Strain (chemistry)
வேதியியலில், ஒரு மூலக்கூறு அதன் வேதியியல் அமைப்பு சில அழுத்தத்திற்கு உட்படும் போது அழுத்தத்தை அனுபவிக்கிறது, இது ஒரு திரிபு இல்லாத குறிப்பு கலவையுடன் ஒப்பிடுகையில் அதன் உள் ஆற்றலை உயர்த்துகிறது. ஒரு மூலக்கூறின் உள் ஆற்றல் அதன் உள்ளே சேமிக்கப்படும் அனைத்து ஆற்றலையும் கொண்டுள்ளது. ஒரு அழுத்தப்பட்ட மூலக்கூறுக்கு கூடுதல் அளவு உள் ஆற்றல் உள்ளது, இது ஒரு கட்டுப்பாடற்ற மூலக்கூறுக்கு இல்லை. இந்த கூடுதல் உள் ஆற்றல் அல்லது திரிபு ஆற்றலை ஒரு சுருக்கப்பட்ட நீரூற்றுடன் ஒப்பிடலாம். அதன் ஆற்றல் வெளியீட்டைத் தடுக்க ஒரு சுருக்கப்பட்ட நீரூற்றைப் போலவே, ஒரு மூலக்கூறையும் அந்த மூலக்கூறுக்குள் உள்ள பிணைப்புகளால் ஆற்றல் ரீதியாக சாதகமற்ற இணக்கத்தில் வைத்திருக்க முடியும். இணக்கத்தை வைத்திருக்கும் பிணைப்புகள் இல்லாமல், திரிபு ஆற்றல் வெளியிடப்படும். சுருக்கம் வெப்ப இயக்கவியல் இரண்டு மூலக்கூறு இணக்கங்களின் சமநிலை இரண்டு இணக்கங்களின் கிப்ஸ் இலவச ஆற்றலில் உள்ள வேறுபாட்டால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. இந்த ஆற்றல் வேறுபாட்டிலிருந்து, இரண்டு இணக்கங்களுக்கான சமநிலை மாறிலியை தீர்மானிக்க முடியும். கிப்ஸ் இலவச ஆற்றல் ஒரு நிலையில் இருந்து மற்றொரு நிலைக்கு குறைந்தால், இந்த மாற்றம் தன்னிச்சையானது மற்றும் குறைந்த ஆற்றல் நிலை மிகவும் நிலையானது. மிகவும் அழுத்தப்பட்ட, அதிக ஆற்றல் மூலக்கூறு இணக்கம் தன்னிச்சையாக குறைந்த ஆற்றல் மூலக்கூறு இணக்கமாக மாறும். என்தால்பி மற்றும் என்ட்ரோபி ஆகியவை கிப்ஸ் இலவச ஆற்றலுடன் சமன்பாட்டின் மூலம் தொடர்புடையவை (ஒரு நிலையான வெப்பநிலையில்): என்தால்பி பொதுவாக மிகவும் நிலையான மூலக்கூறு இணக்கத்தை தீர்மானிப்பதற்கான மிக முக்கியமான வெப்ப இயக்கவியல் செயல்பாடாகும். பல்வேறு வகையான திரிபு இருந்தாலும், அவை அனைத்துடனும் தொடர்புடைய திரிபு ஆற்றல் மூலக்கூறுக்குள் பிணைப்புகள் பலவீனமடைவதால் ஏற்படுகிறது. என்தால்பி பொதுவாக மிகவும் முக்கியமானது என்பதால், என்ட்ரோபி பெரும்பாலும் புறக்கணிக்கப்படலாம். இது எப்போதும் அப்படி இருக்காது; என்தால்பியில் உள்ள வேறுபாடு சிறியதாக இருந்தால், என்ட்ரோபி சமநிலையில் பெரிய விளைவை ஏற்படுத்தும். எடுத்துக்காட்டாக, n-பியூட்டேன் இரண்டு சாத்தியமான இணக்கங்களைக் கொண்டுள்ளது, ஆன்டி மற்றும் கவுச். எதிர் இணக்கம் 