Terbium compounds
டெர்பியம் சேர்மங்கள் என்பது லாந்தனைடு உலோக டெர்பியம் (Tb) ஆல் உருவாக்கப்பட்ட சேர்மங்கள் ஆகும். டெர்பியம் பொதுவாக இந்த சேர்மங்களில் + 3 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை வெளிப்படுத்துகிறது, அதாவது TbCl3, Tb (NO3) 3 மற்றும் Tb (CH3COO) 3. + 4 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் டெர்பியம் கொண்ட சேர்மங்களும் அறியப்படுகின்றன, அதாவது TbO2 மற்றும் BATbF6. டெர்பியம் 0, + 1 மற்றும் + 2 ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளிலும் சேர்மங்களை உருவாக்க முடியும். முக்கோண டெர்பியம் அயனி பொதுவாக நீரிய கரைசலில் நிறமற்றது, மேலும் இது புற ஊதா ஒளியின் சில அலைநீளங்களால் (254 என்எம் அல்லது 365 என்எம் போன்றவை) கரைசல் அல்லது படிக வடிவத்தில் கதிர்வீச்சு செய்யப்படும்போது, அது பச்சை ஒளிரும் தன்மையை வெளியிடும். இந்த பண்பு ஒளியியல் போன்ற துறைகளில் பயன்பாடுகளுக்கு வழிவகுத்துள்ளது. டெர்பியம் சேர்மங்களின் பண்புகள் சால்கோஜெனைடுகள் ஆக்சைடுகள் டெர்பியம் பல்வேறு வகையான ஆக்சைடுகளைக் கொண்டுள்ளது. டெர்பியம் (III, IV) ஆக்சைடு மிகவும் எளிதில் பெறப்படுகிறது, இது ஹைட்ராக்சைடு, ஆக்சலேட் மற்றும் பி-அமினோபென்சோயேட் போன்ற டெர்பியம் சேர்மங்களின் சிதைவால் உற்பத்தி செய்யப்படலாம். டெர்பியம் (III, IV) ஆக்சைடு, ஆக்சைடு முக்கோண டெர்பியம் மற்றும் முக்கோண டெர்பியம் இரண்டையும் கொண்டிருப்பதால், நைட்ரிக் அமிலத்துடன் வினைபுரிந்து டெர்பியம் நைட்ரேட்டை உற்பத்தி செய்து, ஆக்ஸிஜனை வெளியிடுவதன் மூலம் உற்பத்தி செய்ய முடியும்ஃ 2 Tb4O7 + 24 HNO3 → 8 Tb (NO3) 3 + 12 H2O + O2 இது அசிட்டிக் அமிலம் மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் கலவையில் ரிஃப்ளக்ஸ் செய்யப்படுகிறது, இது முக்கோண மற்றும் முக்கோண டெர்பியத்தை பிரிக்க முடியும்ஃ Tb4O7 + 6 HCl → 2 TbO2 + 2 TbCl3 + 3 H2O இது டைசாண்டியத்துடன் வினைபுரிகிறது. டெர்பியத்தின் மற்றொரு பொதுவான ஆக்சைடு டெர்பியம் (III) ஆக்சைடு ஆகும், இது டெர்பியம் (III, IV) ஆக்சைடிலிருந்து ஹைட்ரஜனை 1300 டிகிரி செல்சியஸில் குறைப்பதன் மூலம் பெறப்படலாம். கால்சியத்துடன் ஊக்கமருந்து உட்கொண்ட பிறகு ஒரு பி-வகை குறைக்கடத்தி உருவாகிறது. டெர்பியம் (III, IV) ஆக்சைடை நீர்த்த ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் கலப்பதன் மூலம் டெர்பியம் (IV) ஆக்சைடு