Electron acceptor
ஒரு எலக்ட்ரான் ஏற்பி என்பது மற்றொரு சேர்மத்திலிருந்து அதற்கு மாற்றப்பட்ட எலக்ட்ரான்களை ஏற்றுக்கொள்ளும் ஒரு இரசாயன உருவம் ஆகும். இது ஒரு ஆக்சிஜனேற்ற முகவர், அதன் ஏற்றுக்கொள்ளும் எலக்ட்ரான்களின் காரணமாக, இந்த செயல்பாட்டில் குறைக்கப்படுகிறது. எலக்ட்ரான் ஏற்பிகள் சில நேரங்களில் தவறாக எலக்ட்ரான் ஏற்பிகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. ஒரு ஏற்பி மூலக்கூறின் எலக்ட்ரான் ஏற்றுக்கொள்ளும் சக்தி அதன் எலக்ட்ரான் இணைப்பு (ஏ) மூலம் அளவிடப்படுகிறது, இது மிகக் குறைந்த ஆக்கிரமிக்கப்படாத மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதையை (எல். யு. எம். ஓ) நிரப்பும்போது வெளியிடப்படும் ஆற்றல் ஆகும். எலக்ட்ரான் நன்கொடையாளரிடமிருந்து ஒரு எலக்ட்ரானை அகற்ற தேவையான ஆற்றல் அதன் அயனியாக்க ஆற்றல் (I) ஆகும். ஒட்டுமொத்த அமைப்பு ஆற்றல் மாற்றம் (δE), அதாவது. சார்ஜ் பரிமாற்றத்திற்காக பெறப்பட்ட அல்லது இழந்த ஆற்றல். ஆக்சிஜனேற்ற முகவர்கள் சகப்பிணைப்பு அல்லது அயனி எதிர்வினை வேதியியல் மூலம் நிரந்தர வேதியியல் மாற்றத்திற்கு உட்படும் போது, இதன் விளைவாக ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட எலக்ட்ரான்களின் மீளமுடியாத பரிமாற்றம் ஏற்படுகிறது, பல அமைப்புகளில், ஒரு எலக்ட்ரான் நன்கொடையாளரிடமிருந்து மின்னணு கட்டணத்தின் பரிமாற்றம் பரிமாற்றத்திற்கு முந்தைய ஆரம்ப உள்ளமைவிற்கும் அதன் விளைவாக ஏற்படும் உள்ளமைவிற்கும் இடையிலான அதிர்வு மற்றும் சமநிலை காரணமாக மட்டுமே பின்னமாகத் தோன்றலாம். இது சார்ஜ் பரிமாற்ற வளாகங்களை உருவாக்க வழிவகுக்கிறது, இதில் கூறுகள் பெரும்பாலும் அவற்றின் வேதியியல் அடையாளங்களைத் தக்க வைத்துக் கொள்கின்றன. எலக்ட்ரான் ஏற்பிகளின் ஒரு வகை ஒன்று மட்டுமல்ல, எலக்ட்ரான் நன்கொடையாளர் மூலக்கூறுடன் சகப்பிணைப்பை உருவாக்கும் இரண்டு ஜோடி எலக்ட்ரான்களின் தொகுப்பைப் பெறுகிறது, இது லூயிஸ் அமிலம் என்று அழைக்கப்படுகிறது. இந்த நிகழ்வு லூயிஸ் அமில-கார வேதியியலின் பரந்த புலத்திற்கு வழிவகுக்கிறது. வேதியியலில் எலக்ட்ரான் நன்கொடையாளர் மற்றும் ஏற்பி நடத்தைக்கான உந்து சக்திகள் அணு அல்லது மூலக்கூறு நிறுவனங்களின் மின்காந்தத்தன்மை (நன்கொடையாளர்களுக்கு) மற்றும் மின்காந்தத்தன்மை (ஏற்பிகளுக்கு) ஆகியவற்றின் கருத்துக்களை அடிப்படையாகக் கொண்டவை. எலக்ட்ரான் ஏற்பிகளின் எடுத்துக்காட்டுகளில் ஆக்ஸிஜன், நைட்ரேட், இரும்பு (III), மாங்கனீசு (IV), சல்பேட், கார்பன் டை ஆக்சைடு அல்லது சில நுண்ணுயிரிகளில் குளோரினேற்றப்பட்ட கரைப்பான்களான டெட்ராக்ளோரோஎதிலீன் (PCE), ட்ரைக்ளோரோஎதிலீன் (TCE), டைக்ளோரோஎதிலீன் (DCE) மற்றும் வினைல் குளோரைடு (VC) ஆகியவை அடங்கும். இந்த எதிர்வினைகள் ஆர்வமுள்ளவை, ஏனெனில் அவை உயிரினங்களை ஆற்றலைப் பெற அனுமதிக்கின்றன, ஆனால் அவை கரிம அசுத்தங்களின் இயற்கையான உயிரியல் சிதைவில் ஈடுபட்டுள்ளன. தூய்மைப்படுத்தும் வல்லுநர்கள் மாசுபட்ட தளங்களை சுத்தம் செய்ய கண்காணிக்கப்பட்ட இயற்கை குறைபாட்டைப் பயன்படுத்தும்போது, உயிரியல் சிதைவு என்பது முக்கிய பங்களிப்பு செயல்முறைகளில் ஒன்றாகும். உயிரியலில், ஒரு முனைய எலக்ட்ரான் ஏற்பி என்பது ஒரு எலக்ட்ரான் போக்குவரத்து சங்கிலியில் ஒரு எலக்ட்ரானைப் பெறும் கடைசி சேர்மத்தைக் குறிக்கிறது, அதாவது செல்லுலார் சுவாசத்தின் போது ஆக்ஸிஜன், அல்லது ஒளிச்சேர்க்கையின் போது ஒரு எதிர்வினை மையத்தின் எலக்ட்ரான் பரிமாற்ற களத்திற்குள் ஒரு எலக்ட்ரானைப் பெறும் கடைசி கோஃபாக்டர். அனைத்து உயிரினங்களும் எலக்ட்ரான் நன்கொடையாளரிடமிருந்து எலக்ட்ரான் ஏற்பிக்கு எலக்ட்ரான்களை மாற்றுவதன் மூலம் ஆற்றலைப் பெறுகின்றன. இந்த செயல்பாட்டின் போது எலக்ட்ரான் ஏற்பி குறைக்கப்பட்டு எலக்ட்ரான் நன்கொடையாளர் ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யப்படுகிறார். மேலும் காண்க அக்செப்டர் (குறைக்கடத்திகள்) ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள் செமிகண்டக்டர் குறிப்புகள் வெளிப்புற இணைப்புகள் எலக்ட்ரான் அக்செப்டர் வரையறை யுனைடெட் ஸ்டேட்ஸ் புவியியல் ஆய்வு இணையதளத்தில் சுற்றுச்சூழல் பாதுகாப்பு நிறுவனம் எலக்ட்ரா கெமிக்கல் கருத்துக்கள்