Disulfur diiodide
டைசல்பர் டையோடைடு என்பது வேதியியல் சூத்திரத்துடன் கூடிய ஒரு நிலையற்ற கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும். இதன் அனுபவ சூத்திரம் எஸ். ஐ. ஆகும். இது ஒரு சிவப்பு-பழுப்பு நிற திண்மமாகும், இது −30 டிகிரி செல்சியஸுக்கு மேல் தனிம கந்தகம் மற்றும் அயோடினாக சிதைகிறது. கந்தகம் மற்றும் அயோடினின் உற்பத்தி எதிர்வினை கந்தக அயோடைடை உற்பத்தி செய்வதற்கான முதல் முயற்சி மற்றும் உரிமை கோரல் 1813 ஆம் ஆண்டில் பெர்னார்ட் கோர்டோயிஸ் தனது புதிதாக கண்டுபிடிக்கப்பட்ட தனிமமான அயோடினின் பண்புகளை ஆராய்ந்தபோது செய்யப்பட்டது. கந்தகம் மற்றும் அயோடின் ஒரு கலவையை உருவாக்கியதாகக் கூறி அவர் பதிலளித்தார். இருப்பினும், இந்த தயாரிப்பை கே-லூசாக் சந்தேகித்தார். 1827 மற்றும் 1896 க்கு இடையில், தனிமங்களை இணைப்பதன் மூலம் கந்தக அயோடைடை உருவாக்க அதிக முயற்சிகள் மேற்கொள்ளப்பட்டன; இருப்பினும், கலவையின் இருப்பு குறித்து அனைத்தும் தெளிவற்றதாக இருந்தன அல்லது தோல்வியடைந்தன. பின்னர், வெப்ப பகுப்பாய்வு உருவாக்கப்பட்டபோது, உறுப்புகள் இணைக்கப்படும்போது, அது ஒரு கலவையை மட்டுமே விளைவிக்கிறது, ஒரு கலவை அல்ல. மூலக்கூறுகளின் நேரடி கலவையால் கந்தக அயோடைடை உற்பத்தி செய்வதற்கான முயற்சிகள் சேர்மத்தின் குறைந்த வெப்ப இயக்கவியல் நிலைத்தன்மையை சமாளிக்கத் தவறியபோது, 1833 மற்றும் 1886 க்கு இடையில் இரட்டை மாற்று மூலம் உற்பத்தி செய்ய முயற்சிக்கப்பட்டது. முயற்சிக்கப்பட்ட சில எதிர்வினைகள் டைசல்பர் டைக்ளோரைடு மற்றும் ஹைட்ரோயோடிக் அமிலத்தின் எதிர்வினை ஆகும்ஃ ஹைட்ரஜன் சல்பைடு மற்றும் அயோடின் ட்ரைக்ளோரைடு ஆகியவற்றின் எதிர்வினைஃ ஹைட்ரோயோடிக் அமிலம் மற்றும் கந்தகத்தின் எதிர்வினைஃ டைசல்பர் டைக்ளோரைடு மற்றும் பொட்டாசியம் அயோடைடு ஆகியவற்றின் எதிர்வினைஃ மேலும், அனைத்தும் கந்தக அயோடைடை உற்பத்தி செய்யத் தவறிவிட்டன என்று கருதப்படுகிறது. இருப்பினும், 1835 இல் HI முயற்சிக்கும் இடையேயான எதிர்வினை பின்னர் டைசல்பர் டையோடைடை உற்பத்தி செய்ததாக நிரூபிக்கப்பட்டது. 1940 ஆம் ஆண்டில், நான்காவது எதிர்வினையுடன் மற்றொரு உற்பத்தி முயற்சிக்கப்பட்டது, மேலும் டைசல்பர் டையோடைடு மற்றும் சல்பர் டையோடைடு போன்ற பல்வேறு சல்பர் அயோடைடுகளைக் கண்டறிந்ததாகக் கூறப்படுகிறது. கார்பன் டெட்ராக்ளோரைடு மற்றும் பொட்டாசியம் அயோடைடு ஆகியவற்றில் மிகவும் நீர்த்த டைசல்பர் டைக்ளோரைடு வினைபுரிவதைக் கவனித்தபோது, மஞ்சள் நிறத்தில் இருந்து சிவப்பு-பழுப்பு நிறமாக மாறி இறுதியாக ஊதா நிறமாக மாறுவதை அவர்கள் கவனித்தனர், இது கந்தக அயோடைடுகள் உருவாவதற்கான சான்றாக கருதப்படுகிறது. இந்த கலவை அறை வெப்பநிலையில் ஒரு கரைசலில் மெதுவாக சிதைவடைவது கண்டறியப்பட்டது, வெப்பநிலை அதிகரிக்கும் போது சிதைவு விகிதம் அதிகரிக்கிறது. தனிமைப்படுத்தப்பட்ட டைசல்பர் டையோடைடு முதலில் டைசல்பர் டைகுளோரைடு மற்றும் பொட்டாசியம் அயோடைடு, சோடியம் அயோடைடு அல்லது ஹைட்ரஜன் அயோடைடு ஆகியவை-90 டிகிரி செல்சியஸில் பெண்டேனில் வினைபுரிவதன் மூலம் தனிமைப்படுத்தப்பட்டது, மேலும் அகச்சிவப்பு நிறமாலை மூலம் சரிபார்க்கப்பட்டது. டைசல்பர் டையோடைடு ஒளி-உணர்திறன் கொண்டது மற்றும் கார்பன் டெட்ராக்ளோரைடு போன்ற பல்வேறு ஹாலோஆல்கேன்களில் கரையக்கூடியது. மற்ற கந்தக அயோடைடுகள் கந்தக டையோடைடு (α) இறுதியாக 9 K இல் ஒரு ஆர்கான் மேட்ரிக்ஸில் கந்தக டைக்ளோரைடு மற்றும் அயோடின் ஆகியவற்றின் எதிர்வினையால் பதிவாகியுள்ளது; இருப்பினும், இது சர்ச்சைக்குரியது. கந்தகமும் அயோடினும் ஆன்டிமோனி பென்டஃப்ளூரைடு அல்லது ஆர்சனிக் ட்ரைஃப்ளூரைட்டில் வினைபுரிந்து அயனியை உருவாக்குகின்றன, இது மற்ற கந்தக-அயோடின் சேர்மங்களைப் போலல்லாமல் அறை வெப்பநிலையில் நிலையானது. குறிப்புகள் கந்தகம் அயோடைடுகளை ஆலைடுகிறது