Vapor–liquid equilibrium
வெப்ப இயக்கவியல் மற்றும் வேதியியல் பொறியியலில், நீராவி-திரவ சமநிலை (VLE) நீராவி கட்டத்திற்கும் திரவ கட்டத்திற்கும் இடையில் ஒரு இரசாயன இனத்தின் பரவலை விவரிக்கிறது. நீராவி அதன் திரவத்துடன் தொடர்பு கொள்ளும் போது, குறிப்பாக சமநிலையில், அதன் செறிவு பெரும்பாலும் நீராவி அழுத்தத்தின் அடிப்படையில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது, இது நீராவியுடன் வேறு ஏதேனும் வாயு இருந்தால் ஒரு பகுதி அழுத்தமாக (மொத்த வாயு அழுத்தத்தின் ஒரு பகுதியாக) இருக்கும். ஒரு திரவத்தின் சமநிலை நீராவி அழுத்தம் பொதுவாக வெப்பநிலையை வலுவாக சார்ந்துள்ளது. நீராவி-திரவ சமநிலையில், குறிப்பிட்ட செறிவுகளில் தனிப்பட்ட கூறுகளைக் கொண்ட ஒரு திரவம் ஒரு சமநிலை நீராவியைக் கொண்டிருக்கும், இதில் நீராவி கூறுகளின் செறிவுகள் அல்லது பகுதி அழுத்தங்கள் அனைத்து திரவ கூறுகளின் செறிவுகள் மற்றும் வெப்பநிலையைப் பொறுத்து சில மதிப்புகளைக் கொண்டிருக்கும். இதற்கு நேர்மாறும் உண்மைஃ குறிப்பிட்ட செறிவுகள் அல்லது பகுதி அழுத்தங்களில் கூறுகளைக் கொண்ட ஒரு நீராவி அதன் திரவத்துடன் நீராவி-திரவ சமநிலையில் இருந்தால், நீராவி செறிவுகள் மற்றும் வெப்பநிலையைப் பொறுத்து திரவத்தில் உள்ள கூறு செறிவுகள் தீர்மானிக்கப்படும். திரவ கட்டத்தில் உள்ள ஒவ்வொரு கூறுகளின் சமநிலை செறிவு பெரும்பாலும் நீராவி கட்டத்தில் அதன் செறிவிலிருந்து (அல்லது நீராவி அழுத்தம்) வேறுபட்டது, ஆனால் ஒரு உறவு உள்ளது. விஎல்இ செறிவு தரவை சோதனை ரீதியாகவோ அல்லது தோராயமாகவோ ரவுல்ட் விதி, டால்டன் விதி மற்றும் ஹென்றி விதி போன்ற கோட்பாடுகளின் உதவியுடன் தீர்மானிக்க முடியும். இத்தகைய நீராவி-திரவ சமநிலைத் தகவல் வடிகட்டலுக்கான நெடுவரிசைகளை வடிவமைப்பதில் பயனுள்ளதாக இருக்கும், குறிப்பாக பின்ன வடிகட்டுதல், இது இரசாயன பொறியாளர்களின் ஒரு குறிப்பிட்ட சிறப்பு. வடிகட்டுதல் என்பது ஒரு கலவையில் உள்ள கூறுகளை கொதிக்க வைப்பதன் மூலம் (ஆவியாக்கம்) பிரிக்க அல்லது ஓரளவு பிரிக்கப் பயன்படுத்தப்படும் ஒரு செயல்முறையாகும். வடிகட்டுதல் திரவ மற்றும் நீராவி கட்டங்களில் உள்ள கூறுகளின் செறிவுகளில் உள்ள வேறுபாடுகளைப் பயன்படுத்திக் கொள்கிறது. இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட கூறுகளைக் கொண்ட கலவைகளில், ஒவ்வொரு கூறுகளின் செறிவுகளும் பெரும்பாலும் மச்ச பின்னங்களாக வெளிப்படுத்தப்படுகின்றன. ஒரு குறிப்பிட்ட கட்டத்தில் (நீராவி அல்லது திரவ கட்டத்தில்) ஒரு கலவையின் கொடுக்கப்பட்ட கூறுகளின் மச்ச பின்னம் என்பது அந்த கட்டத்தில் அந்த