Sodium chlorate
சோடியம் குளோரேட்டு என்பது NaClO3 என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு கொண்ட ஒரு கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும். இது ஒரு வெள்ளை படிகத் தூள், இது தண்ணீரில் எளிதில் கரையக்கூடியது. இது ஹைக்ரோஸ்கோபிக் ஆகும். இது 300 டிகிரி செல்சியஸுக்கு மேல் சிதைந்து ஆக்ஸிஜனை வெளியிடுகிறது மற்றும் சோடியம் குளோரைடை விட்டு வெளியேறுகிறது. ஆண்டுதோறும் பல நூறு மில்லியன் டன்கள் உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றன, முக்கியமாக உயர் பிரகாசமான காகிதத்தை உற்பத்தி செய்ய ப்ளீச்சிங் கூழ் பயன்பாடுகளுக்காக. தொழில்துறை ரீதியாக, சோடியம் குளோரைடு செறிவூட்டப்பட்ட சோடியம் குளோரைடு கரைசல்களின் மின்னாற்பகுப்பு மூலம் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது. மற்ற அனைத்து செயல்முறைகளும் காலாவதியானவை. சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் குளோரின் வாயுவின் மின்னாற்பகுப்பு உற்பத்திக்கான ஒரு தொழில்துறை செயல்முறையான குளோரால்காலி செயல்முறையுடன் சோடியம் குளோரேட் செயல்முறையை குழப்பக்கூடாது. ஒட்டுமொத்த எதிர்வினையை சமன்பாட்டிற்கு எளிமைப்படுத்தலாம்ஃ முதலாவதாக, குளோரைடு ஆக்சிஜனேற்றப்பட்டு இடைநிலை ஹைபோகுளோரைட்டை உருவாக்குகிறது, இது இரண்டு போட்டியிடும் எதிர்வினை பாதைகளில் குளோரேட்டிற்கு மேலும் ஆக்சிஜனேற்றத்திற்கு உட்படுகிறதுஃ (1) எலக்ட்ரோலைட்டுக்கும் அனோடுக்கும் இடையிலான எல்லை அடுக்கில் அனோடிக் குளோரேட் உருவாக்கம், மற்றும் (2) மொத்த எலக்ட்ரோலைட்டில் ஹைபோகுளோரைட்டின் தன்னியக்க ஆக்சிஜனேற்றம். மின்னாற்பகுப்பின் கீழ் ஹைட்ரஜன் மற்றும் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு கேத்தோடில் உருவாகின்றன மற்றும் குளோரைடு அயனிகள் அனோடில் வெளியேற்றப்படுகின்றன (கலப்பு உலோக ஆக்சைடு மின்முனை பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது). உருவாகிய குளோரின் ஒரு வாயுவாக தப்பிக்காது, ஆனால் நீராற்பகுப்புக்கு உட்படுகிறதுஃ குளோரின் நீராற்பகுப்பு வேகமாக இருக்கும் என்று கருதப்படுகிறது. H + அயனிகளின் உருவாக்கம் அனோடில் உள்ள எல்லை அடுக்கை வலுவாக அமிலமாக்க வேண்டும், இது குறைந்த குளோரைடு செறிவுகளில் காணப்படுகிறது. இருப்பினும், குளோரைடின் அதிக செறிவுகள், அவை தொழில்துறை குளோரேட் செல்களில் ஏற்படுவதால், நீராற்பகுப்பு சமநிலையை இடதுபுறமாக மாற்றுகின்றன. எல்லை அடுக்கில் H + இன் செறிவு மொத்த எலக்ட்ரோலைட்டுக்குள் பரவ அனுமதிக்கும் அளவுக்கு அதிகமாக இல்லை. எனவே ஹைட்ரஜன் அனோடில் இருந்து பெரும்பாலும் H + ஐ விட ஹைபோகுளோரஸ் அமிலமாக கொண்டு செல்லப்படுகிறது. ஹைபோகுளோரஸ் அமிலம் மொத்த எலக்ட்ரோலைட்டில் பிரிகிறது, அங்கு pH அதிகமாக உள்ளது மற்றும் ஹைபோகுளோரைட் அயனி மீண்டும் அனோடுக்கு பரவுகிறது. ஹைபோக்ளோரைட்டில் மூன்றில் இரண்டு பங்கிற்கு மேல் அனோடை அடைவதற்கு முன்பு இடையகத்தால் நுகரப்படுகிறது. மீதமுள்ளவை குளோரேட் மற்றும் ஆக்ஸிஜனை உருவாக்க அனோடில் வெளியேற்றப்படுகின்றனஃ மொத்த எலக்ட்ரோலைட்டில் ஹைபோக்ளோரஸ் அமிலத்தின் தன்னியக்க ஆக்சிஜனேற்றம் எளிமைப்படுத்தப்பட்ட ஒட்டுமொத்த சமன்பாட்டின் படி தொடர்கிறதுஃ இது சம்பந்தப்பட்ட ஹைபோக்ளோரஸ் அமிலத்தின் ஒரு பகுதியின் பிரிவினையால் முன்கூட்டியே உள்ளதுஃ எதிர்வினை ஒரு குறிப்பிடத்தக்க அளவிற்கு ஏற்படுவதற்கு அனோடில் இருந்து ஒரு குறிப்பிட்ட தூரம் தேவைப்படுகிறது, அங்கு எலக்ட்ரோலைட் கேத்தோடில் உருவாக்கப்பட்ட ஹைட்ராக்சிலால் போதுமான அளவு இடைநிறுத்தப்படுகிறது. ஹைபோக்ளோரைட் பின்னர் மீதமுள்ள அமிலத்துடன் வினைபுரிகிறதுஃ அனோட் தூரத்திற்கு கூடுதலாக தன்னியக்க ஆக்சிஜனேற்றம் வெப்பநிலை மற்றும் pH ஐப் பொறுத்தது. ஒரு வழக்கமான செல் 80 டிகிரி செல்சியஸ் முதல் 90 டிகிரி செல்சியஸ் வரையிலான வெப்பநிலையிலும், 6.1-6.4 என்ற pH அளவிலும் செயல்படுகிறது. எதிர்வினை பாதையிலிருந்து சுயாதீனமாக, 1 மோலு குளோரைடு உற்பத்தி செய்ய 6 மோலு குளோரைடு வெளியேற்றப்பட வேண்டும். இருப்பினும், அனோடிக் ஆக்சிஜனேற்ற பாதைக்கு 50 சதவீதம் கூடுதல் மின்சார ஆற்றல் தேவைப்படுகிறது. எனவே, தொழில்துறை செல்கள் தன்னியக்க ஆக்சிஜனேற்றத்திற்கு சாதகமாக உகந்தவை. அனோடில் குளோரேட் உருவாக்கம் ஒரு இழப்பு எதிர்வினையாக கருதப்படுகிறது மற்றும் வடிவமைப்பு மூலம் குறைக்கப்படுகிறது. பிற இழப்பு எதிர்வினைகள் தற்போதைய செயல்திறனைக் குறைக்கின்றன, மேலும் அவை தொழில்துறை அமைப்புகளில் அடக்கப்பட வேண்டும். கேத்தோடில் ஹைபோக்ளோரைட்டின் பின்புறக் குறைப்பால் முக்கிய இழப்பு ஏற்படுகிறது. எலக்ட்ரோலைட்டில் ஒரு சிறிய அளவு டைக்ரோமேட் (1-5 கிராம்/எல்) சேர்ப்பதன் மூலம் எதிர்வினை அடக்கப்படுகிறது. குரோமியம் ஹைட்ராக்சைடின் ஒரு நுண்ணிய படலம் கேத்தோடிக் படிவு மூலம் உருவாகிறது. படம் கேத்தோடுக்கு எதிர்மின் அயனிகளின் பரவலைத் தடுக்கிறது, அதே நேரத்தில் நேர்மின் அயனிகளின் அணுகல் மற்றும் அவற்றின் குறைப்பு எளிதாக்கப்படுகிறது. படம் ஒரு குறிப்பிட்ட தடிமனை அடைந்த பிறகு தானாகவே வளர்வதை நிறுத்துகிறது. பயன்பாடுகள் சோடியம் குளோரேட்டின் முக்கிய வணிக பயன்பாடு குளோரின் டை ஆக்சைடு (சி. எல். ஓ 2) தயாரிப்பதாகும். க்ளோரேட்டின் பயன்பாட்டில் சுமார் 95 