Standard atomic weight
ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் நிலையான அணு எடை (உறுப்பு "E" க்கான குறியீடு Ar ° (E)) என்பது பூமியில் உள்ள ஒவ்வொரு ஐசோடோப்பின் மிகுதியால் எடையுள்ள அந்த தனிமத்தின் அனைத்து ஐசோடோப்புகளின் உறவினர் ஐசோடோபிக் வெகுஜனங்களின் எடையுள்ள எண்கணித சராசரி ஆகும். எடுத்துக்காட்டாக, ஐசோடோப்பு 63Cu (Ar = 62.929) பூமியில் உள்ள தாமிரத்தில் 69 சதவீதமாகும், மீதமுள்ளவை 65Cu (Ar = 64.927) ஆகும், எனவே உறவினர் ஐசோடோபிக் வெகுஜனங்கள் பரிமாணமற்ற அளவுகள் என்பதால், இந்த எடையுள்ள சராசரியும் பரிமாணமற்றது. அணு நிறை மாறிலி என்றும் அழைக்கப்படும் டால்டனுடன் பெருக்குவதன் மூலம் இதை வெகுஜன அளவீடாக (பரிமாணத்துடன்) மாற்றலாம். விஞ்ஞானிகளால் பயன்படுத்தப்படும் அணு எடை (ஆர், உறவினர் அணு நிறை என்றும் அழைக்கப்படுகிறது) என்ற கருத்தின் பல்வேறு வகைகளில், நிலையான அணு எடை மிகவும் பொதுவானது மற்றும் நடைமுறைக்குரியது. ஒவ்வொரு இரசாயன தனிமத்தின் நிலையான அணு எடை தீர்மானிக்கப்பட்டு, தனிமத்தின் இயற்கை, நிலையான, நிலப்பரப்பு ஆதாரங்களின் அடிப்படையில் தூய மற்றும் பயன்பாட்டு வேதியியல் சர்வதேச ஒன்றியத்தின் (ஐ. யு. பி. ஏ. சி) ஐசோடோபிக் மிகுதிகள் மற்றும் அணு எடைகள் ஆணையத்தால் (சி. ஐ. ஏ. ஏ. டபிள்யூ) வெளியிடப்படுகிறது. இந்த வரையறை பூமியிலிருந்து பல பிரதிநிதி மூலங்களிலிருந்து மாதிரிகளின் பயன்பாட்டைக் குறிப்பிடுகிறது, இதனால் அவை உண்மையில் எதிர்கொள்ளும் பொருட்களுக்கான அணு எடையாக பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படலாம்-எடுத்துக்காட்டாக, மருந்துகள் மற்றும் அறிவியல் ஆராய்ச்சியில். ஒரு தனிமத்தின் தரப்படுத்தப்படாத அணு எடைகள் ஒரு குறிப்பிட்ட தொல்லியல் தளத்திலிருந்து ஒரு குறிப்பிட்ட எலும்பில் கார்பனின் அணு எடை போன்ற ஆதாரங்கள் மற்றும் மாதிரிகளுக்கு குறிப்பிட்டவை. நிலையான அணு எடை சராசரியாக அணு எடைகளின் வரம்பிற்கு அத்தகைய மதிப்புகள் ஒரு வேதியியலாளர் பூமியிலிருந்து பல சீரற்ற மாதிரிகளிலிருந்து பெற எதிர்பார்க்கலாம். இந்த வரம்பு சில நிலையான அணு எடை மதிப்புகளுக்கு கொடுக்கப்பட்ட இடைவெளி குறியீட்டிற்கான காரணமாகும். அறியப்பட்ட 118 வேதியியல் தனிமங்களில், 80 நிலையான