Iridium compounds
இரிடியம் சேர்மங்கள் என்பது இரிடியம் (ஐஆர்) என்ற தனிமத்தைக் கொண்ட சேர்மங்களாகும். இரிடியம் −3 மற்றும் + 9 க்கு இடையில் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது, ஆனால் மிகவும் பொதுவான ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் + 1, + 3 மற்றும் + 4 ஆகும். + 6 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் இரிடியம் கொண்ட நன்கு வகைப்படுத்தப்பட்ட சேர்மங்கள் அடங்கும் மற்றும் ஆக்சைடுகள் மற்றும். இரிடியம் (VIII) ஆக்சைடு () ஆர்கானில் 6 K இல் மேட்ரிக்ஸ் தனிமைப்படுத்தப்பட்ட நிலைமைகளின் கீழ் உருவாக்கப்பட்டது. மிக உயர்ந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலை (+ 9), இது எந்தவொரு தனிமத்திற்கும் மிக உயர்ந்த பதிவு ஆகும், இது வாயுவில் காணப்படுகிறது. ஆக்சைடுகள் ஒரு பைனரி ஆக்சைடு மட்டுமே நன்கு வகைப்படுத்தப்பட்டுள்ளதுஃ இரிடியம் டை ஆக்சைடு,. இது ஒரு நீல-கருப்பு திண்மமாகும். ஆறு ஒருங்கிணைந்த இரிடியம் மற்றும் மூன்று ஒருங்கிணைந்த ஆக்ஸிஜனைக் கொண்ட இந்த கலவை TiO2 ரூட்டைல் கட்டமைப்பை ஏற்றுக்கொள்கிறது. இது ஃவுளூரைட் கட்டமைப்பை ஏற்றுக்கொள்கிறது. ஒரு செஸ்கியூஆக்சைடு, ஒரு நீல-கருப்பு தூள் என்று விவரிக்கப்பட்டுள்ளது, இது ஆக்சிஜனேற்றப்படுகிறது. அதனுடன் தொடர்புடைய டைசல்பைடுகள், டைசெலினைடுகள், செஸ்கிசல்பைடுகள் மற்றும் செஸ்கிசெலினைடுகள் அறியப்படுகின்றன. மற்றொரு ஆக்சைடு, இரிடியம் டெட்ராக்சைடு, + 8 ஆக்சியேஷன் நிலையில் இரிடியத்துடன் அறியப்படுகிறது. திடமான ஆர்கானில் (η1-O2) ஐஆர்ஓ2 இன் ஒளி வேதியியல் மறுசீரமைப்பால் இந்த கலவை உருவாக்கப்பட்டது. அதிக வெப்பநிலையில் ஆக்சைடு நிலையற்றதாக இருக்கும். முறையான ஆக்சிஜனேற்ற நிலை + 9 உடன் அகச்சிவப்பு ஒளிச்சேர்க்கை நிறமாலை மூலம் இரிடியம் டெட்ராக்சைடு நேர்மின் அயனி கண்டறிதல் பதிவாகியுள்ளது, இது தற்போது எந்த உறுப்பிலும் அறியப்பட்ட மிக உயர்ந்ததாகும். ஆலைடுகள் பைனரி ட்ரைஹாலைடுகள், அனைத்து ஆலஜன்களுக்கும் பெயர் பெற்றவை. + 4 மற்றும் அதற்கு மேற்பட்ட ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளுக்கு, டெட்ராஃப்ளூரைடு, பென்டஃப்ளூரைடு மற்றும் ஹெக்ஸாஃப்ளூரைடு மட்டுமே அறியப்படுகின்றன. இரிடியம் ஹெக்ஸாஃப்ளூரைடு, எண்முக மூலக்கூறுகளால் ஆன ஒரு கொந்தளிப்பான மஞ்சள் திண்மமாகும். இது தண்ணீரில் சிதைந்து, குறைக்கப்படுகிறது. இரிடியம் பென்டஃப்ளூரைடும் ஒரு வலுவான ஆக்சிஜனேற்றியாகும், ஆனால் இது ஒரு டெட்ராமர் ஆகும், இது நான்கு மூலை பகிர்வு எண்முகத்தால் உருவாகிறது. சிக்கல்கள் இரிடியத்தின் ஒருங்கிணைப்பு