Europium compounds
ஐரோப்பியம் சேர்மங்கள் லாந்தனைடு உலோகமான ஐரோப்பியம் (Eu) மூலம் உருவாகும் சேர்மங்களாகும். இந்த சேர்மங்களில், ஐரோப்பியம் பொதுவாக + 3 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை வெளிப்படுத்துகிறது, அதாவது EuCl3, Eu (NO3) 3 மற்றும் Eu (CH3COO) 3. + 2 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் ஐரோப்பியம் கொண்ட சேர்மங்களும் அறியப்படுகின்றன. யூரோபியத்தின் + 2 அயனி நீர்த்த கரைசலில் உள்ள லாந்தனைடு உலோகங்களின் மிகவும் நிலையான இரும அயனி ஆகும். பல ஐரோப்பியம் சேர்மங்கள் அதிக ஆற்றல் நிலைகளுக்கு எலக்ட்ரான்களின் கிளர்ச்சி காரணமாக புற ஊதா ஒளியின் கீழ் ஒளிரும். லிபோஃபிலிக் யூரோபியம் வளாகங்கள் பெரும்பாலும் அசிடைலாசிட்டோனேட் போன்ற ஈந்தணைவிகளைக் கொண்டுள்ளன, எ. கா., யூஃபாட். ஐரோப்பியம் சேர்மங்களின் பண்புகள் சால்கோஜெனைடுகள் ஆக்சைடுகள் ஐரோப்பியம் (II) ஆக்சைடு ஐரோப்பியம் (III) ஆக்சைடை உலோக ஐரோப்பியமுடன் அதிக வெப்பநிலையில் குறைப்பதன் மூலம் பெறப்படலாம். இது ஒரு பாறை-உப்பு அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது, இது ஒரு ஆழமான சிவப்பு திண்மமாகும், மேலும் 77 K இல் ஃபெரோ காந்தமாகும், இது ஒரு காந்த குளிர்பதனப் பொருளாக மாறும் திறனைக் கொண்டுள்ளது (δSmag = −143 mg/cm3 K, 50 kOe). ஐரோப்பியம் (II) சல்பைடும் ஃபெரோ காந்தம் ஆகும், ஆனால் ஐரோப்பியம் (II) டெல்லுரைடு ஆன்டிஃபெரோ காந்தம் ஆகும். ஐரோப்பியம் (III) ஆக்சைடை ஹைட்ரஜன் வளிமண்டலத்தில் குறைக்கும் முகவருடன் குறைப்பதன் மூலம் ஐரோப்பியம் (III) ஆக்சைடின் கலப்பு இணை ஆக்சைடு Eu3O4 ஐப் பெறலாம், அதாவதுஃ 2 Eu2O3 + 2 EuOCl + 2 LiH → 2 Eu3O4 + 2 LiCl + H2 ^ ஐரோப்பியம் (III) ஆக்சைடு ஐரோப்பியத்தின் மிகவும் நிலையான ஆக்சைடு ஆகும், இது அதிக உருகுநிலை கொண்ட ஒளி இளஞ்சிவப்பு திண்மமாகும், இது ஐரோப்பியம் (III) நைட்ரேட்டின் வெப்பச் சிதைவால் பெறப்படலாம். இது தண்ணீருடன் வினைபுரிந்து EuOOH ஐ அளிக்கிறது. அம்மோனியா அல்லது சோடியம் ஹைட்ராக்சைடுடன் கரையக்கூடிய ஐரோப்பியம் உப்புகளின் எதிர்வினை ஹைட்ராக்சைடு Eu (OH) 3 ஐ வீழ்படிவமாக்கலாம், ஆனால் பாலிஹைட்ராக்சைல் சேர்மங்கள் (குளுக்கோஸ் போன்றவை) இருந்தால், மழைப்பொழிவு முழுமையடையாது. திடமான ஆர்கானில் உள்ள உலோக ஐரோப்பியம் தண்ணீருடன் வினைபுரிவதன் மூலம் Eu (H2O) மற்றும் Eu (H2O) 2 சேர்மங்களைப் பெறலாம். Eu (H2O) HEuOH