Valence (chemistry)
کیمسٹری میں، کسی ایٹم کی ویلینس (امریکی ہجے) یا ویلینسی (برطانوی ہجے) دوسرے ایٹموں کے ساتھ اس کی امتزاج کی صلاحیت کی ایک پیمائش ہے جب یہ کیمیائی مرکبات یا مالیکیول بناتا ہے۔ ویلینس کو عام طور پر کیمیائی بندھنوں کی تعداد سمجھا جاتا ہے جو کسی دیئے گئے عنصر کا ہر ایٹم عام طور پر تشکیل پاتا ہے۔ کسی مخصوص مرکب کے لیے ایٹم کی ویلینس ایٹم کے ذریعے بنائے گئے بندھنوں کی تعداد ہے۔ ڈبل بانڈ کو دو بانڈ اور ٹرپل بانڈ کو تین بانڈ سمجھا جاتا ہے۔ زیادہ تر مرکبات میں ہائیڈروجن کا ویلینس 1، آکسیجن کا 2، نائٹروجن کا 3 اور کاربن کا 4 ہوتا ہے۔ ویلینس کو کوآرڈینیشن نمبر، آکسیڈیشن اسٹیٹ، یا کسی دیئے گئے ایٹم کے لیے ویلینس الیکٹرانوں کی تعداد کے متعلقہ تصورات کے ساتھ الجھن میں نہیں ڈالنا چاہیے۔ ویلینس کسی دیئے گئے عنصر کے ایٹم کی امتزاج کی صلاحیت ہے، جس کا تعین ہائیڈروجن ایٹموں کی تعداد سے ہوتا ہے جس کے ساتھ یہ یکجا ہوتا ہے۔ میتھین میں کاربن کا ویلینس 4 ہوتا ہے ؛ امونیا میں نائٹروجن کا ویلینس 3 ہوتا ہے ؛ پانی میں آکسیجن کا ویلینس 2 ہوتا ہے ؛ اور ہائیڈروجن کلورائد میں کلورین کا ویلینس 1 ہوتا ہے۔ کلورین، چونکہ اس کی ویلینس ایک ہے، بہت سے مرکبات میں ہائیڈروجن کے لیے تبدیل کیا جا سکتا ہے۔ فاسفورس میں فاسفین () میں ویلینس 3 اور فاسفورس پینٹاکلورائڈ () میں 5 کی ویلینس ہوتی ہے، جس سے پتہ چلتا ہے کہ عناصر میں ایک سے زیادہ ویلینس کی نمائش ہو سکتی ہے۔ مرکب کا ساختی فارمولا ایٹموں کے رابطے کی نمائندگی کرتا ہے، جس میں بانڈز کی نمائندگی کے لیے دو ایٹموں کے درمیان لکیریں کھینچی جاتی ہیں۔ نیچے دی گئی دو میزیں مختلف مرکبات کی مثالیں، ان کے ساختی فارمولے، اور مرکب کے ہر عنصر کے لیے ویلینس دکھاتی ہیں۔ تعریف ویلینس کی تعریف آئی یو پی اے سی نے اس طرح کی ہے: غیر مساوی ایٹموں (اصل میں ہائیڈروجن یا کلورین ایٹم) کی زیادہ سے زیادہ تعداد جو زیر غور عنصر کے ایٹم کے ساتھ، یا کسی ٹکڑے کے ساتھ مل سکتی ہے، یا جس کے لیے اس عنصر کے ایٹم کو تبدیل کیا جا سکتا ہے۔ ایک متبادل جدید وضاحت یہ ہے: ہائیڈروجن ایٹموں کی تعداد جو بائنری ہائیڈرائڈ میں کسی عنصر کے ساتھ مل سکتی ہے یا آکسیجن ایٹموں کی تعداد سے دوگنا اس کے آکسائڈ یا آکسائڈ میں کسی عنصر کے ساتھ مل سکتی ہے۔ یہ تعریف آئی یو پی اے سی کی تعریف سے مختلف ہے کیونکہ ایک عنصر کے بارے میں کہا جا سکتا ہے کہ اس میں ایک سے زیادہ ویلنس ہوتے ہیں۔ تاریخی ترقی ویلینس (جمع ویلینس) اور ویلینسی (جمع ویلینسیوں) الفاظ کی صفت 1425 سے ملتی ہے، جس کا مطلب ہے "نکالنا، تیاری"، لاطینی ویلینٹیا سے "طاقت، صلاحیت"، پہلے ویلور سے "قدر، قدر"، اور کیمیائی معنی "کسی عنصر کی مشترکہ طاقت" کا حوالہ دیتے ہوئے 1884 سے جرمن ویلینز سے درج کیا گیا ہے۔ ویلینس کا تصور 19 ویں صدی کے دوسرے نصف میں تیار کیا گیا تھا اور اس نے غیر نامیاتی اور نامیاتی مرکبات کی سالماتی ساخت کی کامیابی سے وضاحت کرنے میں مدد کی۔ ویلینس کی بنیادی وجوہات کی تلاش کیمیائی بندھن کے جدید نظریات کی طرف لے گئی، جن میں کیوبکل ایٹم (1902)، لیوس ڈھانچے (1916)، ویلنس بانڈ تھیوری (1927)، مالیکیولر آربیٹلز (1928)، ویلنس شیل الیکٹران جوڑی پسپائی تھیوری (1958)، اور کوانٹم کیمسٹری کے تمام جدید طریقے شامل ہیں۔ 1789 میں، ولیم ہیگنس نے "حتمی" ذرات کے امتزاج کے بارے میں خیالات شائع کیے، جو ویلینسی بانڈز کے تصور کی پیش گوئی کرتے ہیں۔ اگر، مثال کے طور پر، ہیگنس کے مطابق، آکسیجن کے حتمی ذرہ اور نائٹروجن کے حتمی ذرہ کے درمیان قوت 6 تھی، تو قوت کی طاقت کو اسی کے مطابق تقسیم کیا جائے گا، اور اسی طرح حتمی ذرات کے دیگر امتزاج کے لیے (مثال دیکھیں)۔ تاہم، کیمیائی تعدد کے نظریہ کی صحیح ابتدا کا سراغ ایڈورڈ فرینک لینڈ کے 1852 کے ایک مقالے سے لگایا جا سکتا ہے، جس میں انہوں نے پرانے بنیاد پرست نظریہ کو کیمیائی وابستگی سے متعلق خیالات کے ساتھ ملا کر یہ ظاہر کیا کہ بعض عناصر میں دوسرے عناصر کے ساتھ مل کر 3 پر مشتمل مرکبات بنانے کا رجحان ہوتا ہے، یعنی 3 ایٹم گروپوں میں (مثال کے طور پر،، وغیرہ)۔ یا 5، یعنی 5 ایٹم گروپوں میں (مثال کے طور پر،،، وغیرہ)۔ )، منسلک عناصر کے مساوی۔ ان کے مطابق، یہ وہ طریقہ ہے جس میں ان کی وابستگی کو سب سے زیادہ مطمئن کیا جاتا ہے، اور ان مثالوں اور مفروضوں پر عمل کرتے ہوئے، وہ اعلان کرتے ہیں کہ یہ کتنا واضح ہے کہ اس "امتزاج کی طاقت" کو بعد میں مقداری یا ویلینسی (اور امریکی کیمسٹوں کی طرف سے ویلینسی) کہا گیا۔ 