Silicon–oxygen bond
சிலிக்கான்-ஆக்ஸிஜன் பிணைப்பு (பிணைப்பு) என்பது சிலிக்கான் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் அணுக்களுக்கு இடையிலான ஒரு இரசாயன பிணைப்பாகும், அவை பல கனிம மற்றும் கரிம சேர்மங்களில் காணப்படுகின்றன. சிலிக்கான்-ஆக்ஸிஜன் பிணைப்பில், எலக்ட்ரான்கள் இரண்டு அணுக்களுக்கு இடையில் சமமாக பகிரப்படுவதில்லை, ஆக்ஸிஜன் அதன் அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி காரணமாக அதிக பங்கைப் பெறுகிறது. இந்த துருவமுனைப்பு என்றால் சி-ஓ பிணைப்புகள் சகப்பிணைப்பு மற்றும் அயனி பிணைப்புகள் இரண்டின் பண்புகளையும் காட்டுகின்றன. சிலிக்கான்-ஆக்ஸிஜன் பிணைப்புகளைக் கொண்ட சேர்மங்களில் சிலிக்கா, சிலிக்கேட் தாதுக்கள் மற்றும் பாலிடைமெத்தில்சிலாக்சேன் போன்ற சிலிகான் பாலிமர்கள் போன்ற முக்கிய புவியியல் மற்றும் தொழில்துறை முக்கியத்துவம் வாய்ந்த பொருட்கள் அடங்கும். பிணைப்பு துருவமுனைப்பு, நீளம் மற்றும் வலிமை பாலிங் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி அளவுகோலில், சிலிக்கான் 1.90 என்ற எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மற்றும் ஆக்ஸிஜனைக் கொண்டுள்ளது. எனவே உறுப்புகளுக்கிடையேயான மின்னாற்பகுப்பு வேறுபாடு 1.54 ஆகும். எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டிகளில் இந்த மிதமான பெரிய வேறுபாட்டின் காரணமாக, பிணைப்பு துருவமானது, ஆனால் முழுமையாக அயனி அல்ல. கார்பன் 2.55 என்ற மின்னாற்பகுப்பைக் கொண்டுள்ளது, எனவே கார்பன்-ஆக்ஸிஜன் பிணைப்புகள் 0.89 என்ற மின்னாற்பகுப்பு வேறுபாட்டைக் கொண்டுள்ளன, மேலும் அவை சிலிக்கான்-ஆக்ஸிஜன் பிணைப்புகளை விட குறைவான துருவமாகும். எனவே சிலிக்கான்-ஆக்ஸிஜன் பிணைப்புகள் சகப்பிணைப்பு மற்றும் துருவமாக உள்ளன, சிலிக்கானில் ஒரு பகுதி நேர்மறை மின்னூட்டம் மற்றும் ஆக்ஸிஜனில் ஒரு பகுதி எதிர்மறை மின்னூட்டம்ஃ Siδ +-Oδ−. சிலிக்கான்-ஆக்ஸிஜன் ஒற்றைப் பிணைப்புகள் கார்பன்-ஆக்ஸிஜன் ஒற்றைப் பிணைப்புகளை விட நீளமானவை (1.6 எதிராக 1.4 Å) ஆனால் வலுவானவை (452 எதிராக 360 kJ mol−1). இருப்பினும், சிலிக்கான்-ஆக்ஸிஜன் இரட்டைப் பிணைப்புகள் கார்பன்-ஆக்ஸிஜன் இரட்டைப் பிணைப்புகளை (590 எதிராக 715 kJ mol−1) விட பலவீனமானவை, ஏனெனில் p சுற்றுப்பாதைகளின் சிறந்த ஒன்றுடன் ஒன்று வலுவான பை பிணைப்பை உருவாக்குகிறது. இது இரட்டைப் பிணைப்பு விதிக்கு ஒரு எடுத்துக்காட்டு. இந்த காரணங்களுக்காக, கார்பன் டை ஆக்சைடு என்பது ஒரு கார்பன் அணுவுக்கு இரண்டு சி = ஓ இரட்டைப் பிணைப்புகளைக் கொண்ட ஒரு மூலக்கூறு வாயுவாகும், அதே நேரத்தில் சிலிக்கான் டை ஆக்சைடு ஒரு சிலிக்கான் அணுவுக்கு நான்கு சி-ஓ ஒற்றைப் பிணைப்புகளைக் கொண்ட ஒரு பாலிமெரிக் திண்மமாகும்; இரண்டு சி = ஓ இரட்டைப் பிணைப்புகளைக் கொண்ட மூலக்கூறு சிஓ 2 பாலிமரைஸ் செய்யும். சி = ஓ இரட்டைப் பிணைப்புகளைக் கொண்ட பிற