ہو سکتا ہے۔ کیمیائی مرکب کا استحکام بالآخر اس وقت محدود ہو جاتا ہے جب اسے انتہائی ماحولیاتی حالات جیسے گرمی، تابکاری، نمی، یا سالوینٹ کی تیزابیت کا سامنا کرنا پڑتا ہے۔ اس کی وجہ سے کیمیائی سڑنا اکثر ایک ناپسندیدہ کیمیائی رد عمل ہوتا ہے۔ تاہم کیمیائی سڑنا مطلوب ہو سکتا ہے، جیسے کہ فضلہ کے مختلف علاج کے عمل میں۔ مثال کے طور پر یہ طریقہ کئی تجزیاتی تکنیکوں کے لیے استعمال کیا جاتا ہے، خاص طور پر ماس سپیکٹرومیٹری، روایتی گریومیٹرک تجزیہ، اور تھرموگریمیٹرک تجزیہ۔ مزید برآں آج کل مختلف قسم کی مصنوعات کی تیاری میں کئی دیگر وجوہات کی بناء پر سڑنے والے رد عمل کا استعمال کیا جاتا ہے۔ ان میں سے ایک نائٹروجن گیس (N2) اور سوڈیم (Na) میں سوڈیم ایزائڈ [(NaN3) 2] کا دھماکہ خیز خرابی کا رد عمل ہے۔ یہ وہ عمل ہے جو آج کی تمام آٹوموبائل میں موجود زندگی بچانے والے ایئر بیگز کو طاقت دیتا ہے۔ سڑنے والے رد عمل کو عام طور پر تین زمروں میں تقسیم کیا جا سکتا ہے ؛ تھرمل، الیکٹرولائٹک، اور فوٹوولائٹک سڑنے والے رد عمل۔ رد عمل کا فارمولا کسی مرکب کو اس کے اجزاء کے حصوں میں توڑنے میں، کیمیائی سڑنے کے لیے عمومی رد عمل یہ ہے: AB → A + B ایک مثال ہائیڈروجن اور آکسیجن گیسوں میں پانی کا برقی تجزیہ ہے: 2 H2O () → 2 H2 () + O2 () اضافی مثالیں بے ساختہ (بیرونی توانائی کے منبع کے اضافے کے بغیر) سڑنے کی ایک مثال ہائیڈروجن پیرو آکسائیڈ کی ہے جو آہستہ آہستہ پانی اور آکسیجن میں سڑ جاتا ہے (دائیں طرف ویڈیو دیکھیں): 2 H2O2 → 2 H2O + O2 یہ رد عمل سڑنے والے رد عمل کی اینڈوتھرمک نوعیت سے مستثنی ہے۔ سڑنے والے دیگر تعاملات کے لیے بیرونی توانائی کے ان پٹ کی ضرورت ہوتی ہے۔ یہ توانائی حرارت، تابکاری، بجلی یا روشنی کی شکل میں ہو سکتی ہے۔ مؤخر الذکر کی وجہ سے کچھ کیمیائی مرکبات، جیسے کہ بہت سی نسخے کی دوائیں، سیاہ بوتلوں میں رکھی اور ذخیرہ کی جاتی ہیں جو روشنی کے ان تک پہنچنے اور سڑنے کے امکان کو کم یا ختم کرتی ہیں۔ گرم ہونے پر کاربونیٹ سڑ جائیں گے۔ ایک قابل ذکر رعایت کاربونک ایسڈ، (H2CO3) ہے۔ عام طور پر کاربونیٹیڈ مشروبات میں "فز" کے طور پر دیکھا جاتا ہے، کاربنک ایسڈ وقت کے ساتھ کاربن ڈائی آکسائیڈ اور پانی میں بے ساختہ تحلیل ہو جائے گا۔ رد عمل کو اس طرح لکھا جاتا ہے: H2CO3 → H2O + CO2 دیگر کاربونیٹ گرم ہونے پر اپنے متعلقہ دھاتی آکسائڈ اور کاربن ڈائی آکسائیڈ پیدا کرنے کے لیے تحلیل ہو جائیں گے۔ مندرجہ ذیل مساوات ایک مثال ہے، جہاں M دی گئی دھات کی نمائندگی کرتا ہے: ایم سی او 3 → ایم او + سی او 2 ایک مخصوص مثال یہ ہے کہ کیلشیم کاربونیٹ شامل ہے: سی اے سی او 3 → سی اے او + سی او 2 دھاتی کلوریٹس بھی گرم ہونے پر گل جاتے ہیں۔ اس قسم کے سڑنے کے رد عمل میں، دھاتی کلورائد اور آکسیجن گیس مصنوعات ہیں۔ یہاں، ایک بار پھر، M دھات کی نمائندگی کرتا ہے: 2 ایم سی ایل او 3 → 2 ایم سی ایل + 3 او 2 کلوریٹ کا ایک عام سڑنا پوٹاشیم کلوریٹ کے رد عمل میں ہوتا ہے جہاں آکسیجن پروڈکٹ ہے۔ اسے اس طرح لکھا جا سکتا ہے: 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2 تجزیاتی کیمسٹری بھی دیکھیں تھرمل سڑنا حوالہ جات بیرونی روابط https://quizlet.com/42968634/types-of-decomposition-reactions-flash-cards PDF بائیوڈیگریڈیشن ڈیٹا بیس غیر نامیاتی کیمسٹری نامیاتی کیمسٹری کیمیائی رد عمل