Palladium hydride
பல்லேடியம் ஹைட்ரைடு என்பது உலோக பல்லேடியம் ஆகும், இது அதன் படிக ஜாலகத்திற்குள் கணிசமான அளவு ஹைட்ரஜனைக் கொண்டுள்ளது. அதன் பெயர் இருந்தபோதிலும், இது ஒரு அயனி ஹைட்ரைடு அல்ல, மாறாக PdHx என்று எழுதக்கூடிய உலோக ஹைட்ரஜனுடன் கூடிய பலேடியத்தின் அலாய் ஆகும். அறை வெப்பநிலையில், பலேடியம் ஹைட்ரைடுகள் இரண்டு படிக கட்டங்களைக் கொண்டிருக்கலாம், α மற்றும் β (சில நேரங்களில் α 'என்று அழைக்கப்படுகிறது). தூய α-கட்டம் x <0.017 இல் உள்ளது, அதேசமயம் தூய β-கட்டம் x> 0.58 க்கு உணரப்படுகிறது; இடைநிலை x மதிப்புகள் α-β கலவைகளுடன் ஒத்திருக்கின்றன. பல்லேடியம் மூலம் ஹைட்ரஜன் உறிஞ்சுதல் மீளக்கூடியது, எனவே ஹைட்ரஜன் சேமிப்புக்காக ஆராயப்பட்டுள்ளது. பல்லேடியம் மின்முனைகள் சில குளிர் இணைவு சோதனைகளில் பயன்படுத்தப்பட்டுள்ளன, இல்லையெனில் தேவைப்படுவதை விட குறைந்த வெப்பநிலையில் இணைக்க உதவும் வகையில் பல்லேடியம் அணுக்களுக்கு இடையில் ஹைட்ரஜனை "அழுத்தலாம்" என்ற கருதுகோளின் கீழ். பல்லேடியம் மூலம் ஹைட்ரஜன் வாயு உறிஞ்சப்படுவதை 1866 ஆம் ஆண்டில் டி. கிரஹாம் முதன்முதலில் குறிப்பிட்டார் மற்றும் மின்னாற்பகுப்பு முறையில் உற்பத்தி செய்யப்பட்ட ஹைட்ரஜனை உறிஞ்சுதல், அங்கு ஹைட்ரஜன் ஒரு பல்லேடியம் கேத்தோடில் உறிஞ்சப்பட்டது, முதன்முதலில் 1939 இல் ஆவணப்படுத்தப்பட்டது. கிரஹாம் PdH0.75 கலவையுடன் ஒரு உலோகக்கலவை ஒன்றை உருவாக்கினார். பல்லேடியம் ஹைட்ரைடு உலோகங்களை உருவாக்குதல் லட்டிஸ்களில் ஏற்பாடு செய்யப்படுகின்றன, மேலும் உலோக ஹைட்ரைடுகளை உருவாக்குவதில், ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் லட்டிஸில் இடைநிலை தளங்களில் தங்களை வைக்கிறது. பலேடியம் ஹைட்ரைடிற்கும் இது பொருந்தும். ஒரு பல்லேடியம் லட்டிஸின் மேற்பரப்பு ஒரு H2 மூலக்கூறுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் பிரிகின்றன, ஒவ்வொன்றும் ஒரு இடைநிலை தளத்தில் உறிஞ்சப்படுகின்றன. ஹைட்ரஜனின் இடைநிலை அமைப்பானது ஸ்டோயிகியோமெட்ரிக் அல்லாத கலவையை ஏற்படுத்தும், அதாவது, பலேடியம் மற்றும் ஹைட்ரஜனின் விகிதத்தை இயற்கையான எண்ணால் குறிக்க முடியாது. Pd இல் H உறிஞ்சப்படும் விகிதம் வரையறுக்கப்படுகிறது. Pd ஒரு H2 சூழலுக்குள் 1 atm அழுத்தத்துடன் கொண்டு வரப்படும்போது, இதன் விளைவாக H இன் செறிவு x ~ 0.7 ஐ அடைகிறது. இருப்பினும், சூப்பர் கண்டக்டிவிட்டி பெற H