Gallium halides
காலியம் ஆலைடுகளில் மூன்று தொகுப்புகள் உள்ளன, காலியம் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை + 3 கொண்ட ட்ரைஹாலைடுகள், ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் காலியம் கொண்ட இடைநிலை ஆலைடுகள் + 1, + 2 மற்றும் + 3 மற்றும் சில நிலையற்ற மோனோஹாலைடுகள், காலியம் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை + 1 கொண்டவை. ட்ரைஹாலைடுகள் நான்கு ட்ரைஹாலைடுகளும் அறியப்படுகின்றன. இவை அனைத்தும் + 3 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் காலியத்தைக் கொண்டுள்ளன. இவற்றின் சரியான பெயர்கள் காலியம் (III) புளோரைடு, காலியம் (III) குளோரைடு, காலியம் (III) புரோமைடு மற்றும் காலியம் (III) அயோடைடு ஆகும். GaF3 GaF3 என்பது ஒரு வெள்ளை திண்மமாகும், இது 1000 டிகிரி செல்சியஸுக்கு மேல் உருகுவதாக மதிப்பிடப்பட்டுள்ளது. இது பொதுவான மூலைகளைப் பகிர்ந்து கொள்ளும் GaF6 எண்முகத்தின் முப்பரிமாண வலையமைப்புடன் 6 ஒருங்கிணைந்த காலியம் அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது. GaCl3, GaBr3 மற்றும் GaI3 இவை அனைத்தும் GaF3 ஐ விட குறைந்த உருகும் புள்ளிகளைக் கொண்டுள்ளன, (GaCl3 mp 78°C, GaBr3 mp 122°C, GaI3 mp 212°C) அவற்றின் கட்டமைப்புகள் அனைத்தும் 4 ஒருங்கிணைந்த காலியம் அணுக்கள் மற்றும் 2 பிரிட்ஜிங் ஆலசன் அணுக்களுடன் டைமர்களைக் கொண்டுள்ளன என்ற உண்மையை பிரதிபலிக்கின்றன. எனவே, இந்த ஆலைடுகள் முறையே Ga2Cl6, Ga2Br6, Ga2I6 என்ற மூலக்கூறு சூத்திரத்தைக் கொண்டுள்ளன. அவை அனைத்தும் லூயிஸ் அமிலங்களாகும், அவை முக்கியமாக 4 ஒருங்கிணைந்த சேர்க்கைகளை உருவாக்குகின்றன. GaCl3 மிகவும் பொதுவாகப் பயன்படுத்தப்படும் ட்ரைஹாலைடு ஆகும். இடைநிலை ஆலைடுகள், இடைநிலை குளோரைடுகள், புரோமைடுகள் மற்றும் அயோடைடுகள் உள்ளன. அவை + 1, + 2 மற்றும் + 3 ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் காலியத்தைக் கொண்டுள்ளன. Ga3Cl7 இந்த சேர்மம் Ga2Cl7− அயனியைக் கொண்டுள்ளது, இது ஒரு மூலையைப் பகிர்ந்து கொள்ளும் இரண்டு நாற்கர ஒருங்கிணைந்த காலியம் அணுக்களுடன் டைக்ரோமேட், CR2O72−, அயனியைப் போன்ற கட்டமைப்பைக் கொண்டுள்ளது. இந்த சேர்மத்தை காலியம் (I) ஹெப்டா குளோரோடிகாலேட் (III), GaI GaIII2Cl7 என வடிவமைக்கலாம். {| வகுப்பு = "விக்கிடபிள்" பாணி = "உரை-சீரமைப்புஃ மையம்;" | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | அவை + 1 மற்றும் + 3 ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் காலியத்தைக் கொண்டுள்ளன, மேலும் அவை GaIGaIIIX4 என வடிவமைக்கப்பட்டுள்ளன. காலியம் உலோகம் மற்றும் காலியம் (III) பொருட்களுக்கு விகிதாசாரமாக இருக்கும் நீரின் முன்னிலையில் டைஹாலைடுகள் நிலையற்றவை. அவை நறுமணக் கரைப்பான்களில் கரையக்கூடியவை, அங்கு அரேன் வளாகங்கள் தனிமைப்படுத்தப்பட்டுள்ளன, மேலும் அரேன் η6 ஆனது Ga + அயனியுடன் ஒருங்கிணைக்கப்படுகிறது. சில ஈந்தணைவிகளுடன், எல், எ. கா. காலியம்-காலியம் பிணைப்பைக் கொண்ட நடுநிலைச் சேர்மமான டையாக்சேன், Ga2X2L2, உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது. இந்த சேர்மங்கள் காலியம் சங்கிலி மற்றும் கொத்து