Lead compounds
ஈயத்தின் சேர்மங்கள் ஈயத்துடன் இரண்டு முக்கிய ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் உள்ளனஃ + 2 மற்றும் + 4. முந்தையது மிகவும் பொதுவானது. கனிம ஈய (IV) சேர்மங்கள் பொதுவாக வலுவான ஆக்சிஜனேற்றிகள் அல்லது அதிக அமிலக் கரைசல்களில் மட்டுமே உள்ளன. வேதியியல் ஈயத்தின் பல்வேறு ஆக்சிஜனேற்றப்பட்ட வடிவங்கள் எளிதில் உலோகமாக குறைக்கப்படுகின்றன. குளுக்கோஸ் போன்ற லேசான கரிம குறைப்பு முகவர்களுடன் PbO ஐ சூடாக்குவது ஒரு எடுத்துக்காட்டு. ஆக்சைடு மற்றும் சல்பைடு கலவையை ஒன்றாக சூடாக்கி உலோகத்தை உருவாக்கும். 2 PbO + PbS → 3 Pb + SO2 உலோக ஈயமானது காற்றினால் மேலோட்டமாக மட்டுமே தாக்கப்படுகிறது (ஆக்சிஜனேற்றப்படுகிறது), இது ஈய ஆக்சைடின் மெல்லிய அடுக்கை உருவாக்குகிறது, இது மேலும் ஆக்சிஜனேற்றத்திலிருந்து பாதுகாக்கிறது. உலோகம் கந்தக அல்லது ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலங்களால் தாக்கப்படுவதில்லை. இது நைட்ரிக் ஆக்சைடு வாயுவின் பரிணாம வளர்ச்சியுடன் நைட்ரிக் அமிலத்தில் கரைந்து கரைந்த Pb (NO3) 2 ஐ உருவாக்குகிறது. 3 Pb + 8 H + + 8 → 3 Pb2 + + 6 + 2 NO + 4 H2O கார உலோகங்களின் நைட்ரேட்டுகளுடன் சூடாக்கப்படும்போது, உலோக ஈய ஆக்ஸிஜனேற்றமடைந்து PbO ஐ உருவாக்குகிறது (லித்தார்ஜ் என்றும் அழைக்கப்படுகிறது), இது தொடர்புடைய கார நைட்ரைட்டை விட்டு வெளியேறுகிறது. PbO என்பது ஈயத்தின் + 2 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் குறிக்கிறது. இது நைட்ரிக் மற்றும் அசிட்டிக் அமிலங்களில் கரையக்கூடியது, இதிலிருந்து ஆலைடு, சல்பேட், குரோமேட், கார்பனேட் (பி. பி. சி. ஓ 3) மற்றும் அடிப்படை கார்பனேட் (ஈயத்தின் உப்புகள்) ஆகியவற்றை வீழ்படிவமாக்க முடியும். அசிட்டேட் கரைசல்களிலிருந்தும் சல்பைடு வீழ்படிவு செய்யப்படலாம். இந்த உப்புகள் அனைத்தும் தண்ணீரில் மோசமாக கரையக்கூடியவை. ஆலைடுகளில், அயோடைடு புரோமைடை விட குறைவாக கரையக்கூடியது, இது குளோரைடை விட குறைவாக கரையக்கூடியது. ஈய (II) ஆக்சைடு கார ஹைட்ராக்சைடு கரைசல்களில் கரையக்கூடியது, அதனுடன் தொடர்புடைய பிளம்பைட் உப்பை உருவாக்குகிறது. பிளம்பைட் கரைசல்களின் PbO + 2 OH − + H2O → குளோரினேஷன் ஈயத்தின் + 4 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை உருவாக்குகிறது. + Cl2 → PbO2 + 2Cl− + 2H2O ஈய டை ஆக்சைடு + 4 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் குறிக்கிறது, மேலும் இது ஒரு சக்திவாய்ந்த ஆக்சிஜனேற்ற முகவர் ஆகும். இந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் உள்ள குளோரைடு சிரமத்துடன் மட்டுமே உருவாகிறது மற்றும் ஈய (II) குளோரைடு மற்றும் குளோரின் வாயுவாக உடனடியாக சிதைகிறது. ஈயத்தின் (IV) புரோமைடு மற்றும் அயோடைடு இருப்பது தெரியவில்லை. ஈய டை ஆக்சைடு கார ஹைட்ராக்சைடு கரைசல்களில் கரைந்து அதனுடன் தொடர்புடைய பிளம்பேட்டுகளை உருவாக்குகிறது. PbO2 + 2 OH − + 2 H2O → ஈயம் கலப்பு + 2 மற்றும் + 4 ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளுடன் ஒரு ஆக்சைடைக் கொண்டுள்ளது, சிவப்பு ஈயம் (), மினியம் என்றும் அழைக்கப்படுகிறது. ஈயமானது சோடியம் உலோகத்துடன் ஒரு சமமுனை உலோகக் கலவையை உடனடியாக உருவாக்குகிறது, இது அல்கைல் ஆலைடுகளுடன் வினைபுரிந்து டெட்ரைத்தில் லீட் போன்ற ஈயத்தின் கரிம உலோக சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது. ஆக்சைடுகள் மற்றும் சல்பைடு மூன்று ஆக்சைடுகள் அறியப்படுகின்றனஃ PbO, Pb3O4 (சில நேரங்களில் "மினியம்" என்று அழைக்கப்படுகிறது), மற்றும் PbO2. முந்தையது இரண்டு அலோட்ரோப்களைக் கொண்டுள்ளதுஃ α-PbO மற்றும் β-PbO, இவை இரண்டும் அடுக்கு அமைப்பு மற்றும் டெட்ராகோர்டினேட்டட் ஈயத்துடன் உள்ளன. ஆல்பா அலோட்ரோப் சிவப்பு நிறத்தில் உள்ளது மற்றும் 230 பிஎம் Pb-O தூரத்தைக் கொண்டுள்ளது; பீட்டா அலோட்ரோப் மஞ்சள் நிறத்தில் உள்ளது மற்றும் 221 மற்றும் 249 பிஎம் Pb-O தூரத்தைக் கொண்டுள்ளது (சமச்சீரற்ற தன்மை காரணமாக). ஒற்றுமைக்கு நன்றி, இரண்டு அலோட்ரோப்களும் நிலையான நிலைமைகளின் கீழ் இருக்கலாம் (சிறிய (10−5 உறவினர்) அசுத்தங்களுடன் பீட்டா, அதாவது சி, ஜிஇ, மோ போன்றவை). PbO அமிலங்களுடன் வினைபுரிந்து உப்புகளையும், காரங்களுடன் வினைபுரிந்து பிளம்பைட்டுகளை உருவாக்குகிறது, [Pb (OH) 3] − அல்லது [Pb (OH) 4] 2 −. டை ஆக்சைடு தயாரிக்கப்படலாம், எடுத்துக்காட்டாக, ஈய (II) உப்புகளின் ஆலோஜெனேஷன். ஆல்பா அலோட்ரோப் ரோம்போஹெட்ரல் ஆகும், பீட்டா அலோட்ரோப் டெட்ராகோனல் ஆகும். இரண்டு அலோட்ரோப்களும் கருப்பு-பழுப்பு நிறத்தில் உள்ளன, மேலும் எப்போதும் சிறிது தண்ணீரைக் கொண்டுள்ளன, அவை அகற்ற முடியாது, ஏனெனில் வெப்பமும் சிதைவை ஏற்படுத்துகிறது (PbO மற்றும் Pb3O4 க்கு). டை ஆக்சைடு ஒரு சக்திவாய்ந்த ஆக்சிஜனேற்றியாகும்ஃ இது ஹைட்ரோகுளோரிக் மற்றும் கந்தக அமிலங்களை ஆக்சிஜனேற்ற முடியும். இது காரக் கரைசலுடன் வினைபுரிவதில்லை, ஆனால் திட காரத்துடன் வினைபுரிந்து ஹைட்ராக்ஸி பிளம்பேட்டுகளைத் தருகிறது, அல்லது அடிப்படை ஆக்சைடுகளுடன் வினைபுரிந்து பிளம்பேட்டுகளைத் தருகிறது. கந்தகம் அல்லது ஹைட்ரஜன் சல்பைடுடன் ஈயத்தின் எதிர்வினை ஈய சல்பைடை விளைவிக்கிறது. திடப்பொருள் NaCl போன்ற கட்டமைப்பைக் கொண்டுள்ளது (எளிய கனசதுரம்), இது உருகுதல் புள்ளி, 1114 டிகிரி