Sodium tetrahydroxyborate
சோடியம் டெட்ராஹைட்ராக்ஸிபோரேட்டு என்பது அல்லது என்ற வேதியியல் சூத்திரத்துடன் கூடிய ஒரு உப்பு (அயனி கலவை) ஆகும். இது பல சோடியம் போரேட்டுகளில் ஒன்றாகும். அறை வெப்பநிலையில் இது நிறமற்ற படிக திண்மமாகும். தனிம விகிதம் ஆக்சைடு கலவையுடன் ஒத்திருக்கிறது, ஆனால் திடப்பொருளின் அமைப்பு இந்த சூத்திரத்தால் பரிந்துரைக்கப்பட்டதை விட மிகவும் வேறுபட்டது. சோடியம் டெட்ராஹைட்ராக்ஸிபோரேட் அமைப்பு இரண்டு நீரற்ற வடிவங்களில் நீர்க் கரைசல்களிலிருந்து படிகமாக்கப்பட்டுள்ளது. இரண்டிலும் டெட்ராஹெட்ரல் டெட்ராஹைட்ராக்ஸிபோரேட் எதிர்மின் அயனி உள்ளது, இது ஒரு புரோட்டான் இழப்புக்கு பதிலாக ஒரு ஹைட்ராக்சைடு எதிர்மின் அயனியை பிணைப்பதன் மூலம் நீர் கரைசல்களில் (ஆர்தோ) போரிக் அமிலத்திலிருந்து உருவாகிறது. இந்த எதிர்மின் அயனிகள் (010) தளத்திற்கு செங்குத்தாக அடுக்குகளில் உள்ளன, மேலும் ஒவ்வொரு எதிர்மின் அயனியிலும் உள்ள ஹைட்ரஜன் அணுக்களுக்கும் அருகிலுள்ள எதிர்மின் அயனிகளில் உள்ள ஆக்ஸிஜன் அணுக்களுக்கும் இடையில் ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளால் ஒன்றாக ஒரு முப்பரிமாண ஜாலத்தை உருவாக்குகின்றன. மோனோக்ளினிக் வடிவம் 1993 இல் விவரிக்கப்பட்ட முதல் வடிவம், மோனோக்ளினிக் படிக அமைப்பில் சமச்சீர் குழு P21/a மற்றும் அளவுருக்கள் a = 588.6 PM, b = 1056.6 PM, c = 614.6 PM, β = 111.6 °, ஒரு செல்லின் சூத்திரங்கள் Z = 4, செல் தொகுதி V = 0.3554 nm3. மோனோக்ளினிக் வடிவத்தில் ஒவ்வொரு எதிர்மின் அயனி அடுக்கிலும் உள்ள டெட்ராஹைட்ராக்ஸிபோரேட் எதிர்மின் அயனிகள் மைய தலைகீழ் மூலம் தொடர்புடைய மாற்று நோக்குநிலைகளைக் கொண்டுள்ளன. ஒவ்வொரு எதிர்மின் அயனியிலும் உள்ள மூன்று ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் ஒரு (010) தளத்திலிருந்து அதிகபட்சம் பிற்பகல் 4.2 மணி தூரத்திலும், நான்காவது அந்த தளத்திலிருந்து பிற்பகல் 270 மணி தூரத்திலும் உள்ளன. சோடியம் நேர்மின் அயனிகள் ஏறத்தாழ அதே எதிர்மின் அயனி அடுக்குகளில், அடுக்கின் நடுப்பகுதியில் இருந்து 34 பி. எம் தொலைவில் உள்ளன. ஒவ்வொரு சோடியம் அயனியும் தோராயமான சதுர பிரமிடு ஏற்பாட்டில் ஐந்து ஆக்ஸிஜன் அணுக்களால் சூழப்பட்டுள்ளது, 233 முதல் 239 மணி தூரத்தில், ஆறாவது ஆக்ஸிஜன் 313 மணிக்கு. இந்த ஆறு ஆக்ஸிஜன்கள் நான்கு எதிர்மின் அயனிகளைச் சேர்ந்தவை. ஆர்த்தோராம்பிக் வடிவம் 2009 இல் விவரிக்கப்பட்ட இரண்டாவது வடிவம், ஆர்த்தோராம்பிக் படிக