கூறுகளின் மச்சங்களின் எண்ணிக்கையை அந்த கட்டத்தில் உள்ள அனைத்து கூறுகளின் மச்சங்களின் மொத்த எண்ணிக்கையால் வகுக்கிறது. பைனரி கலவைகள் இரண்டு கூறுகளைக் கொண்டவை. மூன்று கூறுகள் கொண்ட கலவைகள் முப்பரிமாண கலவைகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. இன்னும் அதிகமான கூறுகளைக் கொண்ட கலவைகளுக்கு விஎல்இ தரவு இருக்கலாம், ஆனால் அத்தகைய தரவை பெரும்பாலும் வரைபடமாகக் காண்பிப்பது கடினம். விஎல்இ தரவு என்பது 1 ஏடிஎம் அல்லது செயல்முறை நடத்தப்படும் அழுத்தத்தில் உள்ள மொத்த அழுத்தத்தின் செயல்பாடாகும். ஒரு வெப்பநிலையை அடையும் போது, திரவ கூறுகளின் சமநிலை நீராவி அழுத்தங்களின் கூட்டுத்தொகை அமைப்பின் மொத்த அழுத்தத்திற்கு சமமாக மாறும் (இது இல்லையெனில் சிறியது), பின்னர் திரவத்திலிருந்து உருவாக்கப்படும் நீராவி குமிழிகள் ஒட்டுமொத்த அழுத்தத்தை பராமரிக்கும் வாயுவை இடமாற்றம் செய்யத் தொடங்குகின்றன, மேலும் கலவை கொதிப்பதாகக் கூறப்படுகிறது. இந்த வெப்பநிலை கொடுக்கப்பட்ட அழுத்தத்தில் திரவ கலவையின் கொதிநிலை என்று அழைக்கப்படுகிறது. (கொதிப்புடன் வரும் குறிப்பிட்ட அளவு மாற்றங்களுக்கு ஏற்ப அமைப்பின் மொத்த அளவை சரிசெய்வதன் மூலம் மொத்த அழுத்தம் நிலையானதாக இருக்கும் என்று கருதப்படுகிறது.) 1 ஏடிஎம் ஒட்டுமொத்த அழுத்தத்தில் கொதிநிலை திரவ கலவையின் இயல்பான கொதிநிலை என்று அழைக்கப்படுகிறது. நீராவி-திரவ சமநிலையின் வெப்ப இயக்கவியல் விளக்கம் நீராவி-திரவ சமநிலை எப்போது சாத்தியமாகும் என்பதையும் அதன் பண்புகளையும் வெப்ப இயக்கவியல் புலம் விவரிக்கிறது. பெரும்பாலான பகுப்பாய்வு நீராவி மற்றும் திரவத்தில் ஒரே ஒரு கூறு உள்ளதா அல்லது அவை கலவைகளா என்பதைப் பொறுத்தது. தூய (ஒற்றை-கூறு) அமைப்புகள் திரவமும் நீராவியும் தூய்மையானவை என்றால், அவை ஒரே ஒரு மூலக்கூறு கூறுகளைக் கொண்டுள்ளன மற்றும் அசுத்தங்கள் இல்லை, பின்னர் இரண்டு கட்டங்களுக்கிடையேயான சமநிலை நிலை பின்வரும் சமன்பாடுகளால் விவரிக்கப்படுகிறதுஃ; மற்றும் திரவ மற்றும் நீராவிக்குள் உள்ள அழுத்தங்கள் எங்கே மற்றும் எங்கே, மற்றும் திரவ மற்றும் நீராவிக்குள் உள்ள வெப்பநிலைகள், மற்றும் முறையே திரவ மற்றும் நீராவிக்குள் மோலார் கிப்ஸ் இலவச ஆற்றல்கள் (ஒரு பொருளின் அளவிற்கு ஆற்றலின் அலகுகள்). வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், வெப்பநிலை, அழுத்தம் மற்றும் மோலார் கிப்ஸ் இலவச ஆற்றல் ஆகியவை சமநிலையில் இருக்கும்போது இரண்டு கட்டங்களுக்கு இடையில் ஒரே மாதிரியாக இருக்கும். தூய்மையான அமைப்பில் நீராவி-திரவ சமநிலை நிலையை வெளிப்படுத்த ஒரு சமமான, மிகவும் பொதுவான