Lead compounds
لیڈ کے مرکبات لیڈ کے ساتھ دو اہم آکسیکرن حالتوں میں موجود ہیں: + 2 اور + 4۔ سابقہ زیادہ عام ہے۔ غیر نامیاتی لیڈ (IV) مرکبات عام طور پر مضبوط آکسیڈینٹ ہوتے ہیں یا صرف انتہائی تیزابی حلوں میں موجود ہوتے ہیں۔ کیمسٹری لیڈ کی مختلف آکسیڈائزڈ شکلیں آسانی سے دھات میں تبدیل ہو جاتی ہیں۔ ایک مثال پی بی او کو گلوکوز جیسے ہلکے نامیاتی کم کرنے والے ایجنٹوں کے ساتھ گرم کرنا ہے۔ آکسائڈ اور سلفایڈ کا مرکب جو ایک ساتھ گرم کیا جاتا ہے وہ بھی دھات بنائے گا۔ 2 PbO + PbS → 3 Pb + SO2 دھاتی لیڈ پر صرف ہوا کے ذریعے سطحی طور پر حملہ کیا جاتا ہے (آکسائڈائز کیا جاتا ہے)، لیڈ آکسائڈ کی ایک پتلی پرت بناتی ہے جو اسے مزید آکسیکرن سے بچاتی ہے۔ دھات پر سلفورک یا ہائیڈروکلورک ایسڈ کا حملہ نہیں ہوتا ہے۔ یہ نائٹرک آکسائیڈ گیس کے ارتقاء کے ساتھ نائٹرک ایسڈ میں گھل کر تحلیل شدہ پی بی (این او 3) 2 بن جاتا ہے۔ 3 Pb + 8 H + + 8 → 3 Pb2 + + 6 + 2 NO + 4 H2O جب الکالی دھاتوں کے نائٹریٹ کے ساتھ گرم کیا جاتا ہے، تو دھاتی لیڈ آکسائڈائز ہو کر PbO (جسے لیتھارج بھی کہا جاتا ہے) بن جاتا ہے، جس سے متعلقہ الکالی نائٹریٹ نکل جاتا ہے۔ پی بی او لیڈ کی + 2 آکسیکرن حالت کا نمائندہ ہے۔ یہ نائٹرک اور ایسیٹک ایسڈ میں گھلنشیل ہے، جس کے حل سے ہالیڈ، سلفیٹ، کرومیٹ، کاربونیٹ (پی بی سی او 3)، اور بنیادی کاربونیٹ (لیڈ کے نمکیات) کو تیز کرنا ممکن ہے۔ سلفایٔڈ کو ایسیٹیٹ کے حلوں سے بھی خارج کیا جا سکتا ہے۔ یہ تمام نمکیات پانی میں ناقص طور پر گھلنشیل ہیں۔ ہالائڈز میں، آیوڈائڈ برومائڈ سے کم گھلنشیل ہوتا ہے، جو بدلے میں کلورائڈ سے کم گھلنشیل ہوتا ہے۔ لیڈ (II) آکسائڈ الکالی ہائیڈروکسائڈ کے حل میں بھی گھلنشیل ہوتا ہے جس سے متعلقہ پلمبائٹ نمک بنتا ہے۔ پلمبائٹ کے حلوں کا پی بی او + 2 او ایچ − + ایچ 2 او → کلورینشن لیڈ کی + 4 آکسیکرن حالت کی تشکیل کا سبب بنتا ہے۔ + Cl2 → PbO2 + 2 Cl− + 2 H2O لیڈ ڈائی آکسائیڈ + 4 آکسیکرن حالت کا نمائندہ ہے، اور ایک طاقتور آکسیڈائزنگ ایجنٹ ہے۔ اس آکسیکرن کی حالت کا کلورائڈ صرف مشکل سے بنتا ہے اور آسانی سے لیڈ (II) کلورائڈ اور کلورین گیس میں تحلیل ہو جاتا ہے۔ لیڈ (IV) کے برومائڈ اور آیوڈائڈ کے وجود کے بارے میں معلوم نہیں ہے۔ لیڈ ڈائی آکسائیڈ الکالی ہائیڈرو آکسائیڈ کے حل میں گھل کر متعلقہ پلمبیٹس بناتی ہے۔ PbO2 + 2 OH − + 2 H2O → لیڈ میں مخلوط + 2 اور + 4 آکسیکرن حالتوں کے ساتھ ایک آکسائڈ بھی ہوتا ہے، سرخ لیڈ ()، جسے منیئم بھی کہا جاتا ہے۔ لیڈ آسانی سے سوڈیم دھات کے ساتھ ایک مساوی قطبی مرکب بناتا ہے جو الکل ہالائڈز کے ساتھ تعامل کر کے لیڈ کے آرگنامیٹالک مرکبات جیسے ٹیٹرایتھیل لیڈ بناتا ہے۔ آکسائڈ اور سلفایڈ تین آکسائڈ معلوم ہیں: پی بی او، پی بی 3 او 4 (بعض اوقات "منیئم" کہا جاتا ہے)، اور پی بی او 2۔ سابقہ میں دو الاٹروپز ہوتے ہیں: α-PbO اور β-PbO، دونوں پرت کی ساخت اور ٹیٹراکوآرڈینیٹڈ لیڈ کے ساتھ۔ الفا الاٹروپ سرخ رنگ کا ہوتا ہے اور اس کا پی بی-او فاصلہ 230 پی ایم ہوتا ہے۔ بیٹا الاٹروپ پیلا رنگ کا ہوتا ہے اور اس کا پی بی-او فاصلہ 221 اور 249 پی ایم ہوتا ہے (عدم توازن کی وجہ سے)۔ مماثلت کی بدولت، دونوں الاٹروپس معیاری حالات میں موجود ہو سکتے ہیں (بیٹا چھوٹے (10−5 رشتہ دار) نجاستوں کے ساتھ، جیسے کہ سی، جی، ایم او، وغیرہ)۔ پی بی او ایسڈ کے ساتھ تعامل کر کے نمکیات بناتا ہے، اور الکلیوں کے ساتھ تعامل کر کے پلمبائٹس بناتا ہے، [پی بی (او ایچ) 3] − یا [پی بی (او ایچ) 4] 2 −۔ ڈائی آکسائیڈ کو تیار کیا جا سکتا ہے، مثال کے طور پر، لیڈ (II) نمکیات کی ہیلوجنائزیشن۔ الفا الاٹروپ رومبوہیڈرل ہے، اور بیٹا الاٹروپ ٹیٹراگونل ہے۔ دونوں الاٹروپز سیاہ بھوری رنگ کے ہوتے ہیں اور ہمیشہ کچھ پانی پر مشتمل ہوتے ہیں، جسے ہٹایا نہیں جا سکتا، کیونکہ گرمی بھی سڑنے کا سبب بنتی ہے (پی بی او اور پی بی 3 او 4)۔ ڈائی آکسائیڈ ایک طاقتور آکسیڈائزر ہے: یہ ہائیڈروکلورک اور سلفورک ایسڈ کو آکسیڈائز کر سکتا ہے۔ یہ الکلین محلول کے ساتھ رد عمل ظاہر نہیں کرتا، لیکن ٹھوس الکلس کے ساتھ رد عمل ظاہر کر کے ہائیڈروکسی پلمبیٹس دیتا ہے، یا بنیادی آکسائڈز کے ساتھ مل کر پلمبیٹس بناتا ہے۔ سلفر یا ہائیڈروجن سلفایڈ کے ساتھ لیڈ کا رد عمل لیڈ سلفایڈ پیدا کرتا ہے۔ ٹھوس میں NaCl جیسی ساخت (سادہ کیوبک) ہوتی ہے، جسے یہ پگھلنے کے مقام، 1114 °C (2037 °F) تک برقرار رکھتی ہے۔ اگر حرارت ہوا کی موجودگی میں ہوتی ہے، تو مرکبات تحلیل ہو کر مونو آکسائیڈ اور سلفیٹ بن جاتے ہیں۔ مرکبات پانی میں تقریبا اگھلنشیل ہوتے ہیں، کمزور تیزاب، اور (NH4) 2S/(NH4) 2S2 محلول تجزیاتی گروپ I سے III عناصر، ٹن، آرسینک اور اینٹیمنی سے لیڈ کو الگ کرنے کی کلید ہے۔ یہ مرکبات نائٹرک اور ہائیڈروکلورک ایسڈ میں تحلیل ہو کر بالترتیب عنصر سلفر اور ہائیڈروجن سلفایڈ پیدا کرتے ہیں۔ مونو آکسائیڈ اور سلفایڈ کے گرم کرنے والے مرکب دھات بناتے ہیں۔ لیڈ کاربونیٹ کو ہائیڈروجن فلورائڈ کے ساتھ گرم کرنے سے ہائیڈرو فلورائڈ پیدا ہوتا ہے، جو پگھلنے پر ڈفلوورائڈ میں تحلیل ہو جاتا ہے۔ یہ سفید کرسٹل پاؤڈر ڈائیوڈائڈ سے زیادہ گھلنشیل ہے، لیکن ڈائبرومائڈ اور ڈائکلورائڈ سے کم ہے۔ کوئی مربوط لیڈ فلورائڈز موجود نہیں ہیں (سوائے غیر مستحکم پی بی ایف + کیشن کے)۔ ٹیٹرا فلورائڈ، ایک پیلا کرسٹل پاؤڈر، غیر مستحکم ہے۔ دیگر ڈیہلائڈز لیڈ (II) نمکیات کو دیگر دھاتوں کے ہالائڈز کے ساتھ گرم کرنے پر موصول ہوتے ہیں۔ لیڈ ڈیہلائڈز سفید آرتھورومبک کرسٹل (ڈائیوڈائڈ پیلے رنگ کے ہیکساگونل کرسٹل کی تشکیل) دینے کے لیے تیز ہوتے ہیں۔ وہ ڈیہلائڈز کے پگھلنے کے مقامات سے زیادہ درجہ حرارت پر براہ راست عناصر کے رد عمل سے بھی حاصل کیے جا سکتے ہیں۔ ان کی گھلنشیلتا درجہ حرارت کے ساتھ بڑھتی ہے۔ مزید ہالائڈز کا اضافہ کرنے سے پہلے گھلنشیلتا کم ہو جاتی ہے، لیکن پھر پیچیدگی کی وجہ سے بڑھ جاتی ہے، جس میں زیادہ سے زیادہ ہم آہنگی نمبر 6 ہوتا ہے۔ پیچیدگی کا انحصار ہالیڈ آئن نمبروں، الکالی دھات کے جوہری نمبر، جس کا ہالیڈ شامل کیا جاتا ہے، درجہ حرارت اور حل آئنک طاقت پر ہوتا ہے۔ ہائیڈروکلورک ایسڈ میں ڈائی آکسائیڈ کو تحلیل کرنے پر ٹیٹراکلورائڈ حاصل کیا جاتا ہے۔ ایکسوتھرمک سڑنے کو روکنے کے لیے، اسے مرتکز سلفورک ایسڈ کے نیچے رکھا جاتا ہے۔ ہو سکتا ہے کہ ٹیٹرا برومائڈ موجود نہ ہو، اور ٹیٹرایوڈائڈ یقینی طور پر موجود نہ ہو۔ ڈائسٹاٹائڈ بھی تیار کر لیا گیا ہے۔ دھات پر سلفورک یا ہائیڈروکلورک ایسڈ کا حملہ نہیں ہوتا ہے۔ یہ نائٹرک آکسائیڈ گیس کے ارتقاء کے ساتھ نائٹرک ایسڈ میں گھل کر تحلیل شدہ پی بی (این او 3) 2 بن جاتا ہے۔ یہ پانی میں اچھی طرح گھلنشیل ٹھوس ہے۔ اس طرح یہ ہالائڈ، سلفیٹ، کرومیٹ، کاربونیٹ، اور بنیادی کاربونیٹ پی بی 3 (او ایچ) 2 (سی او 3) 2 لیڈ نمکیات کے اشکال کو حاصل کرنے کی کلید ہے۔ کلورائڈ کمپلیکس لیڈ (II) کلورائڈ کے ساتھ کمپلیکس کا ایک سلسلہ بناتا ہے، جس کی تشکیل لیڈ کی کٹاؤ کی کیمسٹری کو بدل دیتی ہے۔ یہ نمکین میڈیا میں لیڈ کی گھلنشیلتا کو محدود کرنے کا رجحان رکھتا ہے۔ آرگنولائڈ سب سے مشہور مرکبات دو آسان ترین پلمبین مشتقات ہیں: ٹیٹرامیتھائل لیڈ (ٹی ایم ایل) اور ٹیٹرائیتھائل لیڈ (ٹی ای ایل) ؛ تاہم، ان کے ہومولوگس کے ساتھ ساتھ ہیکسائیتھائلڈیلیڈ (ایچ ای ڈی ایل)، کم استحکام کے حامل ہیں۔ ٹیٹرالکائل مشتقات لیڈ (IV) پر مشتمل ہوتے ہیں ؛ پی بی-سی بانڈ کوولینٹ ہوتے ہیں۔ اس طرح وہ عام نامیاتی مرکبات سے ملتے جلتے ہیں۔ لیڈ آسانی سے سوڈیم دھات کے ساتھ ایک مساوی قطبی مرکب بناتا ہے جو الکل ہالائڈز کے ساتھ تعامل کر کے لیڈ کے آرگنامیٹالک مرکبات جیسے ٹیٹرایتھیل لیڈ بناتا ہے۔ ٹی ایم ایل اور ٹی ای ایل میں پی بی-سی بانڈ توانائیاں صرف 167 اور 145 کے جے/مول ہیں۔ اس طرح مرکبات گرم ہونے پر سڑ جاتے ہیں، ٹی ای ایل کی ساخت کی پہلی علامات 100 ڈگری سیلسیس (210 ڈگری فارن ہائٹ) پر نظر آتی ہیں۔ پائرولیسس عنصر لیڈ اور الکائل ریڈیکلز پیدا کرتا ہے۔ ان کا تعامل ایچ ای ڈی ایل کی ترکیب کا سبب بنتا ہے۔ وہ سورج کی روشنی یا یو وی روشنی پر بھی گل جاتے ہیں۔ کلورین کی موجودگی میں، الکائلز کو کلورائڈز سے تبدیل کرنا شروع ہو جاتا ہے۔ ایچ سی ایل (پچھلے رد عمل کا ایک ضمنی مصنوع) کی موجودگی میں آر 2 پی بی سی ایل 2 پی بی سی ایل 2 دینے کے لیے مکمل معدنیات کا باعث بنتا ہے۔ برومین کے ساتھ تعامل اسی اصول پر عمل کرتا ہے۔ گھلنشیلتا کے فیز ڈایٔیگرام لیڈ (II) سلفیٹ ناقص طور پر گھلنشیل ہے، جیسا کہ درج ذیل ڈایٔیگرام میں دیکھا جا سکتا ہے جس میں پی بی 2 + کے 0.1 ایم پر مشتمل محلول میں اس کا اضافہ دکھایا گیا ہے۔ محلول کا پی ایچ 4.5 ہے، جیسا کہ اس سے اوپر، پی بی 2 + کا ارتکاز پی بی (او ایچ) 2 کی تشکیل کی وجہ سے کبھی بھی 0.1 ایم تک نہیں پہنچ سکتا۔ مشاہدہ کریں کہ پی بی 2 + کی گھلنشیلتا 10,000 گنا کم ہو جاتی ہے جیسے جیسے 0.1 میٹر تک پہنچ جاتی ہے۔ کلورائڈ کا اضافہ لیڈ کی گھلنشیلتا کو کم کر سکتا ہے، حالانکہ کلورائڈ سے بھرپور میڈیا (جیسے کہ ایکوا ریگیا) میں لیڈ دوبارہ آئنک کلورو کمپلیکس کے طور پر گھلنشیل ہو سکتا ہے۔ حوالہ جات کتابیات یہ بھی دیکھیں L