தயாரிக்கப்படலாம், சில்வர் நைட்ரேட் முன்னிலையில் பொட்டாசியம் பெர்சல்பேட்டுடன் டெர்பியம் (III) ஹைட்ராக்சைடை ஆக்சிஜனேற்றுவதன் மூலம் அதன் ஹைட்ரேட் TbO2·xH2O பெறப்படலாம். டெர்பியம் (IV) ஆக்சைடு பிரேஸியோடைமியம் (IV) ஆக்சைடுடன் கலப்பு படிகங்களை உருவாக்க முடியும். மற்ற சால்கோஜெனைடுகள் டெர்பியம் (III) சல்பைடு டெர்பியத்தின் சல்பைடுகளில் ஒன்றாகும், இது ஸ்டோயிகியோமெட்ரிக் விகிதத்தில் கந்தகத்துடன் வினைபுரிவதன் மூலம் பெறப்படலாம். டெர்பியம் (III, IV) ஆக்சைடை கார்பன் டைசல்பைடு மற்றும் ஹைட்ரஜன் சல்பைடுடன் அதிக வெப்பநிலையில் வினைபுரிவதன் மூலமும் இதைப் பெறலாம். இது ஹைட்ரோஃப்ளூரிக் அமிலக் கரைசலுடன் வினைபுரிந்து டெர்பியம் (III) புளோரைடு ஹெமிஹைட்ரேட்டைக் கொடுக்கிறது. டெர்பியம் பாலிசெலினைடு TbSe1.9 உலோக டெர்பியத்துடன் வினைபுரிவதன் மூலம் டெர்பியம் (III) செலினைடைப் பெறலாம், இது U2S3 அமைப்பு மற்றும் விண்வெளி குழு Pnma உடன் கருப்பு ஊசி போன்ற படிகங்களை உருவாக்க முடியும். டெர்பியம் மோனோகால்கோஜெனைடுகள், TbZ (Z = S, Se அல்லது Te), டெர்பியத்தை அதனுடன் தொடர்புடைய சால்கோஜனுடன் நேரடியாக வினைபுரிவதன் மூலம் தயாரிக்கப்படலாம். இந்த சால்கோஜெனைடுகள் கருப்பு நிறத்தில் உள்ளன மற்றும் ஒரு NaCl கட்டமைப்பைக் கொண்டுள்ளன. அவை உலோக கடத்துத்திறனைக் கொண்டுள்ளன மற்றும் Ln3 + மற்றும் Z2-அயனிகளைக் கொண்டுள்ளன, ஒவ்வொரு நேர்மின் அயனியிலிருந்தும் 1 எலக்ட்ரான் ஒரு கடத்தல் பட்டையில் இடமாற்றம் செய்யப்படுகின்றன. ஆலைடுகள் மற்றும் ஆலசன் சேர்மங்கள் டெர்பியம் TbX3 (X = F, Cl, Br, I) வடிவில் நான்கு ட்ரைஹாலைடுகளை உருவாக்க முடியும், அவை ஃவுளூரைடைத் தவிர, தண்ணீரில் எளிதில் கரையக்கூடியவை மற்றும் தண்ணீரில் வலுவான எலக்ட்ரோலைட்கள் ஆகும். டெர்பியத்தை அதனுடன் தொடர்புடைய ஆலசனுடன் வினைபுரிவதன் மூலம் அவற்றைத் தயாரிக்கலாம்ஃ [ஒரு வெள்ளை பொருள்] [ஒரு வெள்ளை பொருள்] [ஒரு வெள்ளை பொருள்] ஆக்சைடுகள் அல்லது ஆலைடுகள் ஹைட்ரேட்டுகளை வினைபுரிவதன் மூலம் நீரற்ற டெர்பியம் ஆலைடுகளைத் தயாரிக்கலாம்ஃ Tb2O3 + 6 NH4Cl → 2 TbCl3 + 3 H2O + 6 NH3 ^ TbCl3 · 6H2O + 6 SOCl2 → TbCl3 + 6 SO2 ^ + 12 HCl ^ டெர்பியம் (II) ஆலைடுகள் டாண்டலம் கொள்கலன்களில் உலோக Tb முன்னிலையில் Tb (III) ஆலைடுகளை அனீல் செய்வதன் மூலம் பெறப்படுகின்றன. டெர்பியம் ஒரு செஸ்க்விக்ளோரைடையும் உருவாக்குகிறது, இது 800 டிகிரி செல்சியஸில் அனீலிங் செய்வதன் மூலம் TbCl ஆக மேலும் குறைக்கப்படலாம். இந்த