Oxyacid
ஆக்சிசிட், ஆக்சோஆசிட் அல்லது டெர்னரி அமிலம் என்பது ஆக்ஸிஜனைக் கொண்ட ஒரு அமிலமாகும். குறிப்பாக, இது ஹைட்ரஜன், ஆக்ஸிஜன் மற்றும் குறைந்தபட்சம் ஒரு உறுப்பைக் கொண்ட ஒரு சேர்மமாகும், குறைந்தது ஒரு ஹைட்ரஜன் அணு ஆக்ஸிஜனுடன் பிணைக்கப்பட்டுள்ளது, இது H + நேர்மின் அயனி மற்றும் அமிலத்தின் எதிர்மின் அயனியை உருவாக்க பிரிக்க முடியும். லாவோய்சியரின் அசல் கோட்பாட்டின் கீழ், அனைத்து அமிலங்களும் ஆக்ஸிஜனைக் கொண்டிருந்தன, இது கிரேக்க வார்த்தையான θ ஸ்பின்ஸ் (ஆக்சிஸ்ஃ அமிலம், கூர்மையான) மற்றும் வேர்-γενής (-மரபணுக்கள்ஃ படைப்பாளர்) ஆகியவற்றிலிருந்து பெயரிடப்பட்டது. சில அமிலங்கள், குறிப்பாக ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம், ஆக்ஸிஜனைக் கொண்டிருக்கவில்லை என்பது பின்னர் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது, எனவே அமிலங்கள் ஆக்சோ அமிலங்களாகவும் இந்த புதிய ஹைட்ரோ அமிலங்களாகவும் பிரிக்கப்பட்டன. அனைத்து ஆக்சிசிட்களும் ஒரு ஆக்ஸிஜன் அணுவுடன் பிணைக்கப்பட்ட அமில ஹைட்ரஜனைக் கொண்டுள்ளன, எனவே பிணைப்பு வலிமை (நீளம்) ஒரு காரணி அல்ல, இது பைனரி உலோகமற்ற ஹைட்ரைடுகளுடன் உள்ளது. மாறாக, மைய அணுவின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மற்றும் ஆக்ஸிஜன் அணுக்களின் எண்ணிக்கை ஆகியவை ஆக்சிசிட் அமிலத்தன்மையை தீர்மானிக்கின்றன. ஒரே மைய அணுவைக் கொண்ட ஆக்சிசிட்களுக்கு, அதனுடன் இணைக்கப்பட்டுள்ள ஆக்ஸிஜன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையுடன் அமில வலிமை அதிகரிக்கிறது. அதே எண்ணிக்கையிலான ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் அதனுடன் இணைக்கப்பட்டால், மத்திய அணுவின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி அதிகரிக்கும் போது அமில வலிமை அதிகரிக்கிறது. அவற்றின் சிதைந்த வடிவங்களின் உப்புகளுடன் (ஆக்சயனியன் எனப்படும் சேர்மங்களின் ஒரு வகை) ஒப்பிடுகையில், ஆக்சியாசிட்கள் பொதுவாக குறைவான நிலையானவை, அவற்றில் பல முறைப்படி கற்பனை இனங்களாக மட்டுமே உள்ளன, அல்லது கரைசலில் மட்டுமே உள்ளன, மேலும் அவை தூய வடிவத்தில் தனிமைப்படுத்தப்பட முடியாது. இதற்கு பல பொதுவான காரணங்கள் உள்ளனஃ (1) அவை ஒடுக்கப்பட்டு ஒலிகோமர்களை உருவாக்கலாம் (எ. கா., H2CrO4 முதல் H2Cr2O7 வரை), அல்லது நீரிழப்பை உருவாக்க அனைத்து வழிகளிலும் நீரிழப்பை ஏற்படுத்தலாம் (எ. கா., H2Co3 முதல் CO2 வரை), (2) அவை உயர் மற்றும் குறைந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலையின் மற்றொரு சேர்மத்திற்கு விகிதாசாரமாக இருக்கலாம் (எ. கா., HClO2 முதல் HClO மற்றும் HClO3 வரை), அல்லது (3) அவை கிட்டத்தட்ட முற்றிலும் மற்றொரு, மிகவும் நிலையான டாட்டோமெரிக் வடிவமாக இருக்கலாம் (எ. கா., பாஸ்பரஸ் அமிலம் P (OH) 3 கிட்டத்தட்ட முற்றிலும் பாஸ்போனிக் அமிலமாக (HP = O) உள்ளது ( இருப்பினும், பெர்குளோரிக் அமிலம் (எச். சி. எல். ஓ. 4), கந்தக அமிலம் (எச். 