சதவீதம் பங்கைக் கொண்ட க்ளோ 2 இன் மிகப்பெரிய பயன்பாடு கூழ் வெளுக்கப்படுவதாகும். மற்ற அனைத்து, குறைவான முக்கியத்துவம் வாய்ந்த குளோரேட்டுகளும் சோடியம் குளோரேட்டிலிருந்து பெறப்படுகின்றன, பொதுவாக உப்பு மெட்டாடீசிஸ் மூலம் தொடர்புடைய குளோரைடுடன். அனைத்து பெர்குளோரேட் சேர்மங்களும் மின்னாற்பகுப்பு மூலம் சோடியம் குளோரேட்டின் கரைசல்களின் ஆக்சிஜனேற்றம் மூலம் தொழில்துறை ரீதியாக உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றன. தாவரக் கொல்லிகள் சோடியம் குளோரேட் ஒரு தேர்ந்தெடுக்கப்படாத களைக்கொல்லியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது அனைத்து பச்சை தாவர பகுதிகளுக்கும் பைட்டோடாக்ஸிக் என்று கருதப்படுகிறது. இது வேர் உறிஞ்சுதல் மூலமாகவும் கொல்லப்படலாம். மார்னிங் க்ளோரி, கனடா திஸ்டில், ஜான்சன் புல், மூங்கில், ராக்வார்ட் மற்றும் செயின்ட் ஜான்ஸ் வோர்ட் உள்ளிட்ட பல்வேறு தாவரங்களை கட்டுப்படுத்த சோடியம் குளோரேட் பயன்படுத்தப்படலாம். இந்த களைக்கொல்லி முக்கியமாக பயிர் அல்லாத நிலத்தில் ஸ்பாட் சிகிச்சைக்காகவும், சாலையோரங்கள், வேலிகள் மற்றும் பள்ளங்கள் உள்ளிட்ட பகுதிகளில் மொத்த தாவரக் கட்டுப்பாட்டிற்காகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. சோடியம் குளோரேட் ஒரு டிஃபோலியன்ட் மற்றும் உலர்த்தியாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறதுஃ சோளம் பருத்தி உலர்ந்த பீன்ஸ் ஆளி விதைகள் சோளம் மிளகுத்தூள் அரிசி குங்குமப்பூ தெற்கு பட்டாணி சோயாபீன்ஸ் சூரியகாந்தி பூக்கள் அட்ராசினுடன் இணைந்து பயன்படுத்தினால், அது விளைவின் நிலைத்தன்மையை அதிகரிக்கிறது. 2, 4-டி உடன் இணைந்து பயன்படுத்தினால், செயல்திறன் மேம்படும். சோடியம் குளோரேட் ஒரு மண் கிருமிநாசினி விளைவைக் கொண்டுள்ளது. நீர்க் கரைசலில் மற்ற களைக்கொல்லிகளுடன் கலப்பது ஓரளவுக்கு சாத்தியமாகும், அவை ஆக்சிஜனேற்றத்திற்கு ஆளாகாத வரை. சோடியம் குளோரேட்டை ஒரு களைக்கொல்லியாக விற்பனை செய்வது 2009 ஆம் ஆண்டில் ஐரோப்பிய ஒன்றியத்தில் சுகாதார அபாயங்களை மேற்கோள் காட்டி தடை செய்யப்பட்டது, தற்போதுள்ள பங்குகள் அடுத்த ஆண்டுக்குள் பயன்படுத்தப்படும். வணிக விமானங்களில் உள்ள இரசாயன ஆக்ஸிஜன் ஜெனரேட்டர்கள் போன்ற இரசாயன ஆக்ஸிஜன் உற்பத்தி, பயணிகளுக்கு அவசரகால ஆக்ஸிஜனை வழங்குகின்றன, அவை கேபின் அழுத்தத்தில் இருந்து பாதுகாக்கின்றன. சோடியம் குளோரேட்டின் உயர் வெப்பநிலை சிதைவால் ஆக்ஸிஜன் உருவாக்கப்படுகிறதுஃ இந்த எதிர்வினையைத் தொடங்கத் தேவையான வெப்பம் சோடியம் குளோரேட்டுடன் கலக்கப்பட்ட ஒரு சிறிய அளவு இரும்பு