Titanium compounds
+ 4 ஆக்சிஜனேற்ற நிலை டைட்டானியம் வேதியியலில் ஆதிக்கம் செலுத்துகிறது, ஆனால் + 3 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் உள்ள சேர்மங்களும் ஏராளமானவை. பொதுவாக, டைட்டானியம் அதன் வளாகங்களில் ஒரு எண்முக ஒருங்கிணைப்பு வடிவவியலை ஏற்றுக்கொள்கிறது, ஆனால் நாற்கர டிஐசிஎல் 4 ஒரு குறிப்பிடத்தக்க விதிவிலக்கு. அதன் அதிக ஆக்சிஜனேற்ற நிலை காரணமாக, டைட்டானியம் (IV) சேர்மங்கள் அதிக அளவு சகப்பிணைப்பை வெளிப்படுத்துகின்றன. ஆக்சைடுகள், சல்பைடுகள் மற்றும் ஆல்காக்சைடுகள் மிக முக்கியமான ஆக்சைடு TiO2 ஆகும், இது மூன்று முக்கியமான பாலிமார்ப்களில் உள்ளது; அனடேஸ், புரூக்கைட் மற்றும் ரூட்டைல். கனிம மாதிரிகள் இருண்டதாகத் தோன்றலாம் என்றாலும், இவை மூன்றும் வெள்ளை டயமக்னடிக் திடப்பொருட்கள் ஆகும் (ரூட்டைலைப் பார்க்கவும்). அவை பாலிமெரிக் கட்டமைப்புகளை ஏற்றுக்கொள்கின்றன, இதில் டிஐ மற்ற டிஐ மையங்களுடன் இணைக்கும் ஆறு ஆக்சைடு ஈந்தணைவிகளால் சூழப்பட்டுள்ளது. டைட்டனேட்டுகள் என்ற சொல் பொதுவாக டைட்டானியம் (IV) சேர்மங்களைக் குறிக்கிறது, இது பேரியம் டைட்டனேட் (பாட்டிஓ 3) ஆல் குறிக்கப்படுகிறது. ஒரு பெரோவ்ஸ்கைட் கட்டமைப்புடன், இந்த பொருள் பீசோ எலக்ட்ரிக் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது மற்றும் ஒலி மற்றும் மின்சாரத்தின் ஒன்றோடொன்று மாற்றத்தில் ஒரு டிரான்ஸ்யூசராகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இல்மெனைட் (FeTiO3) போன்ற பல தாதுக்கள் டைட்டனேட்டுகள் ஆகும். நட்சத்திர நீலமணிகள் மற்றும் மாணிக்கங்கள் டைட்டானியம் டை ஆக்சைடு அசுத்தங்கள் இருப்பதால் அவற்றின் நட்சத்திரத்தை (நட்சத்திரத்தை உருவாக்கும் பிரகாசத்தை) பெறுகின்றன. டைட்டானியத்தின் பல்வேறு குறைக்கப்பட்ட ஆக்சைடுகள் (சபாக்சைடுகள்) அறியப்படுகின்றன, முக்கியமாக வளிமண்டல பிளாஸ்மா தெளிப்பதன் மூலம் பெறப்பட்ட டைட்டானியம் டை ஆக்சைடின் குறைக்கப்பட்ட ஸ்டோச்சியோமெட்டரிகள். Ti3O5, ஒரு Ti (IV)-ti (III) இனமாக விவரிக்கப்படுகிறது, இது உயர் வெப்பநிலையில் ஹைட்ரஜனுடன் TiO2 ஐக் குறைப்பதன் மூலம் உற்பத்தி செய்யப்படும் ஒரு ஊதா நிற குறைக்கடத்தி ஆகும், மேலும் மேற்பரப்புகளை டைட்டானியம் டை ஆக்சைடுடன் நீராவி பூச வேண்டியிருக்கும் போது தொழில்துறை ரீதியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறதுஃ இது தூய TiO ஆக ஆவியாகிறது, அதே நேரத்தில் TiO2 மாறுபட்ட ஒளிவிலகல் குறியீட்டுடன் ஆக்சைடுகள் மற்றும் வைப்பு பூச்சுகளின் கலவையாக