2. எஸ். ஓ. 4) மற்றும் நைட்ரிக் அமிலம் (எச். என். ஓ. 3) ஆகியவை ஒப்பீட்டளவில் எளிதில் தூய்மையான பொருட்களாக தயாரிக்கப்படும் சில பொதுவான ஆக்ஸி அமிலங்களாகும். ஒரு ஆக்சிசிட்டில் = O ஐ = NR உடன் மாற்றுவதன் மூலம் இமிடிக் அமிலங்கள் உருவாக்கப்படுகின்றன. பண்புகள் ஒரு ஆக்சிசிட் மூலக்கூறு எக்ஸ்-ஓ-எச் கட்டமைப்பைக் கொண்டுள்ளது, அங்கு மற்ற அணுக்கள் அல்லது அணு குழுக்கள் மைய அணு எக்ஸ் உடன் இணைக்கப்படலாம். ஒரு கரைசலில், அத்தகைய மூலக்கூறை இரண்டு தனித்துவமான வழிகளில் அயனிகளாக பிரிக்கலாம்ஃ X−O−H′ (X−O) − + H + X−O−H′X + + OH− மைய அணு X வலுவாக எலக்ட்ரோநெக்டிவ் ஆக இருந்தால், அது ஆக்ஸிஜன் அணுவின் எலக்ட்ரான்களை வலுவாக ஈர்க்கிறது. அவ்வாறான நிலையில், ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் அணுவுக்கு இடையிலான பிணைப்பு பலவீனமாக உள்ளது, மேலும் மேலே உள்ள இரண்டு வேதியியல் சமன்பாடுகளில் முந்தையதைப் போலவே கலவை எளிதில் அயனியாக்குகிறது. இந்த விஷயத்தில், XOH சேர்மம் ஒரு அமிலமாகும், ஏனெனில் அது ஒரு புரோட்டானை, அதாவது ஹைட்ரஜன் அயனியை வெளியிடுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, நைட்ரஜன், கந்தகம் மற்றும் குளோரின் ஆகியவை வலுவான எலக்ட்ரோநெக்டிவ் கூறுகளாகும், எனவே நைட்ரிக் அமிலம், கந்தக அமிலம் மற்றும் பெர்குளோரிக் அமிலம் ஆகியவை வலுவான அமிலங்களாகும். இருப்பினும், X இன் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி குறைவாக இருந்தால், பிந்தைய வேதியியல் சமன்பாட்டின் படி கலவை அயனிகளுடன் பிரிக்கப்படுகிறது, மேலும் XOH ஒரு கார ஹைட்ராக்சைடு ஆகும். சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு NaOH மற்றும் கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு Ca (OH) 2 ஆகியவை இத்தகைய சேர்மங்களுக்கு எடுத்துக்காட்டுகளாகும். இருப்பினும், ஆக்சிஜனின் அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி காரணமாக, சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு போன்ற பெரும்பாலான பொதுவான ஆக்சோபேஸ்கள், தண்ணீரில் வலுவாக காரமாக இருந்தாலும், மற்ற காரங்களுடன் ஒப்பிடுகையில் மிதமான காரமாக மட்டுமே உள்ளன. எடுத்துக்காட்டாக, சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு, தண்ணீரின் இணை அமிலத்தின் pKa 15.7 ஆகும், அதே நேரத்தில் சோடியம் அமைடு, அம்மோனியாவின் pKa 40 க்கு அருகில் உள்ளது, இது சோடியம் ஹைட்ராக்சைடை சோடியம் அமைடை விட மிகவும் பலவீனமான காரமாக ஆக்குகிறது. X இன் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி இடையில் எங்காவது இருந்தால், கலவை ஆம்போடெரிக் ஆக இருக்கலாம், அந்த விஷயத்தில் அது இரண்டு வழிகளிலும் அயனிகளுடன் பிரிந்து செல்லலாம், முந்தைய விஷயத்தில் காரங்களுடன் வினைபுரியும் போது, பிந்தைய விஷயத்தில் அமிலங்களுடன் வினைபுரியும் போது. இதற்கு