செல்சியஸ் (2037 டிகிரி பாரன்ஹீட்) வரை வைத்திருக்கிறது. காற்றின் முன்னிலையில் வெப்பம் ஏற்பட்டால், சேர்மங்கள் சிதைந்து மோனாக்சைடு மற்றும் சல்பேட்டைத் தருகின்றன. சேர்மங்கள் தண்ணீரில் கிட்டத்தட்ட கரையாதவை, பலவீனமான அமிலங்கள், மற்றும் (NH4) 2S/(NH4) 2S2 கரைசல் பகுப்பாய்வுக் குழுக்கள் I முதல் III கூறுகள், தகரம், ஆர்சனிக் மற்றும் ஆண்டிமனி ஆகியவற்றிலிருந்து ஈயத்தைப் பிரிப்பதற்கான திறவுகோலாகும். இந்த சேர்மங்கள் நைட்ரிக் மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலங்களில் கரைந்து முறையே மூலக்கூறு கந்தகம் மற்றும் ஹைட்ரஜன் சல்பைடை உருவாக்குகின்றன. மோனாக்சைடு மற்றும் சல்பைடு ஆகியவற்றின் வெப்ப கலவைகள் உலோகத்தை உருவாக்குகின்றன. 2 PbO + PbS → 3 Pb + SO2 ^ ஆலைடுகள் மற்றும் பிற உப்புகள் ஈய கார்பனேட்டை ஹைட்ரஜன் புளோரைடுடன் சூடாக்கினால் ஹைட்ரோஃப்ளூரைடு உருவாகிறது, இது உருகும்போது டைஃப்ளூரைடாக சிதைகிறது. இந்த வெள்ளை படிகத் தூள் டையோடைடை விட அதிகமாக கரையக்கூடியது, ஆனால் டைப்ரோமைடு மற்றும் டைகுளோரைடை விட குறைவாக உள்ளது. ஒருங்கிணைந்த ஈய ஃவுளூரைடுகள் எதுவும் இல்லை (நிலையற்ற PbF + நேர்மின் அயனி தவிர). டெட்ராஃப்ளூரைடு, ஒரு மஞ்சள் படிகத் தூள், நிலையற்றது. மற்ற டைஹாலைடுகள் மற்ற உலோகங்களின் ஆலைடுகளுடன் ஈய (II) உப்புகளை சூடாக்கும் போது பெறப்படுகின்றன; ஈய டைஹாலைடுகள் வெள்ளை ஆர்த்தோராம்பிக் படிகங்களை (டையோடைடு மஞ்சள் அறுகோண படிகங்களை உருவாக்குகிறது) கொடுக்க வீழ்கின்றன. டைஹாலைடுகளின் உருகுதல் புள்ளிகளைத் தாண்டிய வெப்பநிலையில் நேரடி தனிமங்களின் எதிர்வினை மூலமாகவும் அவற்றைப் பெறலாம். அவற்றின் கரைதிறன் வெப்பநிலையுடன் அதிகரிக்கிறது; அதிக ஆலைடுகளைச் சேர்ப்பது முதலில் கரைதிறனைக் குறைக்கிறது, ஆனால் பின்னர் அதிகபட்ச ஒருங்கிணைப்பு எண் 6 ஆக இருப்பதால், சிக்கல் காரணமாக அதிகரிக்கிறது. சிக்கலானது ஆலைடு அயனி எண்கள், கார உலோகத்தின் அணு எண், சேர்க்கப்பட்ட ஆலைடு, வெப்பநிலை மற்றும் கரைசல் அயனி வலிமை ஆகியவற்றைப் பொறுத்தது. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தில் உள்ள டை ஆக்சைடைக் கரைக்கும் போது டெட்ராக்ளோரைடு பெறப்படுகிறது; வெப்பமண்டல சிதைவைத் தடுக்க, இது செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலத்தின் கீழ் வைக்கப்படுகிறது. டெட்ராப்ரோமைடு இல்லாமல் போகலாம், மேலும் டெட்ராயோடைடு நிச்சயமாக இல்லை. டயஸ்டடைடும் தயாரிக்கப்பட்டுள்ளது. உலோகம் கந்தக அல்லது ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலங்களால் தாக்கப்படுவதில்லை. இது நைட்ரிக் ஆக்சைடு வாயுவின் பரிணாம வளர்ச்சியுடன் நைட்ரிக் அமிலத்தில் கரைந்து