வழி ஃபுகசிட்டி என்ற கருத்தைப் பயன்படுத்துவதாகும். இந்தக் கண்ணோட்டத்தின் கீழ், சமநிலை பின்வரும் சமன்பாட்டின் மூலம் விவரிக்கப்படுகிறதுஃ அமைப்பு வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தில் முறையே திரவ மற்றும் நீராவியின் ஃபுகேசிட்டிகள் எங்கே மற்றும் எங்கே. ஒரு சிறந்த வாயுவுக்கு 1 ஆக இருக்கும் பரிமாணமற்ற ஃபுகசிட்டி குணகம் என்ற அளவைப் பயன்படுத்துவது பெரும்பாலும் வசதியானது. நீராவி மற்றும் திரவம் ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட வகையான சேர்மங்களைக் கொண்ட ஒரு பன்முக அமைப்பு அமைப்பில், சமநிலை நிலையை விவரிப்பது மிகவும் சிக்கலானது. அமைப்பில் உள்ள அனைத்து கூறுகளுக்கும், இரண்டு கட்டங்களுக்கு இடையிலான சமநிலை நிலை பின்வரும் சமன்பாடுகளால் விவரிக்கப்படுகிறதுஃ; மற்றும் ஒவ்வொரு கட்டத்திற்கும் வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தம் எங்கே மற்றும் எங்கே, மற்றும் ஒவ்வொரு கட்டத்திற்கும் முறையே திரவ மற்றும் நீராவிக்குள் வேதியியல் ஆற்றல் (பொருளின் அளவிற்கு ஆற்றலின் அலகுகள்) என்றும் அழைக்கப்படும் பகுதி மோலார் கிப்ஸ் இலவச ஆற்றல் ஆகும். பகுதி மோலார் கிப்ஸ் இலவச ஆற்றல் பின்வருமாறு வரையறுக்கப்படுகிறதுஃ (விரிவான) கிப்ஸ் இலவச ஆற்றல் எங்கே, மற்றும் கூறு பொருளின் அளவு. கொதிநிலை வரைபடங்கள் 1 ஏ. டி. எம் போன்ற ஒரு குறிப்பிட்ட ஒட்டுமொத்த அழுத்தத்தில் பைனரி கலவை வி. எல். இ தரவு, பல்வேறு வெப்பநிலையில் கொதிக்கும்போது மச்சப் பின்ன நீராவி மற்றும் திரவ செறிவுகளைக் காட்டுகிறது, இது கொதிநிலை வரைபடம் எனப்படும் இரு பரிமாண வரைபடமாக காட்டப்படலாம். கலவையில் உள்ள கூறு 1 இன் மச்சப் பகுதியை குறியீட்டால் குறிப்பிடலாம். கூறு 2 இன் மூலப் பின்னம், பின்வருமாறு குறிப்பிடப்படுகிறது, இது ஒரு பைனரி கலவையில் பின்வருமாறு தொடர்புடையதுஃ பொதுவாக n கூறுகளுடன் பல-கூறு கலவைகளில், இது பின்வருமாறு ஆகிறதுஃ முந்தைய சமநிலை சமன்பாடுகள் பொதுவாக ஒவ்வொரு கட்டத்திற்கும் (திரவ அல்லது நீராவி) தனித்தனியாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, ஆனால் முடிவை ஒரு ஒற்றை வரைபடத்தில் வரையலாம். ஒரு பைனரி கொதிநிலை-புள்ளி வரைபடத்தில், வெப்பநிலை () (அல்லது சில நேரங்களில் அழுத்தம்) குறிக்கப்படுகிறது. இரண்டு நிலைகளும் இருக்கும் எந்தவொரு குறிப்பிட்ட வெப்பநிலையிலும் (அல்லது அழுத்தத்திலும்), ஒரு குறிப்பிட்ட மச்சப் பகுதியுடன் நீராவி ஒரு குறிப்பிட்ட மச்சப் பகுதியுடன் திரவத்துடன் சமநிலையில் இருக்கும். இரண்டு மச்ச பின்னங்களும் பெரும்பாலும் வேறுபடுகின்றன. இந்த