இன் செறிவு அதிகமாக உள்ளது. எனவே, H இன் செறிவு x> 0.75 ஆக அதிகரிக்கப்பட வேண்டும். இது மூன்று வெவ்வேறு வழிகள் வழியாக செய்யப்படுகிறது. ஹைட்ரஜன் பல்லேடியத்திலிருந்து எளிதில் உறிஞ்சப்படுகிறது என்று அறியப்படுகிறது; எனவே, Pd இலிருந்து H உறிஞ்சப்படுவதைத் தடுக்க கூடுதல் கவனம் செலுத்தப்பட வேண்டும். முதல் பாதை எரிவாயு கட்டத்தில் இருந்து ஏற்றப்படுகிறது. ஒரு Pd மாதிரி அறை வெப்பநிலையில் H2 இன் உயர் அழுத்த செல்லில் வைக்கப்படுகிறது. H2 ஒரு கேபில்லரி மூலம் சேர்க்கப்படுகிறது. இதன் விளைவாக, H என்பது Pd இல் ஏற்றப்படுகிறது. இந்த பிணைப்பை பராமரிக்க, அழுத்த செல் திரவ N2 வெப்பநிலைக்கு (77 K) குளிர்விக்கப்படும். இதன் விளைவாக ஏற்படும் செறிவு [H]/[Pd] = 0.97 ஆகக் காணப்படுகிறது. இரண்டாவது பாதை மின் வேதியியல் பிணைப்பு ஆகும். மின் வேதியியல் கட்டத்தில் H க்கும் திடமான கட்டத்தில் H க்கும் இடையிலான சமநிலையாக ஒரு எதிர்வினை மூலம், உயர் அழுத்த சூழலைப் பயன்படுத்தாமல் சூப்பர் கண்டக்டிவிட்டி-க்கான முக்கியமான செறிவை எளிதில் தாண்டக்கூடிய ஒரு முறையாகும். ஹைட்ரஜன் Pd மற்றும் Pd-Ni உலோகக்கலவைகளில் ~ 0.95 இன் H செறிவு மூலம் சேர்க்கப்படுகிறது. அதன்பிறகு, இது 50 முதல் 150 mA/cm3 மின்னோட்ட அடர்த்தியுடன் 0.1n-H2SO4 மின்னாற்பகுப்பில் ஏற்றப்பட்டுள்ளது. இறுதியாக, ஏற்றுதல் வெப்பநிலையை ~ 190 K ஆகக் குறைத்த பிறகு, x ~ 1 இன் H செறிவு எட்டப்பட்டுள்ளது. மூன்றாவது பாதை அயனி பொருத்துதல் என்று அழைக்கப்படுகிறது. H அயனிகளை Pd இல் பொருத்துவதற்கு முன்பு, Pd படலம் H உடன் முன்கூட்டியே சார்ஜ் செய்யப்பட்டது. இது ஒரு H2 உயர் வெப்பநிலை வாயுவில் செய்யப்படுகிறது. இது அடுத்தடுத்த உள்வைப்பு நேரத்தைக் குறைக்கிறது. அடைந்த செறிவு சுமார் x ~ 0.7 ஆகும். பின்னர் பொருத்துதல் நடைபெறுவதற்கு முன்பு H இழப்பைத் தடுக்க 77 K வெப்பநிலைக்கு படலம் குளிர்விக்கப்படுகிறது. PdHx இல் H இன் உள்வைப்பு 4 K வெப்பநிலையில் நிகழ்கிறது. H அயனிகள் ஒரு H2 +-பீமில் ஊடுருவிச் செல்கின்றன. இதன் விளைவாக ஒரு Pd படலத்தில் H இன் அதிக செறிவு அடுக்கு உருவாகிறது. இரசாயன அமைப்பு மற்றும் பண்புகள் பல்லேடியம் சில நேரங்களில் உருவகமாக "உலோக கடற்பாசி" என்று அழைக்கப்படுகிறது (மேலும் நேரடி உலோக கடற்பாசிகளுடன் குழப்பமடையக்கூடாது) ஏனெனில் இது ஹைட்ரஜனை "ஒரு கடற்பாசி தண்ணீரை உறிஞ்சுவது