Equilibrium chemistry
சமநிலை வேதியியல் என்பது வேதியியல் சமநிலையில் உள்ள அமைப்புகளுடன் தொடர்புடையது. ஒருங்கிணைக்கும் கோட்பாடு என்னவென்றால், சமநிலையில் உள்ள ஒரு அமைப்பின் இலவச ஆற்றல் குறைந்தபட்ச சாத்தியமாகும், இதனால் எதிர்வினை ஒருங்கிணைப்பைப் பொறுத்தவரை இலவச ஆற்றலின் சாய்வு பூஜ்ஜியமாக இருக்கும். சமநிலையில் உள்ள கலவைகளுக்கு பயன்படுத்தப்படும் இந்தக் கொள்கை, சமநிலை மாறிலியின் வரையறையை வழங்குகிறது. பயன்பாடுகளில் அமில-காரம், புரவலன்-விருந்தினர், உலோக-வளாகம், கரைதிறன், பகிர்வு, குரோமடோகிராஃபி மற்றும் ரெடாக்ஸ் சமநிலை ஆகியவை அடங்கும். வெப்ப இயக்கவியல் சமநிலை ஒரு வேதியியல் அமைப்பு சமநிலையில் இருப்பதாகக் கூறப்படுகிறது, இதில் சம்பந்தப்பட்ட வேதியியல் பொருட்களின் அளவுகள் வெளிப்புற செல்வாக்கின் பயன்பாடு இல்லாமல் காலப்போக்கில் மாறாது அல்லது மாற முடியாது. இந்த அர்த்தத்தில் வேதியியல் சமநிலையில் ஒரு அமைப்பு நிலையான நிலையில் உள்ளது. வேதியியல் சமநிலையில் உள்ள அமைப்பு ஒரு நிலையான வெப்பநிலை, அழுத்தம் அல்லது அளவு மற்றும் ஒரு கலவையில் இருக்கும். இது சுற்றுப்புறத்துடன் வெப்பப் பரிமாற்றத்திலிருந்து காக்கப்படும், அதாவது இது ஒரு மூடிய அமைப்பு. வெப்பநிலை, அழுத்தம் (அல்லது தொகுதி) மாற்றம் ஒரு வெளிப்புற தாக்கத்தை உருவாக்குகிறது மற்றும் அத்தகைய மாற்றத்தின் விளைவாக சமநிலை அளவுகள் மாறும். கலவை மாறுவதற்கான வாய்ப்பு இருந்தால், ஆனால் மாற்றத்தின் விகிதம் மிகக் குறைவாக இருந்தால், அமைப்பு ஒரு மெட்டாஸ்டபிள் நிலையில் இருப்பதாகக் கூறப்படுகிறது. வேதியியல் சமநிலையின் சமன்பாட்டை எதிர்வினை (கள்) தயாரிப்பு (கள்) என்று குறியீடாக வெளிப்படுத்தலாம். இந்த வரையறை மேக்ரோஸ்கோபிக் பண்புகளைக் குறிக்கிறது. அணுக்கள் மற்றும் மூலக்கூறுகளின் நுண்ணோக்கி மட்டத்தில் மாற்றங்கள் நிகழ்கின்றன, ஆனால் அவை அளவிட முடியாத அளவிற்கு மற்றும் சமநிலையான முறையில் இருப்பதால் மேக்ரோஸ்கோபிக் அளவுகள் மாறாது. வேதியியல் சமநிலை என்பது ஒரு மாறும் நிலையாகும், இதில் முன்னோக்கி மற்றும் பின்தங்கிய எதிர்வினைகள் கலவையின் மேக்ரோஸ்கோபிக் கலவை நிலையானதாக இருக்கும் விகிதத்தில் தொடர்கின்றன. எனவே, சமநிலை அடையாளம் எதிர்வினைகள் முன்னோக்கி மற்றும் பின்தங்கிய திசைகளில் நிகழ்கின்றன என்ற உண்மையை குறிக்கிறது. மறுபுறம், ஒரு நிலையான நிலை என்பது வேதியியல் அர்த்தத்தில் ஒரு சமநிலை நிலை அல்ல. எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு கதிரியக்க சிதைவு சங்கிலியில் இடைநிலை ஐசோடோப்புகளின் செறிவுகள் நிலையானவை, ஏனெனில் உற்பத்தி விகிதம் சிதைவு விகிதத்திற்கு சமமாக இருக்கும். இது ஒரு இரசாயன சமநிலை அல்ல, ஏனெனில் சிதைவு செயல்முறை ஒரு திசையில் மட்டுமே நிகழ்கிறது. வெப்ப இயக்கவியல் சமநிலை என்பது முழு (மூடிய) அமைப்புக்கும் குறைந்தபட்சமாக இருக்கும் இலவச ஆற்றலால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. நிலையான அளவில் உள்ள அமைப்புகளுக்கு ஹெல்மோல்ட்ஸ் இலவச ஆற்றல் குறைந்தபட்சம் மற்றும் நிலையான அழுத்தத்தில் உள்ள அமைப்புகளுக்கு கிப்ஸ் இலவச ஆற்றல் குறைந்தபட்சம் ஆகும். எனவே ஒரு மெட்டாஸ்டபிள் நிலை என்பது எதிர்விளைவுகளுக்கும் தயாரிப்புகளுக்கும் இடையிலான இலவச ஆற்றல் மாற்றம் குறைந்தபட்சம் இல்லை, இருப்பினும் கலவை காலப்போக்கில் மாறாது. இந்த குறைந்தபட்சத்தின் இருப்பு எதிர்வினைகள் மற்றும் தயாரிப்புகளின் கலவையின் இலவச ஆற்றல் எப்போதும் எதிர்மறையாக இருப்பதால் ஏற்படுகிறது. சிறந்த தீர்வுகளுக்கு கலவையின் என்தால்பி பூஜ்ஜியமாகும், எனவே குறைந்தபட்சம் உள்ளது, ஏனெனில் கலவையின் என்ட்ரோபி எப்போதும் நேர்மறையாக இருக்கும். எதிர்வினை இலவச ஆற்றலின் சாய்வு, எதிர்வினை ஒருங்கிணைப்பைப் பொறுத்தவரை, δGr, இலவச ஆற்றல் அதன் குறைந்தபட்ச மதிப்பில் இருக்கும்போது பூஜ்ஜியமாகும். சமநிலை மாறிலி வேதியியல் ஆற்றல் என்பது பகுதி மோலார் இல்லாத ஆற்றல் ஆகும். ஒரு இரசாயன எதிர்வினையில் ith இனங்களின் ஆற்றல், μi, அந்த இனத்தின் மோல்களின் எண்ணிக்கையைப் பொறுத்து இலவச ஆற்றலின் பகுதியளவு வழித்தோன்றலாகும், Ni: ஒரு பொதுவான இரசாயன சமநிலையை nj என எழுதலாம் சமநிலை சமன்பாட்டில் எதிர்வினைகளின் ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் குணகங்கள், மற்றும் mj தயாரிப்புகளின் குணகங்கள். இந்த எதிர்வினைகளுக்கான δGr இன் மதிப்பு அனைத்து உயிரினங்களின் வேதியியல் ஆற்றல்களின் செயல்பாடாகும். ith இனங்களின் வேதியியல் ஆற்றல், μi, அதன் செயல்பாட்டின் அடிப்படையில் கணக்கிடப்படலாம், அதாவது. உயிரினங்களின் நிலையான வேதியியல் ஆற்றல், ஆர் என்பது வாயு மாறிலி மற்றும் டி என்பது வெப்பநிலை. வினைபொருள்களின் கூட்டுத்தொகைக்கு சமமாக j வினைபொருள்களின் கூட்டுத்தொகையை அமைத்தல், k, இதனால் δGr (Eq) = 0: சொற்களை மறுசீரமைத்தல், இது நிலையான கிப்ஸ் இலவச ஆற்றல் மாற்றத்தை தொடர்புபடுத்துகிறது, ஒரு சமநிலை மாறிலி, K, சமநிலையில் செயல்பாட்டு மதிப்புகளின் எதிர்வினை விகிதம். இது பின்வருமாறு, இந்த வகையான எந்தவொரு சமநிலையையும் நிலையான இலவச ஆற்றல் மாற்றம் அல்லது சமநிலை மாறிலி மூலம் வகைப்படுத்தலாம். நடைமுறையில் செயல்பாடுகளை விட செறிவுகள் மிகவும் பயனுள்ளதாக இருக்கும். செயல்பாட்டு குணகம் தெரிந்தால் செயல்பாடுகளை செறிவுகளிலிருந்து கணக்கிட முடியும், ஆனால் இது அரிதாகவே நிகழ்கிறது. சில நேரங்களில் செயல்பாட்டு குணகங்களை, எடுத்துக்காட்டாக, பிட்சர் சமன்பாடுகள் அல்லது குறிப்பிட்ட அயனி தொடர்பு கோட்பாட்டைப் பயன்படுத்தி கணக்கிடலாம். இல்லையெனில் செயல்பாட்டு குணகங்கள் அதிகம் மாறாமல் இருக்க நிபந்தனைகள் சரிசெய்யப்பட வேண்டும். அயனி கரைசல்களுக்கு இது சமநிலையில் உள்ள இனங்களின் செறிவுகளுடன் ஒப்பிடுகையில் அதிக செறிவில் ஒரு பின்னணி அயனி ஊடகத்தைப் பயன்படுத்துவதன் மூலம் அடையப்படுகிறது. செயல்பாட்டு குணகங்கள் தெரியவில்லை என்றால் அவை சமநிலை மாறிலியில் இணைக்கப்படலாம், இது ஒரு செறிவு விகிதமாக மாறும். ஒவ்வொரு செயல்பாடும் ஒரு செறிவு, [AI] மற்றும் ஒரு செயல்பாட்டு குணகம், γi இன் பெருக்கல் என்று கருதப்படுகிறதுஃ செயல்பாட்டிற்கான இந்த வெளிப்பாடு சமநிலை மாறிலியை வரையறுக்கும் வெளிப்பாடில் வைக்கப்படுகிறது. செயல்பாட்டு குணகங்களின் விகிதத்தை அமைப்பதன் மூலம், γ, ஒன்றுக்கு சமம், சமநிலை மாறிலி செறிவுகளின் விகிதமாக வரையறுக்கப்படுகிறது. மிகவும் பழக்கமான குறியீட்டில், ஒரு பொதுவான சமநிலைக்கு αA + βB. σS + τT. இந்த வரையறை மிகவும் நடைமுறைக்குரியது, ஆனால் செறிவுகளின் அடிப்படையில் வரையறுக்கப்பட்ட ஒரு சமநிலை மாறிலி நிலைமைகளைப் பொறுத்தது. குறிப்பாக, நீரிய கரைசலில் உள்ள உயிரினங்களுக்கான சமநிலை மாறிலிகள் அயனி வலிமையைப் பொறுத்தது, ஏனெனில் செயல்பாட்டு குணகங்களின் அளவு கரைசலின் அயனி வலிமையைப் பொறுத்து மாறுபடும். நிலையான இலவச ஆற்றல் மாற்றம் மற்றும் சமநிலை மாறிலி ஆகியவற்றின் மதிப்புகள் வெப்பநிலையைப் பொறுத்தது. முதல் தோராயத்திற்கு, வான் 'டி ஹாஃப் சமன்பாடு பயன்படுத்தப்படலாம். எதிர்வினை வெப்பமண்டலமாக இருக்கும்போது (δHo, நிலையான என்தால்பி மாற்றம், எதிர்மறையாக இருக்கும்), லு சேட்டிலியரின் கொள்கையின்படி, வெப்பநிலை அதிகரிக்கும் போது K குறைகிறது என்பதை இது காட்டுகிறது. சம்பந்தப்பட்ட தோராயமானது என்னவென்றால், நிலையான என்தால்பி மாற்றம், ΔHo, வெப்பநிலையிலிருந்து சுயாதீனமாக உள்ளது, இது ஒரு சிறிய வெப்பநிலை வரம்பிற்கு மேல் மட்டுமே ஒரு நல்ல தோராயமாகும். Cp என்பது நிலையான அழுத்தத்தில் உள்ள வெப்பத் திறன் என்பதைக் காட்ட வெப்ப இயக்கவியல் வாதங்களைப் பயன்படுத்தலாம். வாயுக்களைக் கையாளும் போது, ஃபுகசிட்டி, எஃப், செயல்பாட்டைக் காட்டிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இருப்பினும், செயல்பாடு பரிமாணமற்றது என்றாலும், தப்பித்தல் அழுத்தத்தின் பரிமாணத்தைக் கொண்டுள்ளது. இதன் விளைவு என்னவென்றால், வேதியியல் ஆற்றலை ஒரு நிலையான அழுத்தத்தின் அடிப்படையில் வரையறுக்க வேண்டும், போஃ வழக்கமாக போ பொதுவாக 1 பட்டியாக எடுத்துக் கொள்ளப்படுகிறது. ஃபுஜசிட்டியை பகுதி அழுத்தம், p மற்றும் ஒரு ஃபுஜசிட்டி குணகம் ஆகியவற்றின் பெருக்கலாக வெளிப்படுத்தலாம், φ: ஃபுஜசிட்டி குணகங்கள் பரிமாணமற்றவை மற்றும் குறிப்பிட்ட வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தில் சோதனை ரீதியாக பெறப்படலாம், சிறந்த வாயு நடத்தையிலிருந்து விலகல்களின் அளவீடுகளிலிருந்து. சமநிலை மாறிலிகள் ஃபுஜசிட்டி அடிப்படையில் வரையறுக்கப்படுகின்றன. வாயுக்கள் போதுமான