டெர்பியம் (I) குளோரைடு அடுக்கு கிராஃபைட் போன்ற கட்டமைப்பைக் கொண்ட பிளேட்லெட்டுகளை உருவாக்குகிறது. டெர்பியம் (IV) ஃவுளூரைடு மட்டுமே டெட்ராவெலென்ட் டெர்பியம் உருவாகக்கூடிய ஆலைடு ஆகும், மேலும் இது வலுவான ஆக்சிஜனேற்ற பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது. இது கோபால்ட் (III) ஃவுளூரைடு அல்லது சீரியம் (IV) ஃவுளூரைடு ஆகியவற்றிலிருந்து வெளிப்படும் ஃவுளூரைடு நீராவிகளின் கலவையை விட, வெப்பமடையும் போது ஒப்பீட்டளவில் தூய அணு ஃவுளூரைனை வெளியிடும் ஒரு வலுவான ஃவுளூரைட்டிங் முகவரியாகும். டெர்பியம் (III) குளோரைடு அல்லது டெர்பியம் (III) புளோரைடை புளோரின் வாயுவுடன் 320 டிகிரி செல்சியஸில் வினைபுரிவதன் மூலம் இதைப் பெறலாம்ஃ 2 TbF3 + F2 → 2 TbF4 ஒரு புளோரின் வாயு வளிமண்டலத்தில், TbF4 மற்றும் CsF ஒரு ஸ்டோயிகியோமெட்ரிக் விகிதத்தில் கலக்கும்போது, CsTbF5 பெறப்படுகிறது. இது ஒரு ஆர்த்தோராம்பிக் படிகமாகும், இது விண்வெளி குழு சி. எம். சி. ஏ உடன், [TbF8] 4− மற்றும் 11-ஒருங்கிணைந்த சிஎஸ் + ஆல் ஆன அடுக்கு கட்டமைப்பைக் கொண்டுள்ளது. பி. ஏ. டி. பி. எஃப்6 சேர்மத்தை இதே போன்ற முறையில் தயாரிக்கலாம். இது ஒரு ஆர்த்தோராம்பிக் படிகமாகும், இது விண்வெளி குழு சி. எம். எம். ஏ உடன் உள்ளது. [TbF8] 4− என்ற சேர்மமும் உள்ளது. ஆர்கானோடெர்பியம் சேர்மங்கள் ஆர்கானோடெர்பியம் சேர்மங்கள் Tb-C பிணைப்புகளைக் கொண்ட கரிம உலோக சேர்மங்களின் ஒரு வகை ஆகும். டெர்பியத்தின் சைக்ளோபென்டாடியனைல் வளாகங்கள் ஆரம்ப கட்டத்தில் ஆய்வு செய்யப்பட்டன. சோடியம் சைக்ளோபென்டாடியனைடு மற்றும் நீரற்ற டெர்பியம் ஆலைடு ஆகியவை டெட்ராஹைட்ரோஃபுரானில் எதிர்வினையாற்றுவதன் மூலம் அவற்றைத் தயாரிக்கலாம், அதாவதுஃ TbCl3 + 3 C5H5Na → (C5H5) 3Tb + 3 NaCl TbI2 + 2 (C5HiPr4) Na → (C5HiPr4) 2Tb + 2 NaI இருப்பினும், இந்த கலவை மட்டுப்படுத்தப்பட்ட பயன்பாடு மற்றும் கல்வி ஆர்வத்தைக் கொண்டுள்ளது. மற்ற லாந்தனைடுகளைப் போலவே, உலோக-கார்பன் பிணைப்புகளும் டெர்பியத்தின் அல்கைல்களான [TbMe6] 3− மற்றும் Tb [CH (SiMe3) 2] 3 ஆகியவற்றில் காணப்படுகின்றன. ஈதர் கரைசல்களில் டெட்ராஹைட்ரோஃபுரானில் உள்ள மெட்டாடெசிஸ் மூலம் அல்கைல்கள் மற்றும் ஆரில்களைத் தயாரிக்கலாம்ஃ TbCl3 + 3 LiR → TbR3 + 3 LiCl TbCl3 + 4 LiR → Li [TbR4] + 3 LiCl3 பிற சேர்மங்கள் ஆக்சோஆசிட் உப்புகள் டெர்பியம் (III) சல்பேட்டை டெர்பியம் (III, IV) ஆக்சைடு