Atomic mass
அணு நிறை (மா அல்லது மீ) என்பது ஒரு அணுவின் நிறை ஆகும். வெகுஜனத்தின் எஸ். ஐ அலகு கிலோகிராம் (சின்னம்ஃ கிலோ) என்றாலும், அணு நிறை பெரும்பாலும் எஸ். ஐ அல்லாத அலகு டால்டனில் (சின்னம்ஃ டா) வெளிப்படுத்தப்படுகிறது-சமமாக, ஒருங்கிணைந்த அணு நிறை அலகு (யு). 1 Da என்பது ஒரு இலவச கார்பன்-12 அணுவின் நிறை அதன் தரை நிலையில் ஓய்வெடுக்கிறது என்று வரையறுக்கப்படுகிறது. அணுக்கருவின் புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்கள் கிட்டத்தட்ட அனைத்து அணுக்களின் மொத்த வெகுஜனத்திற்கும் காரணமாகின்றன, எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் அணு பிணைப்பு ஆற்றல் சிறிய பங்களிப்புகளை செய்கின்றன. எனவே, டால்டன்களில் வெளிப்படுத்தப்படும்போது அணு வெகுஜனத்தின் எண் மதிப்பு வெகுஜன எண்ணுக்கு கிட்டத்தட்ட அதே மதிப்பைக் கொண்டுள்ளது. அணு நிறை மாறிலியைப் பயன்படுத்தி கிலோகிராமில் வெகுஜனத்திற்கும் டால்டன்களில் வெகுஜனத்திற்கும் இடையிலான மாற்றத்தை செய்யலாம். மாற்றத்திற்கு பயன்படுத்தப்படும் சூத்திரம்ஃ மோலார் மாஸ் மாறிலி எங்கே, அவோகட்ரோ மாறிலி, மற்றும் கார்பன்-12 இன் சோதனை ரீதியாக தீர்மானிக்கப்பட்ட மோலார் மாஸ் ஆகும். ஒரு ஐசோடோப்பின் அணு நிறை Ma ஐ அணு நிறை மாறிலி mu ஆல் வகுப்பதன் மூலம் பரிமாணமற்ற மதிப்பை வழங்குவதன் மூலம் உறவினர் ஐசோடோபிக் வெகுஜனத்தைப் பெறலாம் (கீழே உள்ள பகுதியைப் பார்க்கவும்). எனவே, ஒரு கார்பன்-12 அணுவின் அணு நிறை வரையறையின்படி, ஆனால் ஒரு கார்பன்-12 அணுவின் தொடர்புடைய ஐசோடோபிக் நிறை வெறுமனே 12 ஆகும். ஒரு மூலக்கூறில் உள்ள அனைத்து அணுக்களின் உறவினர் ஐசோடோபிக் வெகுஜனங்களின் கூட்டுத்தொகை உறவினர் மூலக்கூறு வெகுஜனமாகும். ஒரு ஐசோடோப்பின் அணு நிறை மற்றும் உறவினர் ஐசோடோபிக் நிறை ஒரு தனிமத்தின் ஒரு குறிப்பிட்ட குறிப்பிட்ட ஐசோடோப்பைக் குறிக்கிறது. பொருட்கள் பொதுவாக ஐசோடோபிக் ரீதியாக தூய்மையானவை அல்ல என்பதால், ஐசோடோப்புகளின் மிகுதியால் எடையுள்ள ஒரு தனிமத்தின் சராசரி (சராசரி) அணு நிறையான அடிப்படை அணு வெகுஜனத்தைப் பயன்படுத்துவது வசதியானது. பரிமாணமற்ற (நிலையான) அணு எடை என்பது ஐசோடோப்புகளின் (வழக்கமான இயற்கையாக நிகழும்) கலவையின் எடையுள்ள சராசரி உறவினர் ஐசோடோபிக் நிறை ஆகும். அணுக்கள், அயனிகள் அல்லது அணு கருக்களின் அணு நிறை அவற்றின் உறுப்பு புரோட்டான்கள், நியூட்ரான்கள் மற்றும் எலக்ட்ரான்களின் வெகுஜனங்களின் கூட்டுத்தொகையை விட சற்றே குறைவாக உள்ளது, பிணைப்பு ஆற்றல் வெகுஜன இழப்பு (பெர்) காரணமாக. ரிலேட்டிவ் ஐசோடோபிக் மாஸ் ரிலேட்டிவ் ஐசோடோபிக் மாஸ் (ஒரு