Metal carbonyl
உலோக கார்பனைல்கள் கார்பன் மோனாக்சைடு ஈந்தணைவிகளுடன் இடைநிலை உலோகங்களின் ஒருங்கிணைப்புச் சேர்மங்களாகும். உலோக கார்பனைல்கள் கரிமத் தொகுப்பிலும், ஹைட்ரோஃபார்மைலேஷன் மற்றும் ரெப்பே வேதியியல் போன்ற ஒரே மாதிரியான வினையூக்கத்தில் வினையூக்கிகள் அல்லது வினையூக்கிகளின் முன்னோடிகளாகவும் பயனுள்ளதாக இருக்கும். மோண்ட் செயல்பாட்டில், தூய நிக்கல் உற்பத்தி செய்ய நிக்கல் டெட்ராகார்போனைல் பயன்படுத்தப்படுகிறது. கரிம உலோக வேதியியலில், உலோக கார்பனைல்கள் மற்ற கரிம உலோக வளாகங்களைத் தயாரிப்பதற்கான முன்னோடிகளாக செயல்படுகின்றன. உலோக கார்பனைல்கள் தோல் தொடர்பு, உள்ளிழுக்குதல் அல்லது உட்கொள்வதன் மூலம் நச்சுத்தன்மை கொண்டவை, ஏனெனில் கார்போனைலேட் ஹீமோகுளோபினை கார்பானிலேட் செய்து கார்பாக்ஸிஹீமோகுளோபினைக் கொடுக்கும் திறன், இது ஆக்ஸிஜனின் பிணைப்பைத் தடுக்கிறது. பெயரிடல் மற்றும் சொற்களஞ்சியம் உலோக கார்பனைல்களின் பெயரிடல் சிக்கலான மின்னூட்டம், மைய அணுக்களின் எண்ணிக்கை மற்றும் வகை மற்றும் ஈந்தணைவிகளின் எண்ணிக்கை மற்றும் வகை மற்றும் அவற்றின் பிணைப்பு முறைகளைப் பொறுத்தது. அவை நடுநிலைச் சேர்மங்களாக, நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட உலோக கார்பனைல் நேர்மின் அயனிகளாக அல்லது எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட உலோக கார்பனைலேட்டுகளாக நிகழ்கின்றன. கார்பன் மோனாக்சைடு தசைநார் ஒரு உலோக அணுவுடன் முன்கூட்டியே பிணைக்கப்படலாம் அல்லது இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட உலோக அணுக்களுடன் இணைக்கப்படலாம். நிக்கல் டெட்ராகார்பனைல் (Ni (CO) 4) போன்ற CO ஈந்தணைவிகளை மட்டுமே கொண்ட இந்த வளாகங்கள் ஒரே மாதிரியாக இருக்கலாம், ஆனால் பொதுவாக உலோக கார்பனைல்கள் பன்முகத்தன்மை கொண்டவை மற்றும் ஈந்தணைவிகளின் கலவையைக் கொண்டுள்ளன. மோனோ நியூக்ளியர் உலோக கார்பனைல்கள் மைய அணுவாக ஒரே ஒரு உலோக அணுவைக் கொண்டுள்ளன. வனேடியம் ஹெக்ஸாகார்பனைல் தவிர, குரோமியம், இரும்பு, நிக்கல் போன்ற சம அணு எண் கொண்ட உலோகங்கள் மற்றும் அவற்றின் ஒத்த உலோகங்கள் மட்டுமே நடுநிலை மோனோ நியூக்ளியர் வளாகங்களை உருவாக்குகின்றன. பல அணுக்கரு உலோக கார்பனைல்கள் ஒற்றைப்படை அணு எண்களைக் கொண்ட உலோகங்களிலிருந்து உருவாகி உலோக-உலோகப் பிணைப்பைக் கொண்டுள்ளன. வெவ்வேறு உலோகங்களைக் கொண்ட ஆனால் ஒரே வகையான ஈந்தணைவியைக் கொண்ட சிக்கல்கள் ஐசோலெப்டிக் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. கார்பன் மோனாக்சைடு உலோக கார்பனைல்களில் தனித்துவமான பிணைப்பு முறைகளைக் கொண்டுள்ளது. அவை அவற்றின் மகிழ்ச்சியின் அடிப்படையில் வேறுபடுகின்றன, η குறிக்கப்படுகின்றன, மேலும் அவற்றின் பாலம் முறை. η2-CO வளாகங்களில், கார்பன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் இரண்டும் உலோகத்துடன் பிணைக்கப்பட்டுள்ளன. மிகவும் பொதுவாக கார்பன் மட்டுமே பிணைக்கப்பட்டுள்ளது, இந்த விஷயத்தில் ஹேப்டிசிட்டி குறிப்பிடப்படவில்லை. கார்பனைல் ஈந்தணைவிகள் உலோக கார்பனைல் டைமர்கள் மற்றும் கிளஸ்டர்களில் பரந்த அளவிலான பிணைப்பு முறைகளில் ஈடுபடுகின்றன. மிகவும் பொதுவான பிரிட்ஜிங் முறையில், μ2 அல்லது வெறுமனே μ என்று குறிக்கப்படுகிறது, CO தசைநார் ஒரு ஜோடி உலோகங்களை இணைக்கிறது. இந்த பிணைப்பு முறை பொதுவாக கிடைக்கக்கூடிய உலோக கார்பனைல்களில் காணப்படுகிறதுஃ Co2 (CO) 8, Fe2 (CO) 9, Fe3 (CO) 12, மற்றும் Co4 (CO) 12. சில உயர் அணுசக்தி கிளஸ்டர்களில், மூன்று அல்லது நான்கு உலோகங்களுக்கு இடையில் CO பாலங்கள் உள்ளன. இந்த ஈந்தணைவிகள் μ3-CO மற்றும் μ4-CO என குறிக்கப்படுகின்றன. குறைவான பொதுவான பிணைப்பு முறைகள் இதில் சி மற்றும் ஓ இரண்டும் உலோகத்துடன் பிணைக்கின்றன, எடுத்துக்காட்டாக μ3η2. "சினெர்ஜிஸ்டிக் பை * பின் பிணைப்பு" ஐப் பயன்படுத்தி உலோகங்களுக்கு கார்பன் மோனாக்சைடு பிணைப்புகளை மாற்றுவதற்கான கட்டமைப்பு மற்றும் பிணைப்பு. எம்-சி பிணைப்பு மூன்று கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது, இது ஒரு பகுதி மூன்று பிணைப்புக்கு வழிவகுக்கிறது. ஒரு சிக்மா (σ) பிணைப்பு உலோகத்தின் மீது d-, s-, மற்றும் p-சுற்றுப்பாதைகளின் கலவையுடன் கார்பனில் பிணைக்கப்படாத (அல்லது பலவீனமாக பிணைப்பு எதிர்ப்பு) sp-கலப்பின எலக்ட்ரான் ஜோடி ஒன்றுடன் ஒன்று இணைவதிலிருந்து எழுகிறது. ஒரு ஜோடி பை (π) பிணைப்புகள் உலோகத்தின் மீது நிரப்பப்பட்ட டி-ஆர்பிட்டல்களின் ஒன்றுடன் ஒன்று π *-ஆன்டிபாண்டிங் ஆர்பிட்டல்களுடன் கார்பன் அணுவிலிருந்து வெளிவருவதால் எழுகின்றன. பிந்தைய வகையான பிணைப்புக்கு உலோகம் டி-எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருக்க வேண்டும், மேலும் உலோகம் ஒப்பீட்டளவில் குறைந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் (0 அல்லது + 1) இருக்க வேண்டும், இது எலக்ட்ரான் அடர்த்தியின் பின் தானம் சாதகமாக இருக்கும். உலோகத்திலிருந்து வரும் எலக்ட்ரான்கள் CO இன் π-ஆன்டிபாண்டிங் சுற்றுப்பாதையை நிரப்புவதால், அவை இலவச கார்பன் மோனாக்சைடுடன் ஒப்பிடும்போது கார்பன்-ஆக்ஸிஜன் பிணைப்பை பலவீனப்படுத்துகின்றன, அதே நேரத்தில் உலோக-கார்பன் பிணைப்பு வலுப்படுத்தப்படுகிறது. M-CO இணைப்பின் பல பிணைப்பு தன்மை காரணமாக, உலோகத்திற்கும் கார்பன் அணுவிற்கும் இடையிலான தூரம் ஒப்பீட்டளவில் குறுகியதாக உள்ளது, பெரும்பாலும் 1.8 Å க்கும் குறைவாக உள்ளது, இது ஒரு உலோக-ஆல்கைல் பிணைப்பை விட சுமார் 0.2 Å குறைவாக உள்ளது. எம்-சிஓ மற்றும் எம்சி-ஓ தூரம் உலோகத்தில் உள்ள பிற ஈந்தணைவிகளுக்கு உணர்திறன் கொண்டவை. மோ (CO) 6 மற்றும் மோ (CO) 3 (4-மெத்தில்பிரிடின்) 3 இல் உள்ள மோ-சி மற்றும் சி-ஓ தூரங்களுக்கான பின்வரும் தரவுகள் இந்த விளைவுகளின் எடுத்துக்காட்டுகளாகும்ஃ 2.06 எதிராக 1.90 மற்றும் 1.11 எதிராக 1.18 Å. அகச்சிவப்பு நிறமாலை என்பது