போல" உறிஞ்சுகிறது. அறை வெப்பநிலை மற்றும் வளிமண்டல அழுத்தத்தில் (நிலையான சுற்றுப்புற வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தம்), பலேடியம் அதன் சொந்த அளவு ஹைட்ரஜனை 900 மடங்கு வரை உறிஞ்ச முடியும். ஹைட்ரஜனை உலோக-ஹைட்ரைடில் உறிஞ்சி, பின்னர் ஆயிரக்கணக்கான சுழற்சிகளுக்கு மீண்டும் வெளியேற்றப்படலாம். பல்லேடியம் சேமிப்பின் பயனுள்ள ஆயுளை நீட்டிக்க ஆராய்ச்சியாளர்கள் வழிகளைத் தேடுகிறார்கள். அளவு விளைவு ஹைட்ரஜனின் உறிஞ்சுதல் இரண்டு வெவ்வேறு கட்டங்களை உருவாக்குகிறது, இவை இரண்டும் பேலேடியம் உலோக அணுக்களை முகத்தை மையமாகக் கொண்ட கனசதுர (எஃப். சி. சி, ராக்சால்ட்) லட்டிஸில் கொண்டுள்ளன, இது தூய பல்லேடியம் உலோகத்தின் அதே கட்டமைப்பாகும். PdH0.02 வரை குறைந்த செறிவுகளில் பலேடியம் லட்டிஸ் 388.9 மணி முதல் 389.5 மணி வரை சற்று விரிவடைகிறது. இந்த செறிவுக்கு மேலே இரண்டாவது கட்டம் 402.5 பிஎம் என்ற லட்டிஸ் மாறிலியுடன் தோன்றுகிறது. ஆல்பா கட்டம் மறைந்துவிடும் போது PdH0.58 இன் கலவை வரை இரண்டு கட்டங்களும் இணைந்து வாழ்கின்றன. நியூட்ரான் விலகல் ஆய்வுகள் ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் தோராயமாக உலோக ஜாலகத்தில் எண்முக இடைவெளிகளை ஆக்கிரமித்துள்ளன என்பதைக் காட்டுகின்றன (ஒரு எஃப். சி. சி ஜாலகத்தில் ஒரு உலோக அணுவுக்கு ஒரு எண்முக துளை உள்ளது). இயல்பான அழுத்தங்களில் உறிஞ்சுதலின் வரம்பு PdH0.7 ஆகும், இது எண்முக துளைகளில் சுமார் 70 சதவீதம் ஆக்கிரமிக்கப்பட்டிருப்பதைக் குறிக்கிறது. x = 1 ஐ அடையும் போது, எண்முக இடைநிலைகள் முழுமையாக ஆக்கிரமிக்கப்பட்டுள்ளன. ஹைட்ரஜனின் உறிஞ்சுதல் மாற்றியமைக்கக்கூடியது, மேலும் ஹைட்ரஜன் உலோக ஜல்லி வழியாக வேகமாக பரவுகிறது. ஹைட்ரஜன் உறிஞ்சப்படும்போது உலோக கடத்துத்திறன் குறைகிறது, சுமார் PdH0.5 இல் திடப்பொருள் ஒரு குறைக்கடத்தியாக மாறும் வரை. மொத்த ஹைட்ரைடின் இந்த உருவாக்கம் வினையூக்கி Pd இன் அளவைப் பொறுத்தது. Pd 2.6nm ஐ விட சிறியதாக இருக்கும்போது, ஹைட்ரைடுகள் இனி உருவாகாது. மொத்தத்தில் கரைந்த ஹைட்ரஜன் மேற்பரப்பில் கரைந்த ஹைட்ரஜனில் இருந்து வேறுபடுகிறது. பல்லேடியத்தின் துகள்கள் அளவு குறையும்போது, இந்த சிறிய pd துகள்களில் குறைந்த ஹைட்ரஜன் கரைகிறது. எனவே, சிறிய துகள்களின் மேற்பரப்பில் ஒப்பீட்டளவில் அதிக ஹைட்ரஜன் உறிஞ்சப்படுகிறது. துகள்களில் உறிஞ்சப்படும் இந்த