மற்றும் செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலத்தின் எதிர்வினை மூலம் பெறலாம். இது தண்ணீரில் நிறமற்ற ஆக்டாஹைட்ரேட் படிகங்களை படிகமாக்க முடியும், இது தொடர்புடைய பிரேஸியோடைமியம் சேர்மத்துடன் ஐசோஸ்ட்ரக்சரல் ஆகும். ஆக்டா ஹைட்ரேட்டை சூடாக்குவதன் மூலம் நீரற்ற தன்மையைப் பெறலாம், மேலும் நீரற்ற தன்மையை மீண்டும் நீர்த்துப்போகச் செய்யும்போது ஒரு வெப்பமண்டல எதிர்வினை ஏற்படுகிறது. டெர்பியம் (III) ஹைட்ராக்சைடை டெர்பியத்தை தண்ணீருடன் வினைபுரிவதன் மூலம் பெறலாம். இது அமிலங்களுடன் வினைபுரிந்து டெர்பியம் (III) உப்புகளை உற்பத்தி செய்கிறது. இது உயர்ந்த வெப்பநிலையில் TbO (OH) ஆக சிதைகிறது, மேலும் வெப்பமடையும் போது, டெர்பியம் (III) ஆக்சைடாக சிதைந்துவிடும். டெர்பியம் (III) ஆக்சைடை நைட்ரிக் அமிலத்துடன் வினைபுரிந்து படிகமாக்குவதன் மூலம் டெர்பியம் (III) நைட்ரேட்டைப் பெறலாம். ஹெக்ஸாஹைட்ரேட்டைப் பெற படிகங்கள் 45~55% கந்தக அமிலத்துடன் உலர்த்தப்படுகின்றன. ஹைட்ரேட்டை சூடாக்குவதன் மூலம் அடிப்படை உப்பு டிபோனோ 3 ஐப் பெறலாம், மேலும் டெர்பியம் (III) ஆக்சைடு மற்றும் டைனைட்ரோஜன் டெட்ராக்சைடு ஆகியவற்றின் எதிர்வினை மூலம் அதன் நீரிழப்பைப் பெறலாம். டையமோனியம் ஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட் மற்றும் டெர்பியம் (III) நைட்ரேட் ஆகியவற்றின் எதிர்வினை மூலம் டெர்பியம் (III) பாஸ்பேட்டைப் பெறலாம், மேலும் இந்த எதிர்வினை ஒரு அறுகோண மோனோஹைட்ரேட்டை உருவாக்குகிறது, இது 355 என்எம் அலைநீளத்தின் கிளர்ச்சியின் கீழ் டெர்பியத்தின் (543 என்எம்) சிறப்பியல்பு பச்சை ஒளியை வெளியிடும். சோடியம் பாஸ்பேட் மற்றும் டெர்பியம் (III) குளோரைடு கரைசலில் வினைபுரிவதன் மூலமும் இதைப் பெறலாம், மேலும் 800 டிகிரி செல்சியஸில் வீழ்படிவ டைஹைட்ரேட்டைக் கணக்கிடுவதன் மூலம் நீரற்ற வடிவத்தைப் பெறலாம். டெர்பியம் (III) ஆர்சனேட் என்பது 77 K இல் Fddd என்ற விண்வெளிக் குழுவுடன் ஒரு ஆர்த்தோராம்பிக் படிகமாகும், மேலும் 27.7 K இல் ஒரு கட்ட மாற்றத்திற்கு உட்பட்டு I41/amd என்ற விண்வெளிக் குழுவுடன் ஒரு நாற்கர படிகத்தை உருவாக்குகிறது, இது 1.5 K க்கும் குறைவான ஃபெரோ காந்தமாகும். இது சோடியம் ஆர்சனேட் மற்றும் டெர்பியம் (III) குளோரைடு ஆகியவற்றை வினைபுரியச் செய்வதன் மூலம் தயாரிக்கப்படலாம். டெர்பியம் (III) ஆன்டிமோனேட் (TbSbO4) என்பது P21/m (எண். 