அமைப்பில் குழு P212121 உடன் படிகமாக்குகிறது மற்றும் செல் அளவுருக்கள் a = 532.3 PM, b = 949.6 PM, மற்றும் c = 659.6 PM, Z = 4, தொகுதி V = 0.3334 nm3 இந்த பதிப்பில், ஒவ்வொரு (010) எதிர்மின் அயனி அடுக்கிலும் உள்ள அனைத்து அயனிகளும் ஒரே திசையில் நான்கு பிணைப்புகளில் ஒன்றைக் கொண்டுள்ளன, தோராயமாக (100) அச்சுக்கு இணையாக, அருகிலுள்ள அடுக்குகளில் உள்ள எதிர்மின் அயனிகளுடன். ஒவ்வொரு எதிர்மின் அயனியின் மூன்று ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் அவற்றின் சராசரி (100) தளத்திலிருந்து அதிகபட்சம் மாலை 4 மணிக்கு தொலைவில் உள்ளன. எதிர்மின் அயனிகள் (100) திசைக்கு இணையாக நெடுவரிசைகளை உருவாக்குகின்றன, ஒவ்வொரு நெடுவரிசையும் அருகிலுள்ளவற்றுடன் ஒப்பிடுகையில் அந்த அச்சில் 180 டிகிரி சுழல்கிறது. அடுக்கு இடைவெளி 224 பிஎம் ஆகும். சோடியம் அணுக்கள் எதிர்மின் அயனி அடுக்குகளுக்கு இடையில் பாதியிலேயே அடுக்குகளில் அமைந்துள்ளன. ஒவ்வொரு சோடியம் அயனியும் ஐந்து ஆக்ஸிஜன் அணுக்களால் சூழப்பட்டுள்ளது, ஒரு சதுர பிரமிடு ஏற்பாட்டில், 233 முதல் 239 மணி வரை தூரத்தில் உள்ளது. அடிப்பகுதியில் உள்ள ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் அவற்றின் சராசரி தளத்திலிருந்து அதிகபட்சம் மாலை 4 மணிக்கு இடம்பெயர்கின்றன, சோடியம் அணு 30 மணிக்குள் அதிலிருந்து இடம்பெயர்கின்றது, ஐந்தாவது ஆக்ஸிஜன் அதிலிருந்து 270 மணி ஆகும். தொகுப்பு மற்றும் பண்புகள் மோனோக்ளினிக் வடிவம் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு 14.5% (எடை), போரிக் அமிலம் 9.0 சதவீதம், கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு 10.7% மற்றும் நீர் 65.8% ஆகியவற்றைக் கலந்து 293 கே இல் நீண்ட நேரம் நிற்க அனுமதிப்பதன் மூலம் படிகப்படுத்தப்பட்டுள்ளது. ஆவியாதல் படிகமயமாக்கலுக்கான தொடக்க கரைசலை சோடியம் மெட்டாபோரேட் டெட்ராஹைட்ரேட்டிலிருந்தும் தயாரிக்கலாம். திடப்பொருள் மிகவும் நிலையானது, ஆனால் காற்றில் இருந்து வரும் கார்பன் டை ஆக்சைடுடன் மெதுவாக வினைபுரிகிறது. நீர் காற்றில் ஆவியாகும்போது நானோமீட்டர் அளவிலான கரைசலின் துளிகளின் படிகமயமாக்கல் செயல்முறையை ராமன் ஸ்பெக்ட்ரோஸ்கோபி ஆய்வு செய்துள்ளது. சோடியம் டெட்ராஹைட்ராக்ஸிபோரேட்டு என்பது நடுநிலை போரேன் மற்றும் பின்னர் போரிக் அமிலத்தை உருவாக்குவதன் மூலம் 45-65 °C இல் சோடியம் போரோஹைட்ரைடின் நீராற்பகுப்பின் இறுதி விளைபொருளாகும். குறிப்புகள் போரேட்ஸ் சோடியம் சேர்மங்கள்