Iron(III) fluoride
இரும்பு (III) புளோரைடு, ஃபெரிக் புளோரைடு என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, இது FeF3 (H2O) x என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டைக் கொண்ட கனிம சேர்மங்கள் ஆகும், இங்கு x = 0 அல்லது 3 ஆகும். தொடர்புடைய இரும்பு (III) குளோரைடு போலல்லாமல், அவை ஆராய்ச்சியாளர்களால் முக்கியமாக ஆர்வமாக உள்ளன. நீரற்ற இரும்பு (III) ஃவுளூரைடு வெள்ளை நிறத்திலும், நீர்த்த வடிவங்கள் வெளிர் இளஞ்சிவப்பு நிறத்திலும் உள்ளன. இரசாயன மற்றும் இயற்பியல் பண்புகள் இரும்பு (III) ஃவுளூரைடு என்பது வெப்ப ரீதியாக வலுவான, உயர் சுழற்சி ஃபே (III) மையங்களைக் கொண்ட காந்த எதிர்ப்பு திண்மமாகும், இது இந்த பொருளின் அனைத்து வடிவங்களின் வெளிர் நிறங்களுடன் ஒத்துப்போகிறது. நீரற்ற இரும்பு (III) புளோரைடு மற்றும் அதன் ஹைட்ரேட்டுகள் இரண்டும் ஹைக்ரோஸ்கோபிக் ஆகும். அமைப்பு நீரற்ற வடிவம் ஒரு எளிய கட்டமைப்பை ஏற்றுக்கொள்கிறது, இதில் எண்முக ஃபெ (III) எஃப் 6 மையங்கள் நேரியல் ஃபெ-எஃப்-ஃபெ இணைப்புகளால் ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்பட்டுள்ளன. படிகவியல் மொழியில், படிகங்கள் ஆர்-3சி விண்வெளி குழுவுடன் ரோம்போஹெட்ரல் என வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. கட்டமைப்பு மையக்கருத்து ReO3 இல் காணப்பட்டதைப் போன்றது. திடப்பொருள் நிலையற்றதாக இருந்தாலும், அது அதிக வெப்பநிலையில் ஆவியாகிறது, 987 டிகிரி செல்சியஸில் உள்ள வாயு மூன்று சமமான ஃபெ-எஃப் பிணைப்புகளுடன் டி 3 எச் சமச்சீர் கொண்ட ஒரு சமதள மூலக்கூறான ஃபெஃப் 3 ஐக் கொண்டுள்ளது, ஒவ்வொன்றும் நீளம் 176.3 பிஎம். மிக அதிக வெப்பநிலையில், இது சிதைந்து FeF2 மற்றும் F2 ஐத் தருகிறது. இரண்டு படிக வடிவங்கள்-அல்லது மேலும் தொழில்நுட்ப ரீதியாக, ஃபெஃப்3·3எச்2ஓ-இன் பாலிமார்ப்கள்-அறியப்படுகின்றன, அவை α மற்றும் β வடிவங்கள். அறை வெப்பநிலையில் (α வடிவம்) மற்றும் 50 டிகிரி செல்சியஸ் (β வடிவம்) க்கு மேல் உள்ள ஃபெ3 + கொண்ட எச்எஃப் கரைசலை ஆவியாக்குவதன் மூலம் இவை தயாரிக்கப்படுகின்றன. β வடிவத்தின் இடைவெளி குழு P4/m ஆகும், மேலும் α வடிவம் J6 அடி கட்டமைப்புடன் ஒரு P4/m இடைவெளி குழுவை பராமரிக்கிறது. திட α வடிவம் நிலையற்றது மற்றும் சில நாட்களுக்குள் β