ஐப் பெறுவதற்காக மறுசீரமைக்கப்பட்டுள்ளது, இது மேலும் EuO மற்றும் H2 ஆக சிதைக்கப்படுகிறது; Eu (H2O) 2 என்பது Eu (OH) 2 மற்றும் H2 ஆக சிதைக்கப்படுகிறது. மற்ற சால்கோஜெனைடுகள் ஐரோப்பியம் (III) சல்பைடு ஐயு (Et2NCS2) 3 ஐ 500 ~ 600 டிகிரி செல்சியஸில் சிதைப்பதன் மூலம் பெறலாம். ஐரோப்பியம் (III) சல்பைடை தியோசயனேட்டு ஈயு (என். சி. எஸ்) 3 சிதைவடைவதன் மூலமும் பெறலாம்; அதன் இரண்டு படிக வடிவங்கள், α-வகை மற்றும் γ-வகை, முறையே ஆர்த்தோராம்பிக் மற்றும் கியூபிக் படிக அமைப்புகளைச் சேர்ந்தவை. ஐரோப்பியம் (II) சல்பைடு ஐரோப்பியம் (III) ஆக்சைடை சிதைக்க போதுமான அதிக வெப்பநிலையில் ஆக்சைடை சல்பைடு செய்வதன் மூலம் தயாரிக்கப்படுகிறதுஃ Eu2O3 + 3 H2S → 2 EuS + 3 H2O + S செலினைடுகள், ஐரோப்பியம் (III) செலினைடு மற்றும் ஐரோப்பியம் (II) செலினைடு, மற்றும் டெல்லுரைடுகள், ஐரோப்பியம் (II) டெல்லுரைடு மற்றும் ஐரோப்பியம் (III) டெல்லுரைடு ஆகியவையும் அறியப்படுகின்றன. அதிக வெப்பநிலையில் வெற்றிட ஆம்பூலில் செலினியம் அல்லது டெல்லூரியத்துடன் ஐரோப்பியம் வினைபுரிவதன் மூலம் அவை பொதுவாக தயாரிக்கப்படலாம். ஐரோப்பியம் (II) ஆக்சலேட்டை அதிகப்படியான செலினியத்துடன் சூடாக்குவதன் மூலமும் ஐரோப்பியம் (II) செலினைடைப் பெறலாம். கார்பன் டைசல்பைடு/ஆர்கான்/குறைந்த அழுத்த ஆக்ஸிஜன் நீரோட்டத்தில் ஐரோப்பியம் (III) ஆக்சைடை வினைபுரியச் செய்வதன் மூலம் ஐரோப்பியம் ஆக்சிசல்பைடு பெறப்படுகிறது. இது ட்ரைக்ளினிக் படிக அமைப்பின் திடப்பொருள், விண்வெளி குழு பிஎம் 1 உடன், மற்றும் அதன் ஒளியியல் பட்டை இடைவெளி 4.4 ஈவி ஆகும். செலினியம் அல்லது டெல்லூரியத்துடன் யூரோப்பியம் (III) ஆக்சைடை 600 டிகிரி செல்சியஸில் வினைபுரிவதன் மூலம் யூரோப்பியம் ஆக்சிசெலினைடு மற்றும் யூரோப்பியம் ஆக்சிடெல்லுரைடு தயாரிக்கப்படலாம். ஆக்சிசெலினைடு காற்றில் சூடாக்கப்பட்டு ஆக்சிஜனைட்டாக மாறுகிறது. இதேபோன்ற எதிர்வினை ஆக்ஸிடெல்லுரைடுடன் Eu2TeO6 ஐக் கொடுக்கிறது. ஆலைடுகள் ஐரோப்பியம் உலோகம் அனைத்து ஆலஜன்களுடனும் வினைபுரிகிறதுஃ 2 ஈயூ + 3 எக்ஸ் 2 → 2 ஈயூஎக்ஸ் 3 (எக்ஸ் = எஃப், சிஎல், பிஆர், ஐ) இந்த பாதை வெள்ளை ஐரோப்பியம் (III) ஃவுளூரைடு (ஈயூஎஃப் 3), மஞ்சள் ஐரோப்பியம் (III) குளோரைடு (ஈயூசிஎல் 3), சாம்பல் ஐரோப்பியம் (III) புரோமைடு (ஈயூபிஆர் 3) மற்றும் நிறமற்ற ஐரோப்பியம் (III) அயோடைடு (ஈயூஐ 3) ஆகியவற்றை வழங்குகிறது. ஐரோப்பியம் இதனுடன் தொடர்புடைய