உதாரணங்களில் எத்தனால் போன்ற அலிபாடிக் ஆல்கஹால்கள் அடங்கும். கனிம ஆக்சிசிட்கள் பொதுவாக HmXOn வகையின் வேதியியல் சூத்திரத்தைக் கொண்டுள்ளன, இதில் X என்பது ஒரு மைய அணுவாக செயல்படும் ஒரு அணு, அதேசமயம் m மற்றும் n அளவுருக்கள் X தனிமத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைப் பொறுத்தது. பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில், எக்ஸ் உறுப்பு ஒரு உலோகமற்றது, ஆனால் சில உலோகங்கள், எடுத்துக்காட்டாக குரோமியம் மற்றும் மாங்கனீசு, அவற்றின் மிக உயர்ந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் நிகழும்போது ஆக்ஸி அமிலங்களை உருவாக்கலாம். ஆக்சிசிட்களை சூடாக்கும்போது, அவற்றில் பல தண்ணீரிலும் அமிலத்தின் அன்ஹைட்ரைடிலும் பிரிகின்றன. பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில், இத்தகைய நீர்த்தேக்கங்கள் உலோகங்கள் அல்லாத ஆக்சைடுகளாகும். எடுத்துக்காட்டாக, கார்பன் டை ஆக்சைடு, CO2, கார்பானிக் அமிலத்தின் நீரிலி, H2CO3, மற்றும் சல்பர் ட்ரையாக்சைடு, SO3, கந்தக அமிலத்தின் நீரிலி, H2SO4 ஆகும். இந்த அன்ஹைட்ரைடுகள் தண்ணீருடன் விரைவாக வினைபுரிந்து மீண்டும் அந்த ஆக்சிசிட்களை உருவாக்குகின்றன. கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் மற்றும் பினோல்கள் போன்ற பல கரிம அமிலங்கள் ஆக்ஸி அமிலங்களாகும். இருப்பினும், அவற்றின் மூலக்கூறு அமைப்பு கனிம ஆக்சிசிட்களை விட மிகவும் சிக்கலானது. பொதுவாகக் காணப்படும் அமிலங்களில் பெரும்பாலானவை ஆக்சிசிட்களாகும். உண்மையில், 18 ஆம் நூற்றாண்டில், லாவோய்ஸியர் அனைத்து அமிலங்களிலும் ஆக்ஸிஜன் இருப்பதாகவும், ஆக்ஸிஜன் அவற்றின் அமிலத்தன்மையை ஏற்படுத்துவதாகவும் கருதினார். இதன் காரணமாக, அவர் இந்த உறுப்புக்கு ஆக்ஸிஜனியம் என்ற பெயரைக் கொடுத்தார், இது கிரேக்க மொழியிலிருந்து பெறப்பட்டது மற்றும் அமிலம் தயாரிப்பவர் என்று பொருள்படும், இது இன்னும், அதிகமாகவோ அல்லது குறைவாகவோ மாற்றியமைக்கப்பட்ட வடிவத்தில், பெரும்பாலான மொழிகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இருப்பினும், பின்னர், ஹம்ப்ரி டேவி, முரியாடிக் அமிலம் என்று அழைக்கப்படுபவை ஒரு வலுவான அமிலமாக இருந்தபோதிலும், ஆக்ஸிஜனைக் கொண்டிருக்கவில்லை என்பதைக் காட்டினார்; அதற்கு பதிலாக, இது ஹைட்ரஜன் குளோரைடு, எச். சி. எல் இன் கரைசல் ஆகும். ஆக்ஸிஜனைக் கொண்டிராத இத்தகைய அமிலங்கள் இப்போதெல்லாம் ஹைட்ரோ அமிலங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. கனிம ஆக்சிசிட்களின் பெயர்கள் பல கனிம ஆக்சிசிட்கள் பாரம்பரியமாக அமிலம் என்ற வார்த்தையுடன் முடிவடையும் பெயர்களுடன் அழைக்கப்படுகின்றன, மேலும் அவை ஓரளவு மாற்றியமைக்கப்பட்ட வடிவத்தில், ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனுடன் கூடுதலாக அவை கொண்டிருக்கும் தனிமத்தின் பெயரையும் கொண்டுள்ளன. இத்தகைய