Silver(II) fluoride
சில்வர் (II) புளோரைடு என்பது AgF2 என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டைக் கொண்ட ஒரு இரசாயனச் சேர்மமாகும். இது ஒரு வெள்ளி (II) கலவையின் அரிய எடுத்துக்காட்டு ஆகும். வெள்ளி பொதுவாக அதன் + 1 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் உள்ளது. இது ஃப்ளோரினேட்டிங் முகவராகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. தயாரிப்பு AgF2 ஐ Ag2O ஐ அடிப்படை ஃவுளூரின் மூலம் ஃவுளூரினேட் செய்வதன் மூலம் ஒருங்கிணைக்க முடியும். மேலும், 200 டிகிரி செல்சியஸில் (473 கே) தனிம ஃவுளூரின் ஏஜிஎஃப் அல்லது ஏஜிசிஎல் உடன் வினைபுரிந்து ஏஜிஎஃப்2 ஐ உற்பத்தி செய்யும். ஒரு வலுவான ஃப்ளோரினேட்டிங் முகவராக, ஏஜிஎஃப் 2 டெஃப்ளான் அல்லது ஒரு செயலற்ற உலோகக் கொள்கலனில் சேமிக்கப்பட வேண்டும். இது ஒளி உணர்திறன் கொண்டது. ஏஜிஎஃப்2 பல்வேறு சப்ளையர்களிடமிருந்து வாங்கப்படலாம், தேவை ஆண்டுக்கு 100 கிலோவிற்கும் குறைவாக உள்ளது. ஆய்வக சோதனைகள் ஏஜிஎஃப் 2 க்கான பயன்பாட்டைக் கண்டறிந்தாலும், பெரிய அளவிலான தொழில்துறை பயன்பாட்டிற்கு இது மிகவும் விலை உயர்ந்தது. 1993 ஆம் ஆண்டில், ஏஜிஎஃப்2 இன் விலை ஒரு கிலோவுக்கு 1000-1400 அமெரிக்க டாலர்களுக்கு இடையில் இருந்தது. கலவை மற்றும் அமைப்பு AgF2 ஒரு வெள்ளை படிக தூள், ஆனால் இது பொதுவாக அசுத்தங்கள் காரணமாக கருப்பு/பழுப்பு நிறத்தில் இருக்கும். பெரும்பாலான மாதிரிகளுக்கான எஃப்/ஏஜி விகிதம் <2 ஆகும், பொதுவாக ஏஜி மற்றும் ஆக்சைடுகள் மற்றும் கார்பன் மாசுபடுவதால் 1.75 ஐ நெருங்குகிறது. சில காலத்திற்கு, வெள்ளி (I, III) ஆக்சைடைப் போலவே இருக்கும் ஏஜிஐ [ஏஜிஐஐஎஃப்4] போன்ற நிலைகளின் சில கலவையைக் காட்டிலும் வெள்ளி உண்மையில் + 2 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் இருப்பதாக சந்தேகிக்கப்பட்டது. இருப்பினும், நியூட்ரான் விலகல் ஆய்வுகள் அதன் விளக்கத்தை வெள்ளி (II) என்று உறுதிப்படுத்தின. ஏஜிஐ [ஏஜிஐஐஎஃப் 4] அதிக வெப்பநிலையில் இருப்பது கண்டறியப்பட்டது, ஆனால் ஏஜிஎஃப் 2 ஐப் பொறுத்தவரை இது நிலையற்றதாக இருந்தது. வாயு கட்டத்தில், ஏஜிஎஃப்2 டிஎன்எச் சமச்சீர்மையைக் கொண்டிருப்பதாக நம்பப்படுகிறது. தோராயமாக 14 கிலோகலோரி/மோல்கள் (59 கிலோகலோரி/மோல்கள்) தரையையும் முதல் உற்சாகமான நிலைகளையும் பிரிக்கின்றன. இந்த சேர்மம் பாரா காந்தம் கொண்டது, ஆனால் இது-110 டிகிரி செல்சியஸ் (163 கே) க்கும் குறைவான வெப்பநிலையில் ஃபெரோ காந்தமாக மாறுகிறது. AgF2 