Aluminium chloride
அலுமினியம் ட்ரைக்ளோரைடு என்றும் அழைக்கப்படும் அலுமினியம் குளோரைடு, இந்த சூத்திரத்துடன் கூடிய ஒரு கனிமச் சேர்மமாகும். இது ஆறு நீர் மூலக்கூறுகளைக் கொண்ட ஒரு ஹெக்ஸாஹைட்ரேட்டை உருவாக்குகிறது. நீரற்ற வடிவம் மற்றும் ஹெக்ஸாஹைட்ரேட் இரண்டும் நிறமற்ற படிகங்கள், ஆனால் மாதிரிகள் பெரும்பாலும் இரும்பு (III) குளோரைடால் மாசுபடுகின்றன, அவை மஞ்சள் நிறத்தை அளிக்கின்றன. நீரற்ற வடிவம் வணிக ரீதியாக முக்கியமானது. இது குறைந்த உருகுதல் மற்றும் கொதிநிலையைக் கொண்டுள்ளது. இது முக்கியமாக அலுமினிய உலோக உற்பத்தியில் உற்பத்தி செய்யப்பட்டு நுகரப்படுகிறது, ஆனால் இரசாயனத் தொழில்துறையின் பிற பகுதிகளிலும் அதிக அளவு பயன்படுத்தப்படுகிறது. இந்த கலவை பெரும்பாலும் லூயிஸ் அமிலமாக குறிப்பிடப்படுகிறது. மிதமான வெப்பநிலையில் ஒரு பாலிமரிலிருந்து மோனோமருக்கு தலைகீழாக மாறும் ஒரு கனிம சேர்மத்திற்கு இது ஒரு எடுத்துக்காட்டு. அமைப்பு நீரற்றது வெப்பநிலை மற்றும் நிலை (திட, திரவ, வாயு) ஆகியவற்றைப் பொறுத்து மூன்று கட்டமைப்புகளை ஏற்றுக்கொள்கிறது. திண்மமானது கன நெருக்கமாக நிரம்பிய குளோரைடு அயனிகளுடன் ஒரு தாள் போன்ற அடுக்கு அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது. இந்த கட்டமைப்பில், அல் மையங்கள் எண்முக ஒருங்கிணைப்பு வடிவவியலை வெளிப்படுத்துகின்றன. இட்ரியம் (III) குளோரைடு மற்ற சேர்மங்களின் வரம்பைப் போலவே அதே கட்டமைப்பை ஏற்றுக்கொள்கிறது. அலுமினியம் ட்ரைக்ளோரைடு அதன் உருகிய நிலையில் இருக்கும்போது, அது டெட்ராகூர்டினேட் அலுமினியத்துடன் டைமராக உள்ளது. கட்டமைப்பில் இந்த மாற்றம் திரவ கட்டத்தின் குறைந்த அடர்த்தி (1.78 கிராம்/செமீ 3) மற்றும் திட அலுமினிய ட்ரைக்ளோரைடு (2.48 கிராம்/செமீ 3) ஆகியவற்றுடன் தொடர்புடையது. நீராவி கட்டத்திலும் டைமர்கள் காணப்படுகின்றன. அதிக வெப்பநிலையில், டைமர்கள் முக்கோண பிளானர் மோனோமர்களாக பிரிகின்றன, இது கட்டமைப்பு ரீதியாக ஒத்திருக்கிறது. சோடியம் குளோரைடு போன்ற அயனி ஆலைடுகளைப் போலல்லாமல், உருகுதல் மின்சாரத்தை மோசமாக நடத்துகிறது. அலுமினியம் குளோரைடு மோனோமர் அதன் மோனோமெரிக் வடிவத்தில் புள்ளி குழு D3h மற்றும் அதன் டைமெரிக் வடிவத்தில் D2h க்கு சொந்தமானது. ஹெக்ஸாஹைட்ரேட்டு எண்முக நேர்மின் அயனி மையங்களையும் குளோரைடு எதிர்மின் அயனிகளையும் () எதிர்மின் அயனிகளாக கொண்டுள்ளது. ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் நேர்மின் அயனிகளையும் எதிர்மின் அயனிகளையும் இணைக்கின்றன. அலுமினிய குளோரைடின் நீர்த்த வடிவம் ஒரு எண்முக மூலக்கூறு வடிவவியலைக் கொண்டுள்ளது, மைய அலுமினிய அயனி ஆறு நீர் தசைநார் மூலக்கூறுகளால் சூழப்பட்டுள்ளது. ஒருங்கிணைந்த நிறைவுற்றதாக இருப்பதால், ஃப்ரீடெல்-கிராஃப்ட் அல்கைலேஷன் மற்றும் தொடர்புடைய எதிர்வினைகளில் ஒரு வினையூக்கியாக ஹைட்ரேட் குறைந்த மதிப்பைக் கொண்டுள்ளது. ஃப்ரீடெல்-கிராஃப்ட் எதிர்வினைகள், அசைலேஷன்கள் மற்றும் அல்கைலேஷன்கள் ஆகிய இரண்டிற்கும் அல்கைலேஷன் மற்றும் அரின்களின் அசைலேஷன் ஒரு பொதுவான லூயிஸ்-அமில வினையூக்கியாகும். முக்கியமான தயாரிப்புகள் சவர்க்காரம் மற்றும் எத்தில்பென்சீன் ஆகும். இந்த வகையான எதிர்வினைகள் அலுமினிய குளோரைடின் முக்கிய பயன்பாடாகும், எடுத்துக்காட்டாக, பென்சீன் மற்றும் பாஸ்கீனிலிருந்து ஆந்த்ராகுயினோன் (சாயம் பூசும் பொருட்களின் தொழிலில் பயன்படுத்தப்படுகிறது) தயாரிப்பதில். பொதுவான ஃப்ரீடெல்-கிராஃப்ட் எதிர்வினையில், ஒரு அசைல் குளோரைடு அல்லது அல்கைல் ஆலைடு ஒரு நறுமண அமைப்புடன் வினைபுரிகிறதுஃ அசைலேஷன் எதிர்வினையை விட அல்கைலேஷன் எதிர்வினை மிகவும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, இருப்பினும் அதன் நடைமுறை தொழில்நுட்ப ரீதியாக மிகவும் தேவைப்படுகிறது. இரண்டு எதிர்வினைகளுக்கும், அலுமினிய குளோரைடு, அதே போல் பிற பொருட்கள் மற்றும் உபகரணங்கள், உலர்ந்ததாக இருக்க வேண்டும், இருப்பினும் எதிர்வினை தொடர ஈரப்பதத்தின் தடயங்கள் அவசியம். அரின்களின் அல்கைலேஷன் மற்றும் அசைலேஷனுக்கு விரிவான நடைமுறைகள் கிடைக்கின்றன. ஃப்ரீடெல்-கிராஃப்ட்ஸ் எதிர்வினையுடன் ஒரு பொதுவான சிக்கல் என்னவென்றால், அலுமினிய குளோரைடு வினையூக்கி சில நேரங்களில் முழு ஸ்டோயிகியோமெட்ரிக் அளவுகளில் தேவைப்படுகிறது, ஏனெனில் இது தயாரிப்புகளுடன் வலுவாக சிக்கலடைகிறது. இந்த சிக்கல் சில நேரங்களில் அதிக அளவு அரிக்கும் கழிவுகளை உருவாக்குகிறது. இந்த மற்றும் இதே போன்ற காரணங்களுக்காக, அலுமினிய குளோரைடு பயன்பாடு பெரும்பாலும் சியோலைட்டுகளால் இடம்பெயர்ந்துள்ளது. அலுமினியம் குளோரைடு நறுமண வளையங்களில் ஆல்டிஹைடு குழுக்களை அறிமுகப்படுத்தவும் பயன்படுத்தப்படலாம், எடுத்துக்காட்டாக