டைஹாலைடுகளையும் உருவாக்குகிறதுஃ மஞ்சள்-பச்சை ஐரோப்பியம் (II) புளோரைடு (EuF2), நிறமற்ற ஐரோப்பியம் (II) குளோரைடு (EuCl2) (இது புற ஊதா ஒளியின் கீழ் பிரகாசமான நீல ஒளிரும் தன்மையைக் கொண்டிருந்தாலும்), நிறமற்ற ஐரோப்பியம் (II) புரோமைடு (EuBr2), பச்சை ஐரோப்பியம் (II) அயோடைடு (EuI2). ஐரோப்பியம் நான்கு ட்ரைஹாலைடுகளையும் உருவாக்க முடியும். அவை தண்ணீரில் வலுவான மின்னாற்பகுப்புகளாகும், மேலும் ஃவுளூரைடு தவிர அனைத்தும் தண்ணீரில் கரையக்கூடியவை. ஆக்சைடுகள் அல்லது ஆலைடுகளின் ஹைட்ரேட்டுகளை வினைபுரியச் செய்வதன் மூலம் நீரற்ற ஐரோப்பியம் ட்ரைஹாலைடுகளைத் தயாரிக்கலாம்ஃ Eu2O3 + 6 NH4Cl → 2 EuCl3 + 3 H2O + 6 NH3 ^ EuCl3 · 6H2O + 6 SOCl2 → EuCl3 + 6 SO2 ^ + 12 HCl ^ அவற்றில், ஐரோப்பியம் (III) அயோடைடு ஐரோப்பியம் (III) ஆக்சைடு மற்றும் ஹைட்ரோயோடிக் அமிலத்தை வினைபுரியச் செய்வதன் மூலம் மட்டுமே பெற முடியும். கூடுதலாக, யூரோபியம் நான்கு டைஹாலைடுகளையும் உருவாக்க முடியும். அவை பொதுவாக ஹைட்ரஜன் வாயு அல்லது யூரோபியத்துடன் தொடர்புடைய யூரோபியம் ட்ரைஹாலைடைக் குறைப்பதன் மூலம் தயாரிக்கப்படலாம்ஃ 2 EuX3 + H2 → 2 EuX2 + 2 HX யூரோபியம் (II) அயோடைடை அம்மோனியம் அயோடைடுடன் நேரடியாக வினைபுரிவதன் மூலமும் பெறலாம். டைஹாலைடுகளில், EuF2 மற்றும் EuI2 மஞ்சள் நிறத்திலும், EuCl2 மற்றும் EuBr2 வெள்ளை நிறத்திலும் உள்ளன, இருப்பினும் புற ஊதா ஒளியால் கதிர்வீச்சு செய்யப்படும்போது, EuCl2 ஒரு பிரகாசமான நீல ஒளிரும் தன்மையைக் கொண்டுள்ளது. நிக்டிடைட்ஸ் யூரோப்பியம் (III) நைட்ரைடு என்பது ஒரு கருப்பு திண்மமாகும், இது 700 டிகிரி செல்சியஸில் இணைக்கப்பட்ட குவார்ட்ஸ் குழாய்களில் உள்ள கொறண்டம் படகுகளில் அம்மோனியாவின் நீரோட்டத்தில் உலோக யூரோப்பியம் வினைபுரிவதன் மூலம் தயாரிக்கப்படலாம்ஃ 2 ஈயூ + 2 என்ஹெச் 3 → 2 ஈயூஎன் + 3 எச் 2 இந்த எதிர்வினையில், ஐரோப்பியம் ஆக்சிஜனேற்றப்பட்டு அம்மோனியாவில் உள்ள ஹைட்ரஜன் குறைகிறது. ஐரோப்பியம் (III) நைட்ரைடு பாறை உப்பு கட்டமைப்பில் வான் வெலெக் அளவுரு காந்தத்தையும் படிகத்தையும் காட்டுகிறது. ஐரோப்பியம் (III) நைட்ரைடு உள்ளிட்ட அரிய பூமி நைட்ரைடுகளின் மெல்லிய படலங்கள் ஆக்ஸிஜனின் முன்னிலையில் ஆக்சைடுகளை உருவாக்க முனைகின்றன. ஐரோப்பியம் (III) பாஸ்பைடு-78 டிகிரி செல்சியஸில் பாஸ்பைனுடன் திரவ அம்மோனியாவில் உள்ள ஐரோப்பியம் உலோகத்தின் கரைசலில் இருந்து உற்பத்தி