நீராவி மற்றும் திரவ மச்ச பின்னங்கள் ஒரே கிடைமட்ட சமவெப்ப கோட்டில் (மாறிலி) இரண்டு புள்ளிகளால் குறிப்பிடப்படுகின்றன. நீராவி மற்றும் திரவ மச்ச பின்னங்களுக்கு எதிரான வெப்பநிலைகளின் முழு வரம்பும் கிராஃப் செய்யப்படும்போது, இரண்டு (பொதுவாக வளைந்த) கோடுகள் விளைகின்றன. பல்வேறு வெப்பநிலைகளில் கொதிக்கும் திரவத்தின் மச்சப் பகுதியை குறிக்கும் கீழ் பகுதி குமிழி புள்ளி வளைவு என்று அழைக்கப்படுகிறது. பல்வேறு வெப்பநிலைகளில் நீராவியின் மச்சப் பகுதியை குறிக்கும் மேல் பகுதி பனிப் புள்ளி வளைவு என்று அழைக்கப்படுகிறது. இந்த இரண்டு வளைவுகளும் கலவை முற்றிலும் ஒரு கூறாக மாறும் இடத்தில் சந்திக்க வேண்டும், அதாவது எங்கே (மற்றும், தூய கூறு 2) அல்லது (மற்றும், தூய கூறு 1). அந்த இரண்டு புள்ளிகளிலும் உள்ள வெப்பநிலை இரண்டு தூய கூறுகள் ஒவ்வொன்றின் கொதிநிலை புள்ளிகளுடன் ஒத்திருக்கிறது. சில ஜோடி பொருட்களுக்கு, இரண்டு வளைவுகளும் ஒரு கட்டத்தில் கண்டிப்பாக மற்றும் இடையே ஒத்துப்போகின்றன. அவை சந்திக்கும் போது, அவை நேருக்கு நேர் சந்திக்கின்றன; அவை சமமாக இல்லாதபோது கொடுக்கப்பட்ட கலவையின் பனி-புள்ளி வெப்பநிலை எப்போதும் கொதிநிலை-புள்ளி வெப்பநிலையை விட அதிகமாக இருக்கும். அந்த குறிப்பிட்ட ஜோடி பொருட்களுக்கான சந்திப்பு புள்ளி ஒரு அஜியோட்ரோப் என்று அழைக்கப்படுகிறது. இது ஒரு அஜியோட்ரோப் வெப்பநிலை மற்றும் ஒரு அஜியோட்ரோபிக் கலவையால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது, இது பெரும்பாலும் ஒரு மச்சப் பின்னமாக வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. கொதிக்கும் வளைவுகளில் அதிகபட்சமாக அஜியோட்ரோப் வெப்பநிலை இருக்கும் அதிகபட்ச கொதிக்கும் அஜியோட்ரோப்கள் அல்லது கொதிக்கும் வளைவுகளில் குறைந்தபட்சமாக அஜியோட்ரோப் வெப்பநிலை இருக்கும் குறைந்தபட்ச கொதிக்கும் அஜியோட்ரோப்கள் இருக்கலாம். ஒரு மூன்று-கூறு கலவையின் VLE தரவை ஒரு கொதிநிலை "வரைபடமாக" பிரதிநிதித்துவப்படுத்த விரும்பினால், முப்பரிமாண வரைபடத்தைப் பயன்படுத்தலாம். இரண்டு பரிமாணங்கள் கலவை மூல பின்னங்களைக் குறிக்கப் பயன்படுத்தப்படும், மூன்றாவது பரிமாணம் வெப்பநிலையாக இருக்கும். இரண்டு பரிமாணங்களைப் பயன்படுத்தி, கலவையை ஒரு சமபக்க முக்கோணமாக குறிப்பிடலாம், இதில் ஒவ்வொரு மூலையும் தூய கூறுகளில் ஒன்றைக் குறிக்கிறது. முக்கோணத்தின் விளிம்புகள் விளிம்பின் ஒவ்வொரு முனையிலும் உள்ள இரண்டு கூறுகளின் கலவையைக் குறிக்கின்றன. முக்கோணத்திற்குள் உள்ள எந்த புள்ளியும் மூன்று கூறுகளின் கலவையின் கலவையைக் குறிக்கிறது. ஒவ்வொரு