1857 میں اگست کیکولے نے بہت سے عناصر کے لیے فکسڈ ویلینسز کی تجویز پیش کی، جیسے کاربن کے لیے 4، اور انہیں بہت سے نامیاتی مالیکیولز کے لیے ساختی فارمولوں کی تجویز کرنے کے لیے استعمال کیا، جو آج بھی قبول کیے جاتے ہیں۔ لوتھر میئر نے اپنی 1864 کی کتاب، ڈائی ماڈرنین تھیورین ڈیر کیمی میں، پیریڈک ٹیبل کا ایک ابتدائی ورژن موجود ہے جس میں 28 عناصر شامل ہیں، پہلی بار عناصر کو ان کی ویلینس کے لحاظ سے چھ خاندانوں میں درجہ بند کیا گیا ہے۔ عناصر کو جوہری وزن کے لحاظ سے منظم کرنے پر کام کرتا ہے، اس وقت تک عناصر کے لیے جوہری وزن کے بجائے مساوی وزن کے وسیع پیمانے پر استعمال کی وجہ سے روک دیا گیا تھا۔ 19 ویں صدی کے زیادہ تر کیمسٹوں نے کسی عنصر کی ویلینس کی تعریف اس کے بانڈز کی تعداد کے طور پر کی ہے جس میں مختلف قسم کے ویلینس یا بانڈ میں فرق نہیں کیا گیا ہے۔ تاہم، 1893 میں الفریڈ ورنر نے ٹرانزیشن میٹل کوآرڈینیشن کمپلیکس کو بیان کیا جیسے کہ، جس میں انہوں نے پرنسپل اور ماتحت ویلینسوں (جرمن: 'ہاپٹ ویلینز' اور 'نیبین ویلینز') کو ممتاز کیا، جو بالترتیب آکسیڈیشن اسٹیٹ اور کوآرڈینیشن نمبر کے جدید تصورات سے مطابقت رکھتے ہیں۔ مرکزی گروپ کے عناصر کے لیے، 1904 میں رچرڈ ابیگ نے مثبت اور منفی تعدد (زیادہ سے زیادہ اور کم سے کم آکسیکرن کی حالت) پر غور کیا، اور ابیگ کے اصول کو اس اثر کے لیے تجویز کیا کہ ان کا فرق اکثر 8 ہوتا ہے۔ ویلینس کی ایک متبادل تعریف، جو 1920 کی دہائی میں تیار کی گئی تھی اور جس کے جدید حامی ہیں، ان صورتوں میں مختلف ہوتی ہے جہاں ایٹم کا رسمی چارج صفر نہیں ہوتا ہے۔ یہ ایک کوولینٹ مالیکیول میں کسی دیئے گئے ایٹم کی ویلینس کو الیکٹرانوں کی تعداد کے طور پر بیان کرتا ہے جو ایک ایٹم نے بانڈنگ میں استعمال کیے ہیں: ویلینس = آزاد ایٹم کے ویلینس شیل میں الیکٹرانوں کی تعداد-مالیکیول میں ایٹم پر غیر بانڈنگ الیکٹرانوں کی تعداد، یا مساوی طور پر: ویلینس = بانڈز کی تعداد + رسمی چارج۔ اس روایت میں، امونیم آئن میں نائٹروجن چار ہائیڈروجن ایٹموں سے جڑا ہوتا ہے، لیکن اسے پینٹا ویلینٹ سمجھا جاتا ہے کیونکہ نائٹروجن کے تمام پانچوں ویلینس الیکٹران اس بندھن میں حصہ لیتے ہیں۔ الیکٹران اور ویلینس جوہری ایٹم کے ردرفورڈ ماڈل (1911) سے پتہ چلتا ہے کہ ایٹم کا بیرونی حصہ الیکٹرانوں کے زیر قبضہ ہے، جس سے پتہ چلتا ہے کہ الیکٹران ایٹموں کے تعامل اور کیمیائی بندھنوں کی تشکیل کے ذمہ دار ہیں۔ 