அணுவின் பண்பு) என்பது சராசரி அளவு அணு எடையுடன் (மேலே பார்க்கவும்) குழப்பமடையக்கூடாது, இது ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் கொடுக்கப்பட்ட மாதிரியில் உள்ள பல அணுக்களுக்கான மதிப்புகளின் சராசரியாகும். அணு நிறை ஒரு முழுமையான நிறை என்றாலும், உறவினர் ஐசோடோபிக் நிறை என்பது அலகுகள் இல்லாத பரிமாணமற்ற எண். இந்த அலகுகளின் இழப்பு ஒரு கார்பன்-12 தரநிலையைப் பொறுத்தவரை அளவிடுதல் விகிதத்தைப் பயன்படுத்துவதன் விளைவாகும், மேலும் "ரிலேட்டிவ் ஐசோடோபிக் மாஸ்" என்ற வார்த்தையில் "ரிலேட்டிவ்" என்ற சொல் கார்பன்-12 உடன் தொடர்புடைய இந்த அளவீட்டைக் குறிக்கிறது. ஒப்பீட்டு ஐசோடோபிக் நிறை, பின்னர், கொடுக்கப்பட்ட ஐசோடோப்பின் வெகுஜனமாகும் (குறிப்பாக, எந்த ஒற்றை நியூக்ளைடு), இந்த மதிப்பு கார்பன்-12 வெகுஜனத்தால் அளவிடப்படும் போது, பிந்தையது சோதனை ரீதியாக தீர்மானிக்கப்பட வேண்டும். சமமாக, ஒரு ஐசோடோப்பு அல்லது நியூக்ளைடின் தொடர்புடைய ஐசோடோபிக் நிறை என்பது ஒரு கார்பன்-12 அணுவின் வெகுஜனத்தின் 1/12 உடன் தொடர்புடைய ஐசோடோப்பின் நிறை ஆகும். எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு கார்பன்-12 அணுவின் ஒப்பீட்டு ஐசோடோபிக் நிறை சரியாக 12 ஆகும். ஒப்பிடுகையில், ஒரு கார்பன்-12 அணுவின் அணு நிறை சரியாக 12 டால்டன்கள் ஆகும். மாற்றாக, ஒரு கார்பன்-12 அணுவின் அணு நிறை வேறு எந்த வெகுஜன அலகுகளிலும் வெளிப்படுத்தப்படலாம்ஃ எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு கார்பன்-12 அணுவின் அணு நிறை. டால்டன்களில் வெளிப்படுத்தப்படும்போது தொடர்புடைய அணு வெகுஜனத்தைப் போலவே, கார்பன்-12 ஐத் தவிர மற்ற நியூக்ளைடுகளின் தொடர்புடைய ஐசோடோபிக் வெகுஜன எண்கள் முழு எண்கள் அல்ல, ஆனால் எப்போதும் முழு எண்களுக்கு நெருக்கமாக இருக்கும். இது கீழே முழுமையாக விவாதிக்கப்படுகிறது. வெவ்வேறு அளவுகளுக்கான ஒத்த சொற்கள் அணு நிறை அல்லது உறவினர் ஐசோடோபிக் நிறை சில நேரங்களில் குழப்பமடைகிறது, அல்லது தவறாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, உறவினர் அணு நிறை (அணு எடை என்றும் அழைக்கப்படுகிறது) அல்லது நிலையான அணு எடை (ஒரு குறிப்பிட்ட வகை அணு எடை, அது தரப்படுத்தப்பட்டுள்ளது என்ற பொருளில்). இருப்பினும், அறிமுகத்தில் குறிப்பிட்டுள்ளபடி, அணு நிறை ஒரு முழுமையான நிறை, மற்ற அனைத்து சொற்களும் பரிமாணமற்றவை. உறவினர் அணு நிறை மற்றும் நிலையான அணு எடை ஆகியவை தனிம மாதிரிகளில் உள்ள உறவினர் அணு வெகுஜனங்களின் (மிகுதியான-எடையுள்ள) சராசரியைக் குறிக்கின்றன, ஒற்றை நியூக்ளைடுகளுக்கு