0.9 கிலோகலோரி மோல்-1 ஆல் மிகவும் நிலையானது. அறை வெப்பநிலையில் பியூட்டேன் தோராயமாக 82 சதவீதம் எதிர்ப்பு மற்றும் 18 சதவீதம் கசப்பு என்று நாங்கள் எதிர்பார்க்கிறோம். இருப்பினும், இரண்டு சாத்தியமான கவுச் இணக்கங்கள் மற்றும் ஒரே ஒரு எதிர்ப்பு இணக்கம் உள்ளன. எனவே, என்ட்ரோபி கவுச் இணக்கத்திற்கு ஆதரவாக 0.40 கிலோகலோரி பங்களிப்பை அளிக்கிறது. அறை வெப்பநிலையில் பியூட்டானின் உண்மையான இணக்கமான விநியோகம் 70 சதவீதம் ஆன்டி மற்றும் 30 சதவீதம் கஷ் ஆகும் என்பதை நாம் காண்கிறோம். மூலக்கூறு திரிபு தீர்மானித்தல் ஒரு சேர்மத்தின் உருவாக்கத்தின் நிலையான வெப்பம் (αfH°) அதன் பிரிக்கப்பட்ட உறுப்புகளிலிருந்து சேர்மம் உருவாகும்போது ஏற்படும் என்தால்பி மாற்றம் என்று விவரிக்கப்படுகிறது. ஒரு சேர்மத்திற்கான உருவாக்கத்தின் வெப்பம் ஒரு முன்கணிப்பு அல்லது ஒரு குறிப்பு சேர்மத்திலிருந்து வேறுபட்டிருக்கும்போது, இந்த வேறுபாடு பெரும்பாலும் திரிபு காரணமாக இருக்கலாம். எடுத்துக்காட்டாக, சைக்ளோஹெக்சேனுக்கு αfH° என்பது-29.9 கிலோகலோரி மோல்வரி-1 ஆகவும், மெத்தில் சைக்ளோபீண்டனுக்கு αfH° என்பது-25.5 கிலோகலோரி மோல்வரி-1 ஆகவும் இருக்கும். ஒரே அணுக்கள் மற்றும் பிணைப்புகளின் எண்ணிக்கை இருந்தபோதிலும், சைக்ளோஹெக்சேனை விட மெத்தில் சைக்ளோபீன்டேன் ஆற்றலில் அதிகமாக உள்ளது. ஆற்றலில் இந்த வேறுபாடு சைக்ளோஹெக்ஸேனில் இல்லாத ஐந்து உறுப்பு வளையத்தின் வளைய திரிபு காரணமாக இருக்கலாம். சோதனை ரீதியாக, திரிபு ஆற்றல் பெரும்பாலும் எரிப்பு வெப்பங்களைப் பயன்படுத்தி தீர்மானிக்கப்படுகிறது, இது பொதுவாக செய்ய ஒரு எளிதான பரிசோதனையாகும். ஒரு மூலக்கூறுக்குள் உள்ள திரிபு ஆற்றலைத் தீர்மானிப்பதற்கு திரிபு இல்லாமல் எதிர்பார்க்கப்படும் உள் ஆற்றல் பற்றிய அறிவு தேவைப்படுகிறது. இதைச் செய்ய இரண்டு வழிகள் உள்ளன. முதலாவதாக, முந்தைய மெத்தில் சைக்ளோஹெக்சேன் உதாரணத்தைப் போல, திரிபு இல்லாத ஒத்த கலவையுடன் ஒப்பிடலாம். துரதிர்ஷ்டவசமாக, பொருத்தமான கலவையைப் பெறுவது பெரும்பாலும் கடினமாக இருக்கலாம். பென்சன் குழு அதிகரிப்புக் கோட்பாட்டைப் பயன்படுத்துவது ஒரு மாற்றாகும். ஒரு சேர்மத்திற்குள் உள்ள அணுக்களுக்கு பொருத்தமான குழு அதிகரிப்புகள் கிடைக்கும் வரை, αfH டிகிரி ஒரு கணிப்பு செய்ய முடியும். சோதனை αfH டிகிரி கணிக்கப்பட்ட αfH டிகிரியிலிருந்து