ஆவியாகிறது. குரண்டம் கட்டமைப்பைக் கொண்ட Ti2O3 என்றும், பாறை உப்பு கட்டமைப்பைக் கொண்ட TiO என்றும் அறியப்படுகிறது, இருப்பினும் பெரும்பாலும் ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் அல்லாதது. டைட்டானியம் (IV) இன் ஆல்காக்சைடுகள், டி. ஐ. சி. எல் 4 ஐ ஆல்கஹால்களுடன் சிகிச்சையளிப்பதன் மூலம் தயாரிக்கப்படுகின்றன, அவை நிறமற்ற சேர்மங்களாகும், அவை தண்ணீருடன் வினைபுரியும் போது டை ஆக்சைடாக மாறுகின்றன. சோல்-ஜெல் செயல்முறை மூலம் திடமான TiO2 ஐ டெபாசிட் செய்ய அவை தொழில்துறை ரீதியாக பயனுள்ளதாக இருக்கும். டைட்டானியம் ஐசோப்ரோபாக்சைடு ஷார்ப்லெஸ் எபோக்சிடேஷன் வழியாக சிரல் கரிம சேர்மங்களின் தொகுப்பில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. டைட்டானியம் பல்வேறு வகையான சல்பைடுகளை உருவாக்குகிறது, ஆனால் டிஐஎஸ் 2 மட்டுமே குறிப்பிடத்தக்க ஆர்வத்தை ஈர்த்துள்ளது. இது ஒரு அடுக்கு கட்டமைப்பை ஏற்றுக்கொள்கிறது மற்றும் லித்தியம் மின்கலன்களின் வளர்ச்சியில் கேத்தோடாகப் பயன்படுத்தப்பட்டது. Ti (IV) ஒரு "கடினமான நேர்மின் அயனி" என்பதால், டைட்டானியத்தின் சல்பைடுகள் நிலையற்றவை மற்றும் ஹைட்ரஜன் சல்பைடு வெளியீட்டின் மூலம் ஆக்சைடுக்கு நீராற்பகுப்பு செய்ய முனைகின்றன. நைட்ரைடுகள் மற்றும் கார்பைடுகள் டைட்டானியம் நைட்ரைடு (டிஐஎன்) என்பது தீவிர கடினத்தன்மை, வெப்ப/மின் கடத்துத்திறன் மற்றும் அதிக உருகுதல் புள்ளியை வெளிப்படுத்தும் ஒரு ஒளிவிலகல் திண்மமாகும். டிஐஎன் சபையர் மற்றும் கார்போரண்டம் (மொஹ்ஸ் அளவுகோலில் 9.0) க்கு சமமான கடினத்தன்மையைக் கொண்டுள்ளது, மேலும் இது பெரும்பாலும் துரப்பணம் பிட்கள் போன்ற கோட் வெட்டும் கருவிகளுக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது ஒரு தங்க நிற அலங்கார பூச்சு மற்றும் குறைக்கடத்தி புனையமைப்பு ஒரு தடை அடுக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது. மிகவும் கடினமான டைட்டானியம் கார்பைடு (டிஐசி), வெட்டும் கருவிகள் மற்றும் பூச்சுகளில் காணப்படுகிறது. ஹாலைடுகள் டைட்டானியம் டெட்ராக்ளோரைடு (டைட்டானியம் (IV) குளோரைடு, TiCl4) என்பது நிறமற்ற கொந்தளிப்பான திரவமாகும் (வணிக மாதிரிகள் மஞ்சள் நிறத்தில் இருக்கும்), இது காற்றில், வெள்ளை மேகங்களின் கண்கவர் உமிழ்வுடன் நீராற்பகுப்பு செய்யப்படுகிறது. கிரோல் செயல்முறையின் மூலம், டைட்டானியம் தாதுக்களை டைட்டானியம் உலோகமாக மாற்றுவதில் TiCl4 பயன்படுத்தப்படுகிறது. டைட்டானியம் டை ஆக்சைடு தயாரிக்க டைட்டானியம் டெட்ராக்ளோரைடு