Common-ion effect
வேதியியலில், பொதுவான அயன் விளைவு என்பது ஒரு அயனி வீழ்படிவத்தின் கரைதிறன் குறைவதைக் குறிக்கிறது, இது ஒரு கரையக்கூடிய சேர்மத்தின் கரைசலுடன் சேர்ப்பதன் மூலம் வீழ்படிவுடன் பொதுவான அயனியுடன். இந்த நடத்தை அயனி சங்கம்/பிரிவின் சமநிலை எதிர்வினைக்கு லு சேட்டிலியரின் கொள்கையின் விளைவாகும். இந்த விளைவு பொதுவாக உப்புகள் மற்றும் பிற பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் கரைதிறனில் ஏற்படும் விளைவாகக் கருதப்படுகிறது. உப்பின் அயனிகளில் ஒன்றின் கூடுதல் அளவைச் சேர்ப்பது பொதுவாக உப்பின் அதிக மழைப்பொழிவுக்கு வழிவகுக்கிறது, இது கரைதிறன் சமநிலையை அடையும் வரை உப்பின் இரண்டு அயனிகளின் செறிவையும் குறைக்கிறது. இந்த விளைவு அசல் உப்பு மற்றும் மற்ற சேர்க்கப்பட்ட இரசாயனம் இரண்டும் ஒருவருக்கொருவர் பொதுவான ஒரு அயனியைக் கொண்டுள்ளன என்ற உண்மையை அடிப்படையாகக் கொண்டது. ஹைட்ரஜன் சல்பைடு ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் (H2S) முன்னிலையில் ஹைட்ரஜன் சல்பைடு சிதைவடைவதன் பொதுவான அயன் விளைவின் எடுத்துக்காட்டுகள் ஒரு பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட் ஆகும். நீரிய கரைசலில் இருக்கும்போது இது ஓரளவு அயனியாக்கப்படுகிறது, எனவே அயனியாக்கம் செய்யப்படாத மூலக்கூறுகள் மற்றும் உறுப்பு அயனிகளுக்கு இடையே ஒரு சமநிலை உள்ளதுஃ H2S H + + HS-வெகுஜன செயல்பாட்டு விதியைப் பயன்படுத்துவதன் மூலம், ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் (HCl) ஒரு வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டாக உள்ளது, இது HCl → H + + Cl-ஆக கிட்டத்தட்ட முழுமையாக அயனியாக்கப்படுகிறது. சேர்க்கப்பட்ட HCl இலிருந்து H + அயனிகளின் செறிவு அதிகரித்ததால், H2S இன் பிரிவினையின் சமநிலை இடதுபுறமாக மாறுகிறது மற்றும் Ca இன் மதிப்பை மாறாமல் வைத்திருக்கிறது. இவ்வாறு H2S இன் விலகல் குறைகிறது, அயனியாக்கப்படாத H2S இன் செறிவு அதிகரிக்கிறது, இதன் விளைவாக, சல்பைடு அயனிகளின் செறிவு குறைகிறது. பேரியம் நைட்ரேட்டு பேரியம் அயோடேட்டு முன்னிலையில் பேரியம் அயோடேட்டின் கரைதிறன், பா (ஐஓ3) 2, ஒரு கரைதிறன் விளைபொருளான கேஎஸ்பி = [பா2 +] [ஐஓ3−] 2 = 1.57 x 10−9 ஐக் கொண்டுள்ளது. தூய்மையான நீரில் அதன் கரைதிறன் 7.32 x 10−4 மீ. இருப்பினும் பேரியம் நைட்ரேட்டில் உள்ள 0.0200 எம் என்ற கரைசலில், பா (என்ஓ3) 2, பொதுவான அயனி பேரியத்தின் அதிகரிப்பு அயோடேட் அயனி செறிவு குறைவதற்கு வழிவகுக்கிறது. எனவே கரைதிறன் 1.4 x 10−4 எம் ஆகக் குறைக்கப்படுகிறது, இது சுமார் ஐந்து மடங்கு சிறியது. கரையக்கூடிய விளைவுகள் சுண்ணாம்பு அல்லது சுண்ணாம்புக்கல் நீர்த்தேக்கங்களிலிருந்து குடிநீரைப் பெறும் பகுதிகளில் மிகவும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படும் ஒரு நடைமுறை உதாரணம், தண்ணீரின் கடினத்தன்மையைக் குறைக்க மூல நீரில் சோடியம் கார்பனேட்டைச் சேர்ப்பதாகும். நீர் சுத்திகரிப்பு செயல்பாட்டில், மிகவும் கரையக்கூடிய சோடியம் கார்பனேட் உப்பு சேர்க்கப்படுகிறது, இது குறைவாக கரையக்கூடிய கால்சியம் கார்பனேட்டை வெளியேற்றுகிறது. கால்சியம் கார்பனேட்டின் மிகவும் தூய்மையான மற்றும் நேர்த்தியாக பிரிக்கப்பட்ட வீழ்படிவம் உருவாக்கப்படுகிறது, இது பற்பசை உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படும் ஒரு மதிப்புமிக்க துணை தயாரிப்பு