Cobalt(II) chloride
کوبالٹ (II) کلورائد کوبالٹ اور کلورین کا ایک غیر نامیاتی مرکب ہے، جس کا فارمولا ہے۔ مرکب n = 1، 2، 6، اور 9 کے لیے کئی ہائیڈریٹس تشکیل دیتا ہے۔ ٹرائی اور ٹیٹرا ہائیڈریٹس کی تشکیل کے دعووں کی تصدیق نہیں ہوئی ہے۔ پانی سے پاک شکل نیلے کرسٹل لائن ٹھوس ہے۔ ڈائی ہائیڈریٹ جامنی اور ہیکساہیڈریٹ گلابی ہے۔ تجارتی نمونے عام طور پر ہیکساہیڈریٹ ہوتے ہیں، جو لیب میں سب سے زیادہ استعمال ہونے والے کوبالٹ مرکبات میں سے ایک ہے۔ غیر ہائیڈروس خصوصیات کمرے کے درجہ حرارت پر، غیر ہائیڈروس کوبالٹ کلورائڈ میں کیڈیمیم کلورائڈ کی ساخت () (Rm) ہوتی ہے جس میں کوبالٹ (II) آئن آکٹھیڈرل طور پر مربوط ہوتے ہیں۔ خیال کیا جاتا ہے کہ تقریبا 706 ڈگری سیلسیس (پگھلنے کے مقام سے 20 ڈگری نیچے) پر ہم آہنگی ٹیٹراہیڈرل میں تبدیل ہو جاتی ہے۔ پگھلنے کے مقام پر بخارات کا دباؤ 7.6 ملی میٹر ایچ جی بتایا گیا ہے۔ حل کوبالٹ کلورایڈ پانی میں کافی گھلنشیل ہے۔ ماحولیاتی دباؤ کے تحت، پانی میں سنترپت محلول کا بڑے پیمانے پر ارتکاز ابلتے مقام پر تقریبا 54 ٪، 120.2 °C ؛ 51.25 °C پر 48 ٪ ؛ 25 °C پر 35 ٪ ؛ 0 °C پر 33 ٪ ؛ اور −27.8 °C پر 29 ٪ ہوتا ہے۔ ڈائلیوٹڈ آبی حل کلورائڈ آئنوں کے علاوہ انواع پر مشتمل ہوتے ہیں۔ مرتکز محلول کمرے کے درجہ حرارت پر سرخ ہوتے ہیں لیکن زیادہ درجہ حرارت پر نیلے ہو جاتے ہیں۔ ہائیڈریٹس ٹھوس ہیکساہیڈریٹ 6 کی کرسٹل اکائی غیر جانبدار مالیکیول ٹرانس اور کرسٹلائزیشن کے پانی کے دو مالیکیول پر مشتمل ہوتی ہے۔ یہ انواع پانی اور الکحل میں آسانی سے گھل جاتی ہے۔ غیر آبی نمک ہائگروسکوپک ہوتا ہے اور ہیکساہیڈریٹ ڈیلیکسینٹ ہوتا ہے۔ ڈائی ہائیڈریٹ، CoCl2 (H2O) 2، ایک مربوط پولیمر ہے۔ ہر شریک مرکز کو چار دوگنا پل والے کلورائد لگینڈوں کے ساتھ مربوط کیا جاتا ہے۔ آکٹا ہیڈرون باہمی طور پر ٹرانس ایکو لیگینڈ کی ایک جوڑی کے ذریعے مکمل ہوتا ہے۔ تیاری کوبالٹ کلورائڈ کوبالٹ (II) ہائیڈرو آکسائیڈ یا کوبالٹ (II) کاربونیٹ اور ہائیڈروکلورک ایسڈ سے آبی محلول میں تیار کیا جا سکتا ہے: + 2 HCl (aq) → (aq) + + 2 HCl (aq) → (aq) + 2 ٹھوس ڈائی ہائیڈریٹ اور ہیکساہیڈریٹ بخارات کے ذریعے حاصل کیا جا سکتا ہے۔ سیر شدہ آبی محلول کو ٹھنڈا کرنے سے 120.2 °C اور 51.25 °C کے درمیان ڈائی ہائیڈریٹ اور 51.25 °C سے نیچے ہیکساہیڈریٹ حاصل ہوتا ہے۔ کوبالٹ کلورائد کے بجائے پانی کی برف 29 فیصد سے کم ارتکاز والے حلوں سے کرسٹلائز ہوگی۔ مونو ہائیڈریٹ اور این ہائیڈروس شکلیں بالترتیب 206 ڈگری سیلسیس اور 335 ڈگری سیلسیس سے اوپر، صرف ہائی پریشر کے تحت کولنگ سولیوشن کے ذریعے حاصل کی جا سکتی ہیں۔ غیر آبی مرکب کو ہائیڈریٹس کو گرم کرکے تیار کیا جا سکتا ہے۔ تیزی سے گرم کرنے پر یا بند کنٹینر میں، 6 -، 2 -، اور 1-ہائیڈریٹس میں سے ہر ایک جزوی طور پر اگلے نچلے ہائیڈریٹ اور سنترپت محلول کے مرکب میں پگھل جاتا ہے-بالترتیب 51.25 °C، 206 °C، اور 335 °C پر۔ کھلے کنٹینر میں آہستہ آہستہ گرم کرنے پر، تاکہ ٹھوس پر پانی کے بخارات کا دباؤ عملی طور پر صفر ہو، پانی ہر ٹھوس 6 -، 2 -، اور 1-ہائیڈریٹس میں سے بخارات بن جاتا ہے، اور اگلے نچلے ہائیڈریٹ کو بالترتیب تقریبا 40 ڈگری سیلسیس، 89 ڈگری سیلسیس، اور 125 ڈگری سیلسیس پر چھوڑ دیتا ہے۔ اگر پانی کے بخارات کا جزوی دباؤ ٹھوس کے ساتھ توازن میں ہے، جیسا کہ ایک محدود لیکن دباؤ پر مشتمل نہیں ہے، تو سڑنا بالترتیب تقریبا 115 ڈگری سیلسیس، 145 ڈگری سیلسیس اور 195 ڈگری سیلسیس پر ہوتا ہے۔ پانی کی کمی کو ٹرائمیتھائلسلائل کلورائڈ سے بھی متاثر کیا جا سکتا ہے: 6 + 12 → + 6 + 12 ایچ سی ایل پانی سے پاک مرکب کو خلا میں سبلیمیشن کے ذریعے صاف کیا جا سکتا ہے۔ لیبارٹری میں رد عمل، کوبالٹ (II) کلورائد دیگر کوبالٹ مرکبات کے لیے ایک مشترکہ پیش خیمہ کے طور پر کام کرتا ہے۔ عام طور پر، نمک کے پتلے ہوئے آبی محلول دوسرے کوبالٹ (II) نمکیات کی طرح برتاؤ کرتے ہیں کیونکہ یہ محلول آئن پر مشتمل ہوتے ہیں قطع نظر آئن کے۔ مثال کے طور پر، اس طرح کے محلول ہائیڈروجن سلفایٔڈ کے ساتھ ٹریٹمنٹ کرنے پر کوبالٹ سلفایٔڈ کا برچھا کرتے ہیں۔ پیچیدہ کلورائڈز ہیکساہیڈریٹ اور پانی سے پاک نمک کمزور لیوس ایسڈ ہیں۔ ایڈکٹس عام طور پر آکٹاہیڈرل یا ٹیٹراہیڈرل ہوتے ہیں۔ یہ پائریڈائن () کے ساتھ ایک آکٹاہیڈرل کمپلیکس بناتا ہے: · 6 + 4 → + 6 ٹرائیفینیل فاسفائن () کے ساتھ، ایک ٹیٹراہیڈرل کمپلیکس کے نتائج: · 6 + 2 → + 6 آئنک کمپلیکس کے سالٹ CoCl42− کو ٹیٹرایتھیلامونیم کلورائڈ کا استعمال کرتے ہوئے تیار کیا جا سکتا ہے: + 2 [(C2H5) 4N] Cl → [(C2H5) 4N)] 2 [CoCl4] ٹیٹراکلوروکوبالٹیٹ آئن [CoCl4] 2-وہ نیلا آئن ہے جو ہائیڈریٹڈ کوبالٹ کلورائڈ کے آبی حل میں ہائیڈروکلورک ایسڈ کے اضافے پر بنتا ہے، جو گلابی ہوتے ہیں۔ سوڈیم سائکلوپینٹاڈینائڈ کے ساتھ غیر آبی مرکب کا تخفیف رد عمل کوبالٹوسین دیتا ہے۔ یہ 19 الیکٹران پرجاتیوں ایک اچھا کم کرنے والا ایجنٹ ہے، جو آسانی سے زرد 18 الیکٹران کوبالٹوسینیم کیشن میں آکسائڈائز ہو جاتا ہے۔ کوبالٹ میں آکسیکرن (III) + 3 آکسیکرن حالت میں کوبالٹ کے مرکبات موجود ہیں، جیسے کوبالٹ (III) فلورائڈ، نائٹریٹ، اور سلفیٹ ؛ تاہم، کوبالٹ (III) کلورائڈ عام حالات میں مستحکم نہیں ہے، اور فوری طور پر کلورین میں تحلیل ہو جائے گا۔ دوسری طرف، کوبالٹ (III) کلورائڈز اس صورت میں حاصل کیے جا سکتے ہیں جب کوبالٹ کلورائڈ سے زیادہ لیوس بیسائٹی والے دیگر لگینڈز جیسے کہ امینز سے بھی جڑا ہو۔ مثال کے طور پر، امونیا کی موجودگی میں، کوبالٹ (II) کلورائد کو ماحولیاتی آکسیجن کے ذریعے ہیکسامائن کوبالٹ (III) کلورائد میں آسانی سے آکسائڈائز کیا جاتا ہے: 4·6 + 4Cl + 20 + → 4 + 26 اسی طرح کے رد عمل دیگر امینوں کے ساتھ ہوتے ہیں۔ یہ تعاملات اکثر چارکول کی موجودگی میں بطور اتپریرک، یا ماحولیاتی آکسیجن کے متبادل ہائیڈروجن پیرو آکسائیڈ کے ساتھ انجام دیے جاتے ہیں۔ دیگر انتہائی بنیادی لگینڈ، بشمول کاربونیٹ، ایسیٹی لیسیٹونیٹ، اور آکسیلیٹ، کو (III) مشتقات کی تشکیل کو فروغ دیتے ہیں۔ سادہ کاربوکسیلیٹس اور ہیلائڈز ایسا نہیں کرتے۔ کو (II) کمپلیکس کے برعکس، کو (III) کمپلیکس لگینڈ کا تبادلہ کرنے میں بہت سست ہوتے ہیں، اس لیے انہیں حرکی طور پر غیر فعال کہا جاتا ہے۔ جرمن کیمسٹ الفریڈ ورنر کو 1913 میں ان کوبالٹ (III) مرکبات کی ایک سیریز پر ان کے مطالعے کے لیے نوبل انعام سے نوازا گیا، یہ کام اس طرح کے ہم آہنگی مرکبات کے ڈھانچے کو سمجھنے کا باعث بنا۔ کوبالٹ میں آکسیکرن (IV) پینٹین میں · ٹی ایچ ایف کے ساتھ 1-نوربورنیلتھیم کا رد عمل بھوری، تھرمل طور پر مستحکم ٹیٹراکس (1-نوربورنائل) کوبالٹ (IV) پیدا کرتا ہے-جو ایک مستحکم منتقلی دھات/سنترپت الکین مرکب کی ایک نایاب مثال ہے، دیگر سالوینٹس میں مختلف مصنوعات حاصل کی جاتی ہیں۔ نمی کا اشارہ کوبالٹ کلورائڈ ایک عام بصری نمی کا اشارہ ہے جس کی وجہ ہائیڈریٹ ہونے پر اس کا الگ رنگ بدل جاتا ہے۔ رنگ کی تبدیلی خشک ہونے پر نیلے رنگ کے کسی شیڈ سے ہوتی ہے، ہائیڈریٹ ہونے پر گلابی ہوتی ہے، حالانکہ رنگ کا شیڈ سبسٹریٹ اور ارتکاز پر منحصر ہوتا ہے۔ حل میں نمی کا پتہ لگانے کے لیے ٹیسٹ سٹرپس بنانے کے لیے اسے کاغذ میں داخل کیا جاتا ہے، یا زیادہ آہستہ آہستہ، ہوا/گیس میں۔ ڈیسیکینٹس جیسے سلیکا جیل کوبالٹ کلورائڈ کو شامل کر سکتے ہیں تاکہ اس بات کی نشاندہی کی جا سکے کہ یہ کب "خرچ" ہوتا ہے (یعنی۔ ہائیڈریٹڈ)۔ صحت کے مسائل کوبالٹ زندگی کی زیادہ تر اعلی شکلوں کے لیے ضروری ہے، لیکن ہر دن چند ملیگرام سے زیادہ نقصان دہ ہے۔ اگرچہ کوبالٹ مرکبات کے نتیجے میں شاذ و نادر ہی زہر آلود ہوتے ہیں، لیکن ان کے دائمی استعمال سے مہلک خوراک سے کہیں کم مقدار میں صحت کے سنگین مسائل پیدا ہوئے ہیں۔ 1966 میں، کینیڈا میں بیئر کے جھاگ کو مستحکم کرنے کے لیے کوبالٹ مرکبات کے اضافے سے ٹاکسن سے پیدا ہونے والی کارڈیومیوپیتھی کی ایک عجیب شکل پیدا ہوئی، جسے بیئر پینے والوں کی کارڈیومیوپیتھی کے نام سے جانا جانے لگا۔ مزید برآں، انٹرنیشنل ایجنسی فار ریسرچ آن کینسر (آئی اے آر سی) مونوگراف کے مطابق کوبالٹ (II) کلورائڈ پر کینسر (یعنی ممکنہ طور پر کارسنجینک، آئی اے آر سی گروپ 2 بی) کا سبب بننے کا شبہ ہے۔ 2005-06 میں، کوبالٹ کلورائد پیچ ٹیسٹ (8.4 ٪) میں آٹھواں سب سے زیادہ عام الرجین تھا۔ غیر مرئی سیاہی کے دیگر استعمال: جب محلول میں معطل کیا جاتا ہے، تو کوبالٹ (II) کلورائد کو کسی سطح پر غیر مرئی ظاہر کیا جا سکتا ہے ؛ جب اسی سطح کو بعد میں نمایاں گرمی (جیسے ہینڈ ہیلڈ ہیٹ گن یا لائٹر سے) کا سامنا کرنا پڑتا ہے تو سیاہی الٹا نیلے رنگ میں بدل جاتی ہے۔ کوبالٹ کلورایڈ ہائپوکسیا جیسے ردعمل جیسے erythropoiesis کا ایک قائم شدہ کیمیائی محرک ہے۔ کوبالٹ ضمیمہ پر پابندی نہیں ہے اور اس لیے موجودہ اینٹی ڈوپنگ ٹیسٹنگ سے اس کا پتہ نہیں چل پائے گا۔ کوبالٹ کلورایڈ آسٹریلوی تھوربریڈ ریسنگ بورڈ کے تحت ایک ممنوعہ مادہ ہے۔ کوبالٹ کلورائڈ ایک ایسا طریقہ ہے جو جانوروں میں پلمونری آرٹیریل ہائی بلڈ پریشر کو علاج کی افادیت کی تحقیق اور تشخیص کے لیے استعمال کیا جاتا ہے۔ حوالہ جات بیرونی روابط انٹرنیشنل کیمیکل سیفٹی کارڈ 0783 نیشنل آلودہ انوینٹری-کوبالٹ فیکٹ شیٹ آئی اے آر سی مونوگراف "کوبالٹ اور کوبالٹ مرکبات" کوبالٹ (II) مرکبات غیر نامیاتی مرکبات کلورائڈز میٹل ہالائڈز آئی اے آر سی گروپ 2 بی کارسنوجینز نازک مادہ