Radium compounds
ரேடியம் சேர்மங்கள் ரேடியம் (ரா) என்ற தனிமத்தைக் கொண்ட சேர்மங்களாகும். ரேடியத்தின் கதிரியக்கம் காரணமாக, பல சேர்மங்கள் நன்கு வகைப்படுத்தப்படவில்லை. ரேடியம் அயனிகள் குறிப்பிட்ட நிறத்தை வழங்காததால் திட ரேடியம் சேர்மங்கள் வெள்ளை நிறத்தில் உள்ளன, ஆனால் அவை படிப்படியாக மஞ்சள் நிறமாகவும் பின்னர் ரேடியத்தின் ஆல்பா சிதைவிலிருந்து சுய கதிர்வீச்சு பகுப்பாய்வு காரணமாக காலப்போக்கில் இருண்டதாகவும் மாறும். கரையாத ரேடியம் சேர்மங்கள் அனைத்து பேரியம், பெரும்பாலான ஸ்ட்ரோண்டியம் மற்றும் பெரும்பாலான ஈய சேர்மங்களுடன் இணைந்து செயல்படுகின்றன. ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடுகள் ரேடியம் ஆக்சைடு (ஆர். ஏ. ஓ) மற்ற கார பூமி உலோகங்களுக்கு ஆக்சைடுகள் பொதுவான சேர்மங்களாக இருந்தபோதிலும், அதன் இருப்பைத் தாண்டி நன்கு வகைப்படுத்தப்படவில்லை. ரேடியம் ஹைட்ராக்சைடு (Ra (OH) 2) கார பூமி ஹைட்ராக்சைடுகளில் மிகவும் எளிதில் கரையக்கூடியது மற்றும் அதன் பேரியம் கான்ஜெனரான பேரியம் ஹைட்ராக்சைடை விட வலுவான காரமாகும். ஆக்டினியம் ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் தோரியம் ஹைட்ராக்சைடை விட இது மிகவும் கரையக்கூடியதுஃ இந்த மூன்று அருகிலுள்ள ஹைட்ராக்சைடுகளையும் அம்மோனியாவுடன் வீழ்படிவாக பிரிப்பதன் மூலம் பிரிக்க முடியாது. ஹைலைடுகள் ரேடியம் புளோரைடு (RaF2) ஒரு அதிக கதிரியக்க கலவை ஆகும். இது லாந்தனைடு புளோரைடுகளுடன் இணைக்கப்படலாம். ரேடியம் புளோரைடு கால்சியம் புளோரைடு (புளோரைட்) போன்ற படிக வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளது. ரேடியம் உலோகம் மற்றும் ஹைட்ரஜன் புளோரைடு வாயுவின் எதிர்வினை மூலம் இதைத் தயாரிக்கலாம்ஃ Ra + 2 HF → RaF2 + H2 ரேடியம் குளோரைடு (RaCl2) நிறமற்ற, ஒளிரும் சேர்மமாகும். இது சிதைவடையும் போது ரேடியத்தால் வெளிப்படும் ஆல்பா கதிர்வீச்சால் ஏற்படும் சுய சேதம் காரணமாக சிறிது நேரத்திற்குப் பிறகு மஞ்சள் நிறமாக மாறுகிறது. சிறிய அளவிலான பேரியம் அசுத்தங்கள் சேர்மத்திற்கு ரோஜா நிறத்தை அளிக்கின்றன. இது பேரியம் குளோரைடை விட குறைவாக இருந்தாலும், நீரில் கரையக்கூடியது, மேலும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் செறிவு அதிகரிக்கும் போது அதன் கரைதிறன் குறைகிறது. நீரிய கரைசலில் இருந்து படிகமாக்கல் டைஹைட்ரேட் RaCl2·2H2O ஐ வழங்குகிறது, இது அதன் பேரியம் அனலாக் உடன் ஐசோமார்பஸ் ஆகும். ரேடியம் புரோமைடு (RaBr2) ஒரு