Monatomic gas
طبیعیات اور کیمسٹری میں، "مونوٹومک" الفاظ "مونو" اور "ایٹمک" کا مجموعہ ہے، اور اس کا مطلب ہے "واحد ایٹم"۔ یہ عام طور پر گیسوں پر لاگو ہوتا ہے: یک جوہری گیس ایک ایسی گیس ہے جس میں ایٹم ایک دوسرے سے جڑے نہیں ہوتے ہیں۔ درجہ حرارت اور دباؤ کے معیاری حالات کی مثالوں میں تمام عمدہ گیسیں (ہیلیم، نیون، ارجن، کرپٹن، زینون اور ریڈون) شامل ہیں، حالانکہ تمام کیمیائی عناصر کافی زیادہ درجہ حرارت (یا بہت کم دباؤ) پر گیس مرحلے میں یک جوہری ہوں گے۔ کثیر جوہری گیسوں کے مقابلے میں یک جوہری گیس کا تھرموڈینامک طرز عمل بہت آسان ہوتا ہے کیونکہ یہ کسی بھی گردش یا کمپن توانائی سے پاک ہوتا ہے۔ نوبل گیسیں وہ واحد کیمیائی عناصر ہیں جو معیاری درجہ حرارت اور دباؤ (ایس ٹی پی) پر مستحکم واحد ایٹم ہوتے ہیں (اس لیے وہ مالیکیول نہیں ہوتے) وہ نوبل گیسیں ہیں۔ یہ ہیں ہیلیم، نیون، ارجن، کرپٹن، زینون اور ریڈون۔ نوبل گیسوں میں ایک مکمل بیرونی ویلینس شیل ہوتا ہے جو انہیں غیر رد عمل والی نوع بناتا ہے۔ اگرچہ ان عناصر کو تاریخی طور پر مکمل طور پر غیر فعال قرار دیا گیا ہے، کیمیائی مرکبات کو نیون اور ہیلیم کے علاوہ سب کے ساتھ ترکیب کیا گیا ہے۔ جب ہومونیوکلیئر ڈائیٹومک گیسوں جیسے نائٹروجن (N2) کے ساتھ مل کر گروپ کیا جاتا ہے، تو نیک گیسوں کو ان مالیکیولز سے ممتاز کرنے کے لیے "ایلیمینٹل گیسز" کہا جاتا ہے جو کیمیائی مرکبات بھی ہیں۔ تھرموڈینامک خصوصیات یک جوہری گیس میں ایٹم کی واحد ممکنہ حرکت ترجمہ ہے (کمرے کے درجہ حرارت پر الیکٹرانک جوش و خروش اہم نہیں ہے)۔ اس طرح مساوات کے نظریہ کے ذریعہ، تھرموڈینامک درجہ حرارت T پر یک جوہری گیس کے ایک ایٹم کی حرکی توانائی اس کے ذریعہ دی جاتی ہے، جہاں kb بولٹزمین کا مستقل ہے۔ ایٹموں کے ایک مول میں ایٹموں کا ایوگاڈرو نمبر () ہوتا ہے، تاکہ یک جوہری گیس کے ایٹموں کے ایک مول کی توانائی ہو، جہاں R گیس کا مستقل ہے۔ اڈیباٹک عمل میں، مونوٹومک گیسوں میں مثالی γ-عنصر (Cp/Cv) 5/3 ہوتا ہے، جیسا کہ مثالی ڈائیٹومک گیسوں کے لیے 7/5 کے برعکس ہوتا ہے جہاں گردش (لیکن کمرے کے درجہ حرارت پر کمپن نہیں) بھی معاون ہوتی ہے۔ نیز، مثالی یک جوہری گیسوں کے لیے: حوالہ جات گیسیں