செய்யப்படலாம். இது ஹைட்ரஜனை உருவாக்குகிறது மற்றும் முதல் Eu (PH2) 2 உருவாகிறது, ஆனால் அது பின்னர் EuP மற்றும் PH3 ஆக சிதைகிறது. இது NaCl போல கனசதுரமாக படிகமாக்கப்படுகிறது. தூய ஐரோப்பியம் (III) பாஸ்பைடு வான் வெலெக் அளவுரு காந்தத்தையும் காட்டுகிறது. ஐரோப்பியம் (II) டையர்செனைடு, ஈயூ2ஏஎஸ்2, தனித்துவமானது, இது மற்ற லாந்தனைடு ஆர்சனைடுகளைப் போலல்லாமல், ஆஸ்3-அயனிக்கு பதிலாக அயனியைக் கொண்டுள்ளது. இது நிக்கல் ஆர்சனைடைப் போலவே சிதைந்த Na2O2 கட்டமைப்பில் படிகமாக்கப்படுகிறது, மேலும் ஐரோப்பியம் மற்றும் ஆர்சனிக் ஆகியவற்றை 600 டிகிரி செல்சியஸில் வினைபுரிவதால் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது. மற்ற ஆர்சனைடுகள், ஆண்டிமோனைடுகள் மற்றும் யூரோபியத்தின் பிஸ்முதைடுகளும் அறியப்படுகின்றன. ஆர்கனோயுரோபியம் சேர்மங்கள் என்பது ஈயூ-சி பிணைப்புகளைக் கொண்ட கரிம உலோக சேர்மங்களின் ஒரு வகுப்பாகும். யூரோபியத்தின் சைக்ளோபென்டாடியனைல் வளாகங்கள் ஆரம்ப கட்டத்தில் ஆய்வு செய்யப்பட்டன. சோடியம் சைக்ளோபென்டாடியனைடு மற்றும் நீரற்ற ஐரோப்பியம் ஆலைடு ஆகியவை டெட்ராஹைட்ரோஃபுரானில் எதிர்வினையாற்றுவதன் மூலம் அவற்றைத் தயாரிக்கலாம், அதாவதுஃ EuCl3 + 3 C5H5Na → (C5H5) 3Eu + 3 NaCl EuI2 + 2 (C5HiPr4) Na → (C5HiPr4) 2Eu + 2 NaI ஐரோப்பியம் பிஸ் (டெட்ரைசோபுரோபைலோசீன்) என்பது 165 டிகிரி செல்சியஸில் உருகக்கூடிய ஒரு ஆரஞ்சு-சிவப்பு திண்மமாகும். சைக்ளோனாடெட்ரைன் மற்றும் யூரோபியம் (II) ஆகியவற்றின் கலவை இதேபோன்ற முறையால் தயாரிக்கப்படலாம், மேலும் அதன் டோலுயீன் கரைசல் 516 நானோமீட்டரில் நீல-பச்சை ஒளிரும் தன்மையை வெளியிடுகிறது, மற்ற கரிம யூரோபியம் (II) சாண்ட்விச் வளாகங்களுடன் (சுமார் 630 நானோமீட்டர்கள்) ஒப்பிடும்போது தெளிவான நீல மாற்றத்துடன். மெட்டாதீசிஸ் எதிர்வினை மூலம் ஆர்கனோ-யூரோப்பியம் சேர்மங்களைத் தயாரிப்பதைத் தவிர, உலோக ஐரோப்பியம் எதிர்வினையில் நேரடியாக ஈடுபடலாம், அதாவது ஐரோப்பியம் மற்றும் பென்டாமெத்தில் சைக்ளோபென்டாடைனின் எதிர்வினை ஒளி ஆரஞ்சு பிஸ் (பென்டாமெத்தில் சைக்ளோபென்டாடைன்) ஐரோப்பியம் உருவாக்குகிறது; மற்றும் சைக்ளோஆக்டடெட்ரைன் மற்றும் ஐரோப்பியம் இடையேயான எதிர்வினை வெளிர் பச்சை சைக்ளோஆக்டடெட்ரைன் ஐரோப்பியத்தை அளிக்கிறது. மற்ற சேர்மங்களான யூரோப்பியம் (II) சல்பேட் என்பது டைவலன்ட் யூரோப்பியத்தின் சல்பேட் ஆகும், இது ஐரோப்பியம் சல்பேட் கரைசலை பாதரசத்துடன் கேத்தோடாக