வேறுபட்டால், ஆற்றலில் இந்த வேறுபாடு திரிபு ஆற்றலுக்கு காரணமாக இருக்கலாம். வான் டெர் வால்ஸ் திரிபு அல்லது ஸ்டெரிக் திரிபு, அணுக்கள் அவற்றின் வான் டெர் வால்ஸ் ஆரம் அனுமதிப்பதை விட நெருக்கமாக செல்ல வேண்டிய கட்டாயத்தில் இருக்கும்போது ஏற்படுகிறது. குறிப்பாக, வான் டெர் வால்ஸ் திரிபு ஒரு வகையான திரிபு என்று கருதப்படுகிறது, அங்கு தொடர்பு கொள்ளும் அணுக்கள் ஒருவருக்கொருவர் குறைந்தது நான்கு பிணைப்புகள் தொலைவில் இருக்கும். ஒத்த மூலக்கூறுகளில் உள்ள ஸ்டெரிக் திரிபு அளவு ஊடாடும் குழுக்களின் அளவைப் பொறுத்தது; பருமனான டெர்ட்-பியூட்டைல் குழுக்கள் மெத்தில் குழுக்களை விட அதிக இடத்தை எடுத்துக்கொள்கின்றன மற்றும் பெரும்பாலும் அதிக ஸ்டெரிக் தொடர்புகளை அனுபவிக்கின்றன. நோபல் பரிசு பெற்ற ஹெர்பர்ட் சி. பிரவுன் மற்றும் பலர் ட்ரையால்கிலாமைன்கள் மற்றும் ட்ரைமெத்தில்போரோனின் எதிர்வினையில் ஸ்டெரிக் திரிபுகளின் விளைவுகளை ஆய்வு செய்தனர். அமினில் உள்ள அல்கைல் குழுக்களின் அளவு அதிகரித்ததால், சமநிலை மாறிலியும் குறைந்தது என்பதை அவர்கள் கண்டறிந்தனர். அமினின் அல்கைல் குழுக்களுக்கும் போரானில் உள்ள மெத்தில் குழுக்களுக்கும் இடையிலான ஸ்டெரிக் திரிபு காரணமாக சமநிலையில் மாற்றம் ஏற்பட்டது. சின்-பென்டேன் திரிபு திரிபு ஆற்றலில் ஒரே மாதிரியான இணக்கங்கள் சமமாக இல்லாத சூழ்நிலைகள் உள்ளன. சின்-பென்டேன் திரிபு இந்த நிலைமைக்கு ஒரு எடுத்துக்காட்டு. n-பென்டேனில் மையமாக உள்ள இரண்டு பிணைப்புகளையும் ஒரு கவுச் இணக்கமாக வைக்க இரண்டு வெவ்வேறு வழிகள் உள்ளன, அவற்றில் ஒன்று மற்றொன்றை விட 3 கிலோகலோரி mol−1 அதிக ஆற்றல் கொண்டது. இரண்டு மெத்தில்-பதிலீடு செய்யப்பட்ட பிணைப்புகள் எதிர் திசைகளில் ஆன்டியிலிருந்து காசுக்கு சுழற்றப்படும்போது, மூலக்கூறு ஒரு சைக்ளோபென்டேன் போன்ற இணக்கத்தை எடுத்துக்கொள்கிறது, அங்கு இரண்டு முனைய மெத்தில் குழுக்கள் அருகாமையில் கொண்டு வரப்படுகின்றன. பிணைப்புகள் ஒரே திசையில் சுழற்றப்பட்டால், இது நடக்காது. இரண்டு முனைய மெத்தில் குழுக்களுக்கு இடையிலான ஸ்டெரிக் திரிபு இரண்டு ஒத்த, ஆனால் மிகவும் மாறுபட்ட இணக்கங்களுக்கு இடையிலான ஆற்றலின் வேறுபாட்டைக் குறிக்கிறது. அல்லிலிக் திரிபு அல்லிலிக் திரிபு அல்லது ஏ1,3 திரிபு சின்-பென்டேன் திரிபுடன் நெருக்கமாக தொடர்புடையது. அலிலிக் திரிபுக்கு ஒரு