Nitrosyl chloride
நைட்ரோசில் குளோரைடு என்பது NOCl என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு கொண்ட ஒரு வேதிச் சேர்மமாகும். இது ஒரு மஞ்சள் வாயுவாகும், இது பொதுவாக நீர் ரெஜியாவின் ஒரு அங்கமாக எதிர்கொள்ளப்படுகிறது, இது 3 பாகங்கள் செறிவூட்டப்பட்ட ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் மற்றும் 1 பகுதி செறிவூட்டப்பட்ட நைட்ரிக் அமிலத்தின் கலவையாகும். இது ஒரு வலுவான எலக்ட்ரோஃபைல் மற்றும் ஆக்சிஜனேற்ற முகவர் ஆகும். இது சில நேரங்களில் டில்டனின் உலை என்று அழைக்கப்படுகிறது, வில்லியம் ஏ. டில்டனுக்குப் பிறகு, இது ஒரு தூய கலவையாக முதன்முதலில் தயாரிக்கப்பட்டது. கட்டமைப்பு மற்றும் தொகுப்பு மூலக்கூறு வளைந்துள்ளது. N மற்றும் O (தூரம் = 1.16 Å) இடையே ஒரு இரட்டைப் பிணைப்பும், N மற்றும் Cl (தூரம் = 1.96 Å) இடையே ஒரு ஒற்றைப் பிணைப்பும் உள்ளது. O = N-C கோணம் 113° ஆகும். நைட்ரோசைல் குளோரைடு உற்பத்தி பல வழிகளில் செய்யப்படலாம். நைட்ரோசைல்சல்பூரிக் அமிலம் மற்றும் எச். சி. எல் ஆகியவற்றை இணைப்பது கலவையை வழங்குகிறது. இந்த முறை தொழில்துறை ரீதியாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. குளோரின் மற்றும் நைட்ரிக் ஆக்சைடு ஆகியவற்றின் நேரடி கலவையால் நைட்ரஸ் அமிலத்தை எச். சி. எல். எச். என். ஓ. 2 + எச். சி. எல். எச். ஓ. ஓ + என். ஓ. சி. எல். மூலம் நீரிழக்கச் செய்வது மிகவும் வசதியான ஆய்வக முறை; இந்த எதிர்வினை 100 டிகிரி செல்சியஸுக்கு மேல் தலைகீழாக மாறுகிறது. ஹைட்ரஜன் குளோரைடுடன் நைட்ரஜன் டை ஆக்சைடைக் குறைப்பதன் மூலம்ஃ 2NO2 + 4 HCl → 2NOCl + 2H2O + Cl2 நீர் ரெஜியா NOCl இல் நிகழும் நிகழ்வும் பின்வரும் எதிர்வினையின்படி ஹைட்ரோகுளோரிக் மற்றும் நைட்ரிக் அமிலங்களின் கலவையிலிருந்து எழுகிறதுஃ HNO3 + 3 HCl → 2 [Cl] + 2 H2O + NOCl நைட்ரிக் அமிலத்தில், NOCl உடனடியாக நைட்ரஜன் டை ஆக்சைடாக ஆக்சிஜனேற்றப்படுகிறது. அக்வா ரெஜியாவில் என். ஓ. சி. எல் இருப்பது 1831 இல் எட்மண்ட் டேவியால் விவரிக்கப்பட்டது. எதிர்வினைகள் என். ஓ. சி. எல் அதன் பெரும்பாலான எதிர்வினைகளில் ஒரு எலக்ட்ரோஃபைல் மற்றும் ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்றியாக செயல்படுகிறது. ஆலைடு ஏற்பிகளுடன், எடுத்துக்காட்டாக ஆண்டிமனி பெண்டாக்ளோரைடு, நைட்ரோசோனியம் உப்புகளாக மாறுகிறதுஃ NOCl + SbCl5 → [NO] + [SbCl6]-ஒரு தொடர்புடைய எதிர்வினையில், கந்தக