ஐசோடோப்புகளைக் கொண்டுள்ளன, மேலும் 84 இந்த பூமி-சுற்றுச்சூழல் அடிப்படையிலான மதிப்பைக் கொண்டுள்ளன. பொதுவாக, அத்தகைய மதிப்பு, எடுத்துக்காட்டாக ஹீலியம்ஃ "(2)" என்பது கடைசி இலக்கத்தில் காட்டப்பட்டுள்ள நிச்சயமற்ற தன்மையைக் குறிக்கிறது. ஐ. யு. பி. ஏ. சி சுருக்கமான மதிப்புகளையும் வெளியிடுகிறது, அவை ஐந்து குறிப்பிடத்தக்க புள்ளிவிவரங்களுக்கு வட்டமிடப்பட்டுள்ளன. ஹீலியத்திற்கு,. பதினான்கு உறுப்புகளுக்கு மாதிரிகள் இந்த மதிப்பில் வேறுபடுகின்றன, ஏனெனில் அவற்றின் மாதிரி ஆதாரங்கள் வேறுபட்ட சிதைவு வரலாற்றைக் கொண்டிருந்தன. எடுத்துக்காட்டாக, வண்டல் பாறைகளில் உள்ள தாலியம் (டிஎல்) தீப்பிழம்பு பாறைகள் மற்றும் எரிமலை வாயுக்களை விட வேறுபட்ட ஐசோடோபிக் கலவையைக் கொண்டுள்ளது. இந்த தனிமங்களுக்கு, நிலையான அணு எடை ஒரு இடைவெளியாக குறிப்பிடப்படுகிறதுஃ அத்தகைய இடைவெளியில், குறைந்த தேவை சூழ்நிலைகளுக்கு, ஐ. யு. பி. ஏ. சி ஒரு வழக்கமான மதிப்பையும் வெளியிடுகிறது. தாலியத்திற்கு,. வரையறை நிலையான அணு எடை என்பது ஒப்பீட்டு அணு வெகுஜனத்தின் ஒரு சிறப்பு மதிப்பு. இது பூமியின் மேற்பரப்பு மற்றும் வளிமண்டலத்தின் உள்ளூர் சூழலில் உள்ள மூலங்களின் ஒப்பீட்டு அணு வெகுஜனங்களின் "பரிந்துரைக்கப்பட்ட மதிப்புகள்" என்று வரையறுக்கப்படுகிறது, இது அணு எடைகள் மற்றும் ஐசோடோபிக் மிகுதிகள் (சிஐஏஏடபிள்யூ) குறித்த ஐயுபிஏசி ஆணையத்தால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. பொதுவாக, வெவ்வேறு மூலங்களிலிருந்து வரும் மதிப்புகள் வெவ்வேறு கதிரியக்க வரலாற்றின் காரணமாக இயற்கையான மாறுபாட்டிற்கு உட்பட்டவை. எனவே, நிலையான அணு எடைகள் என்பது மாதிரிகள் அல்லது ஆதாரங்களின் வரம்பிலிருந்து அணு எடைகளின் எதிர்பார்ப்பு வரம்பாகும். மூலங்களை நிலப்பரப்பு தோற்றத்திற்கு மட்டுமே மட்டுப்படுத்துவதன் மூலம், சிஐஏஏடபிள்யூ தீர்மானிக்கப்பட்ட மதிப்புகள் குறைவான மாறுபாட்டைக் கொண்டுள்ளன, மேலும் அவை உலகப் பொருட்களில் உண்மையில் காணப்படும் மற்றும் பயன்படுத்தப்படும் ஒப்பீட்டு அணு வெகுஜனங்களுக்கு (அணு எடைகள்) மிகவும் துல்லியமான மதிப்பாகும். சி. ஐ. ஏ. ஏ. டபிள்யூ-வெளியிட்ட மதிப்புகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன மற்றும் சில