Arsenic compounds
ஆர்சனிக் சேர்மங்கள் சில விஷயங்களில் கால அட்டவணையின் அதே குழுவை (நெடுவரிசை) ஆக்கிரமித்துள்ள பாஸ்பரஸை ஒத்திருக்கின்றன. ஆர்சனிக்கிற்கான மிகவும் பொதுவான ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள்ஃ ஆர்சனைடுகளில்-3, அவை அலாய் போன்ற உலோக கலவைகள், ஆர்சனைட்களில் + 3, மற்றும் ஆர்சனேட்டுகள் மற்றும் பெரும்பாலான ஆர்கனோஆர்செனிக் சேர்மங்களில் + 5 ஆகும். ஸ்கட்டருடைட் கனிமத்தில் உள்ள சதுர அயனிகளில் காணப்படுவது போல் ஆர்சனிக் தன்னுடன் உடனடியாக பிணைகிறது. + 3 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில், ஆர்சனிக் பொதுவாக ஒற்றை ஜோடி எலக்ட்ரான்களின் செல்வாக்கின் காரணமாக பிரமிடு ஆகும். கனிம சேர்மங்களில் எளிமையான ஆர்சனிக் சேர்மங்களில் ஒன்று ட்ரைஹைட்ரைடு ஆகும், இது மிகவும் நச்சு, எரியக்கூடிய, பைரோஃபோரிக் அர்சின் (ASH3) ஆகும். இந்த கலவை பொதுவாக நிலையானதாகக் கருதப்படுகிறது, ஏனெனில் அறை வெப்பநிலையில் இது மெதுவாக மட்டுமே சிதைகிறது. 250-300 °C வெப்பநிலையில் ஆர்சனிக் மற்றும் ஹைட்ரஜனாக சிதைவு விரைவாக உள்ளது. ஈரப்பதம், ஒளியின் இருப்பு மற்றும் சில வினையூக்கிகள் (அதாவது அலுமினியம்) போன்ற பல காரணிகள் சிதைவு விகிதத்தை எளிதாக்குகின்றன. இது காற்றில் உடனடியாக ஆக்சிஜனேற்றமடைந்து ஆர்சனிக் ட்ரையாக்சைடு மற்றும் தண்ணீரை உருவாக்குகிறது, மேலும் ஆக்ஸிஜனுக்கு பதிலாக கந்தகம் மற்றும் செலினியத்துடன் ஒத்த எதிர்வினைகள் நடைபெறுகின்றன. ஆர்சனிக் நிறமற்ற, மணமற்ற, படிக ஆக்சைடுகள் AS2O3 ("வெள்ளை ஆர்சனிக்") மற்றும் AS2O5 ஆகியவற்றை உருவாக்குகிறது, அவை ஹைக்ரோஸ்கோபிக் மற்றும் அமிலக் கரைசல்களை உருவாக்க நீரில் எளிதில் கரையக்கூடியவை. ஆர்சனிக் (வி) அமிலம் ஒரு பலவீனமான அமிலம் மற்றும் உப்புகள் ஆர்சனேட்டுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன, இது நிலத்தடி நீரில் மிகவும் பொதுவான ஆர்சனிக் மாசுபாடு மற்றும் பலரை பாதிக்கும் ஒரு பிரச்சினை. ஷீலிஸ் கிரீன் (க்யூப்ரிக் ஹைட்ரஜன் ஆர்சனேட், அமில செப்பு ஆர்சனேட்), கால்சியம் ஆர்சனேட் மற்றும் ஈய ஹைட்ரஜன் ஆர்சனேட் ஆகியவை செயற்கை ஆர்சனேட்டுகளில் அடங்கும். இவை மூன்றும் விவசாய பூச்சிக்கொல்லிகளாகவும் விஷங்களாகவும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. ஆர்சனேட் மற்றும் ஆர்சனிக் அமிலத்திற்கு இடையிலான புரோட்டோனேஷன் படிகள் பாஸ்பேட் மற்றும் பாஸ்பரஸ் அமிலத்திற்கு இடையிலானதைப் போலவே உள்ளன. பாஸ்பரஸ் அமிலத்தைப் போலல்லாமல், ஆர்சனஸ் அமிலம் உண்மையில் ட்ரைபாசிக் ஆகும், இதன் சூத்திரம் ஆஸ் (ஓ. எச்) 3 ஆகும். பல்வேறு வகையான ஆர்சனிக் கந்தக சேர்மங்கள் அறியப்படுகின்றன. ஆர்ப்பிமென்ட் (ஏஎஸ்2எஸ்3) மற்றும் ரியல்கர் (ஏஎஸ்4எஸ்4) ஆகியவை