Evelyn effect
ஈவ்லின் விளைவு என்பது ஒரு இரசாயன எதிர்வினையில் தயாரிப்பு விகிதங்கள் எதிர்வினை தொடரும்போது மாறும் நிகழ்வுகளாக வரையறுக்கப்படுகிறது. இந்த நிகழ்வு கரிம வேதியியலில் அடிப்படை கொள்கைக்கு முரணானது, எதிர்வினைகள் எப்போதும் மிகக் குறைந்த ஆற்றல் பாதையில் செல்கின்றன. சாதகமான தயாரிப்பு நிலையான நிலைமைகளில் இயங்கும் எதிர்வினை முழுவதும் அப்படியே இருக்க வேண்டும். இருப்பினும், தொகுப்பு முடிவடைவதற்கு முன்பு ஆல்கீன்களின் விகிதம் விரும்பத்தக்க தயாரிப்பு விரும்பத்தக்க தயாரிப்பு அல்ல என்பதைக் காட்டுகிறது. இங்குள்ள அடிப்படை யோசனை என்னவென்றால், பல்வேறு ஆல்கீன் பொருட்களின் விகிதாச்சாரங்கள் பொறிமுறையில் ஏற்படும் மாற்றத்துடன் நேரத்தின் செயல்பாடாக மாறுகின்றன. கண்டுபிடிப்பின் பின்னணி பொமோனா கல்லூரியின் பேராசிரியர் டேவிட் டாட் 2-மெத்தில்சைக்ளோஹெக்சானால் அல்லது 4-மெத்தில்சைக்ளோஹெக்சானாலின் நீரிழப்பைச் சோதித்துக் கொண்டிருந்தார், மேலும் எதிர்பாராத விதமாக ஆல்கீன் வடிகட்டுதலை பாதியிலேயே குறுக்கிட்டார் மற்றும் அவரது செயலாளர் ஈவ்லின் ஜாகோபியுடன் மதிய உணவு சாப்பிட்டார். மதிய உணவுக்குப் பிறகு, அவர் தனது வடிகட்டலைத் தொடர்ந்தார், ஆனால் ஆரம்பகால தயாரிப்புகளை முடிக்கப்பட்டவற்றிலிருந்து தனித்தனியாக வைத்திருந்தார். பகுப்பாய்வு இரண்டு வெவ்வேறு ஆல்கீன் விகிதங்களைக் காட்டியது. எதிர்வினை தயாரிப்புகள் மற்றும் தயாரிப்புகளுக்கான பாதைகள் காலப்போக்கில் மாறிவிட்டதாகத் தெரிகிறது. டாக்டர் டாட் இந்த நிகழ்வை "ஈவ்லின் விளைவு" என்று அழைத்தார். 2-மெத்தில்சைக்ளோஹெக்ஸானால் அல்லது 4-மெத்தில்சைக்ளோஹெக்ஸானால் நீரிழப்பு-ஈவ்லின் விளைவுக்கு ஒரு எளிய எடுத்துக்காட்டு கீழே பட்டியலிடப்பட்டுள்ள இரண்டு பிரபலமான எடுத்துக்காட்டுகளை உள்ளடக்கிய சோபோமோர் நிலை வேதியியல் ஆய்வக பரிசோதனை ஆகும். அ) 4-மெத்தில்சைக்ளோஹெக்சானாலின் நீரிழப்பு ஆ) 2-மெத்தில்சைக்ளோஹெக்சானாலின் நீரிழப்பு ஆ) 2-மெத்தில்சைக்ளோஹெக்சானாலின் நீரிழப்புக்கான பொறிமுறை வெவ்வேறு விகித அமைப்புகளின் சாத்தியமான விளக்கங்கள் பொதுவாக, நீக்குதல் எதிர்வினை மூலம் டீஹாலோஜெனேஷனின் போது ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட ஆல்கீனை உருவாக்க முடிந்தால், மிகவும் நிலையான ஆல்கீனே முக்கிய விளைபொருளாகும். E1 மற்றும் E2 என இரண்டு வகையான நீக்குதல் எதிர்வினைகள் உள்ளன. ஒரு E2 எதிர்வினை என்பது ஒரு படி