Cobalt(II) chloride
கோபால்ட் (II) குளோரைடு என்பது கோபால்ட் மற்றும் குளோரின் கொண்ட ஒரு கனிமச் சேர்மமாகும். இந்த சேர்மம் n = 1,2,6 மற்றும் 9 க்கு பல ஹைட்ரேட்டுகளை உருவாக்குகிறது. ட்ரை-மற்றும் டெட்ராஹைட்ரேட்டுகள் உருவானதற்கான கூற்றுக்கள் உறுதிப்படுத்தப்படவில்லை. நீரற்ற வடிவம் ஒரு நீல படிக திண்மமாகும்; டைஹைட்ரேட் ஊதா நிறமாகவும், ஹெக்ஸாஹைட்ரேட் இளஞ்சிவப்பு நிறமாகவும் இருக்கும். வணிக மாதிரிகள் பொதுவாக ஹெக்ஸாஹைட்ரேட் ஆகும், இது ஆய்வகத்தில் பொதுவாகப் பயன்படுத்தப்படும் கோபால்ட் சேர்மங்களில் ஒன்றாகும். நீரற்ற பண்புகள் அறை வெப்பநிலையில், நீரற்ற கோபால்ட் குளோரைடு காட்மியம் குளோரைடு அமைப்பு () (Rm) ஐக் கொண்டுள்ளது, இதில் கோபால்ட் (II) அயனிகள் எண்முகமாக ஒருங்கிணைக்கப்படுகின்றன. சுமார் 706 டிகிரி செல்சியஸில் (உருகும் புள்ளிக்கு கீழே 20 டிகிரி), ஒருங்கிணைப்பு நாற்கரமாக மாறும் என்று நம்பப்படுகிறது. உருகும் இடத்தில் நீராவி அழுத்தம் 7.6 மிமீ எச்ஜி என பதிவாகியுள்ளது. கரைசல்கள் கோபால்ட் குளோரைடு தண்ணீரில் மிகவும் கரையக்கூடியது. வளிமண்டல அழுத்தத்தின் கீழ், தண்ணீரில் உள்ள ஒரு நிறைவுற்ற கரைசலின் வெகுஜன செறிவு கொதிநிலையில் சுமார் 54 சதவீதம், 120.2 °C; 51.25 °C இல் 48 சதவீதம்; 25 °C இல் 35 சதவீதம்; 0 °C இல் 33 சதவீதம்; மற்றும் −27.8 °C இல் 29 சதவீதம் ஆகும். குளோரைடு அயனிகளைத் தவிர, நீர்த்த நீர்க் கரைசல்களில் இனங்கள் உள்ளன. செறிவூட்டப்பட்ட கரைசல்கள் அறை வெப்பநிலையில் சிவப்பு நிறத்தில் இருக்கும், ஆனால் அதிக வெப்பநிலையில் நீல நிறமாக மாறும். ஹைட்ரேட்டுகள் திடமான ஹெக்ஸாஹைட்ரேட்டின் படிக அலகு • 6 நடுநிலை மூலக்கூறு டிரான்ஸ் மற்றும் படிகமயமாக்கலின் இரண்டு மூலக்கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது. இந்த இனம் தண்ணீர் மற்றும் ஆல்கஹால் ஆகியவற்றில் எளிதில் கரைகிறது. நீரற்ற உப்பு ஹைக்ரோஸ்கோபிக் மற்றும் ஹெக்ஸாஹைட்ரேட் மென்மையானது. டைஹைட்ரேட்டு, CoCl2 (H2O) 2, ஒரு ஒருங்கிணைப்பு பாலிமர் ஆகும். ஒவ்வொரு கோ மையமும் நான்கு இரட்டைக் கிளை குளோரைடு ஈந்தணைவிகளுடன் ஒருங்கிணைக்கப்படுகிறது. ஆக்ட்டாஹெட்ரான் ஒரு ஜோடி பரஸ்பர டிரான்ஸ் அக்வோ ஈந்தணைவிகளால் முடிக்கப்படுகிறது. கோபால்ட் (II) ஹைட்ராக்சைடு