Cobalt compounds
கோபால்ட் சேர்மங்கள் என்பது மற்ற தனிமங்களுடன் கோபால்ட்டால் உருவாக்கப்பட்ட வேதியியல் சேர்மங்கள் ஆகும். கோபால்ட் (II) இன் பல ஆலைடுகள் இளஞ்சிவப்பு திண்மமான கோபால்ட் (II) ஃவுளூரைடு (CoF2), நீல திண்மமான கோபால்ட் (II) குளோரைடு (CoCl2), பச்சை திண்மமான கோபால்ட் (II) புரோமைடு (CoBr2) மற்றும் நீல-கருப்பு திண்மமான கோபால்ட் (II) அயோடைடு (CoI2) ஆகும். நீரற்ற வடிவங்களைத் தவிர, இந்த கோபால்ட் ஆலைடுகளும் ஹைட்ரேட்டுகளைக் கொண்டுள்ளன. நீரற்ற கோபால்ட் (II) குளோரைடு நீல நிறமாகவும், ஹெக்ஸாஹைட்ரேட் சிவப்பு-ஊதா நிறமாகவும் இருக்கும். வெவ்வேறு ஹைட்ரேட்டுகளில் கோபால்ட் (II) குளோரைடு நிறம் மாறுவதால், நிறத்தை மாற்றும் சிலிக்கா ஜெல்லை உற்பத்தி செய்ய இதைப் பயன்படுத்தலாம். நீரற்ற கோபால்ட் ஆலைடுகள் 70 ~ 120 டிகிரி செல்சியஸில் நைட்ரிக் ஆக்சைடுடன் வினைபுரிந்து [Co (NO) 2X] 2 ஐ உருவாக்குகின்றன. கோபால்ட் ஆலைடுகள் மற்றும் ட்ரைஎத்தில்ஃபாஸ்பைன் (C2H5) 3P) ஆகியவற்றின் சேர்மம் பென்சீனில் உள்ள நைட்ரிக் மோனாக்சைடை உறிஞ்சி டயமக்னடிக் பொருள் Co (NO) X2 (P (C2H5) 3 ஐ உருவாக்க முடியும். எனவே, சிஎல்-உடன் கோ3 + இன் தொடர்பு கோ2 + ஐ உருவாக்குகிறது மற்றும் குளோரின் வாயுவை வெளியிடுகிறது. F2 முதல் F− வரையிலான ஆற்றல் + 2.87 V வரை அதிகமாக உள்ளது, மேலும் கோபால்ட் (III) ஃவுளூரைடு (CoF3) நிலையாக இருக்கலாம். இது ஒரு ஃப்ளோரினேட்டட் உலை மற்றும் தண்ணீருடன் தீவிரமாக வினைபுரிகிறது. ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடுகள் கோபால்ட்டால் CoO, Co2O3 மற்றும் Co3O4 போன்ற பல்வேறு ஆக்சைடுகளை உருவாக்க முடியும். Co3O4,950 டிகிரி செல்சியஸில், CoO ஆக சிதைகிறது. கரையக்கூடிய கோபால்ட் உப்புகள் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடுடன் வினைபுரிந்து கோபால்ட் (II) ஹைட்ராக்சைடு (Co (OH) 2) ஐப் பெறுகின்றனஃ Co (NO3) 2 + 2 NaOH → Co (OH) 2 + 2 NaNO3 கோபால்ட் (II) ஹைட்ராக்சைடை கார நிலைமைகளின் கீழ் Co (III) சேர்மமான CoO (OH) ஆக ஆக்சிஜனேற்றலாம். நிக்டோஜெனைடுகள் கோபால்ட் தூள் அம்மோனியாவுடன் வினைபுரிந்து இரண்டு வகையான நைட்ரைடுகளை உருவாக்குகிறது, அவை Co2N மற்றும் Co3N ஆகும். கோபால்ட் பாஸ்பரஸ் அல்லது ஆர்சனிக் உடன் வினைபுரிந்து Co2P, CoP, CoP2, CoAs2 மற்றும் பிற பொருட்களை உருவாக்குகிறது. முந்தைய மூன்று சேர்மங்களும் நீர் மின்னாற்பகுப்புக்கான வினையூக்கிகளாக ஆர்வமாக உள்ளன. கோபால்ட் (II) அசைடு (Co (N3) 2) என்பது கோபால்ட் மற்றும் நைட்ரஜனின் மற்றொரு இருமச் சேர்மமாகும், இது சூடாகும்போது வெடிக்கும். கோபால்ட் (II) மற்றும் அசைடு ஆகியவை சேர்மங்களை உருவாக்கலாம். கோபால்ட் பென்டசோலைடு கோ (என் 5) 2 2017 