குறைந்த அழுத்தத்தில் இருந்தால் அவை இலட்சிய வாயுக்களாக செயல்படுகின்றன என்றால், சமநிலை மாறிலி பகுதி அழுத்தங்களின் ஈவு என வரையறுக்கப்படலாம். அமோனியா தொகுப்பின் ஹேபர்-போஷ் செயல்முறையால் வாயு-கட்ட சமநிலைக்கு ஒரு எடுத்துக்காட்டு வழங்கப்படுகிறது. N2 + 3 H2 2 NH3; இந்த எதிர்வினை வலுவாக வெப்பமண்டலமானது, எனவே சமநிலை மாறிலி வெப்பநிலையுடன் குறைகிறது. இருப்பினும், தற்போது கிடைக்கக்கூடிய வினையூக்கிகளுடன் நியாயமான எதிர்வினை விகிதத்தை அடைய சுமார் 400 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலை தேவைப்படுகிறது. அம்மோனியாவின் உருவாக்கம் உயர் அழுத்தத்தால் விரும்பப்படுகிறது, ஏனெனில் எதிர்வினை நிகழும்போது அளவு குறைகிறது. அதே எதிர்வினை, நைட்ரஜன் நிலைப்படுத்தல், இயற்கையில் சுற்றுப்புற வெப்பநிலையில் நிகழ்கிறது, வினையூக்கி நைட்ரஜனேஸ் போன்ற ஒரு நொதியாக இருக்கும்போது. ஒட்டுமொத்த எதிர்வினை வெப்பமண்டலமாக இருந்தாலும், நைட்ரஜன்-நைட்ரஜன் மூன்று பிணைப்பை உடைக்க ஆரம்பத்தில் அதிக ஆற்றல் தேவைப்படுகிறது. எரிப்பின் போது வாயு-கட்ட சமநிலை ஏற்படுகிறது மற்றும் வி 2 ராக்கெட் இயந்திரத்தின் வளர்ச்சி தொடர்பாக 1943 ஆம் ஆண்டின் முற்பகுதியில் ஆய்வு செய்யப்பட்டது. நிலையான அழுத்தத்தில் ஒரு வாயு சமநிலைக்கான கலவையின் கணக்கீடு பெரும்பாலும் சமநிலை மாறிலிகளைக் காட்டிலும் δG மதிப்புகளைப் பயன்படுத்தி மேற்கொள்ளப்படுகிறது. பல சமநிலைகள் ஒரே நேரத்தில் இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட சமநிலைகள் இருக்கலாம். இது அவ்வாறு இருக்கும்போது, சமநிலை மாறிலிகள் தனிப்பட்ட சமநிலைக்கு காரணமாக இருக்கலாம், ஆனால் அவை எப்போதும் தனித்துவமானவை அல்ல. எடுத்துக்காட்டாக, H2A என்ற டைபாசிக் அமிலத்திற்கு மூன்று சமநிலை மாறிலிகளை வரையறுக்கலாம். A2 − + H + HA −; HA − + H + H2A; A2 − + 2 H + H2A; மூன்று மாறிலிகளும் ஒன்றுக்கொன்று சுயாதீனமாக இல்லை, அதைக் காண்பது எளிது. K1 மற்றும் K2 மாறிலிகள் படிப்படியான மாறிலிகள் மற்றும் β ஒட்டுமொத்த மாறிலிக்கு ஒரு எடுத்துக்காட்டு. சமநிலையில் உள்ள உயிரினங்களின் செறிவுகள் பொதுவாக செயல்பாட்டு குணகங்கள் அறியப்படுகின்றன அல்லது புறக்கணிக்கப்படலாம் என்ற அனுமானத்தின் கீழ் கணக்கிடப்படுகின்றன. இந்த விஷயத்தில், பல சமநிலைகளின் தொகுப்பில் ஒரு வளாகத்தை உருவாக்குவதற்கான ஒவ்வொரு சமநிலை மாறிலியையும் பின்வருமாறு வரையறுக்கலாம் αA + βB. AαBβ. வினையூக்கி A ஐக் கொண்ட இனங்களின் செறிவுகள் வெகுஜன-சமநிலையின் நிபந்தனையால் கட்டுப்படுத்தப்படுகின்றன, அதாவது, மொத்த (அல்லது பகுப்பாய்வு) செறிவு, இது அனைத்து இனங்களின் செறிவுகளின் கூட்டுத்தொகையாகும், இது நிலையானதாக இருக்க வேண்டும். வினையூக்கிகள், ஏ, பி போன்ற பல வெகுஜன-சமநிலை சமன்பாடுகள் உள்ளன, எனவே சமநிலை மாறிலி மதிப்புகள் அறியப்பட்டால், n அறியப்படாதவற்றில் n நிறை-சமநிலை சமன்பாடுகள் உள்ளன, [A], [B]., இலவச வினையூக்கி செறிவுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. இந்த சமன்பாடுகளின் தீர்வு அனைத்து இனங்களின் செறிவுகளையும் கணக்கிட தேவையான அனைத்து தகவல்களையும் வழங்குகிறது. எனவே, சமநிலை மாறிலிகளின் முக்கியத்துவம் என்னவென்றால், அவற்றின் மதிப்புகள் பரிசோதனையின் மூலம் தீர்மானிக்கப்பட்டவுடன், பொருத்தமான இனங்களைக் கொண்ட கலவைகளின் இனப்பெருக்கம் எனப்படும் செறிவுகளைக் கணக்கிட அவற்றைப் பயன்படுத்தலாம். தீர்வு சமநிலை மாறிலிகளை தீர்மானிக்க ஐந்து முக்கிய வகையான சோதனைத் தரவுகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. ஒரு கண்ணாடி மின்முனை மூலம் பெறப்பட்ட ஆற்றல் அளவீட்டு தரவு மிகவும் பரவலாக நீர் கரைசல்களுடன் பயன்படுத்தப்படுகிறது. மற்றவை ஸ்பெக்ட்ரோஃபோட்டோமெட்ரிக், ஃப்ளோரசன்ஸ் (லுமினென்சென்ஸ்) அளவீடுகள் மற்றும் என். எம். ஆர் வேதியியல் மாற்ற அளவீடுகள்; உயிரியல் அமைப்புகளில் 1:1 இணைப்புகளுக்கு கே மற்றும் δH இன் ஒரே நேரத்தில் அளவீடு வழக்கமாக ஐசோதெர்மல் டைட்டரேஷன் கலோரிமெட்ரியைப் பயன்படுத்தி மேற்கொள்ளப்படுகிறது. சோதனைத் தரவு தரவு புள்ளிகளின் தொகுப்பைக் கொண்டிருக்கும். i 'th தரவு புள்ளியில், எதிர்வினைகளின் பகுப்பாய்வு செறிவுகள், டிஏ (ஐ), டிபி (ஐ) போன்றவை. சோதனை ரீதியாக அறியப்பட்ட அளவுகளாக இருக்கும், மேலும் ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட அளவிடப்பட்ட அளவுகள் இருக்கும், அதாவது, அவை பகுப்பாய்வு செறிவுகள் மற்றும் சமநிலை மாறிலிகளைப் பொறுத்தது. ஒரு பொதுவான கணக்கீட்டு செயல்முறை மூன்று முக்கிய கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது. சமநிலையின் வேதியியல் மாதிரியின் வரையறை. இந்த மாதிரியில் வினைப்பொருள்கள், ஏ, பி போன்றவற்றின் பட்டியல் உள்ளது. மற்றும் அவற்றிலிருந்து உருவான வளாகங்கள், ஸ்டோச்சியோமெட்ரிகள் apBq உடன். அனைத்து வளாகங்களையும் உருவாக்குவதற்கான சமநிலை மாறிலிகளின் அறியப்பட்ட அல்லது மதிப்பிடப்பட்ட மதிப்புகள் வழங்கப்பட வேண்டும். ஒவ்வொரு கரைசலிலும் உள்ள அனைத்து இரசாயன இனங்களின் செறிவுகளின் கணக்கீடு. வெகுஜன சமநிலையின் சமன்பாடுகளைத் தீர்ப்பதன் மூலம் இலவச செறிவுகள் கணக்கிடப்படுகின்றன, மேலும் சிக்கல்களின் செறிவுகள் சமநிலை மாறிலி வரையறைகளைப் பயன்படுத்தி கணக்கிடப்படுகின்றன. கணக்கிடப்பட்ட அளவை இனங்களின் செறிவுகளுடன் தொடர்புபடுத்தும் நெர்ன்ஸ்ட் ஆற்றல் அல்லது பீர்-லம்பர்ட் சட்டம் போன்ற இயற்பியல் கொள்கைகளைப் பயன்படுத்தி கவனிக்கப்பட்ட அளவுடன் தொடர்புடைய அளவைக் கணக்கிட முடியும். சமநிலை மாறிலிகளைச் செம்மைப்படுத்துதல். வழக்கமாக ஒரு நேரியல் அல்லாத குறைந்தபட்ச சதுரங்கள் செயல்முறை பயன்படுத்தப்படுகிறது. சதுரங்களின் எடையுள்ள கூட்டுத்தொகை, U, குறைக்கப்படுகிறது. எடைகள், வை மற்றும் அளவுகள் y ஆகியவை திசையன்களாக இருக்கலாம். சமநிலை மாறிலிகளின் மதிப்புகள் ஒரு மறு செய்கை செயல்முறையில் சுத்திகரிக்கப்படுகின்றன. அமில-கார சமநிலை புரோன்ஸ்டெட் மற்றும் லோரி ஒரு அமில-கார சமநிலையை ஒரு புரோட்டான் பரிமாற்ற எதிர்வினையை உள்ளடக்கியது என்று வகைப்படுத்தினர்ஃ அமிலம் + கார இணைவு காரம் + இணைவு அமிலம். ஒரு அமிலம் ஒரு புரோட்டான் நன்கொடையாளர்; புரோட்டான் அடிப்பகுதிக்கு மாற்றப்படுகிறது, ஒரு புரோட்டான் ஏற்பி, ஒரு இணை அமிலத்தை உருவாக்குகிறது. ஒரு அமிலத்தின் நீரிய கரைசல்களுக்கு, அடிப்பகுதி நீர் ஆகும்; இணைந்த அடிப்பகுதி A− மற்றும் இணைந்த அமிலம் கரைந்த ஹைட்ரஜன் அயனி ஆகும். கரைசல் வேதியியலில், கரைப்பானைப் பொருட்படுத்தாமல், கரைக்கப்பட்ட ஹைட்ரஜன் அயனிக்கு சுருக்கமாக H + ஐப் பயன்படுத்துவது வழக்கம். நீரிய கரைசலில் H + என்பது கரைந்த ஹைட்ரோனியம் அயனியைக் குறிக்கிறது. ப்ரோன்ஸ்டெட்-லோரி வரையறை டைமெத்தில் சல்பாக்சைடு போன்ற பிற கரைப்பான்களுக்கு பொருந்தும்ஃ கரைப்பான் எஸ் ஒரு காரமாக செயல்படுகிறது, ஒரு புரோட்டனை ஏற்றுக்கொண்டு இணை அமிலம் எஸ். எச் + ஐ உருவாக்குகிறது. அமிலப் பிரிவின் ஒரு பரந்த வரையறை நீராற்பகுப்பை உள்ளடக்கியது, இதில் நீர் மூலக்கூறுகள் பிளவுபடுவதன் மூலம் புரோட்டான்கள் உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, போரிக் அமிலம், ஒரு புரோட்டான் நன்கொடையாளராக இல்லாவிட்டாலும், ஒரு பலவீனமான அமிலமாக செயல்படுகிறது, ஏனெனில் நீராற்பகுப்பு சமநிலை + + H +. இதேபோல், உலோக அயனி நீராற்பகுப்பு போன்ற அயனிகள் பலவீனமான அமிலங்களாக செயல்படுகின்றனஃ +. அமில-கார சமநிலை அமில-கார ஹோமியோஸ்டாஸிஸ், கடல் அமிலமயமாக்கல், மருந்தியல் மற்றும் பகுப்பாய்வு வேதியியல் போன்ற பரந்த அளவிலான பயன்பாடுகளில் முக்கியமானது. புரவலன்-விருந்தினர் சமநிலை ஒரு புரவலன்-விருந்தினர் வளாகம், நன்கொடையாளர்-ஏற்பி வளாகம் என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, இது ஒரு லூயிஸ் காரம், பி மற்றும் ஒரு லூயிஸ் அமிலம், ஏ ஆகியவற்றிலிருந்து உருவாகலாம். புரவலன் ஒரு நன்கொடையாளராகவோ அல்லது ஏற்றுபவராகவோ இருக்கலாம். உயிர்வேதியியலில் புரவலன்-விருந்தினர் வளாகங்கள் ஏற்பி-லிகாண்ட் வளாகங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன; அவை முதன்மையாக சகப்பிணைப்பு அல்லாத பிணைப்பால் உருவாகின்றன. பல புரவலன்-விருந்தினர் வளாகங்கள் 1:1 ஸ்டோயிகியோமெட்ரியைக் கொண்டுள்ளன, ஆனால் பல மிகவும் சிக்கலான கட்டமைப்புகளைக் கொண்டுள்ளன. பொது சமநிலையை p A + q B ApBq என எழுதலாம் இந்த வளாகங்களைப் பற்றிய ஆய்வு மூலக்கூறு வேதியியல் மற்றும் மூலக்கூறு அங்கீகாரத்திற்கு முக்கியமானது. இந்த