Sieverts' law
جسمانی دھات کاری اور کیمسٹری میں سیورٹس کا قانون دھاتوں میں گیسوں کی گھلنشیلتا کی پیش گوئی کرنے کا ایک قاعدہ ہے۔ اس کا نام جرمن کیمسٹ ایڈولف سیورٹس (1874-1947) کے نام پر رکھا گیا ہے۔ قانون میں کہا گیا ہے کہ دھات میں ڈائیٹومک گیس کی گھلنشیلتا تھرموڈینامک توازن میں گیس کے جزوی دباؤ کے مربع جڑ کے متناسب ہوتی ہے۔ ہائیڈروجن، آکسیجن اور نائٹروجن تحلیل شدہ ڈائیٹومک گیسوں کی مثالیں ہیں جو دھات کاری میں اکثر دلچسپی رکھتی ہیں۔ جواز سیورٹس کے قانون کو دھات میں گیس کے تحلیل ہونے کے رد عمل پر غور کرکے آسانی سے معقول بنایا جا سکتا ہے، جس میں گیس کے مالیکیول کی علیحدگی شامل ہوتی ہے۔ مثال کے طور پر، نائٹروجن کے لیے: N2 (سالماتی گیس) 2N (تحلیل شدہ ایٹم) مندرجہ بالا رد عمل کے لیے، توازن مستقل ہے جہاں: بلی دھات میں تحلیل شدہ ایٹموں کا ارتکاز ہے (اوپر کی صورت میں، جوہری نائٹروجن N)، پیمول دھات کے ساتھ انٹرفیس پر گیس کا جزوی دباؤ ہے (اوپر کی صورت میں، سالماتی نائٹروجن N2)۔ لہذا، ہنری کا قانون گراہم کا قانون حوالہ جات دھات کاری مواد سائنس بھی دیکھیں۔