அல்லது கோபால்ட் (II) கார்பனேட் மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்திலிருந்து கோபால்ட் குளோரைடை நீரிய கரைசலில் தயாரிக்கலாம்ஃ + 2 HCl (aq) → (aq) + + 2 HCl (aq) → (aq) + 2 திடமான டைஹைட்ரேட் மற்றும் ஹெக்ஸாஹைட்ரேட்டை ஆவியாதல் மூலம் பெறலாம். நிறைவுற்ற நீர்க் கரைசல்களை குளிர்விக்கும்போது 120.2 டிகிரி செல்சியஸ் மற்றும் 51.25 டிகிரி செல்சியஸ் இடையே உள்ள டைஹைட்ரேட்டும், 51.25 டிகிரி செல்சியஸுக்கு கீழே உள்ள ஹெக்ஸாஹைட்ரேட்டும் கிடைக்கும். கோபால்ட் குளோரைடை விட நீர் பனிக்கட்டி, 29 சதவீதத்திற்கும் குறைவான செறிவு கொண்ட கரைசல்களிலிருந்து படிகமாக்கப்படும். மோனோஹைட்ரேட் மற்றும் நீரற்ற வடிவங்களை முறையே 206 டிகிரி செல்சியஸ் மற்றும் 335 டிகிரி செல்சியஸுக்கு மேல் உயர் அழுத்தத்தின் கீழ் மட்டுமே குளிரூட்டும் கரைசல்களால் பெற முடியும். நீரற்ற சேர்மத்தை ஹைட்ரேட்டுகளை சூடாக்குவதன் மூலம் தயாரிக்கலாம். விரைவான வெப்பத்தில் அல்லது ஒரு மூடிய கொள்கலனில், 6-, 2-, மற்றும் 1-ஹைட்ரேட்டுகள் ஒவ்வொன்றும் ஓரளவு அடுத்த குறைந்த ஹைட்ரேட் மற்றும் ஒரு நிறைவுற்ற கரைசலின் கலவையாக உருகுகின்றன-முறையே 51.25 °C, 206 °C, மற்றும் 335 °C. ஒரு திறந்த கொள்கலனில் மெதுவாக வெப்பப்படுத்தும்போது, திடப்பொருளின் மீது நீராவி அழுத்தம் நடைமுறையில் பூஜ்ஜியமாக இருக்கும் வகையில், 6-, 2-, மற்றும் 1-ஹைட்ரேட்டுகள் ஒவ்வொன்றிலிருந்தும் நீர் ஆவியாகி, அடுத்த குறைந்த ஹைட்ரேட்டை முறையே 40 டிகிரி செல்சியஸ், 89 டிகிரி செல்சியஸ் மற்றும் 125 டிகிரி செல்சியஸில் விட்டு விடுகிறது. நீராவி பகுதி அழுத்தம் திண்மத்துடன் சமநிலையில் இருந்தால், ஒரு வரையறுக்கப்பட்ட ஆனால் அழுத்தம் இல்லாததைப் போல, சிதைவு முறையே சுமார் 115 டிகிரி செல்சியஸ், 145 டிகிரி செல்சியஸ் மற்றும் 195 டிகிரி செல்சியஸில் நிகழ்கிறது. ட்ரைமெத்தில்சிலைல் குளோரைடு மூலமும் நீரிழப்பு ஏற்படலாம்ஃ 6 + 12 → + 6 + 12 எச். சி. எல். நீரற்ற சேர்மத்தை வெற்றிடத்தில் பதப்படுத்துவதன் மூலம் சுத்திகரிக்க முடியும். ஆய்வகத்தில் எதிர்வினைகள், கோபால்ட் (II) குளோரைடு மற்ற கோபால்ட் சேர்மங்களுக்கு ஒரு பொதுவான முன்னோடியாக செயல்படுகிறது. பொதுவாக, உப்பின் நீர்த்த