கார்பன் மோனாக்சைடு, ஹைட்ரஜன் குளோரைடு மற்றும் செம்பு (I) குளோரைடு இணை வினையூக்கியைப் பயன்படுத்தும் கட்டர்மேன்-கோச் எதிர்வினை மூலம். கரிம மற்றும் கரிம உலோகத் தொகுப்பில் உள்ள பிற பயன்பாடுகள் அலுமினியம் குளோரைடு கரிம வேதியியலில் பல்வேறு வகையான பிற பயன்பாடுகளைக் காண்கிறது. எடுத்துக்காட்டாக, கார்வோனில் 3-பியூட்டன்-2-ஒன் (மெத்தில் வினைல் கீட்டோன்) சேர்ப்பது போன்ற ஈன் எதிர்வினையை இது ஊக்குவிக்க முடியும்ஃ இது பல்வேறு ஹைட்ரோகார்பன் இணைப்புகள் மற்றும் மறுசீரமைப்புகளைத் தூண்ட பயன்படுகிறது. அலுமினியம் குளோரைடு அலுமினியத்துடன் ஒரு அரேன் முன்னிலையில் இணைந்து பிஸ் (அரேன்) உலோக வளாகங்களை ஒருங்கிணைக்க பயன்படுத்தப்படலாம், எ. கா. பிஸ் (பென்சீன்) குரோமியம், ஃபிஷர்-ஹாஃப்னர் தொகுப்பு வழியாக சில உலோக ஆலைடுகளிலிருந்து. அலுமினிய குளோரைடால் வினையூக்கம் செய்யப்பட்ட பென்சீன் மற்றும் பாஸ்பரஸ் ட்ரைக்ளோரைடு ஆகியவற்றின் எதிர்வினை மூலம் டைக்ளோரோபீனைல்பாஸ்பைன் தயாரிக்கப்படுகிறது. எதிர்வினைகள் நீரற்ற அலுமினிய குளோரைடு ஒரு சக்திவாய்ந்த லூயிஸ் அமிலமாகும், இது பென்சோபீனோன் மற்றும் மெசிட்டிலீன் போன்ற பலவீனமான லூயிஸ் காரங்களுடன் லூயிஸ் அமில-காரம் சேர்க்கைகளை உருவாக்கும் திறன் கொண்டது. இது குளோரைடு அயனிகளின் முன்னிலையில் டெட்ராக்ளோரோஅலுமினேட் () ஐ உருவாக்குகிறது. அலுமினியம் குளோரைடு கால்சியம் மற்றும் மெக்னீசியம் ஹைட்ரைடுகளுடன் வினைபுரிந்து டெட்ராஹைட்ரோஃபுரானில் டெட்ராஹைட்ரோ அலுமினேட்டுகளை உருவாக்குகிறது. நீரற்ற அலுமினிய குளோரைடு தண்ணீருடனான வினைகள் ஹைக்ரோஸ்கோபிக் ஆகும், இது தண்ணீருடன் மிகவும் வெளிப்படையான தொடர்பைக் கொண்டுள்ளது. இது ஈரமான காற்றில் புகைபிடித்து, திரவ நீரில் கலக்கும்போது ஹெக்ஸாஹைட்ரேட்டை உருவாக்குவதற்கு சிஎல்-ஈந்தணைவிகள் எச்2ஓ மூலக்கூறுகளால் இடம்பெயரப்படுகின்றன. ஹெக்ஸாஹைட்ரேட்டை சூடாக்குவதன் மூலம் நீரற்ற கட்டத்தை மீண்டும் பெற முடியாது. அதற்கு பதிலாக அலுமினியம் ஹைட்ராக்சைடு அல்லது அலுமினியம் ஆக்சைடு விட்டு எச். சி. எல் இழக்கப்படுகிறதுஃ உலோக நீர்ச் சேர்மங்களைப் போலவே, நீர் ஈந்தணைவிகளின் அயனியாக்கம் காரணமாக நீர் அமிலமாக உள்ளதுஃ நீர்க் கரைசல்கள் ஹைட்ரேட்டட் அயனிகளைக் கொண்ட பிற அலுமினிய உப்புகளைப் போலவே செயல்படுகின்றன, நீர்த்த சோடியம் ஹைட்ராக்சைடுடன் எதிர்வினையாற்றும் போது