Astatine compounds
அஸ்டாடின் சேர்மங்கள் என்பது அஸ்டாடின் (அட்) என்ற தனிமத்தைக் கொண்ட சேர்மங்கள் ஆகும். இந்த உறுப்பு மிகவும் கதிரியக்கமாக இருப்பதால், சில சேர்மங்கள் ஆய்வு செய்யப்பட்டுள்ளன. அயோடினை விட குறைவான வினைத்திறன் கொண்ட அஸ்டாடின், ஆலோஜன்களின் மிகக் குறைந்த வினைத்திறன் கொண்டதாகும். அதன் சேர்மங்கள் நானோ அளவிலான அளவுகளில் ஒருங்கிணைக்கப்பட்டு அவற்றின் கதிரியக்க சிதைவுக்கு முன்பு முடிந்தவரை தீவிரமாக ஆய்வு செய்யப்பட்டுள்ளன. சம்பந்தப்பட்ட எதிர்வினைகள் பொதுவாக அதிக அளவு அயோடினுடன் கலந்த அஸ்டாடினின் நீர்த்த கரைசல்களுடன் சோதிக்கப்பட்டுள்ளன. ஒரு கேரியராக செயல்படும் அயோடின், ஆய்வக நுட்பங்கள் (வடிகட்டுதல் மற்றும் மழைப்பொழிவு போன்றவை) வேலை செய்ய போதுமான பொருள் இருப்பதை உறுதி செய்கிறது. அயோடினைப் போலவே, அஸ்டாடினும்-1 முதல் + 7 வரையிலான ஒற்றைப்படை-எண் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளை ஏற்றுக்கொள்வது நிரூபிக்கப்பட்டுள்ளது. உலோகங்கள் கொண்ட ஒரு சில சேர்மங்கள் மட்டுமே சோடியம், பல்லேடியம், வெள்ளி, தாலியம் மற்றும் ஈயம் ஆகியவற்றின் ஆஸ்டடைடுகளின் வடிவத்தில் பதிவாகியுள்ளன. வெள்ளி மற்றும் சோடியம் அஸ்டாடைடு மற்றும் பிற கற்பனையான காரம் மற்றும் கார பூமி அஸ்டாடைடுகளின் சில சிறப்பியல்பு பண்புகள் மற்ற உலோக ஆலைடுகளிலிருந்து பிரித்தெடுக்கப்படுவதன் மூலம் மதிப்பிடப்பட்டுள்ளன. ஹைட்ரஜனுடன் ஒரு அஸ்டாடின் கலவை உருவாக்கம்-பொதுவாக ஹைட்ரஜன் அஸ்டாடைட் என்று குறிப்பிடப்படுகிறது-அஸ்டாடின் வேதியியலின் முன்னோடிகளால் குறிப்பிடப்பட்டது. குறிப்பிட்டுள்ளபடி, அதற்கு பதிலாக இந்த சேர்மத்தை அஸ்டாடின் ஹைட்ரைடு என்று குறிப்பிடுவதற்கு காரணங்கள் உள்ளன. இது எளிதில் ஆக்சிஜனேற்றப்படுகிறது; நீர்த்த நைட்ரிக் அமிலத்தின் அமிலமயமாக்கல் At0 அல்லது At + வடிவங்களை அளிக்கிறது, மேலும் வெள்ளி (I) இன் அடுத்தடுத்த சேர்த்தல் ஓரளவு மட்டுமே, சிறந்த முறையில், அஸ்டாடினை வெள்ளி (I) அஸ்டாடைடு (AgAt) ஆக வீழ்படிவமாக்கலாம். அயோடின், மாறாக, ஆக்சிஜனேற்றப்படுவதில்லை, மேலும் வெள்ளி (I) அயோடைடாக உடனடியாக வீழ்கிறது. அஸ்டடைன் போரான், கார்பன் மற்றும் நைட்ரஜனுடன் பிணைக்கப்படுவதாக அறியப்படுகிறது. ஏ. டி-பி பிணைப்புகளுடன் பல்வேறு போரான் கூண்டு சேர்மங்கள் தயாரிக்கப்பட்டுள்ளன, இவை ஏ. டி-சி பிணைப்புகளை விட மிகவும் நிலையானவை. பென்சீனில் உள்ள ஹைட்ரஜன் அணுவுக்கு பதிலாக அஸ்டடைன் மாற்றப்பட்டு