Homologous series
கரிம வேதியியலில், ஒரே மாதிரியான தொடர் என்பது ஒரே செயல்பாட்டுக் குழு மற்றும் ஒத்த வேதியியல் பண்புகளைக் கொண்ட சேர்மங்களின் வரிசையாகும், இதில் தொடரின் உறுப்பினர்கள் கிளைகள் அல்லது கிளைகள் இல்லாமல் இருக்கலாம் அல்லது 14u இன் மூலக்கூறு சூத்திரம் மற்றும் மூலக்கூறு வெகுஜனத்தால் வேறுபடலாம். இது ஒரு கார்பன் சங்கிலியின் நீளமாக இருக்கலாம், எடுத்துக்காட்டாக நேரான சங்கிலியால் பிணைக்கப்பட்ட ஆல்கேன்களில் (பாராஃபின்கள்), அல்லது இது அமிலோஸ் போன்ற ஹோமோபாலிமரில் உள்ள மோனோமர்களின் எண்ணிக்கையாக இருக்கலாம். ஒரு ஹோமோலோக் (ஹோமோலோக் என்றும் உச்சரிக்கப்படுகிறது) என்பது ஒரு ஹோமோலோக்கஸ் தொடரைச் சேர்ந்த ஒரு கலவை ஆகும். ஒரு ஒத்தத் தொடரில் உள்ள சேர்மங்கள் பொதுவாக ஒரு நிலையான செயல்பாட்டுக் குழுக்களைக் கொண்டுள்ளன, அவை ஒத்த வேதியியல் மற்றும் இயற்பியல் பண்புகளைத் தருகின்றன. (எடுத்துக்காட்டாக, முதன்மை நேரான சங்கிலியால் பிணைக்கப்பட்ட ஆல்கஹால்களின் தொடர் கார்பன் சங்கிலியின் முடிவில் ஒரு ஹைட்ராக்சிலைக் கொண்டுள்ளது.) இந்த பண்புகள் பொதுவாக தொடருடன் படிப்படியாக மாறுகின்றன, மேலும் மாற்றங்களை பெரும்பாலும் மூலக்கூறு அளவு மற்றும் வெகுஜன வேறுபாடுகளால் விளக்க முடியும். பொதுவான ஆல்கேன்கள் (நேரான மற்றும் கிளைத்த), ஆல்கீன்கள் (ஒலிஃபின்கள்), கார்போஹைட்ரேட்டுகள் போன்ற ஒத்த கட்டமைப்புகளைக் கொண்ட அல்லது ஒரே செயல்பாட்டுக் குழுவை உள்ளடக்கிய எந்தவொரு சேர்மங்களின் தொகுப்புக்கும் "ஒரே மாதிரியான தொடர்" என்ற பெயர் பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இருப்பினும், உறுப்பினர்களை ஒரு ஒற்றை அளவுருவத்தால் நேரியல் வரிசையில் ஒழுங்கமைக்க முடியாவிட்டால், சேகரிப்பு ஒரு "தொடர்" ஐ விட "வேதியியல் குடும்பம்" அல்லது "ஒரே மாதிரியான சேர்மங்களின் வகுப்பு" என்று அழைக்கப்படலாம். ஒத்த தொடர் என்ற கருத்து 1843 ஆம் ஆண்டில் பிரெஞ்சு வேதியியலாளர் சார்லஸ் கெர்ஹார்ட் என்பவரால் முன்மொழியப்பட்டது. ஹோமோலோகேஷன் எதிர்வினை என்பது ஒரு வேதியியல் செயல்முறையாகும், இது ஒரு ஹோமோலோகோஸ் தொடரின் ஒரு உறுப்பினரை அடுத்த உறுப்பினருக்கு மாற்றுகிறது. எடுத்துக்காட்டுகள் நேரான சங்கிலியால் பிணைக்கப்பட்ட ஆல்கேன்களின் ஒரே மாதிரியான தொடர் மீத்தேன் (CH4), ஈத்தேன் (C2H6), புரோபேன் (C3H8), பியூட்டேன் (C4H10) மற்றும் பென்டேன் (C5H12) ஆகியவற்றைத் தொடங்குகிறது. அந்த தொடரில், சங்கிலியில் செருகப்பட்ட கூடுதல் மெத்திலீன் பாலம் (-CH2-அலகு) மூலம் அடுத்தடுத்த உறுப்பினர்கள் வெகுஜனத்தில் வேறுபடுகிறார்கள். எனவே ஒவ்வொரு உறுப்பினரின் மூலக்கூறு நிறை 14 அணு நிறை அலகுகளால் வேறுபடுகிறது. அத்தகைய தொடர்களில் மீத்தேன் மற்றும் ஈத்தேன் போன்ற அருகிலுள்ள உறுப்பினர்கள் "அருகிலுள்ள ஹோமோலோக்குகள்" என்று அழைக்கப்படுகிறார்கள். அந்த தொடருக்குள், கொதிநிலை போன்ற பல