Enthalpy of mixing
வெப்ப இயக்கவியலில், கலப்பின் என்தால்பி (கலப்பின் வெப்பம் மற்றும் அதிகப்படியான என்தால்பி) என்பது கலக்கும் போது ஒரு பொருளிலிருந்து விடுவிக்கப்படும் அல்லது உறிஞ்சப்படும் என்தால்பி ஆகும். ஒரு பொருள் அல்லது சேர்மம் வேறு ஏதேனும் பொருள் அல்லது சேர்மத்துடன் இணைக்கப்படும்போது, கலவையின் என்தால்பி என்பது இரண்டு பொருட்கள் அல்லது சேர்மங்களுக்கு இடையிலான புதிய தொடர்புகளின் விளைவாகும். இந்த என்தால்பி, வெப்பமண்டலத்தில் வெளியிடப்பட்டால், ஒரு தீவிரமான வழக்கில் வெடிப்பை ஏற்படுத்தும். கலப்பின் என்தால்பி பெரும்பாலும் மற்ற வெப்ப சொற்கள் இருக்கும் இடங்களில் அல்லது கலவை சிறந்ததாக இருக்கும் சந்தர்ப்பங்களில் கலவைகளுக்கான கணக்கீடுகளில் புறக்கணிக்கப்படலாம். கலப்பின் என்தால்பி நேர்மறையாக இருக்கும்போது, கலவை என்பது வெப்பமண்டலமாகும், அதே நேரத்தில் கலப்பின் எதிர்மறை என்தால்பி வெப்பமண்டல கலவையைக் குறிக்கிறது. சிறந்த கலவைகளில், கலவையின் என்தால்பி பூஜ்யமாக இருக்கும். இலட்சியமற்ற கலவைகளில், ஒவ்வொரு கூறுகளின் வெப்ப இயக்கவியல் செயல்பாடும் செயல்பாட்டு குணகத்துடன் பெருக்குவதன் மூலம் அதன் செறிவிலிருந்து வேறுபடுகிறது. கலப்பின் வெப்பத்தைக் கணக்கிடுவதற்கான ஒரு தோராயமானது பாலிமர் கரைசல்களுக்கான ஃப்ளோரி-ஹக்கின்ஸ் கரைசல் கோட்பாடு ஆகும். முறையான வரையறை ஒரு திரவத்திற்கு, கலவையின் என்தால்பியை பின்வருமாறு வரையறுக்கலாம்ஃ H (கலவை) என்பது கலவைக்குப் பிறகு அமைப்பின் மொத்த என்தால்பி ஆகும், xi என்பது கலவையின் என்தால்பி ஆகும், இது அமைப்பில் உள்ள கூறு i இன் மச்சப் பகுதியாகும். எனவே, கலவையின் என்தால்பி நேர்மாறாக அல்லாமல், கலவையின் என்ட்ரோபியைக் கணக்கிடுவதற்காக சோதனை ரீதியாக தீர்மானிக்கப்படுகிறது. கலவையின் என்தால்பி தொடர்ச்சியான ஆட்சிக்கு பிரத்தியேகமாக வரையறுக்கப்படுகிறது, இது மூலக்கூறு அளவிலான விளைவுகளை விலக்குகிறது (இருப்பினும், அல்-கோ-கிரர் அல்லது β-டி போன்ற சில உலோக-அலாய் அமைப்புகளுக்கு முதல்-கோட்பாடுகள் கணக்கீடுகள் செய்யப்பட்டுள்ளன). இரண்டு பொருட்கள் கலக்கப்படும்போது, இதன் விளைவாக வரும் என்தால்பி என்பது தூய கூறு என்தால்பிகளின் கூட்டல் அல்ல, பொருட்கள் ஒரு சிறந்த கலவையை உருவாக்காவிட்டால். மூலக்கூறுகளின் ஒவ்வொரு தொகுப்புக்கும் இடையிலான தொடர்புகள் என்தால்பியில் இறுதி மாற்றத்தை தீர்மானிக்கின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, சேர்மம் "x" சேர்மம் "y" சேர்மத்துடன் வலுவான கவர்ச்சிகரமான தொடர்புகளைக் கொண்டிருக்கும்போது, அதன் விளைவாக வரும் என்தால்பி