ஆகும். சோப்புகள் உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படும் உப்பு-வெளியேற்றும் செயல்முறை பொதுவான அயன் விளைவிலிருந்து பயனடைகிறது. சோப்புகள் என்பது கொழுப்பு அமிலங்களின் சோடியம் உப்புகள் ஆகும். சோடியம் குளோரைடு சேர்ப்பது சோப்பு உப்புகளின் கரையக்கூடிய தன்மையை குறைக்கிறது. பொதுவான அயனி விளைவு மற்றும் அதிகரித்த அயனி வலிமை ஆகியவற்றின் கலவையால் சோப்புகள் வீழ்கின்றன. கடல், உவர்நீர் மற்றும் கணிசமான அளவு சோடியம் அயனிகளைக் (Na +) கொண்ட பிற நீர்நிலைகள் பொதுவான அயன் விளைவு காரணமாக சோப்பின் இயல்பான நடத்தையில் தலையிடுகின்றன. அதிகப்படியான Na + இருந்தால், சோப்பு உப்புகளின் கரைதிறன் குறைகிறது, இதனால் சோப்பின் செயல்திறன் குறைகிறது. இடையக விளைவு ஒரு இடையக கரைசலில் ஒரு அமிலம் மற்றும் அதன் இணைந்த காரம் அல்லது ஒரு காரம் மற்றும் அதன் இணைந்த அமிலம் உள்ளது. இணை அயனியைச் சேர்ப்பது இடையக கரைசலின் pH மாற்றத்தை ஏற்படுத்தும். எடுத்துக்காட்டாக, சோடியம் அசிட்டேட் மற்றும் அசிட்டிக் அமிலம் இரண்டும் ஒரே கரைசலில் கரைக்கப்பட்டால் அவை இரண்டும் பிரிந்து அயனியாக்கப்பட்டு அசிட்டேட் அயனிகளை உற்பத்தி செய்கின்றன. சோடியம் அசிட்டேட் ஒரு வலுவான எலக்ட்ரோலைட் ஆகும், எனவே இது கரைசலில் முற்றிலும் பிரிகிறது. அசிட்டிக் அமிலம் ஒரு பலவீனமான அமிலமாகும், எனவே இது சற்று அயனியாக்கம் மட்டுமே செய்கிறது. லு சேட்டிலியரின் கொள்கையின்படி, சோடியம் அசிட்டேட்டிலிருந்து அசிட்டேட் அயனிகளைச் சேர்ப்பது அசிட்டிக் அமிலத்தின் அயனியாக்கத்தை அடக்கி, அதன் சமநிலையை இடதுபுறமாக மாற்றும். இவ்வாறு அசிட்டிக் அமிலத்தின் சதவீதம் விலகல் குறையும், மேலும் கரைசலின் pH அதிகரிக்கும். ஒரு அமிலம் அல்லது காரத்தின் அயனியாக்கம் அதன் இணைந்த காரம் அல்லது அமிலத்தின் இருப்பு மூலம் கட்டுப்படுத்தப்படுகிறது. NaCH3CO2 (s) → Na + (aq) + CH3CO2 − (aq) CH3CO2H (aq) H + (aq) + CH3CO2 − (aq) இது ஹைட்ரோனியம் செறிவைக் குறைக்கும், இதனால் பொதுவான அயன் கரைசல் அசிட்டிக் அமிலம் மட்டுமே கொண்ட கரைசலை விட குறைவான அமிலத்தன்மை கொண்டதாக இருக்கும். விதிவிலக்குகள் சிக்கலான அயனிகளின் உருவாக்கம் காரணமாக பல மாற்றம்-உலோக சேர்மங்கள் இந்த விதியை மீறுகின்றன, அயனி கரைசலில் இருந்து உப்புகளின் எளிய மழைப்பொழிவில் ஈடுபடும் சமநிலையின் ஒரு பகுதியாக இல்லாத ஒரு சூழ்நிலை. எடுத்துக்காட்டாக, செம்பு (I) குளோரைடு தண்ணீரில் கரையாது, ஆனால் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் சேர்க்கப்படும் போது குளோரைடு அயனிகள் சேர்க்கப்படும்போது அது கரைகிறது. இது கரையக்கூடிய CuCl2− சிக்கலான அயனிகளின் உருவாக்கம் காரணமாகும். வழக்கத்திற்கு மாறான அயன் விளைவு சில நேரங்களில் வீழ்படிவ உப்பின் ஒரு பகுதியாக இருக்கும் அயனிகளைத் தவிர வேறு அயனிகளைச் சேர்ப்பது உப்பின் கரைதிறனை அதிகரிக்கும். இந்த "உப்பு சேர்ப்பது" "அசாதாரண-அயன் விளைவு" (மேலும் "உப்பு விளைவு" அல்லது "மாறுபட்ட-அயன் விளைவு") என்று அழைக்கப்படுகிறது. மொத்த அயனி செறிவு அதிகரிக்கும் போது, கரைசலுக்குள் உள்ள அயனிகளுக்கிடையேயான ஈர்ப்பு ஒரு முக்கிய காரணியாக மாறும் என்பதால் இது நிகழ்கிறது. இந்த மாற்று சமநிலை மழைப்பொழிவு எதிர்வினைக்கு அயனிகளை குறைவாக கிடைக்கச் செய்கிறது. இது ஒற்றைப்படை அயனி விளைவு என்றும் அழைக்கப்படுகிறது. குறிப்புகள் சமநிலை வேதியியல் தீர்வுகள்