அமிலம் நைட்ரோசைல்சல்பூரிக் அமிலத்தை அளிக்கிறது, நைட்ரஸ் மற்றும் கந்தக அமிலத்தின் கலப்பு அமிலம் அன்ஹைட்ரைடுஃ ClNO + H2SO4 → ONHSO4 + HCl NOCl வெள்ளி தியோசயனேட்டுடன் வினைபுரிந்து வெள்ளி குளோரைடு மற்றும் சூடோஹாலோஜன் நைட்ரோசில் தியோசயனேட்டைக் கொடுக்கிறதுஃ இதேபோல், இது வெள்ளி சயனைடுடன் வினைபுரிந்து நைட்ரோஸைக் கொடுக்கிறது. நைட்ரோசைல் குளோரைடு உலோக நைட்ரோசைல் சேர்மங்களைத் தயாரிக்க பயன்படுத்தப்படுகிறது. மாலிப்டினம் ஹெக்ஸாகார்போனைல் உடன், என்ஓசிஎல் டைனிட்ரோசைல்டிக்ளோரைடு சேர்மத்தை வழங்குகிறதுஃ மோ (சிஓ) 6 + 2 என்ஓசிஎல் → எம்ஓசிஎல்2 (என்ஓ) 2 + 6 சிஓ இது பிளாட்டினம் கரைக்கிறதுஃ பிடி + 6 என்ஓசிஎல் → (என்ஓ +) 2 [பிடிசிஎல்6] 2-+ 4 கரிம தொகுப்பில் பயன்பாடுகள் கேப்ரோலாக்டம் உற்பத்தியில் அதன் பங்கைத் தவிர, என்ஓசிஎல் கரிம தொகுப்பில் வேறு சில பயன்பாடுகளைக் காண்கிறது. இது α-குளோரோ ஆக்சைம்களை வாங்குவதற்கு ஆல்கீன்களை சேர்க்கிறது. என்ஓசிஎல் சேர்ப்பது மார்கோவ்னிகோவ் விதியைப் பின்பற்றுகிறது. கீட்டீன்கள் NOCl ஐச் சேர்த்து, நைட்ரோசில் வழித்தோன்றல்களைக் கொடுக்கின்றனஃ H2C = C = O + NOCl → ONCH2C (O) Cl எபோக்சைடுகள் NOCl உடன் வினைபுரிந்து α-குளோரோனைட்ரிட்டோஆல்கைல் வழித்தோன்றல்களைக் கொடுக்கின்றன. புரோபிலீன் ஆக்சைடு விஷயத்தில், கூட்டல் உயர் ரெஜியோ கெமிஸ்ட்ரியுடன் தொடர்கிறதுஃ இது அமைடுகளை என்-நைட்ரோசோ வழித்தோன்றல்களாக மாற்றுகிறது. NOCl சில சுழற்சி அமைன்களை ஆல்கீன்களாக மாற்றுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, அஜிரிடின் என்ஓசிஎல் உடன் வினைபுரிந்து ஈத்தீன், நைட்ரஸ் ஆக்சைடு மற்றும் ஹைட்ரஜன் குளோரைடு ஆகியவற்றைத் தருகிறது. தொழில்துறை பயன்பாடுகளான என்ஓசிஎல் மற்றும் சைக்ளோஹெக்சேன் ஒளி வேதியியல் ரீதியாக வினைபுரிந்து சைக்ளோஹெக்சானோன் ஆக்சைம் ஹைட்ரோகுளோரைடை உருவாக்குகின்றன. இந்த செயல்முறை NO மற்றும் Cl ரேடிக்கல்களாக ஒளிச்சேர்க்கைக்கு உட்படும் NOCl இன் போக்கைப் பயன்படுத்துகிறது. சைக்ளோஹெக்சானோன் ஆக்சைம் நைலான்-6 இன் முன்னோடியான கேப்ரோலாக்டமாக மாற்றப்படுகிறது. பாதுகாப்பு நைட்ரோசில் குளோரைடு மிகவும் நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தது மற்றும் நுரையீரல், கண்கள் மற்றும் சருமத்திற்கு எரிச்சலூட்டுகிறது. குறிப்புகள் வெளிப்புற இணைப்புகள் குளோரைடு ஆக்சிக்ளோரைடுகள் நைட்ரஜன் (III) சேர்மங்கள் நைட்ரஜன் ஆக்சோஹாலைடுகள் வாயுக்கள் நிறத்துடன்