Monatomic gas
இயற்பியல் மற்றும் வேதியியலில், "மோனடோமிக்" என்பது "மோனோ" மற்றும் "அணு" என்ற சொற்களின் கலவையாகும், மேலும் இது "ஒற்றை அணு" என்று பொருள்படும். இது பொதுவாக வாயுக்களுக்குப் பயன்படுத்தப்படுகிறதுஃ ஒரு மோனடோமிக் வாயு என்பது அணுக்கள் ஒன்றோடொன்று பிணைக்கப்படாத ஒரு வாயு ஆகும். வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தின் நிலையான நிலைமைகளின் எடுத்துக்காட்டுகளில் அனைத்து உன்னத வாயுக்களும் (ஹீலியம், நியான், ஆர்கான், கிரிப்டன், செனான் மற்றும் ரேடான்) அடங்கும், இருப்பினும் அனைத்து வேதியியல் கூறுகளும் வாயு கட்டத்தில் போதுமான உயர் வெப்பநிலையில் (அல்லது மிகக் குறைந்த அழுத்தம்) மோனாடமிக் ஆக இருக்கும். பல அணு வாயுக்களுடன் ஒப்பிடும்போது ஒரு ஒற்றை அணு வாயுவின் வெப்ப இயக்கவியல் நடத்தை மிகவும் எளிமையானது, ஏனெனில் இது எந்த சுழற்சி அல்லது அதிர்வு ஆற்றலும் இல்லாதது. நோபல் வாயுக்கள் நிலையான வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தில் (எஸ். டி. பி) நிலையான ஒற்றை அணுக்கள் (எனவே அவை மூலக்கூறுகள் அல்ல) மட்டுமே நோபல் வாயுக்கள் ஆகும். இவை ஹீலியம், நியான், ஆர்கான், கிரிப்டன், செனான் மற்றும் ரேடான் ஆகும். நோபல் வாயுக்கள் ஒரு முழு வெளிப்புற வேலன்ஸ் ஷெல்லைக் கொண்டுள்ளன, அவை எதிர்வினையாற்றாத இனங்களாக அமைகின்றன. இந்த தனிமங்கள் வரலாற்று ரீதியாக முற்றிலும் செயலற்றவை என்று விவரிக்கப்பட்டாலும், வேதியியல் சேர்மங்கள் நியான் மற்றும் ஹீலியம் தவிர மற்ற அனைத்துடனும் ஒருங்கிணைக்கப்பட்டுள்ளன. நைட்ரஜன் (N2) போன்ற ஒத்த அணுக்கரு இரு அணுக்கரு வாயுக்களுடன் ஒன்றிணைக்கப்படும்போது, இரசாயன சேர்மங்களாக இருக்கும் மூலக்கூறுகளிலிருந்து வேறுபடுத்துவதற்காக உன்னத வாயுக்கள் "அடிப்படை வாயுக்கள்" என்று அழைக்கப்படுகின்றன. வெப்ப இயக்கவியல் பண்புகள் ஒரு மோனடோமிக் வாயுவில் ஒரு அணுவின் ஒரே சாத்தியமான இயக்கம் மொழிபெயர்ப்பு ஆகும் (அறை வெப்பநிலையில் மின்னணு கிளர்ச்சி முக்கியமல்ல). எனவே சமப்பிரிவு தேற்றத்தின் மூலம், வெப்ப இயக்கவியல் வெப்பநிலை T இல் ஒரு மோனடோமிக் வாயுவின் ஒற்றை அணுவின் இயக்க ஆற்றல் வழங்கப்படுகிறது, இங்கு kb என்பது போல்ட்ஸ்மேனின் மாறிலி. அணுக்களின் ஒரு மோலில் அணுக்களின் அவோகட்ரோ எண் () உள்ளது, எனவே ஒரு மோனாடமிக் வாயுவின் அணுக்களின் ஒரு மோலின் ஆற்றல், R என்பது வாயு மாறிலி. ஒரு அடிபயாடிக் செயல்பாட்டில், மோனடோமிக் வாயுக்கள் 5/3 இன் இலட்சியப்படுத்தப்பட்ட γ-காரணி (Cp/Cv) ஐக் கொண்டுள்ளன, இது இலட்சிய இரு அணு வாயுக்களுக்கு 7/5 க்கு மாறாக சுழற்சி (ஆனால் அறை வெப்பநிலையில் அதிர்வு அல்ல) பங்களிக்கிறது. மேலும், சிறந்த ஒற்றை அணு வாயுக்களுக்குஃ குறிப்புகள் வாயுக்கள்