ஹைட்ரஜன் ஒரு ஹைட்ரைடை உருவாக்காது. எனவே, பெரிய துகள்கள் ஹைட்ரைடுகள் உருவாவதற்கு அதிக இடங்களைக் கொண்டுள்ளன. எலக்ட்ரான் மற்றும் ஃபோனான் பேண்ட் PdH (ஆக்ட்) இன் பேண்ட் கட்டமைப்பின் மிக முக்கியமான பண்பு என்னவென்றால், நிரப்பப்பட்ட Pd நிலைகள் ஹைட்ரஜனின் இருப்பைக் கொண்டு குறைக்கப்படுகின்றன. மேலும், PdH இன் பிணைப்பு நிலைகளான மிகக் குறைந்த ஆற்றல் நிலைகள் Pd ஐ விட குறைவாக உள்ளன. கூடுதலாக, ஃபெர்மி ஆற்றலுக்குக் கீழே இருக்கும் வெற்று பி. டி நிலைகளும் எச். பல்லேடியம் இருப்பதால் குறைக்கப்படுகிறது, ஏனெனில் ஹைட்ரஜனின் நிலை மற்றும் பல்லேடியத்தின் பி நிலைகளுக்கு இடையிலான தொடர்பு காரணமாக ஹைட்ரஜனுடன் இருக்க விரும்புகிறது. ஒரு சுயாதீனமான H அணுவின் ஆற்றல் Pd பட்டைகளின் ஆதிக்கம் செலுத்தும் p-நிலைகளின் ஆற்றல் வரம்பில் உள்ளது. எனவே, ஃபெர்மி-ஆற்றலின் கீழ் உள்ள இந்த வெற்று நிலைகள் மற்றும் டி-பேண்டில் உள்ள துளைகள் நிரப்பப்படுகின்றன. கூடுதலாக, ஹைட்ரைடு உருவாக்கம் டி பேண்டிற்கு மேலே ஃபெர்மி அளவை உயர்த்துகிறது. டி-பேண்டிற்கு மேலே உள்ள காலியான நிலைகளும் நிரப்பப்படுகின்றன. இதன் விளைவாக நிரப்பப்பட்ட p-நிலைகள் உருவாகி, 'விளிம்பை' அதிக ஆற்றல் நிலைக்கு மாற்றுகிறது. சூப்பர் கண்டக்டிவிட்டி PdHx என்பது x = 1 க்கு சுமார் 9 K இன் மாற்றம் வெப்பநிலை Tc கொண்ட ஒரு சூப்பர் கண்டக்டர் ஆகும். (தூய பலேடியம் சூப்பர் கண்டக்டிங் அல்ல). ஹைட்ரஜன் நிறைந்த (x ~ 1), ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் அல்லாத பலேடியம் ஹைட்ரைடில் அதிக வெப்பநிலையில் (273 கே வரை) எதிர்ப்பு மற்றும் வெப்பநிலை வளைவுகளில் வீழ்ச்சிகள் காணப்பட்டன மற்றும் சூப்பர் கண்டக்டிங் மாற்றங்களாக விளக்கப்பட்டன. இந்த முடிவுகள் கேள்விக்குள்ளாக்கப்பட்டுள்ளன, இதுவரை உறுதிப்படுத்தப்படவில்லை. பல ஹைட்ரைடு-அமைப்புகளை விட பலேடியம்-ஹைட்ரைடின் ஒரு பெரிய நன்மை என்னவென்றால், பலேடியம்-ஹைட்ரைடு சூப்பர் கண்டக்டிங் ஆக அதிக அழுத்தம் கொடுக்க வேண்டிய அவசியமில்லை. இது அளவீடுகளை எளிதாக்குகிறது மற்றும் பல்வேறு வகையான அளவீடுகளுக்கு அதிக வாய்ப்பை வழங்குகிறது (பல சூப்பர் கண்டக்டிங் பொருட்களுக்கு 102 ஜிபிஏ வரிசையில் சூப்பர் கண்டக்ட் செய்ய தீவிர அழுத்தம் தேவைப்படுகிறது. எனவே இந்த ஹைட்ரைடு-அமைப்புகள் சூப்பர் கண்டக்டர்களாக இருப்பதில் ஹைட்ரஜன் வகிக்கும் பங்கை ஆராய பல்லேடியம்-ஹைட்ரைடு