நேரங்களில் வெகுஜன கணக்கீடுகளில் சட்டப்பூர்வமாக தேவைப்படுகின்றன. மதிப்புகள் ஒரு நிச்சயமற்ற தன்மையைக் கொண்டுள்ளன (அடைப்புக்குறிக்குள் குறிப்பிடப்பட்டுள்ளன), அல்லது ஒரு எதிர்பார்ப்பு இடைவெளி (மேலே உள்ள விளக்கப்படத்தில் உள்ள உதாரணத்தைப் பார்க்கவும்). இந்த நிச்சயமற்ற தன்மை ஒரு உறுப்புக்கான ஐசோடோபிக் விநியோகத்தில் இயற்கையான மாறுபாட்டை பிரதிபலிக்கிறது, அளவீட்டில் நிச்சயமற்ற தன்மையை விட (இது தரமான கருவிகளுடன் மிகவும் சிறியது). நிலையான அணு எடை புள்ளிவிவரங்களுடன் பூமியில் மாறுபாட்டின் வரம்பை மறைக்க ஒரு முயற்சி இருந்தபோதிலும், கனிம மாதிரிகள் அறியப்பட்ட நிகழ்வுகள் உள்ளன, அவை நிலையான அணு எடை வரம்பிலிருந்து வெளிப்புறமாக இருக்கும் அணு எடைகளைக் கொண்ட கூறுகளைக் கொண்டுள்ளன. செயற்கை தனிமங்களுக்கு உருவாக்கப்பட்ட ஐசோடோப்பு தொகுப்பு வழிமுறைகளைப் பொறுத்தது, எனவே இயற்கை ஐசோடோப்பு மிகுதியின் கருத்துக்கு எந்த அர்த்தமும் இல்லை. எனவே, செயற்கை தனிமங்களுக்கு மிகவும் நிலையான ஐசோடோப்பின் மொத்த நியூக்ளியன் எண்ணிக்கை (அதாவது, மிக நீண்ட அரை ஆயுளைக் கொண்ட ஐசோடோப்பு) நிலையான அணு எடைக்கு பதிலாக அடைப்புக்குறிக்குள் பட்டியலிடப்பட்டுள்ளது. வேதியியலில் "அணு எடை" என்ற சொல் பயன்படுத்தப்படும்போது, பொதுவாக இது மிகவும் குறிப்பிட்ட நிலையான அணு எடையைக் குறிக்கிறது. இது கால அட்டவணைகள் மற்றும் சாதாரண நிலப்பரப்பு வேதியியலில் பல நிலையான குறிப்புகளில் பயன்படுத்தப்படும் நிலையான அணு எடைகள் ஆகும். லித்தியம் ஒரு தனித்துவமான நிகழ்வைக் குறிக்கிறது, அங்கு ஐசோடோப்புகளின் இயற்கையான மிகுதிகள் சில சந்தர்ப்பங்களில் மனித ஐசோடோபிக் பிரிப்பு நடவடிக்கைகளால் அதன் நிலையான அணு எடையில் நிச்சயமற்ற தன்மையை பாதிக்கும் அளவிற்கு தொந்தரவு செய்யப்பட்டுள்ளன, இயற்கையான மூலங்களிலிருந்து பெறப்பட்ட மாதிரிகளில் கூட, ஆறுகள் போன்றவை. நிலப்பரப்பு வரையறை நிலையான அணு எடை மதிப்புகளை வழங்குவதில் "வழக்கமான நிலப்பரப்பு ஆதாரங்கள்" ஏன் குறிப்பிடப்பட வேண்டும் என்பதற்கு ஒரு எடுத்துக்காட்டு உறுப்பு ஆர்கான் ஆகும். சூரிய மண்டலத்தில் உள்ள இடங்களுக்கு இடையில், ஆர்கானின் அணு எடை 10 சதவீதம் வரை மாறுபடும், ஏனெனில் ஐசோடோபிக் கலவையில் தீவிர மாறுபாடு உள்ளது. ஆர்கானின் முக்கிய