Radon compounds
ரேடான் சேர்மங்கள் ரேடான் (Rn) தனிமத்தால் உருவாகும் சேர்மங்களாகும். ரேடான் என்பது நோபல் வாயுக்கள் என்று அழைக்கப்படும் பூஜ்ஜிய-வேலன்ஸ் தனிமங்களில் ஒன்றாகும், மேலும் வேதியியல் ரீதியாக இது மிகவும் வினைபுரிவதில்லை. ரேடான்-222 இன் 3.8-day அரை ஆயுள் அதை இயற்பியல் அறிவியலில் இயற்கையான தடமறிதலாகப் பயன்படுத்துகிறது. ரேடான் நிலையான நிலைமைகளில் ஒரு வாயு என்பதால், அதன் சிதைவு-சங்கிலி பெற்றோர்களைப் போலல்லாமல், ஆராய்ச்சிக்காக அவர்களிடமிருந்து உடனடியாகப் பிரித்தெடுக்க முடியும். வெளிப்புற வேலன்ஸ் ஷெல்லில் எட்டு எலக்ட்ரான்கள் இருப்பதால், எரிப்பு போன்ற மிகவும் பொதுவான இரசாயன எதிர்வினைகளுக்கு இது செயலற்றது. இது ஒரு நிலையான, குறைந்தபட்ச ஆற்றல் அமைப்பை உருவாக்குகிறது, இதில் வெளிப்புற எலக்ட்ரான்கள் இறுக்கமாக பிணைக்கப்பட்டுள்ளன. அதன் முதல் அயனியாக்கம் ஆற்றல்-அதிலிருந்து ஒரு எலக்ட்ரானை பிரித்தெடுக்கத் தேவையான குறைந்தபட்ச ஆற்றல்-1037 kJ/mol ஆகும். காலமுறை போக்குகளுக்கு ஏற்ப, ரேடான் அதற்கு ஒரு காலத்திற்கு முந்தைய உறுப்பு, செனானை விட குறைந்த எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியைக் கொண்டுள்ளது, எனவே இது அதிக எதிர்வினையாற்றுகிறது. ரேடான் ஹைட்ரேட்டின் நிலைத்தன்மை குளோரின் () அல்லது சல்பர் டை ஆக்சைடு () ஹைட்ரேட்டுகளின் அதே வரிசையில் இருக்க வேண்டும் என்றும், ஹைட்ரஜன் சல்பைடு () ஹைட்ரேட்டின் நிலைத்தன்மையை விட கணிசமாக அதிகமாக இருக்க வேண்டும் என்றும் ஆரம்பகால ஆய்வுகள் முடிவு செய்தன. அதன் செலவு மற்றும் கதிரியக்கம் காரணமாக, சோதனை வேதியியல் ஆராய்ச்சி ரேடானுடன் அரிதாகவே செய்யப்படுகிறது, இதன் விளைவாக ரேடானின் கலவைகள் மிகக் குறைவு, இவை அனைத்தும் ஃவுளூரைடுகள் அல்லது ஆக்சைடுகள் ஆகும். ஃப்ளோரின் போன்ற சக்திவாய்ந்த ஆக்சிஜனேற்ற முகவர்களால் ரேடானை ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யலாம், இதனால் ரேடான் டைஃப்ளூரைடு உருவாகிறது. இது மேலே உள்ள வெப்பநிலையில் அதன் தனிமங்களுக்கு மீண்டும் சிதைகிறது, மேலும் தண்ணீரால் ரேடான் வாயு மற்றும் ஹைட்ரஜன் ஃவுளூரைடாக குறைக்கப்படுகிறதுஃ இது ஹைட்ரஜன் வாயு மூலம் அதன் தனிமங்களுக்கு மீண்டும் குறைக்கப்படலாம். இது குறைந்த நிலையற்ற தன்மையைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் அவ்வாறு கருதப்பட்டது. ரேடானின் குறுகிய அரை ஆயுள் மற்றும் அதன் சேர்மங்களின் கதிரியக்கம் காரணமாக, சேர்மத்தை எந்த விவரத்திலும் ஆய்வு செய்ய முடியவில்லை. இந்த மூலக்கூறு பற்றிய கோட்பாட்டு ஆய்வுகள் இது 2.08 ஆங்ஸ்ட்ரோம் (Å) என்ற Rn-F பிணைப்பு தூரத்தைக் கொண்டிருக்க வேண்டும் என்றும், இந்த கலவை வெப்ப இயக்கவியல் ரீதியாக மிகவும் நிலையானதாகவும், அதன் இலகுவான எதிர்ப்பாளரான செனான் டைஃப்ளூரைடு (Å) ஐ விட குறைவான நிலையற்றதாகவும் இருக்கும் என்றும் கணித்துள்ளன. எண்முக மூலக்கூறு டைஃப்ளூரைடை விட குறைவான என்தால்பி உருவாக்கத்தைக் கொண்டிருக்கும் என்று