Interstitial defect
பொருள் அறிவியலில், இடைநிலைக் குறைபாடு என்பது ஒரு வகை புள்ளி படிகவியல் குறைபாடு ஆகும், அங்கு ஒரே அல்லது வேறு வகையான அணு படிக கட்டமைப்பில் ஒரு இடைநிலை தளத்தை ஆக்கிரமிக்கிறது. அணு ஏற்கனவே இருக்கும் அதே வகையைச் சேர்ந்ததாக இருக்கும்போது அவை சுய-இடைநிலைக் குறைபாடு என்று அழைக்கப்படுகின்றன. மாற்றாக, சில படிகங்களில் உள்ள சிறிய அணுக்கள் பல்லேடியத்தில் உள்ள ஹைட்ரஜன் போன்ற இடைநிலை தளங்களை ஆக்கிரமிக்கலாம். அந்த படிகத்திற்கான இடப்பெயர்ச்சி வரம்பிற்கு மேலே ஆற்றலைக் கொண்ட அடிப்படை துகள்களுடன் ஒரு படிகத்தை குண்டுவீசினால் இடைநிலைகளை உருவாக்க முடியும், ஆனால் அவை வெப்ப இயக்கவியல் சமநிலையில் சிறிய செறிவுகளிலும் இருக்கலாம். இடைநிலைக் குறைபாடுகள் இருப்பது ஒரு பொருளின் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகளை மாற்றியமைக்கலாம். இடைநிலை சேர்மங்களின் யோசனை 1930 களின் பிற்பகுதியில் தொடங்கப்பட்டது, அவை பெரும்பாலும் ஹாக்கிற்குப் பிறகு ஹாக் கட்டங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. இடைநிலை உலோகங்கள் பொதுவாக அறுகோண நெருக்கமான நிரம்பிய அல்லது முகத்தை மையமாகக் கொண்ட கன கட்டமைப்புகளில் படிகமாக்கப்படுகின்றன, இவை இரண்டும் அறுகோண நெருக்கமான நிரம்பிய அணுக்களின் அடுக்குகளால் ஆனவை என்று கருதலாம். இந்த இரண்டு ஒத்த ஜாலகங்களிலும் இரண்டு வகையான இடைப்பட்ட அல்லது துளை உள்ளனஃ ஒரு உலோக அணுவுக்கு இரண்டு நாற்கர துளைகள், அதாவது. துளை நான்கு உலோக அணுக்களுக்கு இடையில் உள்ளது ஒரு உலோக அணுவுக்கு ஒரு எண்முக துளை, அதாவது. துளை ஆறு உலோக அணுக்களுக்கு இடையில் உள்ளது இது ஆரம்பகால தொழிலாளர்களால் பரிந்துரைக்கப்பட்டதுஃ உலோக லட்டிஸ் இடைப்பட்ட அணுவால் ஒப்பீட்டளவில் பாதிக்கப்படவில்லை, மின் கடத்துத்திறன் தூய உலோகத்துடன் ஒப்பிடத்தக்கது, அங்கு கலவையின் வரம்பு இருந்தது, ஆக்கிரமிக்கப்பட்ட இடைப்பட்ட வகை அணுவின் அளவால் தீர்மானிக்கப்பட்டது இவை சேர்மங்களாக பார்க்கப்படவில்லை, மாறாக உலோக லட்டிஸில் கார்பனின் தீர்வுகளாக, சிறிய அணுவின் வரையறுக்கப்பட்ட மேல் "செறிவு" உடன், கிடைக்கக்கூடிய இடைப்பட்ட எண்ணிக்கையால் தீர்மானிக்கப்பட்டது. உலோகங்களின் கட்டமைப்புகள் மற்றும் உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாதவற்றின் பைனரி மற்றும் முப்பரிமாண கட்டங்களைப் பற்றிய விரிவான அறிவு பின்வருவனவற்றைக் காட்டுகிறதுஃ பொதுவாக சிறிய அணுவின் குறைந்த செறிவுகளில், கட்டத்தை ஒரு தீர்வாக விவரிக்க முடியும், மேலும் இது மேலே உள்ள ஒரு இடைப்பட்ட சேர்மத்தின் வரலாற்று விளக்கத்திற்கு தோராயமாக உள்ளது. சிறிய அணுவின் அதிக செறிவுகளில், வெவ்வேறு லட்டிஸ் கட்டமைப்புகளுடன் கட்டங்கள் இருக்கலாம், மேலும் இவை ஸ்டோச்சியோமெட்ரிகளின் வரம்பைக் கொண்டிருக்கலாம். ஒரு உதாரணம் இரும்பில் கார்பனின் கரைதிறன் ஆகும். 