ஆய்வுகளின் நோக்கம் பெரும்பாலும் ஒரு குறிப்பிட்ட இலக்கு மூலக்கூறு அல்லது அயனி, விருந்தினர் அல்லது ஈந்தணைவிக்கு ஒரு புரவலன் (ஏற்பி) அதிக பிணைப்பு தேர்ந்தெடுக்கும் அமைப்புகளைக் கண்டுபிடிப்பதாகும். ஒரு பயன்பாடு என்பது இரசாயன சென்சார்களின் வளர்ச்சியாகும். ஒரு ஏற்பியைத் தடுக்கும் ஒரு மருந்தைக் கண்டுபிடிப்பது, ஒரு வலுவான சிக்கலான ஏற்பியை உருவாக்கும் ஒரு எதிரி, அல்லது அதை செயல்படுத்தும் ஒரு அகோனிஸ்ட், மருந்து கண்டுபிடிப்புக்கான ஒரு முக்கியமான பாதையாகும். உலோகங்களின் சேர்மங்கள் ஒரு உலோக அயனி, எம், மற்றும் ஒரு ஈந்தணைவிக்கு இடையே ஒரு சேர்மத்தின் உருவாக்கம், எல், உண்மையில் பொதுவாக ஒரு மாற்று எதிர்வினை. எடுத்துக்காட்டாக, நீரிய கரைசல்களில், உலோக அயனிகள் நீர் அயனிகளாக இருக்கும், எனவே முதல் காம்ப்ளக்ஸ் உருவாவதற்கான எதிர்வினையை [M (H2O) n] + L [M (H2O) n−1L] + H2O என எழுதலாம். பெரும்பாலும், உலோகம் மற்றும் தசைநார் புரோட்டான்களுக்கான போட்டியில் உள்ளன. சமநிலை p M + q L + r H MpLqHr க்கு ஒரு நிலைத்தன்மை மாறிலியை பின்வருமாறு வரையறுக்கலாம்ஃ எந்த எண்ணிக்கையிலான வினைப்பொருள்களையும் சேர்க்க வரையறையை எளிதாக நீட்டிக்க முடியும். இது ஹைட்ராக்சைடு வளாகங்களை உள்ளடக்கியது, ஏனெனில் ஹைட்ராக்சைடு அயனிகளின் செறிவு ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் செறிவுடன் தொடர்புடையது, ஏனெனில் இந்த வழியில் வரையறுக்கப்பட்ட நீர் நிலைத்தன்மை மாறிலிகள், சங்க மாறிலிகள். பி. கே. ஏ மதிப்புகள் விலகல் மாறிலிகள் என்பதால் இது சில குழப்பங்களுக்கு வழிவகுக்கும். பொது நோக்கத்திற்கான கணினி நிரல்களில் அனைத்து மாறிலிகளையும் சங்க மாறிலிகளாக வரையறுப்பது வழக்கமாக உள்ளது. இரண்டு வகையான மாறிலிகளுக்கு இடையிலான உறவு இணைப்பு மற்றும் விலகல் மாறிலிகளில் வழங்கப்படுகிறது. உயிர்வேதியியலில், ஹீமோகுளோபினில் உள்ள ஹீம் புரோஸ்டெடிக் குழுவில் உள்ள இரும்பு (II) அணுவுடன் ஒரு ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறு பிணைக்கப்படலாம். சமநிலை பொதுவாக Hb ஆல் ஹீமோகுளோபினைக் குறிக்கும் வகையில் Hb + O2 HbO2 என எழுதப்படுகிறது, ஆனால் இந்த பிரதிநிதித்துவம் முழுமையடையவில்லை, ஏனெனில் போஹ்ர் விளைவு சமநிலை செறிவுகள் pH-சார்ந்தவை என்பதைக் காட்டுகிறது. ஒரு சிறந்த பிரதிநிதித்துவம் [HbH] + + O2 HbO2 + H + ஆக இருக்கும், ஏனெனில் இது ஹைட்ரஜன் அயனி செறிவு அதிகரிக்கும் போது சமநிலை லு சேட்டலியரின் கொள்கையின்படி இடதுபுறமாக மாற்றப்படுகிறது என்பதைக் காட்டுகிறது. ஹைட்ரஜன் அயனி செறிவு கார்பன் டை ஆக்சைடு இருப்பதன் மூலம் அதிகரிக்கப்படலாம், இது பலவீனமான அமிலமாக செயல்படுகிறது. H2O + CO2 + H + இரும்பு அணு கார்பன் மோனாக்சைடு போன்ற பிற மூலக்கூறுகளுடனும் பிணைக்கப்படலாம். சிகரெட் புகையில் சில கார்பன் மோனாக்சைடு உள்ளது, எனவே சிகரெட் புகைப்பவர்களின் இரத்தத்தில் HbO2 + CO + O2 சமநிலை நிறுவப்படுகிறது. செலேஷன் சிகிச்சை என்பது மனித உடலில் இருந்து அந்த உலோகத்தை அகற்ற ஒரு குறிப்பிட்ட உலோகத்திற்கு அதிக பிணைப்பு தேர்ந்தெடுக்கும் திறன் கொண்ட செலேட்டிங் ஈந்தணைவிகளைப் பயன்படுத்துவதற்கான கொள்கையை அடிப்படையாகக் கொண்டது. பாலியமினோ கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களைக் கொண்ட சேர்மங்கள் பரந்த அளவிலான பயன்பாடுகளைக் காண்கின்றன. குறிப்பாக ஈ. டி. டி. ஏ பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. ரெடாக்ஸ் சமநிலை ஒரு குறைப்பு-ஆக்சிஜனேற்றம் (ரெடாக்ஸ்) சமநிலையை வேறு எந்த இரசாயன சமநிலையையும் போலவே கையாள முடியும். எடுத்துக்காட்டாக, ஃபெ2 + + சிஇ4 + ஃபெ3 + + சிஇ3 +; இருப்பினும், ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளின் விஷயத்தில் ஒட்டுமொத்த எதிர்வினையை இரண்டு அரை எதிர்வினைகளாக பிரிப்பது வசதியானது. இந்த எடுத்துக்காட்டில், சமநிலை மாறிலியுடன் தொடர்புடைய நிலையான இலவச ஆற்றல் மாற்றம், மூலம் இரண்டு கூறுகளாகப் பிரிக்கப்படலாம், எலக்ட்ரான்கள் நேரடியாக குறைப்பிலிருந்து ஆக்ஸிஜனேற்றத்திற்கு மாற்றப்படுவதால் இலவச எலக்ட்ரான்களின் செறிவு திறம்பட பூஜ்ஜியமாகும். நிலையான மின்முனை ஆற்றல், ஒவ்வொரு அரை எதிர்வினைக்கு E0 என்பது நிலையான இலவச