வளாகங்கள் விரிவானவை. அதன் வளாகங்களில் உள்ள இரிடியம் எப்போதும் குறைந்த சுழற்சியைக் கொண்டிருக்கும். ஐஆர் (III) மற்றும் ஐஆர் (IV) பொதுவாக எண்முகச் சேர்மங்களை உருவாக்குகின்றன. பாலிஹைட்ரைடு சேர்மங்கள் + 5 மற்றும் + 3 ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளுக்கு பெயர் பெற்றவை. இதற்கு ஒரு உதாரணம். முப்பரிமாண ஐதரைடு 18-எலக்ட்ரான் எதிர்மின் அயனி இரண்டையும் கொண்டிருப்பதாக நம்பப்படுகிறது. + 4 மற்றும் + 5 ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளைக் கொண்ட இரிடியம் ஆக்சியனிகளும் உள்ளன. பொட்டாசியம் ஆக்சைடு அல்லது பொட்டாசியம் சூப்பர் ஆக்சைடு அதிக வெப்பநிலையில் இரிடியத்துடன் வினைபுரிந்து தயாரிக்கப்படலாம். இத்தகைய திடப்பொருட்கள் வழக்கமான கரைப்பான்களில் கரையாது. பல தனிமங்களைப் பொறுத்தவரை, குளோரைடுகள் முக்கிய சேர்மங்களாகும். ஹெக்ஸாக்ளோரோய்ரிடிக் (IV) அமிலம் மற்றும் அதன் அம்மோனியம் உப்பு ஆகியவை தொழில்துறை மற்றும் ஆயத்தக் கண்ணோட்டத்தில் மிகவும் பொதுவான இரிடியம் சேர்மங்களாகும். அவை இரிடியத்தின் சுத்திகரிப்பில் இடைநிலைகளாக உள்ளன, மேலும் பெரும்பாலான பிற இரிடியம் சேர்மங்களுக்கு முன்னோடிகளாகவும், அனோட் பூச்சுகள் தயாரிப்பிலும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. அயனி ஒரு தீவிரமான அடர் பழுப்பு நிறத்தைக் கொண்டுள்ளது, மேலும் எளிதில் இலகுவான நிறமாகவும், நேர்மாறாகவும் குறைக்கப்படலாம். 650 டிகிரி செல்சியஸில் குளோரின் மூலம் இரிடியம் பொடியை நேரடியாக ஆக்சிஜனேற்றம் செய்வதன் மூலம் நீரற்ற வடிவில் பெறக்கூடிய இரிடியம் ட்ரைக்ளோரைடு, அல்லது ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தில் கரைப்பதன் மூலம் நீரேற்றப்பட்ட வடிவத்தில் பெறப்படலாம், இது பெரும்பாலும் பிற ஐஆர் (III) சேர்மங்களின் தொகுப்புக்கான தொடக்க பொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. தொடக்கப் பொருளாகப் பயன்படுத்தப்படும் மற்றொரு கலவை அம்மோனியம் ஹெக்ஸாக்ளோரோய்ரிடேட் (III) ஆகும். காற்றின் முன்னிலையில், இரிடியம் உலோகம் உருகிய கார-உலோக சயனைடுகளில் கரைந்து (ஹெக்ஸாசயனோயிர்டேட்) அயனியை உருவாக்குகிறது. ஆக்ஸிஜனேற்றங்கள் இரிடியம் + 4 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் ஆக்ஸிஜனேற்றங்களை உருவாக்குகிறது. இது லித்தியம் இரிடேட் (Li2IrO3) போன்ற சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது, இது சற்று வித்தியாசமான மூன்று அடுக்கு அணு கட்டமைப்புகளுடன் கருப்பு படிகங்களை உருவாக்குகிறது, α, β