Aluminium chloride
ایلومینیم کلورائڈ، جسے ایلومینیم ٹرائکلورائڈ بھی کہا جاتا ہے، فارمولا کے ساتھ ایک غیر نامیاتی مرکب ہے۔ یہ فارمولے کے ساتھ ایک ہیکساہیڈریٹ بناتا ہے، جس میں پانی کے ہائیڈریشن کے چھ مالیکیول ہوتے ہیں۔ پانی سے پاک شکل اور ہیکساہیڈریٹ دونوں بے رنگ کرسٹل ہیں، لیکن نمونے اکثر آئرن (III) کلورائد سے آلودہ ہوتے ہیں، جس سے انہیں پیلا رنگ ملتا ہے۔ غیر آبی شکل تجارتی طور پر اہم ہے۔ اس کا پگھلنے اور ابلنے کا نقطہ کم ہوتا ہے۔ یہ بنیادی طور پر ایلومینیم دھات کی تیاری میں تیار اور استعمال ہوتا ہے، لیکن کیمیائی صنعت کے دیگر شعبوں میں بھی بڑی مقدار میں استعمال ہوتا ہے۔ مرکب کو اکثر لیوس ایسڈ کے طور پر حوالہ دیا جاتا ہے۔ یہ ایک غیر نامیاتی مرکب کی ایک مثال ہے جو ہلکے درجہ حرارت پر پولیمر سے مونومر میں تبدیل ہوتا ہے۔ ساخت اینہائڈروس درجہ حرارت اور حالت (ٹھوس، مائع، گیس) کے لحاظ سے تین ڈھانچے اپناتا ہے۔ ٹھوس میں کیوبک کلوز پیکڈ کلورائد آئنوں کے ساتھ شیٹ جیسی پرتوں والی ساخت ہوتی ہے۔ اس فریم ورک میں، آل مراکز آکٹاڈرل کوآرڈینیشن جیومیٹری کی نمائش کرتے ہیں۔ یٹریم (III) کلورائد اسی ساخت کو اپناتا ہے، جیسا کہ دیگر مرکبات کی ایک رینج کرتی ہے۔ جب ایلومینیم ٹرائکلورائڈ اپنی پگھلی ہوئی حالت میں ہوتا ہے، تو یہ ٹیٹراکوآرڈینیٹ ایلومینیم کے ساتھ ڈائمر کے طور پر موجود ہوتا ہے۔ ساخت میں یہ تبدیلی مائع مرحلے (1.78 گرام/سینٹی میٹر 3) بمقابلہ ٹھوس ایلومینیم ٹرائکلورائڈ (2.48 گرام/سینٹی میٹر 3) کی کم کثافت سے متعلق ہے۔ ڈائمر بھی بخارات کے مرحلے میں پائے جاتے ہیں۔ زیادہ درجہ حرارت پر، ڈائمرز ٹریگنل پلانر مونومر میں الگ ہو جاتے ہیں، جو ساختی طور پر ان سے مشابہت رکھتے ہیں۔ پگھلنا زیادہ آئنک ہالائڈز جیسے سوڈیم کلورائڈ کے برعکس بجلی کو خراب طریقے سے چلاتا ہے۔ ایلومینیم کلورائد مونومر کا تعلق نقطہ گروپ D3h سے اس کی مونومیرک شکل میں اور D2h اس کی ڈائمرک شکل میں ہے۔ ہیکساہیڈریٹ ہیکساہیڈریٹ آکٹاڈرل کیشن مراکز اور کلورائڈ آئنوں () پر مشتمل ہوتا ہے۔ ہائیڈروجن بانڈ کیشن اور آئنوں کو جوڑتے ہیں۔ ایلومینیم کلورائد کی ہائیڈریٹڈ شکل میں آکٹاڈرل مالیکیولر جیومیٹری ہوتی ہے، جس میں مرکزی ایلومینیم آئن چھ پانی کے لگینڈ مالیکیول سے گھرا ہوتا ہے۔ مربوط طور پر سنترپت ہونے کی وجہ سے، فریڈیل-کرافٹ الکیلیشن اور متعلقہ رد عمل میں ایک اتپریرک کے طور پر ہائیڈریٹ کی قدر بہت کم ہوتی ہے۔ استعمال الکیلیشن اور ایرینز کا ایسایلیشن فریڈیل-کرافٹ کے رد عمل، دونوں ایسایلیشنز اور الکیلیشنز کے لیے ایک عام لیوس ایسڈ اتپریرک ہے۔ اہم مصنوعات ڈٹرجنٹ اور ایتھائل بینزین ہیں۔ اس قسم کے تعاملات ایلومینیم کلورائد کے لیے بڑے پیمانے پر استعمال ہوتے ہیں، مثال کے طور پر، بینزین اور فاسجین سے اینتھراکوینون (ڈائیسٹف انڈسٹری میں استعمال ہوتا ہے) کی تیاری میں۔ عام فریڈل-کرافٹ رد عمل میں، ایک ایسائل کلورائڈ یا الکل ہالائڈ ایک خوشبودار نظام کے ساتھ رد عمل ظاہر کرتا ہے جیسا کہ دکھایا گیا ہے: الکیلیشن رد عمل ایسلیشن رد عمل سے زیادہ وسیع پیمانے پر استعمال ہوتا ہے، حالانکہ اس کا عمل تکنیکی طور پر زیادہ مطالبہ کرتا ہے۔ دونوں تعاملات کے لیے، ایلومینیم کلورائد کے ساتھ ساتھ دیگر مواد اور آلات کو خشک ہونا چاہیے، حالانکہ تعاملات کے آگے بڑھنے کے لیے نمی کا ایک نشان ضروری ہے۔ ایرینز کے الکیلیشن اور ایسائیلیشن کے لیے تفصیلی طریقہ کار دستیاب ہیں۔ فریڈل-کرافٹ کے رد عمل کے ساتھ ایک عام مسئلہ یہ ہے کہ ایلومینیم کلورائد اتپریرک کی کبھی کبھی مکمل اسٹیوچیومیٹرک مقدار میں ضرورت ہوتی ہے، کیونکہ یہ مصنوعات کے ساتھ مضبوطی سے پیچیدہ ہوتا ہے۔ یہ پیچیدگی بعض اوقات بڑی مقدار میں تباہ کن فضلہ پیدا کرتی ہے۔ ان اور اسی طرح کی وجوہات کی بناء پر، ایلومینیم کلورائد کے استعمال کو اکثر زیولائٹس نے بے گھر کر دیا ہے۔ ایلومینیم کلورائڈ کو خوشبودار بجتوں پر ایلڈیہائیڈ گروپوں کو متعارف کرانے کے لیے بھی استعمال کیا جا سکتا ہے، مثال کے طور پر گیٹرمین-کوچ رد عمل کے ذریعے جو کاربن مونو آکسائیڈ، ہائیڈروجن کلورائیڈ اور تانبے (I) کلورائیڈ شریک اتپریرک کا استعمال کرتا ہے۔ نامیاتی اور نامیاتی دھاتی ترکیب میں دیگر ایپلی کیشنز ایلومینیم کلورائد نامیاتی کیمسٹری میں دیگر ایپلی کیشنز کی وسیع اقسام تلاش کرتا ہے۔ مثال کے طور پر، یہ این ای رد عمل کو متحرک کر سکتا ہے، جیسے کہ کارون میں 3-بیوٹن-2-ون (میتھائل وینائل کیٹون) کا اضافہ: یہ مختلف قسم کے ہائیڈرو کاربن جوڑوں اور دوبارہ ترتیب دینے کے لیے استعمال ہوتا ہے۔ ایرین کی موجودگی میں ایلومینیم کے ساتھ مل کر ایلومینیم کلورائد کو بیس (ایرین) دھاتی کمپلیکس کی ترکیب کے لیے استعمال کیا جا سکتا ہے، مثال کے طور پر۔ بیس (بینزین) کرومیم، بعض دھاتی ہالائڈز سے فشر-ہیفنر کی ترکیب کے ذریعے۔ ڈائکلوروفینیل فاسفائن ایلومینیم کلورائڈ کے ذریعے اتپریرک بینزین اور فاسفورس ٹرائکلورائڈ کے رد عمل سے تیار کیا جاتا ہے۔ رد عمل اینہائڈروس ایلومینیم کلورائڈ ایک طاقتور لیوس ایسڈ ہے، جو لیوس ایسڈ بیس ایڈکٹس بنانے کی صلاحیت رکھتا ہے یہاں تک کہ کمزور لیوس بیس جیسے بینزوفینون اور میسیٹیلین کے ساتھ۔ یہ کلورائڈ آئنوں کی موجودگی میں ٹیٹراکلوروالیومینیٹ () بناتا ہے۔ ایلومینیم کلورائڈ ٹیٹرا ہائیڈروفوران میں کیلشیم اور میگنیشیم ہائیڈرائڈز کے ساتھ تعامل کرتا ہے جس سے ٹیٹرا ہائیڈرو الیومینیٹس بنتے ہیں۔ پانی کے ساتھ رد عمل این ہائیڈروس ایلومینیم کلورائڈ ہائگروسکوپک ہے، جس کا پانی کے ساتھ بہت واضح تعلق ہے۔ یہ نم ہوا میں دھواں اٹھاتا ہے اور جب مائع پانی کے ساتھ ملایا جاتا ہے تو ہیکساہائڈریٹ بنانے کے لیے سی ایل-لگینڈ H2O مالیکیولز کے ساتھ بے گھر ہو جاتے ہیں۔ ہیکساہیڈریٹ کو گرم کرنے پر پانی سے پاک مرحلے کو دوبارہ حاصل نہیں کیا جا سکتا۔ اس کے بجائے ایچ سی ایل ایلومینیم ہائیڈرو آکسائیڈ یا ایلومینیم آکسائیڈ چھوڑ کر ختم ہو جاتا ہے: دھات کے ایکو کمپلیکس کی طرح، آبی لیگینڈز کی آئنائزیشن کی وجہ سے آبی تیزابیت ہے: آبی محلول ہائیڈریٹڈ آئنوں پر مشتمل دیگر ایلومینیم نمکیات کی طرح برتاؤ کرتے ہیں، جو پتلے سوڈیم ہائیڈرو آکسائیڈ کے ساتھ تعامل پر ایلومینیم ہائیڈرو آکسائیڈ کا جلیٹنس پریسیپیٹیٹ دیتے ہیں: ترکیب ایلومینیم کلورائڈ بڑے پیمانے پر ایلومینیم دھات کے ساتھ کلورین یا ہائیڈروجن کلورائڈ کے ساتھ ایکسوتھرمک رد عمل کے ذریعے تیار کیا جاتا ہے۔ ایلومینیم کلورائڈ تانبے (II) کلورائڈ اور ایلومینیم دھات کے درمیان واحد نقل مکانی کے رد عمل کے ذریعے تشکیل پایا جا سکتا ہے۔ 1993 میں امریکہ میں تقریبا 21,000 ٹن ایلومینیم کی پیداوار میں استعمال ہونے والی مقدار کو شمار کیے بغیر تیار کیا گیا تھا۔ ہائیڈریٹڈ ایلومینیم ٹرائکلورائڈ ہائیڈروکلورک ایسڈ میں ایلومینیم آکسائڈ کو تحلیل کرکے تیار کیا جاتا ہے۔ دھاتی ایلومینیم بھی ہائیڈروکلورک ایسڈ میں آسانی سے گھل جاتا ہے-ہائیڈروجن گیس جاری کرتا ہے اور کافی گرمی پیدا کرتا ہے۔ اس ٹھوس کو گرم کرنے سے این ہائیڈروس ایلومینیم ٹرائکلورائڈ پیدا نہیں ہوتا ہے، ہیکساہیڈریٹ گرم ہونے پر ایلومینیم ہائیڈروکسائڈ میں تحلیل ہو جاتا ہے: ایلومینیم بھی کم کلورائڈ، ایلومینیم (I) کلورائڈ (AlCl) بناتا ہے، لیکن یہ بہت غیر مستحکم ہے اور صرف بخارات کے مرحلے میں معلوم ہوتا ہے۔ قدرتی واقعہ این ہائیڈروس ایلومینیم کلورائڈ معدنیات کے طور پر نہیں پایا جاتا ہے۔ تاہم، ہیکساہیڈریٹ کو نایاب معدنی کلورالیومینیٹ کے نام سے جانا جاتا ہے۔ ایک زیادہ پیچیدہ، بنیادی اور ہائیڈریٹڈ ایلومینیم کلورائد معدنیات کیڈوالاڈیرائٹ ہے۔ سیفٹی این ہائیڈروس اڈوں کے ساتھ زور سے رد عمل ظاہر کرتا ہے، اس لیے مناسب احتیاطی تدابیر کی ضرورت ہوتی ہے۔ سانس لینے پر یا رابطے میں آنے پر یہ آنکھوں، جلد اور تنفس کے نظام میں جلن کا سبب بن سکتا ہے۔ یہ بھی دیکھیں ایلومینیم مونوکلورائڈ حوالہ جات بیرونی روابط انٹرنیشنل کیمیکل سیفٹی کارڈ 1125 نامیاتی ترکیب کے طریقہ کار کا اشاریہ جو اے ایل سی ایل 3 کا استعمال کرتا ہے مدت 3 کلورائڈز ایم ایس ڈی ایس گورنمنٹ آف کینیڈا فیکٹ شیٹس اور اکثر پوچھے جانے والے سوالات: ایلومینیم سالٹ کلورائڈز دھات ایلومینیم مرکبات کو ہالائڈ کرتا ہے نامیاتی کیمسٹری کے لیے غیر نامیاتی مرکبات ریجینٹ نازک مادے ایسڈ اتپریرک