ஆற்றல் மாற்றத்துடன் தொடர்புடையது, இதில் n என்பது மாற்றப்பட்ட எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை மற்றும் F என்பது ஃபாரடே மாறிலி. இப்போது, ஒரு உண்மையான எதிர்வினைக்கு இலவச ஆற்றல் வழங்கப்படுகிறது, அங்கு R என்பது வாயு மாறிலி மற்றும் Q ஒரு எதிர்வினை அளவு. கண்டிப்பாகப் பேசுகையில் கியூ என்பது செயல்பாடுகளின் ஒரு பகுதியாகும், ஆனால் செயல்பாடுகளுக்கு பதிலாக செறிவுகளைப் பயன்படுத்துவது பொதுவான நடைமுறையாகும். எனவேஃ எந்தவொரு அரை எதிர்வினைக்கு, ஒரு உண்மையான கலவையின் ரெடாக்ஸ் ஆற்றல் பொதுமைப்படுத்தப்பட்ட வெளிப்பாட்டால் வழங்கப்படுகிறது இது நெர்ன்ஸ்ட் சமன்பாட்டிற்கு ஒரு எடுத்துக்காட்டு. ஆற்றல் குறைப்பு ஆற்றல் என்று அழைக்கப்படுகிறது. நிலையான மின்முனை ஆற்றல்கள் மதிப்புகளின் அட்டவணையில் கிடைக்கின்றன. இந்த மதிப்புகளைப் பயன்படுத்தி, ஒரு ரெடாக்ஸ் ஜோடியின் உண்மையான மின்முனை ஆற்றலை செறிவுகளின் விகிதத்தின் செயல்பாடாக கணக்கிட முடியும். ஒரு பொதுவான ரெடாக்ஸ் அரை எதிர்வினைக்கு சமநிலை ஆற்றல் (குறியீடுகளின் விளக்கத்திற்கு மேலே உள்ள #Equilibrium மாறிலியைப் பார்க்கவும்) α A + β B. + n e − σ S + τ T. இந்த வெளிப்பாட்டின் பயன்பாடு ரெடாக்ஸ் எதிர்வினையில் ஈடுபடாத ஒரு இனத்தின் விளைவை அனுமதிக்கிறது, அதாவது + 8 H + + 5 e − Mn2 + + 4 H2O போன்ற அரை எதிர்வினையில் ஹைட்ரஜன் அயனி கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ளப்பட வேண்டும். ஒரு முழு ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைக்கு சமநிலை மாறிலி உறுப்பு அரை எதிர்வினைகளின் நிலையான ரெடாக்ஸ் ஆற்றல்களிலிருந்து பெறப்படலாம். சமநிலையில் இரண்டு அரை எதிர்வினைகளுக்கான ஆற்றல் ஒன்றுக்கொன்று சமமாக இருக்க வேண்டும், நிச்சயமாக, பரிமாற்றப்பட்ட எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை இரண்டு அரை எதிர்வினைகளில் ஒரே மாதிரியாக இருக்க வேண்டும். எலக்ட்ரான் போக்குவரத்து சங்கிலியில் ரெடாக்ஸ் சமநிலை முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது. சங்கிலியில் உள்ள பல்வேறு சைட்டோக்ரோம்கள் வெவ்வேறு நிலையான ரெடாக்ஸ் ஆற்றல்களைக் கொண்டுள்ளன, ஒவ்வொன்றும் ஒரு குறிப்பிட்ட ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைக்கு ஏற்றது. உதாரணமாக, ஒளிச்சேர்க்கையில் வளிமண்டல ஆக்ஸிஜனைக் குறைக்க இது அனுமதிக்கிறது. சைட்டோக்ரோம்களின் ஒரு தனித்துவமான குடும்பம், சைட்டோக்ரோம் பி 450 ஆக்சிடேஸ்கள், ஸ்டீராய்டோஜெனீசிஸ் மற்றும் நச்சுத்தன்மையை நீக்குவதில் ஈடுபட்டுள்ளன. கரைதிறன் ஒரு கரைப்பானில் ஒரு நிறைவுற்ற கரைசலை உருவாக்கும் போது, கொடுக்கப்பட்ட வெப்பநிலையில் கரைசலின் செறிவு, அந்த வெப்பநிலையில் சமநிலை மாறிலியால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. திட நிலையில் ஒரு தூய பொருளின் செயல்பாடு ஒன்று, வரையறையின்படி, எனவே சொற்றொடர் எளிதாக்குகிறது கரைசல் பிரிக்கப்படாவிட்டால் கூட்டுத்தொகை ஒரு சொல்லால் மாற்றப்படுகிறது, ஆனால் அயனி பொருட்களைப் போலவே விலகல் ஏற்பட்டால், எனவே கரைதிறன் தயாரிப்பு செறிவுகளாக எழுதப்படுகிறது, [.] ஆல் குறிக்கப்படுகிறது, பொதுவாக செயல்பாடுகளுக்கு பதிலாக பயன்படுத்தப்படுகிறது, ஆனால் பொதுவான அயனிகள் இல்லாத மற்றொரு உப்பு இருப்பதை செயல்பாடு கணக்கில் எடுத்துக் கொள்ள வேண்டும், இது உப்பு விளைவு என்று அழைக்கப்படுகிறது. பொதுவான அயனியைக் கொண்ட மற்றொரு உப்பு இருக்கும்போது, பொதுவான அயன் விளைவு செயல்பாட்டிற்கு வருகிறது, இது முதன்மைக் கரைசலின் கரைதிறனைக் குறைக்கிறது. ஒரு கரைப்பானில் உள்ள ஒரு பொருளின் கரைசல் முதல் கரைப்பானுடன் கலக்க முடியாத இரண்டாவது கரைப்பானுடன் சமநிலைக்கு கொண்டு வரப்படும்போது, கரைந்த பொருள் இரண்டு கரைப்பான்களுக்கு இடையில் பிரிக்கப்படலாம். இரண்டு கரைப்பான்களில் உள்ள செறிவுகளின் விகிதம் பகிர்வு குணகம் அல்லது விநியோக குணகம் என்று அழைக்கப்படுகிறது. பகிர்வு குணகம் இரண்டு கட்டங்களில் உள்ள கரைசலின் பகுப்பாய்வு செறிவுகளின் விகிதமாக வரையறுக்கப்படுகிறது. வழக்கமாக மதிப்பு மடக்கை வடிவில் தெரிவிக்கப்படுகிறது. பகிர்வு குணகம் ஒரு குறிப்பிட்ட வெப்பநிலையில் வரையறுக்கப்படுகிறது மற்றும் பொருந்தினால், நீரிய