Arrhenius plot
இரசாயன இயக்கவியலில், ஒரு ஆர்ஹேனியஸ் பிளாட் ஒரு எதிர்வினை விகித மாறிலி, வரிசைப்படுத்தப்பட்ட அச்சு) வெப்பநிலை அப்சிஸாவின் பரஸ்பரத்திற்கு எதிராக திட்டமிடப்பட்ட மடக்கைக் காட்டுகிறது). இரசாயன எதிர்வினைகளின் விகிதங்களில் வெப்பநிலையின் விளைவை பகுப்பாய்வு செய்ய அர்ரேனியஸ் அடுக்குகள் பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. ஒற்றை விகிதம்-வரையறுக்கப்பட்ட வெப்பத்தால் செயல்படுத்தப்படும் செயல்முறைக்கு, ஒரு அர்ஹீனியஸ் பிளாட் ஒரு நேர் கோட்டை வழங்குகிறது, இதிலிருந்து செயல்படுத்தும் ஆற்றல் மற்றும் முன்-எக்ஸ்பொனென்ஷியல் காரணி இரண்டையும் தீர்மானிக்க முடியும். அரேனியஸ் சமன்பாட்டை = விகித மாறிலி = முன்-அதிர்வெண் காரணி = (மோலார்) செயல்படுத்தும் ஆற்றல் = வாயு மாறிலி, (, அவோகட்ரோ மாறிலி எங்கே) என்ற வடிவத்தில் கொடுக்கலாம். = செயல்படுத்தும் ஆற்றல் (ஒற்றை எதிர்வினை நிகழ்வுக்கு) = போல்ட்ஸ்மேன் மாறிலி = முழுமையான வெப்பநிலை வெளிப்பாட்டின் இரண்டு வடிவங்களுக்கிடையே உள்ள ஒரே வேறுபாடு செயல்படுத்தும் ஆற்றலுக்குப் பயன்படுத்தப்படும் அளவு மட்டுமேஃ முந்தையது அலகு ஜூல்/மோலைக் கொண்டிருக்கும், இது வேதியியலில் பொதுவானது, அதே நேரத்தில் பிந்தையது அலகு ஜூலைக் கொண்டிருக்கும் மற்றும் ஒரு மூலக்கூறு எதிர்வினை நிகழ்வுக்கு இருக்கும், இது இயற்பியலில் பொதுவானது. வாயு மாறிலி அல்லது போல்ட்ஸ்மேன் மாறிலி ஆகியவற்றைப் பயன்படுத்துவதில் வெவ்வேறு அலகுகள் கணக்கிடப்படுகின்றன. முந்தைய சமன்பாட்டின் இயற்கையான மடக்கை எடுத்துக்கொள்வது மேலே விவரிக்கப்பட்ட முறையில் திட்டமிடப்படும்போது, y-குறுக்கீடு (at) இன் மதிப்பு ஒத்திருக்கும், மேலும் கோட்டின் சாய்வு சமமாக இருக்கும். y-குறுக்கீடு மற்றும் சாய்வின் மதிப்புகள் ஒரு விரிதாள் கொண்ட எளிய நேரியல் பின்னடைவைப் பயன்படுத்தி சோதனை புள்ளிகளிலிருந்து தீர்மானிக்கப்படலாம். முன்-எக்ஸ்பொனென்ஷியல் காரணி, விகிதாசாரத்தின் ஒரு அனுபவ மாறிலி ஆகும், இது பல்வேறு கோட்பாடுகளால் மதிப்பிடப்பட்டுள்ளது, இது எதிர்வினையாற்றும் துகள்களுக்கு இடையிலான மோதலின் அதிர்வெண், அவற்றின் உறவினர் நோக்குநிலை மற்றும் செயல்படுத்தலின் என்ட்ரோபி போன்ற காரணிகளை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்கிறது. வெளிப்பாடு ஒரு குறிப்பிட்ட வெப்பநிலையில் செயல்படுத்தும் ஆற்றலுக்கு சமமான அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட ஆற்றல்களைக் கொண்ட ஒரு வாயுவில் இருக்கும் மூலக்கூறுகளின் பின்னத்தைக் குறிக்கிறது. கிட்டத்தட்ட அனைத்து நடைமுறை நிகழ்வுகளிலும், இந்த பின்னம் மிகவும் சிறியதாகவும் விரைவாகவும் அதிகரிக்கிறது இதன் விளைவாக, எதிர்வினை விகிதம் மாறிலி வெப்பநிலையுடன் வேகமாக அதிகரிக்கிறது, இது எதிர்ப்பின் நேரடி சதித்திட்டத்தில் காட்டப்பட்டுள்ளது. (கணித ரீதியாக, மிக அதிக வெப்பநிலையில், சமன் செய்து ஒரு வரம்பாக அணுகும், ஆனால் இந்த வழக்கு நடைமுறை நிலைமைகளின் கீழ் ஏற்படாது.) வேலை செய்யப்பட்ட எடுத்துக்காட்டு இந்த எடுத்துக்காட்டு நைட்ரஜன் டை ஆக்சைடின் சிதைவைப் பயன்படுத்துகிறதுஃ 2 NO2 → 2 NO + O2 மேலே கொடுக்கப்பட்ட வரைபடத்தில் வரையப்பட்ட சிவப்பு "சிறந்த பொருத்தத்தின் கோடு" அடிப்படையில்ஃ வரைபடத்திலிருந்து படிக்கப்படும் புள்ளிகள்ஃ சிவப்பு கோட்டின் சாய்வு = (4.1−2.2)/(0.0015 − 0.00165) = −12,667 குறுக்கீடு [x = 0 இல் y-மதிப்பு] சிவப்பு கோடு = 4.1 + (0.0015 ×12667) = 23.1 இந்த மதிப்புகளை மேலே உள்ள வடிவத்தில் செருகுகிறதுஃ விளைச்சல்ஃ வலதுபுறத்தில் உள்ள அடுக்கில் காட்டப்பட்டுள்ளபடி. for: k in 10−4 cm3 mol−1s−1T in K: இங்கு R இன் தோராயமான மதிப்பு 8.31446 J K−1 mol−1 ஆகும் இந்த தரவுகளிலிருந்து இந்த எதிர்வினையின் செயல்படுத்தும் ஆற்றல் பின்வருமாறுஃ மேலும் காண்கஃ அர்ஹீனியஸ் சமன்பாடு ஐரிங் சமன்பாடு பாலிமர் சீரழிவு குறிப்புகள் வேதியியல் இயக்கவியல் தளங்கள் (கிராபிக்ஸ்)