கார்பனைல் ஈந்தணைவிகளை இணைப்பதற்கான ஒரு உணர்திறன் ஆய்வு ஆகும். இரு மடங்கு பிரிட்ஜிங் CO ஈந்தணைவிகளைக் கொண்ட சேர்மங்களுக்கு, μ2-CO அல்லது பெரும்பாலும் வெறும் μ-CO என்று குறிக்கப்படுகிறது, பிணைப்பு நீட்சி அதிர்வெண் νCO பொதுவாக 100-200 cm−1 ஆல் மாற்றப்படுகிறது, இது முனைய CO இன் கையொப்பங்களுடன் ஒப்பிடும்போது குறைந்த ஆற்றலுக்கு மாற்றப்படுகிறது, அவை 1800 cm−1 பகுதியில் உள்ளன. ஃபேஸ் கேப்பிங் (μ3) CO ஈந்தணைவிகளுக்கான பட்டைகள் இன்னும் குறைந்த ஆற்றல்களில் தோன்றும். சமச்சீர் பாலம் முறைகளுக்கு கூடுதலாக, சமச்சீரற்ற முறையில் அல்லது ஒரு உலோக d சுற்றுப்பாதையிலிருந்து CO இன் π * சுற்றுப்பாதைக்கு நன்கொடை அளிப்பதன் மூலம் CO ஐக் காணலாம். பல உலோக மையங்களிலிருந்து மீண்டும் நன்கொடை அளிப்பதன் காரணமாக அதிகரித்த π-பிணைப்பு C-O பிணைப்பை மேலும் பலவீனப்படுத்துகிறது. இயற்பியல் பண்புகள் பெரும்பாலான மோனோ நியூக்ளியர் கார்பனைல் சேர்மங்கள் நிறமற்றவை அல்லது வெளிர் மஞ்சள் கொந்தளிப்பான திரவங்கள் அல்லது திடப்பொருட்கள் எரியக்கூடியவை மற்றும் நச்சுத்தன்மை கொண்டவை. வனேடியம் ஹெக்ஸாகார்பனைல், ஒரு தனித்துவமான நிலையான 17-எலக்ட்ரான் உலோக கார்பனைல், ஒரு நீல-கருப்பு திண்மமாகும். டைமெட்டாலிக் மற்றும் பாலிமெட்டாலிக் கார்பனைல்கள் மிகவும் ஆழமான நிறத்தில் இருக்கும். ட்ரைரன் டோடெகார்போனைல் (Fe3 (CO) 12) ஆழமான பச்சை படிகங்களை உருவாக்குகிறது. படிக உலோக கார்பனைல்கள் பெரும்பாலும் வெற்றிடத்தில் மிதக்கக்கூடியவை, இருப்பினும் இந்த செயல்முறை பெரும்பாலும் சீரழிவுடன் வருகிறது. உலோக கார்பனைல்கள் பென்சீன், டைஎத்தில் ஈதர், அசிட்டோன், பனிப்பாறை அசிட்டிக் அமிலம் மற்றும் கார்பன் டெட்ராக்ளோரைடு போன்ற துருவமற்ற மற்றும் துருவ கரிம கரைப்பான்களில் கரையக்கூடியவை. கேடயானிக் மற்றும் அனயானிக் உலோக கார்பனைல்களின் சில உப்புகள் தண்ணீரில் அல்லது குறைந்த ஆல்கஹால்களில் கரையக்கூடியவை. பகுப்பாய்வு தன்மை எக்ஸ்-ரே படிகவியல் தவிர, உலோக கார்பனைல்களின் தன்மைக்கான முக்கியமான பகுப்பாய்வு நுட்பங்கள் அகச்சிவப்பு நிறமாலை மற்றும் 13 சி என்எம்ஆர் நிறமாலை ஆகும். இந்த இரண்டு நுட்பங்களும் இரண்டு மிகவும் மாறுபட்ட நேர அளவுகளில் கட்டமைப்பு தகவல்களை வழங்குகின்றன. சிஓ-ஸ்ட்ரெச்சிங் அதிர்வுகள் போன்ற அகச்சிவப்பு-செயலில் உள்ள அதிர்வு முறைகள், பெரும்பாலும் மூலக்கூறுகளுக்கிடையேயான செயல்முறைகளுடன் ஒப்பிடும்போது வேகமாக இருக்கும், அதேசமயம் என். எம். ஆர் மாற்றங்கள் குறைந்த அதிர்வெண்களில் நிகழ்கின்றன, இதனால் நேர அளவில் கட்டமைப்புகளை மாதிரி செய்கின்றன, இது மூலக்கூறுகளுக்கிடையேயான தசைநார் பரிமாற்ற செயல்முறைகளின் விகிதத்துடன் ஒப்பிடத்தக்கது. என்எம்ஆர் தரவு "நேர சராசரி கட்டமைப்புகள்" பற்றிய தகவல்களை வழங்குகிறது, அதே நேரத்தில் ஐஆர் ஒரு உடனடி "ஸ்னாப்ஷாட்" ஆகும். வேறுபட்ட நேர அளவுகோல்களின் எடுத்துக்காட்டு, அகச்சிவப்பு நிறமாலை மூலம் டைகோபால்ட் ஆக்டேகார்போனைல் (Co2 (CO) 8) இன் ஆய்வு 13 νCO பட்டைகளை வழங்குகிறது, இது ஒரு சேர்மத்திற்கு எதிர்பார்த்ததை விட மிக அதிகம். இந்த சிக்கலானது சிஓ ஈந்தணைவிகளுடன் மற்றும் பாலம் இல்லாமல் ஐசோமர்களின் இருப்பை பிரதிபலிக்கிறது. அதே பொருளின் 13சி என்எம்ஆர் ஸ்பெக்ட்ரம் 204 பிபிஎம் வேதியியல் மாற்றத்தில் ஒரே ஒரு சமிக்ஞையை மட்டுமே வெளிப்படுத்துகிறது. இந்த எளிமை ஐசோமர்கள் விரைவாக (என். எம். ஆர் கால அளவுகோலில்) ஒன்றோடொன்று மாறுகின்றன என்பதைக் குறிக்கிறது. பெர்ரி சூட்டோரோட்டேஷன் மூலம் அச்சு மற்றும் பூமத்திய ரேகை சிஓ ஈந்தணைவிகளின் விரைவான பரிமாற்றத்தின் காரணமாக இரும்பு பென்டாகார்பனைல் ஒரு 13சி என்எம்ஆர் சமிக்ஞையை மட்டுமே வெளிப்படுத்துகிறது. அகச்சிவப்பு நிறமாலை உலோக கார்பனைல்களை வகைப்படுத்துவதற்கான ஒரு முக்கியமான நுட்பம் அகச்சிவப்பு நிறமாலை ஆகும். சி-ஓ அதிர்வு, பொதுவாக νCO என்று குறிக்கப்படுகிறது, கார்பன் மோனாக்சைடு வாயுவுக்கு 2143 செமீ-1 இல் நிகழ்கிறது. உலோக கார்பனைல்களுக்கான νCO பட்டையின் ஆற்றல்கள் கார்பன்-ஆக்ஸிஜன் பிணைப்பின் வலிமையுடன் தொடர்புபடுத்தப்படுகின்றன, மேலும் உலோகத்திற்கும் கார்பனுக்கும் இடையிலான π-பின்னிணைப்பின் வலிமையுடன் நேர்மாறாக தொடர்புபடுத்தப்படுகின்றன. உலோக மையத்தின் π-அடித்தளம் பல காரணிகளைப் பொறுத்தது; இந்த பிரிவின் அடிப்பகுதியில் உள்ள ஐசோ எலக்ட்ரானிக் தொடரில் (டைட்டானியம் முதல் இரும்பு வரை), ஹெக்ஸாகார்பொனில்கள் உலோகத்தின் மீதான சார்ஜ் அதிகரிக்கும் போது (அதிக நேர்மறையாக) π-பின்னிணைப்பு குறைந்து வருவதைக் காட்டுகின்றன. π-அடிப்படை ஈந்தணைவிகள் உலோகத்தில் π-எலக்ட்ரான் அடர்த்தியை அதிகரிக்கின்றன, மேலும் மேம்பட்ட பின் பிணைப்பு νCO ஐ குறைக்கிறது. டோல்மன் மின்னணு அளவுரு Ni (CO) 3 துண்டுகளைப் பயன்படுத்தி தசைநார்களை அவற்றின் π-நன்கொடை திறன்களால் வரிசைப்படுத்துகிறது. ஒரு உலோக கார்பனைல் வளாகத்தின் அதிர்வு முறைகளின் எண்ணிக்கையை குழு கோட்பாட்டின் மூலம் தீர்மானிக்க முடியும். மின்சார இருமுனை இயக்கியாக மாறும் அதிர்வு முறைகள் மட்டுமே பூஜ்ஜியமற்ற நேரடி தயாரிப்புகளைக் கொண்டிருக்கும் மற்றும் அவை கவனிக்கப்படுகின்றன. கவனிக்கக்கூடிய ஐஆர் மாற்றங்களின் எண்ணிக்கையை (ஆனால் அவற்றின் ஆற்றல்கள் அல்ல) இவ்வாறு கணிக்க முடியும். எடுத்துக்காட்டாக, சி. ஆர் (சிஓ) 6 போன்ற எண்முகச் சேர்மங்களின் சிஓ ஈந்தணைவிகள், a1g, eg மற்றும் t1u ஆக மாற்றப்படுகின்றன, ஆனால் t1u முறை மட்டுமே (உச்சி கார்பனைல் ஈந்தணைவிகளின் சமச்சீர் எதிர்ப்பு நீட்சி) ஐஆர்-அனுமதிக்கப்படுகிறது. எனவே, எண்முக உலோக ஹெக்ஸாகார்பொனைல்களின் ஐஆர் ஸ்பெக்ட்ராவில் ஒரு ஒற்றை νCO பேண்ட் மட்டுமே காணப்படுகிறது. குறைந்த சமச்சீர் கொண்ட வளாகங்களுக்கான ஸ்பெக்ட்ரம் மிகவும் சிக்கலானது. எடுத்துக்காட்டாக, Fe2 (CO) 9 இன் IR ஸ்பெக்ட்ரம் 2082,2019 மற்றும் 1829 cm−1 இல் CO