நீர்க் கரைசல்கள் மற்ற கோபால்ட் (II) உப்புகளைப் போலவே செயல்படுகின்றன, ஏனெனில் இந்த கரைசல்கள் எதிர்மின் அயனியைப் பொருட்படுத்தாமல் அயனியைக் கொண்டுள்ளன. எடுத்துக்காட்டாக, இத்தகைய கரைசல்கள் ஹைட்ரஜன் சல்பைடுடன் சிகிச்சையளிக்கும் போது கோபால்ட் சல்பைடின் வீழ்படிவத்தைக் கொடுக்கின்றன. சிக்கலான குளோரைடுகள் ஹெக்ஸாஹைட்ரேட் மற்றும் நீரற்ற உப்பு ஆகியவை பலவீனமான லூயிஸ் அமிலங்கள் ஆகும். இணைப்புகள் பொதுவாக எண்முக அல்லது நாற்கரமாக இருக்கும். இது பைரிடின் (): · 6 + 4 → + 6 உடன் ஒரு எண்முகச் சேர்மத்தை உருவாக்குகிறது ட்ரைபீனைல்பாஸ்பைன் (), ஒரு எண்முகச் சேர்மச் சேர்மம் பின்வருமாறுஃ · 6 + 2 → + 6 அயனிச் சேர்மச் சேர்மச் சேர்மச் சேர்மச் சேர்மச் சேர்மச் சேர்மச் சேர்மச் சேர்மச் சேர்மச் சேர்மச் சேர்மச் சேர்மச் சேர்மச் சேர்மச் சேர்மச் சேர்மச் சேர்மச் சேர்மச் சேர்மச் சேர்மச் சேர்மச் சேர்மச் சேர்மச் சேர்மச் சேர்மச் சேர்மச் சேர்மச் சேர்மச் சேர்மச் சேர்மச் சேர்மச் சேர்மச் சேர்மச் சேர்மச் சேர்மச் சேர்மச் சேர்மச் சேர்மச் சேர்மச் சேர்மச் சேர்மச் சேர்மச் சேர்மச் சேர்மச் சேர்மச் சேர்மச் சோடியம் சைக்ளோபென்டாடியனைடுடன் நீரற்ற சேர்மத்தின் குறைப்பு எதிர்வினை கோபால்டோசீனை உருவாக்குகிறது. இந்த 19-எலக்ட்ரான் இனங்கள் ஒரு நல்ல குறைப்பு முகவர், இது மஞ்சள் 18-எலக்ட்ரான் கோபால்டோசீனியம் நேர்மின் அயனியாக உடனடியாக ஆக்சிஜனேற்றப்படுகிறது. கோபால்ட் (III) புளோரைடு, நைட்ரேட் மற்றும் சல்பேட் போன்ற + 3 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் உள்ள கோபால்டின் சேர்மங்களுக்கு ஆக்சிஜனேற்றம் உள்ளது; இருப்பினும், கோபால்ட் (III) குளோரைடு சாதாரண நிலைமைகளில் நிலையானதாக இல்லை, உடனடியாக குளோரின் ஆக சிதைந்துவிடும். மறுபுறம், கோபால்ட் அமின்கள் போன்ற குளோரைடை விட அதிக லூயிஸ் காரத்தன்மை கொண்ட பிற ஈந்தணைவிகளுடன் பிணைக்கப்பட்டிருந்தால் கோபால்ட் (III) குளோரைடுகளைப் பெறலாம். எடுத்துக்காட்டாக, அம்மோனியாவின் முன்னிலையில், கோபால்ட் (II) குளோரைடு வளிமண்டல ஆக்ஸிஜனால் ஹெக்ஸாமைன்கோபால்ட் (III) குளோரைடாக எளிதில் ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யப்படுகிறதுஃ 4·6 + 4Cl + 20 + 4 + 26 இதே போன்ற