Slater's rules
کوانٹم کیمسٹری میں، سلیٹر کے اصول متعدد الیکٹران ایٹم میں موثر جوہری چارج کے لیے عددی اقدار فراہم کرتے ہیں۔ کہا جاتا ہے کہ ہر الیکٹران دوسرے الیکٹرانوں کے ذریعے تحفظ یا اسکریننگ کی وجہ سے اصل جوہری چارج سے کم تجربہ کرتا ہے۔ ایٹم میں موجود ہر الیکٹران کے لیے، سلیٹر کے قواعد اسکریننگ مستقل کے لیے ایک قدر فراہم کرتے ہیں، جسے s، S، یا σ سے ظاہر کیا جاتا ہے، جو موثر اور حقیقی جوہری چارجز سے متعلق ہے کیونکہ یہ قواعد نیم تجرباتی طور پر جان سی سلیٹر نے وضع کیے تھے اور 1930 میں شائع ہوئے تھے۔ ہارٹری فوک طریقہ کار کے ذریعے جوہری ساخت کے حسابات کی بنیاد پر اسکریننگ مستقل کی نظر ثانی شدہ اقدار اینریکو کلیمینٹی اور دیگر کے ذریعے حاصل کی گئیں۔ 1960 کی دہائی میں۔ اصول سب سے پہلے، الیکٹرانوں کو بنیادی کوانٹم نمبر n کو بڑھانے کی ترتیب میں گروپوں کی ترتیب میں ترتیب دیا جاتا ہے، اور برابر n کے لیے ایزموتھل کوانٹم نمبر l کو بڑھانے کی ترتیب میں، سوائے اس کے کہ s-اور p-آربیٹلز کو ایک ساتھ رکھا جاتا ہے۔ [1s] [2s, 2p] [3s, 3p] [3d] [4s, 4p] [4d] [4f] [5s, 5p] [5d] وغیرہ۔ ہر گروپ کو ایک مختلف شیلڈنگ مستقل دیا جاتا ہے جو اس سے پہلے والے گروپوں میں الیکٹرانوں کی تعداد اور اقسام پر منحصر ہوتا ہے۔ ہر گروپ کے لیے شیلڈنگ مستقل مندرجہ ذیل شراکتوں کے مجموعے کے طور پر تشکیل پاتا ہے: ایک ہی گروپ کے اندر ایک دوسرے الیکٹران سے 0.35 کی رقم سوائے [1s] گروپ کے، جہاں دوسرا الیکٹران صرف 0.30 کا حصہ ڈالتا ہے۔ اگر گروپ [این ایس، این پی] قسم کا ہے، تو پرنسپل کوانٹم نمبر (این-1) والے ہر الیکٹران سے 0.85 کی رقم، اور پرنسپل کوانٹم نمبر (این-2) یا اس سے کم والے ہر الیکٹران کے لیے 1 کی رقم۔ اگر گروپ [d] یا [f] کا ہے، تو گروپ کے مقابلے میں نیوکلئس کے "قریب" ہر الیکٹران کے لیے 1 کی مقدار ٹائپ کریں۔ اس میں دونوں شامل ہیں i) n سے چھوٹے پرنسپل کوانٹم نمبر والے الیکٹران اور ii) پرنسپل کوانٹم نمبر والے الیکٹران n اور چھوٹے ایزموتھل کوانٹم نمبر l۔ ٹیبلر شکل میں، قوانین کا خلاصہ اس طرح کیا گیا ہے: مثال سلیٹر کے اصل کاغذ میں فراہم کردہ ایک مثال لوہے کے ایٹم کے لیے ہے جس میں نیوکلیئر چارج 26 اور الیکٹرانک ترتیب 1s22s22p63s23p63d64s2 ہے۔ اسکریننگ مستقل، اور اس کے بعد ہر الیکٹران کے لیے ڈھال (یا موثر) جوہری چارج کا اندازہ اس طرح لگایا جاتا ہے: نوٹ کریں کہ موثر جوہری چارج کا حساب جوہری نمبر، 26 سے اسکریننگ مستقل کو گھٹا کر کیا جاتا ہے۔ محرک یہ اصول جان سی سلیٹر نے ایٹم میں کسی بھی الیکٹران کے جوہری مدار کے لیے سادہ تجزیاتی تاثرات بنانے کی کوشش میں تیار کیے تھے۔ خاص طور پر، ایٹم میں ہر الیکٹران کے لیے، سلیٹر شیلڈنگ مستقل اور "موثر" کوانٹم نمبروں (n *) کا تعین کرنا چاہتا تھا جو ایک واحد الیکٹران لہر فنکشن کو معقول تخمینہ فراہم کرتا ہے۔ سلیٹر نے n * کی تعریف اس اصول سے کی ہے کہ n = 1، 2، 3، 4، 5، 6 کے لیے بالترتیب ؛ n * = 1، 2، 3، 3.7، 4.0 اور 4.2۔ یہ تجرباتی اعداد و شمار میں حساب شدہ جوہری توانائیوں کو فٹ کرنے کے لیے ایک من مانی ایڈجسٹمنٹ تھی۔ اس طرح کی شکل ہائیڈروجن جیسے ایٹموں کے معروف ویو فنکشن سپیکٹرم سے متاثر تھی جس میں ریڈیل جزو ہوتا ہے جہاں n (سچ) پرنسپل کوانٹم نمبر ہے، l ایزموتھل کوانٹم نمبر ہے، اور fnl (r) n-l-1 نوڈس کے ساتھ ایک آکسیلیٹری کثیر الجہتی ہے۔ سلیٹر نے کلیرنس زینر کے پچھلے حسابات کی بنیاد پر استدلال کیا کہ معقول تخمینہ حاصل کرنے کے لیے ریڈیل نوڈس کی موجودگی کی ضرورت نہیں تھی۔ انہوں نے یہ بھی نوٹ کیا کہ غیر علامتی حد (مرکزے سے بہت دور) میں، اس کی تخمینہ شکل Z-s کے جوہری چارج کی موجودگی میں اور ریاست میں اس کے موثر کوانٹم نمبر n * کے برابر پرنسپل کوانٹم نمبر n کے ساتھ عین مطابق ہائیڈروجن جیسی لہر فنکشن کے ساتھ موافق ہوتی ہے۔ اس کے بعد سلیٹر نے دوبارہ زینر کے کام کی بنیاد پر استدلال کیا کہ این-الیکٹران ایٹم کی کل توانائی جس میں اس کی شکل کے مداروں سے بنے ہوئے لہر فنکشن کا اچھی طرح سے تخمینہ لگایا جانا چاہیے کیونکہ اس اظہار کو ایٹم (یا آئن) کی کل توانائی کے لیے شیلڈنگ مستقل اور موثر کوانٹم نمبروں کے فنکشن کے طور پر استعمال کرتے ہوئے، سلیٹر ایسے قواعد مرتب کرنے کے قابل تھا کہ حساب شدہ سپیکٹرم توانائیاں ایٹموں کی وسیع رینج کے لیے تجرباتی اقدار کے ساتھ معقول حد تک اچھی طرح سے متفق ہوں۔ مندرجہ بالا لوہے کی مثال میں اقدار کا استعمال کرتے ہوئے، اس طریقہ کو استعمال کرتے ہوئے غیر جانبدار لوہے کے ایٹم کی کل توانائی − 2497.2 Ry ہے، جبکہ ایک 1s الیکٹران کی کمی والے پرجوش Fe + کیشن کی توانائی − 1964.6 Ry ہے۔ فرق، 532.6 Ry، کا موازنہ 524.0 Ry کی تجرباتی (تقریبا 1930) K جذب کی حد سے کیا جا سکتا ہے۔ حوالہ جات جوہری طبیعیات کیمیائی بندھن کوانٹم کیمسٹری