பட்டைகளைக் காட்டுகிறது. சில உலோக கார்பனைல்களுக்கான ஐஆர்-கவனிக்கக்கூடிய அதிர்வு முறைகளின் எண்ணிக்கை அட்டவணையில் காட்டப்பட்டுள்ளது. முழுமையான அட்டவணைகள் கிடைக்கின்றன. இந்த விதிகள் கரைசல் அல்லது வாயு கட்டத்தில் உள்ள உலோக கார்பனைல்களுக்கு பொருந்தும். குறைந்த துருவமுனைப்பு கரைப்பான்கள் உயர் தெளிவுத்திறனுக்கு சிறந்தவை. உலோக கார்பனைல்களின் திட மாதிரிகளின் அளவீடுகளுக்கு, தள சமச்சீர் காரணமாக பட்டைகளின் எண்ணிக்கை அதிகரிக்கலாம். நியூக்ளியர் காந்த அதிர்வு ஸ்பெக்ட்ரோஸ்கோபி உலோக கார்பனைல்கள் பெரும்பாலும் 13சி என்எம்ஆர் ஸ்பெக்ட்ரோஸ்கோபி மூலம் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. இந்த நுட்பத்தின் உணர்திறனை மேம்படுத்த, வளாகங்கள் பெரும்பாலும் 13 சிஓ மூலம் செறிவூட்டப்படுகின்றன. முனைய பிணைக்கப்பட்ட ஈந்தணைவிகளுக்கான வழக்கமான இரசாயன மாற்ற வரம்பு 150 முதல் 220 பிபிஎம் ஆகும். பிரிட்ஜிங் ஈந்தணைவிகள் 230 முதல் 280 பிபிஎம் வரை எதிரொலிக்கின்றன. 13 சி சமிக்ஞைகள் மைய உலோகத்தின் அணு எண்ணை அதிகரிக்கும் உயர் புலங்களை நோக்கி மாறுகின்றன. என். எம். ஆர் ஸ்பெக்ட்ரோஸ்கோபி ஃப்ளக்ஸியோனாலிட்டியை சோதனை ரீதியாக தீர்மானிக்க பயன்படுத்தப்படலாம். தசைநார் பரிமாற்ற செயல்முறைகளின் செயல்படுத்தும் ஆற்றலை கோடு விரிவாக்கத்தின் வெப்பநிலை சார்பு மூலம் தீர்மானிக்க முடியும். மாஸ் ஸ்பெக்ட்ரோமெட்ரி மாஸ் ஸ்பெக்ட்ரோமெட்ரி வளாகங்களின் அமைப்பு மற்றும் கலவை பற்றிய தகவல்களை வழங்குகிறது. உலோக பாலிகார்பொனைல்களுக்கான ஸ்பெக்ட்ராவை பெரும்பாலும் எளிதில் விளக்க முடியும், ஏனெனில் கார்பனைல் ஈந்தணைவிகளின் இழப்பு (m/z = 28) ஆதிக்கம் செலுத்தும் துண்டு செயல்முறையாகும். சிஓ எலக்ட்ரான் அயனியாக்கம் நடுநிலை உலோக கார்பனைல்களை வகைப்படுத்துவதற்கான மிகவும் பொதுவான நுட்பமாகும். நடுநிலை உலோக கார்பனைல்களை வழித்தோன்றல் மூலம் சார்ஜ் செய்யப்பட்ட இனங்களாக மாற்ற முடியும், இது எலக்ட்ரோஸ்பிரே அயனியாக்கம் (ஈ. எஸ். ஐ) பயன்படுத்த உதவுகிறது, இதற்கு கருவி பெரும்பாலும் பரவலாக கிடைக்கிறது. எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு உலோக கார்பனைலை ஆல்காக்சைடுடன் சிகிச்சையளிப்பது ஒரு எதிர்மின் அயனி உருமாற்றத்தை உருவாக்குகிறது, இது ஈஎஸ்ஐ-எம்எஸ் மூலம் பகுப்பாய்வு செய்ய ஏற்றதுஃ எல்என்எம் (சிஓ) + ஆர்ஓ-[எல்என்எம்-சி (= ஓ) ஓஆர்]-சில உலோக கார்பனைல்கள் அஜைடுடன் வினைபுரிந்து நைட்ரஜனின் வெளியீட்டுடன் ஐசோசயனாட்டோ வளாகங்களைக் கொடுக்கின்றன. கூம்பு மின்னழுத்தம் அல்லது வெப்பநிலையை சரிசெய்வதன் மூலம், துண்டு துண்டுகளின் அளவைக் கட்டுப்படுத்தலாம். பெற்றோர் வளாகத்தின் மோலார் வெகுஜனத்தை தீர்மானிக்க முடியும், அதே போல் ஈ. எஸ். ஐ-எம். எஸ் நிலைமைகளின் கீழ் கார்பனைல் ஈந்தணைவிகளின் இழப்பு சம்பந்தப்பட்ட கட்டமைப்பு மறுசீரமைப்புகள் பற்றிய தகவல்களும். வெகுஜன நிறமாலையியல் அகச்சிவப்பு ஒளிச்சேர்க்கை நிறமாலையுடன் இணைந்து வாயு கட்டத்தில் அயனி கார்பனைல் வளாகங்களுக்கான அதிர்வு தகவல்களை வழங்க முடியும். பால்வீதியின் விண்மீன் மண்டல மையத்தின் அகச்சிவப்பு நிறமாலையின் விசாரணையில், விண்மீன் தூசி மேகங்களில் இரும்பு கார்பனைல்களின் மோனாக்சைடு அதிர்வுகள் கண்டறியப்பட்டன. அகச்சிவப்பு நிறமாலை மூலம் அடையாளம் காணப்பட்ட ஜியாங்கே எச்5 காண்ட்ரைட்களிலும் இரும்பு கார்பனைல் கொத்துக்கள் காணப்பட்டன. முனையம் மற்றும் பிரிட்ஜிங் கார்பன் மோனாக்சைடு ஈந்தணைவிகளுக்கு நான்கு அகச்சிவப்பு நீட்சி அதிர்வெண்கள் கண்டறியப்பட்டன. பூமியின் ஆக்ஸிஜன் நிறைந்த வளிமண்டலத்தில், உலோக கார்பனைல்கள் உலோக ஆக்சைடுகளுக்கு ஆக்சிஜனேற்றத்திற்கு உட்பட்டவை. உயிரியலுக்கு முந்தைய வரலாற்றின் குறைக்கும் நீர் வெப்ப சூழல்களில் இத்தகைய வளாகங்கள் உருவாக்கப்பட்டனவா மற்றும் பைருவிக் அமிலம் போன்ற முக்கியமான உயிர்வேதியியல் சேர்மங்களின் தொகுப்புக்கான வினையூக்கிகளாக கிடைத்திருக்க முடியுமா என்பது விவாதிக்கப்படுகிறது. இரும்பு, நிக்கல் மற்றும் டங்ஸ்டன் கார்பனைல்களின் தடயங்கள் நகராட்சி சுத்திகரிப்பு நிலையங்களின் கழிவுநீர் சேற்றில் இருந்து வெளியேறும் வாயுக்களில் காணப்பட்டன. ஹைட்ரஜனேஸ் என்சைம்கள் இரும்புடன் பிணைக்கப்பட்ட CO ஐக் கொண்டுள்ளன. ஹைட்ரஜனின் பிணைப்பை எளிதாக்கும் குறைந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளை CO உறுதிப்படுத்துகிறது என்று கருதப்படுகிறது. கார்பன் மோனாக்சைடு டீஹைட்ரஜனேஸ் மற்றும் அசிடைல்-கோஏ சிந்தேஸ் என்சைம்களும் CO இன் உயிரியல் செயலாக்கத்தில் ஈடுபட்டுள்ளன. கார்பன் மோனாக்சைடு கொண்ட சேர்மங்கள் CO இன் நச்சுத்தன்மை மற்றும் சமிக்ஞைக்கு பயன்படுத்தப்படுகின்றன. உலோக கார்பனைல்களின் தொகுப்பு என்பது கரிம உலோக ஆராய்ச்சியின் பரவலாக ஆய்வு செய்யப்பட்ட பாடமாகும். மோண்ட் மற்றும் பின்னர் ஹைபர் ஆகியோரின் பணிகளிலிருந்து, மோனோநியூக்ளியர் உலோக கார்பனைல்கள் மற்றும் ஹோமோ-மற்றும் ஹெட்டோரோமெட்டாலிக் கார்பனைல் கிளஸ்டர்கள் தயாரிப்பதற்கான பல நடைமுறைகள் உருவாக்கப்பட்டுள்ளன. கார்பன் மோனாக்சைடு நிக்கல் டெட்ராகார்பனைல் மற்றும் இரும்பு பென்டாகார்பனைல் ஆகியவற்றுடன் உலோகத்தின் நேரடி எதிர்வினை கார்பன் மோனாக்சைடுடன் நன்றாக பிரிக்கப்பட்ட உலோகத்தின் எதிர்வினை மூலம் பின்வரும் சமன்பாடுகளின்படி தயாரிக்கப்படலாம்ஃ Ni + 4 CO → Ni (CO) 4 (1 பட்டை, 55 டிகிரி செல்சியஸ்) Fe + 5 CO → Fe (CO) 5 (100 பட்டை, 175 டிகிரி செல்சியஸ்) நிக்கல் டெட்ராகார்பனைல் ஏற்கனவே 80 டிகிரி செல்சியஸில் கார்பன் மோனாக்சைடுடன் உருவாகிறது மற்றும் வளிமண்டல அழுத்தம், நன்றாக பிரிக்கப்பட்ட இரும்பு 150 முதல் 200 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் வினைபுரிகிறது மற்றும் 50-200 பட்டியின் கார்பன் மோனாக்சைடு அழுத்தம். மற்ற உலோக கார்பனைல்கள் குறைவான நேரடி முறைகளால் தயாரிக்கப்படுகின்றன. உலோக