Sulfur compounds
கந்தகச் சேர்மங்கள் என்பது கந்தகம் (S) என்ற தனிமத்தால் உருவாக்கப்பட்ட வேதியியல் சேர்மங்கள் ஆகும். கந்தகத்தின் பொதுவான ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் −2 முதல் + 6 வரை இருக்கும். கந்தகம் உன்னத வாயுக்களைத் தவிர அனைத்து தனிமங்களுடனும் நிலையான சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது. வலுவான அமிலக் கரைசலில் கந்தகம் ஆக்சிஜனேற்ற முகவர்களுடன் வினைபுரியும் போது கந்தகப் பாலிகேஷன்கள், S82 +, S42 + மற்றும் S162 + ஆகியவை எலக்ட்ரான் பரிமாற்ற எதிர்வினைகள் உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றன. ஒலியத்தில் கந்தகத்தைக் கரைப்பதன் மூலம் உற்பத்தி செய்யப்படும் வண்ணக் கரைசல்கள் முதன்முதலில் 1804 ஆம் ஆண்டின் முற்பகுதியில் சி. எஃப். புக்கோல்ஸ், ஆனால் சம்பந்தப்பட்ட பாலிகேஷன்களின் நிறம் மற்றும் கட்டமைப்பின் காரணம் 1960 களின் பிற்பகுதியில் மட்டுமே தீர்மானிக்கப்பட்டது. S82 + ஆழமான நீல நிறமாகவும், S42 + மஞ்சள் நிறமாகவும், S162 + சிவப்பு நிறமாகவும் உள்ளது. கந்தகத்தின் குறைப்பு Sx2-என்ற சூத்திரத்துடன் பல்வேறு பாலிசல்பைடுகளைத் தருகிறது, அவற்றில் பல படிக வடிவத்தைப் பெற்றுள்ளன. சோடியம் டெட்ராசல்பைடின் உற்பத்தி எடுத்துக்காட்டாகும்ஃ இந்த டயானியன்களில் சில தீவிர எதிர்மின் அயனிகளைக் கொடுக்க பிரிகின்றன, எடுத்துக்காட்டாக S3-பாறை லாபிஸ் லாஸுலியின் நீல நிறத்தை அளிக்கிறது. இந்த எதிர்வினை கந்தகத்தின் ஒரு தனித்துவமான பண்பை எடுத்துக்காட்டுகிறதுஃ அதன் கேட்டினேட் செய்யும் திறன் (சங்கிலிகளை உருவாக்குவதன் மூலம் தன்னுடன் பிணைக்கிறது). இந்த பாலிசல்பைடு எதிர்மின் அயனிகளின் புரோட்டோனேஷன் பாலிசல்பான்களை உருவாக்குகிறது, இங்கு x = 2,3 மற்றும் 4. இறுதியில், கந்தகத்தின் குறைப்பு சல்பைடு உப்புகளை உருவாக்குகிறதுஃ 16 Na + S8 → 8 Na2S இந்த இனங்களின் ஒன்றோடொன்று மாறுதல் சோடியம்-கந்தக மின்கலனில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஹைட்ரஜன் சல்பைடு கந்தகத்தை ஹைட்ரஜனுடன் சேர்த்துச் செய்தால் ஹைட்ரஜன் சல்பைடு கிடைக்கும். தண்ணீரில் கரைக்கப்படும்போது, ஹைட்ரஜன் சல்பைடு லேசான அமிலத்தன்மை கொண்டதுஃ H2SHS− + H + ஹைட்ரஜன் சல்பைடு வாயு மற்றும் ஹைட்ரோசல்பைடு எதிர்மின் அயனி ஆகியவை பாலூட்டிகளுக்கு மிகவும் நச்சுத்தன்மை கொண்டவை, ஏனெனில் அவை ஹீமோகுளோபின் மற்றும் சில சைட்டோக்ரோம்களின் ஆக்ஸிஜனை எடுத்துச் செல்லும் திறனைத் தடுக்கின்றன. ஆக்சைடுகள் கந்தகத்தை எரிப்பதன் மூலம் இரண்டு முக்கிய சல்பர் ஆக்சைடுகள் பெறப்படுகின்றனஃ S + O2 → SO2 (சல்பர் டை ஆக்சைடு) 2 SO2 + O2 → 2 SO3 (சல்பர் ட்ரையாக்சைடு) சல்பர் நிறைந்த ஆக்சைடுகள் உட்பட பல சல்பர் ஆக்சைடுகளில் சல்பர் மோனாக்சைடு, டைசல்பர் மோனாக்சைடு, டைசல்பர் டையாக்சைடுகள் மற்றும் பெராக்ஸோ குழுக்களைக் கொண்ட அதிக ஆக்சைடுகள் அடங்கும். ஆலைடுகள் கந்தகம் ஃவுளூரைனுடன் வினைபுரிந்து அதிக வினைபுரியும் கந்தக டெட்ராஃப்ளூரைடு மற்றும் அதிக மந்தமான கந்தக ஹெக்ஸாஃப்ளூரைடை உருவாக்குகிறது. ஃவுளூரின் S (IV) மற்றும் S (VI) சேர்மங்களையும், குளோரின் S (II) மற்றும் S (I) சேர்மங்களையும் தருகிறது. எனவே, கந்தகத்தின் குளோரினேஷனில் இருந்து கந்தக டைக்ளோரைடு, டைசல்பர் டைக்ளோரைடு மற்றும் அதிக குளோரோஸல்ஃபேன்கள் உருவாகின்றன. கந்தக குளோரைடு மற்றும் குளோரோ சல்பூரிக் அமிலம் ஆகியவை கந்தக அமிலத்தின் வழித்தோன்றல்கள்; தியோனைல் குளோரைடு (SOCl2) கரிமத் தொகுப்பில் ஒரு பொதுவான வினைப்பொருளாகும். சூடோஹாலைடுகள் கந்தகம் சயனைடு மற்றும் சல்பைட்டை ஆக்சிஜனேற்றம் செய்து முறையே தியோசயனேட் மற்றும் தியோசல்பேட்டை உருவாக்குகிறது. உலோக சல்பைடுகள் கந்தகம் பல உலோகங்களுடன் வினைபுரிகிறது. மின்னாற்றல் உலோகங்கள் பாலிசல்பைடு உப்புகளைத் தருகின்றன. செம்பு, துத்தநாகம் மற்றும் வெள்ளி ஆகியவை ஸ்ல்பர் மூலம் களங்கப்படுத்தப்படுகின்றன. பல உலோக சல்பைடுகள் அறியப்பட்டிருந்தாலும், பெரும்பாலானவை தனிமங்களின் உயர் வெப்பநிலை எதிர்வினைகளால் தயாரிக்கப்படுகின்றன. சல்பைடு கனிமங்களில் சல்பைடு (S2-) அல்லது டைசல்பைடு (S22-) எதிர்மின் அயனிகள் உள்ளன. பொதுவான எடுத்துக்காட்டுகள்ஃ அகாந்தைட் சால்கோசைட் கலேனா ஸ்ஃபாலரைட் சால்கோபிரைட் மில்லரைட் சின்னபார் ஸ்டிப்னைட் பைரைட் மாலிப்டினைட் கரிம சேர்மங்கள் கந்தகத்தைக் கொண்ட கரிம சேர்மங்களின் சில முக்கிய வகுப்புகள் பின்வருவனவற்றை உள்ளடக்குகின்றனஃ தியோல்ஸ் அல்லது மெர்காப்டான்கள் (அவை பாதரசத்தை செலேட்டர்களாக பிடிப்பதால் அழைக்கப்படுகின்றன) ஆல்கஹால்களின் கந்தக ஒப்புமைகள்; தளத்துடன் தியோல்களைச் செயலாக்குவது தியோலெட் அயனிகளைத் தருகிறது. தியோதெர்ஸ் என்பது ஈத்தர்களின் கந்தக ஒப்புமைகள் ஆகும். சல்போனியம் அயனிகள் ஒரு கேஷனிக் கந்தக மையத்துடன் இணைக்கப்பட்ட மூன்று குழுக்களைக் கொண்டுள்ளன. டைமெத்தில்சல்போனியோப்ரோபியோனேட் (டி. எம். எஸ். பி) அத்தகைய ஒரு சேர்மமாகும், இது கடல் கரிம கந்தக சுழற்சியில் முக்கியமானது. சல்பாக்சைடுகள் மற்றும் சல்போன்கள் ஆகியவை கந்தக அணுவுடன் முறையே ஒன்று மற்றும் இரண்டு ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் இணைக்கப்பட்டுள்ள தியோதெர்கள் ஆகும். எளிமையான