எடுத்துக்காட்டு 2-பென்டீன் கலவையில் காணப்படுகிறது. ஒலிஃபினின் எத்தில் பதிலீடு சுழலும் வகையில் முனைய மெத்தில் குழு ஒலிஃபினின் வைசினல் மெத்தில் குழுவிற்கு அருகில் கொண்டு வரப்படலாம். இந்த வகையான சேர்மங்கள் வழக்கமாக மாற்றீடுகளுக்கு இடையிலான ஸ்டெரிக் திரிபைத் தவிர்க்க மிகவும் நேரியல் இணக்கத்தை எடுத்துக்கொள்கின்றன. 1, 3-டயாக்ஸியல் திரிபு 1,3-டயாக்ஸியல் திரிபு என்பது சின்-பென்டேன் போன்ற மற்றொரு வகை திரிபு ஆகும். இந்த வழக்கில், ஒரு சைக்ளோஹெக்சேன் வளையத்தின் ('α') மாற்றீடு மற்றும் ஆல்பா மாற்றீடு மற்றும் இரண்டு மெத்திலீன் கார்பன்களுக்கும் இடையிலான காச் தொடர்புகளுக்கு இடையிலான ஸ்டெரிக் தொடர்புகள் காரணமாக இந்த திரிபு ஏற்படுகிறது (எனவே, 1,3-டயாக்ஸியல் தொடர்புகள்). மாற்றீடு அச்சில் இருக்கும்போது, அது ஒரு அச்சு காமா ஹைட்ரஜனுக்கு அருகில் கொண்டு வரப்படுகிறது. திரிபு அளவு பெரும்பாலும் பதிலீட்டின் அளவைப் பொறுத்தது மற்றும் ஒரு பூமத்திய ரேகை நிலையில் பதிலீட்டை வைப்பதன் மூலம் முக்கிய நாற்காலி இணக்கத்தை உருவாக்குவதன் மூலம் நிவாரணம் பெறலாம். இணக்கங்களுக்கு இடையிலான ஆற்றலில் உள்ள வேறுபாடு ஏ மதிப்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது, மேலும் இது பல வேறுபட்ட மாற்றீடுகளுக்கு நன்கு அறியப்பட்டதாகும். A மதிப்பு ஒரு வெப்ப இயக்கவியல் அளவுருவாகும், இது முதலில் கிப்ஸ் இலவச ஆற்றல் சமன்பாட்டைப் பயன்படுத்தி மற்ற முறைகளுடன் அளவிடப்பட்டது, எடுத்துக்காட்டாக, சைக்ளோஹெக்சானோன்/சைக்ளோஹெக்சானோலின் (0.7 கிலோகலோரி mol−1) அச்சு மற்றும் பூமத்திய ரேகை மதிப்புகளின் அளவீட்டிற்கான மீர்வெய்ன்-பொன்டோர்ஃப்-வெர்லி குறைப்பு/ஓப்பெனாவர் ஆக்சிஜனேற்ற சமநிலை. முறுக்கு திரிபு முறுக்கு என்பது பிணைப்பு முறிவுக்கான எதிர்ப்பாகும். சுழற்சி மூலக்கூறுகளில், இது பிட்சர் திரிபு என்றும் அழைக்கப்படுகிறது. மூன்று பிணைப்புகளால் பிரிக்கப்பட்ட அணுக்கள் மிகவும் நிலையான தடுமாற்ற இணக்கத்திற்கு பதிலாக கிரகணம் செய்யப்பட்ட இணக்கத்தில் வைக்கப்படும்போது முறுக்கு திரிபு ஏற்படுகிறது. ஈத்தேனின் தடுமாற்றமான இணக்கங்களுக்கு இடையிலான சுழற்சியின் தடை தோராயமாக 2.9 கிலோகலோரி mol−1 ஆகும். சுழற்சிக்கான தடை வைசினல் ஹைட்ரஜன்களுக்கு இடையிலான ஸ்டெரிக் தொடர்புகளால் ஏற்பட்டது என்று ஆரம்பத்தில் நம்பப்பட்டது, ஆனால் ஹைட்ரஜனின் வான் டெர் வால்ஸ் ஆரம் இதற்கு