இல் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது, மேலும் இது ஹைட்ரேட் [கோ (எச் 2 ஓ) 4 (என் 5) 2] · 4 எச் 2 ஓ வடிவத்தில் உள்ளது. இது 50 ~ 145 டிகிரி செல்சியஸில் சிதைந்து கோபால்ட் (II) அசைடை உருவாக்குகிறது, நீரற்றதாகி நைட்ரஜனை வெளியிடுகிறது, மேலும் மேலும் சூடாகும்போது வெடிக்கிறது. இந்த சேர்மத்தை (N5) 6 (H3O) 3 (NH4) 4Cl அல்லது Na (H2O) (N5) · 2H2O மற்றும் [Co (H2O) 6] (NO3) 2 ஆகியவற்றை அறை வெப்பநிலையில் வினைபுரிவதன் மூலம் பெறலாம். நீரின் ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு இந்த மூலக்கூறை உறுதிப்படுத்துகிறது. கோபால்ட் நைட்ரிக் அமிலத்துடன் எளிதில் வினைபுரிந்து கோபால்ட் (II) நைட்ரேட் கோ (NO3) 2 ஐ உருவாக்க முடியும். கோபால்ட் (II) நைட்ரேட் நீரற்ற வடிவத்திலும் ஹைட்ரேட் வடிவத்திலும் உள்ளது, இதில் ஹெக்ஸாஹைட்ரேட் மிகவும் பொதுவானது. கோபால்ட் நைட்ரேட் ஹெக்ஸாஹைட்ரேட் (Co (NO3) 2·6H2O) என்பது தண்ணீரில் எளிதில் கரையக்கூடிய ஒரு சிவப்பு சாய்வு படிகமாகும், மேலும் அதன் மூலக்கூறில் கோபால்ட் (II) ஹைட்ரேட்டட் அயனிகள் ([Co (H2O) 6] 2 +) மற்றும் இலவச நைட்ரேட் அயனிகள் உள்ளன. இது கரைசலில் இருந்து மழைப்பொழிவு மூலம் பெறப்படலாம். ஒருங்கிணைப்பு சேர்மங்கள் அனைத்து உலோகங்களைப் பொறுத்தவரை, கோபால்ட்டின் மூலக்கூறு சேர்மங்கள் மற்றும் பல அணு அயனிகள் ஒருங்கிணைப்பு வளாகங்களாக வகைப்படுத்தப்படுகின்றன, அதாவது, ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட ஈந்தணைவிகளுடன் இணைக்கப்பட்ட கோபால்டைக் கொண்ட மூலக்கூறுகள் அல்லது அயனிகள். இவை எல்லையற்ற பல்வேறு மூலக்கூறுகள் மற்றும் அயனிகளின் கலவையாக இருக்கலாம், எடுத்துக்காட்டாகஃ நீர், ஹெக்ஸாகுயோகொபால்ட் (II) நேர்மின் அயனியைப் போல. இந்த இளஞ்சிவப்பு நிற காம்ப்ளக்ஸ் திடமான கோபால்ட் சல்பேட் · x இல் x = 6 அல்லது 7 உடன், அதே போல் அதன் நீர் கரைசல்களில் முக்கிய கேஷன் ஆகும். அம்மோனியா, சிஸ்-டயாக்வெடெட்ராமினெகோபால்ட் (III), ஹெக்ஸோல், இன் (எர்ட்மனின் உப்பின் எதிர்மின் அயனி), மற்றும் இன். கார்பனேட், பச்சை டிரிஸ்கார்பனோடோகோபால்டேட் (III) எதிர்மின் அயனியைப் போல. உள்ளதைப் போல நைட்ரைட். ஹெக்ஸாலைப் போல ஹைட்ராக்சைடு. குளோரைடு, டெட்ராக்ளோரிடோகோபால்டேட் (II) போல. பைகார்பனேட், உள்ளதைப் போல. ஆக்சலேட்டு, ட்ரைசோக்சலாட்டோகோபால்டேட்டில் (III) உள்ளது போல. இந்த இணைக்கப்பட்ட குழுக்கள் மின்னாற்பகுப்பு மற்றும் கடினத்தன்மை-மென்மை ஆகியவற்றின் பொதுவான கொள்கைகளின்படி, கோபால்ட் அணுக்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளின் ஸ்திரத்தன்மையை பாதிக்கின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, Co3 + வளாகங்கள் அம்மின் ஈந்தணைவிகளைக் கொண்டுள்ளன. பாஸ்பரஸ் நைட்ரஜனை விட மென்மையானது