Common-ion effect
کیمسٹری میں، عام آئن اثر سے مراد ایک گھلنشیل کمپاؤنڈ کے حل میں اضافے کے ذریعے ایک آئن کی گھلنشیلتا میں کمی ہے جس میں ایک آئن کے ساتھ مشترک ہے۔ یہ طرز عمل آئنک ایسوسی ایشن/ڈس ایسوسی ایشن کے توازن رد عمل کے لیے لی چیٹلیئر کے اصول کا نتیجہ ہے۔ اس اثر کو عام طور پر نمکیات اور دیگر کمزور الیکٹرولائٹس کی گھلنشیلتا پر اثر کے طور پر دیکھا جاتا ہے۔ نمک کے آئنوں میں سے ایک کی اضافی مقدار کو شامل کرنے سے عام طور پر نمک کی بارش میں اضافہ ہوتا ہے، جس سے نمک کے دونوں آئنوں کا ارتکاز کم ہو جاتا ہے جب تک کہ گھلنشیل توازن تک نہ پہنچ جائے۔ اثر اس حقیقت پر مبنی ہے کہ اصل نمک اور دوسرے اضافی کیمیائی دونوں میں ایک آئن ایک دوسرے کے ساتھ مشترک ہوتا ہے۔ ہایڈروکلورک ایسڈ ہایڈروجن سلفایڈ (H2S) کی موجودگی میں ہایڈروجن سلفایڈ کی عام آئن اثر علیحدگی کی مثالیں ایک کمزور الیکٹرولائٹ ہے۔ جب یہ آبی محلول میں ہوتا ہے تو یہ جزوی طور پر آئنائز ہوتا ہے، لہذا آبی میڈیم میں غیر آئنائزڈ مالیکیولز اور جزو آئنوں کے درمیان ایک توازن موجود ہوتا ہے: H2S H + + HS-ماس ایکشن کے قانون کو لاگو کرنے سے، ہمارے پاس ہائیڈروکلورک ایسڈ (HCl) ایک مضبوط الیکٹرولائٹ ہے، جو تقریبا مکمل طور پر HCl → H + + Cl− کے طور پر آئنائز ہوتا ہے اگر HCl کو H2S محلول میں شامل کیا جاتا ہے، H + ایک مشترکہ آئن اور ایک مشترکہ آئن اثر پیدا کرتا ہے۔ اضافی ایچ سی ایل سے ایچ + آئنوں کے ارتکاز میں اضافے کی وجہ سے، ایچ 2 ایس کی علیحدگی کا توازن بائیں طرف منتقل ہوتا ہے اور کے اے کی قدر کو مستقل رکھتا ہے۔ اس طرح H2S کی علیحدگی کم ہو جاتی ہے، غیر آئن شدہ H2S کا ارتکاز بڑھ جاتا ہے، اور اس کے نتیجے میں، سلفایٔڈ آئنوں کا ارتکاز کم ہو جاتا ہے۔ بیریوم نائٹریٹ بیریوم آیوڈیٹ، بی اے (آئی او 3) 2 کی موجودگی میں بیریوم آیوڈیٹ کی گھلنشیلتا میں گھلنشیلتا پروڈکٹ کے ایس پی = [بی اے 2 +] [آئی او 3−] 2 = 1.57 x 10−9 ہے۔ خالص پانی میں اس کی گھلنشیلتا 7.32 x 10−4 میٹر ہے۔ تاہم ایسے محلول میں جو بیریوم نائٹریٹ، بی اے (این او 3) 2 میں 0.0200 ایم ہے، عام آئن بیریوم میں اضافہ آیوڈیٹ آئن کے ارتکاز میں کمی کا باعث بنتا ہے۔ اس لیے گھلنشیلتا 1.40 x 10−4 میٹر تک کم ہو جاتی ہے، جو تقریبا پانچ گنا کم ہوتی ہے۔ گھلنشیل اثرات چاک یا چونا پتھر کے آبی ذخائر سے پینے کا پانی کھینچنے والے علاقوں میں بہت وسیع پیمانے پر استعمال ہونے والی ایک عملی مثال پانی کی سختی کو کم کرنے کے لیے خام پانی میں سوڈیم کاربونیٹ کا اضافہ ہے۔ پانی کے علاج کے عمل میں، انتہائی گھلنشیل سوڈیم کاربونیٹ نمک شامل کیا جاتا ہے تاکہ کم گھلنشیل کیلشیم کاربونیٹ کو باہر نکالا جا سکے۔ کیلشیم کاربونیٹ کا بہت خالص اور باریک تقسیم شدہ اجزا جو پیدا ہوتا ہے وہ ایک قیمتی ضمنی مصنوع ہے جو ٹوتھ پیسٹ کی تیاری میں استعمال ہوتا ہے۔ صابن کی تیاری میں استعمال ہونے والا سالٹنگ آؤٹ عمل عام آئن اثر سے فائدہ اٹھاتا ہے۔ صابن فیٹی ایسڈ کے سوڈیم نمک ہوتے ہیں۔ سوڈیم کلورایڈ کا اضافہ صابن کے نمکیات کی گھلنشیلتا کو کم کرتا ہے۔ صابن عام آئن اثر اور آئنک طاقت میں اضافے کے امتزاج کی وجہ سے تیز ہو جاتے ہیں۔ سمندر، نمکین اور دیگر پانی جن میں سوڈیم آئنوں (Na +) کی قابل قدر مقدار ہوتی ہے، عام آئن اثر کی وجہ سے صابن کے معمول کے رویے میں مداخلت کرتے ہیں۔ ضرورت سے زیادہ Na + کی موجودگی میں صابن کے نمکیات کی گھلنشیلتا کم ہو جاتی ہے، جس سے صابن کم موثر ہو جاتا ہے۔ بفرنگ اثر ایک بفر محلول میں ایک تیزاب اور اس کا کنجوگیٹ بیس یا بیس اور اس کا کنجوگیٹ ایسڈ ہوتا ہے۔ کنجوگیٹ آئن کے اضافے کے نتیجے میں بفر محلول کے پی ایچ میں تبدیلی آئے گی۔ مثال کے طور پر، اگر سوڈیم ایسیٹیٹ اور ایسیٹک ایسڈ دونوں ایک ہی محلول میں تحلیل ہو جائیں تو وہ دونوں الگ ہو جاتے ہیں اور ایسیٹیٹ آئن پیدا کرنے کے لیے آئنائز ہو جاتے ہیں۔ سوڈیم ایسیٹیٹ ایک مضبوط الیکٹرولائٹ ہے، اس لیے یہ حل میں مکمل طور پر الگ ہو جاتا ہے۔ ایسیٹک ایسڈ ایک کمزور ایسڈ ہے، اس لیے یہ صرف قدرے آئنائز ہوتا ہے۔ لی چیٹلیئر کے اصول کے مطابق، سوڈیم ایسیٹیٹ سے ایسیٹیٹ آئنوں کا اضافہ ایسیٹک ایسڈ کی آئنائزیشن کو دبا دے گا اور اس کے توازن کو بائیں طرف منتقل کر دے گا۔ اس طرح ایسیٹک ایسڈ کی فیصد علیحدگی کم ہو جائے گی، اور محلول کا پی ایچ بڑھ جائے گا۔ ایسڈ یا بیس کی آئنائزیشن اس کے کنجوگیٹ بیس یا ایسڈ کی موجودگی سے محدود ہوتی ہے۔ NaCH3CO2 (s) → Na + (aq) + CH3CO2 − (aq) CH3CO2H (aq) H + (aq) + CH3CO2 − (aq) یہ ہائیڈرونیم کے ارتکاز کو کم کرے گا، اور اس طرح عام آئن حل صرف ایسیٹک ایسڈ پر مشتمل حل سے کم تیزابیت والا ہوگا۔ مستثنیات بہت سے منتقلی دھاتی مرکبات پیچیدہ آئنوں کی تشکیل کی وجہ سے اس اصول کی خلاف ورزی کرتے ہیں، یہ ایک ایسا منظر ہے جو توازن کا حصہ نہیں ہے جو آئنک حل سے نمکیات کی سادہ بارش میں شامل ہوتا ہے۔ مثال کے طور پر، کاپر (I) کلورائد پانی میں اگھلنشیل ہوتا ہے، لیکن یہ کلورائد آئنوں کے شامل ہونے پر گھل جاتا ہے، جیسے کہ جب ہائیڈروکلورک ایسڈ شامل کیا جاتا ہے۔ یہ گھلنشیل CuCl2− پیچیدہ آئنوں کی تشکیل کی وجہ سے ہے۔ غیر معمولی آئن اثر بعض اوقات ان آئنوں کے علاوہ کسی اور آئن کو شامل کرنا جو خود تیزابی نمک کا حصہ ہیں نمک کی گھلنشیلتا میں اضافہ کر سکتا ہے۔ اس "نمک کاری" کو "غیر معمولی آئن اثر" کہا جاتا ہے ("نمک اثر" یا "متنوع آئن اثر" بھی)۔ ایسا اس لیے ہوتا ہے کیونکہ جیسے جیسے آئن کا کل ارتکاز بڑھتا ہے، محلول کے اندر بین آئن کشش ایک اہم عنصر بن سکتا ہے۔ یہ متبادل توازن آئنوں کو بارش کے رد عمل کے لیے کم دستیاب بناتا ہے۔ اسے عجیب آئن اثر بھی کہا جاتا ہے۔ حوالہ جات توازن کیمسٹری حل