உப்புகள் மற்றும் ஆக்சைடுகளின் குறைப்பு கார்பன் மோனாக்சைடின் உயர் அழுத்தத்தின் முன்னிலையில் உலோக ஆலைடுகளைக் குறைப்பதன் மூலம் சில உலோக கார்பனைல்கள் தயாரிக்கப்படுகின்றன. செம்பு, அலுமினியம், ஹைட்ரஜன் மற்றும் ட்ரைஎத்திலலுமினியம் போன்ற உலோக அல்கைல்கள் உள்ளிட்ட பல்வேறு குறைப்பு முகவர்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. எடுத்துக்காட்டு என்னவென்றால், பென்சீனில் உள்ள நீரற்ற குரோமியம் (III) குளோரைடில் இருந்து குரோமியம் ஹெக்ஸாகார்பனைல் உருவாக்கம், அலுமினியத்தை குறைக்கும் முகவராக அலுமினியம் மற்றும் வினையூக்கியாக அலுமினியம் குளோரைடு உருவாக்கம்ஃ சிஆர்சிஎல்3 + அல் + 6 சிஓ → சிஆர் (சிஓ) 6 + ஆல்ஸிஎல்3 உலோக அல்கைல்களின் பயன்பாடு, ட்ரைஎத்திலலுமினியம் மற்றும் டைஎத்தில்சிங்க் போன்ற உலோக அல்கைல்களின் பயன்பாடு, குறைக்கும் முகவராக அல்கைல் ரேடிக்கலின் ஆக்சிஜனேற்ற இணைப்புக்கு வழிவகுக்கிறது, இதனால் டைமர் அல்கேன் உருவாகிறதுஃ டபிள்யூசிஎல்6 + 6 சிஓ + 2 ஆல் (சி2எச்5) 3 → டபிள்யூசிஓ (சிஓ) 6 + 2 ஆல்ஸிஎல்3 + 3 சி4எச்10 டங்ஸ்டன், மாலிப்டினம், மாங்கன் வனேடியம் ஹெக்ஸாகார்போனைல் சோடியத்துடன் டிஜ்லைம் போன்ற செலேட்டிங் கரைப்பான்களில் குறைக்கும் முகவராக தயாரிக்கப்படுகிறது. VCl3 + 4 Na + 6 CO + 2 டிஜ்லைம் → Na (டிஜ்லைம்) 2 [V (CO) 6] + 3 NaCl [V (CO) 6] − + H + → H [V (CO) 6] → H2 + V (CO) 6 நீரிய கட்டத்தில், நிக்கல் அல்லது கோபால்ட் உப்புகளை குறைக்கலாம், எடுத்துக்காட்டாக சோடியம் டைதியோனைட் மூலம். கார்பன் மோனாக்சைடு முன்னிலையில், கோபால்ட் உப்புகள் அளவு ரீதியாக டெட்ராகார்பனைல்கோபால்ட் (−1) எதிர்மின் அயனியாக மாற்றப்படுகின்றனஃ Co2 + + + 6 OH − + 4 CO → + 3 + 3 H2O சில உலோக கார்பனைல்கள் CO ஐ நேரடியாக குறைக்கும் முகவராகப் பயன்படுத்தி தயாரிக்கப்படுகின்றன. இந்த வழியில், ஹைபர் மற்றும் ஃபுக்ஸ் முதன்முதலில் ஆக்சைடிலிருந்து டைர்ஹீனியம் டிகாகார்போனைலை தயாரித்தனர்ஃ Re2O7 + 17 CO → Re2 (CO) 10 + 7 CO2 உலோக ஆக்சைடுகளைப் பயன்படுத்தினால் கார்பன் டை ஆக்சைடு ஒரு எதிர்வினை தயாரிப்பாக உருவாகிறது. கார்பன் மோனாக்சைடுடன் உலோகக் குளோரைடுகளின் குறைப்பில் பாஸ்கீன் உருவாகிறது, குளோரைடு உப்புகளிலிருந்து ஆஸ்மியம் கார்பனைல் குளோரைடு தயாரிப்பது போல. கார்பனைல் சல்பைடு துணை விளைபொருளாக இருக்கும் சல்பைடுகளைக் குறைப்பதற்கும் கார்பன் மோனாக்சைடு பொருத்தமானது. ஃபோட்டோலிசிஸ் மற்றும் தெர்மோலிசிஸ் ஃபோட்டோலிசிஸ் அல்லது மோனோநியூக்ளியர் கார்பனைல்களின் தெர்மோலிசிஸ் டைரான் நானாகார்பனைல் (Fe2 (CO) 9) போன்ற டை-மற்றும் பாலிமெட்டாலிக் கார்பனைல்களை உருவாக்குகிறது. மேலும் வெப்பமடையும் போது, பொருட்கள் இறுதியில் உலோகம் மற்றும் கார்பன் மோனாக்சைடாக சிதைவடைகின்றன. 2 Fe (CO) 5 → Fe2 (CO) 9 + CO ட்ரையோஸ்மியம் டோடெகார்பனைல் (OS3 (CO) 12) இன் வெப்பச் சிதைவு, OS4 (CO) 13, OS6 (CO) 18 முதல் OS8 (CO) 23 வரை உயர் அணுக்கரு ஓஸ்மியம் கார்பனைல் கொத்துக்களை வழங்குகிறது. ரூத்தேனியம், ஓஸ்மியம், ரோடியம் மற்றும் இரிடியம் ஆகியவற்றின் கலப்பு தசைநார் கார்போனைல்கள் பெரும்பாலும் டைமெத்தில்ஃபார்மமைடு (டி. எம். எஃப்) மற்றும் 2-மெத்தாக்ஸிஎத்தனால் போன்ற கரைப்பான்களிலிருந்து CO ஐ பிரித்தெடுப்பதன் மூலம் உருவாக்கப்படுகின்றன. கொதிக்கும் டி. எம். எஃப் கரைசலில் இரிடியம் (III) குளோரைடு மற்றும் ட்ரைபீனைல்பாஸ்பைன் ஆகியவற்றின் எதிர்வினையிலிருந்து ஐஆர்சிஎல் (சிஓ) (பிபிஹெச் 3) 2 இன் தொகுப்பு பொதுவானது. கேசிஓ (சிஓ) 4 போன்ற உப்புகளின் உப்பு மெட்டாதிஸிஸ் எதிர்வினை [ரு (சிஓ) 3சிஎல்2] 2 உடன் தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட ரூப்கோ 2 (சிஓ) 11 போன்ற கலப்பு-உலோக கார்பனைல்களுக்கு வழிவகுக்கிறது. 4 கேசிஓ (சிஓ) 4 + [ரு (சிஓ) 3சிஎல்2] 2 → 2 ருகோ 2 (சிஓ) 11 + 4 கேசிஎல் + 11 சிஓ உலோக கார்பனைல் நேர்மின் அயனிகள் மற்றும் கார்பனைலேட்டுகள் அயனி கார்பனைல் சேர்மங்களின் தொகுப்பு நடுநிலைச் சேர்மங்களின் ஆக்சிஜனேற்றம் அல்லது குறைப்பு மூலம் சாத்தியமாகும். எடுத்துக்காட்டாக, சோடியத்துடன் டைனியூக்ளியர் காம்ப்ளக்ஸ்களைக் குறைப்பதன் மூலம் அயனி உலோக கார்பனைலேட்டுகளைப் பெறலாம். ஒரு பழக்கமான உதாரணம் இரும்பு டெட்ராகார்போனிலேட்டின் சோடியம் உப்பு (Na2Fe (CO) 4, கோல்மேனின் உலை), இது கரிம தொகுப்பில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. கார்பன் மோனாக்சைடு அழுத்தத்தின் கீழ் லூயிஸ் அமிலத்துடன் வினைபுரிவதன் மூலம் கார்போனைல் ஆலைடுகளிலிருந்து மாங்கனீசு, டெக்னீசியம் மற்றும் ரீனியத்தின் கேஷனிக் ஹெக்ஸாகார்பனைல் உப்புகள் தயாரிக்கப்படலாம். Mn (CO) 5Cl + AlCl3 + CO → [] [] வலுவான அமிலங்களின் பயன்பாடு [Au (CO) 2] + போன்ற தங்க கார்பனைல் நேர்மின் அயனிகளை தயாரிப்பதில் வெற்றி பெற்றது, இது ஆல்கீன்களின் கார்பனைலேஷனுக்கு ஒரு வினையூக்கியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஆன்டிமோனி பென்டஃப்ளூரைடு போன்ற சூப்பர் அமிலங்கள் என்று அழைக்கப்படுபவற்றில் வேலை செய்வதன் மூலம் கேட்டியானிக் பிளாட்டினம் கார்பனைல் காம்ப்ளக்ஸ் [Pt (CO) 4] 2 + ஐ தயாரிக்கலாம். CO பொதுவாக குறைந்த-வாலன்ட் உலோக அயனிகளுக்கான ஒரு ஈந்தணைவியாகக் கருதப்பட்டாலும், நாற்கர இரும்புச் சேர்மம் [Cp * 2Fe] 2 + (16-வாலன்ஸ் எலக்ட்ரான் காம்ப்ளக்ஸ்) அளவு ரீதியாக CO ஐ பிணைத்து டயமக்னடிக் Fe (IV)-கார்பனைல் [Cp * 2FeCO] 2 + (18-வாலன்ஸ் எலக்ட்ரான் காம்ப்ளக்ஸ்) ஐக் கொடுக்கிறது. எதிர்வினைகள் உலோக கார்பனைல்கள் மற்ற கரிம உலோகச் சேர்மங்களின் தொகுப்புக்கு முக்கியமான முன்னோடிகளாகும். கார்பன் மோனாக்சைடை மற்ற ஈந்தணைவிகளால் மாற்றுவது, உலோக மையத்தின் ஆக்சிஜனேற்றம் அல்லது குறைப்பு எதிர்வினைகள் மற்றும் கார்பன் மோனாக்சைடு ஈந்தணைவியில் ஏற்படும் எதிர்வினைகள் ஆகியவை பொதுவான எதிர்வினைகள் ஆகும். சிஓ மாற்றீடு சிஓ ஈந்தணைவிகளின் மாற்றீடு தானம் செய்யும் ஈந்தணைவிகளால் வெப்ப அல்லது ஒளி வேதியியல் ரீதியாக தூண்டப்படலாம். தசைநார்களின் வரம்பு பெரியது, மேலும் பாஸ்பைன்கள், சயனைடு (சிஎன்-), நைட்ரஜன் நன்கொடையாளர்கள் மற்றும் ஈத்தர்கள் கூட, குறிப்பாக செலேட்டிங் கூட அடங்கும். ஆல்கீன்கள், குறிப்பாக டைன்கள், செயற்கை ரீதியாக பயனுள்ள வழித்தோன்றல்களைக் கொண்ட பயனுள்ள ஈந்தணைவிகள் ஆகும். 