Absorption (chemistry)
வேதியியலில், உறிஞ்சுதல் என்பது ஒரு இயற்பியல் அல்லது வேதியியல் நிகழ்வு அல்லது அணுக்கள், மூலக்கூறுகள் அல்லது அயனிகள் சில மொத்த கட்டத்திற்குள் நுழையும் ஒரு செயல்முறையாகும்-திரவ அல்லது திட பொருள். இது உறிஞ்சுதலில் இருந்து வேறுபட்ட செயல்முறையாகும், ஏனெனில் உறிஞ்சுதலுக்கு உட்படும் மூலக்கூறுகள் அளவால் எடுக்கப்படுகின்றன, மேற்பரப்பால் அல்ல (உறிஞ்சுதலுக்கான விஷயத்தில்). மிகவும் பொதுவான வரையறை என்னவென்றால், "உறிஞ்சுதல் என்பது ஒரு இரசாயன அல்லது இயற்பியல் நிகழ்வாகும், இதில் உறிஞ்சப்படும் பொருளின் மூலக்கூறுகள், அணுக்கள் மற்றும் அயனிகள் அது எடுக்கப்பட்ட பொருளின் மொத்த கட்டத்தில் (வாயு, திரவம் அல்லது திட) நுழைகின்றன". மிகவும் பொதுவான சொல் உறிஞ்சுதல், உறிஞ்சுதல் மற்றும் அயனி பரிமாற்றம் ஆகியவற்றை உள்ளடக்கிய உறிஞ்சுதல் ஆகும். உறிஞ்சுதல் என்பது ஒரு பொருள் மற்றொரு பொருளை உறிஞ்சும் ஒரு நிலையாகும். தொழில்நுட்பத்தில் முக்கியமான பல செயல்முறைகளில், வேதியியல் உறிஞ்சுதல் இயற்பியல் செயல்முறைக்கு பதிலாக பயன்படுத்தப்படுகிறது, எ. கா., சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு மூலம் கார்பன் டை ஆக்சைடு உறிஞ்சுதல்-அத்தகைய அமில-கார செயல்முறைகள் நெர்ன்ஸ்ட் பகிர்வு சட்டத்தை பின்பற்றுவதில்லை (பார்க்கஃ கரைதிறன்). இந்த விளைவின் சில எடுத்துக்காட்டுகளுக்கு, திரவ-திரவ பிரித்தெடுத்தல் என்பதைப் பார்க்கவும். இரசாயன எதிர்வினை இல்லாமல் ஒரு கரைசலை ஒரு திரவ கட்டத்தில் இருந்து மற்றொரு நிலைக்கு பிரித்தெடுக்க முடியும். இத்தகைய கரைப்பான்களின் எடுத்துக்காட்டுகள் நோபல் வாயுக்கள் மற்றும் ஓஸ்மியம் டெட்ராக்சைடு ஆகும். உறிஞ்சுதல் செயல்முறை என்பது ஒரு பொருள் ஆற்றலைப் பிடிக்கிறது மற்றும் மாற்றுகிறது. உறிஞ்சும் பொருள் அது கைப்பற்றும் பொருளை முழுவதுமாக விநியோகிக்கிறது மற்றும் உறிஞ்சும் பொருள் அதை மேற்பரப்பு வழியாக மட்டுமே விநியோகிக்கிறது. உறிஞ்சியின் உடலுக்குள் ஊடுருவும் வாயு அல்லது திரவத்தின் செயல்முறை பொதுவாக உறிஞ்சுதல் என்று அழைக்கப்படுகிறது. உறிஞ்சுதல் என்பது வேறு எந்த இயற்பியல் அல்லது வேதியியல் செயல்முறையுடனும் இணைக்கப்படாத ஒரு இயற்பியல் செயல்முறையாக இருந்தால், அது வழக்கமாக நெர்ன்ஸ்ட் விநியோகச் சட்டத்தைப் பின்பற்றுகிறதுஃ "சமநிலை மற்றும் தொடர்பில் இருக்கும்போது இரண்டு மொத்த கட்டங்களில் சில கரைப்பான் இனங்களின் செறிவுகளின் விகிதம் கொடுக்கப்பட்ட கரைசல் மற்றும் மொத்த கட்டங்களுக்கு நிலையானது": நிலையான கே. என் இன் மதிப்பு வெப்பநிலையைப் பொறுத்தது மற்றும் பகிர்வு குணகம் என்று அழைக்கப்படுகிறது. செறிவுகள் மிகப் பெரியதாக இல்லாவிட்டாலும், இனங்கள் "x" அதன் வடிவத்தை "1" அல்லது "2" ஆகிய இரண்டு கட்டங்களில் ஏதேனும் மாற்றவில்லை என்றால் இந்த சமன்பாடு செல்லுபடியாகும். அத்தகைய மூலக்கூறு தொடர்பு அல்லது பிரிவினைக்கு உட்பட்டால், இந்த சமன்பாடு இன்னும் இரண்டு கட்டங்களிலும் "x" க்கு இடையிலான சமநிலையை விவரிக்கிறது, ஆனால் அதே வடிவத்திற்கு மட்டுமே-மீதமுள்ள அனைத்து வடிவங்களின் செறிவுகளும் மற்ற அனைத்து சமநிலைகளையும் கணக்கில் எடுத்துக்கொள்வதன் மூலம் கணக்கிடப்பட வேண்டும். வாயு உறிஞ்சுதலைப் பொறுத்தவரை, ஒருவர் அதன் செறிவைக் கணக்கிடலாம், எ. கா., சிறந்த வாயு விதி, சி = பி/ஆர்டி. மாற்று பாணியில், ஒருவர் செறிவுகளுக்கு பதிலாக பகுதி அழுத்தங்களைப் பயன்படுத்தலாம். உறிஞ்சுதலின் வகைகள் உறிஞ்சுதல் என்பது இரசாயன (எதிர்வினை) அல்லது இயற்பியல் (எதிர்வினை அல்லாத) ஒரு செயல்முறையாகும். இரசாயன உறிஞ்சுதல் இரசாயன உறிஞ்சுதல் அல்லது எதிர்வினை உறிஞ்சுதல் என்பது உறிஞ்சப்பட்ட மற்றும் உறிஞ்சும் பொருட்களுக்கு இடையிலான இரசாயன எதிர்வினை ஆகும். சில நேரங்களில் இது உடல் உறிஞ்சுதலுடன் இணைகிறது. இந்த வகை உறிஞ்சுதல் எதிர்வினையின் ஸ்டோச்சியோமெட்ரி மற்றும் அதன் எதிர்வினைகளின் செறிவு ஆகியவற்றைப் பொறுத்தது. அவை வெவ்வேறு அலகுகளில் மேற்கொள்ளப்படலாம், பரந்த அளவிலான கட்ட ஓட்ட வகைகள் மற்றும் தொடர்புகளுடன். பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில், ஆர்ஏ தட்டு அல்லது நிரம்பிய நெடுவரிசைகளில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. உயிரியல் தோற்றம் கொண்ட பல திடப்பொருட்களை உள்ளடக்கிய திட ஹைட்ரோஃபிலிக் திடப்பொருட்களில் உள்ள நீர் எளிதில் தண்ணீரை உறிஞ்சும். தண்ணீருக்கும் திண்மத்தின் மூலக்கூறுகளுக்கும் இடையிலான துருவ தொடர்புகள் தண்ணீரை திண்மமாகப் பிரிப்பதற்கு சாதகமாக உள்ளன, இது ஒப்பீட்டளவில் குறைந்த ஈரப்பதத்தில் கூட நீராவி குறிப்பிடத்தக்க அளவில் உறிஞ்சப்படுவதை அனுமதிக்கும். ஈரப்பதம் மீண்டும் வளிமண்டலத்திற்கு வெளிப்படும் ஒரு நார் (அல்லது பிற ஹைட்ரோஃபிலிக் பொருள்) பொதுவாக வறண்டதாக உணர்ந்தாலும் சிறிது தண்ணீரைக் கொண்டிருக்கும். அடுப்பில் சூடாக்குவதன் மூலம் தண்ணீரை வெளியேற்ற முடியும், இது எடையில் அளவிடக்கூடிய குறைப்புக்கு வழிவகுக்கிறது, இது நார் ஒரு 'சாதாரண' வளிமண்டலத்திற்குத் திரும்பினால் படிப்படியாக மீட்டெடுக்கப்படும். ஜவுளித் தொழிலில் இந்த விளைவு முக்கியமானது-அங்கு தண்ணீரால் உருவாக்கப்பட்ட ஒரு பொருளின் எடையின் விகிதம் ஈரப்பதம் மீட்டெடுப்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது. மேலும் காண்க லாம்-ஹோனிக்மேன் செயல்முறை குறிப்புகள் இயற்பியல் வேதியியல் வாயுக்கள் தொழில்நுட்பங்கள் வேதியியலில் உள்ள கருத்துக்கள்