Single bond
کیمسٹری میں، سنگل بانڈ دو ایٹموں کے درمیان ایک کیمیائی بانڈ ہے جس میں دو ویلینس الیکٹران شامل ہوتے ہیں۔ یعنی ایٹم الیکٹرانوں کے ایک جوڑے کا اشتراک کرتے ہیں جہاں بانڈ بنتا ہے۔ لہذا، سنگل بانڈ ایک قسم کا کوولینٹ بانڈ ہے۔ مشترکہ ہونے پر، شامل دو الیکٹرانوں میں سے ہر ایک اب اس مدار کے واحد قبضے میں نہیں ہے جس میں اس کی ابتدا ہوئی تھی۔ بلکہ، دونوں الیکٹران کسی بھی مدار میں وقت گزارتے ہیں جو بندھن کے عمل میں اوورلیپ ہوتے ہیں۔ لیوس ڈھانچے کے طور پر، ایک واحد بانڈ کو AːA یا A-A کے طور پر ظاہر کیا جاتا ہے، جس کے لیے A ایک عنصر کی نمائندگی کرتا ہے۔ پہلی پیشکش میں، ہر ڈاٹ ایک مشترکہ الیکٹران کی نمائندگی کرتا ہے، اور دوسری پیشکش میں، بار واحد بانڈ میں مشترکہ دونوں الیکٹرانوں کی نمائندگی کرتا ہے۔ کوولینٹ بانڈ ڈبل بانڈ یا ٹرپل بانڈ بھی ہو سکتا ہے۔ سنگل بانڈ ڈبل بانڈ یا ٹرپل بانڈ سے کمزور ہوتا ہے۔ طاقت میں اس فرق کی وضاحت ان اجزاء کے بندھنوں کی جانچ کر کے کی جا سکتی ہے جن میں سے ہر ایک قسم کے کوولینٹ بانڈ پر مشتمل ہوتے ہیں (مور، اسٹینٹسکی، اور جورس 393)۔ عام طور پر سنگل بانڈ سگما بانڈ ہوتا ہے۔ ایک مستثنی ڈائبورون میں بانڈ ہے، جو ایک پائی بانڈ ہے۔ اس کے برعکس، ڈبل بانڈ ایک سگما بانڈ اور ایک پائی بانڈ پر مشتمل ہوتا ہے، اور ٹرپل بانڈ ایک سگما بانڈ اور دو پائی بانڈ (مور، اسٹینٹسکی، اور جورس 396) پر مشتمل ہوتا ہے۔ جزو بانڈ کی تعداد طاقت کی عدم مساوات کا تعین کرتی ہے۔ اس کی وجہ یہ ہے کہ سنگل بانڈ تینوں میں سب سے کمزور ہے کیونکہ یہ صرف سگما بانڈ پر مشتمل ہوتا ہے، اور ڈبل بانڈ یا ٹرپل بانڈ نہ صرف اس قسم کے جزو بانڈ پر مشتمل ہوتا ہے بلکہ کم از کم ایک اضافی بانڈ پر بھی مشتمل ہوتا ہے۔ سنگل بانڈ میں گردش کی صلاحیت ہوتی ہے، ایسی خاصیت جو ڈبل بانڈ یا ٹرپل بانڈ کے پاس نہیں ہوتی ہے۔ پائی بانڈ کی ساخت گردش کی اجازت نہیں دیتی ہے (کم از کم 298 K پر نہیں)، لہذا ڈبل بانڈ اور ٹرپل بانڈ جس میں پائی بانڈ ہوتے ہیں اس خاصیت کی وجہ سے رکھے جاتے ہیں۔ سگما بانڈ اتنا پابند نہیں ہے، اور واحد بانڈ سگما بانڈ کو گردش کے محور کے طور پر استعمال کرتے ہوئے گھومنے کے قابل ہے (مور، اسٹینٹسکی، اور جورس 396-397)۔ جائیداد کا ایک اور موازنہ بانڈ کی لمبائی میں کیا جا سکتا ہے۔ سنگل بانڈز تین قسم کے کوولینٹ بانڈز میں سب سے طویل ہوتے ہیں کیونکہ دو دیگر اقسام، ڈبل اور ٹرپل میں انٹراٹومک کشش زیادہ ہوتی ہے۔ اجزاء کے بندھنوں میں اضافہ اس کشش میں اضافے کی وجہ ہے کیونکہ بند شدہ ایٹموں (مور، اسٹینٹسکی، اور جورس 343) کے درمیان زیادہ الیکٹران مشترک ہوتے ہیں۔ سنگل بانڈز اکثر ڈائیٹومک مالیکیولز میں دیکھے جاتے ہیں۔ سنگل بانڈز کے اس استعمال کی مثالوں میں H2، F2، اور HCl شامل ہیں۔ سنگل بانڈز دو سے زیادہ ایٹموں سے بنے مالیکیولز میں بھی دیکھے جاتے ہیں۔ سنگل بانڈز کے اس استعمال کی مثالوں میں شامل ہیں: H2O میں دونوں بانڈز CH4 سنگل بانڈنگ میں تمام 4 بانڈز یہاں تک کہ مالیکیولز میں اتنے پیچیدہ نظر آتے ہیں جتنے کہ میتھین سے بڑے ہائیڈرو کاربن۔ ہائیڈرو کاربن میں کوولینٹ بانڈنگ کی قسم ان مالیکیولز کے ناموں میں انتہائی اہم ہے۔ صرف ایک بند پر مشتمل ہائیڈرو کاربن کو الکین کہا جاتا ہے (مور، اسٹینٹسکی، اور جورس 334)۔ اس گروپ سے تعلق رکھنے والے مخصوص مالیکیولز کے نام لاحقہ-ane کے ساتھ ختم ہوتے ہیں۔ مثالوں میں ایتھین، 2-میتھائل بیوٹین، اور سائکلوپینٹین (مور، اسٹینٹسکی، اور جورس 335) شامل ہیں۔ بانڈ آرڈر حوالہ جات کیمیائی بندھن بھی دیکھیں