சேர்மங்களுக்குள் செல்லும் பாதையாக பயன்படுத்தப்படுகின்றன. Ga2Br3 மற்றும் Ga2I3 இவை முறையே GaI2 GaII2Br6 மற்றும் GaI2 GaII2I6 என வடிவமைக்கப்பட்டுள்ளன. இரண்டு எதிர்மின் அயனிகளும் காலியம்-காலியம் பிணைப்பைக் கொண்டுள்ளன, அங்கு காலியம் + 2 இன் முறையான ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் கொண்டுள்ளது. Ga2Br62− எதிர்மின் அயனி In2Br62− எதிர்மின் அயனியைப் போல In2Br3 இல் கிரகணம் செய்யப்படுகிறது, அதே நேரத்தில் Ga2I62− எதிர்மின் அயனி ஒரு தடுமாற்றமான இணக்கத்துடன் Si2Cl6 உடன் ஐசோஸ்ட்ரக்சரல் ஆகும். மோனோஹாலைடுகள் எதுவும் அறை வெப்பநிலையில் நிலையானவை அல்ல. ட்ரைஹாலைடுடன் காலியத்தை இணைப்பதன் மூலம் உற்பத்தி செய்யப்படும் முன்னர் அறிவிக்கப்பட்ட GaBr மற்றும் GaI முறையே, Ga2Br3 மற்றும் Ga2I3 உடன் உலோக காலியத்தின் கலவைகளாக இருப்பது நிரூபிக்கப்பட்டுள்ளது. GaCl மற்றும் GaBr GaCl மற்றும் GaBr ஆகியவை ஒரு சிறப்பு உலைகளைப் பயன்படுத்தி HX மற்றும் உருகிய காலியத்தின் எதிர்வினையிலிருந்து வாயு வடிவில் உற்பத்தி செய்யப்பட்டுள்ளன. 77 K இல் உயர் வெப்பநிலை வாயுவைத் தணிப்பதன் மூலம் அவை தனிமைப்படுத்தப்பட்டுள்ளன. GaCl என்பது 0 டிகிரி செல்சியஸுக்கு மேல் விகிதாசாரமாக இருக்கும் சிவப்பு திண்மமாக தெரிவிக்கப்படுகிறது. இந்த வழியில் உற்பத்தி செய்யப்படும் GaCl மற்றும் GaBr இரண்டையும் பொருத்தமான கரைப்பான்களில் நிலைநிறுத்த முடியும். இந்த வழியில் உருவாக்கப்பட்ட மெட்டாஸ்டபிள் கரைசல்கள் ஏராளமான காலியம் கொத்து சேர்மங்களுக்கு முன்னோடிகளாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. GaN இன் எச். வி. பி. இ உற்பத்தியில், HCl வாயுவை உருகிய காலியத்தின் மீது செலுத்துவதன் மூலம் GaCl உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது, பின்னர் இது NH3 வாயுவுடன் வினைபுரிகிறது. GaI GaI ஒரு எதிர்வினை பச்சை தூளாக உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது, இது "செயற்கை வேதியியலாளருக்கு பல்துறை உலை" என்று பாராட்டப்படுகிறது. அல்ட்ராசவுண்டைப் பயன்படுத்தி டோலுயீனில் உள்ள அயோடினுடன் காலியம் உலோகத்தை வினைபுரியச் செய்வதன் மூலம் உற்பத்தி செய்யப்படும் 'GaI' என்று அழைக்கப்படும் வினையூக்கியின் வேதியியல் அமைப்பு சமீபத்தில் 69/71 Ga திட-நிலை NMR மற்றும் காலியம் உலோக அணுக்கள், [Ga0] 2 [Ga] + [GaI4]-ஐ உள்ளடக்கிய ஒரு தற்காலிக கட்டமைப்பைப் பயன்படுத்தி ஆராயப்பட்டுள்ளது. எதிர்மின் அயனி ஆலைடு சேர்மங்கள் GaCl4−, GaBr4− மற்றும் GaI4− ஆகியவற்றைக் கொண்ட உப்புகள் அனைத்தும் அறியப்பட்டவை. காலியம் இண்டியத்திலிருந்து மிகவும் வேறுபட்டது, ஏனெனில் இது ஃவுளூரைடு அயனியுடன் 6 ஒருங்கிணைந்த வளாகங்களை மட்டுமே உருவாக்குகிறது. காலியத்தின் சிறிய அளவு (Ga (III) இன் அயனி ஆரம் 62 மணி, (III) 80 மணி) மூலம் இதை பகுத்தறிவுபடுத்தலாம். காலியம் + 2 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் இருக்கும் Ga2Cl62− எதிர்மின் அயனியைக் கொண்ட உப்புகள் அறியப்படுகின்றன. பொதுவான குறிப்புகள் வெப்எலிமென்ட்ஸ் அடிக்குறிப்புகள் காலியம் சேர்மங்கள் உலோக ஆலைடுகள் கலப்பு _ வேலன்ஸ் _ சேர்மங்கள்