அலுமினிய ஹைட்ராக்சைடின் ஜெலட்டினஸ் வீழ்படிவத்தை அளிக்கின்றனஃ அலுமினிய உலோகத்துடன் அலுமினிய உலோகத்தின் வெப்பமண்டல எதிர்வினை மூலம் அலுமினிய குளோரைடு பெரிய அளவில் தயாரிக்கப்படுகிறது. செம்பு (II) குளோரைடு மற்றும் அலுமினிய உலோகத்திற்கு இடையிலான ஒற்றை இடப்பெயர்ச்சி எதிர்வினை மூலம் அலுமினியம் குளோரைடு உருவாகலாம். 1993 ஆம் ஆண்டில் அமெரிக்காவில், அலுமினிய உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்பட்ட அளவைக் கணக்கிடாமல், சுமார் 21,000 டன்கள் உற்பத்தி செய்யப்பட்டன. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தில் அலுமினிய ஆக்சைடுகளைக் கரைப்பதன் மூலம் ஹைட்ரேட்டட் செய்யப்பட்ட அலுமினிய ட்ரைகுளோரைடு தயாரிக்கப்படுகிறது. உலோக அலுமினியமும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தில் எளிதில் கரைகிறது-ஹைட்ரஜன் வாயுவை வெளியிடுகிறது மற்றும் கணிசமான வெப்பத்தை உருவாக்குகிறது. இந்த திடப்பொருளை சூடாக்கினால் நீரற்ற அலுமினிய ட்ரைக்ளோரைடு உருவாகாது, ஹெக்ஸாஹைட்ரேட் வெப்பமடையும் போது அலுமினிய ஹைட்ராக்சைடாக சிதைகிறதுஃ அலுமினியமும் குறைந்த குளோரைடு, அலுமினிய (I) குளோரைடு (AlCl) ஐ உருவாக்குகிறது, ஆனால் இது மிகவும் நிலையற்றது மற்றும் நீராவி கட்டத்தில் மட்டுமே அறியப்படுகிறது. இயற்கையான நிகழ்வு நீரற்ற அலுமினிய குளோரைடு ஒரு கனிமமாக காணப்படவில்லை. இருப்பினும், ஹெக்ஸாஹைட்ரேட், அரிய கனிமமான குளோரலுமினைட் என்று அழைக்கப்படுகிறது. மிகவும் சிக்கலான, அடிப்படை மற்றும் நீரேற்றப்பட்ட அலுமினிய குளோரைடு கனிமம் காட்வாலாடெரைட் ஆகும். பாதுகாப்பு நீரற்றது தளங்களுடன் தீவிரமாக வினைபுரிகிறது, எனவே பொருத்தமான முன்னெச்சரிக்கைகள் தேவைப்படுகின்றன. சுவாசித்தால் அல்லது தொடர்பு கொண்டால் இது கண்கள், தோல் மற்றும் சுவாச அமைப்புக்கு எரிச்சலை ஏற்படுத்தும். அலுமினியம் மோனோகுளோரைடு குறிப்புகள் வெளிப்புற இணைப்புகள் சர்வதேச இரசாயன பாதுகாப்பு அட்டை 1125 AlCl3 ஐப் பயன்படுத்தும் கரிம தொகுப்பு நடைமுறைகளின் குறியீடு காலம் 3 குளோரைடுகள் எம். எஸ். டி. எஸ் கனடா அரசு உண்மைத் தாள்கள் மற்றும் அடிக்கடி கேட்கப்படும் கேள்விகள்ஃ அலுமினியம் உப்புகள் குளோரைடுகள் உலோகம் அலுமினிய சேர்மங்களை ஆலைடுகிறது கரிம வேதியியலுக்கான கனிம சேர்மங்கள் உட்செலுத்தும் பொருட்கள் அமில வினையூக்கிகள்