மற்றும் சில நேரங்களில் γ. லித்தியம் இரிடேட் உலோகம் போன்ற, வெப்பநிலை-சுயாதீனமான மின் கடத்துத்திறனை வெளிப்படுத்துகிறது, மேலும் குளிர்ச்சியடையும் போது அதன் காந்த வரிசையை பாரா காந்தத்திலிருந்து ஆன்டிஃபெரோ காந்தத்திற்கு மாற்றுகிறது. லித்தியம் இரிடேட் என்பது லித்தியம்-அயன் பேட்டரிக்கான சாத்தியமான மின்முனை பொருள். மலிவான Li2MnO3 மாற்றீட்டுடன் ஒப்பிடும்போது, IR இன் அதிக செலவுகளால் இந்த பயன்பாடு தடுக்கப்படுகிறது. ஆர்கனோயிரிடியம் வேதியியல் ஆர்கனோயிரிடியம் சேர்மங்கள் இரிடியம்-கார்பன் பிணைப்புகளைக் கொண்டுள்ளன. ஆரம்பகால ஆய்வுகள் மிகவும் நிலையான டெட்ரைரிடியம் டோடெகார்போனைலை அடையாளம் கண்டன. இந்த சேர்மத்தில், இரிடியம் அணுக்கள் ஒவ்வொன்றும் மற்ற மூன்றுடன் பிணைக்கப்பட்டு, ஒரு நாற்கரக் கிளஸ்டரை உருவாக்குகின்றன. வாஸ்காவின் காம்ப்ளக்ஸ் () கண்டுபிடிப்பு ஆக்ஸிஜனேற்ற கூட்டல் எதிர்வினைகளுக்கு கதவைத் திறந்தது, இது பயனுள்ள எதிர்வினைகளுக்கு அடிப்படையான ஒரு செயல்முறையாகும். எடுத்துக்காட்டாக, கிராப்ட்ரீ வினையூக்கி, ஹைட்ரஜனேற்ற எதிர்வினைகளுக்கான ஒரே மாதிரியான வினையூக்கி. இரிடியம் பொதுவாக ஐஆர் (III) மற்றும் ஐஆர் (IV) ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் வணிக ரீதியாக வழங்கப்படுகிறது. ஹைட்ரேட்டட் இரிடியம் ட்ரைக்ளோரைடு மற்றும் அம்மோனியம் ஹெக்ஸாக்ளோரைடேட் ஆகியவை முக்கியமான தொடக்க வினைப்பொருள்கள் ஆகும். இந்த உப்புகள் சிஓ, ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆல்கீன்களுடன் கலக்கும்போது குறைக்கப்படுகின்றன. ட்ரைக்ளோரைடின் கார்பனைலேஷன் எடுத்துக்காட்டாகும்ஃ ஐஆர்சிஎல்3 (எச்2ஓ) x + 3சிஓ → [ஐஆர் (சிஓ) 2சிஎல்2] − + சிஓ2 + 2ஹெச் + + சிஎல் − + (எக்ஸ்-1) எச்2ஓ பல ஆர்கனோயிரிடியம் (III) சேர்மங்கள் பென்டாமெத்தில்சைக்ளோபென்டாடையனைல் இரிடியம் டைக்ளோரைடு டைமரில் இருந்து உருவாக்கப்படுகின்றன. பல வழித்தோன்றல்கள் இயக்கவியல் ரீதியாக மந்தமான சைக்ளோமெட்டலேட்டட் ஈந்தணைவிகளைக் கொண்டுள்ளன. தொடர்புடைய அரை சாண்ட்விச் வளாகங்கள் சி-எச் செயல்பாட்டின் வளர்ச்சியில் மையமாக இருந்தன. பாரம்பரியமாக எதிர்வினையாற்றாததாகக் கருதப்படும் ஹைட்ரோகார்பன்களின் செயல்பாட்டை அனுமதிப்பதாக உறுதியளிக்கும் கார்பன்-ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு செயல்படுத்தலின் (சி-எச் செயல்படுத்தல்) வளர்ச்சியில் இரிடியம் வளாகங்கள் முக்கிய பங்கு வகித்தன. மேலும் காண்க கோபால்ட் சேர்மங்கள் ரோடியம் சேர்மங்கள் குறிப்புகள் குறிப்புகள் இரிடியம் வேதியியல் சேர்மங்கள் மூலம் உறுப்பு