Dissociation (chemistry)
रसायन विज्ञान में विघटन एक सामान्य प्रक्रिया है जिसमें अणु (या आयनिक यौगिक जैसे लवण, या परिसर) अलग हो जाते हैं या अन्य चीजों जैसे परमाणु, आयन या कणों में विभाजित हो जाते हैं, आमतौर पर प्रतिवर्ती तरीके से। उदाहरण के लिए, जब एक एसिड पानी में घुल जाता है, तो एक इलेक्ट्रोनेगेटिव परमाणु और एक हाइड्रोजन परमाणु के बीच एक सहसंयोजक बंधन विषम विखंडन द्वारा टूट जाता है, जो एक प्रोटॉन (H +) और एक नकारात्मक आयन देता है। पृथक्करण संघ या पुनर्संयोजन के विपरीत है। रासायनिक संतुलन AB <=> A + B में प्रतिवर्ती पृथक्करण के लिए पृथक्करण स्थिरांक Kd असंबद्ध और असंबद्ध यौगिक का अनुपात है जहां कोष्ठक प्रजातियों की संतुलन सांद्रता को दर्शाते हैं। पृथक्करण डिग्री पृथक्करण डिग्री मूल विलायक अणुओं का अंश है जो विघटित हो गए हैं। यह आमतौर पर यूनानी प्रतीक α द्वारा इंगित किया जाता है। अधिक सटीक रूप से, पृथक्करण की डिग्री प्रति मोल आयनों या कणों में विघटित विलेय की मात्रा को संदर्भित करती है। बहुत मजबूत एसिड और क्षारों के मामले में, पृथक्करण की डिग्री 1 के करीब होगी। कम शक्तिशाली एसिड और क्षारों में पृथक्करण की डिग्री कम होगी। इस पैरामीटर और वैन 'टी हॉफ कारक के बीच एक सरल संबंध है। यदि विलेय पदार्थ आयनों में विघटित हो जाता है, तो उदाहरण के लिए, निम्नलिखित पृथक्करण के. सी. एल. <=> के + + सी. एल.-ए. एस. के लिए, हमारे पास वह होगा। लवण जल जैसे विलयन में विलयन द्वारा लवणों के पृथक्करण का अर्थ है आयनों और धनायनों का पृथक्करण। नमक को विलायक के वाष्पीकरण द्वारा पुनर्प्राप्त किया जा सकता है। इलेक्ट्रोलाइट एक ऐसे पदार्थ को संदर्भित करता है जिसमें मुक्त आयन होते हैं और इसका उपयोग विद्युत प्रवाहकीय माध्यम के रूप में किया जा सकता है। अधिकांश विलेय एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट में विघटित नहीं होते हैं, जबकि एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट में विलेय का एक उच्च अनुपात मुक्त आयन बनाने के लिए विघटित होता है। एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट एक ऐसा पदार्थ है जिसका विलायक समाधान में ज्यादातर अणुओं के रूप में मौजूद होता है (जिसे "असंबद्ध" कहा जाता है), जिसमें आयनों के रूप में केवल एक छोटा सा अंश होता है। सिर्फ इसलिए कि कोई पदार्थ आसानी से भंग नहीं होता है, यह इसे कमजोर इलेक्ट्रोलाइट नहीं बनाता है। एसिटिक एसिड () और अमोनियम () अच्छे उदाहरण हैं। एसिटिक एसिड पानी में अत्यधिक घुलनशील होता है, लेकिन अधिकांश यौगिक अणुओं में घुल जाता है, जिससे यह एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट बन जाता है। कमजोर क्षार और कमजोर अम्ल आम तौर पर कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं। एक जलीय घोल में कुछ और कुछ और होगा। एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट एक विलायक है जो विलयन में पूरी तरह से या लगभग पूरी तरह से आयनों के रूप में मौजूद होता है। पुनः, एक इलेक्ट्रोलाइट की शक्ति को अणुओं के बजाय आयनों के विलयन के प्रतिशत के रूप में परिभाषित किया जाता है। प्रतिशत जितना अधिक होगा, इलेक्ट्रोलाइट उतना ही मजबूत होगा। इस प्रकार, भले ही कोई पदार्थ बहुत घुलनशील न हो, लेकिन पूरी तरह से आयनों में विघटित हो जाता है, पदार्थ को एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट के रूप में परिभाषित किया जाता है। इसी तरह का तर्क एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट पर लागू होता है। मजबूत एसिड और क्षार अच्छे उदाहरण हैं, जैसे कि एचसीएल