Osmotic coefficient
ஒரு ஆஸ்மோடிக் குணகம் என்பது ஒரு கரைப்பானின் சிறந்த நடத்தையிலிருந்து விலகுவதைக் குறிக்கும் ஒரு அளவு, இது ரவுல்ட்டின் சட்டத்தைக் குறிக்கிறது. இது கரைப்பான்களுக்கும் பயன்படுத்தப்படலாம். அதன் வரையறை கலவைகளின் வேதியியல் கலவையை வெளிப்படுத்தும் வழிகளைப் பொறுத்தது. மோலாலிட்டி m ஐ அடிப்படையாகக் கொண்ட ஆஸ்மோடிக் குணகம் பின்வருமாறு வரையறுக்கப்படுகிறதுஃ மற்றும் ஒரு மோல்ப் பின்னம் அடிப்படையில்ஃ தூய கரைப்பானின் வேதியியல் ஆற்றல் எங்கே மற்றும் ஒரு கரைசலில் கரைப்பானின் வேதியியல் திறன் எங்கே, MA என்பது அதன் மோலார் நிறை, xA அதன் மோல்ப் பின்னம், R வாயு மாறிலி மற்றும் கெல்வின் வெப்பநிலை. பிந்தைய ஆஸ்மோடிக் குணகம் சில நேரங்களில் விகிதமுறு ஆஸ்மோடிக் குணகம் என்று அழைக்கப்படுகிறது. இரண்டு வரையறைகளுக்கான மதிப்புகளும் வேறுபட்டவை, ஆனால் இரண்டு வரையறைகளும் ஒத்திருப்பதால், உண்மையில் செறிவு பூஜ்ஜியத்திற்குச் செல்லும்போது இரண்டும் 1 ஐ அணுகுகின்றன. திரவ கரைசல்களுக்கான பயன்பாடுகள், கரைப்பான் செயல்பாட்டிலிருந்து உப்பு செயல்பாட்டு குணகத்தைக் கணக்கிடுவதற்கு ஆஸ்மோடிக் குணகம் பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது, அல்லது நேர்மாறாகவும். எடுத்துக்காட்டாக, உறைநிலை மனச்சோர்வு அளவீடுகள் அல்லது பிற கூட்டு பண்புகளுக்கான இலட்சியத்திலிருந்து விலகல்களின் அளவீடுகள், ஆஸ்மோடிக் குணகம் மூலம் உப்பு செயல்பாட்டு குணகத்தை கணக்கிட அனுமதிக்கிறது. ஒற்றைக் கரைசல் கரைசலில், (மோலாலிட்டி அடிப்படையிலான) ஆஸ்மோடிக் குணகம் மற்றும் கரைசல் செயல்பாட்டு குணகம் ஆகியவை உறவுகளின் மூலம் அதிகப்படியான கிப்ஸ் இலவச ஆற்றலுடன் தொடர்புடையவைஃ எனவே அவற்றுக்கிடையே ஒரு வேறுபட்ட உறவு உள்ளது (வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தம் நிலையாக உள்ளது): திரவ எலக்ட்ரோலைட் கரைசல்கள் மோலல் ஆக்டிவிட்டியுடன் () ஒரு ஒற்றை உப்பு கரைசலுக்கு, ஆஸ்மோடிக் குணகம் உப்பின் ஸ்டோக்கியோமெட்ரிக் எண் மற்றும் கரைப்பானின் செயல்பாடு எங்கே என்று எழுதலாம். உப்பு செயல்பாட்டு குணகத்திலிருந்து பின்வருவனவற்றின் மூலம் கணக்கிடலாம்ஃ மேலும், உப்பின் செயல்பாட்டு குணகத்தை பின்வருவனவற்றிலிருந்து கணக்கிடலாம்ஃ டெபி-ஹக்கல் கோட்பாட்டின் படி, இது குறைந்த செறிவுகளில் மட்டுமே துல்லியமானது, இது அறிகுறியற்றது, அங்கு I என்பது அயனி வலிமை மற்றும் A என்பது டெபி-ஹக்கல் மாறிலி (25 டிகிரி செல்சியஸில் தண்ணீருக்கு சுமார் 1.17 க்கு சமம்). இதன் பொருள் என்னவென்றால், குறைந்தபட்சம் குறைந்த செறிவுகளில், கரைப்பானின் நீராவி அழுத்தம் ரவுல்ட் சட்டத்தால் கணிக்கப்பட்டதை விட அதிகமாக இருக்கும். உதாரணமாக, மெக்னீசியம் குளோரைடு கரைசல்களுக்கு, நீராவி அழுத்தம் ரவுல்ட் விதியின்படி கணிக்கப்பட்டதை விட சற்றே அதிகமாக 0.7 மோல்கள்/கிலோ செறிவு வரை இருக்கும், அதன் பிறகு நீராவி அழுத்தம் ரவுல்ட் விதியின்படி கணிக்கப்பட்டதை விட குறைவாக இருக்கும். நீரிய கரைசல்களுக்கு, ஆஸ்மோடிக் குணகங்களை கோட்பாட்டளவில் பிட்சர் சமன்பாடுகள் அல்லது டி. சி. பி. சி மாதிரியால் கணக்கிடலாம். ப்ரோம்லி சமன்பாடு பிட்சர் சமன்பாடு டேவிஸ் சமன்பாடு வான் 'டி ஹாஃப் காரணி சட்டம் நீர்த்த வெப்ப இயக்கவியல் செயல்பாடு அயன் போக்குவரத்து எண் குறிப்புகள் இயற்பியல் வேதியியல்