எதிர்வினைகள் மற்ற அமீன்களுடன் நிகழ்கின்றன. இந்த எதிர்வினைகள் பெரும்பாலும் வினையூக்கியாக கரி முன்னிலையில் அல்லது வளிமண்டல ஆக்ஸிஜனுக்கு மாற்றாக ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு மூலம் செய்யப்படுகின்றன. கார்பனேட், அசிடைலாசிட்டோனேட் மற்றும் ஆக்சலேட் உள்ளிட்ட பிற மிகவும் அடிப்படை ஈந்தணைவிகள், கோ (III) வழித்தோன்றல்களை உருவாக்கத் தூண்டுகின்றன. எளிய கார்பாக்சிலேட்டுகள் மற்றும் ஆலைடுகள் இல்லை. கோ (II) வளாகங்களைப் போலல்லாமல், கோ (III) வளாகங்கள் ஈந்தணைவிகளை பரிமாறிக்கொள்வதில் மிகவும் மெதுவாக உள்ளன, எனவே அவை இயக்கவியல் ரீதியாக மந்தமானவை என்று கூறப்படுகிறது. ஜெர்மன் வேதியியலாளர் ஆல்ஃபிரட் வெர்னருக்கு 1913 ஆம் ஆண்டில் இந்த கோபால்ட் (III) சேர்மங்களின் தொடர்ச்சியைப் பற்றிய ஆய்வுகளுக்காக நோபல் பரிசு வழங்கப்பட்டது, இது அத்தகைய ஒருங்கிணைப்பு சேர்மங்களின் கட்டமைப்புகளைப் புரிந்துகொள்ள வழிவகுத்தது. கோபால்ட்டுக்கு ஆக்சிஜனேற்றம் (IV) பென்டேனில் உள்ள டி. எச். எஃப் உடன் 1-நார்பர்னில்லிதியத்தின் எதிர்வினை பழுப்பு, வெப்ப நிலையான டெட்ராகிஸ் (1-நார்பர்னைல்) கோபால்ட் (IV) ஐ உருவாக்குகிறது-இது ஒரு நிலையான மாற்றம் உலோகம்/நிறைவுற்ற ஆல்கேன் கலவையின் அரிய எடுத்துக்காட்டு, மற்ற கரைப்பான்களில் வெவ்வேறு தயாரிப்புகள் பெறப்படுகின்றன. ஈரப்பதக் குறியீடு கோபால்ட் குளோரைடு ஒரு பொதுவான காட்சி ஈரப்பதக் குறிகாட்டியாகும், ஏனெனில் நீர்ப்பாசனம் செய்யும் போது அதன் தனித்துவமான நிற மாற்றம் ஏற்படுகிறது. நிறத்தின் நிழல் அடி மூலக்கூறு மற்றும் செறிவைப் பொறுத்தது என்றாலும், நிற மாற்றம் உலரும் போது நீல நிறத்தில் இருந்து, நீர்ப்பாசனம் செய்யும் போது இளஞ்சிவப்பு நிறமாக இருக்கும். கரைசல்களில் உள்ள ஈரப்பதத்தை அல்லது காற்று/வாயுவில் உள்ள ஈரப்பதத்தை மிக மெதுவாக கண்டறிவதற்கான சோதனை கீற்றுகளை உருவாக்க இது காகிதத்தில் செதுக்கப்படுகிறது. சிலிக்கா ஜெல் போன்ற உலர்த்திகள் கோபால்ட் குளோரைடு எப்போது "செலவிடப்படுகிறது" என்பதைக் குறிக்க இணைக்கப்படலாம் (அதாவது. நீர்ப்பாசனம்). பெரும்பாலான உயர்ந்த வாழ்க்கை வடிவங்களுக்கு கோபால்ட் அவசியம், ஆனால் ஒவ்வொரு நாளும் ஒரு சில மில்லிகிராம்களுக்கு மேல் தீங்கு விளைவிக்கும். கோபால்ட் சேர்மங்களால் விஷம் அரிதாகவே ஏற்பட்டிருந்தாலும், அவற்றின் நாள்பட்ட உட்கொள்ளல் ஆபத்தான அளவை விட மிகக் குறைவான அளவுகளில் கடுமையான சுகாதார பிரச்சினைகளை ஏற்படுத்தியுள்ளது. 