Equivalent concentration
வேதியியலில், ஒரு கரைசலின் சமமான செறிவு அல்லது இயல்புநிலை () என்பது ஒரு சமநிலைக் காரணி அல்லது-காரணி மூலம் வகுக்கப்படும் மோலார் செறிவு என வரையறுக்கப்படுகிறதுஃ வரையறை இயல்புநிலை என்பது ஒரு லிட்டர் கரைசலில் உள்ள கரைசலின் கிராம் அல்லது மோலுக்கு சமமான எண்ணிக்கையாக வரையறுக்கப்படுகிறது. இயல்புநிலையின் எஸ். ஐ அலகு ஒரு லிட்டருக்கு சமமானது (ஈக்யூ/எல்). இங்கு இயல்பான தன்மை, கிராமில் உள்ள கரைசலின் நிறை, கரைசலின் சமமான எடை மற்றும் லிட்டரில் உள்ள முழு கரைசலின் அளவு ஆகும். பயன்பாடு கரைசலில் உள்ள எதிர்வினை இனங்களின் அளவீடாக இயல்புநிலை பயன்படுத்தப்படும் மூன்று பொதுவான இரசாயன எதிர்வினைகள் உள்ளனஃ அமில-கார வேதியியலில், ஒரு கரைசலில் ஹைட்ரோனியம் அயனிகள் (H3O +) அல்லது ஹைட்ராக்சைடு அயனிகளின் (OH−) செறிவை வெளிப்படுத்த இயல்புநிலை பயன்படுத்தப்படுகிறது. இங்கே, ஒரு முழு எண் மதிப்பு. ஒவ்வொரு கரைசலும் கரைக்கப்படும்போது ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட எதிர்வினை இனங்களை உருவாக்க முடியும். ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளில், ஒரு ஆக்சிஜனேற்ற அல்லது குறைப்பு முகவர் ஏற்றுக்கொள்ளக்கூடிய அல்லது தானம் செய்யக்கூடிய எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை சமநிலை காரணி விவரிக்கிறது. இங்கே, ஒரு பின்ன (முழு எண் அல்லாத) மதிப்பைக் கொண்டிருக்கலாம். மழைப்பொழிவு எதிர்வினைகளில், சமநிலைக் காரணி கொடுக்கப்பட்ட எதிர்வினையில் வீழ்படிவாகும் அயனிகளின் எண்ணிக்கையை அளவிடுகிறது. இங்கே, ஒரு முழு எண் மதிப்பு. ஒரு அயனி கரைசலின் இயல்பான செறிவு சமமான கடத்துத்திறனைப் பயன்படுத்துவதன் மூலம் கடத்துத்திறனுடன் (மின்னாற்பகுப்பு) தொடர்புடையது. மருத்துவத் துறையில் ஆதரவை இழந்தாலும், "ஈக்யூ/எல்" (= 1 என்) அல்லது "மீக்யூ/எல்" (= 0.001 என்) அலகுகளில் சீரம் செறிவுகளைப் புகாரளிப்பது இன்னும் நிகழ்கிறது. எடுத்துக்காட்டுகள் அமில-கார டைட்டரேஷன்களுக்கு நார்மலிட்டி பயன்படுத்தப்படலாம். உதாரணமாக, கந்தக அமிலம் (எச்2எஸ்ஓ4) ஒரு டைப்ரோடிக் அமிலமாகும். ஒரு கந்தக அமிலக் கரைசலின் செறிவு c (H2SO4) = 1 mol/L ஆக இருந்தால், அதன் இயல்புநிலை 2 N ஆகும். இதை "2 இயல்பான" கரைசல் என்றும் அழைக்கலாம். இதேபோல், சி (எச்3பிஓ4) = 1 மோலு/எல் கொண்ட கரைசலுக்கு, இயல்புநிலை 3 என் ஆகும், ஏனெனில் பாஸ்பரஸ் அமிலத்தில் 3 அமில எச் அணுக்கள் உள்ளன. "இயல்புநிலை" என்ற சொல்லை விமர்சிப்பது என்பது கரைசலில் கொடுக்கப்பட்ட வினைப்பொருளின் செறிவு பற்றிய தெளிவற்ற அளவீடு ஆகும். இதற்கு சமநிலைக் காரணியின் வரையறை தேவை, இது எதிர்வினை அலகின் வரையறையைப் பொறுத்தது (எனவே சமமானவை). ஒரே தீர்வு வெவ்வேறு எதிர்வினைகளுக்கு வெவ்வேறு இயல்புகளைக் கொண்டிருக்கலாம். சமன்பாட்டுக் காரணியின் வரையறை விவாதிக்கப்படும் வேதியியல் எதிர்வினையின் வகையைப் பொறுத்து மாறுபடும்ஃ இது சமன்பாடுகள், தளங்கள், ரெடாக்ஸ் இனங்கள், வீழ்படிவ அயனிகள் அல்லது ஐசோடோப்புகளைக் குறிக்கலாம். ஒரு திட்டவட்டமான செறிவு கொண்ட ஒரு உலை கரைசல் எந்த எதிர்வினை கருதப்படுகிறது என்பதைப் பொறுத்து வெவ்வேறு இயல்புநிலையைக் கொண்டிருக்கலாம் என்பதால், IUPAC மற்றும் NIST ஆகியவை "இயல்புநிலை" மற்றும் "இயல்பான தீர்வு" என்ற சொற்களைப் பயன்படுத்துவதை ஊக்கப்படுத்துகின்றன. மேலும் பார்க்கஃ சமமான (வேதியியல்) இயல்பான உப்பு, NaCl இன் கரைசல், ஆனால் இயல்பான கரைசல் அல்ல. குறிப்புகள் வெளிப்புற இணைப்புகள் பகுப்பாய்வு வேதியியல் 2.1, டேவிட் ஹார்வி எழுதிய (திறந்த மூல டெக்ஸ்ட்பூக்ஸ்) | அத்தியாயம் 16.1: இயல்பான இயல்புஃ வரையறை, சூத்திரம், சமன்பாடுகள், வகை, எடுத்துக்காட்டு. செறிவு