Whole number rule
வேதியியலில், முழு எண் விதி ஐசோடோப்புகளின் வெகுஜனங்கள் ஹைட்ரஜன் அணுவின் வெகுஜனத்தின் முழு எண் மடங்குகள் என்று கூறுகிறது. இந்த விதி 1815 ஆம் ஆண்டில் முன்மொழியப்பட்ட ப்ரூட்டின் கருதுகோளின் மாற்றியமைக்கப்பட்ட பதிப்பாகும், இதன் விளைவாக அணு எடைகள் ஹைட்ரஜன் அணுவின் எடையின் மடங்குகள் ஆகும். 1922 ஆம் ஆண்டில் வேதியியலுக்கான நோபல் பரிசு பெற்ற பிரான்சிஸ் டபிள்யூ. ஆஸ்டனுக்குப் பிறகு இது ஆஸ்டன் முழு எண் விதி என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, "அவரது வெகுஜன நிறமாலை மூலம், ஐசோடோப்புகள், அதிக எண்ணிக்கையிலான கதிர்வீச்சு அல்லாத தனிமங்களில், முழு எண் விதியை அவர் வெளிப்படுத்தியதற்காக". திட்டவட்டமான விகிதாச்சாரங்களின் விதி 1800 ஆம் ஆண்டில் ஜோசப் ப்ரூஸ்ட் என்பவரால் வகுக்கப்பட்டது, மேலும் ஒரு வேதியியல் சேர்மத்தின் அனைத்து மாதிரிகளும் வெகுஜனத்தால் ஒரே தனிம கலவையைக் கொண்டிருக்கும் என்று கூறுகிறது. ஜான் டால்டனின் அணுக் கோட்பாடு இந்த கருத்தை விரிவுபடுத்தி, ஒவ்வொரு உறுப்புக்கும் ஒரு வகையான அணுவைக் கொண்ட தனித்துவமான அணுக்களைக் கொண்டதாக பொருளை விளக்கியது, அவை நிலையான விகிதாச்சாரத்தில் இணைந்து சேர்மங்களை உருவாக்குகின்றன. புரூட்டின் கருதுகோள் 1815 ஆம் ஆண்டில், வில்லியம் புரூட் தனிமங்களின் அணு எடைகள் ஹைட்ரஜனின் அணு எடையின் முழு மடங்குகள் என்று தனது அவதானிப்பைப் பற்றி அறிவித்தார். ஹைட்ரஜன் அணுதான் அடிப்படை பொருள் என்றும் மற்ற தனிமங்கள் வெவ்வேறு எண்ணிக்கையிலான ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் கலவையாகும் என்றும் அவர் பின்னர் அனுமானித்தார். ஆஸ்டனின் ஐசோடோப்புகளின் கண்டுபிடிப்பு 1920 ஆம் ஆண்டில், பிரான்சிஸ் டபிள்யூ ஆஸ்டன் ஒரு மாஸ் ஸ்பெக்ட்ரோமீட்டரைப் பயன்படுத்தி நிரூபித்தார், ப்ரூட்டின் கருதுகோளிலிருந்து வெளிப்படையான விலகல்கள் பெரும்பாலும் ஐசோடோப்புகளின் இருப்பு காரணமாகும். எடுத்துக்காட்டாக, முழு எண் விதியின்படி நியான் 20 மற்றும் 22 க்கு மிக நெருக்கமான வெகுஜனங்களைக் கொண்ட இரண்டு ஐசோடோப்புகளைக் கொண்டிருப்பதை ஆஸ்டன் கண்டுபிடித்தார், மேலும் நியானின் அணு எடையின் முழு எண் அல்லாத மதிப்பு 20.2 என்பது இயற்கையான நியான் 90 சதவீதம் நியான்-20 மற்றும் 10 சதவீதம் நியான்-22 ஆகியவற்றின் கலவையாகும்). வேறுபாடுகளுக்கு இரண்டாம் காரணம் தனிப்பட்ட ஐசோடோப்புகளின் பிணைப்பு ஆற்றல் அல்லது வெகுஜன குறைபாடு ஆகும். நியூட்ரானின் கண்டுபிடிப்பு 1920 களில், அணு கருவி புரோட்டான்கள் மற்றும் எலக்ட்ரான்களால் ஆனது என்று கருதப்பட்டது, இது ஒரு அணுவின் அணு எண்ணுக்கும் அதன் அணு வெகுஜனத்திற்கும் இடையிலான ஏற்றத்தாழ்வைக் கணக்கிடும். 1932 ஆம் ஆண்டில், ஜேம்ஸ் சாட்விக் புரோட்டானாக தோராயமாக வெகுஜனத்தின் சார்ஜ் செய்யப்படாத துகள்களைக் கண்டுபிடித்தார், அதை அவர் நியூட்ரான் என்று அழைத்தார். அணு அணுக்கரு புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களால் ஆனது என்ற உண்மை விரைவாக ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்டது, மேலும் சாட்விக் தனது கண்டுபிடிப்பிற்காக 1935 இல் இயற்பியலுக்கான நோபல் பரிசு பெற்றார். முழு எண் விதியின் நவீன வடிவம் என்னவென்றால், கொடுக்கப்பட்ட அடிப்படை ஐசோடோப்பின் அணு நிறை தோராயமாக நிறை எண் (புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை) ஒரு அணு நிறை அலகு (ஒரு புரோட்டான், நியூட்ரான் அல்லது ஹைட்ரஜன்-1 அணுவின் தோராயமான நிறை). இந்த விதி நியூக்ளைடுகள் மற்றும் ஐசோடோப்புகளின் அணு வெகுஜனத்தை அதிகபட்சம் 1 சதவீதம் பிழையுடன் கணித்துள்ளது, இதில் பெரும்பாலான பிழைகள் அணு பிணைப்பு ஆற்றலால் ஏற்படும் வெகுஜன பற்றாக்குறையால் விளக்கப்பட்டுள்ளன. மேற்கோள்கள் மேலும் வாசிப்பு வெளிப்புற இணைப்புகள் 1922 நோபல் பரிசு வழங்கல் பேச்சு வெகுஜன நிறமாலை கால அட்டவணை