பொறிமுறையாகும், இதில் கார்பன்-ஹைட்ரஜன் மற்றும் கார்பன்-ஆலசன் பிணைப்புகள் உடைந்து இரட்டைப் பிணைப்பை உருவாக்குகின்றன. சி = சி பை பிணைப்பு. ஒரு E1 எதிர்வினை என்பது கார்பன்-ஆலசன் பிணைப்பு உடைப்பின் அயனியாக்கம் ஒரு கார்போகேஷன் இடைநிலையைக் கொடுக்கிறது, பின்னர் கார்போகேஷனின் டிப்ரோடோனேஷன். இந்த இரண்டு எதிர்வினைகளுக்கும், 3 சாத்தியமான தயாரிப்புகள் உள்ளன, 3-மெத்தில்-சைக்ளோஹெக்சின், 1-மெத்தில்-சைக்ளோஹெக்சின், மெத்திலீன்-சைக்ளோஹெக்சேன். இவை ஒவ்வொன்றின் உற்பத்தியும் வெவ்வேறு விகிதங்களில் நிகழ்கிறது, மேலும் இவற்றின் விகிதங்களும் காலப்போக்கில் மாறுகின்றன. சிஸ் ஐசோமரின் நீரிழப்பு டிரான்ஸ் ஐசோமரை விட 30 மடங்கு வேகமாக இருக்கும் என்பது அனைவரும் அறிந்ததே. எதிர்வினை முக்கியமாக ஒரு டிரான்ஸ் பொறிமுறையால் தொடர்கிறது என்று தோன்றுகிறது, மேலும் ஜைட்ஸேவ் விதியைப் பின்பற்றி, 1-மெத்தில் சைக்ளோஹெக்சின் எதிர்வினையின் ஆரம்ப கட்டங்களில் முன்னுரிமை அளிக்கப்படுகிறது. உண்மையில், மொத்த வடிகட்டுதலில் சுமார் 10 சதவீதம் மட்டுமே முதல் பின்னமாக சேகரிக்கப்பட்டால், ஆல்கீன் சுமார் 93 சதவீதம் எல்-மெத்தில்சைக்ளோஹெக்சின் என்பதைக் காணலாம்ஃ வடிகட்டுதலின் முடிவில் ஒருவர் எல்-மெத்தில் ஐசோமரின் 55 சதவீதம் வரை குறைந்த மதிப்பைக் காண்கிறார். இந்த முடிவுகளிலிருந்து, ஈவ்லின் விளைவின் நிகழ்வைக் காணலாம், மேலும் தொகுப்பின் போது எங்காவது ஒரு பொறிமுறையின் மாற்றம் ஏற்படுகிறது என்ற முடிவுக்கு வரலாம். ஈவ்லின் விளைவு பற்றிய கூடுதல் ஆய்வு ஈவ்லின் விளைவு பற்றிய இயக்கவியல் மற்றும் பிராந்திய வேதியியல் ஆய்வு விவரிக்கப்பட்டுள்ளது. இந்த முடிவுகள், ஜர்னல் ஆஃப் கெமிக்கல் எஜுகேஷனில், நீரிழப்பு ஏற்பட்ட பொறிமுறையை உள்ளடக்கிய கூற்றுக்களை வெளியிட்டன. எதிர்வினையில் E1 மற்றும் E2 வழிமுறைகள் ஏற்படுகின்றன என்ற கூற்றை இந்தக் கட்டுரை ஆராய்கிறது. ஆராய்ச்சியாளர்கள் 3 டிகிரி கார்போகேஷன்களின் உருவாக்கத்தின் இயக்கவியலை அளந்து, அவற்றை ஒரு E2 எதிர்வினையாக சோதனை நடந்தால் ஏற்படும் கோட்பாட்டு கணக்கீடுகளுடன் ஒப்பிட்டனர். அதற்கு பதிலாக, எதிர்வினை ஒரு E1 பாதையைப் பயன்படுத்தி ஆரம்பத்தில் 2 டிகிரி கார்போகேஷனை உருவாக்கிய ஒரு பொறிமுறையைக் காட்டியது. அவர்களின் முடிவு என்னவென்றால், பொறிமுறை E1 அல்லது E2 அல்ல, மாறாக "E-2 போன்றது", இது முதல் வரிசை இயக்கவியலை வெளிப்படுத்துகிறது. குறிப்புகள் ஆல்கீன்ஸ் இயற்பியல் கரிம வேதியியல்