வெப்பமண்டலமாகும். ஆல்கஹால் மற்றும் ஹைட்ரோகார்பனுடனான அதன் தொடர்புகளைப் பொறுத்தவரை, ஆல்கஹால் மூலக்கூறு மற்ற ஆல்கஹால் மூலக்கூறுகளுடன் ஹைட்ரஜன் பிணைப்பில் பங்கேற்கிறது, மேலும் இந்த ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு தொடர்புகள் ஆல்கஹால்-ஹைட்ரோகார்பன் தொடர்புகளை விட மிகவும் வலுவானவை, இதன் விளைவாக கலவையின் வெப்பமண்டல வெப்பம் ஏற்படுகிறது. கலப்பின் என்தால்பி பெரும்பாலும் கலோரிமெட்ரி முறைகளைப் பயன்படுத்தி சோதனை ரீதியாக கணக்கிடப்படுகிறது. ஒரு வெடிகுண்டு கலோரிமீட்டர் ஒரு தனிமைப்படுத்தப்பட்ட அமைப்பாக உருவாக்கப்படுகிறது. ஒரு காப்பிடப்பட்ட சட்டகம் மற்றும் ஒரு எதிர்வினை அறை மூலம், ஒரு வெடிகுண்டு கலோரிமீட்டர் ஒரு எதிர்வினையின் வெப்பத்தை மாற்ற அல்லது சுற்றியுள்ள நீரில் கலக்க பயன்படுத்தப்படுகிறது, பின்னர் இது வெப்பநிலைக்கு கணக்கிடப்படுகிறது. ஒரு பொதுவான தீர்வு சமன்பாட்டை (மேலே உள்ள வரையறையிலிருந்து பெறப்பட்டது) சோதனை ரீதியாக தீர்மானிக்கப்பட்ட மொத்த-கலவை என்தால்பிகள் மற்றும் அட்டவணைப்படுத்தப்பட்ட தூய இனங்கள் என்தால்பிகளுடன் இணைந்து பயன்படுத்தும், வேறுபாடு கலவையின் என்தால்பிக்கு சமம். ஃப்ளோரி-ஹக்கின்ஸ் மற்றும் யுனிஃபாக் மாதிரிகள் போன்ற மிகவும் சிக்கலான மாதிரிகள், கலவையின் என்தால்பிகளை கணிக்க அனுமதிக்கின்றன. புளோரி-ஹக்கின்கள் பாலிமெரிக் கலவைகளுக்கான கலவையின் என்தால்பிகளை கணக்கிடுவதில் பயனுள்ளதாக இருக்கும், மேலும் ஒரு அமைப்பை பெருக்கக் கண்ணோட்டத்தில் கருதுகிறது. கலப்பின் கரிம என்தால்பிகளின் கணக்கீடுகள் யுனிஃபாக் சமன்பாடுகளைப் பயன்படுத்தி மாற்றியமைப்பதன் மூலம் செய்யப்படலாம், அங்குஃ = i இன் திரவ மோல்ப் பின்னம் = i இன் பகுதி மோலார் அதிகப்படியான என்தால்பி = i இல் உள்ள வகை k இன் குழுக்களின் எண்ணிக்கை = குழு k இன் அதிகப்படியான என்தால்பி = தூய i இல் குழு k இன் அதிகப்படியான என்தால்பி = குழு k இன் பரப்பளவு அளவுரு = குழு m இன் பரப்பளவு பின்னம் = கலவையில் குழு m இன் மோல்ப் பின்னம் = வெப்பநிலை சார்ந்த ஒருங்கிணைப்பு எண் இது கலவையின் என்தால்பியின் கணிப்பு நம்பமுடியாத அளவிற்கு சிக்கலானது மற்றும் அறிய ஏராளமான அமைப்பு மாறிகள் தேவைப்படுகிறது. கலப்பின் என்தால்பி ஏன் பொதுவாக சோதனை ரீதியாக தீர்மானிக்கப்படுகிறது என்பதை இது விளக்குகிறது. கலப்பின் கிப்ஸ் இலவச ஆற்றலுடனான தொடர்பு கலப்பின் அதிகப்படியான கிப்ஸ் இலவச ஆற்றல் கிப்ஸ்-ஹெல்மோல்ட்ஸ் சமன்பாட்டின் uče ஆல் கலக்கும் என்தால்பியுடன் தொடர்புடையதாக இருக்கலாம்ஃ அல்லது அதற்கு சமமாக இந்த