Metal amides
உலோக அமைடுகள் (உலோக ஆசனைடுகள் என்று முறையான பெயர்) என்பது NR2− வடிவத்தின் அமைடு ஈந்தணைவிகளுடன் ஒரு உலோக மையத்தால் ஆன ஒருங்கிணைப்பு சேர்மங்களின் ஒரு வகுப்பாகும். தாய் அமிடோ தசைநார் NH2− இன் அமிடோ வளாகங்கள் டைமெத்திலாமிடோ போன்ற டையார்கனிலாமிடோ தசைநார் கொண்ட வளாகங்களுடன் ஒப்பிடும்போது அரிதானவை. அமைடு ஈந்தணைவிகள் பிணைப்புக்கு இரண்டு எலக்ட்ரான் ஜோடிகள் உள்ளன. வடிவியல் மற்றும் கட்டமைப்பு கோட்பாட்டில், எம்-என்எக்ஸ் 2 குழு பிரமிடல் அல்லது பிளானராக இருக்கலாம். பிரமிடல் வடிவியல் கவனிக்கப்படுவதில்லை. பல வளாகங்களில், அமிடோ ஒரு பாலம் தசைநார் ஆகும். சில எடுத்துக்காட்டுகள் பிரிட்ஜிங் மற்றும் டெர்மினல் அமிடோ ஈந்தணைவிகள் இரண்டையும் கொண்டுள்ளன. பருமனான அமைடு ஈந்தணைவிகள் பாலம் கட்டும் போக்கைக் குறைவாகக் கொண்டுள்ளன. அமிட் ஈந்தணைவிகள் உலோக-லிகாண்ட் π-பிணைப்பில் பங்கேற்கலாம், இது உலோக மையம் நைட்ரஜன் மற்றும் மாற்றீடுகளுடன் இணை பிளானராக இருப்பதால் ஒரு சிக்கலை அளிக்கிறது. உலோக பைஸ் (ட்ரைமெத்தில்சிலைல்) அமைடுகள் உலோக அமைடு சேர்மங்களின் குறிப்பிடத்தக்க துணைப்பிரிவை உருவாக்குகின்றன. இந்த சேர்மங்கள் தனித்துவமாகவும் கரிம கரைப்பான்களில் கரையக்கூடியதாகவும் இருக்கும். கார உலோக அமைடுகள் லித்தியம் அமைடுகள் மிக முக்கியமான அமைடுகளாகும். அவை n-பியூட்டிலித்தியம் மற்றும் பொருத்தமான அமைனிலிருந்து தயாரிக்கப்படுகின்றன லித்தியம் அமைடுகள் மற்ற கார உலோக ஒப்புமைகளை விட மிகவும் பொதுவானவை மற்றும் கரையக்கூடியவை. பொட்டாசியம் டி-பியூட்டாக்சைடுடன் லித்தியம் அமைடுகளை உலோகமாற்றம் செய்வதன் மூலம் பொட்டாசியம் அமைடுகள் தயாரிக்கப்படுகின்றன (ஷ்லோசர் காரத்தையும் பார்க்கவும்) அல்லது பொட்டாசியம், பொட்டாசியம் ஹைட்ரைடு, என்-பியூட்டைல்போட்டாசியம் அல்லது பென்சில்போட்டாசியத்துடன் அமீன் வினைபுரிவதன் மூலம் தயாரிக்கப்படுகின்றன. கார உலோக அமைடுகள், எம்என்எச்2 (எம் = லீ, நா, கே) வணிக ரீதியாக கிடைக்கின்றன. சோடியம் அமைடு (சோடமைடு என்றும் அழைக்கப்படுகிறது) சோடியம் உலோகம் மற்றும் அம்மோனியாவிலிருந்து ஃபெரிக் நைட்ரேட் வினையூக்கியுடன் ஒருங்கிணைக்கப்படுகிறது. சோடியம் கலவை வெள்ளை நிறத்தில் உள்ளது, ஆனால் உலோக இரும்பின் இருப்பு வணிகப் பொருளை சாம்பல் நிறமாக மாற்றுகிறது. 2 Na + 2 NH3 → 2 NaNH2 + H2 லித்தியம் டைசோபுரோபிலாமைடு என்பது கரிமத் தொகுப்பில் பயன்படுத்தப்படும் ஒரு பிரபலமான நியூக்ளியோஃபிலிக் அல்லாத தளமாகும். மற்ற பல தளங்களைப் போலல்லாமல், ஸ்டெரிக் மொத்தமாக இந்த தளம் ஒரு நியூக்ளியோஃபைலாக செயல்படுவதைத் தடுக்கிறது. இது வணிக ரீதியாக கிடைக்கிறது, பொதுவாக ஹெக்சேனில் ஒரு தீர்வாக. இது என்-பியூட்டிலித்தியம் மற்றும் டைசோப்ரோபிலமைன் ஆகியவற்றிலிருந்து உடனடியாக தயாரிக்கப்படலாம். முக்கிய குழு அமிடோ காம்ப்ளக்ஸ் அமிடோ முக்கிய குழு கூறுகளின் வழித்தோன்றல்கள் நன்கு வளர்ந்துள்ளன. இடைநிலை உலோகச் சேர்மங்கள் ஆரம்பகால இடைநிலை உலோக அமைடுகள் நீரற்ற உலோகக் குளோரைடை கார அமிடு வினைப்பொருள்களுடன் வினைபுரியச் செய்வதன் மூலம் தயாரிக்கப்படலாம். சில சந்தர்ப்பங்களில், ஒரு இரண்டாம் நிலை அமைனின் இரண்டு சமமானவற்றைப் பயன்படுத்தலாம், இதற்கு சமமான ஒன்று அடித்தளமாக செயல்படுகிறதுஃ எம். சி. எல். என் + என். லி. என். ஆர்2 → எம் (என். ஆர்2) என் + என். லி. சி. எல். எம். சி. எல். என் + 2என். எச். என். ஆர்2 → எம் (என். ஆர்2) என் + என். எச். என். ஆர்2 · எச். சி. எல். மாற்றம் உலோக அமைடு வளாகங்கள் இந்த முறைகளால் தயாரிக்கப்பட்டுள்ளனஃ ஒரு ஆலைடு வளாகத்தை ஒரு அமைன் அமிடோ-அமைன் வளாகங்களின் ஒருங்கிணைந்த அமைன் ஆக்சிஜனேற்றச் சேர்க்கையின் கார அமைடு சிதைவு மூலம் சிகிச்சையளிப்பது அதிக கேஷனிக் உலோக அமைன் வளாகங்கள் [பி. டி (என். எச். 3) 6] 4 + தன்னிச்சையாக அமிடோ வழித்தோன்றலாக மாற்றப்படுகின்றனஃ [பி. டி (என். எச் இவ்வாறு, குளோரோபென்டமைன்கோபால்ட் குளோரைடில் இருந்து குளோரைடை இடமாற்றம் செய்வதற்கான Sn1CB பொறிமுறை ஹைட்ராக்சைடு மூலம் இடைநிலை இடைநிலை வழியாக முன்னேறுகிறதுஃ [Co (NH3) 5Cl] 2 + + OH − → [Co (NH3) 4 (NH2)] 2 + + H2O + Cl − [Co (NH3) 4NH2] 2 + + H2O → [Co (NH3) 5OH] 2 + மேலும் காண்க கனிம முன்மாதிரி குறிப்புகள் ஒருங்கிணைப்பு வேதியியல்