ஓரளவு ஏராளமாக உள்ளன, அவை முன்பு வண்ணப்பூச்சுகளை வரைவதற்குப் பயன்படுத்தப்பட்டன. ஏஎஸ்4எஸ்10 இல், ஆர்சனிக் ஏஎஸ்4எஸ்4 இல் + 2 என்ற முறையான ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் கொண்டுள்ளது, இது ஏஎஸ்-ஏஎஸ் பிணைப்புகளைக் கொண்டுள்ளது, இதனால் ஏஎஸ் இன் மொத்த சகப்பிணைப்பு இன்னும் 3 ஆக உள்ளது. ஆர்ப்பிமென்ட் மற்றும் ரியல்கர் ஆகிய இரண்டும், அதே போல் AS4S3, செலினியம் ஒப்புமைகளைக் கொண்டுள்ளன; ஒத்த AS2Te3 கனிம கல்கூர்லீயிட் என்றும், எதிர்மின் அயனி AS2Te− கோபால்ட் வளாகங்களில் ஒரு தசைநார் என்றும் அழைக்கப்படுகிறது. அறியப்படாத அஸ்டடைடைத் தவிர ஆர்சனிக் (III) இன் அனைத்து ட்ரைஹாலைடுகளும் நன்கு அறியப்பட்டவை. ஆர்சனிக் பென்டாஃப்ளோரைடு (ASF5) மட்டுமே முக்கியமான பென்டஹாலைடு ஆகும், இது + 5 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையின் குறைந்த நிலைத்தன்மையை பிரதிபலிக்கிறது, இருப்பினும், இது மிகவும் வலுவான ஃப்ளோரினேட்டிங் மற்றும் ஆக்சிஜனேற்ற முகவர் ஆகும். (பெண்டாக்ளோரைடு-50 டிகிரி செல்சியஸுக்குக் கீழே மட்டுமே நிலையாக உள்ளது, அந்த வெப்பநிலையில் அது ட்ரைக்ளோரைடாக சிதைந்து குளோரின் வாயுவை வெளியிடுகிறது.) III-V குறைக்கடத்திகள் காலியம் ஆர்சனைடு, இண்டியம் ஆர்சனைடு மற்றும் அலுமினிய ஆர்சனைடு ஆகியவற்றில் குழு 15 உறுப்பாக ஆர்சனிக் உலோகக்கலவைகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. GaA களின் இணை எலக்ட்ரான் எண்ணிக்கை ஒரு ஜோடி Si அணுக்களைப் போன்றது, ஆனால் பட்டை அமைப்பு முற்றிலும் வேறுபட்டது, இதன் விளைவாக தனித்துவமான மொத்த பண்புகள் உள்ளன. மற்ற ஆர்சனிக் உலோகக்கலவைகளில் II-V குறைக்கடத்தி காட்மியம் ஆர்சனைடு அடங்கும். ஆர்கானோஆர்செனிக் சேர்மங்கள் பல்வேறு வகையான ஆர்கானோஆர்செனிக் சேர்மங்கள் அறியப்படுகின்றன. முதலாம் உலகப் போரின் போது பல இரசாயன போர் முகவர்களாக உருவாக்கப்பட்டன, இதில் லெவிஸைட் போன்ற வெசிகேண்டுகள் மற்றும் ஆடம்சைட் போன்ற வாந்தி முகவர்கள் அடங்கும். வரலாற்று மற்றும் நடைமுறை ஆர்வமுள்ள கேகோடிலிக் அமிலம், ஆர்சனிக் ட்ரையாக்சைடின் மெத்திலேசனில் இருந்து எழுகிறது, இது பாஸ்பரஸ் வேதியியலில் எந்த ஒப்புமையும் இல்லாத ஒரு எதிர்வினை. கோகோடைல் என்பது அறியப்பட்ட முதல் கரிம உலோக சேர்மமாகும் (ஆர்சனிக் ஒரு உண்மையான உலோகம் அல்ல என்றாலும்) மற்றும் அதன் தாக்குதல் வாசனைக்காக கிரேக்க κακωδία "துர்நாற்றம்" என்பதிலிருந்து பெயரிடப்பட்டது; இது மிகவும் விஷமானது. மேலும் காண்கஃ வகைஃ ஆர்சனிக் சேர்மங்கள் பாஸ்பரஸ் சேர்மங்கள் ஆண்டிமனி சேர்மங்கள் ஜெர்மானியம் சேர்மங்கள் செலினியம் சேர்மங்கள் குறிப்புகள் சேர்மங்கள் வேதியியல் சேர்மங்கள் உறுப்பு அடிப்படையில்