கட்டத்தின் pH. மருந்தியலில் பகிர்வு குணகங்கள் மிகவும் முக்கியமானவை, ஏனெனில் அவை ஒரு கரிம கரைப்பான் போன்ற ஒரு செல் சுவர் வழியாக இரத்தத்திலிருந்து (ஒரு நீரிய கரைசல்) ஒரு பொருள் எந்த அளவிற்கு செல்ல முடியும் என்பதை தீர்மானிக்கின்றன. அவை பொதுவாக நீர் மற்றும் ஆக்டானால் ஆகிய இரண்டு கரைப்பான்களைப் பயன்படுத்தி அளவிடப்படுகின்றன, இது ஆக்டானால்-நீர் பகிர்வு குணகம் என்று அழைக்கப்படுகிறது. பல மருந்துச் சேர்மங்கள் பலவீனமான அமிலங்கள் அல்லது பலவீனமான காரங்கள் ஆகும். அத்தகைய கலவை pH மற்றும் அமில விலகல் மாறிலியைப் பொறுத்து வெவ்வேறு அளவிலான புரோட்டோனேஷனுடன் இருக்கலாம். கரிம கட்டத்தில் குறைந்த மின்கடத்தா மாறிலி இருப்பதால், மின் கட்டணம் இல்லாத இனங்கள் நீரிய கட்டத்தில் இருந்து கரிம கட்டத்திற்கு செல்ல அதிக வாய்ப்புள்ளது. உயிரியல் pH மதிப்புகளின் வரம்பான pH 7-7.2 இல் கூட, நீரிய கட்டம் ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட புரோட்டோனேற்றப்பட்ட வடிவங்களுக்கு இடையிலான சமநிலையை ஆதரிக்கலாம். லாக் p என்பது நீரிய கட்டத்தில் உள்ள பொருளின் பகுப்பாய்வு செறிவிலிருந்து தீர்மானிக்கப்படுகிறது, அதாவது சமநிலையில் உள்ள வெவ்வேறு இனங்களின் செறிவுகளின் கூட்டுத்தொகை. கரைப்பான் பிரித்தெடுத்தல் பிரித்தல் மற்றும் சுத்திகரிப்பு செயல்முறைகளில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. அதன் எளிய வடிவத்தில் ஒரு கரிம கரைப்பானில் ஒரு எதிர்வினை செய்யப்படுகிறது மற்றும் தேவையற்ற துணை தயாரிப்புகள் ஒரு குறிப்பிட்ட pH இல் தண்ணீரில் பிரித்தெடுப்பதன் மூலம் அகற்றப்படுகின்றன. ஒரு உலோக அயனி ஒரு நீரிய கட்டத்தில் இருந்து உப்பு கரையாத ஒரு கரிம கட்டத்திற்குள் ஒரு ஈந்தணைவியைச் சேர்ப்பதன் மூலம் பிரித்தெடுக்கப்படலாம். தசைநார், லா-, உலோக அயனி, எம். பி +, [எம். எல். எக்ஸ்] (பி-எக்ஸ்) + உடன் ஒரு சிக்கலை உருவாக்குகிறது, இது வலுவான ஹைட்ரோபோபிக் வெளிப்புற மேற்பரப்பைக் கொண்டுள்ளது. வளாகத்திற்கு மின் கட்டணம் இல்லை என்றால் அது கரிம கட்டத்தில் ஒப்பீட்டளவில் எளிதாக பிரித்தெடுக்கப்படும். காம்ப்ளக்ஸ் சார்ஜ் செய்யப்பட்டால், அது ஒரு அயனி ஜோடியாக பிரித்தெடுக்கப்படுகிறது. கூடுதல் தசைநார் எப்போதும் தேவையில்லை. எடுத்துக்காட்டாக, யுரேனைல் நைட்ரேட்டு, UO2 (NO3) 2, டைஎத்தில் ஈதரில் கரையக்கூடியது, ஏனெனில் கரைப்பான் ஒரு ஈந்தணைவியாக செயல்படுகிறது. இந்த பண்பு கடந்த காலத்தில் ஈதரில் கரையாத பிற உலோகங்களிலிருந்து யுரேனியத்தைப் பிரிக்க பயன்படுத்தப்பட்டது. தற்போது ட்ரை-என்-பியூட்டைல் பாஸ்பேட், டி. பி. பி போன்ற ஈந்தணைவியைப் பயன்படுத்தி மண்ணெண்ணெயில் பிரித்தெடுப்பது விரும்பப்படுகிறது. அணு மறுசுழற்சியில் பொதுவாகப் பயன்படுத்தப்படும் பியூஆர்இஎக்ஸ் செயல்பாட்டில், யுரேனியம் (VI) வலுவான நைட்ரிக் அமிலத்திலிருந்து மின்சார நடுநிலை வளாகமாக [யுஓ 2 (டிபிபி) 2 (என்ஓ 3) 2] பிரித்தெடுக்கப்படுகிறது. வலுவான நைட்ரிக் அமிலம் நைட்ரேட் அயனிகளின் அதிக செறிவை வழங்குகிறது, இது சமநிலையை பலவீனமான நைட்ராட்டோ வளாகத்திற்கு ஆதரவாகத் தள்ளுகிறது. யுரேனியம் பலவீனமான நைட்ரிக் அமிலமாக பின்-பிரித்தெடுத்தல் (அகற்றுதல்) மூலம் மீட்கப்படுகிறது. புளூட்டோனியம் (IV) இதே போன்ற ஒரு சேர்மத்தை உருவாக்குகிறது, [புஓ2 (டிபிபி) 2 (என்ஓ3) 2] மேலும் இந்த சேர்மத்தில் உள்ள புளூட்டோனியத்தை யுரேனியத்திலிருந்து பிரிக்க குறைக்கலாம். கரைப்பான் பிரித்தெடுப்பின் மற்றொரு முக்கியமான பயன்பாடு லாந்தனாய்டுகளைப் பிரிப்பதாகும். இந்த செயல்முறை TBP ஐப் பயன்படுத்துகிறது மற்றும் வளாகங்கள் மண்ணெண்ணெயில் பிரித்தெடுக்கப்படுகின்றன. லாந்தனாய்டு அயனியின் அளவு குறையும் போது டி. பி. பி காம்ப்ளக்ஸ் உருவாவதற்கான நிலைத்தன்மை மாறிலி அதிகரிக்கிறது என்பதால் பிரிப்பு அடையப்படுகிறது. அயனி-ஜோடி பிரித்தெடுத்தலின் ஒரு எடுத்துக்காட்டு, ஒரு கரிம கரைப்பானில் பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட், KMnO4 மூலம் ஆக்சிஜனேற்றத்தை செயல்படுத்த ஒரு ஈந்தணைவியைப் பயன்படுத்துவதாகும். KMnO4 கரிமக் கரைப்பான்களில் கரையாது. கிரீடம் ஈதர் போன்ற ஒரு ஈந்தணைவியை KMnO4 இன் நீரிய கரைசலில் சேர்க்கும்போது, அது பொட்டாசியம் நேர்மின் அயனியுடன் ஒரு ஹைட்ரோபோபிக் வளாகத்தை உருவாக்குகிறது, இது சார்ஜ் செய்யப்படாத அயனி ஜோடி [KL] + [MnO4]-ஐ கரிம கரைப்பானுக்குள் பிரித்தெடுக்க அனுமதிக்கிறது. மேலும் காண்கஃ கட்ட-பரிமாற்ற வினையூக்கம். மிகவும் சிக்கலான பகிர்வு சிக்கல்கள் (அதாவது. 