பயன்படுத்தப்படுகிறது, எ. கா., வெள்ளை வண்ணப்பூச்சில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது கரிம வேதியியலில் லூயிஸ் அமிலமாக பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, எடுத்துக்காட்டாக முகையாமா ஆல்டோல் ஒடுக்கத்தில். வான் ஆர்கெல்-டி போயர் செயல்பாட்டில், அதிக தூய்மையான டைட்டானியம் உலோகத்தின் உற்பத்தியில் டைட்டானியம் டெட்ரையோடைடு (டிஐஐ 4) உருவாக்கப்படுகிறது. டைட்டானியம் (III) மற்றும் டைட்டானியம் (II) ஆகியவையும் நிலையான குளோரைடுகளை உருவாக்குகின்றன. ஒரு குறிப்பிடத்தக்க உதாரணம் டைட்டானியம் (III) குளோரைடு (TiCl3) ஆகும், இது பாலியோலிஃபின்களின் உற்பத்திக்கு ஒரு வினையூக்கியாகவும் (ஜீக்லர்-நாட்டா வினையூக்கியைப் பார்க்கவும்) கரிம வேதியியலில் குறைக்கும் முகவராகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. கரிம உலோகச் சேர்மங்கள் பாலிமரைசேஷன் வினையூக்கியாக டைட்டானியம் சேர்மங்களின் முக்கிய பங்கு காரணமாக, Ti-C பிணைப்புகளுடன் கூடிய சேர்மங்கள் தீவிரமாக ஆய்வு செய்யப்பட்டுள்ளன. மிகவும் பொதுவான ஆர்கனோடிட்டானியம் சேர்மம் டைட்டனோசீன் டைகுளோரைடு ((C5H5) 2TiCl2) ஆகும். தொடர்புடைய சேர்மங்களில் டெபேயின் வினையூக்கி மற்றும் பெடாஸிஸ் வினையூக்கி ஆகியவை அடங்கும். டைட்டானியம் கார்போனைல் சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது, எ. கா. (C5H5) 2Ti (CO) 2. பிளாட்டினம் அடிப்படையிலான கீமோதெரபியின் வெற்றியைத் தொடர்ந்து, புற்றுநோய் சிகிச்சைக்காக சோதிக்கப்பட்ட முதல் பிளாட்டினம் அல்லாத சேர்மங்களில் டைட்டானியம் (IV) வளாகங்களும் அடங்கும். டைட்டானியம் சேர்மங்களின் நன்மை அவற்றின் அதிக செயல்திறன் மற்றும் விவோவில் குறைந்த நச்சுத்தன்மை ஆகியவற்றில் உள்ளது. உயிரியல் சூழல்களில், நீராற்பகுப்பு பாதுகாப்பான மற்றும் மந்த டைட்டானியம் டை ஆக்சைடுக்கு வழிவகுக்கிறது. இந்த நன்மைகள் இருந்தபோதிலும், நச்சுத்தன்மை விகிதங்கள் மற்றும் உருவாக்கம் சிக்கல்களுக்கு போதுமான செயல்திறன் இல்லாததால் முதல் கேண்டிடேட் சேர்மங்கள் மருத்துவ பரிசோதனைகளில் தோல்வியடைந்தன. மேலும் வளர்ச்சியின் விளைவாக பயனுள்ள, தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட மற்றும் நிலையான டைட்டானியம் அடிப்படையிலான மருந்துகள் உருவாக்கப்பட்டன. குரோமியம் சேர்மங்கள் டைட்டானியம் அலாய் குரூப் 4 உறுப்பு குறிப்புகள் படைப்புகள் மேற்கோள் காட்டப்பட்ட டைட்டானியம் டைட்டானியம் சேர்மங்கள் வேதியியல் சேர்மங்கள் உறுப்பு மூலம்