பயன்படுத்தப்படலாம். பல்லேடியம் ஹைட்ரைடின் காந்தப் பண்புகளில் ஒன்று எளிதில் பாதிக்கப்படக்கூடிய தன்மை ஆகும். H இன் செறிவை மாற்றும்போது PdHx இன் எளிதில் பாதிக்கப்படக்கூடிய தன்மை பெரும்பாலும் மாறுபடும். இது PdHx இன் β-கட்டத்தின் காரணமாகும். PdH இன் α-கட்டம் Pd ஐப் போலவே ஃபெர்மி மேற்பரப்பின் அதே வரம்பில் உள்ளது, எனவே α-கட்டம் எளிதில் பாதிக்கப்படக்கூடிய தன்மையை பாதிக்காது. இருப்பினும், PdHx இன் β-கட்டம் d-பட்டையை நிரப்பும் s-எலக்ட்ரான்களால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. எனவே, α-β கலவையின் எளிதில் பாதிக்கப்படக்கூடிய தன்மை அறை வெப்பநிலையில் H இன் அதிகரித்த செறிவுடன் குறைகிறது. இறுதியாக, தூய Pd இன் சுழற்சி ஏற்ற இறக்கங்கள் குறைக்கப்படும்போது, சூப்பர் கண்டக்டிவிட்டி ஏற்படும். குறிப்பிட்ட வெப்ப திறன் மற்றொரு உலோக பண்பு மின்னணு வெப்ப குணகம் γ ஆகும். இந்த குணகம் நிலைகளின் அடர்த்தியைப் பொறுத்தது. தூய Pd க்கு வெப்பக் குணகம் 9.5 mJ (mol * K2) ஆகும். தூய Pd உடன் H சேர்க்கப்படும்போது, மின்னணு வெப்பக் குணகம் குறைகிறது. x = 0.83 முதல் x = 0.88 வரையிலான வரம்பிற்கு Pd ஐ விட ஆறு மடங்கு சிறியதாக இருப்பது கவனிக்கப்படுகிறது. இந்தப் பகுதி சூப்பர் கண்டக்டிங் பகுதியாகும். இருப்பினும், சிம்மர்மேன் மற்றும் பலர் x = 0.96 செறிவுக்கான வெப்ப குணகம் γ ஐ அளவிட்டனர். இந்த செறிவில் சூப்பர் கண்டக்டிங் மாற்றத்தின் விரிவாக்கம் காணப்பட்டது. PdH இன் மேக்ரோஸ்கோபிக் கட்டமைப்பின் சமச்சீரற்ற தன்மையால் இதற்கு ஒரு காரணத்தை விளக்க முடியும். x இன் இந்த மதிப்பில் γ ஒரு பெரிய ஏற்ற இறக்கத்தைக் கொண்டுள்ளது, எனவே இது நிச்சயமற்றது. சூப்பர் கண்டக்டிவிட்டி ஏற்படுவதற்கான முக்கியமான செறிவு x ~ 0.72 என மதிப்பிடப்பட்டுள்ளது. முக்கியமான வெப்பநிலை அல்லது சூப்பர் கண்டக்டிங் மாற்றம் வெப்பநிலை 9 கே என மதிப்பிடப்பட்டுள்ளது. இது x = 1 இன் ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் செறிவில் அடையப்பட்டது. மேலும், அழுத்தம் முக்கியமான வெப்பநிலையையும் பாதிக்கிறது. PdHx மீதான அழுத்தத்தின் அதிகரிப்பு Tc ஐக் குறைக்கிறது என்று காட்டப்பட்டுள்ளது. ஃபோனான் நிறமாலையை கடினப்படுத்துவதன் மூலம் இதை விளக்க முடியும், இதில் எலக்ட்ரான்-ஃபோனான் மாறிலி λ இன் குறைப்பும் அடங்கும். மேற்பரப்பு உறிஞ்சுதல் செயல்முறை