அல்ல. எனவே, ஒப்பீட்டு அணு நிறை மற்றும் நிலையான அணு எடை பெரும்பாலும் ஒப்பீட்டு ஐசோடோபிக் வெகுஜனத்திலிருந்து எண்ணியல் ரீதியாக வேறுபடுகின்றன. அணு நிறை (உறவினர் ஐசோடோபிக் நிறை) என்பது ஒரு அணுவின் நிறை என்று வரையறுக்கப்படுகிறது, இது ஒரு நேரத்தில் ஒரு ஐசோடோப்பாக (நியூக்ளைடு) மட்டுமே இருக்க முடியும், மேலும் இது ஒப்பீட்டு அணு நிறை/அணு எடையைப் போலவே மிகுதியான எடையுள்ள சராசரி அல்ல. எனவே, ஒரு இரசாயன தனிமத்தின் ஒவ்வொரு ஐசோடோப்பு மற்றும் நியூக்ளைடின் அணு நிறை அல்லது உறவினர் ஐசோடோபிக் நிறை, கொள்கையளவில் அதிக துல்லியத்துடன் அளவிடக்கூடிய ஒரு எண், ஏனெனில் அத்தகைய நியூக்ளைடின் ஒவ்வொரு மாதிரியும் மற்ற ஒவ்வொரு மாதிரியுடனும் ஒரே மாதிரியாக இருக்கும் என்று எதிர்பார்க்கப்படுகிறது, ஏனெனில் அதே ஆற்றல் நிலையில் கொடுக்கப்பட்ட வகையின் அனைத்து அணுக்களும், ஒரு குறிப்பிட்ட நியூக்ளைடின் ஒவ்வொரு மாதிரியும், அந்த நியூக்ளைடின் ஒவ்வொரு மாதிரியுடனும் வெகுஜனத்தில் ஒரே மாதிரியாக இருக்கும் என்று எதிர்பார்க்கப்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, ஆக்ஸிஜன்-16 இன் ஒவ்வொரு அணுவும் ஆக்ஸிஜன்-16 இன் ஒவ்வொரு அணுவையும் போலவே அதே அணு வெகுஜனத்தைக் (உறவினர் ஐசோடோபிக் நிறை) கொண்டிருக்கும் என்று எதிர்பார்க்கப்படுகிறது. இயற்கையாக நிகழும் ஒரு ஐசோடோப்பு (மோனோ நியூக்ளிடிக் உறுப்புகள்) அல்லது ஒரு மேலாதிக்க ஐசோடோப்பைக் கொண்ட பல உறுப்புகளின் விஷயத்தில், மிகவும் பொதுவான ஐசோடோப்பின் அணு நிறைக்கும், (நிலையான) தொடர்புடைய அணு நிறை அல்லது (நிலையான) அணு எடைக்கும் இடையிலான வேறுபாடு சிறியதாகவோ அல்லது பூஜ்யமாகவோ இருக்கலாம், மேலும் இது பெரும்பாலான மொத்த கணக்கீடுகளை பாதிக்காது. இருப்பினும், மோனோ நியூக்ளிடிக் அல்லாத உறுப்புகளுக்கு தனிப்பட்ட அணுக்களைக் கருத்தில் கொள்ளும்போது அத்தகைய பிழை இருக்கலாம் மற்றும் முக்கியமானதாக இருக்கலாம். ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட பொதுவான ஐசோடோப்புகளைக் கொண்ட மோனோ நியூக்ளிடிக் அல்லாத உறுப்புகளுக்கு, மிகவும் பொதுவான உறவினர் ஐசோடோபிக் வெகுஜனத்திலிருந்து கூட ஒப்பீட்டு அணு வெகுஜனத்தில் (அணு எடை) எண் வேறுபாடு அரை நிறை அலகு அல்லது அதற்கு மேற்பட்டதாக இருக்கலாம் (எ. கா. அணு எடை மற்றும் நிலையான அணு எடை சுமார் 35.45) இருக்கும் குளோரின் வழக்கைப் பார்க்கவும். ஒரு அசாதாரண ஐசோடோப்பின் அணு நிறை (உறவினர் ஐசோடோபிக் நிறை) உறவினர் அணு நிறை, அணு எடை அல்லது நிலையான அணு எடையிலிருந்து பல வெகுஜன அலகுகளால் வேறுபடலாம். தொடர்புடைய ஐசோடோபிக் நிறை எப்போதும் முழு