18-எலக்ட்ரான் வளாகங்களை மாற்றுவது பொதுவாக 16-எலக்ட்ரான் இடைநிலைகளை உள்ளடக்கிய ஒரு பிரிப்பு பொறிமுறையைப் பின்பற்றுகிறது. மாற்று ஒரு விலகல் பொறிமுறையின் மூலம் தொடர்கிறதுஃ M (CO) n → M (CO) n − 1 + CO M (CO) n − 1 + L → M (CO) n − 1L விலகல் ஆற்றல் நிக்கல் டெட்ராகார்பனைல் மற்றும் குரோமியம் ஹெக்ஸாகார்பனைலுக்கு ஆகும். அரிதான 17-எலக்ட்ரான் வளாகங்களில் மாற்றீடு, 19-எலக்ட்ரான் இடைநிலைகளுடன் இணைந்த வழிமுறைகள் மூலம் தொடர்கிறது. M (CO) n + L → M (CO) nL M (CO) nL → M (CO) n − 1L + CO 18-எலக்ட்ரான் வளாகங்களில் உள்ள மாற்று விகிதம் சில நேரங்களில் எலக்ட்ரான் பரிமாற்றத்தின் மூலம் வினையூக்க அளவு ஆக்சிஜனேற்றங்களால் ஊக்குவிக்கப்படுகிறது. குறைப்பு உலோக கார்பனைல்கள் உலோக சோடியம் அல்லது சோடியம் கலவை போன்ற குறைக்கும் முகவர்களுடன் வினைபுரிந்து கார்பனைல்மெட்டலேட் (அல்லது கார்பனைலேட்) எதிர்மின் அயனிகளை உருவாக்குகின்றனஃ Mn2 (CO) 10 + 2 Na → 2 Na [Mn (CO) 5] இரும்பு பென்டாகார்பனைலைப் பொறுத்தவரை, ஒருவர் CO இழப்புடன் டெட்ராகார்பனைல்ஃபெரேட்டைப் பெறுகிறார்ஃ Fe (CO) 5 + 2 Na → Na2 [Fe (CO) 4] + CO மெர்குரி சில பல்லுறுப்புக்கரு உலோக கார்பனைல்களின் உலோக-உலோகப் பிணைப்புகளில் செருக முடியும்ஃ Co2 (CO) 8 + Hg → (CO) 4 Co − Hg − Co (CO) 4 CO இல் நியூக்ளியோஃபிலிக் தாக்குதல். எடுத்துக்காட்டாக, ட்ரைமெத்திலமைன் ஆக்சைடு மற்றும் பொட்டாசியம் பிஸ் (ட்ரைமெத்தில்சிலைல்) அமைடு ஆகியவை CO ஈந்தணைவிகளை முறையே CO2 மற்றும் CN− ஆக மாற்றுகின்றன. "ஹைபர் அடிப்படை எதிர்வினையில்", ஹைட்ராக்சைடு அயனி ஒரு உலோக கார்பாக்சிலிக் அமிலத்தை உருவாக்க CO ஈந்தணைவியைத் தாக்குகிறது, அதைத் தொடர்ந்து கார்பன் டை ஆக்சைடு வெளியிடப்படுகிறது மற்றும் உலோக ஹைட்ரைடுகள் அல்லது கார்பனைல் மெட்டலேட்டுகள் உருவாகின்றன. இந்த நியூக்ளியோஃபிலிக் சேர்க்கையின் நன்கு ஆய்வு செய்யப்பட்ட எடுத்துக்காட்டு இரும்பு பென்டாகார்பனைலை ஹைட்ரிடோய்ரான் டெட்ராகார்பனைல் எதிர்மின் அயனியாக மாற்றுவதாகும்ஃ Fe (CO) 5 + NaOH → Na [Fe (CO) 4COOH] + NaOH → Na [HFe (CO) 4] + NaHCO3 ஹைட்ரைடு வினைப்பொருள்கள் CO ஈந்தணைவிகளைத் தாக்குகின்றன, குறிப்பாக கேட்டியானிக் உலோக வளாகங்களில், ஃபார்மில் வழித்தோன்றலைக் கொடுக்கஃ [Re (CO) 6] + + H − → Re (CO) + 5CHO ஆர்கானோலிதியம் வினைப்பொருள்கள் உலோக கார்பனைல்களுடன் அசைல்மெட்டல் கார்பனிக்குச் சேர்க்கின்றன. மீர்வெய்ன் உப்புகள் போன்ற இந்த எதிர்மின் அயனிகளின் ஓ-அல்கைலேஷன் பிஷ்ஷர் கார்பென்களை வழங்குகிறது. மின்காந்தங்களுடன் குறைந்த முறையான ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் இருந்தபோதிலும், உலோக கார்பனைல்கள் பல மின்காந்தங்களுக்கு ஒப்பீட்டளவில் எதிர்வினையாற்றுவதில்லை. எடுத்துக்காட்டாக, அவை அல்கைலேட்டிங் முகவர்கள், லேசான அமிலங்கள் மற்றும் லேசான ஆக்சிஜனேற்ற முகவர்களின் தாக்குதலை எதிர்க்கின்றன. பெரும்பாலான உலோக கார்பனைல்கள் ஆலசனேற்றத்திற்கு உட்படுகின்றன. உதாரணமாக, இரும்பு பென்டாகார்பனைல் இரும்பு கார்பனைல் ஆலைடுகளை உருவாக்குகிறதுஃ Fe (CO) 5 + X2 → Fe (CO) 4X2 + CO உலோக-உலோகப் பிணைப்புகள் ஆலோஜன்களால் பிளவுபடுத்தப்படுகின்றன. பயன்படுத்தப்படும் எலக்ட்ரான்-எண்ணும் திட்டத்தைப் பொறுத்து, இது உலோக அணுக்களின் ஆக்சிஜனேற்றமாகக் கருதப்படலாம்ஃ Mn2 (CO) 10 + Cl2 → 2 Mn (CO) 5Cl சேர்மங்கள் பெரும்பாலான உலோக கார்பனைல் வளாகங்கள் ஈந்தணைவிகளின் கலவையைக் கொண்டுள்ளன. வரலாற்று முக்கியத்துவம் வாய்ந்த ஐஆர்சிஎல் (சிஓ) (பி (சி6எச்5) 3) 2 மற்றும் ஆன்டிக்னாக் முகவர் (சிஎச்3சி5எச்4) எம்என் (சிஓ) 3 ஆகியவை எடுத்துக்காட்டுகளாகும். இந்த கலப்பு தசைநார் சேர்மங்களில் பலவற்றின் தாய் சேர்மங்கள் பைனரி கார்பனைல்கள் ஆகும், அவை [Mx (CO) n] z என்ற சூத்திரத்தின் இனங்கள், அவற்றில் பல வணிக ரீதியாக கிடைக்கின்றன. பல உலோக கார்பனைல்களின் சூத்திரங்களை 18-எலக்ட்ரான் விதியிலிருந்து ஊகிக்க முடியும். சார்ஜ்-நியூட்ரல் பைனரி உலோக கார்பனைல்கள் குழு 2 தனிமங்கள் கால்சியம், ஸ்ட்ரோண்டியம் மற்றும் பேரியம் அனைத்தும் ஆக்டாகார்பனைல் வளாகங்களை M (CO) 8 (M = Ca, Sr, BA) உருவாக்க முடியும். இந்த சேர்மங்கள் கிரையோஜெனிக் மேட்ரிக்ஸில் அதிர்வு ஸ்பெக்ட்ரோஸ்கோபி மூலமாகவும், வாயு கட்டத்தில் மாஸ் ஸ்பெக்ட்ரோமெட்ரி மூலமாகவும் வகைப்படுத்தப்பட்டன. 4 இணை எலக்ட்ரான்கள் கொண்ட குழு 4 உறுப்புகள் ஹெப்டாகார்பொனைல்களை உருவாக்கும் என்று எதிர்பார்க்கப்படுகிறது; இவை மிகவும் அரிதானவை என்றாலும், Ti (CO) 7 இன் மாற்று வழித்தோன்றல்கள் அறியப்படுகின்றன. 5 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்ட குழு 5 உறுப்புகள், மீண்டும் அறியப்படாத V2 (CO) 12 போன்ற M-M பிணைக்கப்பட்ட இனங்கள் உருவாவதைத் தடுக்கும் ஸ்டெரிக் விளைவுகளுக்கு உட்பட்டவை. இருப்பினும் 17-VE V (CO) 6 நன்கு அறியப்பட்டதாகும். 6 இணை எலக்ட்ரான்கள் கொண்ட குழு 6 உறுப்புகள் ஹெக்ஸாகார்பொனைல்கள் சி. ஆர் (சிஓ) 6, மோ (சிஓ) 6, டபிள்யூ (சிஓ) 6 மற்றும் எஸ்ஜி (சிஓ) 6 ஐ உருவாக்குகின்றன. குழு 6 கூறுகள் (அதே போல் குழு 7) கரிம உலோகத் தொகுப்பில் சிஸ் விளைவை (சிஸ் நிலையில் CO இன் லேபிளைசேஷன்) வெளிப்படுத்துவதற்கும் நன்கு அறியப்பட்டவை. 