Chemical decomposition
रासायनिक अपघटन, या रासायनिक विघटन, एक एकल रासायनिक इकाई (सामान्य अणु, प्रतिक्रिया मध्यवर्ती, आदि) को सरल बनाने की प्रक्रिया या प्रभाव है। दो या अधिक टुकड़ों में। रासायनिक अपघटन को आमतौर पर रासायनिक संश्लेषण के बिल्कुल विपरीत माना और परिभाषित किया जाता है। संक्षेप में, वह रासायनिक प्रतिक्रिया जिसमें एक ही अभिकारक से दो या दो से अधिक उत्पाद बनते हैं, अपघटन प्रतिक्रिया कहलाती है। अपघटन प्रक्रिया के विवरण हमेशा अच्छी तरह से परिभाषित नहीं होते हैं। फिर भी, शामिल बंधनों को तोड़ने के लिए आम तौर पर कुछ सक्रियण ऊर्जा की आवश्यकता होती है और इस तरह, उच्च तापमान आम तौर पर अपघटन को तेज करता है। शुद्ध प्रतिक्रिया एक एंडोथर्मिक प्रक्रिया हो सकती है, या सहज अपघटन के मामले में, एक एक्सोथर्मिक प्रक्रिया हो सकती है। एक रासायनिक यौगिक की स्थिरता अंततः तब सीमित हो जाती है जब गर्मी, विकिरण, आर्द्रता या विलायक की अम्लता जैसी चरम पर्यावरणीय स्थितियों के संपर्क में आती है। इस रासायनिक अपघटन के कारण अक्सर एक अवांछित रासायनिक प्रतिक्रिया होती है। हालांकि रासायनिक अपघटन वांछित हो सकता है, जैसे कि विभिन्न अपशिष्ट उपचार प्रक्रियाओं में। उदाहरण के लिए इस विधि का उपयोग कई विश्लेषणात्मक तकनीकों के लिए किया जाता है, विशेष रूप से मास स्पेक्ट्रोमेट्री, पारंपरिक ग्रेविमेट्रिक विश्लेषण और थर्मोग्रैविमेट्रिक विश्लेषण। इसके अतिरिक्त अपघटन प्रतिक्रियाओं का उपयोग आज विभिन्न प्रकार के उत्पादों के उत्पादन में कई अन्य कारणों से किया जाता है। इनमें से एक सोडियम एज़ाइड [(NaN3) 2] की नाइट्रोजन गैस (N2) और सोडियम (Na) में विस्फोटक विघटन प्रतिक्रिया है। यह वह प्रक्रिया है जो आज के लगभग सभी ऑटोमोबाइल में मौजूद जीवन रक्षक एयरबैग को शक्ति प्रदान करती है। अपघटन प्रतिक्रियाओं को आम तौर पर तीन श्रेणियों में वर्गीकृत किया जा सकता है-तापीय, इलेक्ट्रोलाइटिक और फोटोलाइटिक अपघटन प्रतिक्रियाएं। प्रतिक्रिया सूत्र एक यौगिक के उसके घटक भागों में टूटने में, रासायनिक अपघटन के लिए सामान्यीकृत प्रतिक्रिया हैः AB → A + B एक उदाहरण हाइड्रोजन और ऑक्सीजन गैसों में पानी का विद्युत अपघटन हैः 2 H2O () → 2 H2 () + O2 () अतिरिक्त उदाहरण एक सहज (बाहरी ऊर्जा स्रोत को जोड़े बिना) अपघटन का एक उदाहरण हाइड्रोजन पेरोक्साइड है जो धीरे-धीरे पानी और ऑक्सीजन में विघटित हो जाता है (दाईं ओर वीडियो देखें): 2 H2O2 → 2 H2O + O2 यह प्रतिक्रिया अपघटन प्रतिक्रियाओं की एंडोथर्मिक प्रकृति के अपवादों में से एक है। अपघटन से जुड़ी अन्य प्रतिक्रियाओं के लिए बाहरी ऊर्जा के निवेश की आवश्यकता होती है। यह ऊर्जा ऊष्मा, विकिरण, बिजली या प्रकाश के रूप में हो सकती है। बाद वाला कारण है कि कुछ रासायनिक यौगिक, जैसे कि कई प्रिस्क्रिप्शन दवाएं, काली बोतलों में रखी और संग्रहीत की जाती हैं जो प्रकाश के उन तक पहुंचने और अपघटन शुरू करने की संभावना को कम या समाप्त करती हैं। गर्म करने पर कार्बोनेट विघटित हो जाएंगे। एक उल्लेखनीय अपवाद कार्बनिक अम्ल (एच2सीओ3) है। आमतौर पर कार्बोनेटेड पेय पदार्थों में "फिज" के रूप में देखा जाता है, कार्बोनिक एसिड समय के साथ कार्बन डाइऑक्साइड और पानी में स्वचालित रूप से विघटित हो जाएगा। प्रतिक्रिया को इस प्रकार लिखा जाता हैः H2CO3 → H2O + CO2 अन्य कार्बोनेट अपने संबंधित धातु ऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड का उत्पादन करने के लिए गर्म होने पर विघटित हो जाएंगे। निम्नलिखित समीकरण एक उदाहरण है, जहाँ एम दी गई धातु का प्रतिनिधित्व करता हैः एमसीओ3 → एमओ + सीओ2 एक विशिष्ट उदाहरण यह है कि कैल्शियम कार्बोनेट शामिल हैः सी. ए. सी. ओ. 3 → सी. ए. ओ. + सी. ओ. 2 धातु के क्लोरेट भी गर्म होने पर विघटित हो जाते हैं। इस प्रकार की अपघटन प्रतिक्रिया में, एक धातु क्लोराइड और ऑक्सीजन गैस उत्पाद हैं। यहाँ, फिर से, एम धातु का प्रतिनिधित्व करता हैः 2 एमसीएलओ3 → 2 एमसीएल + 3 ओ2 एक क्लोरेट का सामान्य अपघटन पोटेशियम क्लोरेट की प्रतिक्रिया में होता है जहाँ ऑक्सीजन उत्पाद है। इसे इस प्रकार लिखा जा सकता हैः 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2 विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान भी देखें थर्मल अपघटन संदर्भ बाहरी लिंक https://quizlet.com/42968634/types-of-decomposition-reactions-flash-cards PDF बायोडिग्रेडेशन डेटाबेस अकार्बनिक रसायन विज्ञान कार्बनिक रसायन विज्ञान रासायनिक प्रतिक्रियाएँ