அமிலங்களின் நன்கு அறியப்பட்ட எடுத்துக்காட்டுகள் கந்தக அமிலம், நைட்ரிக் அமிலம் மற்றும் பாஸ்பரஸ் அமிலம் ஆகும். இந்த நடைமுறை முழுமையாக நன்கு நிறுவப்பட்டுள்ளது, மேலும் IUPAC அத்தகைய பெயர்களை ஏற்றுக்கொண்டுள்ளது. தற்போதைய வேதியியல் பெயரிடுதலின் வெளிச்சத்தில், இந்த நடைமுறை ஒரு விதிவிலக்கு, ஏனென்றால் சேர்மங்களின் முறையான பெயர்கள் அவை கொண்டிருக்கும் உறுப்புகள் மற்றும் அவற்றின் மூலக்கூறு கட்டமைப்பைப் பொறுத்து உருவாகின்றன, மற்ற பண்புகளுக்கு ஏற்ப அல்ல (எடுத்துக்காட்டாக, அமிலத்தன்மை). எவ்வாறாயினும், அமிலம் என்ற வார்த்தையுடன் முடிவடையும் பெயருடன் இன்னும் கண்டுபிடிக்கப்படாத எதிர்கால சேர்மங்களை அழைக்க வேண்டாம் என்று IUPAC பரிந்துரைக்கிறது. உண்மையில், அமிலங்களை அதனுடன் தொடர்புடைய எதிர்மின் அயனிக்கு முன்னால் ஹைட்ரஜன் என்ற வார்த்தையைச் சேர்ப்பதன் மூலம் உருவாக்கப்பட்ட பெயர்களுடன் அழைக்கலாம்; எடுத்துக்காட்டாக, கந்தக அமிலத்தை ஹைட்ரஜன் சல்பேட் (அல்லது டைஹைட்ரஜன் சல்பேட்) என்றும் அழைக்கலாம். உண்மையில், கந்தக அமிலத்தின் முழுமையான முறையான பெயர், IUPAC இன் விதிகளின்படி, டைஹைட்ராக்ஸிடோஆக்சிடோசல்பர் மற்றும் சல்பேட் அயனியின் பெயர், டெட்ராஆக்சிடோசல்பேட் (2−), இருப்பினும், அத்தகைய பெயர்கள் கிட்டத்தட்ட ஒருபோதும் பயன்படுத்தப்படுவதில்லை. இருப்பினும், ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனுடன் கலக்கும்போது ஒரே உறுப்பு ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட அமிலங்களை உருவாக்க முடியும். அத்தகைய சந்தர்ப்பங்களில், அத்தகைய அமிலங்களை வேறுபடுத்துவதற்கான ஆங்கில நடைமுறை, அதிக ஆக்ஸிஜன் அணுக்களைக் கொண்ட அமிலத்தின் பெயரில் உள்ள தனிமத்தின் பெயரில் பின்னொட்டு-ic ஐப் பயன்படுத்துவதும், குறைவான ஆக்ஸிஜன் அணுக்களைக் கொண்ட அமிலத்தின் பெயரில் உள்ள தனிமத்தின் பெயரில் பின்னொட்டு-ous ஐப் பயன்படுத்துவதும் ஆகும். எனவே, எடுத்துக்காட்டாக, கந்தக அமிலம் H2SO4, மற்றும் கந்தக அமிலம் H2SO3 ஆகும். இதேபோல், நைட்ரிக் அமிலம் எச்என்ஓ3 மற்றும் நைட்ரஸ் அமிலம் எச்என்ஓ2 ஆகும். மைய அணுவின் அதே உறுப்பைக் கொண்ட இரண்டுக்கும் மேற்பட்ட ஆக்சிஅசிட்கள் இருந்தால், சில சந்தர்ப்பங்களில், அமிலங்கள் அவற்றின் பெயர்களுக்கு முன்னொட்டு அல்லது ஹைபோவைச் சேர்ப்பதன் மூலம் வேறுபடுத்தப்படுகின்றன. இருப்பினும், மத்திய அணு ஒரு ஆலசன் அல்லது குழு 7 உறுப்பாக இருக்கும்போது மட்டுமே முன்னொட்டு பெர்-பயன்படுத்தப்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, குளோரின் பின்வரும் நான்கு ஆக்ஸி அமிலங்களைக் கொண்டுள்ளதுஃ ஹைபோகுளோரஸ் அமிலம் HClO குளோரஸ் அமிலம் HClO2 குளோரிக் அமிலம் HClO3 பெர்குளோரிக் அமிலம் HClO4 சில அடிப்படை அணுக்கள் அதிக ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் இருக்கலாம், அவை பெர்ஹாலிக் அமிலங்களை விட ஒரு இரட்டை