ஆதாரமாக பாறைகளின் சிதைவு இருக்கும் இடத்தில், மேலாதிக்க ஐசோடோப்பாக இருக்கும். அத்தகைய இடங்களில் புதன் மற்றும் செவ்வாய் கிரகங்கள் மற்றும் சந்திரன் டைட்டன் ஆகியவை அடங்கும். பூமியில், 36Ar: 38Ar: 40Ar என்ற மூன்று ஐசோடோப்புகளின் விகிதங்கள் தோராயமாக 5:1:1600 ஆகும், இது நிலப்பரப்பு ஆர்கானுக்கு 39.948 (1) என்ற நிலையான அணு எடையைக் கொடுக்கிறது. இருப்பினும், பிரபஞ்சத்தின் பிற பகுதிகளில் அப்படி இல்லை. விண்மீன் நியூக்ளியோசிந்தஸிஸ் மூலம் நேரடியாக உற்பத்தி செய்யப்படும் ஆர்கான், ஆல்பா-செயல்முறை நியூக்ளைடால் ஆதிக்கம் செலுத்துகிறது. அதற்கேற்ப, சூரிய ஆர்கானில் 84.6% உள்ளது (சூரியக் காற்று அளவீடுகளின்படி), மேலும் வெளிப்புற கிரகங்களின் வளிமண்டலங்களில் 36Ar: 38Ar: 40Ar என்ற மூன்று ஐசோடோப்புகளின் விகிதம் 8400:1600:1 ஆகும். எனவே, சூரியனிலும் பிரபஞ்சத்தின் பெரும்பகுதியிலும் உள்ள ஆர்கானின் அணு எடை தோராயமாக 36.3 ஆக மட்டுமே இருக்கும். பூமியில் நிச்சயமற்ற தன்மைக்கான காரணங்கள் பிரபலமாக, வெளியிடப்பட்ட அணு எடை மதிப்பு நிச்சயமற்ற தன்மையுடன் வருகிறது. இந்த நிச்சயமற்ற தன்மை (மற்றும் தொடர்புடையதுஃ துல்லியம்) அதன் வரையறையிலிருந்து பின்பற்றப்படுகிறது, இதன் ஆதாரம் "நிலப்பரப்பு மற்றும் நிலையானது". நிச்சயமற்ற தன்மைக்கான முறையான காரணங்கள்ஃ அளவீட்டு வரம்புகள். எப்போதும் போல, இயற்பியல் அளவீடு ஒருபோதும் வரையறுக்கப்படவில்லை. கண்டுபிடிக்கவும் படிக்கவும் எப்போதும் கூடுதல் விவரங்கள் உள்ளன. இது காணப்படும் ஒவ்வொரு தூய ஐசோடோப்புக்கும் பொருந்தும். எடுத்துக்காட்டாக, இன்று முக்கிய இயற்கை ஃவுளூரின் ஐசோடோப்பின் (ஃபுளூரின்-19) நிறை பதினொரு தசம இடங்களின் துல்லியத்திற்கு அளவிடப்படலாம்ஃ ஆனால் இன்னும் துல்லியமான அளவீட்டு முறை கிடைக்கக்கூடும், இது அதிக தசமங்களை உருவாக்குகிறது. ஐசோடோப்புகளின் அபூரண கலவைகள். எடுக்கப்பட்ட மற்றும் அளவிடப்பட்ட மாதிரிகளில் அந்த ஐசோடோப்புகளின் கலவை (ஒப்பீட்டளவில் மிகுதியாக) மாறுபடலாம். உதாரணமாக, தாமிரம். பொதுவாக அதன் இரண்டு ஐசோடோப்புகள் கண்டுபிடிக்கப்பட்ட அனைத்து தாமிரத்திலும் 69.15% மற்றும் 30.85% ஐ உருவாக்குகின்றன, அளவிடப்படும் இயற்கையான மாதிரி ஒரு முழுமையற்ற 