கணிக்கப்பட்டது. [RnF] + அயனி பின்வரும் எதிர்வினையால் உருவாகிறது என்று நம்பப்படுகிறதுஃ Rn (g) + 2 (s) → (s) + 2 (g) இந்த காரணத்திற்காக, ஆன்டிமோனி பென்டஃப்ளூரைடு குளோரின் ட்ரைஃப்ளூரைடுடன் சேர்ந்து ரேடான்-புளோரின் சேர்மங்கள் உருவாவதால் யுரேனியம் சுரங்கங்களில் ரேடான் வாயுவை அகற்றுவதற்கு பரிசீலிக்கப்படுகிறது. ரேடியம் ஆலைடுகளில் ரேடியம் சிதைவடைவதால் ரேடான் சேர்மங்கள் உருவாகலாம், இது கதிர்வீச்சின் போது இலக்குகளிலிருந்து தப்பிக்கும் ரேடானின் அளவைக் குறைக்க பயன்படுத்தப்படுகிறது. கூடுதலாக, எதிர்மின் அயனிகளுடன் [RnF] + நேர்மின் அயனியின் உப்புக்கள் அறியப்படுகின்றன, மேலும் அவை அறியப்படுகின்றன. ரேடான் டை ஆக்சிஜன் டைஃப்ளூரைடு மூலம் ஆக்சிஜனேற்றப்படுகிறது. ரேடானின் மற்ற சில சேர்மங்களில் ரேடான் ஆக்சைடுகளும் அடங்கும்; ட்ரையாக்சைடு () மட்டுமே உறுதிப்படுத்தப்பட்டுள்ளது. அதிக ஃவுளூரைடுகள் மற்றும் அவை நிலையானவை என்று கூறப்பட்டு கணக்கிடப்படுகின்றன, ஆனால் அவற்றின் அடையாளம் தெளிவாக இல்லை. அறியப்படாத ரேடான் கொண்ட பொருட்கள் செனான் ஹெக்ஸாஃப்ளூரைடுடன் சேர்ந்து வடிகட்டப்பட்ட சோதனைகளில் அவை காணப்பட்டிருக்கலாம்ஃ இவை, அல்லது இரண்டும் இருக்கலாம். செனான், ஃவுளூரைன், புரோமின் பென்டஃப்ளூரைடு மற்றும் சோடியம் ஃவுளூரைடு அல்லது நிக்கல் ஃவுளூரைடு ஆகியவற்றுடன் ரேடானை தடமறிதல் அளவில் சூடாக்குவது அதிக ஃவுளூரைடை உற்பத்தி செய்வதாகவும், இது நீராற்பகுப்பு செய்யப்பட்டு உருவாகுவதாகவும் கூறப்பட்டது. இந்த கூற்றுக்கள் உண்மையில் ரேடான் திட சிக்கலான [RnF] [NiF6] 2− ஆக வெளியேறியதால் ஏற்பட்டவை என்று கூறப்பட்டாலும், ரேடான் நீரிய கரைசலில் இருந்து இணைகிறது என்ற உண்மை உருவான உறுதிப்படுத்தலாக எடுத்துக் கொள்ளப்பட்டுள்ளது, இது நீராற்பகுப்பு கரைசல் பற்றிய மேலும் ஆய்வுகளால் ஆதரிக்கப்பட்டுள்ளது. [RnO3F]-மற்ற சோதனைகளில் உருவாகவில்லை என்பது பயன்படுத்தப்பட்ட ஃவுளூரைடின் அதிக செறிவு காரணமாக இருக்கலாம். மின்காந்த இடம்பெயர்வு ஆய்வுகள் பலவீனமான அமில நீரிய கரைசலில் (pH> 5) கேடயானிக் [HRnO3] + மற்றும் அனயானிக் [HRnO4]-ரேடானின் வடிவங்கள் இருப்பதாகவும் கூறுகின்றன, இந்த செயல்முறை முன்பு ஹோமோலோகஸ் செனான் ட்ரையாக்சைடு பரிசோதனையின் மூலம் சரிபார்க்கப்பட்டது. சிதைவு நுட்பமும் பயன்படுத்தப்பட்டுள்ளது. அவ்ரோரின் மற்றும் பலர். 212Fr சேர்மங்கள் அவற்றின் சீசியம் ஒப்புமைகளுடன் இணைக்கப்பட்டுள்ளன, அவை எலக்ட்ரான் பிடிப்புக்குப் பிறகு வேதியியல் ரீதியாக பிணைக்கப்பட்ட ரேடானைத் தக்கவைத்துக்கொள்வதாகத் தோன்றியது என்று 1982 இல் தெரிவிக்கப்பட்டது; செனானுடன் ஒப்புமைகள் RnO3 உருவாக்கம் குறித்து பரிந்துரைத்தன, ஆனால் இதை உறுதிப்படுத்த முடியவில்லை. ரேடானின் உயர் ஃவுளூரைடுகளை அடையாளம் காண்பதில் சிரமம் ரேடானின் வலுவான அயனி மற்றும் RnF + இல் ரேடானில் அதிக நேர்மறை மின்னூட்டம் காரணமாக ரேடான் டைவலன்ட் நிலைக்கு