7 இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் கொண்ட குழு 7 உறுப்புகள் பென்டாகார்பனைல் டைமர்கள் Mn2 (CO) 10, Tc2 (CO) 10, மற்றும் Re2 (CO) 10 ஆகியவற்றை உருவாக்குகின்றன. 8 இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்ட குழு 8 தனிமங்கள் பென்டாகார்பொனைல்கள் Fe (CO) 5, Ru (CO) 5 மற்றும் Os (CO) 5 ஐ உருவாக்குகின்றன. கனமான இரண்டு உறுப்புகள் நிலையற்றவை, டிகார்பொனைலேட்டிற்கு ரூ 3 (சிஓ) 12 மற்றும் ஓஎஸ் 3 (சிஓ) 12 ஐக் கொடுக்க முனைகின்றன. மற்ற இரண்டு முக்கிய இரும்பு கார்பனைல்கள் Fe3 (CO) 12 மற்றும் Fe2 (CO) 9 ஆகும். 9 இணை எலக்ட்ரான்கள் கொண்ட குழு 9 உறுப்புகள் மற்றும் டெட்ராகார்பனைல் டைமர்கள் M2 (CO) 8 ஐ உருவாக்கும் என்று எதிர்பார்க்கப்படுகிறது. உண்மையில் இந்த ஆக்டேகார்போனைலின் கோபால்ட் வழித்தோன்றல் மட்டுமே நிலையான உறுப்பினர், ஆனால் மூன்று டெட்ராமர்களும் நன்கு அறியப்பட்டவைஃ Co4 (CO) 12, Rh4 (CO) 12, Rh6 (CO) 16, மற்றும் IR4 (CO) 12. மற்ற 18 VE மாற்ற உலோக கார்பனைல்களைப் போலல்லாமல் Co2 (CO) 8 ஆக்ஸிஜனுக்கு உணர்திறன் கொண்டது. 10 இணை எலக்ட்ரான்கள் கொண்ட குழு 10 உறுப்புகள் Ni (CO) 4 போன்ற டெட்ராகார்பொனைல்களை உருவாக்குகின்றன. சுவாரஸ்யமாக Pd (CO) 4 மற்றும் Pt (CO) 4 ஆகியவை நிலையானவை அல்ல. அனயானிக் பைனரி உலோக கார்பனைல்கள் குழு 3 உறுப்புகள் ஸ்காண்டியம் மற்றும் யட்ரியம் மோனோஅனியன்களை உருவாக்குகின்றன, [M (CO) 8] − (M = SC, Y) அவை 20-எலக்ட்ரான் கார்பனைல்கள், அதே போல் லாந்தனைடு லாந்தானமும் செய்கிறது. டயானியன்களாக குழு 4 உறுப்புகள் நடுநிலை குழு 6 வழித்தோன்றல்களை ஒத்திருக்கின்றனஃ [Ti (CO) 6] 2−. குழு 5 உறுப்புகள் மோனோவானியன்கள் மீண்டும் நடுநிலை குழு 6 வழித்தோன்றல்களை ஒத்திருக்கின்றனஃ [V (CO) 6] −. குழு 7 உறுப்புகள் மோனோவானியன்கள் நடுநிலை குழு 8 வழித்தோன்றல்களை ஒத்திருக்கின்றனஃ [M (CO) 5] − (M = Mn, Tc, Re). குழுமம் 8 தனிமங்கள் நடுநிலைக் குழுமம் 10 வழித்தோன்றல்களை ஒத்திருக்கின்றனஃ [M (CO) 4] 2 − (M = Fe, Ru, Os). ஒடுக்கப்பட்ட வழித்தோன்றல்களும் அறியப்படுகின்றன. குரூப் 9 தனிமங்கள் மோனோவானியன்கள் நடுநிலை குரூப் 10 உலோக கார்பனைலை ஒத்திருக்கின்றன. [Co (CO) 4]-சிறந்த ஆய்வு செய்யப்பட்ட உறுப்பினர். நிக்கல், பல்லேடியம் மற்றும் பிளாட்டினம் ஆகியவற்றின் பெரிய அயனிக் கொத்துக்களும் நன்கு அறியப்பட்டவை. பல உலோக கார்பனைல் எதிர்மின் அயனிகள் புரோட்டோனேற்றப்பட்டு உலோக கார்பனைல் ஹைட்ரைட்களைத் தருகின்றன. கேஷனிக் பைனரி உலோக கார்பனைல்கள் குழு 2 உறுப்புகள் [எம் (சிஓ) 8] + (எம் = சிஏ, எஸ்ஆர், பா) ஐ உருவாக்குகின்றன, இது வாயு கட்டத்தில் வெகுஜன நிறமாலை மற்றும் அதிர்வு நிறமாலை மூலம் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. குழு 3 உறுப்புகள் வாயு கட்டத்தில் [SC (CO) 7] + மற்றும் [Y (CO) 8] + ஐ உருவாக்குகின்றன. குழு 7 உறுப்புகள் ஒற்றை இடங்களாக நடுநிலை குழு 6 வழித்தோன்றல் [M (CO) 6] + (M = Mn, Tc, Re) ஐ ஒத்திருக்கின்றன. குழு 8 உறுப்புகளும் நடுநிலை குழு 6 வழித்தோன்றல்களை ஒத்திருக்கின்றன [M (CO) 6] 2 + (M = Fe, Ru, Os). கிளாசிக்கல் அல்லாத கார்பனைல் வளாகங்கள் இலவச கார்பன் மோனாக்சைடை விட νCO அதிகமாக இருக்கும் கார்பனைல் வளாகங்களை கிளாசிக்கல் அல்லாதவை விவரிக்கின்றன. கிளாசிக்கல் அல்லாத சிஓ காம்ப்ளக்ஸ்களில், சி-ஓ தூரம் இலவச சிஓ (113.7 பிஎம்) ஐ விட குறைவாக உள்ளது. டிசி-ஓ = 112.9 பிஎம் உடன் [ஃபே (சிஓ) 6] 2 + இன் அமைப்பு இந்த விளைவை விளக்குகிறது. இந்த வளாகங்கள் பொதுவாக கேஷனிக், சில நேரங்களில் டிகஷனிக் ஆகும். பயன்பாடுகள் உலோகவியல் பயன்பாடுகள் உலோக கார்பனைல்கள் பல தொழில்துறை செயல்முறைகளில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. மோண்ட் செயல்முறையின் மூலம் நிக்கல் டெட்ராகார்பனைல் வழியாக நிக்கல் பிரித்தெடுத்தல் மற்றும் சுத்திகரிப்பு ஆகியவை ஆரம்பகால பயன்பாடாக இருக்கலாம் (கார்பனைல் உலோகவியலைப் பார்க்கவும்). இதே போன்ற ஒரு செயல்முறையின் மூலம் கார்பனைல் இரும்பு, மிகவும் தூய்மையான உலோகத் தூள், இரும்பு பென்டாகார்பனைலின் வெப்பச் சிதைவு மூலம் தயாரிக்கப்படுகிறது. கார்பனைல் இரும்பு தூண்டிகள், நிறமிகளைத் தயாரிப்பதற்கும், உணவுச் சப்ளிமெண்ட்களாகவும், ஸ்டீல்த் தொழில்நுட்பத்தில் ரேடார்-உறிஞ்சும் பொருட்களின் உற்பத்தியிலும், வெப்ப தெளிப்பிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. உலோக கார்பனைல்கள் பல தொழில்துறை முக்கியத்துவம் வாய்ந்த கார்பனைலேஷன் எதிர்வினைகளில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. ஆக்சோ செயல்பாட்டில், ஒரு ஆல்கீன், ஹைட்ரஜன் வாயு மற்றும் கார்பன் மோனாக்சைடு ஆகியவை ஒரு வினையூக்கியுடன் (டைகோபால்ட் ஆக்டேகார்போனைல் போன்றவை) இணைந்து வினைபுரிந்து ஆல்டிஹைடுகளை உருவாக்குகின்றன. புரோபிலீனில் இருந்து பியூட்டிரால்டிகைடு உற்பத்தி செய்யப்படுவது எடுத்துக்காட்டாகும்ஃ CH3CH = CH2 + H2 + CO → CH3CH2CH2CHO பியூட்டிரால்டிகைடு தொழில்துறை அளவில் 2-எத்தில்ஹெக்சானோலாக மாற்றப்படுகிறது, இது பி. வி. சி பிளாஸ்டிசைசர்களின் முன்னோடியாகும், ஆல்டால் ஒடுக்கம் மூலம், அதன் விளைவாக ஹைட்ராக்ஸிஅல்டிஹைடை ஹைட்ரஜனேற்றம் செய்கிறது. ஹைட்ரோஃபார்மைலேஷன் விளைவாக ஏற்படும் "ஆக்சோ ஆல்டிகைடுகள்" கொழுப்பு ஆல்கஹால்களின் பெரிய அளவிலான தொகுப்புக்கு பயன்படுத்தப்படுகின்றன, அவை சவர்க்காரங்களுக்கு முன்னோடிகளாகும். ஹைட்ரோஃபார்மைலேஷன் என்பது உயர் அணு பொருளாதாரத்துடன் ஒரு எதிர்வினை, குறிப்பாக எதிர்வினை அதிக ரெஜியோசெலெக்டிவிட்டியுடன் தொடர்ந்தால். உலோக கார்பனைல்களால் ஊக்குவிக்கப்படும் மற்றொரு முக்கியமான எதிர்வினை ஹைட்ரோகார்பாக்சிலேஷன் ஆகும். அக்ரிலிக் அமிலம் மற்றும் அக்ரிலிக் அமில எஸ்டர்களின் தொகுப்புக்கு கீழே உள்ள எடுத்துக்காட்டுஃ அசிட்டிலீனை சைக்ளோஆக்டடெட்ரைனாக சுழற்சி செய்வது உலோக கார்பனைல் வினையூக்கிகளைப் பயன்படுத்துகிறதுஃ மான்சாண்டோ மற்றும் கேடிவா செயல்முறைகளில், அசிட்டிக் அமிலம் மெத்தனால், கார்பன் மோனாக்சைடு மற்றும் ஹைட்ரஜன் அயோடைடு மற்றும் ரோடியம் மற்றும் இரிடியம் கார்பனைல் வினையூக்கிகளைப் பயன்படுத்தி முறையே தண்ணீரிலிருந்து உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது. தொடர்புடைய கார்போனைலேஷன் எதிர்வினைகள் அசிட்டிக் அன்ஹைட்ரைடை வழங்குகின்றன. CO-வெளியிடும் மூலக்கூறுகள் (CO-RMs) கார்பன் மோனாக்சைடு-வெளியிடும் மூலக்கூறுகள் உலோக கார்பனைல் வளாகங்களாகும், அவை CO ஐ வெளியிடுவதற்கான சாத்தியமான மருந்துகளாக உருவாக்கப்படுகின்றன. குறைந்த செறிவுகளில், CO ஒரு வாசோடைலேட்டரி மற்றும் அழற்சி எதிர்ப்பு முகவராக செயல்படுகிறது. திசுக்கள் மற்றும் உறுப்புகளுக்கு கட்டுப்படுத்தப்பட்ட அளவு CO ஐ எடுத்துச் செல்வதற்கும் வழங்குவதற்கும் ஒரு மருந்தியல் மூலோபாய அணுகுமுறையாக CO-RM கள் கருதப்படுகின்றன. தொடர்புடைய சேர்மங்கள் பல ஈந்தணைவிகள் உலோக கார்பனைல்களுக்கு ஒத்ததாக இருக்கும் ஹோமோலெப்டிக் மற்றும் கலப்பு ஈந்தணைவிகள் சேர்மங்களை உருவாக்குகின்றன. நைட்ரோசைல் சேர்மங்கள் உலோக நைட்ரோசைல்கள், நோ ஈந்தணைவிகளைக் கொண்ட சேர்மங்கள் ஏராளமானவை. இருப்பினும், உலோக கார்பனைல்களுக்கு மாறாக, ஹோமோலெப்டிக் உலோக நைட்ரோசைல்கள் அரிதானவை. NO என்பது CO ஐ விட வலுவான π-ஏற்பியாகும். நன்கு அறியப்பட்ட நைட்ரோசில் கார்பனைல்களில் கோனோ (CO) 3 மற்றும் ஃபே (NO) 2 (CO) 2 ஆகியவை அடங்கும், அவை Ni (CO) 4 இன் ஒப்புமைகள். சிஎஸ் கொண்ட தியோகார்பனைல் வளாகங்கள் அறியப்பட்டவை ஆனால் அசாதாரணமானவை. இத்தகைய வளாகங்களின் அரிதானது, கார்பன் மோனோசல்பைடு என்ற வெளிப்படையான மூலப்பொருள் நிலையற்றதாக இருப்பதற்கு ஓரளவு காரணமாகும். எனவே, தியோகார்பனைல் சேர்மங்களின் தொகுப்புக்கு மறைமுக வழிகள் தேவைப்படுகின்றன, அதாவது தியோபோஸ்ஜீனுடன் டைசோடியம் டெட்ராகார்பனைல்ஃபெரேட்டின் எதிர்வினைஃ Na2Fe (CO) 4 + CSCl2 → Fe (CO) 4CS + 2 NaCl சிஎஸ்இ மற்றும் சி. டி. இ. யின் சேர்மங்கள் வகைப்படுத்தப்பட்டுள்ளன. ஐசோசயனைடு சேர்மங்கள் ஐசோசயனைடுகள் உலோக கார்பனைல்களுடன் தொடர்புடைய சேர்மங்களின் விரிவான குடும்பங்களையும் உருவாக்குகின்றன. பொதுவான ஐசோசயனைடு ஈந்தணைவிகள் மெத்தில் ஐசோசயனைடு மற்றும் டி-பியூட்டைல் ஐசோசயனைடு (மீ3சிஎன்சி) ஆகும். ஒரு சிறப்பு வழக்கு சி. எஃப் 3 என். சி ஆகும், இது ஒரு நிலையற்ற மூலக்கூறு, இது நிலையான வளாகங்களை உருவாக்குகிறது, அதன் நடத்தை உலோக கார்பனைல்களுக்கு நெருக்கமாக இணையாக உள்ளது. நச்சுயியல் உலோக கார்பனைல்களின் நச்சுத்தன்மை கார்பன் மோனாக்சைடு, உலோகத்தின் நச்சுத்தன்மை காரணமாகும், மேலும் வளாகங்களின் நிலையற்ற தன்மை மற்றும் உறுதியற்ற தன்மை காரணமாக, உலோகத்தின் எந்தவொரு உள்ளார்ந்த நச்சுத்தன்மையும் பொதுவாக வெளிப்பாட்டின் எளிமை காரணமாக மிகவும் கடுமையானதாக இருக்கும். வெளிப்பாடு உள்ளிழுக்கப்படுவதன் மூலம் ஏற்படுகிறது, அல்லது திரவ உலோக கார்பனைல்களுக்கு உட்கொள்வதன் மூலம் அல்லது தோல் உறிஞ்சுதலின் மூலம் நல்ல கொழுப்பு கரையக்கூடிய தன்மை காரணமாக ஏற்படுகிறது. பெரும்பாலான மருத்துவ அனுபவங்கள் தொழில்துறையில் அவற்றின் பயன்பாடு காரணமாக நிக்கல் டெட்ராகார்பனைல் மற்றும் இரும்பு பென்டாகார்பனைல் ஆகியவற்றுடன் நச்சுயியல் நச்சுத்தன்மையிலிருந்து பெறப்பட்டன. நிக்கல் டெட்ராகார்போனைல் வலுவான உள்ளிழுக்கும் விஷங்களில் ஒன்றாக கருதப்படுகிறது. நிக்கல் டெட்ராகார்போனைலை உள்ளிழுக்குவது குமட்டல், இருமல், தலைவலி, காய்ச்சல் மற்றும் தலைச்சுற்றல் போன்ற கார்பன் மோனாக்சைடு விஷத்தைப் போன்ற கடுமையான குறிப்பிட்ட அறிகுறிகளை ஏற்படுத்துகிறது. சிறிது நேரத்திற்குப் பிறகு, இருமல், டாக்கிகார்டியா மற்றும் சயனோசிஸ் போன்ற கடுமையான நுரையீரல் அறிகுறிகள் அல்லது இரைப்பை குடல் பாதையில் பிரச்சினைகள் ஏற்படுகின்றன. அல்வியோலியின் உலோகமயமாக்கல் போன்ற நுரையீரலின் நோயியல் மாற்றங்களுடன் கூடுதலாக, மூளை, கல்லீரல், சிறுநீரகங்கள், அட்ரீனல் சுரப்பிகள் மற்றும் மண்ணீரலில் சேதங்கள் காணப்படுகின்றன. ஒரு உலோக கார்பனைல் நச்சு பெரும்பாலும் ஒரு நீண்ட மீட்பு தேவைப்படுகிறது. நிக்கல் டெட்ராகார்போனைலின் குறைந்த செறிவுகளை உள்ளிழுக்குவதன் மூலம் நாள்பட்ட வெளிப்பாடு தூக்கமின்மை, தலைவலி, தலைச்சுற்றல் மற்றும் நினைவாற்றல் இழப்பு போன்ற நரம்பியல் அறிகுறிகளை ஏற்படுத்தும். நிக்கல் டெட்ராகார்போனைல் புற்றுநோயாக கருதப்படுகிறது, ஆனால் புற்றுநோயின் மருத்துவ வெளிப்பாட்டின் வெளிப்பாட்டின் தொடக்கத்திலிருந்து 20 முதல் 30 ஆண்டுகள் ஆகலாம். உலோகங்களுடன் கார்பன் மோனாக்சைடு வினைபுரிவது பற்றிய ஆரம்ப பரிசோதனைகள் 1834இல் ஜஸ்டஸ் வான் லீபிக் என்பவரால் மேற்கொள்ளப்பட்டன. உருகிய பொட்டாசியத்தின் மீது கார்பன் மோனாக்சைடை செலுத்துவதன் மூலம் அவர் KCO என்ற அனுபவ சூத்திரத்தைக் கொண்ட ஒரு பொருளைத் தயாரித்தார், அதை அவர் கோஹ்லெனாக்ஸிட்காலியம் என்று அழைத்தார். பின்னர் நிரூபிக்கப்பட்டபடி, இந்த கலவை ஒரு கார்போனைல் அல்ல, ஆனால் பென்சீன்ஹெக்ஸோலின் பொட்டாசியம் உப்பு (K6C6O6) மற்றும் அசிட்டிலீனியோலின் பொட்டாசியம் உப்பு (K2C2O2) ஆகும். 