ஹைட்ரஜனை உறிஞ்சும் செயல்முறை சுரங்கப்பாதை நுண்ணோக்கியை ஸ்கேன் செய்வதன் மூலம் ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறின் பிரிவினையை ஊக்குவிக்க படிகத்தின் மேற்பரப்பில் குறைந்தது மூன்று காலியிடங்களின் திரட்டல்கள் தேவைப்படுகிறது. அத்தகைய நடத்தைக்கான காரணம் மற்றும் டிரிம்மர்களின் குறிப்பிட்ட அமைப்பு பகுப்பாய்வு செய்யப்பட்டுள்ளது. பயன்பாடுகள் ஹைட்ரஜனின் உறிஞ்சுதல் மீளக்கூடியது மற்றும் மிகவும் தேர்ந்தெடுக்கப்பட்டதாகும். தொழில்துறை ரீதியாக, பல்லேடியம் அடிப்படையிலான டிஃப்பியூசர் பிரிப்பான் பயன்படுத்தப்படுகிறது. புரோட்டியம் மற்றும் டியூடேரியம் அலாய் சவ்வு வழியாக உடனடியாக பரவுவதால், மெல்லிய சுவர் கொண்ட வெள்ளி-பலேடியம் அலாய் குழாய்கள் வழியாக தூய்மையற்ற வாயு அனுப்பப்படுகிறது. இதன் வழியாக வரும் எரிவாயு தூய்மையானது மற்றும் பயன்படுத்த தயாராக உள்ளது. பல்லேடியம் அதன் வலிமையையும் உடைவதற்கான எதிர்ப்பையும் மேம்படுத்த வெள்ளியுடன் கலக்கப்படுகிறது. பீட்டா கட்டத்தின் உருவாக்கம் தவிர்க்கப்படுவதை உறுதி செய்வதற்காக, முன்பு குறிப்பிடப்பட்ட லட்டிஸ் விரிவாக்கம் சிதைவுகள் மற்றும் சவ்வின் பிளவுகளை ஏற்படுத்தும் என்பதால், வெப்பநிலை 300 டிகிரி செல்சியஸுக்கு மேல் பராமரிக்கப்படுகிறது. பல்லேடியம்-ஹைட்ரைடின் மற்றொரு பயன்பாடு தூய பல்லேடியத்தைப் பொறுத்தவரை H2-மூலக்கூறுகளின் உறிஞ்சுதலை அதிகரிப்பதாகும். 2009 ஆம் ஆண்டில், இந்த உண்மையை சோதிக்கும் ஒரு ஆய்வு நடத்தப்பட்டது. 1 பட்டை அழுத்தத்தில், ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறுகள் பல்லேடியத்தின் மேற்பரப்பில் ஒட்டிக்கொள்வதற்கான நிகழ்தகவு மற்றும் பல்லேடியம்-ஹைட்ரைடின் மேற்பரப்பில் ஒட்டிக்கொள்வதற்கான நிகழ்தகவு அளவிடப்பட்டது. பயன்படுத்தப்பட்ட பல்லேடியம் மற்றும் ஹைட்ரஜன் கலவையின் கட்டம் தூய β-கட்டமாக இருந்த வெப்பநிலையில் பல்லேடியத்தின் ஒட்டும் நிகழ்தகவு அதிகமாக இருப்பது கண்டறியப்பட்டது, இது இந்த சூழலில் பல்லேடியம்-ஹைட்ரைடுடன் ஒத்திருக்கிறது (1 பட்டியில் இது தோராயமாக 160 டிகிரி செல்சியஸை விட அதிக வெப்பநிலையைக் குறிக்கிறது), இது β-மற்றும் α-கட்டங்கள் இணைந்து இருக்கும் வெப்பநிலை மற்றும் தூய α-கட்டம் இருக்கும் குறைந்த வெப்பநிலைக்கு மாறாக (இங்கே α-கட்டம் பல்லேடியத்தில் ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் திடமான கரைசலுக்கு