கூறுகளின் மச்ச பின்னமும் அந்த கூறுகளின் மூலையில் தொடங்கி எதிர் விளிம்பிற்கு செங்குத்தாக ஒரு கோட்டில் ஒரு புள்ளி இருக்கும் இடத்துடன் ஒத்திருக்கும். குமிழி புள்ளி மற்றும் பனிப் புள்ளி தரவு ஒரு முக்கோண ப்ரிஸத்திற்குள் வளைந்த மேற்பரப்புகளாக மாறும், இது செங்குத்து வெப்பநிலை "அச்சுகளில்" மூன்று கொதிநிலை புள்ளிகளை இணைக்கிறது. இந்த முக்கோண முக்கோணத்தின் ஒவ்வொரு முகமும் தொடர்புடைய பைனரி கலவையின் இரு பரிமாண கொதிநிலை வரைபடத்தைக் குறிக்கும். அவற்றின் முப்பரிமாண சிக்கலான தன்மை காரணமாக, அத்தகைய கொதிநிலை வரைபடங்கள் அரிதாகவே காணப்படுகின்றன. மாற்றாக, முப்பரிமாண வளைந்த மேற்பரப்புகளை இரு பரிமாண வரைபடத்தில் ஒரு வரைபடத்தில் உள்ள ஐசோ-உயரக் கோடுகளைப் போலவே, படிப்படியான இடைவெளிகளில் வளைந்த சமவெப்பக் கோடுகளைப் பயன்படுத்துவதன் மூலம் குறிப்பிடலாம். அத்தகைய இரு பரிமாண வரைபடத்தில் இரண்டு சமவெப்பக் கோடுகள் தேவைப்படுகின்றனஃ குமிழி புள்ளி மேற்பரப்புக்கு ஒரு தொகுப்பு மற்றும் பனிப் புள்ளி மேற்பரப்புக்கு மற்றொரு தொகுப்பு. K மதிப்புகள் மற்றும் உறவினர் நிலையற்ற தன்மை மதிப்புகள் கொடுக்கப்பட்ட இரசாயன இனங்கள் திரவ மற்றும் நீராவி கட்டங்களுக்கு இடையில் முன்னுரிமை அடிப்படையில் தன்னைப் பிரிக்கும் போக்கு ஹென்றியின் விதி மாறிலி ஆகும். நான்கு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட கூறுகளின் கலவைகளுக்கு விஎல்இ தரவு இருக்கலாம், ஆனால் அத்தகைய கொதிநிலை-புள்ளி வரைபடத்தை அட்டவணை அல்லது வரைகலை வடிவத்தில் காண்பிப்பது கடினம். இத்தகைய பல-கூறுகள் கலவைகள் மற்றும் பைனரி கலவைகளுக்கு, நீராவி-திரவ சமநிலை தரவு மதிப்புகளின் அடிப்படையில் (நீராவி-திரவ விநியோக விகிதங்கள்) குறிக்கப்படுகிறது, இது கட்டங்களில் உள்ள கூறுகளின் மச்ச பின்னங்கள் மற்றும் முறையே எங்கு மற்றும் உள்ளன என்பதன் மூலம் வரையறுக்கப்படுகிறது. மாற்றியமைக்கப்பட்ட ரவுல்ட்டின் சட்டத்திற்கு செயல்பாட்டு குணகம் எங்கே, பகுதி அழுத்தம் மற்றும் அழுத்தம். விகிதத்தின் மதிப்புகள் அனுபவ ரீதியாகவோ அல்லது கோட்பாட்டளவில் வெப்பநிலை, அழுத்தம் மற்றும் கட்ட கலவைகளின் அடிப்படையில் சமன்பாடுகள், அட்டவணைகள் அல்லது டிப்பிரைஸ்டர் விளக்கப்படங்கள் போன்ற வரைபடத்தின் வடிவத்தில் தொடர்புபடுத்தப்படுகின்றன. பைனரி கலவைகளைப் பொறுத்தவரை, இரண்டு கூறுகளுக்கான மதிப்புகளின் விகிதம் ஒப்பீட்டு நிலையற்ற தன்மை என்று அழைக்கப்படுகிறது, இது இரண்டு கூறுகளையும் பிரிப்பதற்கான ஒப்பீட்டு எளிமை அல்லது சிரமத்தின் அளவீடு ஆகும். உறவினர் நிலையற்ற தன்மை 1.05 க்கும் குறைவாக இருந்தால், கொந்தளிப்பான