Miscibility
கலவை () என்பது இரண்டு பொருட்களின் அனைத்து விகிதாச்சாரங்களிலும் கலக்கும் பண்பு (அதாவது, எந்த செறிவிலும் ஒருவருக்கொருவர் முழுமையாகக் கரைவது), இது ஒரு ஒரே மாதிரியான கலவையை (ஒரு கரைசல்) உருவாக்குகிறது. இந்த சொல் பெரும்பாலும் திரவங்களுக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது, ஆனால் திடப்பொருட்கள் மற்றும் வாயுக்களுக்கும் பொருந்தும். திரவங்களில் ஒரு எடுத்துக்காட்டு என்னவென்றால், நீர் மற்றும் எத்தனால் அனைத்து விகிதாச்சாரங்களிலும் கலப்பதால் அவை தவறாக கலக்கின்றன. இதற்கு மாறாக, கலவை ஒரு கரைசலை உருவாக்காத சில விகிதாச்சாரங்கள் இருந்தால் பொருட்கள் கலக்க முடியாதவை என்று கூறப்படுகிறது. ஒரு உதாரணத்திற்கு, எண்ணெய் தண்ணீரில் கரையாது, எனவே இந்த இரண்டு கரைப்பான்கள் கலக்க முடியாதவை. மற்றொரு எடுத்துக்காட்டாக, பியூட்டனோன் (மெத்தில் எத்தைல் கீட்டோன்) தண்ணீரில் கணிசமாக கரையக்கூடியது, ஆனால் இந்த இரண்டு கரைப்பான்களும் கலக்க முடியாதவை, ஏனெனில் சில விகிதாச்சாரங்களில் கலவை இரண்டு கட்டங்களாக பிரிக்கப்படும். கரிம சேர்மங்களில், ஹைட்ரோகார்பன் சங்கிலியின் எடை சதவீதம் பெரும்பாலும் தண்ணீருடன் சேர்மத்தின் தவறான தன்மையை தீர்மானிக்கிறது. எடுத்துக்காட்டாக, ஆல்கஹால்களில், எத்தனால் இரண்டு கார்பன் அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் தண்ணீருடன் கலக்கக்கூடியது, அதேசமயம் நான்கு கார்பன்களுடன் 1-பியூட்டனால் இல்லை. 1-ஆக்டானால், எட்டு கார்பன்களுடன், நடைமுறையில் தண்ணீரில் கரையாது, மேலும் அதன் கலப்பின்மை அதை பகிர்வு சமநிலைக்கு ஒரு தரமாக பயன்படுத்த வழிவகுக்கிறது. பியூட்டானோயிக் அமிலம் (நான்கு கார்பன் அணுக்களுடன்) வரையிலான நேரான சங்கிலி கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் தண்ணீருடன் கலக்கக்கூடியவை, பென்டானோயிக் அமிலம் (ஐந்து கார்பன்களுடன்) ஓரளவு கரையக்கூடியவை, ஹெக்ஸானோயிக் அமிலம் (ஆறு கார்பன்களுடன்) நடைமுறையில் கரையாதவை, நீண்ட கொழுப்பு அமிலங்கள் மற்றும் பிற கொழுப்புகளைப் போலவே; கொழுப்புகளின் மிக நீண்ட கார்பன் சங்கிலிகள் அவற்றை எப்போதும் தண்ணீருடன் கலக்க முடியாதவை. ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்கள் போன்ற பிற செயல்பாட்டுக் குழுக்களுக்கும் ஒத்த சூழ்நிலைகள் ஏற்படுகின்றன. உலோகங்கள் கலக்கப்படாத உலோகங்களால் ஒன்றோடொன்று உலோகக்கலவைகளை உருவாக்க முடியாது. பொதுவாக, உருகிய நிலையில் ஒரு கலவை சாத்தியமாகும், ஆனால் உறைந்தவுடன், உலோகங்கள் அடுக்குகளாகப் பிரிகின்றன. இந்த பண்பு கலக்க முடியாத உலோகங்களின் உருகிய கலவையை விரைவாக உறைய வைப்பதன் மூலம் திடமான வீழ்படிவுகளை உருவாக்க அனுமதிக்கிறது. உலோகங்களில் கலக்கமற்ற தன்மைக்கு ஒரு எடுத்துக்காட்டு தாமிரம் மற்றும் கோபால்ட் ஆகும், அங்கு திடமான வீழ்படிவுகளை உருவாக்க விரைவான உறைதல் தடிமனான ஜி. எம். ஆர் பொருட்களை உருவாக்க பயன்படுத்தப்படுகிறது. திரவ நிலையில் கலக்க முடியாத உலோகங்களும் உள்ளன. தொழில்துறை முக்கியத்துவம் வாய்ந்த ஒன்று என்னவென்றால், திரவ துத்தநாகம் மற்றும் திரவ வெள்ளி திரவ ஈயத்தில் கலக்க முடியாதவை, அதே நேரத்தில் வெள்ளி துத்தநாகத்தில் கலக்கக்கூடியது. இது பார்க்ஸ் செயல்முறைக்கு வழிவகுக்கிறது, இது திரவ-திரவ பிரித்தெடுத்தலுக்கு ஒரு எடுத்துக்காட்டு, இதன் மூலம் எந்த அளவு வெள்ளியையும் கொண்ட ஈயத்தை துத்தநாகத்துடன் உருக்குகிறது. வெள்ளி துத்தநாகத்திற்கு இடம்பெயர்ந்து, இரண்டு கட்ட திரவத்தின் மேற்புறத்திலிருந்து அகற்றப்பட்டு, துத்தநாகம் பின்னர் கொதிக்க வைக்கப்பட்டு, கிட்டத்தட்ட தூய வெள்ளியை விட்டுச்செல்கிறது. என்ட்ரோபியின் விளைவு பாலிமர்களின் கலவை கூறுகளை விட குறைந்த உள்ளமைவு என்ட்ரோபியைக் கொண்டிருந்தால், அவை திரவ நிலையில் கூட ஒன்றோடொன்று கலக்காமல் இருக்கக்கூடும். இரண்டு பொருட்களின் வேறுபாடு பெரும்பாலும் ஒளியியல் ரீதியாக தீர்மானிக்கப்படுகிறது. இரண்டு கலப்படமான திரவங்களை இணைக்கும்போது, இதன் விளைவாக வரும் திரவம் தெளிவாக இருக்கும். கலவை மேகமூட்டமாக இருந்தால் இரண்டு பொருட்களும் கலக்க முடியாதவை. இந்த உறுதியுடன் கவனமாக இருக்க வேண்டும். இரண்டு பொருட்களின் ஒளிவிலகல் குறியீடுகள் ஒரே மாதிரியாக இருந்தால், ஒரு கலக்க முடியாத கலவை தெளிவாக இருக்கலாம் மற்றும் இரண்டு திரவங்களும் கலக்கக்கூடியவை என்ற தவறான தீர்மானத்தை அளிக்கலாம். மேலும் காண்கஃ கலப்பினம் இடைவெளி எமல்ஷன் ஹெடெரோஅசோட்ரோப் ஐடிஐஇஎஸ் மல்டிஃபாசிக் திரவ குறிப்புகள் வேதியியல் பண்புகள்