சமன்பாடுகளில், கலப்பின் அதிகப்படியான மற்றும் மொத்த என்தால்பிகள் சமமாக இருக்கும், ஏனெனில் கலப்பின் சிறந்த என்தால்பி பூஜ்ஜியமாகும். இருப்பினும், தொடர்புடைய கிப்ஸ் ஃப்ரீ எனர்ஜிகளுக்கு இது பொருந்தாது. சிறந்த மற்றும் வழக்கமான கலவைகள் ஒரு சிறந்த கலவை என்பது இரண்டு தூய பொருட்களின் எண்கணித சராசரி (மச்சப் பின்னத்தைப் பொறுத்தவரை) இறுதி கலவையைப் போலவே இருக்கும். மற்ற முக்கியமான வெப்ப இயக்கவியல் எளிமைப்படுத்தல்களில், இதன் பொருள் கலவையின் என்தால்பி பூஜ்ஜியமாகும்ஃ ஐடியல் வாயு விதியைப் பின்பற்றும் எந்த வாயுவும், ஹைட்ரோகார்பன்கள் மற்றும் திரவங்கள் ஒத்த மூலக்கூறு தொடர்புகள் மற்றும் பண்புகளுடன் கலப்பதாகக் கருதலாம். ஒரு வழக்கமான கரைசல் அல்லது கலவை ஒரு சிறந்த என்ட்ரோபி கலவையுடன் கலக்கும் பூஜ்ஜியமற்ற என்தால்பியைக் கொண்டுள்ளது. இந்த அனுமானத்தின் கீழ், ரேகீயமாக அளவிடப்படுகிறது, மேலும் இது அதிகப்படியான உள் ஆற்றலுக்கு சமம். முக்கோணக் கலவைகளை உருவாக்க இருமக் கலவைகளை கலப்பது ஒரு முக்கோணக் கலவையின் கலவையின் என்தால்பியை அதனுடன் தொடர்புடைய இருமக் கலவைகளின் கலவையின் என்தால்பிகளின் அடிப்படையில் வெளிப்படுத்தலாம்ஃ இங்குஃ முக்கோணக் கலவையில் உள்ள இனங்களின் மச்சப் பின்னம் i மற்றும் j இனங்களைக் கொண்ட இருமக் கலவையின் கலவையின் மோலார் என்தால்பி ஆகும் இந்த முறைக்கு இரண்டு இனங்களுக்கிடையேயான தொடர்புகள் மூன்றாவது இனத்தைச் சேர்ப்பதன் மூலம் பாதிக்கப்படுவதில்லை. பின்னர் முப்பரிமாண கலவையில் () இனங்கள் i முதல் j வரை செறிவு விகிதத்திற்கு சமமான பைனரி செறிவு விகிதத்திற்கு மதிப்பீடு செய்யப்படுகிறது. மூலக்கூறுகளுக்கிடையேயான விசைகள் மூலக்கூறுகளுக்கிடையேயான விசைகள் ஒரு கலவையின் என்தால்பியில் ஏற்படும் மாற்றங்களின் முக்கிய அங்கமாகும். ஹைட்ரஜன்-பிணைப்பு, தூண்டப்பட்ட-இருமுனை மற்றும் இருமுனை-இருமுனை இடைவினைகள் போன்ற கலப்பு மூலக்கூறுகளுக்கு இடையிலான வலுவான கவர்ச்சிகரமான விசைகள் கலவையின் குறைந்த என்தால்பி மற்றும் வெப்பத்தை வெளியிடுகின்றன. நீர்-ஹெக்சேன் கரைசலில் உள்ள தண்ணீருக்கு இடையிலான எச்-பிணைப்புகள் போன்ற ஒத்த மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் மட்டுமே வலுவான தொடர்புகள் இருந்தால், கலவை அதிக மொத்த என்தால்பியைக் கொண்டிருக்கும் மற்றும் வெப்பத்தை உறிஞ்சும். தெளிவான மோலார் பண்பு என்தால்பி என்தால்பி கரைசலின் மாற்றம் கலவை அளவீட்டின் அதிக மோலார் அளவு என்ட்ரோபி மைடெமாவின் மாதிரி குறிப்புகள் வெளிப்புற இணைப்புகள் கேன். ஜே. செம். இங்க. டுரான் காளியாகுயின் என்தால்பி