Equivalent concentration
کیمسٹری میں، کسی محلول کے مساوی ارتکاز یا معمول () کی تعریف مولر کے ارتکاز کو مساوی عنصر یا عنصر سے تقسیم کرنے کے طور پر کی جاتی ہے: تعریف معمول کی تعریف ایک لیٹر محلول میں موجود محلول کے گرام یا مول کے مساوی کی تعداد کے طور پر کی جاتی ہے۔ معمول کی ایس آئی اکائی مساوی فی لیٹر (Eq/L) ہے۔ جہاں معمول ہے، گرام میں محلول کی کمیت ہے، محلول کا مساوی وزن ہے، اور لیٹر میں پورے محلول کا حجم ہے۔ استعمال کیمیائی تعاملات کی تین عام قسمیں ہیں جہاں نارملٹی کو محلول میں رد عمل والی انواع کی پیمائش کے طور پر استعمال کیا جاتا ہے: ایسڈ بیس کیمسٹری میں، نارملٹی کو حل میں ہائیڈرونیم آئنوں (H3O +) یا ہائیڈرو آکسائیڈ آئنوں (OH−) کے ارتکاز کو ظاہر کرنے کے لیے استعمال کیا جاتا ہے۔ یہاں، ایک انٹیجر ویلیو ہے۔ ہر محلول تحلیل ہونے پر رد عمل پر مبنی انواع کے ایک یا زیادہ مساوی پیدا کر سکتا ہے۔ ریڈوکس رد عمل میں، مساوات عنصر الیکٹرانوں کی تعداد کو بیان کرتا ہے جسے آکسیڈائزنگ یا کم کرنے والا ایجنٹ قبول یا عطیہ کر سکتا ہے۔ یہاں، فریکشنل (غیر عدد) ویلیو ہو سکتی ہے۔ بارش کے رد عمل میں، مساوات کا عنصر آئنوں کی تعداد کی پیمائش کرتا ہے جو کسی دیئے گئے رد عمل میں تیز ہو جائیں گے۔ یہاں، ایک انٹیجر ویلیو ہے۔ آئنک محلول کا عام ارتکاز مساوی چالکتا کے استعمال کے ذریعے چالکتا (الیکٹرولائٹک) سے بھی متعلق ہے۔ طبی اگرچہ طبی صنعت میں مقبولیت کھو رہی ہے، "ایکیو/ایل" (= 1 این) یا "میکیو/ایل" (= 0.001 این) کی اکائیوں میں سیرم کے ارتکاز کی رپورٹنگ اب بھی ہوتی ہے۔ مثالیں نارملٹی کو ایسڈ بیس ٹائٹریشن کے لیے استعمال کیا جا سکتا ہے۔ مثال کے طور پر، سلفورک ایسڈ (ایچ 2 ایس او 4) ایک ڈائپرٹک ایسڈ ہے۔ چونکہ OH− کے 1 مول کو بے اثر کرنے کے لیے H2SO4 کے صرف 0.5 مول کی ضرورت ہوتی ہے، اس لیے مساوات کا عنصر ہے: فیق (H2SO4) = 0.5 اگر سلفورک ایسڈ کے محلول کا ارتکاز c (H2SO4) = 1 مول/L ہے، تو اس کی معمولیت 2 N ہے۔ اسے "2 نارمل" حل بھی کہا جا سکتا ہے۔ اسی طرح، سی (ایچ 3 پی او 4) = 1 مول/ایل والے محلول کے لیے معمول 3 این ہے کیونکہ فاسفورک ایسڈ میں 3 تیزابیت والے ایچ ایٹم ہوتے ہیں۔ "نارملٹی" کی اصطلاح پر تنقید نارملٹی حل میں دیئے گئے ریجینٹ کے ارتکاز کی ایک مبہم پیمائش ہے۔ اسے مساوات کے عنصر کی تعریف کی ضرورت ہے، جو رد عمل کی اکائی (اور اس وجہ سے مساوی) کی تعریف پر منحصر ہے۔ ایک ہی حل مختلف رد عمل کے لیے مختلف معمول کا حامل ہو سکتا ہے۔ مساوات کے عنصر کی تعریف کیمیائی رد عمل کی قسم کے لحاظ سے مختلف ہوتی ہے جس پر تبادلہ خیال کیا جاتا ہے: یہ مساوات، بیسز، ریڈوکس پرجاتیوں، تیز رفتار آئنوں، یا آاسوٹوپس کا حوالہ دے سکتا ہے۔ چونکہ ایک مخصوص ارتکاز کے ساتھ ایک ریجینٹ حل میں مختلف معمول ہو سکتا ہے جس پر منحصر ہے کہ کس رد عمل پر غور کیا جاتا ہے، اس لیے آئی یو پی اے سی اور این آئی ایس ٹی "معمول" اور "معمول حل" کی اصطلاحات کے استعمال کی حوصلہ شکنی کرتے ہیں۔ مساوی (کیمسٹری) نارمل سیلائن بھی دیکھیں، جو کہ این اے سی ایل کا حل ہے، لیکن نارمل حل نہیں۔ اس کی معمولیت تقریبا 0.154 N ہے۔ حوالہ جات بیرونی روابط تجزیاتی کیمسٹری 2.1، بذریعہ ڈیوڈ ہاروی (اوپن سورس ٹیکسٹ بوکس)۔ باب 16.1: نارملٹی نارملٹی: تعریف، فارمولا، مساوات، قسم، مثال،۔ توجہ مرکوز کرنا