11). சோடியம் பைகார்பனேட்டில் டெர்பியம் (III) குளோரைடை நிறைவுற்ற கார்பன் டை ஆக்சைடு கரைசலுடன் வினைபுரியச் செய்வதன் மூலம் டெர்பியம் (III) கார்பனேட்டைப் பெறலாம், மேலும் கார்பன் டை ஆக்சைடுடன் நிறைவுற்ற தண்ணீரிலும் தயாரிப்பை கழுவ வேண்டும். ஜெர்மனேட்டுகள் TbIII13 (GeO4) 6O7 (OH) மற்றும் K2TbIVGe2O7 ஆகியவை அதிக வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தில் ஒருங்கிணைக்கப்படலாம், மேலும் அவை முறையே முக்கோண மற்றும் மோனோக்ளினிக் அமைப்புகளின் நிறமற்ற படிகங்களாகும். டெர்பியம் (III) அசிட்டேட்டின் டெட்ராஹைட்ரேட் 60 டிகிரி செல்சியஸில் நீர்ப்பாசனத்தை இழக்கக்கூடும், 180 டிகிரி செல்சியஸில் நீரிழப்பைப் பெறுகிறது, இது 220 டிகிரி செல்சியஸில் சிதைக்கத் தொடங்குகிறது, 650 டிகிரி செல்சியஸில் டெர்பியம் ஆக்சைடை உருவாக்குகிறது. டெர்பியம் ஆக்சைடை போரிக் அமிலத்துடன் வினைபுரிவதன் மூலம் டெர்பியம் போரேட்டைப் பெறலாம்ஃ 2 Tb4O7 + 8 H3BO3 → 8 TbBO3 + 12 H2O + O2 ^ அதன் அறுகோண கட்டத்தின் ஒற்றை படிகத்தை சொக்ரால்ஸ்கி முறையால் பெறலாம்; இது ட்ரைக்ளினிக் அமைப்பின் திண்மத்தையும் உருவாக்கலாம், இதை சோல்-ஜெல் முறையால் பெறலாம். TbFe3 (BO3) 4 மற்றும் TbAl3 (BO3) 4 ஆகிய கலப்பு போரேட்டுகளையும் இதே போன்ற முறையின் மூலம் பெறலாம். டெர்பியம் (III) ஆக்சைடு, டெர்பியம் (III) குளோரைடு மற்றும் போரான் ட்ரையாக்சைடு ஆகியவை சீசியம் குளோரைடு கரைசலில் வினைபுரிந்து டெர்பியம் ஆக்சிக்ளோரைடு போரேட் Tb4O4Cl (BO3) ஐப் பெறுகின்றன. அலுமினேட் Tb3Al5O12 மற்றும் கேலட் Tb3Ga5O12 ஆகிய இரண்டையும் காந்த ஒளியியல் பொருட்களாகப் பயன்படுத்தலாம். நிக்டிடைடுகள் அனைத்து டெர்பியம் நிக்டிடைடுகளும் Fm3m இன் விண்வெளி குழுவுடன் கன படிக அமைப்பின் படிகங்களை உருவாக்குகின்றன. சோடியம் பாஸ்பைடு மற்றும் நீரற்ற டெர்பியம் (III) குளோரைடு ஆகியவற்றை 700 முதல் 800 டிகிரி செல்சியஸில் வினைபுரிவதன் மூலம் டெர்பியம் பாஸ்பைடைப் பெறலாம். இது 40 ஜிபிஏ இல் ஒரு என். ஏ. சி. எல்-கட்டமைப்பிலிருந்து சி. எஸ். சி. எல்-கட்டமைப்பிற்கு ஒரு கட்ட மாற்றத்திற்கு உட்படுகிறது. இது துத்தநாக சல்பைடுடன் இணைக்கப்பட்டு பச்சை நிற பாஸ்பர் அடுக்கை உருவாக்கலாம். உலோகக்கலவைகள் டெர்ஃபெனால்-டி டெர்ஃபெனால்-டி என்பது டெர்பியம், இரும்பு மற்றும் டிஸ்ப்ரோசியம் ஆகியவற்றின் உலோகக்கலவை ஆகும். இது ஆரம்பத்தில் 1970 களில் அமெரிக்காவில் உள்ள கடற்படை ஆயுத ஆய்வகத்தால் உருவாக்கப்பட்டது. இந்த பொருளை திறம்பட உற்பத்தி செய்வதற்கான தொழில்நுட்பம் 1980 களில் அமெரிக்க