எண் மதிப்புகளுக்கு நெருக்கமாக இருக்கும், ஆனால் ஒருபோதும் (கார்பன்-12 ஐத் தவிர) சரியாக ஒரு முழு எண் அல்ல, இரண்டு காரணங்களுக்காகஃ புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்கள் வெவ்வேறு வெகுஜனங்களைக் கொண்டுள்ளன, மேலும் வெவ்வேறு நியூக்ளைடுகள் புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் வெவ்வேறு விகிதங்களைக் கொண்டுள்ளன. அணு வெகுஜனங்கள் அவற்றின் பிணைப்பு ஆற்றல்களால் வெவ்வேறு அளவுகளுக்கு குறைக்கப்படுகின்றன. அணு நிறைக்கும் நிறை எண்ணுக்கும் (நியூக்ளியன்களின் எண்ணிக்கை) உள்ள விகிதம் 56Fe முதல் 1H வரை மாறுபடும். அணு பிணைப்பு ஆற்றல் காரணமாக ஏற்படும் எந்தவொரு வெகுஜன குறைபாடும் சோதனை ரீதியாக சம எண்ணிக்கையிலான இலவச நியூக்ளியன்களின் வெகுஜனத்தில் ஒரு சிறிய பகுதியாகும் (1 சதவீதத்திற்கும் குறைவாக). மற்ற அணுக்களுடன் ஒப்பிடும்போது மிதமாக வலுவாக பிணைக்கப்பட்டிருக்கும் கார்பன்-12 அணுக்கருக்களில் உள்ள ஒரு நியூக்ளியனின் சராசரி வெகுஜனத்துடன் ஒப்பிடும்போது, பெரும்பாலான அணுக்களுக்கு பிணைப்பின் வெகுஜன குறைபாடு ஒரு டால்டனின் (கார்பன்-12 ஐ அடிப்படையாகக் கொண்ட ஒருங்கிணைந்த அணு வெகுஜன அலகு) இன்னும் சிறிய பகுதியாகும். இலவச புரோட்டான்களும் நியூட்ரான்களும் ஒரு டால்டனின் () ஒரு சிறிய பகுதியால் வெகுஜனத்தில் ஒருவருக்கொருவர் வேறுபடுவதால், தொடர்புடைய ஐசோடோபிக் வெகுஜனத்தை அல்லது டால்டான்களில் கொடுக்கப்பட்ட எந்தவொரு நியூக்ளைடின் அணு வெகுஜனத்தையும் அருகிலுள்ள முழு எண்ணுக்கு வட்டமிடுவது எப்போதும் நியூக்ளியன் எண்ணிக்கை அல்லது நிறை எண்ணைக் கொடுக்கிறது. கூடுதலாக, நியூட்ரான் எண்ணிக்கை (நியூட்ரான் எண்) பின்னர் வெகுஜன எண்ணிலிருந்து (நியூக்ளியன் எண்ணிக்கை) புரோட்டான்களின் (அணு எண்) எண்ணிக்கையைக் கழிப்பதன் மூலம் பெறப்படலாம். நிறைக் குறைபாடு அணு வெகுஜனங்களின் விகிதம் நிறை எண் 1 இலிருந்து விலகும் அளவு பின்வருமாறுஃ விலகல் ஹைட்ரஜன்-1 இல் நேர்மறையாகத் தொடங்குகிறது, பின்னர் ஹீலியம்-4 இல் ஒரு உள்ளூர் குறைந்தபட்சத்தை அடையும் வரை குறைகிறது. லித்தியம், பெரிலியம் மற்றும் போரான் ஆகியவற்றின் ஐசோடோப்புகள் ஹீலியத்தை விட குறைவாக வலுவாக பிணைக்கப்பட்டுள்ளன, அவற்றின் அதிகரித்து வரும் நிறை-வெகுஜன எண் விகிதங்களால் காட்டப்படுகிறது. கார்பனில், நிறைக்கும் (டால்டன்களில்) நிறைக்கும் உள்ள விகிதம் 1 என வரையறுக்கப்படுகிறது, மேலும் கார்பனுக்குப் பிறகு இரும்பு-56 இல் குறைந்தபட்சம் அடையும் வரை அது ஒன்றுக்கும் குறைவாகிறது (இரும்பு-58 மற்றும் நிக்கல்-62 க்கு சற்றே அதிக மதிப்புகளுடன்), பின்னர் அதிக