3 அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட கட்டங்கள் உள்ளன) சில நேரங்களில் ஒரு ஃபுகசிட்டி திறன் அணுகுமுறையுடன் கையாளப்படலாம். குரோமடோகிராஃபியில் பொருட்கள் ஒரு நிலையான கட்டத்திற்கும் நடமாடும் கட்டத்திற்கும் இடையிலான பகிர்வு மூலம் பிரிக்கப்படுகின்றன. பகுப்பாய்வு நடமாடும் கட்டத்தில் கரைக்கப்பட்டு, நிலையான கட்டத்தை கடந்து செல்கிறது. நிலையான கட்டத்திற்கான பகுப்பாய்வுகளின் மாறுபட்ட தொடர்புகள் காரணமாக பிரிப்பு ஏற்படுகிறது. ஒரு விநியோக மாறிலி, Kd ஐ நிலையான மற்றும் நடமாடும் கட்டங்களில் சமநிலை நடவடிக்கைகள் முறையே எங்கே மற்றும் ஆம் என வரையறுக்கலாம். இடம்பெயர்வு விகிதம், f ஆல் விநியோக மாறிலியுடன் தொடர்புடையது என்பதைக் காட்டலாம், இது இரண்டு கட்டங்களின் அளவைப் பொறுத்தது. எனவே, நிலையான கட்டத்திற்கான கரைசலின் நெருக்கம் அதிகமாக இருந்தால், இடம்பெயர்வு விகிதம் மெதுவாக இருக்கும். நிலையான மற்றும் நடமாடும் கட்டங்களின் தன்மையைப் பொறுத்து பல்வேறு வகையான குரோமடோகிராஃபிக் நுட்பங்கள் உள்ளன. நிலையான கட்டம் திடமாக இருக்கும்போது, பகுப்பாய்வு அதனுடன் ஒரு சிக்கலை உருவாக்கலாம். ஒரு நீர் மென்மையாக்கி ஒரு சல்போனேட் அயனி பரிமாற்ற பிசின் தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட சிக்கலான மூலம் செயல்படுகிறது. சோடியம் அயனிகள் பிசின் மூலம் ஒப்பீட்டளவில் பலவீனமான சேர்மங்களை உருவாக்குகின்றன. கடினமான நீர் பிசின் வழியாகச் செல்லும்போது, மெக்னீசியம் மற்றும் கால்சியத்தின் டிவைலென்ட் அயனிகள் சோடியம் அயனிகளை இடமாற்றம் செய்து பிசின் மீது தக்கவைக்கப்படுகின்றன, ஆர். ஆர். என். ஏ + எம் 2 + ஆர். எம் + + நா + நெடுவரிசையில் இருந்து வெளியேறும் நீரில் சோடியம் அயனிகள் ஒப்பீட்டளவில் நிறைந்துள்ளன மற்றும் நெடுவரிசையில் தக்கவைக்கப்படும் கால்சியம் மற்றும் மெக்னீசியம் குறைவாக உள்ளன. சோடியம் குளோரைடின் வலுவான கரைசலை அதன் வழியாக அனுப்புவதன் மூலம் நெடுவரிசை மீண்டும் உருவாக்கப்படுகிறது, இதனால் பிசின்-சோடியம் காம்ப்ளக்ஸ் மீண்டும் நெடுவரிசையில் உருவாகிறது. அயன்-எக்ஸ்சேஞ்ச் குரோமடோகிராஃபி செலெக்ஸ் 100 போன்ற ஒரு பிசின் பயன்படுத்துகிறது, இதில் இமினோடியாசெட்டேட் எச்சங்கள், ஒரு பாலிமர் முதுகெலும்பு இணைக்கப்பட்டுள்ளன, வெவ்வேறு உலோக அயனிகளுடன் வெவ்வேறு பலம் கொண்ட செலேட் வளாகங்களை உருவாக்குகின்றன, இது Cu2 + மற்றும் Ni2 + போன்ற அயனிகளை குரோமடோகிராஃபிக் முறையில் பிரிக்க அனுமதிக்கிறது. சிக்கலான உருவாக்கத்தின் மற்றொரு எடுத்துக்காட்டு சிரல் குரோமடோகிராஃபியில் உள்ளது, இதில் ஒருவருக்கொருவர் எனாண்டியோமர்களைப் பிரிக்கப் பயன்படுகிறது. நிலையான கட்டமே சிரல் மற்றும் எனாண்டியோமர்களுடன் தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட சிக்கல்களை உருவாக்குகிறது. திடமான நிலையான கட்டத்துடன் கூடிய பிற வகையான குரோமடோகிராஃபியில், மெல்லிய அடுக்கு குரோமடோகிராஃபி போன்ற பகுப்பாய்வு திடப்பொருளில் தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட முறையில் உறிஞ்சப்படுகிறது. வாயு-திரவ நிறமாற்றத்தில் (ஜி. எல். சி) நிலையான கட்டம் என்பது பாலிடைமெத்தில்சிலாக்சேன் போன்ற ஒரு திரவமாகும், இது ஒரு கண்ணாடி குழாயில் பூசப்படுகிறது. வாயுவில் உள்ள பல்வேறு கூறுகள் நிலையான கட்டத்தில் வெவ்வேறு கரைதிறனைக் கொண்டிருப்பதால் பிரிப்பு அடையப்படுகிறது. சிகரெட் புகை அல்லது லாவெண்டர் எண்ணெய் போன்ற அத்தியாவசிய எண்ணெய்கள் போன்ற வாயு கலவையில் உள்ள நூற்றுக்கணக்கான கூறுகளை பிரிக்க ஜி. எல். சி பயன்படுத்தப்படலாம். தூய பொருட்களுக்கான வெப்ப இயக்கவியல் தரவுத்தளங்களையும் பார்க்கவும் குறிப்புகள் வெளிப்புற இணைப்புகள் வேதியியல் சமநிலை பதிவிறக்கக்கூடிய புத்தகம் குறிப்புகள் ஒரு உன்னதமான புத்தகம், கடைசியாக 1997 இல் மறுபதிப்பு செய்யப்பட்டது. வெளிப்புற இணைப்புகள் இயற்பியல் வேதியியல் வீடியோ கிளிப்களைக் கொண்ட கட்டுரைகள்