கூறு மற்றும் குறைந்த கொந்தளிப்பான கூறு இருந்தால் பெரிய அளவிலான தொழில்துறை வடிகட்டுதல் அரிதாகவே மேற்கொள்ளப்படுகிறது. பன்முகக் கூறு கலவைகளை வடிகட்டுவதற்கான தொடர்ச்சியான வடிகட்டுதல் நெடுவரிசைகளின் வடிவமைப்பு கணக்கீடுகளில் மதிப்புகள் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. நீராவி-திரவ சமநிலை வரைபடங்கள் பைனரி கலவையில் உள்ள ஒவ்வொரு கூறுக்கும், ஒருவர் நீராவி-திரவ சமநிலை வரைபடத்தை உருவாக்க முடியும். அத்தகைய வரைபடம் ஒரு கிடைமட்ட அச்சில் திரவ மச்ச பின்னத்தையும், செங்குத்து அச்சில் நீராவி மச்ச பின்னத்தையும் வரைபடமாக்கும். அத்தகைய விஎல்இ வரைபடங்களில், 1 மற்றும் 2 கூறுகளுக்கான திரவ மச்ச பின்னங்களை முறையே குறிப்பிடலாம், மேலும் தொடர்புடைய கூறுகளின் நீராவி மச்ச பின்னங்கள் பொதுவாக மற்றும் என குறிப்பிடப்படுகின்றன. இதேபோல் இந்த விஎல்இ வரைபடங்களில் உள்ள பைனரி கலவைகளுக்குஃ மற்றும் அத்தகைய விஎல்இ வரைபடங்கள் குறிப்புக்காக () மூலையில் இருந்து () மூலையில் ஒரு மூலைவிட்ட கோடு கொண்ட சதுரமாக இருக்கும். இந்த வகையான விஎல்இ வரைபடங்கள் மெக்கேப்-திலீ முறையில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, கொடுக்கப்பட்ட கலவை பைனரி ஊட்ட கலவையை ஒரு வடிகட்டுதல் பின்னம் மற்றும் ஒரு அடிப்பகுதி பின்னமாக வடிகட்ட தேவையான சமநிலை நிலைகளின் (அல்லது கோட்பாட்டு தகடுகள்) எண்ணிக்கையை தீர்மானிக்க. ஒரு கோட்பாட்டு தட்டுடன் ஒப்பிடும்போது ஒரு வடிகட்டுதல் நெடுவரிசையில் உள்ள ஒவ்வொரு தட்டின் முழுமையற்ற செயல்திறனையும் கணக்கில் எடுத்துக் கொள்ள திருத்தங்கள் செய்யப்படலாம். ரவுல்ட்டின் விதி கொதிக்கும் மற்றும் அதிக வெப்பநிலையில் தனிப்பட்ட கூறு பகுதி அழுத்தங்களின் கூட்டுத்தொகை ஒட்டுமொத்த அழுத்தத்திற்கு சமமாகிறது, இது குறிக்கப்படலாம். அத்தகைய நிலைமைகளின் கீழ், டால்டனின் விதி பின்வருமாறு நடைமுறையில் இருக்கும்ஃ Ptot = P1 + P2 +. பின்னர் நீராவி கட்டத்தில் உள்ள ஒவ்வொரு கூறுக்கும்ஃ y1 = P1/Ptot, y2 = P2/Ptot, போன்றவை. இங்கு P1 = கூறு 1 இன் பகுதி அழுத்தம், = கூறு 2 இன் பகுதி அழுத்தம் போன்றவை. மற்ற கூறுகளால் நீர்த்தலின் விளைவைத் தவிர மிகக் குறைந்த தொடர்பு இருக்கும் கூறுகளின் கலவைகளுக்கு ரவுல்ட்டின் விதி தோராயமாக செல்லுபடியாகும். இத்தகைய கலவைகளின் எடுத்துக்காட்டுகளில் அல்கான்களின் கலவைகள் அடங்கும், அவை துருவமற்றவை, பல வழிகளில் ஒப்பீட்டளவில் மந்த சேர்மங்கள், எனவே மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் ஈர்ப்பு அல்லது விரட்டல் குறைவாக உள்ளது. 