ஐசோடோப்புகளில் நேர்மறை மதிப்புகளுக்கு அதிகரிக்கிறது, அணு எண் அதிகரிக்கிறது. சிர்கோனியத்தை விட கனமான ஒரு தனிமத்தில் அணு பிளவு ஆற்றலை உருவாக்குகிறது, மேலும் நியோபியத்தை விட இலகுவான எந்த உறுப்பிலும் பிளவு ஆற்றல் தேவைப்படுகிறது என்ற உண்மையுடன் இது ஒத்திருக்கிறது. மறுபுறம், ஸ்காண்டியத்தை விட இலகுவான ஒரு தனிமத்தின் இரண்டு அணுக்களின் அணு இணைவு (ஹீலியம் தவிர) ஆற்றலை உருவாக்குகிறது, அதே நேரத்தில் கால்சியத்தை விட கனமான தனிமங்களில் இணைவதற்கு ஆற்றல் தேவைப்படுகிறது. பெரிலியம்-8 ஐ உற்பத்தி செய்யும் 4He இன் இரண்டு அணுக்களின் இணைப்புக்கு ஆற்றல் தேவைப்படும், மேலும் பெரிலியம் விரைவில் மீண்டும் வீழ்ச்சியடையும். 4 அவர் டிரிடியம் (3H) அல்லது 3He உடன் இணைக்க முடியும்; இந்த செயல்முறைகள் பிக் பேங் நியூக்ளியோசிந்தெசிஸின் போது நிகழ்ந்தன. ஏழு நியூக்ளியன்களுக்கும் அதிகமான உறுப்புகளை உருவாக்குவதற்கு மூன்று ஆல்பா செயல்பாட்டில் 4He இன் மூன்று அணுக்களின் இணைவு தேவைப்படுகிறது, லித்தியம், பெரிலியம் மற்றும் போரான் ஆகியவற்றைத் தவிர்த்து கார்பன்-12 ஐ உற்பத்தி செய்கிறது. அணு நிறை மற்றும் நிறை எண் விகிதத்தின் சில மதிப்புகள் இங்கேஃ அணு வெகுஜனங்களின் அளவீடு அணுக்களின் வெகுஜனங்களின் நேரடி ஒப்பீடு மற்றும் அளவீடு வெகுஜன நிறமாலை மூலம் அடையப்படுகிறது. அணு மற்றும் மூலக்கூறு வெகுஜனங்களுக்கிடையேயான உறவு இதே போன்ற வரையறைகள் மூலக்கூறுகளுக்கு பொருந்தும். ஒரு சேர்மத்தின் மூலக்கூறு வெகுஜனத்தை அதன் உறுப்பு அணுக்களின் அணு வெகுஜனங்களை (நிலையான அணு எடைகள் அல்ல) சேர்ப்பதன் மூலம் ஒருவர் கணக்கிடலாம். மாறாக, மோலார் நிறை பொதுவாக நிலையான அணு எடைகளிலிருந்து கணக்கிடப்படுகிறது (அணு அல்லது நியூக்ளைடு நிறை அல்ல). எனவே, மூலக்கூறு நிறை மற்றும் மோலார் நிறை எண் மதிப்பில் சற்று வேறுபடுகின்றன மற்றும் வெவ்வேறு கருத்துக்களைக் குறிக்கின்றன. மூலக்கூறு நிறை என்பது ஒரு மூலக்கூறின் நிறை, இது அதன் உறுப்பு அணு வெகுஜனங்களின் கூட்டுத்தொகையாகும். மோலார் நிறை என்பது வேதியியல் ரீதியாக தூய்மையான ஆனால் ஐசோடோபிக் ரீதியாக பன்முகத்தன்மை கொண்ட குழுமத்தில் உள்ள மூலக்கூறுகளின் வெகுஜனங்களின் சராசரி ஆகும். இரண்டு நிகழ்வுகளிலும், அணுக்களின் பெருக்கம் (அது எத்தனை முறை நிகழ்கிறது) கணக்கில் எடுத்துக் கொள்ளப்பட வேண்டும், பொதுவாக ஒவ்வொரு தனித்துவமான வெகுஜனத்தையும் அதன் பெருக்கத்தால் பெருக்குவதன் மூலம். 