Nickel(II) chloride
نکل (II) کلورایڈ (یا صرف نکل کلورایڈ) کیمیائی مرکب NiCl2 ہے۔ غیر آبی نمک پیلا ہوتا ہے، لیکن زیادہ معروف ہائیڈریٹ NiCl2·6H2O سبز ہوتا ہے۔ نکل (II) کلورائد، مختلف شکلوں میں، کیمیائی ترکیب کے لیے نکل کا سب سے اہم ذریعہ ہے۔ نکل کلورائڈز ہلکے ہوتے ہیں، جو ہوا سے نمی جذب کر کے محلول بناتے ہیں۔ نکل نمکیات کو طویل مدتی سانس کی نمائش کے معاملات میں پھیپھڑوں اور ناک کے راستوں کے لیے کارسنجینک دکھایا گیا ہے۔ پیداوار اور ترکیبیں نکل کلورائڈ کی سب سے بڑے پیمانے پر پیداوار میں نکل میٹ کے ہائیڈروکلورک ایسڈ اور نکل پر مشتمل دھاتوں کو بھوننے سے حاصل ہونے والے باقیات کو نکالنا شامل ہے۔ نکل کلورائڈ عام طور پر لیبارٹری میں تیار نہیں کیا جاتا ہے کیونکہ یہ سستا ہوتا ہے اور اس کی شیلف لائف طویل ہوتی ہے۔ زرد رنگ کا ڈائی ہائیڈریٹ، NiCl2·2H2O، ہیکساہیڈریٹ کو 66 اور 133 ڈگری سیلسیس کے درمیان گرم کرنے سے پیدا ہوتا ہے۔ تھیونیل کلورائڈ میں گرم کرنے پر یا ایچ سی ایل گیس کے بہاؤ کے نیچے گرم کرنے پر ہائیڈریٹس پانی کی شکل میں تبدیل ہو جاتے ہیں۔ صرف ہائیڈریٹس کو گرم کرنے سے این ہائیڈروس ڈائکلورائڈ کی استطاعت نہیں ہوتی۔ NiCl2.6H2O + 6 ایس او سی ایل 2-> این آئی سی ایل 2 + 6 ایس او 2 + 12 ایچ سی ایل پانی کی کمی کے ساتھ رنگ کی تبدیلی سبز سے پیلے رنگ میں ہوتی ہے۔ اگر کسی کو کوبالٹ کی موجودگی کے بغیر خالص مرکب کی ضرورت ہو تو نکل کلورائڈ کو احتیاط سے ہیکسامینیکل کلورائڈ کو گرم کر کے حاصل کیا جا سکتا ہے: ہیکسامینیکل کلورائڈ کو احتیاط سے گرم کر کے حاصل کیا جا سکتا ہے۔ اس نقش میں، ہر Ni2 + مرکز کو چھ Cl− مراکز سے مربوط کیا جاتا ہے، اور ہر کلورائد تین Ni (II) مراکز سے جڑا ہوتا ہے۔ NiCl2 میں Ni-Cl بانڈز میں "آئنک کردار" ہوتا ہے۔ زرد NiBr2 اور سیاہ NiI2 اسی طرح کے ڈھانچے کو اپناتے ہیں، لیکن ہالائڈز کی مختلف پیکنگ کے ساتھ، CdI2 موٹف کو اپناتے ہیں۔ اس کے برعکس، NiCl2·6H2O الگ الگ ٹرانس-[NiCl2 (H2O) 4] مالیکیولز پر مشتمل ہوتا ہے جو ملحقہ پانی کے مالیکیولز سے زیادہ کمزور طور پر جڑے ہوتے ہیں۔ فارمولے میں پانی کے چھ مالیکیولز میں سے صرف چار نکل سے جڑے ہوئے ہیں، اور باقی دو کرسٹلائزیشن کا پانی ہیں۔ کوبالٹ (II) کلورایڈ ہیکساہیڈریٹ کی ساخت بھی اسی طرح کی ہے۔ ہیکساہیڈریٹ فطرت میں بہت ہی نایاب معدنی نکلبیشوفائٹ کے طور پر پایا جاتا ہے۔ ڈائی ہائیڈریٹ NiCl2·2H2O ہیکساہیڈریٹ اور پانی سے خالی شکلوں کے درمیان ایک درمیانی ساخت کو اپناتا ہے۔ یہ NiCl2 کی لامحدود زنجیروں پر مشتمل ہوتا ہے، جس میں کلورائد کے دونوں مراکز لگینڈوں کو جوڑ رہے ہوتے ہیں۔ آکٹاڈرل مراکز پر ٹرانس سائٹس پر آبی لگینڈز کا قبضہ ہوتا ہے۔ ایک ٹیٹرا ہائیڈریٹ NiCl2·4H2O بھی جانا جاتا ہے۔ رد عمل نکل (II) کلورائد کے محلول تیزابی ہوتے ہیں، جن کا پی ایچ تقریبا 4 ہوتا ہے جو کہ Ni2 + آئن کے ہائیڈرولیسس کی وجہ سے ہوتا ہے۔ کوآرڈینیشن کمپلیکس "نکل کلورائڈ" سے منسوب زیادہ تر تعاملات میں ہیکساہیڈریٹ شامل ہوتا ہے، حالانکہ خصوصی تعاملات کے لیے غیر آبی شکل کی ضرورت ہوتی ہے۔ NiCl2·6H2O سے شروع ہونے والے رد عمل کو مختلف قسم کے نکل کوآرڈینیشن کمپلیکس بنانے کے لیے استعمال کیا جا سکتا ہے کیونکہ H2O لگینڈ تیزی سے امونیا، امینز، تھیو ایتھر، تھیولیٹس اور آرگنفوسفائنز سے بے گھر ہو جاتے ہیں۔ کچھ مشتقات میں، کلورائد ہم آہنگی کے دائرے کے اندر رہتا ہے، جبکہ کلورائد انتہائی بنیادی لگینڈوں کے ساتھ بے گھر ہوتا ہے۔ مثالی کمپلیکس میں شامل ہیں: کچھ نکل کلورائد کمپلیکس دو جیومیٹریز کے توازن کے مرکب کے طور پر موجود ہیں۔ یہ مثالیں کسی دیئے گئے کوآرڈینیشن نمبر کے لیے ساختی آئسومیرزم کی کچھ انتہائی ڈرامائی عکاسی ہیں۔ مثال کے طور پر، NiCl2 (PPh3) 2، جو چار مربوط Ni (II) پر مشتمل ہے، حل میں ڈائیمیگنیٹک اسکوائر پلینر اور پیرا میگنیٹک ٹیٹراہیڈرل آئسومرز دونوں کے مرکب کے طور پر موجود ہے۔ نکل کے مربع طیارہ کمپلیکس اکثر پانچ مربوط جوڑ تشکیل دے سکتے ہیں۔ NiCl2 ایسیٹی لیسیٹونیٹ کمپلیکس Ni (acac) 2 (H2O) 2 اور بینزین میں گھلنشیل (Ni (acac) 2) 3 کا پیش خیمہ ہے، جو Ni (1,5-سائکلو آکٹاڈین) 2 کا پیش خیمہ ہے، جو آرگنونکل کیمسٹری میں ایک اہم ریجینٹ ہے۔ پانی کی صفائی کرنے والوں کی موجودگی میں، ہائیڈریٹڈ نکل (II) کلورائد ڈائیمیتھوکسی ایتھین (ڈی ایم ای) کے ساتھ تعامل کر کے سالماتی کمپلیکس NiCl2 (dme) 2 بناتا ہے۔ اس کمپلیکس میں ڈی ایم ای لگینڈز لیبیل ہوتے ہیں۔ مثال کے طور پر، یہ کمپلیکس سوڈیم سائکلوپینٹاڈینائڈ کے ساتھ تعامل کر کے سینڈوچ مرکب نکیلوسین بناتا ہے۔ ہیکسامائن نکل کلورائد کمپلیکس اس وقت گھلنشیل ہوتا ہے جب متعلقہ کوبالٹ کمپلیکس نہ ہو، جو لیبارٹری کے حالات میں ان قریبی متعلقہ دھاتوں کو آسانی سے الگ کرنے کی اجازت دیتا ہے۔ نامیاتی ترکیب NiCl2 اور اس کے ہائیڈریٹ میں استعمال کبھی کبھار نامیاتی ترکیب میں مفید ہوتے ہیں۔ ہلکے لیوس ایسڈ کے طور پر، مثال کے طور پر۔ ڈائنولز کے ریجیو سلیکٹو آئسومیرائزیشن کے لیے: ایلڈیہائیڈ کے جوڑے کے لیے سی آر سی ایل 2 کے ساتھ مل کر اور ایللک الکوحل دینے کے لیے وینیلک آیوڈائڈ۔ لی اے ایل ایچ 4 کی موجودگی میں انتخابی کمی کے لیے، مثال کے طور پر۔ الکینوں کو الکینوں میں تبدیل کرنے کے لیے۔ NaBH4 کے ساتھ تعامل کے ذریعے براؤن کے P-1 اور P-2 نکل بورائڈ اتپریرک کے پیش خیمہ کے طور پر۔ ایلڈیہائڈز، الکنز، اور نائٹرو خوشبودار مرکبات کی کمی کے لیے Zn کے ساتھ کمی کے ذریعے باریک تقسیم Ni کے پیش خیمہ کے طور پر۔ یہ ریجینٹ ہومو-جوڑے کے رد عمل کو بھی فروغ دیتا ہے، یعنی 2RX → R-R جہاں R = aryl، vinyl۔ فاسفائٹس اور ایرل آیوڈائڈ سے ڈائلکیل ایرل فاسفونیٹس بنانے کے لیے ایک اتپریرک کے طور پر، اے آر آئی: اے آر آئی + پی (او ای ٹی) 3 → اے آر پی (او) (او ای ٹی) 2 + ای ٹی آئی این آئی سی ایل 2-ڈی ایم ای (یا این آئی سی ایل 2-گلیم) کا استعمال ہیکساہیڈریٹ کے مقابلے میں اس کی بڑھتی ہوئی گھلنشیلتا کی وجہ سے کیا جاتا ہے۔ دیگر استعمال نکل کلورائڈ کے حل نکل کو دیگر دھات کی اشیاء پر الیکٹروپلٹنگ کے لیے استعمال ہوتے ہیں۔ سیفٹی نکل (II) کلورایڈ کھانے، سانس لینے، جلد کے رابطے اور آنکھوں کے رابطے پر چڑچڑاپن کا باعث بنتا ہے۔ نکل اور اس کے مرکبات کی طویل سانس کی نمائش کو پھیپھڑوں اور ناک کے گزرگاہوں میں کینسر کے بڑھتے ہوئے خطرے سے جوڑا گیا ہے۔ حوالہ جات بیرونی روابط کیمیائی خطرات کے لیے NIOSH پاکٹ گائیڈ نکل مرکبات کلورائڈز میٹل ہالائڈز IARC گروپ 1 کارسنوجینز کوآرڈینیشن کمپلیکس