'கிளறி' கொண்டிருக்கலாம், எனவே சதவீதங்கள் வேறுபட்டவை. நிச்சயமாக அதிக மாதிரிகளை அளவிடுவதன் மூலம் துல்லியம் மேம்படுத்தப்படுகிறது, ஆனால் நிச்சயமற்ற தன்மைக்கு இந்த காரணம் உள்ளது. (எடுத்துக்காட்டுஃ ஈய மாதிரிகள் மிகவும் வேறுபடுகின்றன, இது நான்கு புள்ளிவிவரங்களை விட துல்லியமாக குறிப்பிட முடியாதுஃ) வேறுபட்ட வரலாற்றைக் கொண்ட பூமிக்குரிய ஆதாரங்கள். ஒரு ஆதாரம் என்பது ஆராய்ச்சி செய்யப்படும் பெரிய பகுதி, எடுத்துக்காட்டாக 'கடல் நீர்' அல்லது 'எரிமலை பாறை' (ஒரு 'மாதிரி' க்கு மாறாகஃ ஆய்வு செய்யப்படும் பொருட்களின் ஒற்றை குவியல்). சில தனிமங்கள் ஒரு மூலத்திற்கு வேறுபட்ட ஐசோடோபிக் கலவையைக் கொண்டிருப்பதாகத் தெரிகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, தீப்பிழம்பு பாறையில் உள்ள தாலியம் மிகவும் இலகுவான ஐசோடோப்புகளைக் கொண்டுள்ளது, அதே நேரத்தில் வண்டல் பாறையில் இது அதிக கனமான ஐசோடோப்புகளைக் கொண்டுள்ளது. பூமிக்குரிய சராசரி எண் இல்லை. இந்த உறுப்புகள் இடைவெளி குறியீட்டைக் காட்டுகின்றனஃ Ar° (Tl) = [,]. நடைமுறை காரணங்களுக்காக, ஒரு எளிமைப்படுத்தப்பட்ட 'வழக்கமான' எண்ணும் வெளியிடப்படுகிறது (Tl: 204.38 க்கு). இந்த மூன்று நிச்சயமற்ற தன்மைகளும் குவிந்துள்ளன. வெளியிடப்பட்ட மதிப்பு இவை அனைத்தின் விளைவாகும். உறவினர் அணு வெகுஜனத்தை தீர்மானித்தல் நவீன உறவினர் அணு வெகுஜனங்கள் (கொடுக்கப்பட்ட உறுப்பு மாதிரிக்கு குறிப்பிட்ட ஒரு சொல்) அணு வெகுஜனத்தின் அளவிடப்பட்ட மதிப்புகள் (ஒவ்வொரு நியூக்ளைடுக்கும்) மற்றும் ஒரு மாதிரியின் ஐசோடோபிக் கலவை ஆகியவற்றிலிருந்து கணக்கிடப்படுகின்றன. கிட்டத்தட்ட அனைத்து கதிரியக்கமற்ற நியூக்ளைடுகளுக்கும் மிகவும் துல்லியமான அணு வெகுஜனங்கள் கிடைக்கின்றன, ஆனால் ஐசோடோபிக் கலவைகள் இரண்டும் அதிக துல்லியத்தை அளவிடுவது கடினம் மற்றும் மாதிரிகளுக்கு இடையிலான மாறுபாட்டிற்கு உட்பட்டவை. இந்த காரணத்திற்காக, 22 மோனோ நியூக்ளிடிக் தனிமங்களின் ஒப்பீட்டு அணு நிறை (இந்த தனிமங்களின் இயற்கையாக நிகழும் நியூக்ளைடுகள் ஒவ்வொன்றிற்கும் ஐசோடோபிக் நிறைக்கு சமமானவை) குறிப்பாக அதிக துல்லியத்திற்கு அறியப்படுகின்றன. இந்த கணக்கீடு சிலிக்கானுக்கு எடுத்துக்காட்டாகும், அதன் ஒப்பீட்டு அணு நிறை குறிப்பாக