Nitrosonium
நைட்ரோசோனியம் அயனி, இதில் நைட்ரஜன் அணு 3 என்ற பிணைப்பு வரிசையுடன் ஒரு ஆக்ஸிஜன் அணுவுடன் பிணைக்கப்பட்டுள்ளது, மேலும் ஒட்டுமொத்த டயாட்டமிக் இனங்கள் நேர்மறையான கட்டணத்தை தாங்குகின்றன. இதை ஒரு எலக்ட்ரான் அகற்றப்பட்ட நைட்ரிக் ஆக்சைடு என்று கருதலாம். இந்த அயனி பொதுவாக பின்வரும் உப்புகளாகப் பெறப்படுகிறதுஃ, (நைட்ரோசைல்சல்பூரிக் அமிலம், மேலும் விளக்கமாக எழுதப்பட்டது) மற்றும். தி மற்றும் உப்புகள் அசிட்டோனிட்ரைலில் சற்று கரையக்கூடியவை. NOBF4 ஐ 200-250 °C இல் பதங்கமாதல் மூலம் சுத்திகரிக்க முடியும். தொகுப்பு மற்றும் ஸ்பெக்ட்ரோஸ்கோபி CO உடன் ஐசோ எலக்ட்ரானிக் ஆகும், மற்றும். இது நைட்ரஸ் அமிலத்தின் புரோட்டோனேஷன் மூலம் எழுகிறதுஃ ஹோனோ + எச் + நோ + + எச் 2 ஓ அதன் உப்புகளின் அகச்சிவப்பு நிறமாலையில், νNO என்பது 2150-2400 செமீ-1 வரம்பில் ஒரு வலுவான உச்சமாகும். வேதியியல் பண்புகள் ஹைட்ரோலிசிஸ் தண்ணீருடன் உடனடியாக வினைபுரிந்து நைட்ரஸ் அமிலத்தை உருவாக்குகிறதுஃ இந்த காரணத்திற்காக, நைட்ரோசோனியம் சேர்மங்கள் தண்ணீர் அல்லது ஈரமான காற்றிலிருந்து கூட பாதுகாக்கப்பட வேண்டும். காரத்துடன், எதிர்வினை நைட்ரைட்டை உருவாக்குகிறதுஃ ஒரு டையாஸோடைசிங் முகவர் ஆரில் அமீன்களுடன் வினைபுரிவதால், டையசோனியம் உப்புகளைக் கொடுக்கிறது. இதன் விளைவாக உருவாகும் டயாசோனியம் குழு பல்வேறு நியூக்ளியோஃபில்களால் எளிதில் இடம்பெயர்க்கப்படுகிறது (அமினோ குழுவைப் போலல்லாமல்). ஒரு ஆக்சிஜனேற்ற முகவராக, எ. கா. ஏனெனில், ஒரு வலுவான ஆக்சிஜனேற்ற முகவர்ஃ எதிராக ஃபெரோசின்/ஃபெரோசீனியம், கரைசலில் 1 வி ரெடாக்ஸ் ஆற்றல் உள்ளது (அல்லது 1.46-1.48 வி எதிராக எஸ்சிஇ), எதிராக ஃபெரோசின்/ஃபெரோசீனியம், கரைசலில் 0.87 வி எதிராக ரெடாக்ஸ் திறன் உள்ளது (அல்லது 1.27-1.25 வி எதிராக எஸ்சிஇ). இது ஒரு வசதியான ஆக்சிஜனேற்றியாகும், ஏனெனில் துணை தயாரிப்பு NO ஒரு வாயு, இது ஒரு நீரோட்டத்தைப் பயன்படுத்தி எதிர்வினையிலிருந்து அகற்றப்படலாம். காற்றுடன் தொடர்பு கொண்டால், எந்த வடிவமும் இல்லை, இது அகற்றப்படாவிட்டால் இரண்டாம் நிலை எதிர்வினைகளை ஏற்படுத்தும். அதன் சிறப்பியல்பு ஆரஞ்சு நிறத்தால் எளிதில் கண்டறியக்கூடியது. எலக்ட்ரான் நிறைந்த அரேன்களின் நைட்ரோசைலேஷன் NOBF4 ஐப் பயன்படுத்தி நைட்ரோசைலேஷன் செய்யப்படுகிறது. ஒரு எடுத்துக்காட்டு அனிசோலை உள்ளடக்கியதுஃ CH3OC6H5 + NOBF4 → CH3OC6H4NO + HBF4 நைட்ரோசோனியம், சில நேரங்களில் நைட்ரோனியத்துடன் குழப்பமடைகிறது, NO, நைட்ரேஷன்களில் செயலில் உள்ள முகவர். இருப்பினும், இந்த இனங்கள் மிகவும் வேறுபட்டவை. நைட்ரோனியம் நைட்ரோசோனியத்தை விட மிகவும் சக்திவாய்ந்த எலக்ட்ரோஃபைல் ஆகும், முந்தையது ஒரு வலுவான அமிலத்திலிருந்து (நைட்ரிக் அமிலம்) பெறப்படுகிறது மற்றும் பிந்தையது ஒரு பலவீனமான அமிலத்திலிருந்து (நைட்ரஸ் அமிலம்) பெறப்படுகிறது என்ற உண்மையால் எதிர்பார்க்கப்படுகிறது. நைட்ரோசைல் சேர்மங்களின் ஆதாரமாக NOBF4 சில உலோக கார்பனைல் சேர்மங்களுடன் வினைபுரிந்து தொடர்புடைய உலோக நைட்ரோசைல் சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது. சில சந்தர்ப்பங்களில், [NO] + உலோக நியூக்ளியோஃபைலை பிணைக்காது, ஆனால் ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்றியாக செயல்படுகிறது. (C6Et6) Cr (CO) 3 + NOBF4 → [(C6Et6) Cr (CO) 2 (NO)] BF4 + CO மேலும் காண்க நைட்ரோனியம் (NO2 +) நைட்ரிக் ஆக்சைடு (NO) குறிப்புகள் ஆக்ஸிசேஷன்கள் நைட்ரஜன் (III) சேர்மங்கள்