Reaction quotient
کیمیائی تھرموڈینامکس میں، رد عمل کا تناسب (کیو آر یا صرف کیو) ایک بے جہتی مقدار ہے جو کسی خاص وقت پر اچھی طرح سے طے شدہ مجموعی اسٹوچیومیٹری کے ساتھ رد عمل کے لیے رد عمل کے مرکب میں موجود مصنوعات اور رد عمل کی متعلقہ مقدار کی پیمائش فراہم کرتی ہے۔ ریاضیاتی طور پر، اس کی تعریف کیمیائی رد عمل میں شامل ری ایکٹینٹ پرجاتیوں کے مقابلے میں پروڈکٹ پرجاتیوں کی سرگرمیوں (یا مولر ارتکاز) کے تناسب کے طور پر کی گئی ہے، جس میں رد عمل کے اسٹوچیومیٹرک گتانک کو ارتکاز کے نمائندوں کے طور پر مدنظر رکھا جاتا ہے۔ توازن میں، رد عمل کا تناسب وقت کے ساتھ مستقل ہوتا ہے اور توازن مستقل کے برابر ہوتا ہے۔ ایک عام کیمیائی تعامل جس میں ایک ریکٹینٹ A کے α مولز اور ایک ریکٹینٹ B کے β مولز ایک پروڈکٹ R کے ρ مولز اور ایک پروڈکٹ S کے σ مولز دینے کے لیے رد عمل ظاہر کرتے ہیں اسے لکھا جا سکتا ہے۔ رد عمل کو توازن کے طور پر لکھا جاتا ہے حالانکہ بہت سے معاملات میں یہ ظاہر ہو سکتا ہے کہ ایک طرف کے تمام رد عمل کو دوسری طرف تبدیل کر دیا گیا ہے۔ جب A، B، R، اور S کا کوئی ابتدائی مرکب بنایا جاتا ہے، اور رد عمل کو آگے بڑھنے کی اجازت دی جاتی ہے (یا تو آگے یا الٹی سمت میں)، تب رد عمل کا حصّہ qr، وقت t کی تقریب کے طور پر، اس طرح بیان کیا جاتا ہے جہاں {X} t وقت t پر کسی نوع X کی فوری سرگرمی کو ظاہر کرتا ہے۔ ایک کمپیکٹ عمومی تعریف یہ ہے جہاں πj تمام j-انڈیکسڈ متغیرات میں پروڈکٹ کو ظاہر کرتا ہے، aj (t) وقت t پر نوع j کی سرگرمی ہے، اور νj اسٹیوچیومیٹرک نمبر ہے (اسٹیوچیومیٹرک گتانک کو مصنوعات کے لیے + 1 اور ابتدائی مواد کے لیے-1 سے ضرب دی جاتی ہے)۔ K سے تعلق (توازن مستقل) جیسے جیسے رد عمل وقت گزرنے کے ساتھ آگے بڑھتا ہے، انواع کی سرگرمیاں، اور اسی وجہ سے رد عمل کا تناسب، اس طرح سے تبدیل ہوتا ہے جس سے کیمیائی نظام کی آزاد توانائی کو کم کیا جاتا ہے۔ تبدیلی کی سمت ربط کے ذریعے ردعمل کی گبز آزاد توانائی سے کنٹرول ہوتی ہے، جہاں K ابتدائی ساخت سے آزاد ایک مستقل ہے، جسے توازن مستقل کہا جاتا ہے۔ رد عمل آگے کی سمت میں (کیو آر کی بڑی اقدار کی طرف) آگے بڑھتا ہے جب δrG <0 یا الٹی سمت میں (کیو آر کی چھوٹی اقدار کی طرف) جب δrG> 0 ہوتا ہے۔ آخر کار، جیسے جیسے رد عمل کا مرکب کیمیائی توازن تک پہنچتا ہے، اجزاء کی سرگرمیاں (اور اس طرح رد عمل کا حصہ) مستقل اقدار تک پہنچ جاتی ہیں۔ توازن مستقل کی تعریف رد عمل کے حصص کے ذریعہ حاصل کردہ غیر علامتی قدر کے طور پر کی گئی ہے: اور۔ اس عمل کا ٹائم اسکیل فارورڈ اور ریورس رد عمل کی شرح کے مستقل پر منحصر ہے۔ اصولی طور پر، توازن تک غیر علامتی طور پر تک رسائی حاصل کی جاتی ہے۔ عملی طور پر، توازن کو عملی معنوں میں اس وقت تک پہنچنا سمجھا جاتا ہے، جب توازن پذیر انواع کی تعداد اب استعمال شدہ تجزیاتی آلات اور طریقوں کے حوالے سے ادراکی طور پر تبدیل نہیں ہوتی ہے۔ اگر کسی رد عمل کے مرکب کو تمام اجزاء کے ساتھ شروع کیا جاتا ہے جس میں اتحاد کی سرگرمی ہوتی ہے، یعنی ان کی معیاری حالتوں میں، تو اور۔ یہ مقدار، ΔrG°، معیاری گبز فری انرجی آف ری ایکشن کہلاتی ہے۔ تمام تعاملات، اس بات سے قطع نظر کہ کتنے سازگار ہیں، توازن کے عمل ہیں، حالانکہ عملی طور پر، اگر کسی مخصوص نقطہ کے بعد کسی خاص تجزیاتی تکنیک کے ذریعے کوئی ابتدائی مواد کا پتہ نہیں چلا ہے، تو کہا جاتا ہے کہ تعاملات تکمیل پر جاتے ہیں۔ مثال آکٹین کا جلنا، C8H18 + 25/2 O2 → 8CO2 + 9H2O میں ΔrG° ~-240 کیلوری/مول ہوتا ہے، جو کہ 10175 کے توازن مستقل کے مطابق ہوتا ہے، یہ تعداد اتنی بڑی ہے کہ اس کی کوئی عملی اہمیت نہیں ہے، کیونکہ ایک کلوگرام آکٹین میں صرف ~ 5 × 1024 مالیکیول ہوتے ہیں۔ حوالہ جات بیرونی روابط رد عمل کوشیئنٹ ٹیوٹوریل ٹیوٹوریل I ٹیوٹوریل II ٹیوٹوریل III توازن کیمسٹری جسمانی کیمسٹری