அளவியலில் முக்கியமானது. சிலிக்கான் இயற்கையில் மூன்று ஐசோடோப்புகளின் கலவையாக உள்ளதுஃ சி, சி மற்றும் சி. இந்த நியூக்ளைடுகளின் அணு நிறை Si க்கு 14 பில்லியனில் ஒரு பகுதியும், மற்றவர்களுக்கு ஒரு பில்லியனில் ஒரு பகுதியும் துல்லியமாக அறியப்படுகிறது. இருப்பினும் ஐசோடோப்புகளுக்கான இயற்கையான மிகுதியின் வரம்பு என்னவென்றால், நிலையான மிகுதியை சுமார் ± 0.001% க்கு மட்டுமே கொடுக்க முடியும் (அட்டவணையைப் பார்க்கவும்). கணக்கீடு A (Si) = (27.97693 × 0.922297) + (28.97649 × 0.046832) + (29.97377 × 0.030872) = 28.0854 நிச்சயமற்ற தன்மையின் மதிப்பீடு சிக்கலானது, குறிப்பாக மாதிரி விநியோகம் சமச்சீராக இருக்க வேண்டிய அவசியமில்லைஃ IUPAC நிலையான ஒப்பீட்டு அணு வெகுஜனங்கள் மதிப்பிடப்பட்ட சமச்சீர் நிச்சயமற்ற தன்மைகளுடன் மேற்கோள் காட்டப்படுகின்றன, மேலும் சிலிக்கானுக்கான மதிப்பு 28.0855 (3) ஆகும். இந்த மதிப்பில் தொடர்புடைய நிலையான நிச்சயமற்ற தன்மை 1 அல்லது 10 பிபிஎம் ஆகும். இந்த இயற்கையான மாறுபாட்டை மேலும் பிரதிபலிக்கும் வகையில், 2010 ஆம் ஆண்டில், ஐ. யு. பி. ஏ. சி 10 தனிமங்களின் ஒப்பீட்டு அணு வெகுஜனங்களை ஒரு நிலையான எண்ணை விட இடைவெளியாக பட்டியலிட முடிவு செய்தது. பெயரிடும் சர்ச்சை "அணு எடை" என்ற பெயரின் பயன்பாடு விஞ்ஞானிகளிடையே பெரும் சர்ச்சையை ஏற்படுத்தியுள்ளது. பெயருக்கு எதிர்ப்பாளர்கள் பொதுவாக "உறவினர் அணு நிறை" என்ற வார்த்தையை விரும்புகிறார்கள் (அணு வெகுஜனத்துடன் குழப்பமடையக்கூடாது). அடிப்படை ஆட்சேபனை என்னவென்றால், அணு எடை என்பது ஒரு எடை அல்ல, அதாவது ஈர்ப்பு விசையில் ஒரு பொருளின் மீது செலுத்தப்படும் விசை, இது நியூட்டன் அல்லது பவுண்டல் போன்ற விசையின் அலகுகளில் அளவிடப்படுகிறது. பதிலுக்கு, "அணு எடை" என்ற வார்த்தையின் ஆதரவாளர்கள் (மற்ற வாதங்களுடன்) சுட்டிக்காட்டுகின்றனர்ஃ 1808 இல் முதன்முதலில் கருத்தாக்கம் செய்யப்பட்டதிலிருந்து அதே அளவிற்கு பெயர் தொடர்ந்து பயன்படுத்தப்பட்டு வருகிறது; பெரும்பாலான நேரங்களில், அணு எடைகள் உண்மையில் எடையால் அளவிடப்பட்டன (அதாவது ஈர்ப்பு அளவீட்டு பகுப்பாய்வு மூலம்) மற்றும் ஒரு இயற்பியல் அளவின் பெயர் அதன் தீர்மானிக்கும் முறை மாறிவிட்டதால் வெறுமனே