Iron(II) chloride
آئرن (II) کلورائڈ، جسے فیرس کلورائڈ بھی کہا جاتا ہے، فارمولا FeCl2 کا کیمیائی مرکب ہے۔ یہ ایک نیم مقناطیسی ٹھوس ہے جس کا پگھلنے کا نقطہ زیادہ ہے۔ مرکب سفید ہوتا ہے، لیکن عام نمونے اکثر غیر سفید ہوتے ہیں۔ فی سی ایل 2 پانی سے سبز رنگ کے ٹیٹرا ہائیڈریٹ کے طور پر کرسٹلائز ہوتا ہے، جو وہ شکل ہے جس کا عام طور پر تجارت اور لیبارٹری میں سامنا ہوتا ہے۔ ایک ڈائی ہائیڈریٹ بھی ہوتا ہے۔ مرکب پانی میں انتہائی گھلنشیل ہے، جو ہلکے سبز حل دیتا ہے۔ فیرس کلورائڈ کی پیداوار ہائیڈریٹڈ شکلیں ہائیڈروکلورک ایسڈ کے ساتھ اسٹیل کی پیداوار سے فضلہ کے علاج سے پیدا ہوتی ہیں۔ اس طرح کے محلول کو "خرچ شدہ تیزاب"، یا "اچار والی شراب" نامزد کیا جاتا ہے خاص طور پر جب ہائیڈروکلورک تیزاب مکمل طور پر استعمال نہیں ہوتا ہے: فی + 2 ایچ سی ایل → فی سی ایل 2 + ایچ 2 فیرک کلورائد کی پیداوار میں فیرس کلورائد کا استعمال شامل ہوتا ہے۔ فیرس کلورائڈ بھی ٹائٹینیم کی پیداوار کا ایک ضمنی مصنوع ہے، کیونکہ کچھ ٹائٹینیم کچ دھاتوں میں لوہا ہوتا ہے۔ میتھانول میں ہائیڈروکلورک ایسڈ کے محلول میں لوہے کے پاؤڈر کے اضافے سے اینہائڈروس فی سی ایل 2 فیرس کلورائڈ تیار کیا جاتا ہے۔ یہ تعامل ڈائکلورائڈ کا میتھانول سالویٹ دیتا ہے، جو خلا میں تقریبا 160 ڈگری سیلسیس پر گرم ہونے پر غیر آبی فی سی ایل 2 میں تبدیل ہو جاتا ہے۔ خالص تعامل دکھایا گیا ہے: فی + 2 ایچ سی ایل → فی سی ایل 2 + ایچ 2 فی بی آر 2 اور فی آئی 2 کو یکساں طور پر تیار کیا جا سکتا ہے۔ این ہائیڈروس فیرس کلورائڈ کی ایک متبادل ترکیب کلوروبینزین کے ساتھ فی سی ایل 3 کی کمی ہے: 2 فی سی ایل 3 + سی 6 ایچ 5 سی ایل → 2 فی سی ایل 2 + سی 6 ایچ 4 سی ایل 2 + ایچ سی ایل فیروسین کی تیاری کے لیے فیرس کلورائڈ کو ٹیٹرا ہائیڈروفوران (ٹی ایچ ایف) میں لوہے کے پاؤڈر کے ساتھ فی سی ایل 3 کے تناسب سے پیدا کیا جاتا ہے۔ فیرک کلورائڈ اعلی درجہ حرارت پر فیرس کلورائڈ میں تحلیل ہو جاتا ہے۔ ہائیڈریٹس ڈائی ہائیڈریٹ، فی سی ایل 2 (ایچ 2 او) 2، مرتکز ہائیڈروکلورک ایسڈ سے کرسٹلائز ہوتا ہے۔ ڈائی ہائیڈریٹ ایک مربوط پولیمر ہے۔ ہر فی مرکز کو چار دوگنا پل والے کلورائد لگینڈوں کے ساتھ مربوط کیا جاتا ہے۔ آکٹا ہیڈرون باہمی طور پر ٹرانس ایکو لیگینڈ کی ایک جوڑی کے ذریعے مکمل ہوتا ہے۔ رد عمل FeCl2 اور اس کے ہائیڈریٹس بہت سے لگینڈوں کے ساتھ کمپلیکس بناتے ہیں۔ مثال کے طور پر، ہائیڈریٹس کے حل نمک [(C2H5) 4N] 2 [FeCl4] دینے کے لیے [(C2H5) 4N] Cl کے دو مولر مساوی کے ساتھ تعامل کرتے ہیں۔ بے آب فی سی ایل 2، جو ٹی ایچ ایف میں گھلنشیل ہے، نامیاتی دھاتی ترکیب میں ایک معیاری پیش خیمہ ہے۔ ایف ای سی ایل 2 کا استعمال کراس جوڑے کے رد عمل کے لیے این ایچ سی کمپلیکس پیدا کرنے کے لیے کیا جاتا ہے۔ متعلقہ فیرس سلفیٹ اور فیرک کلورائڈ کے برعکس، فیرس کلورائڈ کے تجارتی استعمال بہت کم ہیں۔ آئرن کمپلیکس کی لیبارٹری کی ترکیب میں استعمال کے علاوہ، فیرس کلورائڈ گندے پانی کے علاج میں، خاص طور پر کرومیٹ یا سلفایڈ پر مشتمل فضلہ کے لیے، جمنے اور فلوکولیشن ایجنٹ کے طور پر کام کرتا ہے۔ یہ گندے پانی کے علاج میں بو پر قابو پانے کے لیے استعمال ہوتا ہے۔ یہ ہیماٹائٹ کے مختلف درجات بنانے کے لیے پیش خیمہ کے طور پر استعمال ہوتا ہے جسے مختلف قسم کے روغنوں میں استعمال کیا جا سکتا ہے۔ یہ ہائیڈریٹڈ آئرن (III) آکسائڈز کا پیش خیمہ ہے جو مقناطیسی روغن ہیں۔ فی سی ایل 2 نامیاتی ترکیب میں ریجینٹ کے طور پر کچھ استعمال پایا جاتا ہے۔ قدرتی موجودگی لارنسائٹ، (فی، نی) سی ایل 2، قدرتی ہم منصب ہے، اور عام طور پر (اگرچہ شاذ و نادر ہی پائے جانے والا) الکا معدنیات ہے۔ ڈائی ہائیڈریٹ کی قدرتی شکل روکونائٹ ہے-جو ایک بہت ہی نایاب معدنیات ہے۔ متعلقہ، لیکن زیادہ پیچیدہ (خاص طور پر، بنیادی یا ہائیڈریٹڈ) معدنیات ہبنجائٹ، ڈرونینوائٹ اور کولیگینیٹ ہیں۔ حوالہ جات مزید دیکھیں آئرن (III) کلورائڈ آئرن (II) سلفیٹ کلورائڈز آئرن (II) مرکبات دھاتی ہالائڈز