1, 2 போன்ற கூறுகளுக்கு என்று ரவுல்ட்டின் சட்டம் கூறுகிறது. ஒரு கலவையில்ஃ P1 = x1 P o1, P2 = x2 P o2, போன்றவை. இங்கு பி ஓ 1, பி ஓ 2 போன்றவை உள்ளன. 1, 2 போன்ற கூறுகளின் நீராவி அழுத்தங்கள் ஆகும். அவை தூய்மையாக இருக்கும்போது, மற்றும் x1, x2, போன்றவை. திரவத்தில் உள்ள தொடர்புடைய கூறுகளின் மச்ச பின்னங்கள் ஆகும். திரவங்களின் நீராவி அழுத்தங்கள் வெப்பநிலையைப் பொறுத்தது என்பதை முதல் பகுதியிலிருந்து நினைவுகூருங்கள். எனவே ஒவ்வொரு கூறுக்கும் போ தூய நீராவி அழுத்தங்கள் வெப்பநிலையின் (டி) செயல்பாடாகும்ஃ எடுத்துக்காட்டாக, பொதுவாக ஒரு தூய திரவ கூறுக்கு, கிளாஸியஸ்-கிளாபிரான் உறவு வெப்பநிலையின் செயல்பாடாக நீராவி அழுத்தம் எவ்வாறு மாறுபடுகிறது என்பதை தோராயமாக மதிப்பிட பயன்படுத்தப்படலாம். இது ரவுல்ட் விதி பொருந்துமா இல்லையா என்பதைப் பொருட்படுத்தாமல் ஒவ்வொரு பகுதியளவு அழுத்தங்களையும் வெப்பநிலையைப் பொறுத்தது. ரவுல்ட்டின் விதி செல்லுபடியாகும் போது இந்த வெளிப்பாடுகள் பின்வருமாறு மாறுகின்றனஃ P1T = x1P o1T, P2T = x2P o2T, போன்றவை. கொதிக்கும் வெப்பநிலையில் ரவுல்ட்டின் விதி பொருந்தினால், மொத்த அழுத்தம் பின்வருமாறு மாறும்ஃ Ptot = x1 P o1T + x2 P o2T +. போன்றவை. 1 ஏடிஎம் மற்றும் கொடுக்கப்பட்ட திரவ கலவை போன்ற கொடுக்கப்பட்ட பிடோட்டில், திரவ கலவையின் கொதிநிலை அல்லது குமிழி புள்ளியைக் கொடுக்க டி தீர்க்கப்படலாம், இருப்பினும் டி-க்கான தீர்வு கணித ரீதியாக பகுப்பாய்வு செய்யப்படாமல் இருக்கலாம் (அதாவது, ஒரு எண் தீர்வு அல்லது தோராயமாக தேவைப்படலாம்). கொடுக்கப்பட்ட Ptot இல் ஒரு பைனரி கலவையைப் பொறுத்தவரை, குமிழி புள்ளி T என்பது x1 (அல்லது x2) இன் செயல்பாடாக மாறும், மேலும் இந்த செயல்பாட்டை பைனரி கொதிநிலை வரைபடம் போன்ற இரு பரிமாண வரைபடத்தில் காட்டலாம். கொதிக்கும் வெப்பநிலையில் ரவுல்ட்டின் விதி பொருந்தினால், இந்த பிரிவில் உள்ள முந்தைய சமன்பாடுகளில் பலவற்றை திரவ மச்ச பின்னங்கள் மற்றும் வெப்பநிலையின் செயல்பாடாக நீராவி மச்ச பின்னங்களுக்கு பின்வரும் வெளிப்பாடுகளை வழங்க இணைக்கலாம்ஃ y1 = x1 P o1T/Ptot, y2 = x2 P o2T/Ptot, போன்றவை. மூலப் பின்னங்களின் அடிப்படையில் திரவ கலவையின் செயல்பாடாக குமிழி புள்ளி T 's தீர்மானிக்கப்பட்டவுடன், இந்த மதிப்புகள் மேலே உள்ள சமன்பாடுகளில் சேர்க்கப்படலாம், இதனால் மூலப் பின்னங்களின் அடிப்படையில் தொடர்புடைய நீராவி கலவைகளைப் பெறலாம். இது திரவ மச்ச பின்னங்களின் முழுமையான வரம்பிலும் அதனுடன் தொடர்புடைய வெப்பநிலைகளிலும் முடிக்கப்படும்போது, நீராவி கலவை மச்ச பின்னங்களின் வெப்பநிலை