1803 மற்றும் 1805 க்கு இடையில் ஜான் டால்டன் மற்றும் தாமஸ் தாம்சன் மற்றும் 1808 மற்றும் 1826 க்கு இடையில் ஜான்ஸ் ஜாகோப் பெர்செலியஸ் ஆகியோர் ஒப்பீட்டு அணு வெகுஜனங்களை தீர்மானித்த முதல் விஞ்ஞானிகள் ஆவர். உறவினர் அணு நிறை (அணு எடை) முதலில் இலகுவான உறுப்பான ஹைட்ரஜனுடன் ஒப்பிடுகையில் வரையறுக்கப்பட்டது, இது 1.00 ஆக எடுக்கப்பட்டது, மேலும் 1820 களில், அனைத்து தனிமங்களின் அணு வெகுஜனங்களும் ஹைட்ரஜனின் சரியான மடங்குகளாக நிரூபிக்கப்படும் என்று ப்ரூட்டின் கருதுகோள் கூறியது. எவ்வாறாயினும், இது தோராயமாக கூட உண்மையல்ல என்பதை பெர்செலியஸ் விரைவில் நிரூபித்தார், மேலும் குளோரின் போன்ற சில தனிமங்களுக்கு, ஒப்பீட்டு அணு நிறை, சுமார் 35,5 இல், ஹைட்ரஜனின் இரண்டு ஒருங்கிணைந்த மடங்குகளுக்கு இடையில் கிட்டத்தட்ட பாதியிலேயே விழுகிறது. இன்னும் பின்னர், இது பெரும்பாலும் ஐசோடோப்புகளின் கலவையின் காரணமாகவும், தூய ஐசோடோப்புகள் அல்லது நியூக்ளைடுகளின் அணு வெகுஜனங்கள் ஹைட்ரஜன் வெகுஜனத்தின் மடங்குகளாகவும், சுமார் 1 சதவீதத்திற்குள் இருப்பதாகவும் காட்டப்பட்டது. 1860 களில், ஸ்டானிஸ்லாவ் கன்னிஸாரோ அவோகட்ரோவின் சட்டத்தைப் பயன்படுத்துவதன் மூலம் ஒப்பீட்டு அணு வெகுஜனங்களை சுத்தப்படுத்தினார் (குறிப்பாக 1860 இன் கார்ல்ஸ்ருஹே காங்கிரஸில்). தனிமங்களின் ஒப்பீட்டு அணு வெகுஜனங்களைத் தீர்மானிக்க அவர் ஒரு சட்டத்தை உருவாக்கினார்ஃ வெவ்வேறு மூலக்கூறுகளில் உள்ள ஒரே தனிமத்தின் வெவ்வேறு அளவுகள் அனைத்தும் அணு எடையின் முழு மடங்குகளாகும், மேலும் வாயுக்களின் தொகுப்பின் நீராவி அடர்த்தியை ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட இரசாயன உறுப்புகளைக் கொண்ட மூலக்கூறுகளுடன் ஒப்பிடுவதன் மூலம் ஒப்பீட்டு அணு வெகுஜனங்களும் மூலக்கூறு வெகுஜனங்களும் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன. 20ஆம் நூற்றாண்டில், 1960கள் வரை, வேதியியலாளர்களும் இயற்பியலாளர்களும் இரண்டு வெவ்வேறு அணு-நிறை அளவுகோல்களைப் பயன்படுத்தினர். வேதியியலாளர்கள் ஒரு "அணு நிறை அலகு" (அமு) அளவைப் பயன்படுத்தினர், அதாவது ஆக்ஸிஜன் ஐசோடோப்புகளின் இயற்கையான கலவை அணு நிறை 16 ஐக் கொண்டிருந்தது, அதே நேரத்தில் இயற்பியலாளர்கள் அதே எண்ணை 16 ஐ மிகவும் பொதுவான ஆக்ஸிஜன் ஐசோடோப்பின் அணு வெகுஜனத்திற்கு மட்டுமே ஒதுக்கினர் (16O, எட்டு புரோட்டான்கள் மற்றும் எட்டு நியூட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது). இருப்பினும், ஆக்ஸிஜன்-17 மற்றும் ஆக்ஸிஜன்-18 ஆகியவை இயற்கையான ஆக்ஸிஜனில் இருப்பதால் இது இரண்டு வெவ்வேறு அணு வெகுஜன அட்டவணைகளுக்கு வழிவகுத்தது. கார்பன்-12,12C ஐ அடிப்படையாகக் கொண்ட ஒருங்கிணைந்த அளவுகோல், வேதியியலாளர்களின் அளவுகோலுக்கு எண்ணியல் ரீதியாக