கடற்படை நிதியுதவி திட்டத்தின் கீழ் அமெஸ் ஆய்வகத்தில் உருவாக்கப்பட்டது. இது எந்தவொரு உலோகக்கலவைக்கும் மிக உயர்ந்த காந்த சுருக்கத்தைக் கொண்டுள்ளது, இது 0.002 m/m வரை செறிவூட்டலில் உள்ளது. இது கிட்டத்தட்ட பூஜ்ஜிய மேக்னடோகிரிஸ்டலின் அனிசோட்ரோபியைக் கொண்டுள்ளது, எனவே குறைந்த காந்தப்புலங்களில் மிகப் பெரிய மேக்னடோஸ்ட்ரிக்ஷனை வெளிப்படுத்துகிறது. டெர்ஃபெனால்-டி பெரும்பாலும் அதன் காந்த அழுத்த பண்புகளுக்குப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, இதில் காந்தமயமாக்கல் எனப்படும் செயல்பாட்டில் காந்தப்புலங்களுக்கு வெளிப்படும்போது அது வடிவத்தை மாற்றுகிறது. காந்த வெப்ப சிகிச்சை Tb மற்றும் Dy இன் சில விகிதங்களுக்கு குறைந்த அழுத்த அழுத்தத்தில் டெர்ஃபெனால்-D இன் காந்த அழுத்த பண்புகளை மேம்படுத்துவதாகக் காட்டப்பட்டுள்ளது. விக்டோரியம் விக்டோரியம் (மோனியம் என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, அதாவது "தனியாக", ஏனெனில் அதன் நிறமாலை கோடுகள் புற ஊதா நிறமாலையின் முடிவில் தனியாக இருந்தன) கடோலினியம் மற்றும் டெர்பியத்தின் ஒரு அலாய் ஆகும், இது 1898 ஆம் ஆண்டில் ஆங்கில வேதியியலாளர் வில்லியம் க்ரூக்ஸால் ஒரு இரசாயன உறுப்பு என்று தவறாக அடையாளம் காணப்பட்டது. தனித்துவமான பாஸ்போரேசன்ஸ் மற்றும் பிற புற ஊதா-புலப்படும் நிறமாலை நிகழ்வுகளின் பகுப்பாய்வின் அடிப்படையில் புதிய பொருளை ஒரு புதிய இரசாயன உறுப்பாக அவர் அடையாளம் கண்டார். இருப்பினும், 1905 ஆம் ஆண்டில், பிரெஞ்சு வேதியியலாளர் ஜார்ஜஸ் அர்பெய்ன் அது தவறானது என்றும், உண்மையில், கடோலினியம் மற்றும் டெர்பியத்தின் தூய்மையற்ற தன்மை என்றும் நிரூபித்தார். பயன்பாடுகள் டெர்பியம் சேர்மங்கள் பல பயன்பாடுகளைக் கொண்டிருக்கவில்லை. இருப்பினும், கேத்தோடு-கதிர் குழாய் தொலைக்காட்சிகளில் பயன்படுத்தக்கூடிய டெர்பியம் (III) ஆக்சைடு போன்ற முக்கோண டெர்பியத்தின் சேர்மங்கள் தூண்டுதலின் கீழ் பச்சை ஒளியை வெளியிடலாம். இந்த பண்பு காரணமாக டெர்பியம் சேர்மங்களும் ஒளியியலில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. கூடுதலாக, டெர்பியம் சேர்மங்கள் பிற பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளன. எடுத்துக்காட்டாக, TbFe2-அடிப்படையிலான சேர்மங்களை காந்தச் சுருக்கப் பொருட்களாகவும், மின்கடத்தா Tb3Ga5O12 மற்றும் Tb3Al5O12 காந்த ஒளியியல் பொருட்களாகவும், ஃவுளூரைடு கண்ணாடிகள் மற்றும் எலக்ட்ரோலூமினென்சென்ட் மெல்லிய