Dissociation (chemistry)
کیمسٹری میں علیحدگی ایک عام عمل ہے جس میں مالیکیولز (یا آئنک مرکبات جیسے نمکیات، یا کمپلیکس) الگ ہوتے ہیں یا دوسری چیزوں جیسے ایٹموں، آئنوں، یا ریڈیکلز میں تقسیم ہوتے ہیں، عام طور پر قابل واپسی انداز میں۔ مثال کے طور پر، جب کوئی تیزاب پانی میں گھل جاتا ہے، تو برقی منفی ایٹم اور ہائیڈروجن ایٹم کے درمیان کوولینٹ بانڈ ہیٹرولائٹک فشن کے ذریعے ٹوٹ جاتا ہے، جو ایک پروٹون (H +) اور ایک منفی آئن دیتا ہے۔ علیحدگی ایسوسی ایشن یا ریکومبینیشن کے برعکس ہے۔ علیحدگی مستقل کیمیائی توازن AB <=> A + B میں قابل واپسی علیحدگی کے لیے علیحدگی مستقل Kd غیر وابستہ کمپاؤنڈ سے الگ ہونے کا تناسب ہے جہاں بریکٹ پرجاتیوں کے توازن کے ارتکاز کو ظاہر کرتے ہیں۔ علیحدگی کی ڈگری اصل سالٹ مالیکیولز کا وہ حصہ ہے جو الگ ہو چکے ہیں۔ یہ عام طور پر یونانی علامت α سے ظاہر ہوتا ہے۔ زیادہ درست طریقے سے، علیحدگی کی ڈگری سے مراد فی مول آئنوں یا ریڈیکلز میں الگ ہونے والے محلول کی مقدار ہے۔ بہت مضبوط ایسڈ اور بیس کی صورت میں، علیحدگی کی ڈگری 1 کے قریب ہوگی۔ کم طاقتور ایسڈ اور بیسز میں علیحدگی کی ڈگری کم ہوگی۔ اس پیرامیٹر اور وینٹ ہاف فیکٹر کے درمیان ایک سادہ تعلق ہے۔ اگر محلول مادہ آئنوں میں جدا ہو جاتا ہے، تو مثال کے طور پر، مندرجہ ذیل علیحدگی کے لیے KCl <=> K + + Cl-AS، ہمارے پاس یہ ہوگا۔ سالٹ کسی محلول میں حل کے ذریعے سالٹ کی علیحدگی، جیسے پانی، کا مطلب ہے آئنوں اور کیٹیشن کی علیحدگی۔ نمک کو سالوینٹ کے بخارات سے بازیافت کیا جا سکتا ہے۔ الیکٹرولائٹ سے مراد ایک ایسا مادہ ہے جس میں آزاد آئن ہوتے ہیں اور اسے برقی طور پر موصل میڈیم کے طور پر استعمال کیا جا سکتا ہے۔ زیادہ تر سولیوٹ کمزور الیکٹرولائٹ میں الگ نہیں ہوتا ہے، جبکہ مضبوط الیکٹرولائٹ میں سولیوٹ کا زیادہ تناسب آزاد آئن بنانے کے لیے الگ ہو جاتا ہے۔ کمزور الیکٹرولائٹ ایک ایسا مادہ ہے جس کا محلول زیادہ تر مالیکیولز کی شکل میں حل میں موجود ہوتا ہے (جسے "غیر وابستہ" کہا جاتا ہے)، جس میں آئنوں کی شکل میں صرف ایک چھوٹا سا حصہ ہوتا ہے۔ صرف اس وجہ سے کہ کوئی مادہ آسانی سے تحلیل نہیں ہوتا ہے اسے کمزور الیکٹرولائٹ نہیں بناتا ہے۔ ایسیٹک ایسڈ () اور امونیم () اچھی مثالیں ہیں۔ ایسیٹک ایسڈ پانی میں انتہائی گھلنشیل ہوتا ہے، لیکن زیادہ تر مرکب مالیکیولز میں گھل جاتا ہے، جس سے یہ ایک کمزور الیکٹرولائٹ بن جاتا ہے۔ کمزور بیس اور کمزور ایسڈ عام طور پر کمزور الیکٹرولائٹس ہوتے ہیں۔ آبی محلول میں کچھ اور کچھ اور ہوگا۔ مضبوط الیکٹرولائٹ ایک حل ہے جو حل میں مکمل طور پر یا تقریبا مکمل طور پر آئنوں کے طور پر موجود ہوتا ہے۔ ایک بار پھر، الیکٹرولائٹ کی طاقت کی تعریف سالیوٹ کے فیصد کے طور پر کی جاتی ہے جو کہ مالیکیولز کے بجائے آئنز ہوتے ہیں۔ فیصد جتنا زیادہ ہوگا الیکٹرولائٹ اتنا ہی مضبوط ہوگا۔ اس طرح، یہاں تک کہ اگر کوئی مادہ بہت گھلنشیل نہیں ہے، لیکن مکمل طور پر آئنوں میں الگ ہوجاتا ہے، تو اس مادہ کو مضبوط الیکٹرولائٹ کے طور پر بیان کیا جاتا ہے۔ اسی طرح کی منطق کمزور الیکٹرولائٹ پر بھی لاگو ہوتی ہے۔ مضبوط ایسڈ اور بیسز اچھی مثالیں ہیں، جیسے ایچ سی ایل اور۔ یہ سب ایک آبی میڈیم میں آئنوں کے طور پر موجود ہوں گے۔ گیسیں گیسوں میں علیحدگی کی ڈگری کو علامت سے ظاہر کیا جاتا ہے، جہاں گیس کے مالیکیولز کی فیصد سے مراد ہے جو الگ ہوتے ہیں۔ مساوات کے اسٹوچیومیٹری کے لحاظ سے ان کے درمیان مختلف تعلقات موجود ہیں۔ نائٹروجن ڈائی آکسائیڈ () سے جدا ہونے والے ڈینیٹروجن ٹیٹروکسائیڈ () کی مثال لی جائے گی۔ اگر ڈینیٹروجن ٹیٹروکسائڈ کا ابتدائی ارتکاز 1 مول فی لیٹر ہے، تو یہ توازن دینے پر، اسٹوچیومیٹری کے ذریعہ، کے مولوں سے کم ہو جائے گا۔ توازن مستقل (دباؤ کے لحاظ سے) اس مساوات کے ذریعے دیا جاتا ہے جہاں جزوی دباؤ کی نمائندگی ہوتی ہے۔ لہذا، جزوی دباؤ کی تعریف کے ذریعے اور کل دباؤ کی نمائندگی کرنے اور مول فریکشن کی نمائندگی کرنے کے لیے استعمال کرنا ؛ توازن میں مولوں کی کل تعداد ہے، جو اس کے مساوی ہے۔ اس طرح، مول کے حصوں کو اصل اقدار کے ساتھ تبدیل کرنا اور آسان بنانا ؛ یہ مساوات لی چیٹلیئر کے اصول کے مطابق ہے۔ درجہ حرارت کے ساتھ مستقل رہے گا۔ نظام میں دباؤ کا اضافہ کی قدر میں اضافہ کرے گا، اس لیے مستقل رہنے کے لیے کم ہونا ضروری ہے۔ در حقیقت، توازن کے دباؤ کو بڑھانا ڈائنائٹروجن ٹیٹروکسائڈ کی تشکیل کے حق میں بائیں طرف منتقل ہونے کے حق میں ہے (جیسا کہ توازن کے اس طرف کم دباؤ ہوتا ہے کیونکہ دباؤ مولز کی تعداد کے متناسب ہوتا ہے) لہذا علیحدگی کی حد کو کم کرتا ہے۔ آبی محلول میں تیزاب پانی کے سالوینٹ میں تیزاب کے رد عمل کو اکثر علیحدگی ایچ اے <=> ایچ + + اے کے طور پر بیان کیا جاتا ہے-جہاں ایچ اے ایک پروٹون تیزاب ہے جیسے ایسیٹک تیزاب، سی ایچ 3 سی او او ایچ۔ ڈبل تیر کا مطلب ہے کہ یہ ایک توازن عمل ہے، جس میں علیحدگی اور دوبارہ ملاپ ایک ہی وقت میں ہوتا ہے۔ اس کا مطلب یہ ہے کہ تیزاب کی علیحدگی مستقل ہے۔ تاہم ایک زیادہ واضح وضاحت برونسٹڈ-لوری تیزاب بیس تھیوری کے ذریعہ فراہم کی گئی ہے، جو اس بات کی وضاحت کرتی ہے کہ پروٹون H + حل میں موجود نہیں ہے بلکہ اس کے بجائے ہائیڈرونیم آئن H3O + بنانے کے لیے پانی کے مالیکیول کے ذریعے (بندھے ہوئے) قبول کیا جاتا ہے۔ لہذا رد عمل کو ایچ اے + ایچ 2 او <=> ایچ 3 او + + اے-کے طور پر لکھا جا سکتا ہے اور آئنوں کی آئنائزیشن یا تشکیل کے طور پر بہتر طور پر بیان کیا جا سکتا ہے (اس صورت میں جب ایچ اے میں کوئی خالص چارج نہ ہو)۔ توازن مستقل تب ہوتا ہے جہاں [H _ 2O] شامل نہیں ہوتا ہے کیونکہ پتلے محلول میں سالوینٹ بنیادی طور پر ایک خالص مائع ہوتا ہے جس کی تھرموڈینامک سرگرمی ایک ہوتی ہے۔ کے اے کو مختلف طور پر ڈس ایسوسی ایشن مستقل، ایسڈ آئنائزیشن مستقل، تیزابیت مستقل یا آئنائزیشن مستقل کہا جاتا ہے۔ یہ تیزاب کی طاقت کے اشارے کے طور پر کام کرتا ہے: مضبوط تیزابوں کی قدر کے اے زیادہ ہوتی ہے (اور پی کے اے قدر کم ہوتی ہے)۔ فریگمینٹیشن کسی مالیکیول کا فریگمینٹیشن ہیٹرولیسس یا ہومولیسیس کے عمل سے ہو سکتا ہے۔ ریسیپٹر ریسیپٹر وہ پروٹین ہوتے ہیں جو چھوٹے لگینڈوں کو باندھتے ہیں۔ علیحدگی مستقل Kd کو رسیپٹر سے لگینڈ کی وابستگی کے اشارے کے طور پر استعمال کیا جاتا ہے۔ رسیپٹر کے لیے لگینڈ کا لگاؤ جتنا زیادہ ہوگا کے ڈی ویلیو اتنی ہی کم ہوگی (اور پی کے ڈی ویلیو اتنی ہی زیادہ ہوگی)۔ بانڈ-ڈس ایسوسی ایشن انرجی فوٹو ڈس ایسوسی ایشن، فوٹونوں کے ذریعہ مالیکیولز کی علیحدگی (روشنی، گاما شعاعیں، ایکس رے) ریڈیولیسس، آئنائزنگ ریڈی ایشن کے ذریعہ مالیکیولز کی علیحدگی تھرمل سڑنا حوالہ جات کیمیائی عمل توازن کیمسٹری