Sodium chlorate
سوڈیم کلوریٹ ایک غیر نامیاتی مرکب ہے جس کا کیمیائی فارمولا NaClO3 ہے۔ یہ ایک سفید کرسٹل پاؤڈر ہے جو پانی میں آسانی سے گھلنشیل ہے۔ یہ ہائگروسکوپک ہے۔ یہ آکسیجن چھوڑنے کے لیے 300 ڈگری سیلسیس سے اوپر گل جاتا ہے اور سوڈیم کلورائد چھوڑ دیتا ہے۔ کئی سو ملین ٹن سالانہ تیار کیے جاتے ہیں، بنیادی طور پر اعلی چمک کاغذ تیار کرنے کے لیے بلیچنگ گودے میں استعمال کے لیے۔ صنعتی طور پر، سوڈیم کلوریٹ متمرکز سوڈیم کلورائد حلوں کے برقی تجزیہ سے تیار ہوتا ہے۔ دیگر تمام عمل متروک ہیں۔ سوڈیم کلوریٹ کے عمل کو کلورالکالی کے عمل کے ساتھ الجھن میں نہیں ڈالنا چاہیے، جو کہ سوڈیم ہائیڈرو آکسائیڈ اور کلورین گیس کی الیکٹرولائٹک پیداوار کے لیے ایک صنعتی عمل ہے۔ مجموعی تعامل کو مساوات میں آسان بنایا جا سکتا ہے: سب سے پہلے، کلورائڈ کو آکسائڈائز کر کے انٹرمیڈیٹ ہائپوکلورائٹ، سی ایل او-بنایا جاتا ہے، جو دو مسابقتی تعامل کے راستوں کے ساتھ کلوریٹ میں مزید آکسیکرن سے گزرتا ہے: (1) الیکٹرولائٹ اور انوڈ کے درمیان باؤنڈری پرت پر انوڈک کلوریٹ کی تشکیل، اور (2) بلک الیکٹرولائٹ میں ہائپوکلورائٹ کی آٹو آکسیڈیشن۔ الیکٹرولیسس کے تحت ہائیڈروجن اور سوڈیم ہائیڈروکسائڈ کیتھوڈ پر بنتے ہیں اور کلورائڈ آئن انوڈ پر خارج ہوتے ہیں (مخلوط دھاتی آکسائڈ الیکٹروڈ اکثر استعمال ہوتا ہے)۔ تیار شدہ کلورین گیس کے طور پر نہیں نکلتا بلکہ ہائیڈرولیسس سے گزرتا ہے: کلورین کا ہائیڈرولیسس تیز سمجھا جاتا ہے۔ H + آئنوں کی تشکیل انوڈ پر باؤنڈری پرت کو مضبوطی سے تیزابی بناتی ہے اور یہ کم کلورائد کے ارتکاز پر مشاہدہ کیا جاتا ہے۔ تاہم، کلورائڈ کی بڑی تعداد، جیسا کہ وہ صنعتی کلوریٹ خلیوں میں پائے جاتے ہیں، ہائیڈرولائسیس توازن کو بائیں طرف منتقل کرتے ہیں۔ باؤنڈری پرت پر H + کا ارتکاز اتنا زیادہ نہیں ہوتا کہ بلک الیکٹرولائٹ میں پھیلاؤ کی اجازت دے سکے۔ لہذا ہائیڈروجن کو انوڈ سے زیادہ تر H + کے بجائے ہائپوکلورس ایسڈ کے طور پر منتقل کیا جاتا ہے۔ ہائپوکلورس ایسڈ بلک الیکٹرولائٹ میں الگ ہوجاتا ہے جہاں پی ایچ زیادہ ہوتا ہے اور ہائپوکلورائٹ آئن واپس انوڈ میں پھیل جاتا ہے۔ ہائپوکلورائٹ کا دو تہائی سے زیادہ حصہ انوڈ تک پہنچنے سے پہلے بفرنگ کے ذریعے کھایا جاتا ہے۔ بقیہ کو کلوریٹ اور آکسیجن بنانے کے لیے انوڈ پر خارج کیا جاتا ہے: بلک الیکٹرولائٹ میں ہائپوکلورس ایسڈ کی آٹو آکسیڈیشن آسان مجموعی مساوات کے مطابق ہوتی ہے: اس سے پہلے شامل ہائپوکلورس ایسڈ کے ایک حصے کی علیحدگی ہوتی ہے: رد عمل کے لیے انوڈ سے ایک خاص فاصلے کی ضرورت ہوتی ہے، جہاں کیتھوڈ پر بنے ہائیڈروکسیل کے ذریعے الیکٹرولائٹ کافی حد تک بفر ہوتا ہے۔ ہائپوکلورائٹ پھر باقی ایسڈ کے ساتھ رد عمل ظاہر کرتا ہے: انوڈ فاصلے کے علاوہ آٹو آکسیڈیشن کا انحصار درجہ حرارت اور پی ایچ پر بھی ہوتا ہے۔ ایک عام خلیہ 80 ڈگری سیلسیس اور 90 ڈگری سیلسیس کے درمیان درجہ حرارت پر اور 6.1-6.4 کے پی ایچ پر کام کرتا ہے۔ رد عمل کے راستے سے آزاد، 1 مول کلوریٹ حاصل کرنے کے لیے 6 مول کلورائڈ کا اخراج ضروری ہے۔ تاہم، انوڈک آکسیڈیشن روٹ میں 50 فیصد اضافی برقی توانائی کی ضرورت ہوتی ہے۔ لہذا، صنعتی خلیات کو آٹو آکسیڈیشن کے حق میں بہتر بنایا جاتا ہے۔ انوڈ میں کلوریٹ کی تشکیل کو نقصان کے رد عمل کے طور پر سمجھا جاتا ہے اور ڈیزائن کے ذریعے اسے کم سے کم کیا جاتا ہے۔ نقصان کے دیگر رد عمل بھی موجودہ کارکردگی کو کم کرتے ہیں اور انہیں صنعتی نظاموں میں دبایا جانا چاہیے۔ اہم نقصان کیتھوڈ پر ہائپوکلورائٹ کی کمر میں کمی کی وجہ سے ہوتا ہے۔ الیکٹرولائٹ میں تھوڑی مقدار میں ڈائکرومیٹ (1-5 گرام/ایل) کے اضافے سے رد عمل کو دبایا جاتا ہے۔ کرومیم ہائیڈروکسائڈ کی ایک سوراخ دار فلم کیتھوڈک جمع ہونے سے بنتی ہے۔ فلم کیتھوڈ میں آئنوں کے پھیلاؤ کو روکتی ہے، جبکہ کیٹیشن تک رسائی اور ان کی کمی کو آسان بناتی ہے۔ فلم ایک خاص موٹائی تک پہنچنے کے بعد اپنے آپ بڑھنا بند کر دیتی ہے۔ استعمال سوڈیم کلوریٹ کا بنیادی تجارتی استعمال کلورین ڈائی آکسائیڈ (سی ایل او 2) بنانے کے لیے ہوتا ہے۔ سی ایل او 2 کا سب سے بڑا استعمال، جو کلوریٹ کے استعمال کا تقریبا 95 فیصد ہے، گودے کی بلیچنگ میں ہوتا ہے۔ دیگر تمام، کم اہم کلوریٹس سوڈیم کلوریٹ سے حاصل ہوتے ہیں، عام طور پر متعلقہ کلورائڈ کے ساتھ نمک میٹا تھسیس کے ذریعے۔ تمام پرکلوریٹ مرکبات صنعتی طور پر برقی تجزیہ کے ذریعے سوڈیم کلوریٹ کے حلوں کے آکسیکرن کے ذریعے تیار کیے جاتے ہیں۔ جڑی بوٹیوں کی دوا سوڈیم کلوریٹ کو غیر انتخابی جڑی بوٹیوں کی دوا کے طور پر استعمال کیا جاتا ہے۔ اسے پودوں کے تمام سبز حصوں کے لیے فائٹوٹوکسک سمجھا جاتا ہے۔ یہ جڑ کے جذب کے ذریعے بھی مار سکتا ہے۔ سوڈیم کلوریٹ کا استعمال مختلف قسم کے پودوں کو کنٹرول کرنے کے لیے کیا جا سکتا ہے جن میں مارننگ گلوری، کینیڈا تھیسل، جانسن گراس، بانس، راگورٹ اور سینٹ جانز وارٹ شامل ہیں۔ جڑی بوٹیوں کی دوا بنیادی طور پر غیر فصل والی زمین پر موقع پر علاج کے لیے اور سڑکوں کے کنارے، باڑ کے راستوں اور گڑھوں سمیت علاقوں پر پودوں کے مکمل کنٹرول کے لیے استعمال ہوتی ہے۔ سوڈیم کلوریٹ کو ڈیفولینٹ اور ڈیسیکینٹ کے طور پر بھی استعمال کیا جاتا ہے: مکئی کاٹن ڈرائی بینز فلیکس گرین سورگم مرچ چاول زعفران جنوبی مٹر سویابین سن فلاور اگر ایٹریزین کے ساتھ مل کر استعمال کیا جائے تو اس سے اثر کی استقامت میں اضافہ ہوتا ہے۔ اگر 2,4-D کے ساتھ مل کر استعمال کیا جائے تو کارکردگی بہتر ہوتی ہے۔ سوڈیم کلوریٹ کا مٹی کو جراثیم سے پاک کرنے والا اثر ہوتا ہے۔ آبی محلول میں دیگر جڑی بوٹیوں کے ساتھ ملانا کسی حد تک ممکن ہے، جب تک کہ وہ آکسیکرن کے لیے حساس نہ ہوں۔ سوڈیم کلوریٹ کی بطور گھاس پھوس مارنے والی فروخت پر 2009 میں یورپی یونین میں صحت کے خطرات کا حوالہ دیتے ہوئے پابندی عائد کردی گئی تھی، موجودہ اسٹاک کو اگلے سال کے اندر استعمال کیا جائے گا۔ کیمیائی آکسیجن جنریشن کیمیائی آکسیجن جنریٹر، جیسے تجارتی طیاروں میں، مسافروں کو ہنگامی آکسیجن فراہم کرتے ہیں تاکہ انہیں کیبن کے دباؤ میں کمی سے بچایا جا سکے۔ آکسیجن سوڈیم کلوریٹ کے اعلی درجہ حرارت کے سڑنے سے پیدا ہوتی ہے: اس تعامل کو شروع کرنے کے لیے درکار حرارت سوڈیم کلوریٹ کے ساتھ ملے ہوئے لوہے کے پاؤڈر کی تھوڑی مقدار کے آکسیکرن سے پیدا ہوتی ہے، اور تعامل پیدا ہونے والے آکسیجن سے کم استعمال کرتا ہے۔ بیریوم پیرو آکسائیڈ (بی اے او 2) کا استعمال کلورین کو جذب کرنے کے لیے کیا جاتا ہے جو سڑنے میں ایک معمولی پروڈکٹ ہے۔ ایمرجنسی ماسک کو کھینچ کر اگنیٹر چارج چالو کیا جاتا ہے۔ اسی طرح، سولڈیکس ویلڈنگ سسٹم نے آکسیجن پیدا کرنے کے لیے آتش گیر ریشوں کے ساتھ ملا کر سوڈیم کلوریٹ کے چھروں کا استعمال کیا۔ آکسیجن کے بغیر دہن سوڈیم کلوریٹ کو شکر چینی کے ساتھ ملا کر ایک انتہائی توانائی بخش ایندھن بنایا جا سکتا ہے، جو گن پاؤڈر کی طرح ہے، جو ہوا بند جگہوں میں جلتا ہے۔ یہ تعامل ہے: تاہم اس سوڈیم کلوریٹ کی جگہ زیادہ تر پوٹاشیم کلوریٹ لے لیتا ہے۔ نامیاتی ترکیب سوڈیم کلوریٹ کو نامیاتی سالوینٹس کے استعمال کے بغیر خوشبودار مرکبات کو کلورینیٹ کرنے کے لیے ہائیڈروکلورک ایسڈ (یا سلفورک ایسڈ اور سوڈیم کلورائڈ، جس کا رد عمل ایچ سی ایل پیدا کرتا ہے) کے ساتھ استعمال کیا جا سکتا ہے۔ اس صورت میں اس کا کام ایچ سی ایل کو آکسائڈائز کرنا ہے تاکہ یا تو ایچ او سی ایل یا سی ایل 2 (پی ایچ پر منحصر ہے) ان سیٹو حاصل کیا جا سکے جو فعال کلورینیٹنگ ایجنٹ ہیں۔ انسانوں میں سوڈیم کلوریٹ کا زہر زہریلا ہوتا ہے: "چند گرام کلوریٹ کی خوراکیں مہلک ہوتی ہیں"۔ (ایل ڈی 50 چوہوں میں زبانی 1200 ملی گرام/کلوگرام) ہیموگلوبن پر آکسیڈیٹیو اثر میتھیموگلوبن کی تشکیل کا باعث بنتا ہے، جس کے بعد گلوبین پروٹین کی ڈی نیچوریشن اور ایرتھروسائٹ جھلی پروٹین کا کراس لنکنگ ہوتا ہے جس کے نتیجے میں جھلی کے انزائم کو نقصان پہنچتا ہے۔ اس سے جھلی کی پارگمیتا میں اضافہ ہوتا ہے، اور شدید ہیمولیسس ہوتا ہے۔ ہیموگلوبن کی انحطاط G6PD میٹابولک راستے کی صلاحیت کو ختم کر دیتی ہے۔ اس کے علاوہ، یہ انزائم براہ راست کلوریٹ کے ذریعے بے ساختہ ہو جاتا ہے۔ ڈی آئی سی اور گردے کی ناکامی سمیت کثیر اعضاء کی ناکامی کے ساتھ شدید ہیمولیسس کے نتائج۔ اس کے علاوہ پراکسیمل رینٹل نلکے میں براہ راست زہریلا پن ہوتا ہے۔ علاج ایکسچینج ٹرانسفیوژن، پیریٹونیل ڈائلیسس یا ہیموڈیالیسس پر مشتمل ہوگا۔ فارمولیشن سوڈیم کلوریٹ دھول، سپرے اور دانے دار فارمولیشن میں آتا ہے۔ کلوریٹس اور نامیاتی مرکبات کے مرکب دھماکوں کا شدید خطرہ پیدا کرتے ہیں۔ مارکیٹ شدہ فارمولیشن میں آگ روکنے والا ہوتا ہے۔ زیادہ تر تجارتی طور پر دستیاب کلوریٹ ویڈ کلرز میں تقریبا 53 فیصد سوڈیم کلوریٹ ہوتا ہے جس کا توازن آگ کو دبانے والا ہوتا ہے جیسے سوڈیم میٹابورٹ یا امونیم فاسفیٹ۔ تجارتی نام سوڈیم کلوریٹ مختلف تجارتی جڑی بوٹیوں میں فعال جزو ہے۔ سوڈیم کلوریٹ پر مشتمل مصنوعات کے کچھ تجارتی ناموں میں اٹلاسیڈ، ڈیفول، ڈی-فول-ایٹ، ڈراپ-لیف، فال، ہارویسٹ ایڈ، کوسٹول، لیفکس، اور ٹمبلف شامل ہیں۔ کمپاؤنڈ کو دیگر جڑی بوٹیوں جیسے ایٹریزائن، 2,4-ڈی، بروماسل، ڈیورن، اور سوڈیم میٹابوریٹ کے ساتھ مل کر استعمال کیا جا سکتا ہے۔ سوڈیم کلوریٹ یورپی یونین کے اندر بڑے پیمانے پر استعمال ہونے والا گھاس پھوس کا قاتل تھا، 2009 تک جب اسے یورپی یونین کے ضوابط کی شرائط کے تحت کیے گئے فیصلے کے بعد واپس لے لیا گیا۔ یورپی یونین سے باہر جڑی بوٹیوں کی دوا کے طور پر اس کا استعمال غیر متاثر رہتا ہے، جیسا کہ دیگر غیر جڑی بوٹیوں کی ایپلی کیشنز میں اس کا استعمال ہوتا ہے، جیسے کلورین ڈائی آکسائیڈ بائیوسائڈز کی تیاری اور گودا اور کاغذ کی بلیچنگ کے لیے۔ ثقافتی حوالہ جات نیوزی لینڈ کی میسی یونیورسٹی کے مورخ جیمز واٹسن نے 1930 کی دہائی میں سوڈیم کلوریٹ کے ساتھ ہونے والے حادثات کے بارے میں ایک وسیع پیمانے پر رپورٹ شدہ مضمون "مسٹر رچرڈ بکلے کے دھماکہ خیز پتلون کی اہمیت" لکھا جب اسے راگ وارٹ پر قابو پانے کے لیے جڑی بوٹیوں کی دوا کے طور پر استعمال کیا گیا۔ اس نے بعد میں انہیں 2005 میں آئی جی نوبل انعام دلایا، اور یہ مئی 2006 میں میتھ بسٹرز کے "ایکسپلوڈنگ پینٹس" قسط کی بنیاد تھی۔ مزید پڑھنے کے لیے سوڈیم کلورائڈ کے حوالہ جات "کلوریٹ ڈی پوٹاشیم" بھی دیکھیں۔ کلوریٹ ڈی سوڈیم، "فیچی ٹاکسیکول۔ نمبر 217، پیرس: انسٹی ٹیوٹ نیشنل ڈی ریچرچ اینڈ ڈی سیکوریٹی، 2000۔ 4 پی پی۔ بیرونی روابط انٹرنیشنل کیمیکل سیفٹی کارڈ 1117 کلوریٹس سوڈیم مرکبات ڈیسیکینٹس پائرو ٹیکنیک آکسیڈائزر آکسائڈائزنگ ایجنٹ