மின்னாற்பகுப்பதன் மூலமோ அல்லது யூரோப்பியம் (III) குளோரைடை துத்தநாக கலவையுடன் குறைப்பதன் மூலமோ, பின்னர் கந்தக அமிலத்துடன் வினைபுரிவதன் மூலமோ பெறப்படலாம். இது சோடியம் கார்பனேட் அல்லது அம்மோனியம் ஆக்சலேட்டுடன் வினைபுரிந்து முறையே ஐரோப்பியம் (II) கார்பனேட் மற்றும் ஐரோப்பியம் (II) ஆக்சலேட்டைப் பெறுகிறதுஃ ஈயூஎஸ்ஓ4 + நா2சிஓ3 + xH2ஓ → ஈயூசிஓ3 · xH2ஓ + நா2எஸ்ஓ4 ஈயூஎஸ்ஓ4 + (என்எச்4) 2சி2ஓ4 (நிறைவுற்ற) + எச்2ஓ → ஈயூசி2ஓ4 · எச்2ஓ + (என்எச்4) 2எஸ்ஓ4 யூரோப்பியம் (III) சல்பேட்டை நேரடியாகப் பெறலாம். ஐரோப்பியம் (III) சல்பேட் தண்ணீரில் கரையக்கூடியது, மேலும் அதன் ஆக்டா ஹைட்ரேட் 20 டிகிரி செல்சியஸில் 2.56 கிராம் கரைதிறனைக் கொண்டுள்ளது. ஐரோப்பியம் (III) சல்பைட் (Eu2 (SO3) 3·nH2O, n = 0,3,6) மற்றும் அதன் அடிப்படை உப்பு (EuOHSO3·4H2O) அறியப்படுகின்றன, மேலும் கார்பன் மோனாக்சைடு வளிமண்டலத்தில் சல்பைட்டை சூடாக்குவது நீரற்றல் வடிவத்தைப் பெற நீரிழப்பை ஏற்படுத்தும், மேலும் Eu2O2SO4 க்குப் பிறகு, இறுதியாக ஆக்சிசல்பைடு Eu2O2S ஐப் பெறுகிறது. ஐரோப்பியம் (II) ஹைட்ராக்சைடு சோடியம் ஹைட்ராக்சைடுடன் உலோக ஐரோப்பியம் வினைபுரிவதன் மூலம் பெறப்படலாம். ஐரோப்பியம் (II) ஹைட்ராக்சைடு ஆர்த்தோராம்பிக் படிக அமைப்பைச் சேர்ந்தது. இது சிதைந்து ஐரோப்பியம் (III) ஹைட்ராக்சைடு என்ற வெளிர் இளஞ்சிவப்பு நிற திண்மத்தை உருவாக்குகிறது, இது அமிலங்களுடன் வினைபுரிந்து ஐரோப்பியம் (III) உப்புகளை உற்பத்தி செய்கிறது. ஐரோப்பியம் தண்ணீருடன் வினைபுரிவதன் மூலமோ அல்லது யூரோப்பியம் (III) நைட்ரேட்டை ஹெக்ஸாமெத்திலெனெட்ரமைனுடன் 95 டிகிரி செல்சியஸில் வினைபுரிவதன் மூலமோ அல்லது அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைடுடன் வினைபுரிவதன் மூலமோ இது தயாரிக்கப்படலாம். ஐரோப்பியம் (III) ஆக்சைடு மற்றும் நைட்ரிக் அமிலத்தை வினைபுரிந்து படிகமாக்குவதன் மூலம் ஐரோப்பியம் (III) நைட்ரேட்டைப் பெறலாம். ஹெக்ஸாஹைட்ரேட்டைப் பெறுவதற்கு படிகத்தை 45~55% கந்தக அமிலத்துடன் உலர்த்தப்படுகிறது. ஐரோப்பியம் ஆக்சைடு மற்றும் டைனிட்ரோஜன் டெட்ராக்சைடு ஆகியவற்றின் எதிர்வினை மூலம் அதன் நீரற்ற வடிவத்தைப் பெற முடியும், அதே நேரத்தில் ஹைட்ரேட்டை சூடாக்கினால் அடிப்படை உப்பு Euono3 ஐ மட்டுமே பெற முடியும். ஐரோப்பியம் (III) குளோரைடு மற்றும் டையமோனியம் ஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட் (அல்லது