பொடியின் ஆக்சிஜனேற்றத்தால் உருவாக்கப்படுகிறது, மேலும் எதிர்வினை உற்பத்தி செய்யப்படுவதை விட குறைவான ஆக்ஸிஜனை பயன்படுத்துகிறது. சிதைவில் ஒரு சிறிய தயாரிப்பான குளோரின் உறிஞ்சுவதற்கு பேரியம் பெராக்சைடு (பி. ஏ. ஓ. 2) பயன்படுத்தப்படுகிறது. அவசரகால முகமூடியை இழுத்துச் செல்வதன் மூலம் ஒரு பற்றவைப்பு சார்ஜ் செயல்படுத்தப்படுகிறது. இதேபோல், சாலிடாக்ஸ் வெல்டிங் அமைப்பு ஆக்ஸிஜனை உருவாக்க எரியக்கூடிய இழைகளுடன் கலக்கப்பட்ட சோடியம் குளோரேட்டின் துகள்களைப் பயன்படுத்தியது. ஆக்ஸிஜன் இல்லாத எரிப்பு சோடியம் குளோரேட்டை சுக்ரோஸ் சர்க்கரையுடன் கலந்து, துப்பாக்கி தூளைப் போலவே அதிக ஆற்றல் கொண்ட எரிபொருளை உருவாக்கலாம், இது காற்றுப்புகாத இடங்களில் எரியும். இது எதிர்வினைஃ இருப்பினும் இந்த சோடியம் குளோரேட் பெரும்பாலும் பொட்டாசியம் குளோரேட்டால் மாற்றப்படுகிறது. கரிம கரைப்பான்களின் பயன்பாடு இல்லாமல் நறுமண சேர்மங்களை குளோரினேட் செய்ய கரிம தொகுப்பு சோடியம் குளோரைட்டை ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் (அல்லது கந்தக அமிலம் மற்றும் சோடியம் குளோரைடு, இதன் எதிர்வினை எச். சி. எல் உருவாக்குகிறது) பயன்படுத்தலாம். இந்த விஷயத்தில் அதன் செயல்பாடு எச். சி. எல்-ஐ ஆக்சிஜனேற்றுவதன் மூலம் செயலில் உள்ள குளோரினேட்டிங் முகவர்களாக இருக்கும் எச். ஓ. சி. எல் அல்லது சி. எல் 2 (பி. எச்-ஐப் பொறுத்து) இன்-சிட்டுவைப் பெறுவதாகும். மனிதர்களில் சோடியம் குளோரேட்டின் நச்சுத்தன்மை நச்சுத்தன்மை வாய்ந்ததுஃ "ஒரு சில கிராம் குளோரேட்டின் அளவுகள் ஆபத்தானவை". (எலிகளில் எல். டி. 50 வாய்வழி 1200 மி. கி/கிலோ) ஹீமோகுளோபின் மீதான ஆக்சிஜனேற்ற விளைவு மெத்தேமோகுளோபின் உருவாக்கத்திற்கு வழிவகுக்கிறது, அதைத் தொடர்ந்து குளோபின் புரதத்தின் சிதைவு மற்றும் எரித்ரோசைட் சவ்வு புரதங்களின் குறுக்கு இணைப்பு ஆகியவை சவ்வு என்சைம்களுக்கு சேதத்தை ஏற்படுத்துகின்றன. இது சவ்வின் ஊடுருவக்கூடிய தன்மையை அதிகரிக்கவும், கடுமையான ஹீமோலிசிஸுக்கு வழிவகுக்கிறது. ஹீமோகுளோபினின் சிதைவு G6PD வளர்சிதை மாற்ற பாதையின் திறனை மிஞ்சுகிறது. கூடுதலாக, இந்த நொதி நேரடியாக குளோரேட்டால் சிதைக்கப்படுகிறது. டிஐசி மற்றும் சிறுநீரக செயலிழப்பு உள்ளிட்ட பல உறுப்பு செயலிழப்புடன் கடுமையான ஹீமோலிசிஸ் விளைவுகள் ஏற்படுகின்றன. கூடுதலாக, அருகிலுள்ள சிறுநீரகக் குழாய்க்கு நேரடி நச்சுத்தன்மை உள்ளது. சிகிச்சையில் பரிமாற்ற இரத்தமேற்றுதல், பெரிடோனியல் டயாலிசிஸ் அல்லது ஹீமோடையாலிசிஸ் ஆகியவை அடங்கும். சோடியம் குளோரேட் சூத்திரங்கள் தூசி, தெளிப்பு