என்பதால், பாஸ்பைன் ஈந்தணைவிகள் மென்மையான Co2 + மற்றும் Co + ஐக் கொண்டுள்ளன, இதற்கு ஒரு எடுத்துக்காட்டு டிரிஸ் (ட்ரைபீனைல்பாஸ்பைன்) கோபால்ட் (I) குளோரைடு () ஆகும். அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவ் (மற்றும் கடினமான) ஆக்சைடு மற்றும் ஃவுளூரைடு ஆகியவை Co4 + மற்றும் Co5 + வழித்தோன்றல்களை உறுதிப்படுத்த முடியும், எ. கா. சீசியம் ஹெக்ஸாஃப்ளூரோகொபால்டேட் (IV) (சிஎஸ்2கோஎஃப்6) மற்றும் பொட்டாசியம் பெர்கோபால்டேட் (கே3கோஓ4). ஒருங்கிணைப்பு வேதியியலில் நோபல் பரிசு பெற்ற முன்னோடியான ஆல்ஃபிரட் வெர்னர், அனுபவ சூத்திரத்தின் சேர்மங்களுடன் பணியாற்றினார். தீர்மானிக்கப்பட்ட ஐசோமர்களில் ஒன்று கோபால்ட் (III) ஹெக்ஸாமைன் குளோரைடு ஆகும். இந்த ஒருங்கிணைப்பு வளாகம், ஒரு வழக்கமான வெர்னர் வகை வளாகம், ஆறு அமினே ஆர்த்தோகனல் ஈந்தணைவிகள் மற்றும் மூன்று குளோரைடு எதிர் அணுக்களால் ஒருங்கிணைக்கப்படும் ஒரு மைய கோபால்ட் அணுவைக் கொண்டுள்ளது. அம்மோனியாவுக்குப் பதிலாக செலேட்டிங் எத்திலீனெடியமின் ஈந்தணைவிகளைப் பயன்படுத்துவது டிரிஸ் (எத்திலீனெடியமின்) கோபால்ட் (III) ஐ அளிக்கிறது, இது ஒளியியல் ஐசோமர்களாக தீர்க்கப்பட்ட முதல் ஒருங்கிணைப்பு வளாகங்களில் ஒன்றாகும். இந்த வளாகம் "மூன்று பிளேடுகள் கொண்ட உந்துசக்தியின்" வலது மற்றும் இடது கை வடிவங்களில் உள்ளது. இந்த வளாகம் முதலில் வெர்னரால் மஞ்சள்-தங்க ஊசி போன்ற படிகங்களாக தனிமைப்படுத்தப்பட்டது. கரிம சேர்மங்கள் வைட்டமின் பி 12 என்பது கோபால்டை மையமாகக் கொண்ட கரிம உயிரணு மூலக்கூறு ஆகும், இது தண்ணீரில் கரையக்கூடியது, மேலும் நியூக்ளிக் அமிலம் மற்றும் நரம்பியக்கடத்தியின் மெத்திலேற்றம் மற்றும் தொகுப்பில் ஈடுபட்டுள்ளது. முக்கிய ஆதாரம் தாவர உண்ணும் விலங்குகளின் ஓஃபால் அல்லது இறைச்சி ஆகும். டைகோபால்ட் ஆக்டேகார்போனைல் (Co2 (CO) 8) என்பது இரண்டு ஐசோமர்கள் கரைசலில் உள்ள ஒரு ஆரஞ்சு-சிவப்பு படிகமாகும்ஃ இது ஹைட்ரஜன் அல்லது சோடியத்துடன் வினைபுரிந்து HCo (CO) 4 அல்லது Naco (CO) 4 ஐ உருவாக்குகிறது. இது கார்பனிலேஷன் மற்றும் ஹைட்ரோசிலிலேஷன் எதிர்வினைகளில் ஒரு வினையூக்கியாகும். கோபால்டோசீன் (Co (C5H5) 2) என்பது கோபால்ட்டின் சைக்ளோபென்டாடீன் சேர்மமாகும். இது 19 இணை எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் எதிர்வினை மூலம் 18 எலக்ட்ரான்களின் நிலையான கட்டமைப்புடன் எளிதில் ஆக்சிஜனேற்றப்படுகிறது. இது ஃபெரோசீனுக்கு ஒரு கட்டமைப்பு ஒப்புமை, இரும்புக்கு பதிலாக கோபால்ட் உள்ளது. ஃபெரோசீனை விட கோபால்டோசீன் ஆக்சிஜனேற்றத்திற்கு மிகவும் உணர்திறன் கொண்டது. மேலும் காண்க இரும்பு சேர்மங்கள் நிக்கல் சேர்மங்கள் ரோடியம் சேர்மங்கள் குறிப்புகள் தனிமத்தின் அடிப்படையில் இரசாயன சேர்மங்கள்