1868 ஆம் ஆண்டில் பிளாட்டினம் பிளாக் மீது குளோரின் மற்றும் கார்பன் மோனாக்சைடை அனுப்புவதன் மூலம் முதல் உண்மையான ஹெட்டோரோலெப்டிக் உலோக கார்பனைல் வளாகத்தின் தொகுப்பு பால் ஷுட்ஜென்பெர்கர் என்பவரால் செய்யப்பட்டது, அங்கு டைகார்பொனைல்டிக்ளோரோபிளாட்டினம் (Pt (CO) 2Cl2) உருவாக்கப்பட்டது. இம்பீரியல் கெமிக்கல் இண்டஸ்ட்ரீஸின் நிறுவனர்களில் ஒருவரான லுட்விக் மோண்ட், 1890 களில் கார்ல் லாங்கர் மற்றும் ஃப்ரெட்ரிக் குயின்கே ஆகியோருடன் சேர்ந்து நிக்கல் உலோகங்கள், ஆக்சைடுகள் மற்றும் உப்புகளால் சால்வே செயல்பாட்டில் இழந்த குளோரின் மீட்புக்கான பல்வேறு செயல்முறைகளை ஆராய்ந்தார். அவர்களின் சோதனைகளின் ஒரு பகுதியாக குழு நிக்கல் கார்பன் மோனாக்சைடுடன் சிகிச்சையளித்தது. இதன் விளைவாக ஏற்பட்ட வாயு ஒரு பர்னரின் வாயு சுடருக்கு பச்சை-மஞ்சள் நிறத்தில் வண்ணம் பூசுவதை அவர்கள் கண்டறிந்தனர்; ஒரு கண்ணாடி குழாயில் சூடாக்கப்படும்போது அது ஒரு நிக்கல் கண்ணாடியை உருவாக்கியது. வாயுவை நிறமற்ற, நீர் தெளிவான திரவமாக 43 டிகிரி செல்சியஸ் கொதிநிலையுடன் ஒடுக்கலாம். இவ்வாறு, மோண்டும் அவரது சக ஊழியரும் முதல் தூய, ஒரே மாதிரியான உலோக கார்பனைல், நிக்கல் டெட்ராகார்பனைல் (Ni (CO) 4) ஐ கண்டுபிடித்தனர். உலோகச் சேர்மமான நிக்கல் டெட்ராகார்பொனைலின் அசாதாரணமான உயர் நிலையற்ற தன்மை, கெல்வின் மோண்ட் "கன உலோகங்களுக்கு இறக்கைகளைக் கொடுத்தது" என்ற கூற்றுக்கு வழிவகுத்தது. அடுத்த ஆண்டு, மோண்ட் மற்றும் மார்செலின் பெர்டெலாட் ஆகியோர் தனித்தனியாக இரும்பு பென்டாகார்போனைலை கண்டுபிடித்தனர், இது நிக்கல் டெட்ராகார்போனைல் போன்ற ஒரு செயல்முறையால் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது. இந்த வகை சேர்மங்களின் பொருளாதார திறனை மாண்ட் அங்கீகரித்தார், அதை அவர் மாண்ட் செயல்பாட்டில் வணிக ரீதியாகப் பயன்படுத்தினார், மேலும் தொடர்புடைய சேர்மங்கள் குறித்த கூடுதல் ஆராய்ச்சிக்கு நிதியளித்தார். ஹென்ரிச் ஹிர்ட்ஸ் மற்றும் அவரது சக எம். டால்டன் கோவாப் ஆகியோர் கோபால்ட், மாலிப்டினம், ரூத்தேனியம் மற்றும் டைரான் அல்லாத கார்பனைல் ஆகியவற்றின் உலோக கார்பனைல்களை ஒருங்கிணைத்தனர். 1906 ஆம் ஆண்டில் ஜேம்ஸ் தேவர் மற்றும் எச். ஓ. ஜோன்ஸ் ஆகியோர் சூரிய ஒளியின் செயல்பாட்டின் மூலம் இரும்பு பென்டாகார்போனைலில் இருந்து உற்பத்தி செய்யப்படும் டைரன் நானாகார்போனைலின் கட்டமைப்பை தீர்மானிக்க முடிந்தது. 1909 இல் இறந்த மோண்டிற்குப் பிறகு, உலோக கார்பனைல்களின் வேதியியல் பல ஆண்டுகளாக மறந்துபோனது. ஆல்வின் மிட்டாஷ் உருவாக்கிய ஒரு செயல்முறையின் மூலம் இரும்பு பென்டாகார்போனைலின் தொழில்துறை உற்பத்தியை பி. ஏ. எஸ். எஃப் 1924 இல் தொடங்கியது. கார்போனைல் இரும்பு என்று அழைக்கப்படும் உயர் தூய்மையான இரும்பு மற்றும் இரும்பு ஆக்சைடு நிறமி உற்பத்திக்கு இரும்பு பென்டாகார்பனைல் பயன்படுத்தப்பட்டது. 1927 வரை ஏ செய்யவில்லை. ஜாப் மற்றும் ஏ. காசல் குரோமியம் ஹெக்ஸாகார்பனைல் மற்றும் டங்ஸ்டன் ஹெக்ஸாகார்பனைல் தயாரிப்பதில் வெற்றி பெற்றனர், இது மற்ற ஒரே மாதிரியான உலோக கார்பனைல்களின் முதல் தொகுப்பாகும். 1928 ஆம் ஆண்டுக்குப் பிந்தைய ஆண்டுகளில் உலோக கார்பனைல் வேதியியலின் வளர்ச்சியில் வால்டர் ஹைபர் ஒரு தீர்க்கமான பங்கைக் கொண்டிருந்தார். உலோக கார்பனைல் ஹைட்ரைடுகளுக்கான முதல் அறியப்பட்ட பாதையான ஹைபர் கார எதிர்வினை மற்றும் டைர்ஹீனியம் டிகாகார்பனைல் போன்ற உலோக கார்பனைல்களுக்கு வழிவகுக்கும் செயற்கை பாதைகளை அவர் முறையாக ஆராய்ந்து கண்டுபிடித்தார். 1934 முதல் முனிச் தொழில்நுட்ப பல்கலைக்கழகத்தில் கனிம வேதியியல் நிறுவனத்தின் இயக்குநராக இருந்த ஹைபர், உலோக கார்பனைல் வேதியியல் குறித்த 249 கட்டுரைகளை நான்கு தசாப்தங்களில் வெளியிட்டார். 1930 களில் தொழில்துறை வேதியியலாளரும் பின்னர் பி. ஏ. எஸ். எஃப் இன் குழு உறுப்பினருமான வால்டர் ரெப்பே, ஹைட்ரோகார்பாக்சிலேஷன் போன்ற பல ஒரே மாதிரியான வினையூக்கி செயல்முறைகளைக் கண்டுபிடித்தார், இதில் ஒலிஃபின்கள் அல்லது அல்கைன்கள் கார்பன் மோனாக்சைடு மற்றும் தண்ணீருடன் வினைபுரிந்து நிறைவுறா அமிலங்கள் மற்றும் அவற்றின் வழித்தோன்றல்கள் போன்ற தயாரிப்புகளை உருவாக்குகின்றன. இந்த எதிர்வினைகளில், எடுத்துக்காட்டாக, நிக்கல் டெட்ராகார்பனைல் அல்லது கோபால்ட் கார்பனைல்கள் வினையூக்கிகளாக செயல்படுகின்றன. அசிட்டிலீனின் சைக்ளோட்ரிமெரைசேஷன் மற்றும் டெட்ராமெரைசேஷன் மற்றும் உலோக கார்பனைல்களுடன் பென்சீன் மற்றும் பென்சீன் வழித்தோன்றல்களுக்கான அதன் வழித்தோன்றல்களையும் வினையூக்கிகளாக ரெப்பே கண்டுபிடித்தார். 1960 களில் ரெப்பே செயல்முறையால் அக்ரிலிக் அமிலத்திற்கான உற்பத்தி வசதியை பி. ஏ. எஸ். எஃப் கட்டியது, இது 1996 ஆம் ஆண்டில் மட்டுமே வினையூக்கி புரோபிலீன் ஆக்சிஜனேற்றத்தை அடிப்படையாகக் கொண்ட நவீன முறைகளால் முறியடிக்கப்பட்டது. புதிய வளாகங்களின் பகுத்தறிவு வடிவமைப்பிற்கு தனிமைப்படுத்தப்பட்ட ஒப்புமையின் கருத்து பயனுள்ளதாக இருப்பது கண்டறியப்பட்டுள்ளது. இந்தக் கருத்தை உருவாக்கியதற்காக வேதியியலுக்கான நோபல் பரிசு ரோல்ட் ஹாஃப்மேனுக்கு வழங்கப்பட்டது. இது M (CO) n இன் உலோக கார்பனைல் துண்டுகளை கரிம வேதியியலில் உள்ள நாற்கர CH3-, CH2-அல்லது CH-துண்டுகளுக்கு ஒப்பாக எண்முகக் கட்டுமானத் தொகுதிகளின் பகுதிகளாக விவரிக்கிறது. எடுத்துக்காட்டாக, இரண்டு d7 Mn (CO) 5 துண்டுகளின் தனிமைப்படுத்தப்பட்ட ஒப்புமையின் அடிப்படையில் டைமாங்கனீஸ் டிகாகார்பனைல் உருவாகிறது, அவை மெத்தில் ரேடிக்கலுக்கு தனிமைப்படுத்தப்பட்டவை. மெத்தில் ரேடிக்கல்கள் எவ்வாறு ஒன்றிணைந்து ஈத்தேனை உருவாக்குகின்றன என்பதற்கு ஒப்பாக, இவை டைமாங்கனீஸ் டிகாகார்போனைலுடன் இணைக்கப்படலாம். தனிமைப்படுத்தப்பட்ட அனலாக் துண்டுகள் இருப்பது விரும்பிய கட்டமைப்புகளை ஒருங்கிணைக்க முடியும் என்று அர்த்தமல்ல. ஹாஃப்மேன் தனது நோபல் பரிசு சொற்பொழிவில் தனிமைப்படுத்தப்பட்ட ஒப்புமை ஒரு பயனுள்ள ஆனால் எளிமையான மாதிரி என்றும், சில சந்தர்ப்பங்களில் வெற்றிக்கு வழிவகுக்காது என்றும் வலியுறுத்தினார். ரெப்பே வேதியியல் மற்றும் ஹைட்ரோஃபார்மைலேஷன் போன்ற உலோக-வினையூக்கி கார்பனைலேஷன்களின் பொருளாதார நன்மைகள் இப்பகுதியின் வளர்ச்சிக்கு வழிவகுத்தன. உலோக கார்பனைல் சேர்மங்கள் இயற்கையாக நிகழும் மூன்று நொதிகளின் செயலில் உள்ள இடங்களில் கண்டுபிடிக்கப்பட்டன. மேலும் காண்க அல்கலைன் எர்த் ஆக்டாகார்பனைல் காம்ப்ளக்ஸ் குறிப்புகள் லூசியானா மாநில பல்கலைக்கழகத்தில் உலோக கார்பனைல்களை வெளிப்புற இணைப்புகள் கரிம உலோக வேதியியல் மாற்றம் உலோகங்கள் கார்பன் மோனாக்சைடு