அஸ்டடோபென்சீன் C6H5At உருவாகிறது; இது குளோரின் மூலம் C6H5AtCl2 ஆக ஆக்சிஜனேற்றப்படலாம். இந்த சேர்மத்தை ஹைபோக்ளோரைட்டின் காரக் கரைசலுடன் சிகிச்சையளிப்பதன் மூலம், C6H5AtO2 ஐ உற்பத்தி செய்யலாம். டைபைரிடின்-ஆஸ்டாடின் (I) நேர்மின் அயனி, [அட் (C5H5N) 2] +, பெர்குளோரேட்டுடன் அயனி சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது (ஒரு ஒருங்கிணைக்காத எதிர்மின் அயனி) மற்றும் நைட்ரேட்டுடன், [அட் (C5H5N) 2] NO3. இரண்டு சகப்பிணைப்புகள் தனித்தனியாக அஸ்டாடின் (I) மையத்தை அவற்றின் நைட்ரஜன் அணுக்கள் வழியாக ஒவ்வொரு பைரிடின் வளையங்களுடனும் இணைக்கும் ஒரு ஒருங்கிணைப்பு வளாகமாக இந்த நேர்மின் அயனி உள்ளது. ஆக்சிஜனுடன், நீரிய கரைசலில் உள்ள ஏ. டி. ஓ-மற்றும் ஏ. டி. ஓ + இனங்கள், அடிப்படை புரோமின் போன்ற ஆக்சிஜனேற்றியுடன் அஸ்டாடின் வினைபுரிவதால் அல்லது (கடைசி வழக்கில்) பெர்குளோரிக் அமிலத்தின் கரைசலில் சோடியம் பெர்சல்ஃபேட் வினைபுரிவதால் உருவாகின்றன என்பதற்கான சான்றுகள் உள்ளனஃ பிந்தைய இனங்கள் புரோட்டோனேற்றப்பட்ட அஸ்டாட்டஸ் அமிலமாகவும் இருக்கலாம். முன்பு கருதப்பட்ட இனங்கள் பின்னர் ஏ. டி. ஓ + இன் நீராற்பகுப்பு தயாரிப்பு என்று தீர்மானிக்கப்பட்டுள்ளது (அத்தகைய மற்றொரு நீராற்பகுப்பு தயாரிப்பு ஏ. டி. ஓ. ஓ. எச்). எடுத்துக்காட்டாக, பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசலில் பொட்டாசியம் ஹைபோகுளோரைட்டுடன் அஸ்டாட்டின் ஆக்சிஜனேற்றம் செய்வதன் மூலம் நன்கு வகைப்படுத்தப்பட்ட எதிர்மின் அயனியைப் பெறலாம். சூடான Na2S2O8 கரைசலால் ஆஸ்டாடின் ஆக்சிஜனேற்றப்பட்டதைத் தொடர்ந்து, லாந்தனம் ட்ரையாஸ்டேட் லா (AtO3) 3 தயாரிக்கப்படுவதாக தெரிவிக்கப்பட்டுள்ளது. செனான் டைஃப்ளூரைடு (சூடான காரக் கரைசலில்) அல்லது பீரியடேட் (நடுநிலை அல்லது காரக் கரைசலில்) போன்ற மேலும் ஆக்சிஜனேற்றம், பெராஸ்டேட் அயனியை உருவாக்குகிறது; இது நடுநிலை அல்லது காரக் கரைசல்களில் மட்டுமே நிலையானது. அயோடேட் அல்லது டைக்ரோமேட் போன்ற ஆக்சயானியன்களுடன் உப்புகளில் நேர்மின் அயனிகளை உருவாக்கும் திறன் கொண்டதாகவும் அஸ்டாடின் கருதப்படுகிறது; இது அமிலக் கரைசல்களில், அஸ்டாடினின் மோனோவலன்ட் அல்லது இடைநிலை நேர்மறை நிலைகள் வெள்ளி (I) அயோடேட் அல்லது தாலியம் (I) டைக்ரோமேட் போன்ற உலோக நேர்மின் அயனிகளின் கரையாத உப்புகளுடன் இணைகின்றன என்ற அவதானிப்பை அடிப்படையாகக் கொண்டது. அஸ்டாடின் மற்ற சால்கோஜன்களுடன் பிணைப்புகளை