Lanthanide trichloride
லாந்தனைடு ட்ரைக்ளோரைடுகள் என்பது LnCl3 என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டைக் கொண்ட கனிமச் சேர்மங்களின் குடும்பமாகும், இதில் Ln என்பது லாந்தனைடு உலோகத்தைக் குறிக்கிறது. ட்ரைக்ளோரைடுகள் லாந்தனைடுகளின் பயன்பாட்டு மற்றும் கல்வி வேதியியலில் நிலையான வினைப்பொருள்கள் ஆகும். அவை நீரற்ற திடப்பொருட்களாகவும், ஹைட்ரேட்டுகளாகவும் உள்ளன. பண்புகள் நீரற்ற திடப்பொருட்கள் உருகுதல் புள்ளிகள் ca முதல் வரம்பைக் கொண்டுள்ளன. 582 (டிபி)-925 டிகிரி செல்சியஸ் (லு). அவை பொதுவாக வெளிர் நிறத்தில், பெரும்பாலும் வெள்ளை நிறத்தில் இருக்கும். ஒருங்கிணைப்பு பாலிமர்களாக, அவை தண்ணீர் உட்பட நன்கொடையாளர் கரைப்பான்களில் மட்டுமே கரைகின்றன. தயாரிப்பு லாந்தனைடு ஆக்சைடுகள் மற்றும் கார்பனேட்டுகள் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தில் கரைந்து ஹைட்ரேட்டட் நேர்மின் அயனிகளின் குளோரைடு உப்பைக் கொடுக்கின்றனஃ M2O3 + 6HCl + nH2O → 2 [Ln (H2O) n] Cl3 தொழில்துறை வழிகள் ஆக்சைடின் கார்போதெர்மிக் எதிர்வினை மூலம் நீரற்ற ட்ரைக்ளோரைடுகள் வணிக ரீதியாக உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றனஃ M2O3 + 3Cl2 + 3C → 2MCl3 + 3Co அம்மோனியம் குளோரைடு பாதை அம்மோனியம் குளோரைடு பாதை என்பது நீரற்ற லாந்தனைடு குளோரைடுகளை உற்பத்தி செய்வதற்கான ஒரு பொதுவான செயல்முறையைக் குறிக்கிறது. இந்த முறை 14 லாந்தனைடுகளுக்கு பொதுவானதாக இருப்பதன் நன்மைகளைக் கொண்டுள்ளது, மேலும் இது நீராற்பகுப்பை எதிர்க்கும் காற்று-நிலையான இடைநிலைகளை உருவாக்குகிறது. அம்மோனியம் குளோரைடை ஒரு வினையூக்கியாகப் பயன்படுத்துவது வசதியானது, ஏனெனில் உப்பு நீரற்றது, காற்றில் கையாளப்பட்டாலும் கூட. அம்மோனியம் குளோரைடு கவர்ச்சிகரமானதாகவும் உள்ளது, ஏனெனில் இது ட்ரைக்ளோரைடு இலக்குகளின் நிலைத்தன்மைக்கு இணக்கமான வெப்பநிலையில் வெப்பமண்டலத்தில் கொந்தளிப்பான பொருட்களாக சிதைகிறது. படி 1 அம்மோனியம் லாந்தனைடு குளோரைடுகளின் தயாரிப்பு அதிகப்படியான அம்மோனியம் குளோரைடுடன் லாந்தனைடு ஆக்சைடுகளின் நெருக்கமான கலவையின் எதிர்வினை பெண்டா மற்றும் ஹெக்ஸாக்ளோரைடுகளின் நீரற்ற அம்மோனியம் உப்புகளை உருவாக்குகிறது. பொதுவான எதிர்வினை நிலைமைகள் 230-250 டிகிரி செல்சியஸில் மணிநேரங்கள் ஆகும். சில லாந்தனைடுகள் (அதே போல் ஸ்காண்டியம் மற்றும் யட்ரியம்) பெண்டாக்ளோரைடுகளை உருவாக்குகின்றனஃ M2O3 + 10NH4Cl → 2 (NH4) 2MCl5 + 3H2O + 6NH3 (M = Dy, Ho, Er, Tm, Liu, Yb, Y, SC) Tb4O7 + 22NH4Cl → 4 (NH4) 2TbCl5 + 7H2O + 14NH3 ஹெக்ஸாக்ளோரைடுகளுக்கான பிற லாந்தனைடுகள்ஃ M2O3 + 12NH4Cl → 2 (NH4) 3MCl6 + 3H2O + 6NH3 (M = La, Ce, : Y + 5NH4Cl → (NH4) 2YCl5 + 1.5H2 + 3NH3 படி 2 அம்மோனியம் லாந்தனைடு குளோரைடுகளின் தெர்மோலிசிஸ் அம்மோனியம் லாந்தனைடு குளோரைடுகள் வெற்றிடத்தில் சூடாக்குவதன் மூலம் ட்ரைக்ளோரைடுகளாக மாற்றப்படுகின்றன. பொதுவான எதிர்வினை வெப்பநிலைகள் 350-400 டிகிரி செல்சியஸ்ஃ (என்ஹெச்4) 2எம்சிஎல்5 → எம்சிஎல்3 + 2எச்சிஎல் + 2என்எச்3 (என்எச்4) 3எம்சிஎல்6 → எம்சிஎல்3 + 3எச்சிஎல் + 3என்எச்3 மற்ற முறைகள் ஹைட்ரஜன் குளோரைடின் சூடான நீரோட்டத்தின் கீழ் ஹைட்ரேட்டட் செய்யப்பட்ட லாந்தனைடு ட்ரைக்ளோரைடுகள் நீரிழப்பை ஏற்படுத்துகின்றன. கட்டமைப்புகள் அட்டவணையில் குறிப்பிடப்பட்டுள்ளபடி, நீரற்ற ட்ரைக்ளோரைடுகள் UCl3 மற்றும் YCl3 ஆகிய இரண்டு முக்கிய கருத்தாக்கங்களைப் பின்பற்றுகின்றன. UCl3 அமைப்பு 9 ஒருங்கிணைந்த உலோக மையங்களைக் கொண்டுள்ளது. டி. பி. சி. எல் 3 ஆல் தனித்துவமாக ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்ட புபிஆர் 3 அமைப்பு, 8-ஒருங்கிணைந்த உலோகங்களைக் கொண்டுள்ளது. மீதமுள்ள உலோகங்கள் அலுமினிய ட்ரைக்ளோரைடைப் போலவே 6-ஒருங்கிணைந்தவை. எதிர்வினைகள் லாந்தனைடு ட்ரைக்ளோரைடுகள் குறைப்பு மூலம் உலோகங்களுக்கு வணிக முன்னோடிகள், எ. கா. அலுமினியத்துடன்ஃ LnCl3 + Al → Ln + AlCl3 சில சந்தர்ப்பங்களில், ட்ரைஃப்ளூரைடு விரும்பப்படுகிறது. அவை ஈரப்பதமான காற்றுடன் வினைபுரிந்து ஆக்சிக்ளோரைடுகளை உருவாக்குகின்றனஃ LnCl3 + H2O → LnOCl + 2 HCl செயற்கை வேதியியலாளர்களுக்கு, ஆக்சிக்ளோரைடுகள் குறைவான வினைத்திறன் கொண்டவை என்பதால் இந்த எதிர்வினை ஒரு சிக்கலானது. குறிப்புகள் குளோரைடுகள் லாந்தனம் சேர்மங்கள் லாந்தனைடு ஆலைடுகள்