மிகவும் சிறியது. ஹைபர்கன்ஜுகேட்டிவ் விளைவு காரணமாக தடுமாற்றமான இணக்கம் மிகவும் நிலையானதாக இருக்கலாம் என்று சமீபத்திய ஆராய்ச்சி காட்டுகிறது. தடுமாற்றமான இணக்கத்திலிருந்து விலகிச் செல்வது இந்த நிலைப்படுத்தும் சக்தியை குறுக்கிடுகிறது. பியூட்டேன் போன்ற மிகவும் சிக்கலான மூலக்கூறுகள் ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட சாத்தியமான தடுமாற்ற இணக்கத்தைக் கொண்டுள்ளன. பியூட்டானின் எதிர் இணக்கம் தோராயமாக 0.9 கிலோகலோரி mol−1 (3.8 கிலோகலோரி mol−1) ஆகும். இந்த இரண்டு திகைப்பூட்டும் இணைவுகளும் கிரகணம் செய்யப்பட்ட இணைவுகளை விட மிகவும் நிலையானவை. ஈத்தேன் போன்ற ஹைபர்கான்ஜுகேட்டிவ் விளைவுக்குப் பதிலாக, பியூட்டேனில் உள்ள திரிபு ஆற்றல் மெத்தில் குழுக்களுக்கு இடையிலான ஸ்டெரிக் தொடர்புகள் மற்றும் இந்த தொடர்புகளால் ஏற்படும் கோண திரிபு ஆகிய இரண்டின் காரணமாகும். வளைய திரிபு மூலக்கூறு பிணைப்பின் வி. எஸ். இ. பி. ஆர் கோட்பாட்டின் படி, ஒரு மூலக்கூறின் விருப்பமான வடிவியல் என்பது பிணைப்பு மற்றும் பிணைப்பு அல்லாத எலக்ட்ரான்கள் இரண்டும் முடிந்தவரை தொலைவில் இருக்கும். மூலக்கூறுகளில், இந்த கோணங்கள் அவற்றின் உகந்த மதிப்புடன் ஒப்பிடும்போது ஓரளவு சுருக்கப்படுவது அல்லது விரிவடைவது மிகவும் பொதுவானது. இந்த திரிபு கோண திரிபு அல்லது பேயர் திரிபு என்று குறிப்பிடப்படுகிறது. கோண திரிபுக்கு எளிய எடுத்துக்காட்டுகள் சைக்ளோபுரோபேன் மற்றும் சைக்ளோபியூட்டேன் போன்ற சிறிய சைக்ளோல்கேன்கள் ஆகும், அவை கீழே விவாதிக்கப்படுகின்றன. மேலும், சுழற்சி அமைப்புகளில் பெரும்பாலும் கிரகணம் அல்லது பிட்சர் திரிபு உள்ளது. இவை மற்றும் சாத்தியமான டிரான்சானுலர் தொடர்புகள் எச். சி. பிரவுன் என்பவரால் உள் திரிபு அல்லது ஐ-ஸ்ட்ரெய்ன் என்று சுருக்கமாகக் கூறப்பட்டன. மூலக்கூறு இயக்கவியல் அல்லது விசை புலம் அணுகுமுறைகள் அத்தகைய திரிபு பங்களிப்புகளைக் கணக்கிட அனுமதிக்கின்றன, அவை பின்னர் தொடர்புபடுத்தப்படலாம் எ. கா. எதிர்வினை விகிதங்கள் அல்லது சமநிலையுடன். சமநிலை, ரெடாக்ஸ் மற்றும் சோல்வோலிசிஸ் எதிர்வினைகள் உள்ளிட்ட அலிசைக்ளிக் சேர்மங்களின் பல எதிர்வினைகள், இவை அனைத்தும் எதிர்வினை மையத்தில் sp2 மற்றும் sp3 நிலைக்கு இடையிலான மாற்றத்தால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன, இது