T செயல்பாட்டை ஒருவர் திறம்பட பெறுகிறார். இந்த செயல்பாடு நீராவி கலவையின் பனிப் புள்ளி டி செயல்பாடாக திறம்பட செயல்படுகிறது. பைனரி கலவையைப் பொறுத்தவரை, x2 = 1 − x1 மற்றும் மேற்கண்ட சமன்பாடுகளை பின்வருமாறு வெளிப்படுத்தலாம்ஃ y1 = x1 P o1T/Ptot, மற்றும் y2 = (1 − x1) P o2T/P "மொத்தம் பல வகையான கலவைகளுக்கு, குறிப்பாக நீர்த்தலின் விளைவுகளுக்கு அப்பால் உள்ள கூறுகளுக்கு இடையே தொடர்பு இருக்கும்போது, கொதிநிலை அல்லது VLE வரைபடங்களில் உள்ள வளைவுகளின் வடிவங்களை தீர்மானிக்க ரவுல்ட்டின் விதி சரியாக வேலை செய்யாது. இத்தகைய கலவைகளில் கூட, பெரும்பாலான புள்ளிகளில் நீராவி மற்றும் திரவ சமநிலை செறிவுகளில் பொதுவாக வேறுபாடுகள் உள்ளன, மேலும் வடிகட்டுதல் பெரும்பாலும் கூறுகளை குறைந்தபட்சம் ஓரளவு பிரிக்க பயனுள்ளதாக இருக்கும். இத்தகைய கலவைகளுக்கு, அத்தகைய கொதிநிலை மற்றும் விஎல்இ வரைபடங்களை தீர்மானிக்க அனுபவ தரவு பொதுவாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. இரசாயன பொறியாளர்கள் ரவுல்ட்டின் சட்டத்திற்கு சரியாக கீழ்ப்படியாத பல்வேறு வகையான கலவைகளுக்கு வி. எல். இ தரவை தொடர்புபடுத்துவதற்கும்/அல்லது கணிப்பதற்கும் சமன்பாடுகளை உருவாக்க முயற்சிக்கும் குறிப்பிடத்தக்க அளவிலான ஆராய்ச்சியை செய்துள்ளனர். தொடர்ச்சியான வடிகட்டுதல் டார்ட்மண்ட் தரவு வங்கி (VLE தரவுகளின் தொகுப்பை உள்ளடக்கியது) ஃபென்ஸ்கே சமன்பாடு ஃப்ளாஷ் ஆவியாதல் DECHEMA மாதிரி கை கொதிகலன் வான் லார் சமன்பாடு மார்குலஸ் செயல்பாட்டு மாதிரி பரவலாக்கம் சூப்பர் குளிரூட்டல் சூப்பர்ஹீட்டட் நீராவி வெளிப்புற இணைப்புகள் வடிகட்டுதல் கோட்பாடுகள் மிங் டி. தாம், நியூகேஸில் அபான் டைன் பல்கலைக்கழகம் (தொடர்புடைய நிலையற்ற தன்மைக்கு கீழே உருட்டவும்) வடிகட்டுதலுக்கான அறிமுகம்ஃ நீராவி திரவ சமநிலை VLE வெப்ப இயக்கவியல் (வேதியியல் பொறியியல் துறை., பேராசிரியர் ரிச்சர்ட் ரௌலி, ப்ரிகாம் யங் பல்கலைக்கழகம்) NIST நிலையான குறிப்பு தரவுத்தளம் 103b (NIST இலிருந்து கிடைக்கும் விரிவான VLE தரவுத்தளத்தை விவரிக்கிறது) சில VLE தரவு தொகுப்புகள் மற்றும் வரைபடம் பல்வேறு கட்ட சமநிலை தரவு ஆதாரங்களுக்கான குறிப்பு செய்ய முடியும். ஜே. செம். இங்க. ஜார்ஜ் ஷ்லோவ்ஸ்கி, ஆலன் எரிக்சன் மற்றும் தாமஸ் ஏ. ஷாஃபர், மாடுலர் பிராசஸ் சிஸ்டம்ஸ், இன்க்., செயல்பாடுகள் மற்றும் பராமரிப்பு-உங்கள் சொந்த விஎல்இ தரவை உருவாக்குதல், வேதியியல் பொறியியல், மார்ச் 1995, மெக்ரா-ஹில், இன்க். வேதியியல் குறிப்புகள் பொறியியல் வெப்ப இயக்கவியல் சமநிலை வேதியியல் வடிகட்டுதல் கட்டங்கள்