மாறக்கூடாது; "உறவினர் அணு நிறை" என்ற சொல் ஒரு குறிப்பிட்ட நியூக்ளைடு (அல்லது ஐசோடோப்பின்) வெகுஜனத்திற்கு ஒதுக்கப்பட வேண்டும், அதே நேரத்தில் மாதிரியில் உள்ள அனைத்து அணுக்களிலும் அணு வெகுஜனங்களின் எடையுள்ள சராசரிக்கு "அணு எடை" பயன்படுத்தப்பட வேண்டும்; தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட போன்ற வரலாற்று காரணங்களுக்காக தக்கவைக்கப்பட்ட இயற்பியல் அளவுகளின் தவறான பெயர்கள் இருப்பது வழக்கமல்ல. அணு எடை பெரும்பாலும் உண்மையில் "அணு" அல்ல என்பதையும் சேர்க்கலாம், ஏனெனில் இது எந்தவொரு தனிப்பட்ட அணுவின் பண்புக்கும் பொருந்தாது. இந்த அர்த்தத்தில் பயன்படுத்தப்படும் "ஒப்பீட்டு அணு வெகுஜனத்திற்கு" எதிராக அதே வாதத்தை முன்வைக்க முடியும். வெளியிடப்பட்ட மதிப்புகள் IUPAC ஒவ்வொரு நிலையான இரசாயன உறுப்புக்கும் ஒரு முறையான மதிப்பை வெளியிடுகிறது, இது நிலையான அணு எடை என்று அழைக்கப்படுகிறது. ஏதேனும் புதுப்பிப்புகள் ஆண்டுக்கு இருமுறை (சமமற்ற ஆண்டுகளில்) வெளியிடப்படுகின்றன. 2015 ஆம் ஆண்டில், யெட்டர்பியத்தின் அணு எடை புதுப்பிக்கப்பட்டது. 2017 ஆம் ஆண்டில், 14 அணு எடைகள் மாற்றப்பட்டன, இதில் ஆர்கான் ஒற்றை எண்ணிலிருந்து இடைவெளி மதிப்புக்கு மாறுகிறது. வெளியிடப்பட்ட மதிப்பு நியான் போன்ற ஒரு நிச்சயமற்ற தன்மையைக் கொண்டிருக்கலாம்ஃ, அல்லது போரானைப் போல ஒரு இடைவெளியாக இருக்கலாம்ஃ [10.806,10.821]. இந்த 84 மதிப்புகளுக்கு அடுத்தபடியாக, IUPAC சுருக்கப்பட்ட மதிப்புகளையும் (ஒரு எண்ணுக்கு ஐந்து இலக்கங்கள் வரை மட்டுமே), பன்னிரண்டு இடைவெளி மதிப்புகளுக்கு, வழக்கமான மதிப்புகளையும் (ஒற்றை எண் மதிப்புகள்) வெளியிடுகிறது. குறியீடு ஆர் என்பது ஒரு தொடர்புடைய அணு நிறை, எடுத்துக்காட்டாக ஒரு குறிப்பிட்ட மாதிரியிலிருந்து. குறிப்பாகச் சொல்வதானால், நிலையான அணு எடையைக் குறிப்பிடலாம், அங்கு (E) என்பது உறுப்பு சின்னமாகும். சுருக்கப்பட்ட அணு எடை சுருக்கப்பட்ட அணு எடை, சிஐஏஏடபிள்யூ ஆல் வெளியிடப்பட்டது, இது நிலையான அணு எடையிலிருந்து பெறப்படுகிறது, இது எண்களை ஐந்து இலக்கங்களாக (ஐந்து குறிப்பிடத்தக்க புள்ளிவிவரங்கள்) குறைக்கிறது. பெயர் 'வட்டமானது' என்று சொல்லவில்லை. இடைவெளி எல்லைகள் முதல் (மிகக் குறைந்த) எல்லைக்கு