நெருக்கமாக இருக்கும்போது, ஒரு தூய ஐசோடோப்பை அடிப்படையாகக் கொண்ட அளவுகோலின் இயற்பியலாளர்களின் தேவையை பூர்த்தி செய்தது. இது 'ஒருங்கிணைந்த அணு வெகுஜன அலகு' என்று ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்டது. இந்த அலகின் பெயருக்கான தற்போதைய சர்வதேச அலகுகள் அமைப்பு (எஸ். ஐ) முதன்மை பரிந்துரை டால்டன் மற்றும் சின்னம் 'டா' ஆகும். 'ஒருங்கிணைந்த அணு நிறை அலகு' என்ற பெயரும், 'யு' என்ற குறியீடும் ஒரே அலகுக்கான அங்கீகரிக்கப்பட்ட பெயர்கள் மற்றும் சின்னங்களாகும். அணு எடை என்ற சொல் மெதுவாக வெளியேற்றப்பட்டு, பெரும்பாலான தற்போதைய பயன்பாட்டில், ஒப்பீட்டு அணு வெகுஜனத்தால் மாற்றப்படுகிறது. பெயரிடுதலில் இந்த மாற்றம் 1960 களில் மீண்டும் அடைகிறது மற்றும் அறிவியல் சமூகத்தில் அதிக விவாதத்திற்கு ஆதாரமாக உள்ளது, இது ஒருங்கிணைந்த அணு வெகுஜன அலகு ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்டதாலும், எடை சில வழிகளில் பொருத்தமற்ற சொல் என்பதை உணர்ந்ததாலும் தூண்டப்பட்டது. "அணு எடை" என்ற சொல்லை வைத்திருப்பதற்கான வாதம் முதன்மையாக புலத்தில் உள்ளவர்களுக்கு இது நன்கு புரிந்துகொள்ளப்பட்ட சொல், "அணு நிறை" என்ற சொல் ஏற்கனவே பயன்பாட்டில் இருந்தது (தற்போது வரையறுக்கப்பட்டுள்ளபடி) மற்றும் "உறவினர் அணு நிறை" என்ற சொல் எளிதில் உறவினர் ஐசோடோபிக் வெகுஜனத்துடன் குழப்பமடையக்கூடும் (கொடுக்கப்பட்ட நியூக்ளைடின் ஒரு அணுவின் நிறை, கார்பன்-12 வெகுஜனத்தின் 1/12 உடன் பரிமாணமின்றி வெளிப்படுத்தப்படுகிறது; மேலே உள்ள பகுதியைப் பார்க்கவும்). 1979 ஆம் ஆண்டில், ஒரு சமரசமாக, "உறவினர் அணு நிறை" என்ற சொல் அணு எடைக்கு இரண்டாம் நிலை ஒத்த பொருளாக அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது. இருபது ஆண்டுகளுக்குப் பிறகு இந்த ஒத்த சொற்களின் முதன்மை தலைகீழாக மாறியது, மேலும் "உறவினர் அணு நிறை" என்ற சொல் இப்போது விருப்பமான சொல்லாக உள்ளது. இருப்பினும், "நிலையான அணு எடைகள்" என்ற சொல் (வெவ்வேறு மாதிரிகளின் தரப்படுத்தப்பட்ட எதிர்பார்ப்பு அணு எடைகளைக் குறிக்கும்) மாற்றப்படவில்லை, ஏனெனில் "அணு எடையை" "உறவினர் அணு நிறை" உடன் எளிமையாக மாற்றுவது "நிலையான உறவினர் அணு நிறை" என்ற வார்த்தையை விளைவித்திருக்கும். மேலும் காண்க அணு எண் டால்டன் (அலகு) ஐசோடோப்பு ஐசோடோப்பு புவி வேதியியல் மூலக்கூறு நிறை ஜீன் ஸ்டாஸ் குறிப்புகள் வெளிப்புற இணைப்புகள் என். ஐ. எஸ். டி அனைத்து ஐசோடோப்புகளின் ஒப்பீட்டு அணு நிறை மற்றும் தேசிய அணு தரவு மையத்திலிருந்து அணு வெகுஜன வேதியியல் பண்புகள் ஸ்டோச்சியோமெட்ரி