வடிவமாக மாறுகிறது. இரண்டு வடிவங்களும் அவற்றின் மோஸ்பாவர் ஸ்பெக்ட்ராவிலிருந்து பிரியும் நாற்கரத்தில் உள்ள வேறுபாட்டால் வேறுபடுகின்றன. தயாரிப்பு, நிகழ்வு, எதிர்வினைகள் அன்ஹைட்ரஸ் அயர்ன் (III) ஃவுளூரைடு கிட்டத்தட்ட எந்த நீரற்ற இரும்பு கலவையையும் ஃவுளூரைனுடன் சிகிச்சையளிப்பதன் மூலம் தயாரிக்கப்படுகிறது. மேலும் நடைமுறையில், பெரும்பாலான உலோக புளோரைடுகளைப் போலவே, இது தொடர்புடைய குளோரைடை ஹைட்ரஜன் புளோரைடுடன் வினைப்படுத்துவதன் மூலம் தயாரிக்கப்படுகிறதுஃ FeCl3 + 3 HF → FeF3 + 3 HCl இது இரும்பு (மற்றும் எஃகு) மற்றும் ஹைட்ரஜன் புளோரைடு இடையே தொடர்பு ஏற்பட்டால் ஒரு செயலற்ற படலமாகவும் உருவாகிறது. ஹைட்ரேட்டுகள் நீரிய ஹைட்ரோஃப்ளூரிக் அமிலத்திலிருந்து படிகமாக்கப்படுகின்றன. பொருள் ஒரு ஃவுளூரைடு ஏற்பி ஆகும். செனான் ஹெக்ஸாஃப்ளூரைடு மூலம் இது [FeF4] [XeF5] உருவாகிறது. கனிமங்களில் தூய FeF3 இன்னும் அறியப்படவில்லை. இருப்பினும், ஹைட்ரேட்டட் வடிவம் மிகவும் அரிதான ஃப்யூமரோடிக் கனிம டாப்ஸோயிட் என்று அழைக்கப்படுகிறது. பொதுவாக ஒரு ட்ரைஹைட்ரேட், அதன் வேதியியல் சற்று சிக்கலானதுஃ FeF [F0.5 (H2O) 0.5] 4·H2O. பயன்பாடுகள் மட்பாண்ட உற்பத்தியில் இரும்பு (III) ஃவுளூரைடின் முதன்மை வணிக பயன்பாடு. சில குறுக்கு இணைப்பு எதிர்வினைகள் ஃபெரிக் ஃவுளூரைடு அடிப்படையிலான சேர்மங்களால் ஊக்குவிக்கப்படுகின்றன. குறிப்பாக பைரைல் சேர்மங்களின் இணைப்பு என்-ஹீட்டோரோசைக்ளிக் கார்பீன் ஈந்தணைவிகளின் ஹைட்ரேட்டட் இரும்பு (II) ஃவுளூரைடு வளாகங்களால் ஊக்குவிக்கப்படுகிறது. பிற உலோக ஃவுளூரைடுகளும் இதே போன்ற எதிர்வினைகளை ஊக்குவிக்கின்றன. இரும்பு (III) ஃவுளூரைடு சயனோஹைட்ரின்களைக் கொடுக்க ஆல்டிஹைடுகளுடன் சயனைடை வேதியியல் தேர்ந்தெடுக்கும் சேர்க்கையை ஊக்குவிக்கிறது என்றும் நிரூபிக்கப்பட்டுள்ளது. பாதுகாப்பு நீரற்ற பொருள் ஒரு சக்திவாய்ந்த நீரிழப்பு முகவர். ஃபெரிக் ஃவுளூரைடு உருவாக்கம் ஹைட்ரஜன் ஃவுளூரைடு வாயுவின் உருளை வெடிப்புக்கு காரணமாக இருந்திருக்கலாம். குறிப்புகள் வெளிப்புற இணைப்புகள் தேசிய மாசுபடுத்தும் சரக்கு-புளோரைடு மற்றும் சேர்மங்களின் உண்மைத் தாள் CAMEO இரசாயனங்கள்ஃ அபாயகரமான பொருட்களின் தரவுத்தளம் புளோரைடுகள் உலோக ஆலைடுகள் இரும்பு (III) சேர்மங்கள்