और। ये सभी एक जलीय माध्यम में आयनों के रूप में मौजूद होंगे। गैस गैसों में पृथक्करण की डिग्री को प्रतीक द्वारा दर्शाया जाता है, जहां गैस अणुओं के प्रतिशत को संदर्भित करता है जो अलग हो जाते हैं। समीकरण के स्टोइकिओमेट्री के आधार पर दोनों के बीच विभिन्न संबंध मौजूद हैं। नाइट्रोजन डाइऑक्साइड () से विघटित होने वाले डाइनाइट्रोजन टेट्रॉक्साइड () का उदाहरण लिया जाएगा। यदि डाइनाइट्रोजन टेट्रॉक्साइड की प्रारंभिक सांद्रता 1 मोल प्रति लीटर है, तो यह संतुलन देने पर, स्टोइकिओमेट्री द्वारा, के मोल से कम हो जाएगा। संतुलन स्थिरांक (दबाव के संदर्भ में) समीकरण द्वारा दिया जाता है जहां आंशिक दबाव का प्रतिनिधित्व करता है। इसलिए, आंशिक दबाव की परिभाषा के माध्यम से और कुल दबाव का प्रतिनिधित्व करने और मोल अंश का प्रतिनिधित्व करने के लिए उपयोग करना; संतुलन में मोल की कुल संख्या है, जो इसके बराबर है। इस प्रकार, मोल अंशों को वास्तविक मूल्यों के साथ प्रतिस्थापित करना और सरल बनाना; यह समीकरण ले चैटेलियर के सिद्धांत के अनुसार है। तापमान के साथ स्थिर रहेगा। प्रणाली में दबाव के जुड़ने से के मूल्य में वृद्धि होगी, इसलिए स्थिर रहने के लिए इसे कम करना होगा। वास्तव में, संतुलन के दबाव को बढ़ाना डाइनाइट्रोजन टेट्रॉक्साइड के गठन के पक्ष में बाईं ओर एक बदलाव का पक्ष लेता है (क्योंकि संतुलन के इस तरफ कम दबाव होता है क्योंकि दबाव मोल की संख्या के समानुपाती होता है) इसलिए पृथक्करण की सीमा कम हो जाती है। जलीय विलयन में अम्ल जल विलायक में एक अम्ल की प्रतिक्रिया को अक्सर वियोजन एच. ए. <=> एच + + ए-के रूप में वर्णित किया जाता है जहाँ एच. ए. एक प्रोटॉन अम्ल है जैसे कि एसिटिक अम्ल, सीएच3सीओओएच। दोहरे तीर का अर्थ है कि यह एक संतुलन प्रक्रिया है, जिसमें पृथक्करण और पुनर्संयोजन एक ही समय में होता है। इसका तात्पर्य यह है कि अम्ल पृथक्करण स्थिरांक हालांकि एक अधिक स्पष्ट विवरण ब्रॉन्स्टेड-लॉरी अम्ल-क्षार सिद्धांत द्वारा प्रदान किया गया है, जो निर्दिष्ट करता है कि प्रोटॉन H + विलयन में मौजूद नहीं है, लेकिन इसके बजाय हाइड्रोनियम आयन H3O + बनाने के लिए एक जल अणु द्वारा (बंधन) स्वीकार किया जाता है। अतः अभिक्रिया को एच. ए. + एच. 2. ओ. <=> एच. 3. ओ. + + ए-के रूप में लिखा जा सकता है और बेहतर तरीके से आयनन या आयनों के गठन के रूप में वर्णित किया जा सकता है (उस मामले के लिए जब एच. ए. में कोई शुद्ध आवेश नहीं होता है)। संतुलन स्थिरांक तब होता है जहाँ [H _ 2O] शामिल नहीं होता है क्योंकि मंद विलयन में विलायक अनिवार्य रूप से एक की ऊष्मागतिकीय गतिविधि के साथ एक शुद्ध तरल होता है। केए को विभिन्न रूप से एक पृथक्करण स्थिरांक, एक एसिड आयनीकरण स्थिरांक, एक अम्लता स्थिरांक या एक आयनीकरण स्थिरांक नाम दिया गया है। यह अम्ल शक्ति के एक संकेतक के रूप में कार्य करता हैः मजबूत अम्ल में उच्च के. ए. मान (और कम पी. के. ए. मान) होता है। विखंडन एक अणु का विखंडन हेटेरोलिसिस या होमोलिसिस की प्रक्रिया द्वारा हो सकता है। रिसेप्टर रिसेप्टर प्रोटीन होते हैं जो छोटे लिगेंड को बांधते हैं। पृथक्करण स्थिरांक केडी का उपयोग रिसेप्टर के लिए लिगैंड की आत्मीयता के संकेतक के रूप में किया जाता है। रिसेप्टर के लिए लिगैंड की आत्मीयता जितनी अधिक होगी, केडी मूल्य उतना ही कम होगा (और पीकेडी मूल्य उतना ही अधिक होगा)। बॉन्ड-पृथक्करण ऊर्जा फोटोडिसोसियेशन, फोटॉन द्वारा अणुओं का पृथक्करण (प्रकाश, गामा किरणें, एक्स-रे) रेडियोलिसिस, आयनीकरण विकिरण द्वारा अणुओं का पृथक्करण थर्मल अपघटन संदर्भ रासायनिक प्रक्रियाएं संतुलन रसायन विज्ञान