படலங்கள் உற்பத்திக்கு டெர்பியம் (III) ஃவுளூரைடு பயன்படுத்தப்படுகிறது மற்றும் லுமினென்சென்ட் துத்தநாக சல்பைடு மற்றும் டெர்பியம் கேடிஃப்ளோக்சாசின் மருந்துகளாகவும் பயன்படுத்தப்படலாம். டெர்பியம் பாஸ்பைடு என்பது அதிக சக்தி, அதிக அதிர்வெண் பயன்பாடுகள் மற்றும் லேசர் டையோட்கள் மற்றும் பிற ஒளி டையோட்களில் பயன்படுத்தப்படும் ஒரு குறைக்கடத்தி ஆகும். சிஇபிஓ4: டிபி (செரியம் பாஸ்பேட் டோப் செய்யப்பட்ட டெர்பியம்) உயிரியல் இமேஜிங் மற்றும் செல்லுலார் லேபிளிங்கில் சாத்தியமான பயன்பாட்டைக் கொண்டுள்ளது. டெர்பியம் கொண்ட உலோகக்கலவைகள் மின்னணு சாதனங்களின் உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, பெரும்பாலும் டெர்ஃபெனால்-டி இன் ஒரு அங்கமாக பயன்படுத்தப்படுகின்றன. இந்த அலாய் ஆக்சுவேட்டர்கள், சென்சார்கள், சவுண்ட்பக் சாதனம் (அதன் முதல் வணிக பயன்பாடு), ஹைட்ராலிக் வால்வு இயக்கிகள் மற்றும் பிற காந்த இயந்திர சாதனங்களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது கடற்படை சோனார் அமைப்புகளிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. அதன் திரிபு பொதுவாகப் பயன்படுத்தப்படும் மற்றொரு பொருளை (PZT8) விட பெரியது, இது டெர்ஃபெனால்-டி டிரான்ஸ்யூசர்களை கடந்த கால டிரான்ஸ்யூசர்களை விட கடல் ஆய்வுகளுக்கு அதிக ஆழத்தை அடைய அனுமதிக்கிறது. அதன் குறைந்த யங் மாடுலஸ் பெரிய ஆழத்தில் சுருக்கத்தின் காரணமாக சில சிக்கல்களைக் கொண்டுவருகிறது, அவை 1000 அடி ஆழத்தை அடையக்கூடிய டிரான்ஸ்யூசர் வடிவமைப்புகளில் கடக்கப்படுகின்றன, மேலும் அவை சுமார் 1 டெசிபல் துல்லியத்தை மட்டுமே இழக்கின்றன. அதன் அதிக வெப்பநிலை வரம்பு காரணமாக, டெர்ஃபெனால்-டி ஆழமான துளை ஒலி கடத்திகளுக்கும் பயனுள்ளதாக இருக்கும், அங்கு சூழல் அதிக அழுத்தம் மற்றும் எண்ணெய் துளைகள் போன்ற வெப்பநிலையை அடையக்கூடும். டெர்ஃபெனால்-டி அதன் அதிக திரிபு மற்றும் அதிக சக்தி பண்புகள் காரணமாக ஹைட்ராலிக் வால்வு இயக்கிகளுக்கும் பயன்படுத்தப்படலாம். இதேபோல், உற்பத்தி செய்யக்கூடிய அதிக அழுத்தங்கள் காரணமாக டீசல் என்ஜின்களுக்கான எரிபொருள் உட்செலுத்திகளில் பயன்படுத்த காந்த அழுத்த ஆக்சுவேட்டர்களும் பரிசீலிக்கப்பட்டுள்ளன. டெர்பியம் சேர்மங்களின் படங்கள் மேலும் காண்க ஐரோப்பியம் சேர்மங்கள் பெர்கெலியம் சேர்மங்கள் (டெர்பியத்தின் ஆக்டினைடு அனலாக்) குறிப்புகள் மூலக்கூறு அடிப்படையில் வேதியியல் சேர்மங்கள் வீடியோ கிளிப்களைக் கொண்ட கட்டுரைகள்