சல்பாக்சைடு, டைமெத்தில் சல்பாக்சைடு, ஒரு பொதுவான கரைப்பான்; ஒரு பொதுவான சல்போன் சல்போலேன் ஆகும். சல்போனிக் அமிலங்கள் பல சவர்க்காரங்களில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. கார்பன்-கந்தக பல பிணைப்புகளுடன் கூடிய சேர்மங்கள் அசாதாரணமானவை, ஒரு விதிவிலக்கு கார்பன் டைசல்பைடு, கார்பன் டை ஆக்சைடை கட்டமைப்பு ரீதியாக ஒத்திருக்கும் ஒரு கொந்தளிப்பான நிறமற்ற திரவம். பாலிமர் ரேயான் மற்றும் பல கரிம கந்தக சேர்மங்களை உருவாக்க இது ஒரு வினையூக்கியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. கார்பன் மோனாக்சைடு போலல்லாமல், கார்பன் மோனோசல்பைடு சூரிய மண்டலங்களுக்கு இடையில் காணப்படும் மிகவும் நீர்த்த வாயுவாக மட்டுமே நிலையானது. கரிமச் சல்பர் சேர்மங்கள் சிதைந்து வரும் கரிமப் பொருட்களின் சில விரும்பத்தகாத நாற்றங்களுக்கு காரணமாகின்றன. அவை உள்நாட்டு இயற்கை எரிவாயு, பூண்டு வாசனை மற்றும் ஸ்கங்க் ஸ்ப்ரே ஆகியவற்றில் வாசனை என்று பரவலாக அறியப்படுகின்றன. அனைத்து கரிம கந்தக சேர்மங்களும் அனைத்து செறிவுகளிலும் விரும்பத்தகாத வாசனையை வெளிப்படுத்துவதில்லைஃ சிறிய செறிவுகளில் கந்தகத்தைக் கொண்ட மோனோடெர்பெனாய்டு (திராட்சைப்பழம் மெர்காப்டன்) திராட்சைப்பழத்தின் சிறப்பியல்பு வாசனையாகும், ஆனால் அதிக செறிவுகளில் பொதுவான தயோல் வாசனையைக் கொண்டுள்ளது. கந்தக கடுகு, ஒரு சக்திவாய்ந்த வெசிகேண்ட், முதலாம் உலகப் போரில் ஒரு ஊனமுற்ற முகவராக பயன்படுத்தப்பட்டது. கந்தக-கந்தகப் பிணைப்புகள் என்பது புரதங்களை இறுக்கமாக்கும் டைசல்பைடு பாலங்களைப் போலவே ரப்பரை இறுக்கமாகப் பயன்படுத்தப்படும் ஒரு கட்டமைப்புக் கூறு ஆகும் (கீழே உள்ள உயிரியலைப் பார்க்கவும்). மிகவும் பொதுவான தொழில்துறை "குணப்படுத்துதல்" அல்லது இயற்கை ரப்பரைக் கடினப்படுத்துதல் மற்றும் வலுப்படுத்துதல் ஆகியவற்றில், மூலக்கூறு கந்தகம் ரப்பருடன் வெப்பப்படுத்தப்படுகிறது, இதனால் இரசாயன எதிர்வினைகள் பாலிமரின் ஐசோப்ரின் அலகுகளுக்கு இடையில் டைசல்பைடு பாலங்களை உருவாக்குகின்றன. 1843 ஆம் ஆண்டில் காப்புரிமை பெற்ற இந்த செயல்முறை, ரப்பரை ஒரு முக்கிய தொழில்துறை தயாரிப்பாக மாற்றியது, குறிப்பாக ஆட்டோமொபைல் டயர்களில். வெப்பம் மற்றும் கந்தகம் காரணமாக, இந்த செயல்முறை வல்கனைசேஷன் என்று பெயரிடப்பட்டது, ஃபோர்ஜ் மற்றும் எரிமலை ஆகியவற்றின் ரோமானிய கடவுளின் நினைவாக. மேலும் காண்கஃ வகைஃ கந்தக சேர்மங்கள் ஆக்ஸிஜன் சேர்மங்கள் செலினியம் சேர்மங்கள் பாஸ்பரஸ் சேர்மங்கள் குளோரின் சேர்மங்கள் குறிப்புகள் கலவைகள் கந்தக சேர்மங்கள் தனிமத்தின் அடிப்படையில் இரசாயன சேர்மங்கள்