தொடர்புடைய திரிபு ஆற்றல் வேறுபாடுகளுடன் தொடர்புடையது. தரவு முக்கியமாக நடுத்தர வளையங்களில் சாதகமற்ற விஸினல் கோணங்களை பிரதிபலிக்கிறது, இது அதிகரித்து வரும் எஸ். ஐ (படம் 1) உடன் கீட்டோன் குறைப்பு விகிதங்களின் கடுமையான அதிகரிப்பால் விளக்கப்பட்டுள்ளது. மற்றொரு எடுத்துக்காட்டு, தொடர்புடைய புரோமைடு வழித்தோன்றல்களுக்கும் (sp3) கார்பெனியம் அயனிக்கும் இடையிலான ஸ்டெரிக் ஆற்றல் வேறுபாடுகளுடன் பிரிட்ஜ்ஹெட் டோசிலேட்டுகளின் கரைசல் மாற்ற நிலைக்கு sp2-மாதிரியாக உள்ளது. (படம் 2) கொள்கையளவில், அசிக்ளிக் சேர்மங்களில் கோண திரிபு ஏற்படலாம், ஆனால் இந்த நிகழ்வு அரிதானது. சிறிய வளையங்கள் சைக்ளோஹெக்சேன் சைக்ளோஆல்கேன்களில் வளைய திரிபுகளை தீர்மானிப்பதில் ஒரு அளவுகோலாகக் கருதப்படுகிறது, மேலும் திரிபு ஆற்றல் குறைவாகவோ அல்லது குறைவாகவோ இல்லை என்பது பொதுவாக ஏற்றுக்கொள்ளப்படுகிறது. ஒப்பிடுகையில், அதிகரித்த திரிபு காரணமாக சிறிய சைக்ளோஆல்கேன்கள் ஆற்றலில் மிக அதிகமாக உள்ளன. சைக்ளோப்ரோபேன் ஒரு முக்கோணத்திற்கு ஒத்ததாகும், எனவே 60 டிகிரி பிணைப்பு கோணங்களைக் கொண்டுள்ளது, இது ஒரு sp3 கலப்பின கார்பனின் விருப்பமான 109.5 டிகிரியை விட மிகக் குறைவு. மேலும், சைக்ளோப்ரோபேனில் உள்ள ஹைட்ரஜன்கள் கிரகணம் செய்யப்படுகின்றன. சைக்ளோபியூட்டேன் இதேபோன்ற திரிபுகளை அனுபவிக்கிறது, சுமார் 88 டிகிரி பிணைப்பு கோணங்கள் (இது முற்றிலும் சமதளமாக இல்லை) மற்றும் கிரகணம் செய்யப்பட்ட ஹைட்ரஜன்கள். சைக்ளோபுரோபேன் மற்றும் சைக்ளோபியூடேனின் திரிபு ஆற்றல் முறையே 27.5 மற்றும் 26.3 கிலோகலோரி மோல்−1 ஆகும். சைக்ளோபென்டேன் மிகவும் குறைவான அழுத்தத்தை அனுபவிக்கிறது, முக்கியமாக கிரகணம் செய்யப்பட்ட ஹைட்ரஜன்களிலிருந்து ஏற்படும் முறுக்கு திரிபு காரணமாகஃ அதன் விருப்பமான இணக்கங்கள் சூடோரேட்டேஷன் எனப்படும் செயல்முறையால் ஒன்றோடொன்று மாற்றப்படுகின்றன. சுழற்சி அமைப்புகளில் வளைய திரிபு கணிசமாக அதிகமாக இருக்கலாம். எடுத்துக்காட்டாக, பைசைக்ளோபுடேன், C4H6, பெரிய அளவில் தனிமைப்படுத்தக்கூடிய மிகவும் அழுத்தப்பட்ட சேர்மங்களில் ஒன்றாக அறியப்படுகிறது; அதன் திரிபு ஆற்றல் 63.9 கிலோகலோரி மோல்-1 (267 kJ மோல்-1) என மதிப்பிடப்பட்டுள்ளது. டிரான்ஸன்னுலர் திரிபு நடுத்தர அளவிலான வளையங்கள் (7-13 கார்பன்கள்) சைக்ளோஹெக்சேனை விட