1966 ஆம் ஆண்டில், கனடாவில் பீர் நுரையை உறுதிப்படுத்த கோபால்ட் சேர்மங்களைச் சேர்ப்பது நச்சுத்தன்மையால் தூண்டப்பட்ட கார்டியோமயோபதியின் ஒரு விசித்திரமான வடிவத்திற்கு வழிவகுத்தது, இது பீர் குடிப்பவரின் கார்டியோமயோபதி என்று அறியப்பட்டது. மேலும், சர்வதேச புற்றுநோய் ஆராய்ச்சி நிறுவனம் (ஐ. ஏ. ஆர். சி) மோனோகிராஃப்களின் படி, கோபால்ட் (II) குளோரைடு புற்றுநோயை ஏற்படுத்துவதாக சந்தேகிக்கப்படுகிறது (அதாவது, புற்றுநோயாக இருக்கலாம், ஐ. ஏ. ஆர். சி குரூப் 2 பி). 2005-06 இல், கோபால்ட் குளோரைடு இணைப்பு சோதனைகளில் எட்டாவது மிக அதிகமான ஒவ்வாமை ஆகும் (8.4 சதவீதம்). பிற பயன்பாடுகள் கண்ணுக்குத் தெரியாத மைஃ கரைசலில் தொங்கவிடப்படும்போது, கோபால்ட் (II) குளோரைடு ஒரு மேற்பரப்பில் கண்ணுக்குத் தெரியாததாகத் தோன்றலாம்; அதே மேற்பரப்பு பின்னர் குறிப்பிடத்தக்க வெப்பத்திற்கு (கையில் வைத்திருக்கும் வெப்பத் துப்பாக்கி அல்லது இலகுவானது போன்றவை) வெளிப்படும்போது மை தலைகீழாக நீல நிறமாக மாறுகிறது. கோபால்ட் குளோரைடு என்பது எரித்ரோபாய்சிஸ் போன்ற ஹைபோக்ஸியா போன்ற எதிர்வினைகளின் நிறுவப்பட்ட இரசாயன தூண்டியாகும். கோபால்ட் சப்ளிமெண்டேஷன் தடை செய்யப்படவில்லை, எனவே தற்போதைய ஊக்கமருந்து எதிர்ப்பு சோதனையால் கண்டறியப்படாது. கோபால்ட் குளோரைடு என்பது ஆஸ்திரேலிய தொரோப்ரெட் ரேசிங் வாரியத்தின் கீழ் தடைசெய்யப்பட்ட ஒரு பொருள் ஆகும். கோபால்ட் குளோரைடு என்பது விலங்குகளில் நுரையீரல் தமனி உயர் இரத்த அழுத்தத்தைத் தூண்டுவதற்கும் சிகிச்சையின் செயல்திறனை ஆராய்ச்சி செய்வதற்கும் மதிப்பீடு செய்வதற்கும் பயன்படுத்தப்படும் ஒரு முறையாகும். குறிப்புகள் வெளிப்புற இணைப்புகள் சர்வதேச இரசாயன பாதுகாப்பு அட்டை 0783 தேசிய மாசுபடுத்தும் சரக்கு-கோபால்ட் உண்மைத் தாள் ஐ. ஏ. ஆர். சி மோனோகிராஃப் "கோபால்ட் மற்றும் கோபால்ட் சேர்மங்கள்" கோபால்ட் (II) சேர்மங்கள் கனிம சேர்மங்கள் குளோரைடுகள் உலோக ஆலைடுகள் ஐ. ஏ. ஆர். சி குழு 2 பி புற்றுநோய்களைத் தூண்டும் பொருட்கள்