உருவாக்கலாம்; இவற்றில் S7At + மற்றும் கந்தகத்துடன், செலினியத்துடன் ஒருங்கிணைந்த செலினோரியா கலவை மற்றும் டெல்லூரியத்துடன் ஒரு அஸ்டாடின்-டெல்லூரியம் கொலாய்டு ஆகியவை அடங்கும். ஆஸ்டாடின் நீராவி நிலையில் அதன் இலகுவான ஹோமோலோக்குகள் அயோடின், புரோமின் மற்றும் குளோரின் ஆகியவற்றுடன் வினைபுரிவதாக அறியப்படுகிறது; இந்த எதிர்வினைகள் ஏடிஐ, ஏடிபிஆர் மற்றும் ஏடிசிஎல் சூத்திரங்களுடன் டயாட்டமிக் இன்டர்ஹாலோஜென் சேர்மங்களை உருவாக்குகின்றன. முதல் இரண்டு சேர்மங்களும் தண்ணீரில் உற்பத்தி செய்யப்படலாம்-அஸ்டாடின் அயோடின்/அயோடைடு கரைசலுடன் வினைபுரிந்து ஏடிஐ உருவாகிறது, அதேசமயம் ஏடிபிஆருக்கு (அஸ்டாடினைத் தவிர) அயோடின்/அயோடின் மோனோப்ரோமைடு/புரோமைடு கரைசல் தேவைப்படுகிறது. அயோடைடுகள் அல்லது புரோமைடுகளின் அதிகப்படியான அயனிகள் மற்றும் குளோரைடு கரைசலில், அவை குளோரைடுகளுடன் சமநிலை எதிர்வினைகள் போன்ற அல்லது அவற்றின் மூலம் இனங்களை உருவாக்கலாம். டைக்ரோமேட்டுடன் (நைட்ரிக் அமிலக் கரைசலில்) தனிமத்தின் ஆக்சிஜனேற்றம் குளோரைடைச் சேர்ப்பது அஸ்டாடினை ஒரு மூலக்கூறாக மாற்றியது என்பதைக் காட்டுகிறது, இது ஏ. டி. சி. எல் அல்லது ஏ. டி. ஓ. சி. எல் ஆக இருக்கலாம். இதேபோல், அல்லது உற்பத்தி செய்யப்படலாம். பாலிஹாலைடுகள் PdAtI2, CsAtI2, TlAtI2, மற்றும் PbAtI ஆகியவை வீழ்படிவாக அறியப்படுகின்றன அல்லது கருதப்படுகின்றன. ஒரு பிளாஸ்மா அயனி மூல மாஸ் ஸ்பெக்ட்ரோமீட்டரில், அயனிகள் [ஏடிஐ] +, [ஏடிபிஆர்] +, மற்றும் [ஏடிசிஎல்] + ஆகியவை இலகுவான ஆலசன் நீராவிகளை அஸ்டாடின் கொண்ட ஹீலியம் நிரப்பப்பட்ட செல்லில் அறிமுகப்படுத்துவதன் மூலம் உருவாக்கப்பட்டுள்ளன, இது பிளாஸ்மா அயனி நிலையில் நிலையான நடுநிலை மூலக்கூறுகளின் இருப்பை ஆதரிக்கிறது. அஸ்டடைன் ஃவுளூரைடுகள் எதுவும் இதுவரை கண்டுபிடிக்கப்படவில்லை. அவை இல்லாததற்கு இத்தகைய சேர்மங்களின் தீவிர வினைத்திறன் காரணம் என்று ஊகிக்கப்படுகிறது, இதில் ஆரம்பத்தில் உருவாக்கப்பட்ட ஃவுளூரைடு கண்ணாடி கொள்கலனின் சுவர்களுடன் வினைபுரிந்து நிலையற்ற தயாரிப்பை உருவாக்குகிறது. எனவே, ஒரு அஸ்டாடின் ஃவுளூரைடின் தொகுப்பு சாத்தியம் என்று கருதப்பட்டாலும், இதற்கு ஒரு திரவ ஆலசன் ஃவுளூரைடு கரைப்பான் தேவைப்படலாம், இது ஏற்கனவே ரேடான் ஃவுளூரைடின் தன்மைக்கு பயன்படுத்தப்பட்டுள்ளது. குறிப்புகள் குறிப்புகள் படைப்புகள் அஸ்டடைன் சேர்மங்களை அஸ்டடைன் வேதியியல் சேர்மங்களை தனிமத்தின் அடிப்படையில் மேற்கோள் காட்டின