Nickel(II) chloride
निकेल (II) क्लोराइड (या सिर्फ निकेल क्लोराइड) रासायनिक यौगिक NiCl2 है। निर्जल नमक पीला होता है, लेकिन अधिक परिचित हाइड्रेट NiCl2·6H2O हरा होता है। निकेल (II) क्लोराइड, विभिन्न रूपों में, रासायनिक संश्लेषण के लिए निकेल का सबसे महत्वपूर्ण स्रोत है। निकल क्लोराइड सूक्ष्म होते हैं, जो हवा से नमी को अवशोषित करके घोल बनाते हैं। निकल लवणों को लंबे समय तक सांस लेने के संपर्क में रहने के मामलों में फेफड़ों और नाक के मार्गों के लिए कार्सिनोजेनिक दिखाया गया है। उत्पादन और संश्लेषण निकल क्लोराइड के सबसे बड़े पैमाने पर उत्पादन में निकल मैट के हाइड्रोक्लोरिक एसिड और भूनते हुए निकल युक्त अयस्कों के शोधन से प्राप्त अवशेषों के साथ निष्कर्षण शामिल है। निकेल क्लोराइड आमतौर पर प्रयोगशाला में तैयार नहीं किया जाता है क्योंकि यह सस्ता होता है और इसकी शेल्फ-लाइफ लंबी होती है। पीला डायहाइड्रेट, NiCl2·2H2O, हेक्साहाइड्रेट को 66 और 133 डिग्री सेल्सियस के बीच गर्म करने से उत्पन्न होता है। थायोनिल क्लोराइड में गर्म करने पर या एच. सी. एल. गैस की धारा के नीचे गर्म करने पर हाइड्रेट निर्जल रूप में परिवर्तित हो जाते हैं। केवल हाइड्रेट्स को गर्म करने से निर्जल डाइक्लोराइड नहीं बनता है। NiCl2.6H2O + 6 एस. ओ. सी. एल. 2-> एन. आई. सी. एल. 2 + 6एस. ओ. 2 + 12एच. सी. एल. निर्जलीकरण हरे से पीले रंग में परिवर्तन के साथ होता है। यदि किसी को कोबाल्ट की उपस्थिति के बिना एक शुद्ध यौगिक की आवश्यकता होती है, तो निकल क्लोराइड को हेक्सामिनेनिकेल क्लोराइड को सावधानीपूर्वक गर्म करके प्राप्त किया जा सकता हैः हेक्सामिनेनिकेल क्लोराइड को सावधानीपूर्वक गर्म करके निकल क्लोराइड प्राप्त किया जा सकता हैः हेक्सामिनेनिकेल क्लोराइड को सावधानीपूर्वक गर्म करके निकल क्लोराइड प्राप्त किया जा सकता है। इस रूपांकन में, प्रत्येक Ni2 + केंद्र को छह Cl-केंद्रों में समन्वित किया जाता है, और प्रत्येक क्लोराइड को तीन Ni (II) केंद्रों से जोड़ा जाता है। एन. आई. सी. एल. 2 में एन. आई.-सी. एल. बंधों में "आयनिक चरित्र" होता है। पीला NiBr2 और काला NiI2 समान संरचनाओं को अपनाते हैं, लेकिन सी. डी. आई. 2 रूपांकन को अपनाते हुए, हैलाइड की एक अलग पैकिंग के साथ। इसके विपरीत, NiCl2·6H2O में अलग किए गए ट्रांस-[NiCl2 (H2O) 4] अणु होते हैं जो निकटवर्ती जल अणुओं से अधिक कमजोर रूप से जुड़े होते हैं। सूत्र में छह पानी के अणुओं में से केवल चार निकल से बंधे हैं, और शेष दो क्रिस्टलीकरण के पानी हैं। कोबाल्ट (II) क्लोराइड हेक्साहाइड्रेट की संरचना एक समान है। हेक्साहाइड्रेट प्रकृति में बहुत दुर्लभ खनिज निकलबिस्कोफाइट के रूप में पाया जाता है। डायहाइड्रेट NiCl2·2H2O हेक्साहाइड्रेट और निर्जल रूपों के बीच एक संरचना मध्यवर्ती को अपनाता है। इसमें एन. आई. सी. एल. 2 की अनंत श्रृंखलाएँ होती हैं, जिसमें दोनों क्लोराइड केंद्र बंधनों को पाट रहे होते हैं। एक्वो लिगेंड द्वारा कब्जा किए गए ऑक्टाहेड्रल केंद्रों पर ट्रांस साइटें। एक टेट्राहाइड्रेट NiCl2·4H2O भी जाना जाता है। निकेल (II) क्लोराइड विलयनों की अभिक्रियाएँ अम्लीय होती हैं, जिसका पी. एच. लगभग 4 होता है जो Ni2 + आयन के जल अपघटन के कारण होता है। समन्वय परिसर "निकल क्लोराइड" के लिए जिम्मेदार अधिकांश प्रतिक्रियाओं में हेक्साहाइड्रेट शामिल होता है, हालांकि विशेष प्रतिक्रियाओं के लिए निर्जल रूप की आवश्यकता होती है। NiCl2·6H2O से शुरू होने वाली प्रतिक्रियाओं का उपयोग विभिन्न प्रकार के निकल समन्वय परिसरों को बनाने के