Gallium compounds
گیلیئم مرکبات وہ مرکبات ہیں جن میں عنصر گیلیئم ہوتا ہے۔ یہ مرکبات بنیادی طور پر + 3 آکسیکرن حالت میں پائے جاتے ہیں۔ + 1 آکسیکرن کی حالت کچھ مرکبات میں بھی پائی جاتی ہے، حالانکہ یہ گیلیم کے بھاری کنجینرز انڈیم اور تھیلیم کے مقابلے میں کم عام ہے۔ مثال کے طور پر، بہت مستحکم GaCl2 گیلیئم (I) اور گیلیئم (III) دونوں پر مشتمل ہوتا ہے اور اسے GaIGaIIICl4 کے طور پر وضع کیا جا سکتا ہے ؛ اس کے برعکس، مونوکلورائڈ 0 ڈگری سیلسیس سے اوپر غیر مستحکم ہوتا ہے، جو عنصر گیلیئم اور گیلیئم (III) کلورائڈ میں غیر متناسب ہوتا ہے۔ Ga-Ga بانڈز پر مشتمل مرکبات حقیقی گیلیئم (II) مرکبات ہیں، جیسے GaS (جسے Ga24 + (S2−) 2 کے طور پر وضع کیا جا سکتا ہے) اور ڈائی آکسین کمپلیکس Ga2Cl4 (C4H8O2) 2۔ گیلیئم کے ایسے مرکبات بھی ہیں جن میں منفی آکسیکرن کی حالت ہوتی ہے، جو-5 سے-1 تک ہوتی ہے، ان میں سے زیادہ تر مرکبات میگنیشیم گیلائڈز (MgxGay) ہوتے ہیں۔ آبی کیمسٹری مضبوط ایسڈ گیلیئم کو تحلیل کرتے ہیں، جس سے گیلیئم (III) نمک جیسے (گیلیئم نائٹریٹ) بنتے ہیں۔ گیلیئم (III) نمکیات کے آبی حلوں میں ہائیڈریٹڈ گیلیئم آئن ہوتا ہے۔ گیلیئم (III) ہائیڈروکسائڈ،، امونیا کو شامل کرکے گیلیئم (III) کے حل سے خارج کیا جا سکتا ہے۔ 100 ڈگری سیلسیس پر پانی کی کمی سے گیلیئم آکسائڈ ہائیڈروکسائڈ، GaO (OH) پیدا ہوتا ہے۔ الکلین ہائڈروکسائڈ کے محلول گیلیئم کو تحلیل کرتے ہیں، جس سے گیلیٹ نمکیات (یکساں طور پر نامزد گیلیک ایسڈ نمکیات کے ساتھ الجھن میں نہ پڑنا) بنتے ہیں جن میں آئنین ہوتا ہے۔ گیلیئم ہائڈروکسائڈ، جو ایمفوٹیریک ہے، بھی الکالی میں گھل کر گیلیٹ نمکیات بناتا ہے۔ اگرچہ پہلے کے کام میں ایک اور ممکنہ گیلیٹ آئن کے طور پر تجویز کیا گیا تھا، لیکن یہ بعد کے کام میں نہیں ملا۔ آکسائڈز اور چالکوجینائڈز گیلیم صرف نسبتا زیادہ درجہ حرارت پر چالکوجینز کے ساتھ رد عمل ظاہر کرتے ہیں۔ کمرے کے درجہ حرارت پر گیلیئم دھات ہوا اور پانی کے ساتھ تعامل نہیں کرتی کیونکہ یہ ایک غیر فعال، حفاظتی آکسائیڈ پرت بناتی ہے۔ تاہم، زیادہ درجہ حرارت پر، یہ گیلیئم (III) آکسائڈ بنانے کے لیے ماحولیاتی آکسیجن کے ساتھ تعامل کرتا ہے۔ 500 ڈگری سیلسیس سے 700 ڈگری سیلسیس پر ویکیوم میں ایلیمینٹل گیلیئم کے ساتھ کم کرنے سے گہرے بھوری رنگ کا گیلیئم (I) آکسائڈ حاصل ہوتا ہے۔ ایک بہت مضبوط کم کرنے والا ایجنٹ ہے، جو کم کرنے کے قابل ہے۔ یہ 800 ڈگری سیلسیس پر واپس گیلیئم میں غیر متناسب ہوتا ہے۔ گیلیئم (III) سلفایڈ میں 3 ممکنہ کرسٹل تبدیلیاں ہیں۔ یہ 950 ڈگری سیلسیس پر ہائیڈروجن سلفایٔڈ () کے ساتھ گیلیئم کے تعامل سے بنایا جا سکتا ہے۔ متبادل طور پر، 747 °C پر استعمال کیا جا سکتا ہے: 2 + 3 → + 6 الکالی دھاتی کاربونیٹس کے مرکب پر رد عمل ظاہر کرتے ہوئے اور انیون پر مشتمل تھیوگلیٹس کی تشکیل کی طرف لے جاتا ہے۔ مضبوط ایسڈ ان نمکیات کو تحلیل کرتے ہیں، اور اس عمل میں خارج ہوتے ہیں۔ پارے کے نمک کو فاسفورس کے طور پر استعمال کیا جا سکتا ہے۔ گیلیئم کم آکسیکرن کی حالتوں میں بھی سلفایڈ بناتا ہے، جیسے گیلیئم (II) سلفایڈ اور گرین گیلیئم (I) سلفایڈ، جن میں سے مؤخر الذکر نائٹروجن کی ندی کے نیچے 1000 ڈگری سیلسیس تک گرم کرکے پیدا ہوتا ہے۔ دوسرے بائنری چالکوجینائڈز، اور، میں زنک بلینڈے کی ساخت ہوتی ہے۔ وہ تمام سیمی کنڈکٹر ہیں لیکن آسانی سے ہائیڈرولائز ہوتے ہیں اور ان کی افادیت محدود ہوتی ہے۔ نائٹرائڈز اور پینیکٹائڈز گیلیئم 1050 ڈگری سیلسیس پر امونیا کے ساتھ تعامل کر کے گیلیئم نائٹرائڈ، GaN بناتا ہے۔ گیلیئم فاسفورس، آرسینک اور اینٹیمنی کے ساتھ بائنری مرکبات بھی بناتا ہے: گیلیئم فاسفائڈ (جی اے پی)، گیلیئم آرسینائڈ (جی اے اے)، اور گیلیئم اینٹیمونائڈ (جی اے ایس بی)۔ ان مرکبات کی ساخت ZnS جیسی ہی ہوتی ہے، اور ان میں سیمی کنڈکٹنگ کی اہم خصوصیات ہوتی ہیں۔ بنیادی فاسفورس، آرسینک، یا اینٹیمنی کے ساتھ گیلیئم کے براہ راست رد عمل سے جی اے پی، جی اے اے، اور جی اے ایس بی کی ترکیب کی جا سکتی ہے۔ وہ GaN سے زیادہ برقی چالکتا ظاہر کرتے ہیں۔ جی اے پی کو کم درجہ حرارت پر فاسفورس کے ساتھ تعامل کرکے بھی ترکیب کیا جا سکتا ہے۔ گیلیئم ٹرنیری نائٹرائڈز بناتا ہے ؛ مثال کے طور پر: + → فاسفورس اور آرسینک کے ساتھ اسی طرح کے مرکبات ممکن ہیں: اور۔ ان مرکبات کو ڈائلیوٹ ایسڈ اور پانی کے ذریعے آسانی سے ہائیڈرولائز کیا جاتا ہے۔ ہالیڈس گیلیئم (III) آکسائڈ فلورینیٹنگ ایجنٹوں جیسے ایچ ایف کے ساتھ تعامل کرتا ہے یا گیلیئم (III) فلورائڈ بناتا ہے۔ یہ ایک آئنک مرکب ہے جو پانی میں سختی سے اگھلنشیل ہے۔ تاہم، یہ ہائیڈرو فلورک ایسڈ میں گھل جاتا ہے، جس میں یہ پانی کے ساتھ ایڈکٹ بناتا ہے۔ اس ایڈکٹ فارم کو پانی سے پاک کرنے کی کوشش کرنا۔ ایڈڈکٹ امونیا کے ساتھ تعامل کر کے تشکیل پاتا ہے، جسے پھر گرم کر کے پانی کی کمی پیدا کی جا سکتی ہے۔ گیلیئم ٹرائکلورائڈ گیلیئم دھات کے کلورین گیس کے ساتھ تعامل سے بنتا ہے۔ ٹرائی فلورائڈ کے برعکس، گیلیئم (III) کلورائڈ ڈائمرک مالیکیولز کے طور پر موجود ہے، جس کا پگھلنے کا نقطہ 78 ڈگری سیلسیس ہے۔ ایکویولینٹ مرکبات برومین اور آیوڈین کے ساتھ تشکیل پاتے ہیں، اور۔ دوسرے گروپ 13 ٹرائی ہالائڈز کی طرح، گیلیئم (III) ہالائڈز لیوس ایسڈ ہوتے ہیں، جو الکالی دھاتی ہالائڈز کے ساتھ ہالائڈ قبولیت کے طور پر رد عمل ظاہر کرتے ہوئے آئنوں پر مشتمل سالٹ بناتے ہیں، جہاں X ایک ہیلوجن ہے۔ وہ الکل ہالائڈز کے ساتھ بھی تعامل کر کے کاربوکیٹیشن بناتے ہیں۔ جب اعلی درجہ حرارت پر گرم کیا جاتا ہے، تو گیلیئم (III) ہالائڈز متعلقہ گیلیئم (I) ہالائڈز بنانے کے لیے عنصر گیلیئم کے ساتھ تعامل کرتے ہیں۔ مثال کے طور پر، Ga کے ساتھ تعامل کرتے ہوئے تشکیل پاتا ہے: 2 Ga + 3 GaCl (g) کم درجہ حرارت پر، توازن بائیں طرف منتقل ہو جاتا ہے اور GaCl غیر متناسب طور پر عنصر گیلیئم کی طرف لوٹ جاتا ہے اور۔ جی اے سی ایل کو 950 ڈگری سیلسیس پر ایچ سی ایل کے ساتھ جی اے کا رد عمل کرکے بھی تیار کیا جا سکتا ہے ؛ مصنوعات کو سرخ ٹھوس کے طور پر گاڑھا کیا جا سکتا ہے۔ گیلیئم (I) مرکبات کو لیوس ایسڈ کے ساتھ ایڈکٹس بنا کر مستحکم کیا جا سکتا ہے۔ مثال کے طور پر: GaCl + → نام نہاد "گیلیئم (II) ہالائڈز"، دراصل گیلیئم (I) ہالائڈز کے متعلقہ گیلیئم (III) ہالائڈز کے ساتھ منسلک ہوتے ہیں، جن کی ساخت ہوتی ہے۔ مثال کے طور پر: ایلومینیم کی طرح، گیلیئم بھی ایک ہائیڈرائڈ بناتا ہے، جسے گیلن کہا جاتا ہے، جو کہ لیتھیم گیلانیٹ () کو گیلیئم (III) کلورائڈ کے ساتھ −30 °C: 3 + → 3 LiCl + 4 پر تعامل کر کے پیدا کیا جا سکتا ہے۔ اگر کوئی سالوینٹ استعمال نہیں کیا جاتا ہے، تو ڈائمر (ڈیگلین) گیس کے طور پر بنتا ہے۔ اس کی ساخت ڈائبورین سے ملتی جلتی ہے، جس میں دو ہائیڈروجن ایٹم ہوتے ہیں جو دو گیلیئم مراکز کو جوڑتے ہیں، α-کے برعکس جس میں ایلومینیم کا کوآرڈینیشن نمبر 6 ہوتا ہے۔ گیلن −10 ڈگری سیلسیس سے اوپر غیر مستحکم ہے، جو عنصر گیلیئم اور ہائیڈروجن میں تحلیل ہو جاتا ہے۔ آرگنوگلیئم مرکبات آرگنوگلیئم مرکبات کے لیے یکساں رد عمل کے حامل ہوتے ہیں، آرگنوگلیئم مرکبات کے مقابلے میں کم رد عمل کے حامل ہوتے ہیں، لیکن آرگنوگلیئم مرکبات کے مقابلے میں زیادہ رد عمل کے حامل ہوتے ہیں۔ الکیل گیلیئم مونومیرک ہوتے ہیں۔ لیوس کی تیزابیت Al> Ga> In ترتیب میں کم ہوتی ہے اور اس کے نتیجے میں آرگنوگلیئم مرکبات برجڈ ڈائمرز نہیں بناتے ہیں جیسا کہ آرگنولومینیئم مرکبات کرتے ہیں۔ آرگنوگلیئم مرکبات بھی آرگنوگلیئم مرکبات کے مقابلے میں کم رد عمل والے ہوتے ہیں۔ وہ مستحکم پیرو آکسائیڈ بناتے ہیں۔ یہ الکل گیلیم کمرے کے درجہ حرارت پر مائع ہوتے ہیں، جن کے پگھلنے کے مقامات کم ہوتے ہیں، اور کافی متحرک اور آتش گیر ہوتے ہیں۔ ٹریفینیل گیلیم محلول میں مونومیرک ہے، لیکن اس کے کرسٹل کمزور انٹرمولکلور Ga··C تعاملات کی وجہ سے زنجیر کے ڈھانچے بناتے ہیں۔ گیلیئم ٹرائکلورائڈ نامیاتی گیلیئم مرکبات کی تشکیل کے لیے ایک عام ابتدائی ریجینٹ ہے، جیسے کاربوگلیشن رد عمل میں۔ گیلیئم ٹرائکلورائڈ ڈائیتھائل ایتھر میں لیتھیم سائکلوپینٹاڈینائڈ کے ساتھ تعامل کر کے ٹرائگنل پلانر گیلیئم سائکلوپینٹاڈینائل کمپلیکس GaCp3 بناتا ہے۔ گیلیئم (I) ہیکسامیتھائل بینزین جیسے ایرین لگینڈس کے ساتھ کمپلیکس بناتا ہے۔ چونکہ یہ لگینڈ کافی بڑا ہے، اس لیے [Ga (η6-C6Me6)] + کی ساخت نصف سینڈوچ کی ہے۔ کم بڑے لگینڈ جیسے میسیٹیلین ایک جھکی ہوئی سینڈوچ ساخت میں مرکزی گیلیم ایٹم سے دو لگینڈوں کو منسلک کرنے کی اجازت دیتے ہیں۔ بینزین اور بھی کم بھاری ہے اور ڈائمرز کی تشکیل کی اجازت دیتا ہے: ایک مثال ہے [Ga (η6-C6H6) 2] [GaCl4] · 3C6H6۔ آرگنوگلیئم کیمسٹری بھی دیکھیں: زمرہ: گیلیئم مرکبات ایلومینیم مرکبات انڈیم مرکبات جرمنیئم مرکبات حوالہ جات گیلیئم مرکبات کیمیائی مرکبات بذریعہ عنصر