Sieverts' law
சீவர்ட்ஸ் விதி, இயற்பியல் உலோகவியல் மற்றும் வேதியியலில், உலோகங்களில் வாயுக்களின் கரைதிறனை கணிக்க ஒரு விதி. இது ஜெர்மன் வேதியியலாளர் அடால்ஃப் சீவர்ட்ஸ் (1874-1947) என்பவரின் பெயரால் அழைக்கப்படுகிறது. உலோகத்தில் ஒரு இருமுனை வாயுவின் கரைதிறன் வெப்ப இயக்கவியல் சமநிலையில் வாயுவின் பகுதி அழுத்தத்தின் சதுர மூலத்திற்கு விகிதாசாரமாக இருக்கும் என்று சட்டம் கூறுகிறது. ஹைட்ரஜன், ஆக்ஸிஜன் மற்றும் நைட்ரஜன் ஆகியவை உலோகவியலில் அடிக்கடி ஆர்வமுள்ள கரைந்த டையாடமிக் வாயுக்களுக்கு எடுத்துக்காட்டுகளாகும். உலோகத்தில் வாயு கரைவதன் எதிர்வினையைக் கருத்தில் கொள்வதன் மூலம் சீவர்ட்ஸின் சட்டத்தை உடனடியாக பகுத்தறிவுபடுத்த முடியும், இது வாயுவின் மூலக்கூறைப் பிரிப்பதை உள்ளடக்கியது. எடுத்துக்காட்டாக, நைட்ரஜனைப் பொறுத்தவரைஃ N2 (மூலக்கூறு வாயு) 2N (கரைந்த அணுக்கள்) மேற்கண்ட எதிர்வினைக்கு, சமநிலை மாறிலி பின்வருமாறுஃ பூனை என்பது உலோகத்தில் கரைந்த அணுக்களின் செறிவு (மேலே உள்ள விஷயத்தில், அணு நைட்ரஜன் N), பிமோல் என்பது உலோகத்துடன் இடைமுகத்தில் வாயுவின் பகுதி அழுத்தம் (மேலே உள்ள விஷயத்தில், மூலக்கூறு நைட்ரஜன் N2). எனவே, ஹென்றி விதி கிரஹாமின் விதி குறிப்புகள் உலோகவியல் பொருள் அறிவியலையும் பார்க்கவும்.