910 டிகிரி செல்சியஸ் மற்றும் 1390 டிகிரி செல்சியஸ் இடையே உள்ள தூய இரும்பின் நிலையான வடிவமான γ-இரும்பு, கார்பனுடன் ஒரு திடமான கரைசலை உருவாக்குகிறது, இது ஆஸ்டெனைட் என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, இது எஃகு என்றும் அழைக்கப்படுகிறது. சுய-இடைநிலைக் குறைபாடுகள் என்பது இடைநிலைக் குறைபாடுகள் ஆகும், அவை அணுக்களை மட்டுமே கொண்டுள்ளன, அவை ஏற்கனவே லட்டிஸில் உள்ளன. இடைநிலைக் குறைபாடுகளின் அமைப்பு சில உலோகங்கள் மற்றும் குறைக்கடத்திகளில் சோதனை ரீதியாக தீர்மானிக்கப்பட்டுள்ளது. ஒருவர் உள்ளுணர்வாக எதிர்பார்ப்பதற்கு மாறாக, அறியப்பட்ட கட்டமைப்பைக் கொண்ட உலோகங்களில் உள்ள பெரும்பாலான சுய-இடைநிலைகள் ஒரு 'பிளவு' கட்டமைப்பைக் கொண்டுள்ளன, இதில் இரண்டு அணுக்கள் ஒரே ஜாலக தளத்தைப் பகிர்ந்து கொள்கின்றன. பொதுவாக இரண்டு அணுக்களின் நிறை மையம் லட்டீஸ் தளத்தில் உள்ளது, மேலும் அவை முக்கிய லட்டீஸ் திசைகளில் ஒன்றின் வழியாக அதிலிருந்து சமச்சீராக இடம்பெயர்கின்றன. உதாரணமாக, செம்பு, நிக்கல் மற்றும் பிளாட்டினம் போன்ற பல பொதுவான முகத்தை மையமாகக் கொண்ட கன உலோகங்களில், சுய-இடைநிலையின் தரை நிலை அமைப்பு பிளவு [100] இடைநிலை அமைப்பு ஆகும், இதில் இரண்டு அணுக்கள் ஒரு நேர்மறை மற்றும் எதிர்மறை [100] திசையில் இடம்பெயர்கின்றன. உடல்-மைய கன (பி. சி. சி) இரும்பில் தரை நிலை இடைநிலை அமைப்பு இதேபோல் ஒரு [110] பிளவு இடைநிலை ஆகும். இந்த பிளவு இடைநிலைகள் பெரும்பாலும் டம்பல் இடைநிலைகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன, ஏனெனில் இரண்டு அணுக்களை இரண்டு பெரிய கோளங்களுடன் இடைநிலையை உருவாக்கி, அவற்றை இணைக்கும் ஒரு தடிமனான கோடு கட்டமைப்பை டம்பல் எடை தூக்கும் சாதனத்தை ஒத்ததாக ஆக்குகிறது. இரும்பைத் தவிர மற்ற பி. சி. சி உலோகங்களில், தரை நிலை அமைப்பு சமீபத்திய அடர்த்தி-செயல்பாட்டுக் கோட்பாட்டு கணக்கீடுகளின் அடிப்படையில் [111] கூட்ட இடைப்பட்டதாக நம்பப்படுகிறது, இது [111] லட்டிஸ் திசையில் உள்ள அணுக்களின் நீண்ட சங்கிலியாக (பொதுவாக சில 10-20) புரிந்து கொள்ள முடியும், சங்கிலியில் ஒரு கூடுதல் அணுவைக் கொண்டிருக்கும் சரியான லட்டிஸுடன் ஒப்பிடும்போது