Limiting reagent
کیمیائی تعامل میں محدود کرنے والا ریجینٹ (یا محدود کرنے والا ریجینٹ یا محدود کرنے والا ایجنٹ) ایک ریجینٹ ہوتا ہے جو کیمیائی تعامل مکمل ہونے پر مکمل طور پر استعمال ہو جاتا ہے۔ اس ریجینٹ سے بننے والی پیداوار کی مقدار محدود ہوتی ہے، کیونکہ رد عمل اس کے بغیر جاری نہیں رہ سکتا۔ اگر ایک یا زیادہ دوسرے ریجینٹ محدود ریجینٹ کے ساتھ رد عمل ظاہر کرنے کے لیے درکار مقدار سے زیادہ موجود ہیں، تو انہیں اضافی ریجینٹ یا اضافی ریجینٹ (بعض اوقات "xs" کے طور پر مختصر کیا جاتا ہے)، یا کثرت میں ہونے کے طور پر بیان کیا جاتا ہے۔ رد عمل کی فیصد پیداوار کا حساب لگانے کے لیے محدود کرنے والے ریجینٹ کی شناخت کی جانی چاہیے کیونکہ نظریاتی پیداوار کی تعریف اس وقت حاصل ہونے والی پیداوار کی مقدار کے طور پر کی جاتی ہے جب محدود کرنے والا ریجینٹ مکمل طور پر رد عمل ظاہر کرتا ہے۔ متوازن کیمیائی مساوات کو دیکھتے ہوئے، جو رد عمل کو بیان کرتی ہے، محدود کرنے والے ریجینٹ کی شناخت کرنے اور دیگر ریجینٹس کی اضافی مقدار کا اندازہ کرنے کے کئی مساوی طریقے ہیں۔ طریقہ 1: رد عمل کی مقدار کا موازنہ یہ طریقہ اس وقت سب سے زیادہ مفید ہوتا ہے جب صرف دو رد عمل ہوتے ہیں۔ ایک ریکٹینٹ (A) کا انتخاب کیا جاتا ہے، اور متوازن کیمیائی مساوات کا استعمال دوسرے ریکٹینٹ (B) کی مقدار کا تعین کرنے کے لیے کیا جاتا ہے جو A کے ساتھ ریکٹینٹ کرنے کے لیے ضروری ہے۔ اگر B کی مقدار اصل میں مطلوبہ رقم سے زیادہ ہے، تو B زیادہ ہے اور A محدود کرنے والا ریجینٹ ہے۔ اگر موجود B کی مقدار ضرورت سے کم ہے، تو B محدود کرنے والا ریجینٹ ہے۔ بینزین کے دہن پر غور کریں، جس کی نمائندگی مندرجہ ذیل کیمیائی مساوات سے ہوتی ہے: 2 C6H6 (l) + 15 O2 (g)-> 12 CO2 (g) + 6 H2O (l) اس کا مطلب ہے کہ بینزین کے 2 مولز (C6H6) کے ساتھ تعامل کرنے کے لیے سالماتی آکسیجن (O2) کے 15 مولز کی ضرورت ہوتی ہے۔ بینزین کی دیگر مقداروں کے لیے درکار آکسیجن کی مقدار کا حساب کراس ضرب (تین کا قاعدہ) کا استعمال کرتے ہوئے کیا جا سکتا ہے۔ مثال کے طور پر، اگر 1.5 mol C6H6 موجود ہے، تو 11.25 mol O2 کی ضرورت ہے: اگر حقیقت میں 18 mol O2 موجود ہیں، تو تمام بینزین کے استعمال ہونے پر (18-11.25) = 6.75 mol غیر رد عمل شدہ آکسیجن کی زیادتی ہوگی۔ اس کے بعد بینزین محدود کرنے والا ریجینٹ ہوتا ہے۔ اس نتیجے کی تصدیق متوازن مساوات کے ذریعہ درکار O2 اور C6H6 کے مول تناسب کا موازنہ اصل میں موجود مول تناسب سے کر کے کی جا سکتی ہے: ضروری: حقیقی: چونکہ اصل تناسب ضرورت سے زیادہ ہے، O2 زیادہ ریجینٹ ہے، جو اس بات کی تصدیق کرتا ہے کہ بینزین محدود ریجینٹ ہے۔ طریقہ 2: پروڈکٹ کی مقدار کا موازنہ جو ہر ری ایکٹنٹ سے تشکیل دی جا سکتی ہے اس طریقہ میں کیمیائی مساوات کا استعمال ایک پروڈکٹ کی مقدار کا حساب لگانے کے لیے کیا جاتا ہے جو موجود مقدار میں ہر ری ایکٹنٹ سے تشکیل دی جا سکتی ہے۔ محدود کرنے والا ری ایکٹینٹ وہ ہے جو زیر غور پروڈکٹ کی سب سے چھوٹی مقدار تشکیل دے سکتا ہے۔ اس طریقہ کو پہلے طریقہ سے زیادہ آسانی سے کسی بھی تعداد میں رد عمل تک بڑھایا جا سکتا ہے۔ مثال کے طور پر 20 گرام آئرن (III) آکسائڈ (Fe2O3) کا درج ذیل تھرمائٹ رد عمل میں 8 گرام ایلومینیم (Al) کے ساتھ تعامل ہوتا ہے: Fe2O3 (s) + 2Al (s)-> 2Fe (l) + Al2O3 (s) چونکہ تعامل کی مقدار گرام میں دی جاتی ہے، اس لیے کیمیائی مساوات کے مقابلے کے لیے انہیں پہلے مول میں تبدیل کیا جانا چاہیے، تاکہ یہ طے کیا جا سکے کہ فی کے کتنے مول کسی بھی تعامل سے پیدا کیے جا سکتے ہیں۔ فی کے مولز جو فی کے رد عمل والے فی 2 او 3 مولز سے تیار کیے جا سکتے ہیں جو رد عمل والے اے ایل سے تیار کیے جا سکتے ہیں۔ 0.297 مول فی پیدا کرنے کے لیے کافی اے ایل ہے، لیکن 0.250 مول فی پیدا کرنے کے لیے صرف کافی فی 2 او 3 ہے۔ اس کا مطلب یہ ہے کہ فی کی اصل میں پیدا ہونے والی مقدار فی 2 او 3 موجود ہونے سے محدود ہوتی ہے، جو اس لیے محدود کرنے والا ریجینٹ ہے۔ شارٹ کٹ یہ اوپر کی مثال سے دیکھا جا سکتا ہے کہ ہر ریجینٹ X (Fe2O3 یا Al) سے بننے والے پروڈکٹ (Fe) کی مقدار اس مقدار کے متناسب ہوتی ہے۔ یہ ایک شارٹ کٹ تجویز کرتا ہے جو کسی بھی تعداد میں ریجینٹس کے لیے کام کرتا ہے۔ بس ہر ریجینٹ کے لیے اس فارمولے کا حساب لگائیں، اور اس فارمولے کی سب سے کم قیمت والا ریجینٹ محدود کرنے والا ریجینٹ ہے۔ ہم اس شارٹ کٹ کو مندرجہ بالا مثال میں لاگو کر سکتے ہیں۔ محدود عنصر حوالہ جات کیمیائی رد عمل اسٹوچیومیٹری بھی دیکھیں۔