கீழ்நோக்கி வட்டமிடப்படுகின்றன, மேலும் மேல்நோக்கிய (மிக உயர்ந்த) எல்லைக்கு மேல்நோக்கி வட்டமிடப்படுகின்றன. இந்த வழியில், மிகவும் துல்லியமான அசல் இடைவெளி முழுமையாக மூடப்பட்டுள்ளது. எடுத்துக்காட்டுகள்ஃ கால்சியம்ஃ → ஹீலியம்ஃ → ஹைட்ரஜன்ஃ → வழக்கமான அணு எடை பதினான்கு வேதியியல் கூறுகள்-ஹைட்ரஜன், லித்தியம், போரான், கார்பன், நைட்ரஜன், ஆக்ஸிஜன், மெக்னீசியம், சிலிக்கான், சல்பர், குளோரின், ஆர்கான், புரோமின், தாலியம் மற்றும் ஈயம்-ஒரு நிலையான அணு எடையைக் கொண்டுள்ளன, அவை ஒரு எண்ணாக அல்ல, ஒரு இடைவெளியாக வரையறுக்கப்படுகின்றன. உதாரணமாக, ஹைட்ரஜன் உள்ளது. பூமியில் உள்ள பல்வேறு ஆதாரங்கள் கணிசமாக வேறுபட்ட ஐசோடோபிக் அமைப்புகளைக் கொண்டுள்ளன என்றும், இரண்டு எண்களிலும் நிச்சயமற்ற தன்மைகள் இணைக்கப்பட்டுள்ளன என்றும் இந்த குறியீடு கூறுகிறது. இந்த உறுப்புகளுக்கு, ஒரு 'பூமியின் சராசரி' அமைப்பு இல்லை, மேலும் 'சரியான' மதிப்பு அதன் நடுவில் இல்லை (அது ஹைட்ரஜனுக்கு 1.007975 ஆக இருக்கும், (± 0.000135) என்ற நிச்சயமற்ற தன்மையுடன் அது இடைவெளியை மட்டுமே உள்ளடக்கும்). இருப்பினும், குறைவான துல்லியமான மதிப்பு ஏற்றுக்கொள்ளக்கூடிய சூழ்நிலைகளுக்கு, சிஐஏஏ டபிள்யூ ஒரு ஒற்றை எண் வழக்கமான அணு எடையை வெளியிட்டுள்ளது, இது வர்த்தகத்தில் எடுத்துக்காட்டாக பயன்படுத்தப்படலாம். ஹைட்ரஜனுக்கு,. ஒரு முறையான குறுகிய அணு எடை சுருக்கப்பட்ட மதிப்பு மற்றும் பதினான்கு இடைவெளி மதிப்புகளுக்கான வழக்கமான மதிப்பைப் பயன்படுத்துவதன் மூலம், அனைத்து நிலையான உறுப்புகளுக்கும் ஒரு குறுகிய IUPAC-வரையறுக்கப்பட்ட மதிப்பு (5 இலக்கங்கள் மற்றும் நிச்சயமற்ற தன்மை) கொடுக்கப்படலாம். பல சூழ்நிலைகளிலும், கால அட்டவணைகளிலும், இது போதுமான அளவு விரிவாக இருக்கலாம். கால அட்டவணையில் உள்ள அணு எடைகளின் பட்டியல் மேலும் காண்க ஐசோடோபிக் மிகுதிகள் மற்றும் அணு எடைகள் குறித்த சர்வதேச தூய மற்றும் பயன்பாட்டு வேதியியல் சங்கம் (ஐ. யூ. பி. ஏ. சி) ஆணையம் (சி. ஐ. ஏ. ஏ. டபிள்யூ) குறிப்புகள் வெளிப்புற இணைப்புகள் ஐசோடோபிக் மிகுதிகள் மற்றும் தனிமங்களின் அணு எடைகள் குறித்த ஐ. யூ. பி. ஏ. சி ஆணையம் 2011 பொருள் வேதியியல் பண்புகளின் அளவு ஸ்டோச்சியோமெட்ரி கால அட்டவணை