लिए किया जा सकता है क्योंकि H2O लिगेंड अमोनिया, एमाइन, थियोइथर, थियोलेट्स और ऑर्गेनोफॉस्फिन द्वारा तेजी से विस्थापित होते हैं। कुछ व्युत्पन्नों में, क्लोराइड समन्वय क्षेत्र के भीतर रहता है, जबकि क्लोराइड अत्यधिक क्षारीय लिगेंड के साथ विस्थापित होता है। सचित्र परिसरों में शामिल हैंः कुछ निकल क्लोराइड परिसर दो ज्यामिति के संतुलन मिश्रण के रूप में मौजूद हैं; ये उदाहरण किसी दिए गए समन्वय संख्या के लिए संरचनात्मक समरूपता के कुछ सबसे नाटकीय चित्रण हैं। उदाहरण के लिए, NiCl2 (PPh3) 2, जिसमें चार-निर्देशांक Ni (II) होता है, विलयन में डायमैग्नेटिक स्क्वायर प्लानर और पैरामैग्नेटिक टेट्राहेड्रल आइसोमर्स दोनों के मिश्रण के रूप में मौजूद होता है। निकल के वर्गाकार समतलीय परिसर अक्सर पाँच-समन्वित जोड़ बना सकते हैं। एन. आई. सी. एल. 2 एसिटाइलसेटोनेट परिसरों एन. आई. (ए. सी. ए. सी.) 2 (एच. 2. ओ.) 2 और बेंजीन-घुलनशील (एन. आई. (ए. सी. ए. सी.) 2) 3 का अग्रदूत है, जो एन. आई. (1,5-साइक्लोऑक्टेडीन) 2 का अग्रदूत है, जो ऑर्गेनिकेल रसायन विज्ञान में एक महत्वपूर्ण अभिकर्मक है। जल सफाई करने वालों की उपस्थिति में, हाइड्रेटेड निकल (II) क्लोराइड डाइमेथोक्सीएथेन (डी. एम. ई.) के साथ प्रतिक्रिया करके आणविक परिसर एन. आई. सी. एल. 2 (डी. एम. ई.) 2 बनाता है। इस परिसर में डी. एम. ई. लिगेंड अस्थिर हैं। उदाहरण के लिए, यह परिसर सोडियम साइक्लोपेंटाडाइनाइड के साथ प्रतिक्रिया करके सैंडविच यौगिक निकेलोसीन देता है। हेक्सामाइन निकल क्लोराइड कॉम्प्लेक्स घुलनशील होता है जब संबंधित कोबाल्ट कॉम्प्लेक्स नहीं होता है, जो प्रयोगशाला स्थितियों में इन निकट-संबंधित धातुओं को आसानी से अलग करने की अनुमति देता है। कार्बनिक संश्लेषण NiCl2 और इसके हाइड्रेट में अनुप्रयोग कभी-कभी कार्बनिक संश्लेषण में उपयोगी होते हैं। एक हल्के लुईस एसिड के रूप में, जैसे। डायनॉल के रेजीओसेलेक्टिव आइसोमेराइजेशन के लिएः एल्डिहाइड के युग्मन के लिए सी. आर. सी. एल. 2 के साथ संयोजन में और एलिलिक अल्कोहल देने के लिए एक विनिलिक आयोडाइड। ली. ए. एल. एच. 4 की उपस्थिति में चयनात्मक कटौती के लिए, उदाहरण के लिए। एल्कीन को एल्केन में बदलने के लिए। NaBH4 के साथ प्रतिक्रिया के माध्यम से ब्राउन के P-1 और P-2 निकल बोराइड उत्प्रेरक के अग्रदूत के रूप में। एल्डिहाइड, एल्कीन और नाइट्रो सुगंधित यौगिकों की कमी के लिए, Zn के साथ कमी करके बारीकी से विभाजित Ni के अग्रदूत के रूप में। यह अभिकर्मक सम-युग्मन प्रतिक्रियाओं को भी बढ़ावा देता है, जो कि 2RX → R-R है जहाँ R = एरिल, विनाइल। फॉस्फाइट और एरिल आयोडाइड से डायलकिल एरिलफॉस्फोनेट बनाने के लिए एक उत्प्रेरक के रूप में, ए. आर. आई.: ए. आर. आई. + पी. (ओ. ई. टी.) 3 → ए. आर. पी. (ओ.) (ओ. ई. टी.) 2 + ई. टी. आई. एन. आई. सी. एल. 2-डी. एम. ई. (या एन. आई. सी. एल. 2-ग्लाइम) का उपयोग हेक्साहाइड्रेट की तुलना में इसकी बढ़ी हुई घुलनशीलता के कारण किया जाता है। अन्य उपयोग निकेल क्लोराइड समाधान का उपयोग अन्य धातु वस्तुओं पर निकेल को विद्युतरोपित करने के लिए किया जाता है। सुरक्षा निकल (II) क्लोराइड अंतर्ग्रहण, साँस लेने, त्वचा के संपर्क और आंखों के संपर्क में आने पर जलन पैदा करता है। निकल और इसके यौगिकों के लंबे समय तक साँस लेने के संपर्क को फेफड़ों और नाक के मार्गों में कैंसर के बढ़ते जोखिम से जोड़ा गया है। संदर्भ बाहरी लिंक रासायनिक खतरों के लिए एन. आई. ओ. एस. एच. पॉकेट गाइड निकल यौगिक क्लोराइड धातु हैलाइड आई. ए. आर. सी. समूह 1 कार्सिनोजेन समन्वय परिसर