Steric factor
स्टेरिक कारक, जिसे आमतौर पर ρ दर्शाया जाता है, टकराव सिद्धांत में उपयोग की जाने वाली मात्रा है। संभाव्यता कारक भी कहा जाता है, स्टेरिक कारक को दर स्थिरांक के प्रयोगात्मक मूल्य और टकराव सिद्धांत द्वारा भविष्यवाणी के बीच के अनुपात के रूप में परिभाषित किया जाता है। इसे पूर्व-घातीय कारक और टकराव आवृत्ति के बीच के अनुपात के रूप में भी परिभाषित किया जा सकता है, और यह अक्सर एकता से कम होता है। भौतिक रूप से, स्टेरिक कारक की व्याख्या कुल टकराव क्रॉस सेक्शन के लिए प्रतिक्रियाशील टकराव के लिए क्रॉस सेक्शन के अनुपात के रूप में की जा सकती है। आमतौर पर, प्रतिक्रियाशील अणु जितने अधिक जटिल होते हैं, स्टेरिक कारक उतने ही कम होते हैं। फिर भी, कुछ प्रतिक्रियाएँ एकता से अधिक स्टेरिक कारकों को प्रदर्शित करती हैंः हार्पून प्रतिक्रियाएँ, जिनमें परमाणु शामिल होते हैं जो इलेक्ट्रॉनों का आदान-प्रदान करते हैं, और आयनों का उत्पादन करते हैं। एकता से विचलन के अलग-अलग कारण हो सकते हैंः अणु गोलाकार नहीं होते हैं, इसलिए अलग-अलग ज्यामिति संभव हैं; सभी गतिज ऊर्जा को सही स्थान पर नहीं पहुँचाया जाता है; एक विलायक की उपस्थिति (जब समाधान पर लागू किया जाता है); और इसी तरह। जब विलयन में प्रतिक्रियाओं पर टकराव सिद्धांत लागू किया जाता है, तो विलायक पिंजरे का प्रतिक्रियाशील अणुओं पर प्रभाव पड़ता है, क्योंकि एक ही मुठभेड़ में कई टकराव हो सकते हैं, जिससे अनुमानित प्रीएक्सपोनेंशियल कारक बहुत बड़े हो जाते हैं। एकता से अधिक ρ मानों को अनुकूल एन्ट्रोपिक योगदान के लिए जिम्मेदार ठहराया जा सकता है। आम तौर पर प्रक्षेपवक्र या प्रकीर्णन गणना किए बिना स्टेरिक कारकों का सटीक अनुमान लगाने का कोई सरल तरीका नहीं है। इसे आमतौर पर आवृत्ति कारक के रूप में भी जाना जाता है। रासायनिक गतिविज्ञान भौतिक रसायन विज्ञान