நிறமற்ற, ஒளிரும் சேர்மமாகும். இது ரேடியம் குளோரைடை விட தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியது. ரேடியம் குளோரைடைப் போலவே, நீரிய கரைசலில் இருந்து படிகமாக்கல் டைஹைட்ரேட் RaBr2·2H2O ஐ வழங்குகிறது, இது அதன் பேரியம் அனலாக் உடன் ஐசோமார்பஸ் ஆகும். ரேடியம் புரோமைடு மூலம் வெளிப்படும் அயனியாக்கும் கதிர்வீச்சு காற்றில் உள்ள நைட்ரஜன் மூலக்கூறுகளைத் தூண்டி, அதை ஒளிரச் செய்கிறது. ரேடியத்தால் வெளிப்படும் ஆல்பா துகள்கள் விரைவாக இரண்டு எலக்ட்ரான்களைப் பெற்று நடுநிலை ஹீலியமாக மாறுகின்றன, இது உள்ளே உருவாகி ரேடியம் புரோமைடு படிகங்களை பலவீனப்படுத்துகிறது. இந்த விளைவு சில நேரங்களில் படிகங்களை உடைக்கவோ அல்லது வெடிக்கவோ காரணமாகிறது. ரேடியம் நைட்ரேட்டு (Ra (NO3) 2) என்பது நைட்ரிக் அமிலத்தில் ரேடியம் கார்பனேட்டைக் கரைப்பதன் மூலம் உருவாக்கக்கூடிய ஒரு வெள்ளை சேர்மமாகும். நைட்ரிக் அமிலத்தின் செறிவு அதிகரிக்கும் போது, ரேடியம் நைட்ரேட்டின் கரைதிறன் குறைகிறது, இது ரேடியத்தின் வேதியியல் சுத்திகரிப்புக்கான ஒரு முக்கியமான பண்பு ஆகும். ரேடியம் அதன் இலகுவான கான்ஜெனர் பேரியத்தைப் போலவே கரையாத உப்புகளையும் உருவாக்குகிறதுஃ இது கரையாத சல்பேட் (ராஎஸ்ஓ 4, மிகவும் கரையாத அறியப்பட்ட சல்பேட்), குரோமேட் (ராசிஓ 4), கார்பனேட் (ராசிஓ 3), அயோடேட் (ரா (ஐஓ 3) 2), டெட்ராஃப்ளூரோபெரிலேட் (ராபே எஃப் 4) மற்றும் நைட்ரேட் (ரா (என்ஓ 3) 2) ஆகியவற்றை உருவாக்குகிறது. கார்பனேட்டைத் தவிர, இவை அனைத்தும் தொடர்புடைய பேரியம் உப்புகளை விட தண்ணீரில் குறைவாகக் கரையக்கூடியவை, ஆனால் அவை அனைத்தும் அவற்றின் பேரியம் சகாக்களுக்கு ஐசோஸ்ட்ரக்சரல் ஆகும். கூடுதலாக, ரேடியம் பாஸ்பேட், ரேடியம் ஆக்சலேட் மற்றும் ரேடியம் சல்பைட் ஆகியவை கரையாதவை, ஏனெனில் அவை தொடர்புடைய கரையாத பேரியம் உப்புகளுடன் இணைகின்றன. ரேடியம் சல்பேட்டின் பெரும் கரையாத தன்மை (20 டிகிரி செல்சியஸில், 2.1 மி. கி. மட்டுமே 1 கிலோ தண்ணீரில் கரைக்கும்) என்பது உயிரியல் ரீதியாக குறைவான ஆபத்தான ரேடியம் சேர்மங்களில் ஒன்றாகும். Ra2 + (148 பிஎம்) இன் பெரிய அயனி ஆரம் பலவீனமான சிக்கலான தன்மை மற்றும் அதிக pH இல் இல்லாதபோது நீர்க் கரைசல்களிலிருந்து ரேடியத்தை மோசமாக பிரித்தெடுப்பதில் விளைகிறது. மேலும் காண்கஃ வகைஃ ரேடியம் சேர்மங்கள் ஃபிரான்சியம் சேர்மங்கள் ஆக்டினியம் சேர்மங்கள் பேரியம் சேர்மங்கள் குறிப்புகள் சேர்மம் சேர்மங்கள் தனிமத்தின் அடிப்படையில் சேர்மங்கள்