1916 میں، گلبرٹ این لیوس نے 8 ویلینس شیل الیکٹرانوں کے مستحکم آکٹٹ کو حاصل کرنے کے لیے (مین گروپ) ایٹموں کے رجحان کے لحاظ سے ویلینس اور کیمیائی بندھن کی وضاحت کی۔ لیوس کے مطابق، کوولینٹ بانڈنگ الیکٹرانوں کے اشتراک سے آکٹٹس کی طرف لے جاتی ہے، اور آئنک بانڈنگ ایک ایٹم سے دوسرے ایٹم میں الیکٹرانوں کی منتقلی سے آکٹٹس کی طرف لے جاتی ہے۔ کوولینس کی اصطلاح ارونگ لینگموئر سے منسوب ہے، جس نے 1919 میں کہا تھا کہ "الیکٹرانوں کے جوڑوں کی تعداد جو کوئی بھی ایٹم ملحقہ ایٹموں کے ساتھ بانٹتا ہے اسے اس ایٹم کا کوولینس کہا جاتا ہے۔" سابقہ کو-کا مطلب ہے "ایک ساتھ"، تاکہ کو ویلینٹ بانڈ کا مطلب یہ ہے کہ ایٹم ایک ویلینس کا اشتراک کرتے ہیں۔ اس کے بعد، اب ویلینس کے بجائے کوولینٹ بانڈز کے بارے میں بات کرنا زیادہ عام ہے، جو کیمیائی بانڈنگ کے نظریہ میں پیشرفت سے اعلی سطح کے کام میں استعمال سے باہر ہو گیا ہے، لیکن یہ اب بھی ابتدائی مطالعات میں بڑے پیمانے پر استعمال ہوتا ہے، جہاں یہ موضوع کا ایک تحقیقی تعارف فراہم کرتا ہے۔ 1930 کی دہائی میں، لینس پالنگ نے تجویز پیش کی کہ قطبی کوولینٹ بانڈز بھی ہیں، جو کوولینٹ اور آئنک کے درمیان انٹرمیڈیٹ ہیں، اور یہ کہ آئنک کردار کی ڈگری دو بند شدہ ایٹموں کی الیکٹرونگیٹیویٹی کے فرق پر منحصر ہے۔ پالنگ کو ہائپر ویلینٹ مالیکیول بھی سمجھا جاتا ہے، جس میں مرکزی گروپ کے عناصر کی ظاہری تعدد آکٹٹ اصول کے ذریعہ اجازت شدہ زیادہ سے زیادہ 4 سے زیادہ ہوتی ہے۔ مثال کے طور پر، سلفر ہیکسافلوورائڈ مالیکیول () میں، پالنگ نے غور کیا کہ سلفر ایس پی 3 ڈی 2 ہائبرڈ ایٹم آربیٹلز کا استعمال کرتے ہوئے 6 حقیقی دو الیکٹران بانڈ بناتا ہے، جو ایک ایس، تین پی اور دو ڈی آربیٹلز کو جوڑتے ہیں۔ تاہم حال ہی میں، اس اور اسی طرح کے مالیکیولز پر کوانٹم مکینیکل حساب سے پتہ چلا ہے کہ بانڈنگ میں ڈی آربیٹلز کا کردار کم سے کم ہے، اور یہ کہ مالیکیول کو 6 پولر کوولینٹ (جزوی طور پر آئنک) بانڈز کے طور پر بیان کیا جانا چاہیے جو صرف چار آربیٹلز سے بنے ہیں۔ سلفر پر (ایک ایس اور تین پی) آکٹٹ رول کے مطابق، فلورائنز پر چھ آربیٹلز کے ساتھ۔ منتقلی-دھاتی مالیکیولز پر اسی طرح کے حساب سے پتہ چلتا ہے کہ پی آربیٹلز کا کردار معمولی ہے، لہذا دھات پر ایک ایس اور پانچ ڈی آربیٹلز بانڈنگ کو بیان کرنے کے لیے کافی ہیں۔ عام ویلینسس پیریڈک ٹیبل کے اہم گروپوں میں موجود عناصر کے لیے ویلینس 1 اور 8 کے درمیان مختلف ہو سکتی ہے۔ بہت سے عناصر کا پیریڈک ٹیبل میں ان کی پوزیشن سے متعلق ایک مشترکہ توازن ہوتا ہے، اور آج کل یہ آکٹٹ اصول کے ذریعہ معقول ہے۔ یونانی/لاطینی عددی سابقہ (مونو-/ یونی -، ڈائی-/ بائی -، ٹرائی-/ ٹیر -، اور اسی طرح) بالترتیب چارج اسٹیٹس 1، 2، 3، اور اسی طرح آئنوں کو بیان کرنے کے لیے استعمال ہوتے ہیں۔ پولی ویلینس یا ملٹی ویلینس سے مراد وہ انواع ہیں جو ویلینس بانڈز کی ایک مخصوص تعداد تک محدود نہیں ہیں۔ واحد چارج والی انواع غیر مساوی (مونوولینٹ) ہوتی ہیں۔ مثال کے طور پر، کیٹیشن ایک غیر مساوی یا مونوولینٹ کیٹیشن ہے، جبکہ کیٹیشن ایک ڈیویلینٹ کیٹیشن ہے، اور کیٹیشن ایک ٹرائولینٹ کیٹیشن ہے۔ سی ایس اور سی اے کے برعکس، فی دیگر چارج ریاستوں میں بھی موجود ہو سکتا ہے، خاص طور پر 2 + اور 4 +، اور اس طرح اسے ملٹی ویلینٹ (پولی ویلینٹ) آئن کے طور پر جانا جاتا ہے۔ دائیں طرف منتقلی کی دھاتیں اور دھاتیں عام طور پر کثیر الجہتی ہوتی ہیں لیکن ان کی ویلینسی کی پیش گوئی کرنے کا کوئی آسان نمونہ نہیں ہے۔ κ وہی صفت طب میں ویکسین ویلینس کا حوالہ دینے کے لیے بھی استعمال کی جاتی ہیں، اس معمولی فرق کے ساتھ کہ مؤخر الذکر کے معنی میں، کواڈری-ٹیٹرا-سے زیادہ عام ہے۔ ‡ جیسا کہ گوگل ویب سرچ اور گوگل بکس سرچ کارپورا (2017 تک رسائی) میں ہٹ کاؤنٹس سے ظاہر ہوتا ہے۔ کچھ دیگر شکلیں انگریزی زبان کے بڑے کارپورا میں مل سکتی ہیں (مثال کے طور پر، * کوئنٹاویلنٹ، * کوئنٹیولینٹ، * فیصلہ کن)، لیکن وہ انگریزی میں روایتی طور پر قائم شدہ شکلیں نہیں ہیں اور اس طرح بڑی لغتوں میں درج نہیں ہیں۔ ویلینس بمقابلہ آکسیکرن کی حالت ویلینس کی اصطلاح کی ابہام کی وجہ سے، دیگر اشاروں کو فی الحال ترجیح دی جاتی ہے۔ لیمبڈا نوٹیشن کے علاوہ، جیسا کہ غیر نامیاتی کیمسٹری کے آئی یو پی اے سی کے نام میں استعمال ہوتا ہے، آکسیکرن کی حالت کسی مالیکیول میں ایٹموں کی الیکٹرانک حالت کا زیادہ واضح اشارہ ہے۔ کسی مالیکیول میں ایٹم کی آکسیکرن کی حالت ویلینس الیکٹرانوں کی تعداد بتاتی ہے جو اس نے حاصل کیے یا کھوئے ہیں۔ ویلینسی نمبر کے برعکس، آکسیکرن کی حالت مثبت (برقی مثبت ایٹم کے لیے) یا منفی (برقی منفی ایٹم کے لیے) ہو سکتی ہے۔ اعلی آکسیکرن کی حالت میں عناصر کی آکسیکرن کی حالت + 4 سے زیادہ ہوتی ہے، اور یہ بھی کہ اعلی ویلینس کی حالت میں عناصر (ہائپر ویلینٹ عناصر) کی ویلینس 4 سے زیادہ ہوتی ہے۔ مثال کے طور پر، پرکلوریٹس میں، کلورین میں 7 ویلینس بانڈز ہوتے ہیں (اس طرح، یہ ہیپٹا ویلینٹ ہے، دوسرے لفظوں میں، اس میں ویلینس 7 ہے)، اور اس کی آکسیکرن حالت + 7 ہے۔ روتھینیم ٹیٹروکسائڈ میں، روتھینیم میں 8 ویلینس بانڈز ہوتے ہیں (اس طرح، یہ آکٹولینٹ ہے، دوسرے الفاظ میں، اس میں ویلینس 8 ہے)، اور اس کی آکسیڈیشن حالت + 8 ہے۔ کچھ مالیکیولز میں، کسی دیئے گئے ایٹم کے لیے ویلینس اور آکسیڈیشن کی حالت کے درمیان فرق ہوتا ہے۔ مثال کے طور پر، ڈائی سلفر ڈیکافلوورائڈ مالیکیول میں، ہر سلفر ایٹم میں 6 ویلنس بانڈ ہوتے ہیں (فلورائن ایٹموں کے ساتھ 5 سنگل بانڈ اور دوسرے سلفر ایٹم کے ساتھ 1 سنگل بانڈ)۔ اس طرح، ہر سلفر ایٹم ہیکساویلنٹ ہوتا ہے یا اس کی ویلینس 6 ہوتی ہے، لیکن اس کی آکسیکرن حالت + 5 ہوتی ہے۔ ڈائی آکسیجن مالیکیول میں، ہر آکسیجن ایٹم میں 2 ویلنس بانڈ ہوتے ہیں اور اسی طرح یہ ڈیویلینٹ (ویلنس 2) ہوتا ہے، لیکن اس کی آکسیکرن کی حالت 0 ہوتی ہے۔ ایسیٹیلین میں، ہر کاربن ایٹم میں 4 ویلینس بانڈ ہوتے ہیں (1 ہائیڈروجن ایٹم کے ساتھ سنگل بانڈ اور دوسرے کاربن ایٹم کے ساتھ ٹرپل بانڈ)۔ ہر کاربن ایٹم ٹیٹراویلنٹ (ویلینس 4) ہوتا ہے، لیکن اس کی آکسیکرن حالت −1 ہوتی ہے۔ مثال * پرکلوریٹ آئن مونوولینٹ ہے، دوسرے لفظوں میں، اس میں ویلینس 1 ہے۔ * * بانڈز کی مختلف قطعیت کی وجہ سے ویلینسز آکسیکرن ریاستوں کی مطلق اقدار سے بھی مختلف ہو سکتی ہیں۔ مثال کے طور پر، ڈائکلورومیتھین میں، کاربن کی ویلینس 4 ہوتی ہے لیکن آکسیکرن کی حالت 0 ہوتی ہے۔ * * * آئرن آکسائڈز کرسٹل ڈھانچے میں ظاہر ہوتے ہیں، اس لیے کسی عام مالیکیول کی شناخت نہیں کی جا سکتی۔ فیرس آکسائڈ میں، فی کی آکسیکرن حالت + 2 ہے ؛ فیرک آکسائڈ میں، آکسیکرن حالت + 3 ہے۔ "بانڈز کی زیادہ سے زیادہ تعداد" کی تعریف فرینک لینڈ نے یہ نظریہ اختیار کیا کہ کسی عنصر کی ویلینس (اس نے "ایٹمائٹی" کی اصطلاح استعمال کی) ایک واحد قدر ہے جو مشاہدہ کردہ زیادہ سے زیادہ قیمت سے مطابقت رکھتی ہے۔ ایٹموں پر غیر استعمال شدہ ویلینسی کی تعداد جسے اب پی بلاک عناصر کہا جاتا ہے عام طور پر یکساں ہوتی ہے، اور فرینک لینڈ نے تجویز کیا کہ غیر استعمال شدہ ویلینسی ایک دوسرے کو سنترپت کرتی ہیں۔ مثال کے طور پر، نائٹروجن کی زیادہ سے زیادہ ویلینس 5 ہوتی ہے، امونیا کی تشکیل میں دو ویلینسیوں کو غیر منسلک چھوڑ دیا جاتا ہے۔ سلفر کی زیادہ سے زیادہ ویلینس 6 ہوتی ہے، ہائیڈروجن سلفایڈ کی تشکیل میں چار ویلینسیوں کو غیر منسلک چھوڑ دیا جاتا ہے۔ انٹرنیشنل یونین آف پیور اینڈ اپلائیڈ کیمسٹری (آئی یو پی اے سی) نے ویلینس کی غیر واضح تعریف پر پہنچنے کے لیے کئی کوششیں کی ہیں۔ موجودہ ورژن، جو 1994 میں اپنایا گیا: غیر مساوی ایٹموں (اصل میں ہائیڈروجن یا کلورین ایٹم) کی زیادہ سے زیادہ تعداد جو زیر غور عنصر کے ایٹم کے ساتھ، یا کسی ٹکڑے کے ساتھ مل سکتی ہے، یا جس کے لیے اس عنصر کے ایٹم کو تبدیل کیا جا سکتا ہے۔ ہائیڈروجن اور کلورین کو اصل میں غیر متزلزل ایٹموں کی مثالوں کے طور پر استعمال کیا گیا تھا، کیونکہ ان کی نوعیت صرف ایک ہی بند کی تشکیل کرتی ہے۔ ہائیڈروجن میں صرف ایک ویلینس الیکٹران ہوتا ہے اور وہ ایک ایسے ایٹم کے ساتھ صرف ایک بند بنا سکتا ہے جس کا نامکمل بیرونی خول ہو۔ کلورین میں سات ویلنس الیکٹران ہوتے ہیں اور یہ ایک ایٹم کے ساتھ صرف ایک بانڈ بنا سکتا ہے جو کلورین کے بیرونی خول کو مکمل کرنے کے لیے ویلنس الیکٹران کا عطیہ کرتا ہے۔ تاہم، کلورین میں + 1 سے + 7 تک آکسیکرن کی حالتیں بھی ہو سکتی ہیں اور ویلینس الیکٹرانوں کا عطیہ کر کے ایک سے زیادہ بند بنا سکتی ہیں۔ ہائیڈروجن میں صرف ایک ویلینس الیکٹران ہوتا ہے، لیکن یہ ایک سے زیادہ ایٹموں کے ساتھ بانڈ بنا سکتا ہے۔ مثال کے طور پر، بفلوورائڈ آئن () میں، یہ دو فلورائڈ ایٹموں کے ساتھ تین مرکز چار الیکٹران بانڈ بناتا ہے: ایک اور مثال ڈائبورین () میں تین مرکز دو الیکٹران بانڈ ہے۔ عناصر کی زیادہ سے زیادہ تعدد عناصر کے لیے زیادہ سے زیادہ تعدد عناصر کی آکسیکرن حالتوں کی فہرست کے اعداد و شمار پر مبنی ہوتی ہیں۔ انہیں میز کے نچلے حصے میں رنگین کوڈ کے ذریعے دکھایا گیا ہے۔ آبےگ کا قاعدہ آکسیکرن حالت حوالہ جات کیمیائی بندھن کیمیائی خصوصیات کیمسٹری کی طول و عرض کے بغیر تعداد بھی دیکھیں۔