பிணைக்கப்பட்ட ஆக்ஸிஜன் அணுவை வைத்திருக்க முடியும். அவ்வாறான நிலையில், அத்தகைய உறுப்பு தொடர்பான எந்த அமிலங்களுக்கும் முன்னொட்டு ஹைப்பர்-வழங்கப்படுகிறது. தற்போது, இந்த முன்னொட்டு கொண்ட ஒரே அறியப்பட்ட அமிலம் ஹைபர்ருதேனிக் அமிலம், H2RuO5 ஆகும். பின்னொட்டு-ite என்பது அமிலங்களிலிருந்து பெறப்பட்ட எதிர்மின் அயனிகள் மற்றும் உப்புகளின் பெயர்களில் நிகழ்கிறது, அவற்றின் பெயர்கள் பின்னொட்டு-ous உடன் முடிவடைகின்றன. மறுபுறம், பின்னொட்டு-ate என்பது அமிலங்களிலிருந்து பெறப்பட்ட எதிர்மின் அயனிகள் மற்றும் உப்புகளின் பெயர்களில் நிகழ்கிறது, அவற்றின் பெயர்கள் பின்னொட்டு-ic உடன் முடிவடைகின்றன. முன்னொட்டுகள் ஹைபோ-மற்றும் பெர்-அயனிகள் மற்றும் உப்புகளின் பெயரில் நிகழ்கின்றன; எடுத்துக்காட்டாக அயனி பெர்குளோரேட் என்று அழைக்கப்படுகிறது. ஒரு சில சந்தர்ப்பங்களில், சில ஆக்சிசிட்கள் மற்றும் அவற்றின் வழித்தோன்றல் எதிர்மின் அயனிகளின் பெயர்களில் ஆர்தோ-மற்றும் பாரா-என்ற முன்னொட்டுகள் நிகழ்கின்றன. இத்தகைய சந்தர்ப்பங்களில், ஒரு நீர் மூலக்கூறு ஆர்தோ அமில மூலக்கூறிலிருந்து பிரிக்கப்பட்டால், ஆர்தோ அமிலத்தில் எஞ்சியிருப்பதை பாரா அமிலம் என்று கருதலாம். எடுத்துக்காட்டாக, ஃபாஸ்போரிக் அமிலம், எச் 3 பி ஓ 4, சில நேரங்களில் ஆர்த்தோபாஸ்போரிக் அமிலம் என்று அழைக்கப்படுகிறது, இது மெட்டாபாஸ்போரிக் அமிலத்திலிருந்து வேறுபடுத்துவதற்காக, எச். பி. ஓ 3. இருப்பினும், IUPAC இன் தற்போதைய விதிகளின்படி, முன்னொட்டு ஆர்தோ-ஆர்த்தோடெல்லூரிக் அமிலம் மற்றும் ஆர்த்தோபெரியோடிக் அமிலம் மற்றும் அவற்றின் தொடர்புடைய எதிர்மின் அயனிகள் மற்றும் உப்புகளின் பெயர்களில் மட்டுமே பயன்படுத்தப்பட வேண்டும். எடுத்துக்காட்டுகள் பின்வரும் அட்டவணையில், எதிர்மின் அயனியின் சூத்திரமும் பெயரும் அமிலம் அதன் அனைத்து ஹைட்ரஜன் அணுக்களையும் புரோட்டான்களாக இழக்கும்போது எஞ்சியிருப்பதைக் குறிக்கின்றன. இருப்பினும், இந்த அமிலங்களில் பல பாலிப்ரொடிக் ஆகும், அத்தகைய சந்தர்ப்பங்களில், ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட இடைநிலை எதிர்மின் அயனிகளும் உள்ளன. அத்தகைய எதிர்மின் அயனிகளின் பெயரில், முன்னொட்டு ஹைட்ரஜன்-(பழைய பெயரிடல் இரு-இல்) சேர்க்கப்படுகிறது, தேவைப்பட்டால் எண் முன்னொட்டு சேர்க்கப்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, சல்பேட் எதிர்மின் அயனி மற்றும் ஹைட்ரோஜென்சல்பேட் (அல்லது பைசல்பேட்) எதிர்மின் அயனி ஆகும். இதேபோல், பாஸ்பேட், ஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட் மற்றும் டைஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட் ஆகும். ஆதாரங்கள் மேலும் காண்க பலவீனமான அமிலம் ஹைபோஹாலஸ் அமிலம் கந்தக ஆக்சோஆசிட் குறிப்புகள் வெளிப்புற இணைப்புகள் ஐ. யு. பி. ஏ. சி வரையறை "ஆக்சோஆசிட்" (தங்க புத்தகத்திலிருந்து) அமிலங்கள் ஆக்சோஆசிட்கள்