அப்பால் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுவதில் இருந்து இயக்க ரீதியாக தடுக்கப்படுவதால் உருவாகலாம்; ரேடானின் உயர் ஃவுளூரைடுகளை தெளிவாக அடையாளம் காண மூலக்கூறுகளின் இடஞ்சார்ந்த பிரிப்பு தேவைப்படலாம், இதில் ரேடானின் 6p ஷெல் சுழல்-சுற்றுப்பாதை பிளவு காரணமாக மிகவும் நிலையானதாக இருக்கும் என்று எதிர்பார்க்கப்படுகிறது (RnIV ஒரு மூடிய-ஷெல் 6s6p கட்டமைப்பைக் கொண்டிருக்கும்). எனவே, செனான் டெட்ராஃப்ளூரைடு () க்கு ஒத்த நிலைத்தன்மையைக் கொண்டிருக்க வேண்டும் என்றாலும், செனான் ஹெக்ஸாஃப்ளூரைடு () ஐ விட மிகவும் குறைவான நிலையானதாக இருக்கும்ஃ ரேடான் ஹெக்ஸாஃப்ளூரைடு ஒரு வழக்கமான எண்முக மூலக்கூறாகவும் இருக்கலாம், சிதைந்த எண்முக கட்டமைப்பைப் போலல்லாமல், மந்த-ஜோடி விளைவு காரணமாக. ரேடான் ஒரு உன்னதமான வாயுவுக்கு மிகவும் மின்காந்தமாக இருப்பதால், ரேடான் ஃவுளூரைடுகள் உண்மையில் அதிக ஃவுளூரின்-கலப்பு கட்டமைப்புகளை எடுத்துக்கொள்வதால் அவை கொந்தளிப்பாக இருக்காது. உன்னத வாயுக் குழுவிற்கு கீழே விரிவுபடுத்துவது RnO, RnO2 மற்றும் RnOF4 ஆகியவற்றின் சாத்தியமான இருப்பைக் குறிக்கும், அதே போல் முதல் வேதியியல் ரீதியாக நிலையான உன்னத வாயு குளோரைடுகள் RnCl2 மற்றும் RnCl4, ஆனால் இவற்றில் எதுவும் இன்னும் கண்டுபிடிக்கப்படவில்லை. ரேடான் கார்பனைல் (ஆர்என்சிஓ) நிலையானதாகவும், நேரியல் மூலக்கூறு வடிவவியலைக் கொண்டதாகவும் இருக்கும் என்று கணிக்கப்பட்டுள்ளது. மூலக்கூறுகள் மற்றும் RnXe ஆகியவை சுழல்-சுற்றுப்பாதை இணைப்பு மூலம் கணிசமாக உறுதிப்படுத்தப்பட்டிருப்பது கண்டறியப்பட்டது. ஃபுல்லிரீனுக்குள் கூண்டில் அடைக்கப்பட்டுள்ள ரேடான் கட்டிகளுக்கான மருந்தாக முன்மொழியப்பட்டுள்ளது. Xe (VIII) இருந்தபோதிலும், Rn (VIII) சேர்மங்கள் எதுவும் இல்லை; வேதியியல் ரீதியாக மிகவும் நிலையற்றதாக இருக்க வேண்டும் (XeF8 வெப்ப இயக்கவியல் ரீதியாக நிலையற்றது). மிகவும் நிலையான ஆர்என் (VIII) கலவை பேரியம் பெராடோனேட் (பிஏ2ஆர்என்ஓ6) ஆக இருக்கும் என்று கணிக்கப்பட்டுள்ளது, இது பேரியம் பெர்க்ஸனேட்டிற்கு ஒத்ததாகும். Rn (VIII) இன் உறுதியற்ற தன்மை 6s ஷெல்லின் சார்பியல் உறுதிப்படுத்தல் காரணமாகும், இது மந்த-ஜோடி விளைவு என்றும் அழைக்கப்படுகிறது. ரேடான் திரவ ஆலசன் ஃவுளூரைடுகளான சி. எல். எஃப்,,, உடன் வினைபுரிந்து உருவாகிறது. ஆலசன் புளோரைடு கரைசலில், ரேடான் நிலையற்றது மற்றும் RnF + மற்றும் Rn2 + நேர்மின் அயனிகளாக உள்ளது; புளோரைடு எதிர்மின் அயனிகளைச் சேர்ப்பதன் விளைவாகச் சேர்மங்கள் உருவாகி, பெரிலியம் (II) மற்றும் அலுமினியம் (III) ஆகியவற்றின் வேதியியலுக்கு இணையாக உள்ளன. ஆர்என்2 +/ஆர்என் ஜோடியின் நிலையான மின்முனை ஆற்றல் + 2 வி என மதிப்பிடப்பட்டுள்ளது, இருப்பினும் நிலையான ரேடான் அயனிகள் அல்லது சேர்மங்கள் நீரிய கரைசலில் உருவாவதற்கு எந்த ஆதாரமும் இல்லை. மேலும் காண்கஃ அஸ்டடைன் சேர்மங்கள் செனான் சேர்மங்கள் குறிப்புகள் சேர்மங்கள் வேதியியல் சேர்மங்கள் உறுப்பு அடிப்படையில்