ஐரோப்பியம் (III) ஆக்சைடு மற்றும் 5 மோலு/எல் பாஸ்பரஸ் அமிலம்) ஆகியவற்றை வினைபுரியச் செய்வதன் மூலம் ஐரோப்பியம் (III) பாஸ்பேட்டைப் பெறலாம், மேலும் அதன் வெள்ளை மோனோஹைட்ரேட் கரைசலில் இருந்து வீழ்கிறது. இது 600 ~ 800 டிகிரி செல்சியஸில் தண்ணீரை இழக்கிறது, மேலும் தண்ணீருடன் அறுகோண கட்டத்தில் இருந்து நீரற்ற மோனோக்ளினிக் கட்டத்திற்கு மாறுகிறது. ஐரோப்பியம் (III) ஆக்சைடு ஆர்சனிக் பெண்டாக்சைடுடன் வினைபுரிந்து ஐரோப்பியம் (III) ஆர்சனேட்டைப் பெறுகிறது, இது ஒரு செனோடைம் கட்டமைப்பைக் கொண்ட நிறமற்ற படிகமாகும். யூரோபியம் (III) கார்பனேட்டு என்பது யூரோபியத்தின் கார்பனேட்டுகளில் ஒன்றாகும், இது கார்பன் டை ஆக்சைடுடன் நிறைவுற்ற சோடியம் பைகார்பனேட்டின் நீர்த்த கரைசலை கரையக்கூடிய யூரோபியம் உப்புடன் வினைபுரிவதன் மூலம் பெறப்படலாம். இது வெப்பமடைந்து சிதைந்து ஐரோப்பியம் (III) ஆக்சைடு மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு ஆகியவற்றை உருவாக்குகிறது. இதன் அடிப்படை உப்புகள் மற்றும் இரட்டை உப்புகள் அறியப்படுகின்றன. ஐரோப்பியம் (III) அசிட்டேட் என்பது வெளிர் இளஞ்சிவப்பு நிற திண்மமாகும், இது டெட்ராஹைட்ரேட் போன்ற நீரிய கரைசலில் இருந்து படிகமாக்க முடியும், இது கந்தக அமிலத்துடன் உலர்த்தப்பட்டு ட்ரைஹைட்ரேட்டைக் கொடுக்கிறது. ஐரோப்பியம் (III) நைட்ரேட் மற்றும் ஆக்சாலிக் அமிலத்தின் எதிர்வினை ஐரோப்பியம் ஆக்சலேட் டிகாஹைட்ரேட்டைக் கொடுத்தது, இது 100 டிகிரி செல்சியஸில் பென்டாஹைட்ரேட்டாக மாற்றப்பட்டது. பொட்டாசியம் ஆக்சலேட்டை மூலப்பொருளாகப் பயன்படுத்துவதன் மூலம் இரட்டை உப்பு KEu (C2O4) 2·2H2O மட்டுமே கிடைக்கும். ஐரோப்பியம் ஆக்சலேட்டு மற்றும் ஆக்ஸாலிக் அமிலத்தை ஆக்ஸாலிக் அமிலத்துடன் 200 டிகிரி செல்சியஸில் வினைபுரிவதன் மூலம் ஒருங்கிணைப்பு பாலிமர் [Eu (C2O4) (HCOO)] n ஐப் பெறலாம். ஐரோப்பியம் ஆக்சலேட்டைப் பெற கார்பன் டை ஆக்சைடு வளிமண்டலத்தில் ஐரோப்பியம் (III) ஆக்சலேட்டை 320 டிகிரி செல்சியஸ் வரை வெப்பப்படுத்தப்படுகிறதுஃ Eu2 (C2O4) 3 → 2 EuC2O4 + 2 CO2 ^ பயன்பாடுகள் Eu3 + இன் சேர்மங்கள் தூண்டுதலின் கீழ் சிவப்பு ஒளியை வெளியிடலாம். எடுத்துக்காட்டாக, யூரோப்பியம் (III) ஆக்சைடு படக் குழாய் தொலைக்காட்சிகளிலும், யூரோப்பியம்-டோப் செய்யப்பட்ட யட்ரியம் ஆக்சைசல்பைடு (Y2O2S: Eu3 +) பாஸ்பர்களாகவும் பயன்படுத்தப்படலாம். கூடுதலாக, யூரோப்பியம் சேர்மங்களை