ஒரு வலுவான ஃவுளூரினேட்டிங் மற்றும் ஆக்சிஜனேற்ற முகவர். இது வெள்ளியால் ஃவுளூரின் வாயு எதிர்வினைகளின் வினையூக்கியில் ஒரு இடைநிலையாக உருவாகிறது. ஃவுளூரைடு அயனிகளுடன், இது நீல-ஊதா போன்ற சிக்கலான அயனிகளை உருவாக்குகிறது. இது ஃவுளூரினேஷன் மற்றும் கரிம பெர்ஃப்ளூரோகம்பவுண்டுகள் தயாரிப்பில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இந்த வகை எதிர்வினை மூன்று வெவ்வேறு வழிகளில் நிகழலாம் (இங்கே Z என்பது கார்பனுடன் இணைக்கப்பட்ட எந்த உறுப்பு அல்லது குழுவைக் குறிக்கிறது, X என்பது ஒரு ஆலசன்): CZ3H + 2 AgF2 → CZ3F + HF + 2 AgF CZ3X + 2AgF2 → CZ3F + X2 + 2 AgF Z2C = CZ2 + 2 AgF2 → Z2CFCFZ2 + 2 AgF இதே போன்ற மாற்றங்களை CoF3, MnF3, CeF4 மற்றும் PbF4 போன்ற பிற உயர் வேலன்ஸ் உலோக ஃவுளூரைடுகளைப் பயன்படுத்தி செயல்படுத்தலாம். தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட மோனோஃப்ளூரியேஷன்கள் மிகவும் கடினமாக இருந்தாலும், நறுமண சேர்மங்களின் ஃப்ளூரைனேற்றத்திலும் இது பயன்படுத்தப்படுகிறதுஃ C6H6 + 2 AgF2 + C6H5F + 2 AgF + HF நீரற்ற HF கரைசல்களில் செனானை செனான் டைஃப்ளூரைடாக ஆக்சிஜனேற்றம் செய்கிறது. 2 AgF2 + Xe → 2 AgF + XeF2 இது கார்பன் மோனாக்சைடை கார்பனைல் புளோரைடாக ஆக்சிஜனேற்றுகிறது. 2 AgF2 + CO → 2 AgF + COF2 இது தண்ணீருடன் வினைபுரிந்து ஆக்ஸிஜன் வாயுவை உருவாக்குகிறதுஃ 4 AgF2 + 4 H2O → 2 Ag2O + 8 HF + O2 மிதமான நிலைமைகளின் கீழ் ஆர்தோ நிலையில் தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட ஃப்ளோரினைட் செய்ய பயன்படுத்தப்படலாம். பாதுகாப்பானது மிகவும் வலுவான ஆக்சிஜனேற்றியாகும், இது தண்ணீருடன் தீவிரமாக வினைபுரிந்து, நீர்த்த அமிலங்களுடன் வினைபுரிந்து ஓசோனை உருவாக்குகிறது, அயோடைடை அயோடினாக ஆக்சிஜனேற்றுகிறது, மேலும் அசிட்டிலீனுடன் தொடர்பு ஏற்பட்டால் தொடர்பு வெடிக்கும் சில்வர் அசிட்டிலைடை உருவாக்குகிறது. இது ஒளி-உணர்திறன், மிகவும் ஹைக்ரோஸ்கோபிக் மற்றும் அரிக்கும் தன்மை கொண்டது. இது ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது தீவிரமாக சிதைந்து, ஆக்ஸிஜன் வாயுவை வெளியிடுகிறது. இது எச்எஃப் மற்றும் அடிப்படை வெள்ளியையும் விடுவிக்கிறது. குறிப்புகள் வெளிப்புற இணைப்புகள் தேசிய மாசுபடுத்தும் சரக்கு புளோரைடு மற்றும் சேர்மங்களின் உண்மைத் தாள் வெப்எலிமென்ட்ஸ் சில்வர் (II) புளோரைடு கட்டமைப்பு கிராஃபிக் புளோரைடுகள் சில்வர் சேர்மங்கள் உலோக ஆலைடுகள் புளோரைடிங் முகவர்கள்