ஒத்திருக்கிறது). இந்த ஒட்டுதல் நிகழ்தகவுகளை அறிந்துகொள்வது, மேற்கூறிய ஒட்டுதல் நிகழ்தகவு மற்றும் பல்லேடியம்/பல்லேடியம்-ஹைட்ரைடின் மேற்பரப்பை நோக்கி ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறுகளின் பாய்வு என்ற சமன்பாட்டின் அடிப்படையில் உறிஞ்சுதல் விகிதத்தை கணக்கிட உதவுகிறது. அமைப்பு ஒரு நிலையான நிலையில் இருக்கும்போது, உறிஞ்சுதல் விகிதமும், நேர்மாறாக, உறிஞ்சுதல் விகிதமும் () சமமாக இருக்க வேண்டும். இது கொடுக்கிறது உறிஞ்சுதல் விகிதம் ஒரு போல்ட்ஸ்மேனியன் விநியோகத்தால் கொடுக்கப்பட்டதாகக் கருதப்படுகிறது, அதாவது. (*) சில அறியப்படாத மாறிலி எங்கே, உறிஞ்சுதல் ஆற்றல், போல்ட்ஸ்மேனின் மாறிலி மற்றும் வெப்பநிலை. இதன் மதிப்பைக் கண்டறிய உறவு (*) பொருத்தப்படலாம். அவர்களின் பரிசோதனையின் நிச்சயமற்ற தன்மைக்குள், பல்லேடியம் மற்றும் பல்லேடியம்-ஹைட்ரைடின் மதிப்புகள் முறையே தோராயமாக சமமாக இருந்தன என்பது கண்டறியப்பட்டது. எனவே பல்லேடியம்-ஹைட்ரைடு பல்லேடியத்தை விட அதிக சராசரி உறிஞ்சுதல் விகிதத்தைக் கொண்டுள்ளது, அதே நேரத்தில் உறிஞ்சுதலுக்குத் தேவையான ஆற்றல் ஒரே மாதிரியாக உள்ளது. இந்த உண்மைக்கு ஒரு விளக்கத்தைக் கண்டறிய அடர்த்தி செயல்பாட்டுக் கோட்பாடு செய்யப்பட்டது. பல்லேடியம்-ஹைட்ரைடு மேற்பரப்புடனான ஹைட்ரஜனின் பிணைப்பு பல்லேடியம் மேற்பரப்புடனான பிணைப்பை விட பலவீனமானது என்றும், பல்லேடியத்தை விட பல்லேடியம்-ஹைட்ரைடிற்கு உறிஞ்சுதல் செயல்படுத்தும் தடை ஒரு சிறிய அளவு குறைவாக இருப்பதாகவும் கண்டறியப்பட்டது, இருப்பினும் உறிஞ்சுதல் தடைகள் அளவில் ஒப்பிடத்தக்கவை. மேலும், பல்லேடியம்-ஹைட்ரைடை விட பல்லேடியம்-ஹைட்ரைடிற்கு உறிஞ்சுதலின் வெப்பம் குறைவாக உள்ளது, இது H இன் குறைந்த சமநிலை மேற்பரப்பு மறைவுக்கு வழிவகுக்கிறது. இதன் பொருள் பல்லேடியம்-ஹைட்ரைடின் மேற்பரப்பு குறைவான நிறைவுற்றதாக இருக்கும், இது ஒட்டுவதற்கான அதிக வாய்ப்புக்கு வழிவகுக்கிறது, அதாவது. அதிக ஒட்டுதல் நிகழ்தகவு. பல்லேடியத்தின் தலைகீழ் உறிஞ்சுதல் ஹைட்ரஜனை சேமிப்பதற்கான ஒரு வழிமுறையாகும், மேலும் மேலே உள்ள கண்டுபிடிப்புகள் பல்லேடியத்தின் ஹைட்ரஜன்-உறிஞ்சப்பட்ட நிலையில் கூட, ஹைட்ரஜன் சேமிப்புக்கு மேலும் வாய்ப்பு உள்ளது என்பதைக் குறிக்கிறது. மேலும் காண்க ஹைட்ரஜன் சென்சார் குறிப்புகள் வெளிப்புற இணைப்புகள் பலேடியம் சேர்மங்கள் உலோக ஹைட்ரைடுகள்