சேர்மங்கள் பொதுவாக பாலிமரைசேஷன் அல்லது ஒலிகோமெரைசேஷன் தொடர்பாக மிகவும் எதிர்வினையாற்றும் மற்றும் நிலையற்றவை. எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு உலோக மையத்துடன் ஒருங்கிணைத்தல், லூயிஸ் அமிலங்கள் அல்லது காரங்களுடன் ஒருங்கிணைத்தல் அல்லது ஸ்டெரிக் ஷீல்டிங் மூலம் அவை உறுதிப்படுத்தப்படாவிட்டால், சைலனோன்கள் ஒலிகோமெரைஸ் ஆகின்றன. பிணைப்பு கோணங்கள் டிஸிலாக்சேன் குழுக்கள், சி-ஓ-சி, அவற்றின் கார்பன் சகாக்களை விட பெரிய பிணைப்பு கோணங்களைக் கொண்டுள்ளன, சி-ஓ-சி. சி-ஓ-சி கோணம் சுமார் 130-180 டிகிரி வரை இருக்கும், அதே நேரத்தில் ஈத்தர்களில் சி-ஓ-சி கோணம் பொதுவாக 107-113 டிகிரி ஆகும். சி-ஓ-சி குழுக்கள் இடைநிலை, அவை சி-ஓ-சியை விட சிறிய ஆனால் சி-ஓ-சியை விட பெரிய பிணைப்பு கோணங்களைக் கொண்டுள்ளன. முக்கிய காரணங்கள் ஹைபர்கான்ஜுகேஷன் (ஒரு ஆக்ஸிஜன் p சுற்றுப்பாதையிலிருந்து ஒரு Si-R σ * சிக்மா ஆன்டிபாண்டிங் மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதைக்கு நன்கொடை, எடுத்துக்காட்டாக) மற்றும் அயனி விளைவுகள் (இரண்டு அண்டை ஓரளவு நேர்மறை சிலிக்கான் அணுக்களுக்கு இடையிலான நிலைமின்னியல் விரட்டல் போன்றவை). சமீபத்திய கணக்கீடுகள் ஒரு ஆக்ஸிஜன் 2p சுற்றுப்பாதையிலிருந்து ஒரு சிலிக்கான் 3d சுற்றுப்பாதைக்கு π பின்னிணைப்பு பிணைப்புக்கு ஒரு சிறிய பங்களிப்பை மட்டுமே செய்கிறது என்று கூறுகின்றன, ஏனெனில் Si 3d சுற்றுப்பாதையில் ஆற்றல் மிக அதிகமாக உள்ளது. சி-ஓ-சி கோணம் α-குவார்ட்ஸில் 144 டிகிரி, β-குவார்ட்ஸில் 155 டிகிரி, α-கிரிஸ்டோபலைட்டில் 147 டிகிரி மற்றும் விட்ரியஸ் சிலிக்காவில் (153 ± 20) டிகிரி ஆகும். இது கோசைட்டில் 180 டிகிரி (சிஓஓ 2 இன் மற்றொரு பாலிமார்பில்), பிஹெச் 3 சி-ஓ-சிஃப் 3 இல், மற்றும் தோர்ட்வீட்டைட்டில் உள்ள [ஓ 3 சி-ஓ-சிஓ 3] 6 − அயனியில், எஸ். சி 2 சி 2 ஓ 7 ஆகும். இது Ln2Si2O7 இல் 133 டிகிரியிலிருந்து 180 டிகிரியாக படிப்படியாக அதிகரிக்கிறது, ஏனெனில் லாந்தனைடின் அளவு மற்றும் ஒருங்கிணைப்பு எண் நியோடைமியத்திலிருந்து லூடெட்டியத்திற்கு குறைகிறது. இது ஹெமிமார்பைட்டில் 150 டிகிரி மற்றும் லித்தியம் மெட்டாஸிலிகேட் மற்றும் சோடியம் மெட்டாஸிலிகேட்டில் 134 டிகிரி ஆகும். ஒருங்கிணைப்பு எண் சிலிக்கேட் கனிமங்களில், சிலிக்கான் பெரும்பாலும் ஒரு நாற்கர மூலக்கூறு வடிவவியலில் நான்கு ஆக்ஸிஜன் அணுக்களுடன் ஒற்றைப் பிணைப்பை உருவாக்குகிறது, இது ஒரு சிலிக்கான்-ஆக்ஸிஜன் நாற்கரத்தை உருவாக்குகிறது. அதிக அழுத்தங்களில், சிலிக்கான் அதன் ஒருங்கிணைப்பு எண்ணிக்கையை ஸ்டிஷோவைட்டைப் போல ஆறாக அதிகரிக்க முடியும். மேலும் காண்க கரிமசிலிகான் கலவை கார்பன்-ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு கார்பன்-கார்பன் பிணைப்பு கார்பன்-புளோரின் பிணைப்பு திடப்பொருட்களில் பிணைப்பு குறிப்புகள் வேதியியல் பிணைப்பு