சுருக்கப்பட்டது. குறைக்கடத்திகளில் நிலைமை மிகவும் சிக்கலானது, ஏனெனில் குறைபாடுகள் சார்ஜ் செய்யப்படலாம் மற்றும் வெவ்வேறு சார்ஜ் நிலைகள் வெவ்வேறு கட்டமைப்புகளைக் கொண்டிருக்கலாம். உதாரணமாக, சிலிக்கானில், இடைநிலை ஒரு பிளவு [110] கட்டமைப்பைக் கொண்டிருக்கலாம் அல்லது ஒரு நாற்கர அமைப்பு உண்மையான இடைநிலை அமைப்பைக் கொண்டிருக்கலாம். கார்பன், குறிப்பாக கிராஃபைட் மற்றும் வைரத்தில், பல சுவாரஸ்யமான சுய-இடைநிலைகளைக் கொண்டுள்ளது-சமீபத்தில் உள்ளூர்-அடர்த்தி தோராயத்தைப் பயன்படுத்தி கண்டுபிடிக்கப்பட்டது-கணக்கீடுகள் கிராஃபைட்டில் "ஸ்பைரோ-இன்டெரெஸ்டியல்" ஆகும், இது ஸ்பைரோபென்டேன் பெயரிடப்பட்டது, ஏனெனில் இடைநிலை கார்பன் அணு இரண்டு அடித்தள விமானங்களுக்கு இடையில் அமைந்துள்ளது மற்றும் ஸ்பைரோபென்டேன் போன்ற வடிவவியலில் பிணைக்கப்பட்டுள்ளது. அசுத்த இடைநிலை அணுக்கள் சிறிய அசுத்த இடைநிலை அணுக்கள் பொதுவாக லட்டீஸ் அணுக்களுக்கு இடையில் உண்மையான இடைநிலை தளங்களில் உள்ளன. பெரிய அசுத்த இடைநிலைகள் சுய-இடைநிலை அணுவைப் போலவே ஒரு லட்டிஸ் அணுவுடன் இணைந்து பிளவுபட்ட இடைநிலை உள்ளமைவுகளில் இருக்கலாம். இடைநிலை இடைநிலை விளைவுகள் பொருட்களின் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகளை மாற்றியமைக்கின்றன. இடைநிலை கார்பன் அணுக்கள் எஃகு, குறிப்பாக கார்பன் எஃகு ஆகியவற்றின் பண்புகள் மற்றும் செயலாக்கத்திற்கு முக்கிய பங்கு வகிக்கின்றன. இம்பியூரிட்டி இன்டர்ஸ்டிடியல்களைப் பயன்படுத்தலாம் எ. கா. உலோகங்களில் ஹைட்ரஜனை சேமிக்க. அயனி கதிர்வீச்சின் போது சிலிக்கான் போன்ற குறைக்கடத்திகளின் அமோர்பிசேஷன் பெரும்பாலும் இடைநிலைகளின் அதிக செறிவை உருவாக்குவதன் மூலம் விளக்கப்படுகிறது, இது இறுதியில் லட்டிஸ் நிலையற்றதாக மாறும்போது சரிவுக்கு வழிவகுக்கிறது. ஒரு திடப்பொருளில் அதிக அளவு இடைநிலைகளை உருவாக்குவது குறிப்பிடத்தக்க ஆற்றல் உருவாக்கத்திற்கு வழிவகுக்கும், இது வெளியிடப்பட்டவுடன் சில பழைய வகையான அணு உலைகளில் (விக்னர் விளைவு) கடுமையான விபத்துகளுக்கு கூட வழிவகுக்கும். அனீலிங் மூலம் உயர் ஆற்றல் நிலைகளை விடுவிக்க முடியும். குறைந்தபட்சம் எஃப். சி. சி லட்டிஸில், இன்டர்ஸ்டிடியல்கள் பொருள் மீது ஒரு பெரிய டயலாஸ்டிக் மென்மையாக்கும் விளைவைக் கொண்டுள்ளன. இடைநிலைகள் உருகுதல் மற்றும் கண்ணாடி மாற்றத்துடன் தொடர்புடையவை என்று முன்மொழியப்பட்டுள்ளது. குறிப்புகள் படிகவியல் குறைபாடுகள் கனிமவியல் கருத்துக்கள் பொருள் அறிவியல் உலோகக்கலவை உலோகவியல்