இயற்பியல் பண்புகள் படிப்படியாக அதிகரித்து வரும் வெகுஜனத்துடன் மாறுகின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, ஈத்தேன் (C2H6), மீத்தேன் (CH4) ஐ விட அதிக கொதிநிலையைக் கொண்டுள்ளது. ஏனென்றால், ஈத்தேன் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையிலான லண்டன் சிதறல் சக்திகள் மீத்தேன் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையிலானதை விட அதிகமாக இருப்பதால், மூலக்கூறுகளுக்கிடையேயான ஈர்ப்பின் வலுவான சக்திகள் உருவாகி, கொதிநிலையை உயர்த்துகின்றன. கரிம மூலக்கூறுகளின் சில முக்கியமான வகுப்புகள் ஆல்கேன்களின் வழித்தோன்றல்களாகும், அதாவது முதன்மை ஆல்கஹால்கள், ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் (மோனோ) கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் போன்றவை ஆல்கேன்களுக்கு ஒத்த தொடரை உருவாக்குகின்றன. முதன்மை நேரான சங்கிலியால் பிணைக்கப்பட்ட ஆல்கஹால்களின் ஒத்த தொடர் மெத்தனால் (CH4O), எத்தனால் (C2H6O), 1-புரோபனால் (C3H8O), 1-பியூட்டனால் மற்றும் பலவற்றைக் கொண்டுள்ளது. ஒற்றை-வளைய சைக்ளோஆல்கேன்கள் சைக்ளோபுரோபேனில் தொடங்கி இதுபோன்ற மற்றொரு தொடரை உருவாக்குகின்றன. பயோபாலிமர்கள் ஒரே மாதிரியான தொடர்களையும் உருவாக்குகின்றன, எடுத்துக்காட்டாக, செல்லுலோஸ் ஒலிகோமர்கள் போன்ற குளுக்கோஸின் பாலிமர்கள் செல்லோபயோஸுடன் தொடங்கி, அல்லது மால்டோஸ் உடன் தொடங்கும் அமிலோஸ் ஒலிகோமர்களின் தொடர், அவை சில நேரங்களில் மால்டூலிகோமர்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. ஒரே ஒரு அமினோ அமிலத்தின் மறுபயன்பாடுகளால் ஆன ஹோமூலிகோபெப்டைடுகள், ஒலிகோபெப்டைடுகளையும் ஒரே மாதிரியான தொடர்களாக ஆய்வு செய்யலாம். கனிம ஒரே மாதிரியான தொடர் ஒரே மாதிரியான தொடர் கரிம வேதியியலுக்கு தனித்துவமானது அல்ல. டைட்டானியம், வனேடியம் மற்றும் மாலிப்டினம் ஆக்சைடுகள் அனைத்தும் ஒரே மாதிரியான தொடரை உருவாக்குகின்றன (எ. கா. 2 <n <10 க்கு VnO2n−1, மேக்னேலி கட்டங்கள் என்று அழைக்கப்படுகிறது, சைலேன்கள் போலவே, சின்எச்2ன் + 2 (8 வரை n உடன்) ஆல்கேன்களுக்கு ஒத்தவை, சிஎன்எச்2என் + 2. கால அட்டவணை கால அட்டவணையில், ஒத்த தனிமங்கள் பல மின் வேதியியல் பண்புகளைப் பகிர்ந்து கொள்கின்றன மற்றும் அட்டவணையின் ஒரே குழுவில் (நெடுவரிசை) தோன்றும். எடுத்துக்காட்டாக, அனைத்து உன்னத வாயுக்களும் நிறமற்றவை, மிகக் குறைந்த வினைத்திறன் கொண்ட மோனடோமிக் வாயுக்கள். இந்த ஒற்றுமைகள் அவற்றின் வெளிப்புற வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் ஒத்த கட்டமைப்பின் காரணமாகும். மெண்டலீவ் முன்னொட்டு எக்காவைப் பயன்படுத்தினார்-அதே குழுவில் அறியப்பட்ட ஒன்றுக்குக் கீழே உள்ள அறியப்படாத உறுப்புக்கு. மேலும் காண்க அனலாக் கான்ஜெனர் ருடில்ஸ்டன்-பாப்பர் கட்டம் கட்டம் கட்டமைப்பு-செயல்பாட்டு உறவு குறிப்புகள் கரிம வேதியியல் படிகவியல் கனிம வேதியியல்