மற்றும் துகள்கள் சூத்திரங்களில் வருகின்றன. குளோரேட்டுகள் மற்றும் கரிம சேர்மங்களின் கலவைகள் வெடிப்புகளின் கடுமையான ஆபத்தை ஏற்படுத்துகின்றன சந்தைப்படுத்தப்பட்ட சூத்திரங்கள் தீ தடுப்பு மருந்தைக் கொண்டுள்ளன. வணிக ரீதியாக கிடைக்கக்கூடிய பெரும்பாலான குளோரேட் களைக்கொல்லிகளில் தோராயமாக 53 சதவீதம் சோடியம் குளோரேட் உள்ளது, மீதமுள்ளவை சோடியம் மெட்டாபோரேட் அல்லது அம்மோனியம் பாஸ்பேட்டுகள் போன்ற நெருப்பு தணிப்பு ஆகும். வர்த்தகப் பெயர்கள் சோடியம் குளோரேட் என்பது பல்வேறு வணிகக் களைக்கொல்லிகளில் செயலில் உள்ள மூலப்பொருள் ஆகும். சோடியம் குளோரேட்டைக் கொண்ட தயாரிப்புகளுக்கான சில வர்த்தகப் பெயர்களில் அட்லாசைடு, டிஃபோல், டி-ஃபால்-ஏட், டிராப்-லீஃப், ஃபால், ஹார்வெஸ்ட்-எய்ட், குசாடோல், லீஃபெக்ஸ் மற்றும் டம்ப்ளேஃப் ஆகியவை அடங்கும். இந்த கலவை அட்ராசின், 2,4-டி, புரோமாசில், டையூரான் மற்றும் சோடியம் மெட்டாபோரேட் போன்ற பிற களைக்கொல்லிகளுடன் இணைந்து பயன்படுத்தப்படலாம். சோடியம் குளோரேட் ஐரோப்பிய ஒன்றியத்திற்குள் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படும் களைக் கொல்லியாக இருந்தது, 2009 வரை ஐரோப்பிய ஒன்றிய ஒழுங்குமுறைகளின் விதிமுறைகளின் கீழ் எடுக்கப்பட்ட முடிவுக்குப் பிறகு அது திரும்பப் பெறப்பட்டது. ஐரோப்பிய ஒன்றியத்திற்கு வெளியே ஒரு களைக்கொல்லியாக அதன் பயன்பாடு பாதிக்கப்படாமல் உள்ளது, அதே போல் குளோரின் டை ஆக்சைடு பயோசைடுகளின் உற்பத்தி மற்றும் கூழ் மற்றும் காகித ப்ளீச்சிங் போன்ற பிற தாவரமற்ற பயன்பாடுகளிலும் அதன் பயன்பாடு பாதிக்கப்படவில்லை. கலாச்சார குறிப்புகள் நியூசிலாந்தில் உள்ள மாஸ்ஸி பல்கலைக்கழகத்தின் வரலாற்றாசிரியர் ஜேம்ஸ் வாட்சன் 1930 களில் ராக்வார்ட்டைக் கட்டுப்படுத்த ஒரு களைக்கொல்லியாகப் பயன்படுத்தப்பட்டபோது சோடியம் குளோரேட்டுடன் ஏற்பட்ட விபத்துக்கள் குறித்து "திரு ரிச்சர்ட் பக்லியின் வெடிக்கும் கால்சட்டைகளின் முக்கியத்துவம்" என்ற பரவலாக அறிவிக்கப்பட்ட கட்டுரையை எழுதினார். இது பின்னர் அவருக்கு 2005 இல் Ig நோபல் பரிசை வென்றது, மேலும் மே 2006 இல் MythBusters இன் "எக்ஸ்ப்லோடிங் பேண்ட்ஸ்" அத்தியாயத்திற்கு அடிப்படையாக இருந்தது. சோடியம் குளோரைடு குறிப்புகள் மேலும் வாசிப்பு "குளோரேட் டி பொட்டாசியம்" ஐப் பார்க்கவும். குளோரேட் டி சோடியம், "ஃபிஷ் டாக்ஸிகோல். எண் 217, பாரிஸ்ஃ இன்ஸ்டிட்யூட் நேஷனல் டி ரிசர்ச் எட் டி செக்யூரிட்டே, 2000. 4 பிபி. வெளிப்புற இணைப்புகள் சர்வதேச இரசாயன பாதுகாப்பு அட்டை 1117 குளோரேட்டுகள் சோடியம் சேர்மங்கள் டெசிக்கண்டுகள் பைரோடெக்னிக் ஆக்சிஜனேற்றிகள் ஆக்சிஜனேற்ற முகவர்கள்