அதிக திரிபு ஆற்றலை அனுபவிக்கின்றன, இது பெரும்பாலும் சிறந்த விஸினல் கோணங்கள் அல்லது பிட்சர் திரிபு ஆகியவற்றிலிருந்து விலகல் காரணமாகும். மூலக்கூறு இயக்கவியல் கணக்கீடுகள், ப்ரீலாக் திரிபு என்றும் அழைக்கப்படும் டிரான்ஸன்னுலர் திரிபு ஒரு முக்கிய பாத்திரத்தை வகிக்கவில்லை என்பதைக் குறிக்கிறது. இருப்பினும், சைக்ளோ ஆக்டேன் மாற்று எதிர்வினைகளில் 1,5-மாற்றங்கள் போன்ற டிரான்ஸன்னுலர் எதிர்வினைகள் நன்கு அறியப்பட்டவை. பைசைக்ளிக் அமைப்புகள் பைசைக்ளிக் அமைப்புகளில் உள்ள திரிபு ஆற்றலின் அளவு பொதுவாக ஒவ்வொரு தனிப்பட்ட வளையத்திலும் உள்ள திரிபு ஆற்றலின் கூட்டுத்தொகையாகும். இது எப்போதுமே அப்படி இருக்காது, ஏனெனில் சில நேரங்களில் வளையங்களின் இணைவு சில கூடுதல் அழுத்தத்தைத் தூண்டுகிறது. அலோஸ்டெரிக் அமைப்புகளில் உள்ள திரிபு செயற்கை அலோஸ்டெரிக் அமைப்புகளில் பொதுவாக திரிபு பங்களிப்புகள் காரணமாக நிலைத்தன்மை வேறுபாடுகளுடன் இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட இணக்கங்கள் உள்ளன. எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு விளைபொருள் மூலக்கூறு E ஐ பிணைப்பதன் மூலம் உற்பத்தி செய்யப்படும் ஒரு இணக்கமான C2 உடன் ஒரு அடி மூலக்கூறு A இன் அதிகரித்த பிணைப்பின் விளைவாக நேர்மறையான ஒத்துழைப்பு விளைகிறது. மற்றொரு சமநிலைப்படுத்தும் இணக்கமான C1 ஐப் போலவே இணக்கமான C2 ஒரு சமநிலையைக் கொண்டிருந்தால், அடி மூலக்கூறு A ஆல் தூண்டப்பட்ட ஒரு பொருத்தம் விளைபொருள் E இல்லாத நிலையிலும் A ஐ C2 உடன் பிணைக்க வழிவகுக்கும். இணக்கமான C2 இன் நிலைத்தன்மை கணிசமாக சிறியதாக இருந்தால் மட்டுமே, அதாவது ஒரு விளைபொருள் E இல்லாத நிலையில் C2 இன் மக்கள் தொகை C1 ஐ விட மிகக் குறைவாக இருந்தால், அலோஸ்டெரிக் சமிக்ஞையின் செயல்திறனை அளவிடும் K2/K1 விகிதம் அதிகரிக்கும். K2/K1 விகிதம் C1 மற்றும் C2 இணக்கங்களுக்கு இடையிலான திரிபு ஆற்றல் வேறுபாட்டுடன் நேரடியாக தொடர்புடையதாக இருக்கலாம்; அது சிறியதாக இருந்தால் A இன் அதிக செறிவுகள் நேரடியாக C2 உடன் பிணைக்கப்பட்டு விளைவு E ஐ திறமையற்றதாக மாற்றும். கூடுதலாக, இத்தகைய அலோஸ்டெரிக் சுவிட்சுகளின் மறுமொழி நேரம் கான்ஃபோர்மர் இன்டர்கன்வர்ஷன் ட்ரான்ஸிஷன்ஸ் ஸ்டேட்டின் திரிபைப் பொறுத்தது. மேலும் காண்க ஸ்ட்ரெய்ன் (பொருள் அறிவியல்) குறிப்புகள் ஸ்டீரியோ கெமிஸ்ட்ரி