Transition metal nitrate complex
ٹرانزیشن میٹل نائٹریٹ کمپلیکس ایک مربوط مرکب ہے جس میں ایک یا زیادہ نائٹریٹ لگینڈ ہوتے ہیں۔ اس طرح کے کمپلیکس دیگر مرکبات کی تیاری کے لیے عام ابتدائی ریجینٹ ہیں۔ لگینڈ کی خصوصیات ایک مضبوط ایسڈ (نائٹرک ایسڈ، پی کے اے =-1.4) کی کنجوگیٹ بیس ہونے کی وجہ سے، نائٹریٹ میں معمولی لیوس بیسٹیٹی ہوتی ہے۔ ہم آہنگی کے دو طریقے عام ہیں: غیر شناخت شدہ اور بائنڈیٹیٹ۔ اکثر، بائنڈیٹیٹ نائٹریٹ، جسے κ2-NO3 سے ظاہر کیا جاتا ہے، اس معنی میں غیر متناسب طور پر جڑا ہوا ہے کہ ایک M-O فاصلہ واضح طور پر جڑا ہوا ہے اور دوسرا زیادہ کمزور تعامل کر رہا ہے۔ مربوط آکسیجن کے لیے ایم او-این کے فاصلے این-ٹرمینل بانڈز سے تقریبا 10 پیکو میٹر طویل ہوتے ہیں۔ اس مشاہدے سے پتہ چلتا ہے کہ ٹرمینل N-O بانڈز میں ڈبل بانڈ کی خصوصیت ہوتی ہے۔ نائٹریٹ آئسو اسٹرکچرل ہے لیکن کاربونیٹ سے کم بنیادی ہے۔ دونوں تقابلی کوآرڈینیشن جیومیٹریز کا مظاہرہ کرتے ہیں۔ نائٹریٹ کا نائٹروجن مرکز دھاتوں کے ساتھ بند نہیں بناتا ہے۔ کوآرڈینیشن کمپلیکس تین ٹرمینل آکسائڈ گروپوں کے ساتھ، نائٹریٹ اصولی طور پر دھاتوں کو بہت سی جیومیٹریز کے ذریعے باندھ سکتا ہے۔ اگرچہ لگینڈ کو ایم این او 3 کے طور پر لکھا جاتا ہے، آکسیجن ایٹم ہمیشہ مربوط ہوتے ہیں۔ اس طرح، مونوڈینٹیٹ نائٹریٹ کی مثال [Co (NH3) 5NO3] 2 + سے ملتی ہے، جسے [Co (NH3) 5ONO2] 2 + کے طور پر بھی لکھا جا سکتا ہے۔ ہومولیپٹک دھاتی نائٹریٹ کمپلیکس میں عام طور پر O، O '-بائنڈیٹیٹ نائٹریٹ لگینڈ ہوتے ہیں۔ ہائیڈریٹس عام دھاتی نائٹریٹ ہائیڈریٹڈ ہوتے ہیں۔ ان میں سے کچھ نمکیات ایک یا زیادہ نائٹریٹ لگینڈوں کے ساتھ کرسٹلائز ہوتے ہیں، لیکن یہ فرض کیا جاتا ہے کہ زیادہ تر پانی میں تحلیل ہو کر آبی کمپلیکس بن جاتے ہیں، جو اکثر سٹوچیومیٹری [M (H2O) 6] n + کے ہوتے ہیں۔ سی آر (این او 3) 3 (ایچ 2 او) 6 ایم این (این او 3) 2 (ایچ 2 او) 4 فی (این او 3) 3 (ایچ 2 او) 9 کو (این او 3) 2 (ایچ 2 او) 2 نی (این او 3) 2 (ایچ 2 او) 2 کیو (این او 3) 2 (ایچ 2 او) x زیڈ این (این او 3) 2 (ایچ 2 او) 4 ایچ جی 2 (این او 3) 2 (ایچ 2 او) 2 ترکیب دھاتی نائٹریٹ کمپلیکس اکثر دھاتی آکسائڈز یا دھاتی کاربونیٹس کو نائٹرک ایسڈ کے ساتھ ٹریٹ کر کے تیار کیے جاتے ہیں۔ نائٹرک ایسڈ میں دھاتوں کو تحلیل کرنے میں بنیادی پیچیدگی ریڈوکس رد عمل سے پیدا ہوتی ہے، جو نائٹرک آکسائڈ یا نائٹروجن ڈائی آکسائیڈ برداشت کر سکتے ہیں۔ ڈینیٹروجن ٹیٹروکسائڈ (اکثر نائٹروجن ڈائی آکسائیڈ کے ساتھ مرکب کے طور پر، جس کے ساتھ یہ آپس میں تبدیل ہوتا ہے) کے ساتھ دھاتوں کے آکسیکرن کے ذریعے پانی سے پاک نائٹریٹ تیار کیے جا سکتے ہیں۔ N2O4 [NO +] [NO3−] دینے کے لیے مالیکیولر آٹو آئنائزیشن سے گزرتا ہے، جس میں سابقہ نائٹروسونیئم آئن ایک مضبوط آکسیڈینٹ ہوتا ہے۔ طریقہ کار کو β-Cu (NO3) 2: Cu + 2N2O4 → Cu (NO3) 2 + 2NO کے راستے سے واضح کیا گیا ہے۔ بہت سی دھاتیں، دھاتی ہالائڈز، اور دھاتی کاربونائل اسی طرح کے رد عمل سے گزرتے ہیں، لیکن مصنوعات کے فارمولے دھوکہ دہی کا باعث بن سکتے ہیں۔ مثال کے طور پر کرومیم سے سی آر (این او 3) 3 (این 2 او 4) 2 حاصل ہوتا ہے، جسے نمک (این او +) 2 [سی آر (این او 3) 5] 2 دکھایا گیا تھا۔ نائٹروجن آکسائڈ آسانی سے مختلف شکلوں کے درمیان آپس میں بدل جاتے ہیں، جن میں سے کچھ مکمل لگینڈ کے طور پر کام کر سکتے ہیں۔ نائٹروسونیئم اور دھات کا ریڈوکس رد عمل نائٹروجن آکسائڈ کو جنم دے سکتا ہے جو مضبوط دھاتی نائٹروسیل کمپلیکس بناتا ہے ؛ نائٹرونیم آئن (NO2 +) اسی طرح منحرف ہوتے ہیں۔ بعض صورتوں میں، نائٹریٹ کمپلیکس دھاتی ڈائی آکسائیڈ کمپلیکس کے ساتھ نائٹروجن ڈائی آکسائیڈ کے رد عمل سے پیدا ہوتے ہیں: (پی پی ایچ 3 = ٹرائیفینیل فاسفائن) رد عمل نائٹریٹ کی کم بنیاد کو دیکھتے ہوئے، دھاتی نائٹریٹ کمپلیکس کا ہائیڈرولیسس کی طرف رجحان متوقع ہے۔ اس طرح کاپر (II) نائٹریٹ آبی محلول میں آسانی سے الگ ہو کر آبی کمپلیکس بناتا ہے: Cu (NO3) 2 + 6 H2O → [Cu (H2O) 6] (NO3) 2 دھاتی نائٹریٹ کا پائرولیسس آکسائڈ پیدا کرتا ہے۔ Ni (NO3) 2 → NiO + NO2 + 0.5O2 یہ تعامل نکل آکسائڈ کے ساتھ آکسائڈ سپورٹ کو جذب کرنے کے لیے استعمال ہوتا ہے۔ نائٹریٹ ریڈکٹیز انزائم نائٹریٹ کو نائٹریٹ میں تبدیل کرتے ہیں۔ میکانزم میں ایم او-او این او 2 کمپلیکس کی انٹرمیڈیٹی شامل ہے۔ حوالہ جات نائٹریٹس