கள்ளநோட்டு எதிர்ப்பு பொருட்களின் உற்பத்தியிலும் பயன்படுத்தலாம். ஐரோப்பியம் (II) ஆக்சைடின் பண்புகளின் அடிப்படையில், சிலிக்கானில் டெபாசிட் செய்யப்பட்ட ஐரோப்பியம் (II) ஆக்சைடின் மெல்லிய அடுக்குகள் சுழல் வடிகட்டிகளாகப் பயன்படுத்த ஆய்வு செய்யப்படுகின்றன. சுழல் வடிகட்டி பொருட்கள் ஒரு குறிப்பிட்ட சுழற்சியின் எலக்ட்ரான்களை மட்டுமே கடந்து செல்ல அனுமதிக்கின்றன, எதிர் சுழற்சியின் எலக்ட்ரான்களைத் தடுக்கின்றன. ஐரோப்பியம் (II) ஆக்சைடு மற்றும் அதன் ஐரோப்பியம் (II) சல்பைடு ஆகியவற்றின் தொகுப்பு, லேசர் சாளரப் பொருட்கள், காப்பு ஃபெரோ காந்தங்கள், ஃபெரோ காந்த குறைக்கடத்திகள் மற்றும் காந்த எதிர்ப்பு, ஒளியியல் காந்தம் மற்றும் ஒளிரும் பொருட்கள் ஆகியவற்றின் திறன் காரணமாகும். குவாண்டம் கம்ப்யூட்டிங் மற்றும் கியூபிட்களின் உற்பத்திக்கு பொருத்தமான மஜோரானா ஃபெர்மியன்களின் ஆதாரங்களை வழங்கும் ஒரு பரிசோதனையில் யூரோபியம் (II) சல்பைடு பயன்படுத்தப்பட்டது. Eu (OCC (CH3) 3CHCOC3F7) 3 (சுருக்கமாக Eu (fod) 3, இங்கு ஃபோட் லிகாண்ட் என்பது வணிக ரீதியாக கிடைக்கக்கூடிய 6,6,7,7,8,8,8-ஹெப்டாஃப்ளோரோ-2,2-டைமெத்தில்-3,5-ஆக்டேனேடியோன் ஆகியவற்றின் எதிர்மின் அயனியாகும்) ஸ்டீரியோசெலெக்டிவ் டைல்ஸ்-ஆல்டர் மற்றும் ஆல்டோல் கூட்டல் எதிர்வினைகள் உள்ளிட்ட கரிம தொகுப்பில் லூயிஸ் அமில வினையூக்கியாக செயல்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, Eu (fod) 3 நறுமண மற்றும் அலிபாடிக் ஆல்டிஹைடுகளுடன் மாற்றப்பட்ட டைன்களின் சைக்ளோகண்டென்சேஷன்களை ஊக்குவித்து டைஹைட்ரோபைரான்களை உற்பத்தி செய்கிறது, எண்டோ தயாரிப்புக்கான அதிக தேர்ந்தெடுக்கும் தன்மையுடன். கேலரியிலும் பார்க்கவும் சமாரியம் சேர்மங்கள் டெர்பியம் சேர்மங்கள் குறிப்புகள் வெளிப்புற வாசிப்பு யி சியான்வு, ஹுவாங் சுன்ஹுய், வாங் வெய், லியு யுஜியு, வு ஜிங்குவாங். கனிம வேதியியல் தொடர் Vol.7 ஸ்காண்டியம் மற்றும் அரிய பூமி கூறுகள். பெய்ஜிங்ஃ அறிவியல் பத்திரிகை, 1992. ISBN 9787030305749. கனிம சேர்மங்களின் தொகுப்பு கையேடு Vol.2. பெய்ஜிங்ஃ கெமிக்கல் இண்டஸ்ட்ரி பிரஸ், 1986. CSBN 15063·3726 (கனிம சேர்மங்களின் தொகுப்பு II. டோக்கியோஃ மாருசன் கம்பெனி, லிமிடெட், 1977) ஜப்பானின் வேதியியல் சங்கத்தால் தொகுக்கப்பட்டது. ஆன் ஜியாஜு மற்றும் சென் ஜிச்சுவான் ஆகியோரால் மொழிபெயர்க்கப்பட்டது. மூலக்கூறு அடிப்படையில் வேதியியல் சேர்மங்கள்