கரைந்த Pb (NO3) 2 ஐ உருவாக்குகிறது. இது தண்ணீரில் நன்கு கரையக்கூடிய திண்மமாகும், எனவே ஆலைடு, சல்பேட், குரோமேட், கார்பனேட் மற்றும் அடிப்படை கார்பனேட் Pb3 (OH) 2 (CO3) 2 ஈய உப்புகளின் வீழ்படிவுகளைப் பெற இது ஒரு திறவுகோலாகும். குளோரைடு சேர்மங்கள் ஈயம் (II) குளோரைடுடன் தொடர்ச்சியான சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது, இதன் உருவாக்கம் ஈயத்தின் அரிப்பு வேதியியலை மாற்றுகிறது. இது உப்பு ஊடகத்தில் ஈயத்தின் கரைதிறனைக் கட்டுப்படுத்தும். ஆர்கானோலியட் நன்கு அறியப்பட்ட சேர்மங்கள் இரண்டு எளிய பிளம்பேன் வழித்தோன்றல்கள் ஆகும்ஃ டெட்ராமெத்தில் லெட் (டி. எம். எல்) மற்றும் டெட்ராமெத்தில் லெட் (டி. இ. எல்); இருப்பினும், இவற்றின் ஹோமோலோக்குகள், அதே போல் ஹெக்ஸெத்தில்டிலீட் (எச். இ. டி. எல்), குறைந்த நிலைத்தன்மையைக் கொண்டுள்ளன. டெட்ரால்கில் டெரேட்டிவ்களில் ஈயம் (IV) உள்ளது; Pb-C பிணைப்புகள் சகப்பிணைப்பு கொண்டவை. எனவே அவை வழக்கமான கரிம சேர்மங்களை ஒத்திருக்கின்றன. ஈயமானது சோடியம் உலோகத்துடன் ஒரு சமமுனை உலோகக் கலவையை உடனடியாக உருவாக்குகிறது, இது அல்கைல் ஆலைடுகளுடன் வினைபுரிந்து டெட்ரைத்தில் லீட் போன்ற ஈயத்தின் கரிம உலோக சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது. TML மற்றும் TEL இல் உள்ள Pb-C பிணைப்பு ஆற்றல்கள் 167 மற்றும் 145 kJ/mol மட்டுமே; இதனால் சேர்மங்கள் வெப்பமடையும் போது சிதைவடைகின்றன, TEL கலவையின் முதல் அறிகுறிகள் 100 °C (210 °F) இல் காணப்படுகின்றன. பைரோலிசிஸ் அடிப்படை ஈயம் மற்றும் அல்கைல் ரேடிக்கல்களைத் தருகிறது; அவற்றின் இடைவினை எச். இ. டி. எல் தொகுப்பை ஏற்படுத்துகிறது. சூரிய ஒளி அல்லது புற ஊதா ஒளியிலும் அவை சிதைவடைகின்றன. குளோரின் முன்னிலையில், அல்கைல்கள் குளோரைடுகளால் மாற்றப்படத் தொடங்குகின்றன; HCl (முந்தைய எதிர்வினையின் துணை தயாரிப்பு) முன்னிலையில் R2PbCl2 முழுமையான கனிமமயமாக்கலுக்கு வழிவகுக்கிறது. புரோமினுடன் வினைபுரிவதும் அதே கொள்கையைப் பின்பற்றுகிறது. கரைதிறன்களின் கட்ட வரைபடங்கள் ஈயம் (II) சல்பேட் மோசமாக கரையக்கூடியது, பின்வரும் வரைபடத்தில் 0.1 M Pb2 + கொண்ட கரைசலில் கூடுதலாக இருப்பதைக் காட்டுகிறது. கரைசலின் pH 4.5 ஆகும், அதற்கு மேல், Pb2 + செறிவு ஒருபோதும் Pb (OH) 2 உருவாக்கம் காரணமாக 0.1 M ஐ அடைய முடியாது. குளோரைடு நிறைந்த ஊடகங்களில் (அக்வா ரெஜியா போன்றவை) ஈயம் மீண்டும் எதிர்மின் அயனி குளோரோ சேர்மங்களாகக் கரையக்கூடும் என்றாலும், Pb2 + கரைதிறன் 0.1 மீட்டரை அடையும் போது 10,000 மடங்கு குறைகிறது என்பதைக் கவனியுங்கள். குறிப்புகள் நூலியல் மேலும் காண்க எல்